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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（上海专用)
九年级化学
（考试时间：40分钟 试卷满分：50分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5
一、人和动物的生命之气——空气（8分）
空气是宝贵的自然资源，它不仅仅能供给人和动物的呼吸，更是工农业生产的重要原料。它由原始大气历经数十亿年的“演化”而成。
原始大气→次生大气→原始海洋→生命出现→现代大气（空气）
阶段 事件 结果
原始大气 地球刚形成时，星云撞击 可能存在的氢气和氦气（短暂大气层）散逸至太空
次生大气 火山喷发出大量气体 形成次生大气，主要含有水蒸气、二氧化碳和氮气，以及少量的甲烷、氨气(NH3)、二氧化硫、氯化氢、一氧化碳等
原始海洋 地球冷却，持续数百万年的暴雨 形成了原始海洋，导致大气中的二氧化碳浓度大幅下降
生命出现 蓝细菌等微生物的光合作用、氧气积累等 大气中的氧气浓度急剧上升
现代大气（空气） 臭氧层形成，陆地动植物繁荣与碳循环等演化过程 大气成分逐渐稳定，形成今天的空气
1．氦气由氦元素组成，氦的元素符号是 。
A．H B．Hi
C．He D．Hg
2．常用来制霓虹灯的气体是 。
A．氧气 B．氮气
C．稀有气体 D．二氧化碳
3．结合材料，判断下列说法不正确的是 。
A．臭氧层形成，生命从海洋迈向陆地 B．次生大气成分中有3种氧化物
C．蓝细菌等微生物的光合作用生成了氧气 D．原始海洋的pH<7
4．次生大气中甲烷的转化类似天然气燃烧，写出天然气燃烧的化学方程式___________。
5．随着工业发展及化石燃料的使用，大量二氧化碳排放到空气中引起的环境问题是___________，结合上述材料给出一条“碳中和”建议：___________。
6．从“次生大气”到“现代大气”，氮气一直存在且占比变多，猜测可能的原因是___________。
二、生命之源——水和溶液（7分）
水是生命之源，溶液是水发挥核心作用的重要形式，二者对于生命活动、工农业生产都具有重要意义。
7． 直饮水机工作流程如图。
①自来水属于 ___________。
A． 单质 B． 化合物
C． 纯净物 D． 混合物
②加入颗粒活性炭的目的是___________。
A．消毒 B． 吸附
C．沉淀 D． 降解
8．市场上“速冷冰袋”使用时将水与某物质混合即可制冷，该物质可能是___________。
A．硝酸铵 B．生石灰
C．氢氧化钠 D．氯化钠
9．实验室通过下图所示装置进行电解水。管b中产生的气体是___________，此实验可以证明水是由___________组成。
10．在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制 1000 g 这种溶液，请结合数据写出实验步骤。___________。
三、古籍中的燃料记载——煤（10分）
我国古籍中就有关于挖掘、使用煤炭的记载，并发现煤层上方往往存在“毒气”(与煤共生的可燃性气体，主要成分为天然气)。煤等化石燃料为我们带来便利的同时，也会引发一些环境问题。现在，人们通过减少污染物排放、提高能源利用效率、将煤转化为清洁燃料等途径，实现煤炭环保化、高效化利用。
11．天然气的主要成分是甲烷(CH4)。
①关于甲烷的分析，正确的是______。
A．甲烷由两种元素组成 B．甲烷分子由2个原子构成
C．甲烷气体由碳原子和氢原子构成 D．甲烷分子中含有2个H2
②天然气的某种运输方法中需先将其液化，液化过程中发生变化的是______。
A．分子的种类 B．分子个数
C．分子间的间隔 D．分子大小
12．关于“毒气”的说法正确的是______。
A．“毒气”是混合物
B．“毒”主要指一氧化碳有毒
C．天然气可以用水吸收
D．煤矿矿井中须严禁烟火，防止“毒气”爆炸
13．工业生产中，常将煤块粉碎，再用鼓风机鼓入炉膛内燃烧。请分析说明这些操作能够使煤充分燃烧的原理。
14．对煤炭燃烧后产生的“烟气”进行处理，是一种减少污染物排放的方法。
①某种方法可以将“烟气”中的硫元素转化为(NH4)2SO4。(NH4)2SO4可作化肥，属于______。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥
②“烟气”中的氮氧化合物属于空气污染物，以某种氮氧化合物为例，其与甲物质反应的示意图如图所示。
a．甲、乙、丙三种物质中，属于单质的是______(选填物质编号)。
b．该反应用于处理“烟气”，是否可以达成减少空气污染的目标？请分析说明______。
四、上海长兴岛——水果基地（10分）
上海长兴岛是上海重要的柑橘种植地，当地种有“红美人”等常见柑橘品种。科学研究发现，柑橘适合在pH为5．5—6．5的弱酸性土壤中生长。
15．土壤取样。需要考虑多点取样，取样土壤的深度也有标准，果树取样一般在30cm深。该操作主要考虑的原因是__________（不定项）。
A．挖掘过深，取样困难 B．种植面积较小时，无需多点取样
C．该深度是果树的根系分布层 D．多点取样是通过增加样本数量、覆盖更多区域
16．土壤酸碱性的测定。将长兴岛柑橘园土壤样品与蒸馏水，按照国家标准“土样与水质量比为1:2．5”，混合振荡30分钟后，静置30分钟。取上层清液滴入酚酞试液，液体呈红色，说明土壤呈__________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；“振荡30分钟”的意义是_______________。
17．土壤酸碱性的调整。有小组同学认为，可以加入酸与土壤中的碱反应，碱与酸发生的化学反应的类型属于______________。
18．该小组还提出使用洒水来降低土壤碱性，以达到柑橘可以生长的pH范围，请你对该方案的可行性做出判断并阐述理由______________。
方案改良。小组继续查阅资料，发现农技人员使用加入硫磺粉（S单质）悬浊液、生石灰的方法来改良土壤酸碱性。硫磺粉悬浊液露置在空气中可以不断缓慢转变成硫酸。
①硫磺转化为硫酸的过程中，参加反应的物质还有________（不定项）。
A．O2 B．N2 C．CO2 D．H2O
②使用硫磺粉悬浊液，而不是直接使用稀硫酸的原因可能是______________（写出一条你认为合理的原因即可）。
五、生活中的化学——棉布的印染（15分）
某些棉布在印染之前，需先使用氢氧化钠、双氧水对棉布进行处理，该过程被称为前处理，前处理对布料的白度和强力(单位：N)均有影响。白度是面料印染的基础指标，数值越大，印染效果越好；强力决定了布料的使用寿命，数值越高，布料越不容易破损。
19．处理布料时，双氧水会反应生成氧气，该化学方程式书写正确的是______。
A．H2O2=H2↑+O2↑ B．2H2O2=2H2O+O2↑
C．2H2O2=2H2O+O2 D．2H2O2=H2O+O2↑
20．室温时，用不同溶质质量分数的双氧水处理布料后，白度、强力的测试结果见表。
双氧水溶质质量分数(%) 0.6 1.2 1.8 2.5 3
指标 白度(%) 57.13 61.34 64.68 65.50 67.12
强力(N) 620 650 660 630 600
①说明双氧水溶质质量分数对白度的影响______。
②为确定使用双氧水的最佳浓度，还应进行的实验是______。
21．前处理时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数在3.5%～4%之间效果较好。配制100kg、4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量是______kg。
22．静置约24小时后双氧水全部分解，还需用清水洗涤，以去除布料表面残留的氢氧化钠。请设计实验证明氢氧化钠已清洗干净。
23．前处理得到的废液需处理合格方可排放。某同学模拟废液处理，向含有0．04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，请计算恰好完全反应时参加反应的HCl的质量。(根据化学方程式列式计算)
24．我国某些传统手工印染技艺中也有类似前处理的工序，传统匠人用纯碱与生石灰、水混合可以代替氢氧化钠发挥作用。
①生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。请写出纯碱与氢氧化钙反应的化学方程式______。
②用草木灰(主要成分：碳酸钾)也可以代替纯碱完成该工序。请推测前处理中加入氢氧化钠时发挥作用的微观粒子并说明推测依据______。
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（上海专用)
九年级化学
（考试时间：40分钟 试卷满分：50分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5
一、人和动物的生命之气——空气（8分）
空气是宝贵的自然资源，它不仅仅能供给人和动物的呼吸，更是工农业生产的重要原料。它由原始大气历经数十亿年的“演化”而成。
原始大气→次生大气→原始海洋→生命出现→现代大气（空气）
阶段 事件 结果
原始大气 地球刚形成时，星云撞击 可能存在的氢气和氦气（短暂大气层）散逸至太空
次生大气 火山喷发出大量气体 形成次生大气，主要含有水蒸气、二氧化碳和氮气，以及少量的甲烷、氨气(NH3)、二氧化硫、氯化氢、一氧化碳等
原始海洋 地球冷却，持续数百万年的暴雨 形成了原始海洋，导致大气中的二氧化碳浓度大幅下降
生命出现 蓝细菌等微生物的光合作用、氧气积累等 大气中的氧气浓度急剧上升
现代大气（空气） 臭氧层形成，陆地动植物繁荣与碳循环等演化过程 大气成分逐渐稳定，形成今天的空气
1．氦气由氦元素组成，氦的元素符号是 。
A．H B．Hi
C．He D．Hg
2．常用来制霓虹灯的气体是 。
A．氧气 B．氮气
C．稀有气体 D．二氧化碳
3．结合材料，判断下列说法不正确的是 。
A．臭氧层形成，生命从海洋迈向陆地 B．次生大气成分中有3种氧化物
C．蓝细菌等微生物的光合作用生成了氧气 D．原始海洋的pH<7
4．次生大气中甲烷的转化类似天然气燃烧，写出天然气燃烧的化学方程式___________。
5．随着工业发展及化石燃料的使用，大量二氧化碳排放到空气中引起的环境问题是___________，结合上述材料给出一条“碳中和”建议：___________。
6．从“次生大气”到“现代大气”，氮气一直存在且占比变多，猜测可能的原因是___________。
【答案】1． C
2． C
3． B
4．
5． 温室效应加剧 积极植树造林（合理即可）
6． 氮气化学性质稳定，很难与其他物质反应，能长期保存在大气中，而其他气体因发生反应逐渐减少
【详解】1． A、H是氢元素的元素符号，不符合题意；
B、Hi不是氦的元素符号，不符合题意；
C、氦的元素符号是He，符合题意；
D、Hg是汞的元素符号，不符合题意。
故选C；
2． 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯。
故选C；
3． A、由题干现象可知，臭氧层形成，大气成分逐渐稳定，形成今天的空气，陆地动植物繁荣，生命从海洋迈向陆地，不符合题意；
B、次生大气成分中，水蒸气是由H、O元素组成的化合物，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，二氧化硫是由S、O元素组成的化合物，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，有4种氧化物，符合题意；
C、由题干信息可知，蓝细菌等微生物的光合作用生成了氧气，使大气中的氧气浓度急剧上升，不符合题意；
D、由题干信息可知，原始海洋的形成，导致大气中的二氧化碳浓度大幅下降，是因为二氧化碳能与海洋中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，则原始海洋的pH<7，不符合题意。
故选B；
4． 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
5． 随着工业发展及化石燃料的使用，大量二氧化碳排放到空气中引起的环境问题是温室效应加剧；
结合上述材料给出一条“碳中和”建议：积极植树造林，增加二氧化碳的吸收；
6． 氮气化学性质稳定，很难与其他物质反应，能长期保存在大气中，而其他气体因发生反应逐渐减少，故从“次生大气”到“现代大气”，氮气一直存在且占比变多
二、生命之源——水和溶液（7分）
水是生命之源，溶液是水发挥核心作用的重要形式，二者对于生命活动、工农业生产都具有重要意义。
7． 直饮水机工作流程如图。
①自来水属于 ___________。
A． 单质 B． 化合物
C． 纯净物 D． 混合物
②加入颗粒活性炭的目的是___________。
A．消毒 B． 吸附
C．沉淀 D． 降解
8．市场上“速冷冰袋”使用时将水与某物质混合即可制冷，该物质可能是___________。
A．硝酸铵 B．生石灰
C．氢氧化钠 D．氯化钠
9．实验室通过下图所示装置进行电解水。管b中产生的气体是___________，此实验可以证明水是由___________组成。
10．在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制 1000 g 这种溶液，请结合数据写出实验步骤。___________。
【答案】7． D B 8．A 9． 氢气/ 氢元素和氧元素 10．先称取160 gNaCl固体于烧杯中，然后用量筒量取840 mL水并加入烧杯中，充分溶解
【解析】7．①自来水中含有水和可溶性物质，属于混合物；故选D。
②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此加入颗粒活性炭是利用其吸附性；故选B。
8．A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故选项符合题意。
B、生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，故选项不符合题意。
C、氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，故选项不符合题意。
D、氯化钠溶于水溶液温度几乎不变，故选项不符合题意。
故选A。
9．电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，由图可知，管b收集到的气体较多，是氢气；水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的；故填：氢气或；氢元素和氧元素。
10．配制 1000 g16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为1000 g×16%=160 g，需水的质量为1000 g-160 g=840 g（合840 mL）；因此配制 1000 g16%的氯化钠溶液的实验步骤为先称取160 gNaCl固体于烧杯中，然后用量筒量取840 mL水并加入烧杯中，充分溶解；故填：先称取160 gNaCl固体于烧杯中，然后用量筒量取840 mL水并加入烧杯中，充分溶解。
三、古籍中的燃料记载——煤（10分）
我国古籍中就有关于挖掘、使用煤炭的记载，并发现煤层上方往往存在“毒气”(与煤共生的可燃性气体，主要成分为天然气)。煤等化石燃料为我们带来便利的同时，也会引发一些环境问题。现在，人们通过减少污染物排放、提高能源利用效率、将煤转化为清洁燃料等途径，实现煤炭环保化、高效化利用。
11．天然气的主要成分是甲烷(CH4)。
①关于甲烷的分析，正确的是______。
A．甲烷由两种元素组成 B．甲烷分子由2个原子构成
C．甲烷气体由碳原子和氢原子构成 D．甲烷分子中含有2个H2
②天然气的某种运输方法中需先将其液化，液化过程中发生变化的是______。
A．分子的种类 B．分子个数
C．分子间的间隔 D．分子大小
12．关于“毒气”的说法正确的是______。
A．“毒气”是混合物
B．“毒”主要指一氧化碳有毒
C．天然气可以用水吸收
D．煤矿矿井中须严禁烟火，防止“毒气”爆炸
13．工业生产中，常将煤块粉碎，再用鼓风机鼓入炉膛内燃烧。请分析说明这些操作能够使煤充分燃烧的原理。
14．对煤炭燃烧后产生的“烟气”进行处理，是一种减少污染物排放的方法。
①某种方法可以将“烟气”中的硫元素转化为(NH4)2SO4。(NH4)2SO4可作化肥，属于______。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥
②“烟气”中的氮氧化合物属于空气污染物，以某种氮氧化合物为例，其与甲物质反应的示意图如图所示。
a．甲、乙、丙三种物质中，属于单质的是______(选填物质编号)。
b．该反应用于处理“烟气”，是否可以达成减少空气污染的目标？请分析说明______。
【答案】11 A C
12 AD
13 将煤块粉碎，是为了增大煤与氧气的接触面积，用鼓风机鼓入炉膛，是为了提供充足的氧气
14 A 乙 可以达成减少空气污染的目标，理由：该反应是将氮的氧化物（空气污染物）转化为氮气和水，氮气和水都是空气的组成成分且无害，因此可以减少空气污染
【详解】11．① A、甲烷(CH4)由碳、氢两种元素组成，此选项正确；
B、甲烷(CH4)分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，不是2个原子，此选项错误；
C、甲烷(CH4)气体由甲烷分子构成，不是直接由碳原子和氢原子构成，此选项错误；
D、甲烷(CH4)分子中不含氢气分子，此选项错误。
故选：A。
②天然气液化是物理变化，分子本身不变，只是分子间的间隔变小，分子种类、个数、大小都不发生变化，故选： C。
12．A、“毒气” 是与煤共生的可燃性气体，主要成分为天然气，还含有其他气体，属于混合物，此选项正确；
B、“毒气” 主要成分是天然气（甲烷），不是一氧化碳，此选项错误；
C、天然气难溶于水，不能用水吸收，此选项错误；
D、矿井内的 “毒气” 具有可燃性，遇明火会爆炸，所以必须严禁烟火，此选项正确。
故选：AD。
13．将煤块粉碎，是为了增大煤与氧气的接触面积，用鼓风机鼓入炉膛，是为了提供充足的氧气，两者结合，能让煤更充分地燃烧，故填：将煤块粉碎，是为了增大煤与氧气的接触面积，用鼓风机鼓入炉膛，是为了提供充足的氧气；
14．①(NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故选：A；
②a．单质是由同种元素组成的纯净物，乙的分子由同种氮原子构成，属于单质，甲、丙的分子由不同种原子构成，属于化合物，故填：乙；
b．可以达成减少空气污染的目标，由微观示意图可知，该反应是将氮的氧化物（空气污染物）转化为氮气和水，氮气和水都是空气的组成成分且无害，因此可以减少空气污染。
四、上海长兴岛——水果基地（10分）
上海长兴岛是上海重要的柑橘种植地，当地种有“红美人”等常见柑橘品种。科学研究发现，柑橘适合在pH为5．5—6．5的弱酸性土壤中生长。
15．土壤取样。需要考虑多点取样，取样土壤的深度也有标准，果树取样一般在30cm深。该操作主要考虑的原因是__________（不定项）。
A．挖掘过深，取样困难 B．种植面积较小时，无需多点取样
C．该深度是果树的根系分布层 D．多点取样是通过增加样本数量、覆盖更多区域
16．土壤酸碱性的测定。将长兴岛柑橘园土壤样品与蒸馏水，按照国家标准“土样与水质量比为1:2．5”，混合振荡30分钟后，静置30分钟。取上层清液滴入酚酞试液，液体呈红色，说明土壤呈__________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；“振荡30分钟”的意义是_______________。
17．土壤酸碱性的调整。有小组同学认为，可以加入酸与土壤中的碱反应，碱与酸发生的化学反应的类型属于______________。
18．该小组还提出使用洒水来降低土壤碱性，以达到柑橘可以生长的pH范围，请你对该方案的可行性做出判断并阐述理由______________。
方案改良。小组继续查阅资料，发现农技人员使用加入硫磺粉（S单质）悬浊液、生石灰的方法来改良土壤酸碱性。硫磺粉悬浊液露置在空气中可以不断缓慢转变成硫酸。
①硫磺转化为硫酸的过程中，参加反应的物质还有________（不定项）。
A．O2 B．N2 C．CO2 D．H2O
②使用硫磺粉悬浊液，而不是直接使用稀硫酸的原因可能是______________（写出一条你认为合理的原因即可）。
【答案】15 C
16 碱性 确保土壤中的物质充分溶解并均匀分散到水中
17 复分解反应
18 柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长，加水稀释虽然能降低土壤的碱性，但是稀释后，土壤还是呈碱性，不能达到适合柑橘生长的pH范围 AD 稀硫酸的酸性太强（合理即可）
【详解】15．A、挖掘过深，取样困难，但是这不是主要考虑的原因，不符合题意；
B、多点取样能提高数据的代表性和准确性，种植面积较小时，也需要多点取样，且本题讨论的是取样深度，不是多点取样，不符合题意；
C、果树取样一般在30 cm深，主要原因是这是果树的根系主要分布层，符合题意；
D、多点取样是通过增加样本数量、覆盖更多区域，但是本题讨论的是取样深度，不是多点取样，不符合题意。
故选C；
16．无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中均不变色，故取上层清液滴入酚酞试液，液体呈红色，说明土壤呈碱性；
“振荡30分钟”的意义是：确保土壤中的物质充分溶解并均匀分散到水中；
17．酸与碱反应生成盐和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
18．柑橘适合在pH为5．5~6．5的弱酸性土壤中生长，加水稀释虽然能降低土壤的碱性，但是稀释后，土壤还是呈碱性，不能达到适合柑橘生长的pH范围，故该方案不可行；
①根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，生成物中含H、S、O，反应物硫磺由硫元素组成，则反应物中还应含H、O元素，空气中的氧气应参与了反应，空气中含氢元素的物质是水，则参加反应的物质还有氧气和水。
故选AD；
②使用硫磺粉悬浊液，而不是直接使用稀硫酸的原因可能是：稀硫酸的酸性太强，或是硫磺粉悬浊液可不断缓慢转变成硫酸，改良效果持续时间长。
五、生活中的化学——棉布的印染（15分）
某些棉布在印染之前，需先使用氢氧化钠、双氧水对棉布进行处理，该过程被称为前处理，前处理对布料的白度和强力(单位：N)均有影响。白度是面料印染的基础指标，数值越大，印染效果越好；强力决定了布料的使用寿命，数值越高，布料越不容易破损。
19．处理布料时，双氧水会反应生成氧气，该化学方程式书写正确的是______。
A．H2O2=H2↑+O2↑ B．2H2O2=2H2O+O2↑
C．2H2O2=2H2O+O2 D．2H2O2=H2O+O2↑
20．室温时，用不同溶质质量分数的双氧水处理布料后，白度、强力的测试结果见表。
双氧水溶质质量分数(%) 0.6 1.2 1.8 2.5 3
指标 白度(%) 57.13 61.34 64.68 65.50 67.12
强力(N) 620 650 660 630 600
①说明双氧水溶质质量分数对白度的影响______。
②为确定使用双氧水的最佳浓度，还应进行的实验是______。
21．前处理时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数在3.5%～4%之间效果较好。配制100kg、4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量是______kg。
22．静置约24小时后双氧水全部分解，还需用清水洗涤，以去除布料表面残留的氢氧化钠。请设计实验证明氢氧化钠已清洗干净。
23．前处理得到的废液需处理合格方可排放。某同学模拟废液处理，向含有0．04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，请计算恰好完全反应时参加反应的HCl的质量。(根据化学方程式列式计算)
24．我国某些传统手工印染技艺中也有类似前处理的工序，传统匠人用纯碱与生石灰、水混合可以代替氢氧化钠发挥作用。
①生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。请写出纯碱与氢氧化钙反应的化学方程式______。
②用草木灰(主要成分：碳酸钾)也可以代替纯碱完成该工序。请推测前处理中加入氢氧化钠时发挥作用的微观粒子并说明推测依据______。
【答案】19 B
20 在室温时，双氧水溶质质量分数越大，白度的数值越大； 在质量分数1．8%～2．5%区间设计更精细的浓度梯度重复实验，测试布料的白度和强力等指标；
21 4
22 取适量的最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加1-2滴的酚酞试液，若溶液不变红色，证明氢氧化钠已清洗干净；
23 解：设恰好完全反应时参加反应的的质量为。
答：向含有0．04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，恰好完全反应时参加反应的的质量为0．0365g。
24 ，纯碱与生石灰、水混合反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，用草木灰(主要成分：碳酸钾)代替纯碱，其中碳酸钾与生石灰、水混合反应；生成氢氧化钾和碳酸钙，所得的溶液中都有，
【详解】19．A、双氧水中的过氧化氢反应生成氧气与水，不是氢气与氧气。书写错误，不符合题意；
B、双氧水中的过氧化氢反应生成氧气与水，只有生成物中有气体，标注气体符号。书写正确，符合题意；
C、双氧水中的过氧化氢反应生成氧气与水，只有生成物中有气体时，标注气体符号。书写错误，不符合题意；
D、双氧水中的过氧化氢反应生成氧气与水，只有生成物中有气体，标注气体符号，该选项中没有配平化学方程式。书写错误，不符合题意；
故填：B。
20．①根据室温时，用不同溶质质量分数的双氧水处理布料后，白度、强力的测试结果表分析：双氧水溶质质量分数越大，白度的数值越大；
②表中数据显示，双氧水的质量分数大于1．8时，白度的数值在变大，但强力在减小，为确定使用双氧水的最佳浓度，还应进行的实验是：在质量分数1.8%～2.5%区间设计更精细的浓度梯度重复实验，测试布料的白度和强力等指标；
21．配制100kg、4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量=；
22．氢氧化钠能使酚酞试液变红，设计实验证明氢氧化钠已清洗干净：取适量的最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加1-2滴的酚酞试液，若溶液不变红色，证明氢氧化钠已清洗干净；
23．见答案
24．①纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；
②前处理中加入氢氧化钠时发挥作用的微观粒子是。推测的依据：纯碱与生石灰、水混合反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，用草木灰(主要成分：碳酸钾)代替纯碱，其中碳酸钾与生石灰、水混合反应；生成氢氧化钾和碳酸钙，所得的溶液中都有。
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