资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（山东·统考卷）九年级化学（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）第I卷 （选择题 共35分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．2026年春晚大量采用机器人表演、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是（ ）A．可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念B．人形机器人制造材料使用的芯片硅属于无机非金属材料C．机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小D．氢燃料电池的产物是水，不污染环境2．在厨房烹饪西红柿炒鸡蛋，可以为我们补充多种营养物质。下列有关说法正确的是（ ）A．自来水是纯净物 B．制作餐盘的陶瓷属于金属材料C．加碘食用盐中的“碘”指碘单质 D．西红柿中富含维生素3．下列对宏观事实的微观解释不合理的是（ ）A．“花气袭人知骤暖”——花气袭人是因为分子在不断运动B．石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变C．盐酸与 NaOH发生中和反应——H 和OH 结合生成H2OD．CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同4．生活、生产中处处充满化学。下列做法中，不合理的是（ ）A．食品包装袋中充入氮气防腐 B．熟石灰与铵态氮肥混合施用C．用食醋中和松花蛋的碱涩味 D．用活性炭吸附冰箱中的异味5．下列化学实验基本操作中正确的是（ ）A．称取一定质量的氢氧化钠固体 B．稀释浓硫酸C．测定溶液的pH D．检查装置气密性6．中华传统文化中包含很多化学知识。下列文献内容主要涉及物理变化的是（ ）A．《梦溪笔谈》：“燃之如麻，但烟甚浓”—石油不完全燃烧B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”—将金块锤打成金箔C．《周易》：“泽中有火，上火下泽”—有机物发酵产生可燃性气体D．《抱朴子》：“丹砂烧之成水银”—硫化汞在空气中灼烧生成汞7．跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中不正确的是（ ）选项 实践活动 学生观点A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用熟石灰改良酸性土壤B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 只有排放量为零才能实现“碳达峰”C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气是一种不可再生资源D 垃圾的分类与回收利用 回收利用废旧金属，可以节约资源和能源8．亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素有防癌、抗癌的作用，它在元素周期表的部分信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）A．Se的核电荷数为34 B．n的值为6C．Se是一种非金属元素 D．Se的相对原子质量为78.96g9．维生素C可以预防人体得坏血病，某维生素C泡腾片的主要成分如图所示，该泡腾片放入水中后，其主要成分发生反应，会立刻产生大量的气泡。下列说法正确的是（ ）主要成分： 维生素C() 碳酸氢钠() 柠檬酸() 胭脂红……A．碳酸氢钠中碳元素化合价为价B．维生素C与柠檬酸中H元素的质量分数相等C．维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子D．泡腾片放入水中产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红10．图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是（ ）A．木胎不仅美观，还起到保温的作用B．木炭燃烧提供暖手的热量，是利用其助燃性C．中空层通过空气隔离减少热传导，有防烫作用D．镂空铜网有利于通风换气，为木炭燃烧提供充足的氧气11．物质的检验、鉴别、分离和除杂是重要的化学实验技能，下列实验方法能达到实验目的的是（ ）选项 实验目的 实验方法A 除去氯化钠中混有的少量碳酸钙 加水溶解、过滤、蒸发结晶B 鉴别二氧化碳和氮气 将燃烧的木条分别伸入其中C 检验氢氧化钠中是否混有碳酸钠 取样，向其中滴加无色酚酞溶液D 除去硝酸钾溶液中少量的硝酸钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤12．气球的膨胀与缩小可以指示装置内的气压变化情况，如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）① ② ③ ④X 过氧化氢溶液 水 水 水Y 二氧化锰 氯化钠 氧化钙 硝酸铵A．①② B．①③C．①③④ D．②③④13．我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是（ ） A．丙和丁都属于化合物 B．该反应前后分子的个数不变C．该反应属于置换反应 D．该反应中氧元素的化合价发生改变14．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是（ ）选项 A B C D实验 设计实验 目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 鉴别硬水和软水 探究铁生锈的条件 比较Fe和Zn的金属活动性强弱15．向12.6 g NaOH与固体混合物中加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与溶液质量的关系如图所示。下列说法中，不正确的是 （ ）A．该反应共产生4.4 g气体B．该硫酸溶液溶质的质量分数为24.5%C．原混合物中NaOH与固体质量比为D．a点对应的横坐标为10二、非选择题：本题包括6小题，共65分。16．（7分）烧烤，满满人间烟火气。节假日，小东同学去郊外野营烧烤。(1)若被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，可选用下列___________(填序号)物质涂抹以减轻痒痛。A．肥皂水 B．食醋 C．食盐水 D．纯碱水(2)加热煮沸郊外的山泉水既可以降低水的硬度，又起到了___________的作用。(3)机制木炭制成中空结构更有利于烧烤，其原理是___________。(4)美味的烧烤也会含有一些有害物质，因此，我们在日常生活中要关注饮食健康。下列做法合理的是___________(填序号)。A．为延长海鲜的保质期，可使用甲醛溶液浸泡 B．食用碘盐可以预防骨质疏松C．蛋白质是人体必需的营养素，吃的越多越好 D．合理使用食品添加剂提升食品品质(5)用木炭燃烧进行烤肉。木炭燃烧过程中能量的转化形式为___________，请你从微观上描述该反应的微观过程___________。17．（7分）完成下列小题：(1)人类文明的进步与金属材料的发展关系密切。《梦溪笔谈》记载：“阳隧面洼，向日照之，光皆聚向内，离镜一二寸，光聚为一点，大如麻菽，著物则火发……”。①“阳燧”为铜锡合金所制，属于_______（选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”“复合”之一）材料。与纯铜相比，铜锡合金的特点是_______（填选项序号）。A．硬度大 B．抗腐蚀性能好 C．熔点高②古人将孔雀石和木炭混合，经高温煅烧得到粗铜，精炼后再熔合一定比例的锡、铅等调节性能。孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜【化学式】，其在高温下反应生成氧化铜。利用木炭与氧化铜在高温下反应得到铜与二氧化碳，请写出该反应的化学方程式______________。③“阳燧”取火的原理是_______________。(2)我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：①时，溶液中溶质的质量分数______溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“小于”“等于”“无法判断”之一）。②时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______（填最简整数比）。③将时的饱和溶液和的饱和溶液分别升到，此时所得溶液的溶质质量分数________溶液的溶质质量分数（选填“大于”“小于”“等于”“无法判断”之一）。18．（10分）造纸是我国古代四大发明之一，极大推动了人类文明的发展。造纸厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为测定氢氧化钠的质量分数，取100g澄清废水于烧杯中，向其中逐滴滴加质量分数为9.8%的稀硫酸，边滴边搅拌，随着稀硫酸的不断滴入，传感器测定溶液pH变化如图所示。请回答下列问题：(1)实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸100g，稀释成溶质质量分数为9.8%的稀硫酸用于实验，需要加入水的体积为______mL。（ρ水＝1.0g/mL）。若配制上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是______（填序号）。①计算 ②称量 ③量取 ④混匀 ⑤溶解(2)计算该计算废水中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）(3)加入稀硫酸的质量为30g时烧杯中钠元素的质量是______g。19．（12分）实验室部分装置如图1所示，请回答下列问题。(1)图1是实验室制备气体的常见装置，仪器①的名称是______。(2)实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为______，若用装置进行收集，气体应从______（填“c”或“d”）端进入。(3)若要制备几瓶，在制取过程中便于补充稀盐酸，应选择的发生和收集装置组合是______（从A~G中选择，填字母），检验该气体集满的方法是______。(4)实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法制取较纯净的时，应选择的发生和收集装置组合是______（从A~G中选择，填字母）。(5)小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置。①比较甲、乙装置，甲装置的优点是______（填字母，下同）。A．反应过程中可以添加固体药品 B．可以控制反应的发生与停止②选用甲装置还可以进行的实验是______。A．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳 B．氯酸钾固体制氧气 C．锌粒与稀硫酸制氢气20．（14分）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。活动一：定性研究(1)小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除Na 、外，一定含有___________(填离子符号)。活动二：定量测定小燕设计了如图装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知：碱石灰是氢氧化钠固体和生石灰的混合物，发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体，且忽略装置中空气和反应后残留气体对实验测定结果的影响)。(2)B装置中浓硫酸的作用为___________。(3)装置D的作用是___________。(4)装置C中发生反应的化学方程式是___________。(5)小燕取16.8g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重4.4g。样品中碳酸氢钠的质量分数为___________。活动三：拓展延伸小林发现NaOH 溶液与溶液混合后无明显现象。提出问题：NaOH和是否发生了化学反应？猜想一：两者不反应；猜想二：两者发生反应。(6)为了验证猜想，小林取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液，让两者充分混合后，加入___________溶液，观察到产生白色沉淀，说明NaOH和反应生成了碳酸钠。可得结论：NaOH和 发生了化学反应。21．（15分）我国嫦娥六号成功完成世界首次月背采样，月壤中含有钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（），还含少量]。以钛铁矿为原料制备二氧化钛（）的原理如图所示。氢氧化物 开始沉淀时的pH0.51.57.6已知：相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH如表。(1)中钛元素的化合价为______。(2)在酸浸槽中为提高钛铁矿的浸出率，可采用的措施是______（填序号）。A．缩短浸取时间 B．循环浸取C．适当降低硫酸浓度 D．适当提高浸取温度(3)硫酸的溶质质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为______。(4)酸浸槽中的主要反应为，X的化学式为______。发生的另一个反应的化学方程式为______。(5)为了得到纯净的固体，调节水解槽中的pH时，应始终保持pH小于______。滤液中主要含有的金属离子为______。(6)煅烧炉中发生分解反应的化学方程式为______。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（山东·统考卷）九年级化学（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）第I卷 （选择题 共35分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．2026年春晚大量采用机器人表演、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是（ ）A．可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念B．人形机器人制造材料使用的芯片硅属于无机非金属材料C．机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小D．氢燃料电池的产物是水，不污染环境【答案】C【详解】A 、可降解塑料能减少白色污染，符合绿色化学理念，说法正确，该选项不符合题意；B 、硅属于无机非金属材料，是制造芯片的核心原料，说法正确，该选项不符合题意；C 、合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，故铝合金硬度比纯铝大，说法错误，该选项符合题意；D 、氢燃料电池产物是水，不污染环境，说法正确，该选项不符合题意。故选：C。2．在厨房烹饪西红柿炒鸡蛋，可以为我们补充多种营养物质。下列有关说法正确的是（ ）A．自来水是纯净物 B．制作餐盘的陶瓷属于金属材料C．加碘食用盐中的“碘”指碘单质 D．西红柿中富含维生素【答案】D【详解】A、自来水经过净化处理仍含有矿物质、消毒剂等，属于混合物，故说法错误；B、陶瓷属于无机非金属材料，故说法错误；C、加碘盐中的“碘”以化合物形式存在（如碘酸钾），而非碘单质，故说法错误；D、西红柿中富含维生素（如维生素C、维生素A等），故说法正确；故选D。3．下列对宏观事实的微观解释不合理的是（ ）A．“花气袭人知骤暖”——花气袭人是因为分子在不断运动B．石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变C．盐酸与 NaOH发生中和反应——H 和OH 结合生成H2OD．CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同【答案】B【详解】A、“花气袭人知骤暖”，花香四溢是因为分子在不断运动，花香分子扩散到空气中，该解释合理；B、石墨在一定条件下转变成金刚石，石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，在这个过程中原子种类没有发生改变，只是原子的排列方式发生了变化，该解释不合理；C、盐酸与 NaOH 发生中和反应，其实质是H+和OH 结合生成H2 O，该解释合理；D、CO和CO2 的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，不同分子化学性质不同，该解释合理。故选：B。4．生活、生产中处处充满化学。下列做法中，不合理的是（ ）A．食品包装袋中充入氮气防腐 B．熟石灰与铵态氮肥混合施用C．用食醋中和松花蛋的碱涩味 D．用活性炭吸附冰箱中的异味【答案】B【详解】A、氮气化学性质稳定且无毒，可填充在食品包装袋内隔绝氧气，起到防腐作用，做法合理。B、熟石灰是氢氧化钙，属于碱性物质，铵态氮肥与碱性物质混合会反应释放氨气，降低肥效，做法不合理。C、食醋中的醋酸可与松花蛋中的碱性物质发生中和反应，去除碱涩味，做法合理。D、活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附冰箱内的异味，做法合理。故选B。5．下列化学实验基本操作中正确的是（ ）A．称取一定质量的氢氧化钠固体 B．稀释浓硫酸C．测定溶液的pH D．检查装置气密性【答案】B【详解】A、氢氧化钠有腐蚀性，有腐蚀性的药品放在玻璃器皿中称量，错误；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，正确；C、测定溶液的pH值，将待测溶液滴在pH试纸上，错误；D、先通过长颈漏斗加入液体，使长颈漏斗的末端在液面以下，用手握住试管外壁，观察放入水中的导气管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，错误。故选B。6．中华传统文化中包含很多化学知识。下列文献内容主要涉及物理变化的是（ ）A．《梦溪笔谈》：“燃之如麻，但烟甚浓”—石油不完全燃烧B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”—将金块锤打成金箔C．《周易》：“泽中有火，上火下泽”—有机物发酵产生可燃性气体D．《抱朴子》：“丹砂烧之成水银”—硫化汞在空气中灼烧生成汞【答案】B【详解】A、石油燃烧产生浓烟是由于不完全燃烧生成炭黑等固体颗粒，有新物质生成，属于化学变化。故选项A错误；B、《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”，是金的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化。故选项B正确；C、《周易》：“泽中有火，上火下泽”—有机物发酵产生可燃性气体，有新物质生成，属于化学变化。故选项C错误；D、《抱朴子》：“丹砂烧之成水银”—硫化汞在空气中灼烧生成汞，有新物质汞生成，属于化学变化。故选项D错误。故选B。7．跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中不正确的是（ ）选项 实践活动 学生观点A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用熟石灰改良酸性土壤B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 只有排放量为零才能实现“碳达峰”C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气是一种不可再生资源D 垃圾的分类与回收利用 回收利用废旧金属，可以节约资源和能源【答案】B【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，学生观点正确。故A正确；B、碳达峰是指二氧化碳排放量达到历史最高值，之后逐步回落，并非要求排放量为零；碳中和是指通过植树造林、节能减排等方式抵消产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，学生观点错误。故B错误；C、天然气属于化石燃料，是古代生物遗体在特定地质条件下形成的不可再生资源，学生观点正确。故C正确；D、回收利用废旧金属，既可以节约金属矿产资源，又能减少冶炼金属过程中消耗的能源和产生的污染物，学生观点正确。故D正确。故选：B。8．亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素有防癌、抗癌的作用，它在元素周期表的部分信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）A．Se的核电荷数为34 B．n的值为6C．Se是一种非金属元素 D．Se的相对原子质量为78.96g【答案】D【详解】A、根据Se原子结构示意图可知硒原子质子数为34，根据核电荷数=质子数，可知Se核电荷数为34，故选项说法正确；B、原子中核电荷数=核外电子数，则2+8+18+n=34，n=34-2-8-18=6，故选项说法正确；C、硒的偏旁为“石”，则属于非金属元素，故选项说法正确；D、元素周期表中最下方数字为相对原子质量，则Se的相对原子质量为78.96，单位为“1”，可省略不写，不是“g”，故选项说法错误。故选D。9．维生素C可以预防人体得坏血病，某维生素C泡腾片的主要成分如图所示，该泡腾片放入水中后，其主要成分发生反应，会立刻产生大量的气泡。下列说法正确的是（ ）主要成分： 维生素C() 碳酸氢钠() 柠檬酸() 胭脂红……A．碳酸氢钠中碳元素化合价为价B．维生素C与柠檬酸中H元素的质量分数相等C．维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子D．泡腾片放入水中产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红【答案】D【详解】A、在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。碳酸氢钠中，钠元素（Na）显+1价，氢元素（H）显+1价，氧元素（O）显 2价。设碳元素的化合价为x，则：解得：x=+4。因此，碳酸氢钠中碳元素化合价为+4价，不符合题意；B、元素的质量分数公式为：某元素质量分数=。维生素C的相对分子质量：12×6+1×8+16×6=176；H元素质量分数：。柠檬酸的相对分子质量：12×6+1×8+16×7=192；H元素质量分数：。比较和，分子相同，分母越小分数越大，因此维生素C中H元素质量分数大于柠檬酸中H元素质量分数，不符合题意；C、维生素C的化学式为，宏观上表示维生素C这种物质，以及维生素C由碳、氢、氧三种元素组成；微观上表示1个维生素C分子，且1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成。选项中未强调“1个分子”，表述不准确，不符合题意；D、泡腾片中的碳酸氢钠（）和柠檬酸（）在水中发生反应，生成二氧化碳（）气体（因为酸和碳酸氢盐反应会生成）。二氧化碳与水反应生成碳酸（），碳酸呈酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红（蓝色石蕊试纸遇酸变红）。因此，产生的气体（）最终使湿润的蓝色石蕊试纸变红，符合题意；故选D。10．图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是（ ）A．木胎不仅美观，还起到保温的作用B．木炭燃烧提供暖手的热量，是利用其助燃性C．中空层通过空气隔离减少热传导，有防烫作用D．镂空铜网有利于通风换气，为木炭燃烧提供充足的氧气【答案】B【详解】A、木胎由木材制成，木材是热的不良导体，能减少热量向外传导（隔热），同时减缓热量散失（保温）；题目提到外层“漆有彩图”，也说明木胎具有美观性，该选项正确；B、木炭燃烧是化学变化，燃烧过程中会放出热量，暖手就是利用了木炭燃烧放出的热量。助燃性是指帮助其他物质燃烧的性质，比如氧气具有助燃性，能支持木炭燃烧，木炭具有可燃性，不具有助燃性，该选项错误；C、空气是热的不良导体，中空层的空气可以减少热量直接传导到木胎，防止烫手（防烫）；同时热量也能通过空气缓慢传递，实现暖手的效果（传热），该选项正确；D、燃烧的条件之一是需要氧气，镂空铜网可以让空气进入炉内，为木炭燃烧提供充足的氧气，使燃烧更充分，该选项正确；故选B。11．物质的检验、鉴别、分离和除杂是重要的化学实验技能，下列实验方法能达到实验目的的是（ ）选项 实验目的 实验方法A 除去氯化钠中混有的少量碳酸钙 加水溶解、过滤、蒸发结晶B 鉴别二氧化碳和氮气 将燃烧的木条分别伸入其中C 检验氢氧化钠中是否混有碳酸钠 取样，向其中滴加无色酚酞溶液D 除去硝酸钾溶液中少量的硝酸钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤【答案】A【详解】A、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水。加水溶解后，过滤可除去不溶的碳酸钙，再将滤液蒸发结晶，即可得到纯净的氯化钠，该方法能达到实验目的。B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，将燃着的木条伸入后，木条都会熄灭，无法鉴别二者，该方法不能达到实验目的。C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，因此无法用酚酞检验氢氧化钠中是否混有碳酸钠，该方法不能达到实验目的。D、硝酸钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，该方法不能达到实验目的。故选A。12．气球的膨胀与缩小可以指示装置内的气压变化情况，如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）① ② ③ ④X 过氧化氢溶液 水 水 水Y 二氧化锰 氯化钠 氧化钙 硝酸铵A．①② B．①③C．①③④ D．②③④【答案】B【详解】气球膨胀的原因是因为烧瓶内的气压增大，气压增大的原因可能是反应生成气体，或者反应（或溶解）放热使瓶内温度升高、气体受热膨胀。① 过氧化氢溶液和二氧化锰：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气（）。生成的氧气使烧瓶内气体增多，气压增大，气球膨胀。所以该组符合题意。② 水和氯化钠：氯化钠溶于水时，温度基本不变，烧瓶内气压几乎无变化，气球不会膨胀。所以该组不符合题意。③ 水和氧化钙：氧化钙与水反应放出大量的热（），使烧瓶内温度升高，气体受热膨胀，气压增大，气球膨胀。所以该组符合题意。④ 水和硝酸铵：硝酸铵溶于水时吸收热量，使烧瓶内温度降低，气体遇冷收缩，气压减小，气球会变瘪（而不是膨胀）。所以该组不符合题意。综上，符合“气球逐渐膨胀”的组合是①和③，故选 B。13．我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是（ ） A．丙和丁都属于化合物 B．该反应前后分子的个数不变C．该反应属于置换反应 D．该反应中氧元素的化合价发生改变【答案】D【详解】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成和氧气，化学方程式为：。A、由图可知，丙中含有多种元素，属于化合物，丁中只含一种元素，属于单质，该选项说法错误；B、由方程式可知，该反应前后分子的个数减少，该选项说法错误；C、反应物中有两种化合物，该反应不属于置换反应，该选项说法错误；D、单质中元素的化合价为0，但在化合物中不为零，则该反应中氧元素的化合价发生改变，该选项说法正确。故选D。14．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是（ ）选项 A B C D实验 设计实验 目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 鉴别硬水和软水 探究铁生锈的条件 比较Fe和Zn的金属活动性强弱【答案】C【详解】A、氯化钠在水中溶解的比汽油中的多，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，该选项能够达到实验目的；B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项能够达到实验目的；C、实验过程中，两边试管中的铁钉都无明显现象，说明铁只和水或氧气接触不能生锈，但无法证明铁生锈需要的条件，该选项不能够达到实验目的；D、比较Zn和Fe的金属活动性强弱，Zn和Fe的质量相等，稀盐酸浓度和体积也相同，因此能比较铁和锌的活泼性，该选项能达到实验目的。故选C。15．向12.6 g NaOH与固体混合物中加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与溶液质量的关系如图所示。下列说法中，不正确的是 （ ）A．该反应共产生4.4 g气体B．该硫酸溶液溶质的质量分数为24.5%C．原混合物中NaOH与固体质量比为D．a点对应的横坐标为10【答案】C【分析】向12.6 g NaOH与固体混合物中加入稀硫酸，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故0-a段发生的是氢氧化钠和稀硫酸的反应，a-b段发生的是碳酸钠和稀硫酸的反应，b点时碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应。【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成气体的质量为：12.6g+50g-58.2g=4.4g，不符合题意；B、解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，碳酸钠消耗硫酸的质量为y x=10.6g y=9.8g则固体混合物中氢氧化钠的质量为：12.6g-10.6g=2g设氢氧化钠消耗硫酸的质量为z z=2.45g则该硫酸溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意；C、原混合物中NaOH与固体质量比为：2g：10.6g=10:53，说法错误，符合题意；D、a点对应的横坐标为氢氧化钠消耗稀硫酸溶液的质量，氢氧化钠消耗稀硫酸溶液的质量为：，则a点对应的横坐标为10，不符合题意。故选C。二、非选择题：本题包括6小题，共65分。16．（7分）烧烤，满满人间烟火气。节假日，小东同学去郊外野营烧烤。(1)若被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，可选用下列___________(填序号)物质涂抹以减轻痒痛。A．肥皂水 B．食醋 C．食盐水 D．纯碱水(2)加热煮沸郊外的山泉水既可以降低水的硬度，又起到了___________的作用。(3)机制木炭制成中空结构更有利于烧烤，其原理是___________。(4)美味的烧烤也会含有一些有害物质，因此，我们在日常生活中要关注饮食健康。下列做法合理的是___________(填序号)。A．为延长海鲜的保质期，可使用甲醛溶液浸泡 B．食用碘盐可以预防骨质疏松C．蛋白质是人体必需的营养素，吃的越多越好 D．合理使用食品添加剂提升食品品质(5)用木炭燃烧进行烤肉。木炭燃烧过程中能量的转化形式为___________，请你从微观上描述该反应的微观过程___________。【答案】(1)AD(2)杀菌消毒(3)增大木炭与氧气的接触面积，促进燃烧(4)D(5) 化学能转化为光能和热能 在点燃的条件下，氧分子被破坏，碳原子和氧原子重新组合成二氧化碳分子【详解】（1）蚊虫叮咬分泌出蚁酸，可选用碱性物质与蚁酸发生反应，从而减轻痒痛。A、肥皂水呈碱性，符合题意；B、食醋呈酸性，不符合题意；C、食盐水呈中性，不符合题意；D、纯碱水主要成分是碳酸钠，呈碱性，符合题意；故选AD；（2）加热煮沸郊外的山泉水既可以降低水的硬度，又起到了杀菌消毒的作用；（3）机制木炭制成中空结构可增大木炭与氧气的接触面积，促进燃烧，更有利于烧烤；（4）A、甲醛有毒，会使蛋白质变性，危害人体健康，不可使用甲醛浸泡海鲜，做法不合理；B、缺碘会造成大脖子病，食用碘盐可以预防大脖子病，做法不合理；C、蛋白质是人体必需的营养素，但也并不是吃的越多越好，要适量摄入，做法不合理；D、合理使用食品添加剂提升食品品质，做法合理；故选D；（5）木炭燃烧过程中会发光、放热，故木炭燃烧过程中能量的转化形式为化学能转化为光能和热能；化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，木炭燃烧消耗氧气生成二氧化碳，该反应的微观过程为在点燃的条件下，氧分子被破坏，碳原子和氧原子重新组合成二氧化碳分子。17．（7分）完成下列小题：(1)人类文明的进步与金属材料的发展关系密切。《梦溪笔谈》记载：“阳隧面洼，向日照之，光皆聚向内，离镜一二寸，光聚为一点，大如麻菽，著物则火发……”。①“阳燧”为铜锡合金所制，属于_______（选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”“复合”之一）材料。与纯铜相比，铜锡合金的特点是_______（填选项序号）。A．硬度大 B．抗腐蚀性能好 C．熔点高②古人将孔雀石和木炭混合，经高温煅烧得到粗铜，精炼后再熔合一定比例的锡、铅等调节性能。孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜【化学式】，其在高温下反应生成氧化铜。利用木炭与氧化铜在高温下反应得到铜与二氧化碳，请写出该反应的化学方程式______________。③“阳燧”取火的原理是_______________。(2)我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：①时，溶液中溶质的质量分数______溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“小于”“等于”“无法判断”之一）。②时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______（填最简整数比）。③将时的饱和溶液和的饱和溶液分别升到，此时所得溶液的溶质质量分数________溶液的溶质质量分数（选填“大于”“小于”“等于”“无法判断”之一）。【答案】(1) 金属 AB 使温度达到可燃物的着火点(2) 无法判断 9：25 小于【详解】（1）①铜锡合金属于金属材料；合金比组成合金的纯金属硬度大、抗腐蚀性能更好、熔点更低，故选AB；②木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。③“阳燧”取火的原理是使温度达到可燃物的着火点。（2）①由图可知，时，碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度，故时，饱和溶液中溶质的质量分数小于饱和溶液中溶质的质量分数；题中没有指明溶液的状态，故无法比较。②时，氯化钠的溶解度为36g，所以时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是36：100g=9：25。③由图可知，时，碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度，故时，饱和溶液中溶质的质量分数小于饱和溶液中溶质的质量分数；将时的饱和溶液和的饱和溶液分别升到，二者的溶解度均变大，均变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量都不变，故溶质的质量分数也不变，故此时所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数。18．（10分）造纸是我国古代四大发明之一，极大推动了人类文明的发展。造纸厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为测定氢氧化钠的质量分数，取100g澄清废水于烧杯中，向其中逐滴滴加质量分数为9.8%的稀硫酸，边滴边搅拌，随着稀硫酸的不断滴入，传感器测定溶液pH变化如图所示。请回答下列问题：(1)实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸100g，稀释成溶质质量分数为9.8%的稀硫酸用于实验，需要加入水的体积为______mL。（ρ水＝1.0g/mL）。若配制上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是______（填序号）。①计算 ②称量 ③量取 ④混匀 ⑤溶解(2)计算该计算废水中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）(3)加入稀硫酸的质量为30g时烧杯中钠元素的质量是______g。【答案】(1) 900 ①③⑤(2)设该废水中氢氧化钠的质量为x则该废水中氢氧化钠的质量为：答：该废水中氢氧化钠的质量分数为1.6%。(3)0.92【详解】（1）根据加水稀释前后溶质质量不变，设需加水的体积为x，则100g×98%=(100g+x×1.0g/mL）×9.8%，解得x=900mL；若配制上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是①计算、③量取、⑤溶解；（2）解析见答案；（3）烧杯中钠元素的质量全部来自氢氧化钠，则加入稀硫酸的质量为30g时烧杯中钠元素的质量为：。19．（12分）实验室部分装置如图1所示，请回答下列问题。(1)图1是实验室制备气体的常见装置，仪器①的名称是______。(2)实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为______，若用装置进行收集，气体应从______（填“c”或“d”）端进入。(3)若要制备几瓶，在制取过程中便于补充稀盐酸，应选择的发生和收集装置组合是______（从A~G中选择，填字母），检验该气体集满的方法是______。(4)实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法制取较纯净的时，应选择的发生和收集装置组合是______（从A~G中选择，填字母）。(5)小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置。①比较甲、乙装置，甲装置的优点是______（填字母，下同）。A．反应过程中可以添加固体药品 B．可以控制反应的发生与停止②选用甲装置还可以进行的实验是______。A．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳 B．氯酸钾固体制氧气 C．锌粒与稀硫酸制氢气【答案】(1)长颈漏斗(2) c(3) CF 将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，则证明二氧化碳已满(4)DG(5) B C【详解】（1）由图示可知，仪器①为长颈漏斗；（2）装置A酒精灯燃着状态，试管口塞有棉花，反应类型固体加热型，故用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：；氧气密度比空气大，要用向上排空气法，故气体从c端进入；（3）若要制备几瓶CO2，在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置选择C，制取过程中可沿长颈漏斗向锥形瓶内补充稀盐酸，因为二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳能溶于水，收集装置选择F，则制取装置应选择CF；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故用燃着的小木条验满，将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，则证明二氧化碳已满；（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法制取氮气时，反应条件需要加热，因此发生装置应选择D，收集纯净的N2应用排水法收集，故收集装置选G，应选择的装置组合是DG；（5）①鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可与酸反应生成二氧化碳，所以可用片状的鸡蛋壳、食醋反应来制取二氧化碳，比较甲、乙装置，二者的区别在于甲中矿泉水瓶底部有孔，乙没有，将矿泉水瓶放入液体，固液接触产生气体，不需要气体时，将矿泉水瓶移出，反应停止，所以装置的优点是：可以控制反应的发生与停止。故选B；②甲装置适用于块状固体和液体常温反应制取气体，考虑反应条件，AB需要加热，所以不可行，考虑反应物质形状，C锌粒放入矿泉水瓶不会漏出，可行，故选用甲装置可以进行的实验是：锌粒与稀硫酸制氢气，故选C。20．（14分）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。活动一：定性研究(1)小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除Na 、外，一定含有___________(填离子符号)。活动二：定量测定小燕设计了如图装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知：碱石灰是氢氧化钠固体和生石灰的混合物，发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体，且忽略装置中空气和反应后残留气体对实验测定结果的影响)。(2)B装置中浓硫酸的作用为___________。(3)装置D的作用是___________。(4)装置C中发生反应的化学方程式是___________。(5)小燕取16.8g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重4.4g。样品中碳酸氢钠的质量分数为___________。活动三：拓展延伸小林发现NaOH 溶液与溶液混合后无明显现象。提出问题：NaOH和是否发生了化学反应？猜想一：两者不反应；猜想二：两者发生反应。(6)为了验证猜想，小林取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液，让两者充分混合后，加入___________溶液，观察到产生白色沉淀，说明NaOH和反应生成了碳酸钠。可得结论：NaOH和 发生了化学反应。【答案】(1)OH (2)干燥二氧化碳气体或除去二氧化碳中的水蒸气(3)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，影响实验测定结果(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(5)50%(6)氯化钙或氯化钡（CaCl2或BaCl2等）【详解】（1）用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液呈碱性，即溶液中应含有OH-；（2）B装置中浓硫酸的作用为吸收水蒸气，防止水蒸气进入C中被吸收，导致测得二氧化碳质量的数据不准确；（3）D中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，影响实验测定结果；（4）装置C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（5）装置C增重4.4g即碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g。设：样品中碳酸氢钠的质量为xx=8.4g样品中碳酸氢钠的质量分数为：；（6）证明二者发生反应，可以从证明生成物的角度出发，生成物为碳酸钠，就是验证生成碳酸钠，利用碳酸根可与钙/钡离子生成白色沉淀，而碳酸氢根不会的性质，让两者充分混合后，加入CaCl2、BaCl2等溶液，观察到产生白色沉淀，说明NaOH和反应生成了碳酸钠。可得结论：NaOH和 发生了化学反应。21．（15分）我国嫦娥六号成功完成世界首次月背采样，月壤中含有钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（），还含少量]。以钛铁矿为原料制备二氧化钛（）的原理如图所示。氢氧化物 开始沉淀时的pH0.51.57.6已知：相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH如表。(1)中钛元素的化合价为______。(2)在酸浸槽中为提高钛铁矿的浸出率，可采用的措施是______（填序号）。A．缩短浸取时间 B．循环浸取C．适当降低硫酸浓度 D．适当提高浸取温度(3)硫酸的溶质质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为______。(4)酸浸槽中的主要反应为，X的化学式为______。发生的另一个反应的化学方程式为______。(5)为了得到纯净的固体，调节水解槽中的pH时，应始终保持pH小于______。滤液中主要含有的金属离子为______。(6)煅烧炉中发生分解反应的化学方程式为______。【答案】(1)+4(2)BD(3)80%(4) H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(5) 1.5 Fe2+、Fe3+(6)【详解】（1）化合物中各元素的化合价代数和为0，FeTiO3中，铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，则有：(+2)+x+(-2)×3=0， x =+4；（2）A、缩短浸取时间，不能充分反应，不能提高钛铁矿的浸出率，故错误；B、循环浸取能提高钛铁矿的浸出率，故正确；C、适当降低硫酸浓度不能充分反应，不能提高钛铁矿的浸出率，故错误；D、适当提高浸取温度能提高钛铁矿的浸出率，故正确；故选：BD；（3）根据图示可知，所加硫酸的质量分数应为80%以后浸出率逐渐降低，酸浸时所加硫酸的质量分数应为80%；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前Fe、Ti、O、H、S原子个数分别为1、1、11、4、2，反应后Fe、Ti、O、H、S原子个数分别为1、1、9、0、2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变；2X中含有4个H原子和2个O原子，则X的化学式为 H2O；月壤中还含少量Fe2O3，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（5）为了得到纯净的Ti(OH)4固体，不能让Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀生成，根据表格中相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH，应始终保持pH小于1.5；酸浸后溶液中主要含有TiOSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，调节pH小于1.5时，TiOSO4转化为Ti(OH)4固体，铁元素以离子形式存在，滤液中主要含有的金属离子为Fe2+、Fe3+；（6）根据流程可知，煅烧炉中Ti(OH)4在煅烧条件下反应生成TiO2和H2O，反应的化学方程式为：。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 2026年中考化学模拟卷（山东·统考卷)（全解全析）.docx 2026年中考化学模拟卷（山东·统考卷)（原卷版）.docx
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