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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（深圳专用)
九年级化学
（本卷共14小题，满分45分，考试用时40分钟）
第Ⅰ卷 （选择题 共15分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Fe-56
一、单项选题I（本大题共10个小题，每小题1.5分，共15分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）
1．2026年，深圳牢牢守好发展和生态两条底线，协同推进降碳、减污、扩绿、增长。下列做法符合生态文明建设理念的是（ ）
A．大力发展经济，增大化石能源消费比例
B．露天焚烧生活垃圾，降低处理成本
C．发展电动汽车项目，推动“深圳智造”
D．任意排放工业产生的废气、废水、废渣
2．化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是（ ）
A．氦气： B．硫酸铝：
C．甲烷中碳元素的化合价： D．60个碳原子：
3．环保纸吸管主要成分化学式为，下列关于的说法正确的是（ ）
A．该物质的分子由碳、氢、氧三种原子构成
B．该物质在氧气中完全燃烧生成CO、和
C．n越大，中氧元素的质量分数越大
D．中H、O元素的质量比为
4．我国科学家研发了Rusa-ZnO催化剂将甲烷高效温和转化为甲醛。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后，原子、分子个数都不变 B．该反应中生成物和反应物共涉及了2种氧化物
C．反应前后，催化剂的性质保持不变 D．该反应过程中可以有明火出现
5．化学与人类生活和社会发展关系密切。下列说法正确的是（ ）
A．化学与生活：铝锅不宜用钢丝球清洗——破坏致密的氧化物保护层
B．化学与安全：皮肤沾上浓硫酸——先大量冲水再涂上硼酸溶液
C．化学与健康：低血糖病人常备糖块——糖块补充人体必须的蛋白质
D．化学与能源：电动车逐渐替代汽油车——使用化石能源减少碳排放
6．某化学兴趣小组利用如图装置探究水的组成。下列说法正确的是（ ）
A．b管中产生的气体能使带有火星的木条复燃
B．图钉作电极说明其具有导电性
C．a、b管内产生气体的体积比约为 2：1
D．仅推测水的组成元素就可以确定水的化学式
7．“侯氏制碱法”的主要反应是。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．时，溶于水中，形成不饱和溶液
B．溶液的溶质质量分数比溶液的溶质质量分数大
C．该反应产生沉淀的原因是在常温下的溶解度比小
D．若固体中含有少量，可用蒸发结晶的方法提纯
8．下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是（ ）
选项 实践活动 化学知识
A 设计并制作简易供氧器 过氧化氢溶液可用作制氧剂
B 了解航天服的制造材料 聚氯乙烯管水冷层属于有机合成材料
C 调查家用燃料的变迁 天然气属于不可再生能源
B 用橡皮泥制作二氧化碳分子模型 二氧化碳分子由氧分子和碳原子构成
9．利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和溶液 分别滴加无色酚酞溶液，观察现象
B 鉴别木炭粉和铜粉 观察颜色
C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤
D 除去中的少量 将气体通过灼热的铜网
10．铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石(保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用如图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是（ ）
A．“暖宝宝”发热原理是Fe粉与、反应
B．由浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂
C．封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料
D．“暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物表面积能影响反应速率
第Ⅱ卷（非选择题，共30分）
二、非选择题（本大题共4个题，共30分）
11．（7分）稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，能与其他材料组成性能各异的新材料，被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源。
稀土矿物常形成于岩浆等地质过程，常伴生放射性元素。我国科学家发现乌毛蕨能高效富集环境中微量稀土，修复污染土壤的同时在体内形成纯净无辐射的镧独居石(主要成分为)等矿物。金属镧可与稀盐酸反应生成溶于水的氯化镧()和氢气。蒸馏水浸泡过程中氯化镧粉末对正畸粘接剂抗菌性的影响如下表，数值越高代表细菌越多。
氯化镧对正畸粘接剂抗菌性的影响
组别 1(0h) 2(48h) 3(1周)
5%氯化镧 0.37 0.62 1.02
对照组 0.22 0.73 0.97
(1)稀土被誉为“工业维生素”是因为______。
(2)已知中P的化合价为价，则La的化合价为_____。结合图，镧原子的质子数为______。
(3)乌毛蕨富集稀土的意义是______(写一条)。
(4)金属镧与稀盐酸反应的化学方程式为______，其基本反应类型为______。
(5)由表可得出的一条结论是______。
12．（8分）某实践活动小组对空气质量检测开展了一系列项目式学习活动。
活动一：认识微型空气质量“检测站”
(1)图1是某微型空气质量检测系统的结构。阳光照射下，太阳能电池板中的能量转化情况是___________。
表1：“检测站”记录深圳市某日空气污染物的数据如下：()
二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳 臭氧
38 77 8 65 0.7 108
(2)分析可知，当日深圳市空气污染物中，含量最少的是___________。
活动二：了解空气质量指数
(3)结合空气质量指数(AQI)数据(图2)和空气质量标准(表2)，当天早上深圳的空气质量指数类别应为___________。
表2：空气质量分级标准
空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300
空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染
活动三：实践小组对某水泥厂附近的空气质量进行探究，调研发现，水泥的生产中需要长期使用煤炭作为燃料(煤是混合物，主要含有碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素)。
(4)同学们从反应前后元素变化的角度进行讨论，认为水泥厂排出的废气中可能含有，理由及理论依据为___________。
【查阅资料】
有刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液(红色)褪色。
【进行实验】
(5)同学们同时收集了两瓶该工厂排放的废气，进行如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
方案一：向一瓶废气中滴入足量新配制的澄清石灰水，振荡 ___________ 废气中含有
方案二：___________ 红色溶液的颜色逐渐变浅
【交流与讨论】
(6)同学们讨论后认为方案一不能得出废气中含有的结论，因为废气中可能会有，请写出与澄清石灰水反应的化学方程式为___________。通过后续实验，同学们发现该工厂排放的含量已经处于较低的水平，符合环保要求。
13．（8分）钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁()制备金属钛(Ti)的工艺流程如图所示。
【查阅资料】常温常压下，为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。
(1)反应前粉碎钛铁矿的目的是___________。
(2)钛酸亚铁()中钛元素的化合价是___________价。
(3)“反应釜(器)”中发生的反应是，的化学式是___________。
(4)从微观角度分析，由液态变成气态时，分子间的___________发生改变。
(5)“合成器”中得到的金属钛产品中含有杂质镁，写出一种用化学方法除去杂质Mg的原理是___________(用化学方程式表示)，其基本反应类型是___________反应。除杂后从中分离得到金属钛的操作是___________。
(6)“合成”后，通过电解可重新获得金属镁，该工艺中可循环利用的物质有___________(写化学式)。
(7)依据“绿色化学”理念，指出该过程中存在的不足之处___________。
14．（7分）化学兴趣小组开展“发热袋的模拟制作”跨学科实践活动。
任务一：选择发热剂
【调查研究】常见的发热剂主要是生石灰和醋酸钠()等。
(1)①用化学方程式解释生石灰作为发热剂的反应原理______。该反应放热过于剧烈，且产物有腐蚀性，不宜选择。
②醋酸钠作为发热剂使用安全环保，可重复利用。发热袋材料应具有的性质是______(任写一条)
(2)利用和纯碱()自制醋酸钠，反应原理为：。计算制82 g醋酸钠需要纯碱的质量。
任务二：制作发热袋
【查阅资料】Ⅰ．过饱和溶液中所含溶质的量大于在该温度下饱和溶液中溶质含量，一般由较高温度的饱和溶液缓慢平稳冷却形成。搅拌溶液、溶液受到震动、摩擦容器壁或投入固体“晶种”，过量溶质就会结晶析出。
Ⅱ．醋酸钠在不同温度下的溶解度如下：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 170
(3)将76.5 g醋酸钠与50 g水混合加热至______℃以上，固体恰好完全溶解。将其装入发热袋内平稳降温至20℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液。
任务三：保存与使用
(4)挤压发热袋即可使其发热。由此提出保存未使用的发热袋的一条注意事项______。
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（深圳专用)
九年级化学
（本卷共14小题，满分45分，考试用时40分钟）
第Ⅰ卷 （选择题 共15分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Fe-56
一、单项选题I（本大题共10个小题，每小题1.5分，共15分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）
1．2026年，深圳牢牢守好发展和生态两条底线，协同推进降碳、减污、扩绿、增长。下列做法符合生态文明建设理念的是（ ）
A．大力发展经济，增大化石能源消费比例
B．露天焚烧生活垃圾，降低处理成本
C．发展电动汽车项目，推动“深圳智造”
D．任意排放工业产生的废气、废水、废渣
【答案】C
【详解】A、增大化石能源消费比例，会增加二氧化碳及污染物排放，不符合降碳减污要求，错误。
B、露天焚烧生活垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合环保要求，错误。
C、发展电动汽车可减少化石燃料使用，降低污染物和碳排放，符合生态文明建设理念，正确。
D、任意排放工业“三废”（废气、废水、废渣）会造成大气、水、土壤污染，不符合环保要求，错误。
故选C。
2．化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是（ ）
A．氦气： B．硫酸铝：
C．甲烷中碳元素的化合价： D．60个碳原子：
【答案】C
【详解】A、氦气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式为，表述错误。
B、硫酸铝中为+3价，为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式应为，表述错误。
C、中为+1价，计算可得化合价为-4，化合价需标注在对应元素符号正上方，表述正确。
D、60个碳原子应表示为，表示C60这种物质或1个C60分子，表述错误。
故选C。
3．环保纸吸管主要成分化学式为，下列关于的说法正确的是（ ）
A．该物质的分子由碳、氢、氧三种原子构成
B．该物质在氧气中完全燃烧生成CO、和
C．n越大，中氧元素的质量分数越大
D．中H、O元素的质量比为
【答案】A
【详解】A、 表示一个高分子化合物分子，该物质的分子由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种原子构成。正确。
B、含碳、氢、氧的有机物完全燃烧时生成二氧化碳和水。一氧化碳（CO）是不完全燃烧的产物。错误。
C、 中氧元素质量分数 = ，与 n 无关。错误。
D、中H、O元素的质量比=1:8，错误。
故选A。
4．我国科学家研发了Rusa-ZnO催化剂将甲烷高效温和转化为甲醛。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后，原子、分子个数都不变 B．该反应中生成物和反应物共涉及了2种氧化物
C．反应前后，催化剂的性质保持不变 D．该反应过程中可以有明火出现
【答案】A
【详解】A.根据微观示意图可写出反应的化学方程式：，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数一定不变；该反应前分子总数为2，反应后分子总数也为2，分子个数不变，故选项A正确；
B.氧化物的定义：由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应物和生成物中仅H2O属于氧化物，只有1种，故选项B错误；
C.催化剂反应前后仅化学性质不变，物理性质可能改变，选项未指明化学性质，故选项C错误；
D.甲烷是可燃性气体，与氧气混合遇明火会发生爆炸，不能出现明火，故选项D错误；
故选A。
5．化学与人类生活和社会发展关系密切。下列说法正确的是（ ）
A．化学与生活：铝锅不宜用钢丝球清洗——破坏致密的氧化物保护层
B．化学与安全：皮肤沾上浓硫酸——先大量冲水再涂上硼酸溶液
C．化学与健康：低血糖病人常备糖块——糖块补充人体必须的蛋白质
D．化学与能源：电动车逐渐替代汽油车——使用化石能源减少碳排放
【答案】A
【详解】A、铝在空气中会与氧气反应，形成一层致密的氧化铝保护层，防止内部铝进一步被腐蚀。如果用钢丝球清洗，会刮擦破坏这层保护层，导致铝暴露并加速腐蚀。因此，正确。
B、浓硫酸具有强腐蚀性。皮肤沾上浓硫酸时，应立即用大量流动水冲洗，以稀释和冲走酸液，减少伤害。应涂弱碱性溶液（如碳酸氢钠溶液）来中和。因此，错误。
C、低血糖是由于血糖浓度过低引起的，糖块主要成分为糖类（如蔗糖或葡萄糖），可快速补充血糖，缓解症状。因此，错误。
D、电动车使用电能驱动，不直接燃烧化石燃料；而汽油车直接燃烧汽油（化石能源），产生大量二氧化碳排放。选项表述“使用化石能源减少碳排放”存在矛盾，电动车本身不使用化石能源，且“使用化石能源”反而可能增加碳排放。因此，错误。
故选A。
6．某化学兴趣小组利用如图装置探究水的组成。下列说法正确的是（ ）
A．b管中产生的气体能使带有火星的木条复燃
B．图钉作电极说明其具有导电性
C．a、b管内产生气体的体积比约为 2：1
D．仅推测水的组成元素就可以确定水的化学式
【答案】B
【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，b管与负极相连，产生的是氢气，氢气不能使带火星的木条复燃，不符合题意；
B、图钉能用作电极，说明其具有导电性，符合题意；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，a管与正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，故a、b管内产生气体的体积比约为：1:2，不符合题意；
D、通过电解水实验可得出水是由氢元素和氧元素组成，若需确定水的化学式，还需要确定各元素的原子个数比及物质的相对分子质量，不符合题意。
故选B。
7．“侯氏制碱法”的主要反应是。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．时，溶于水中，形成不饱和溶液
B．溶液的溶质质量分数比溶液的溶质质量分数大
C．该反应产生沉淀的原因是在常温下的溶解度比小
D．若固体中含有少量，可用蒸发结晶的方法提纯
【答案】C
【详解】A、时，碳酸氢钠的溶解度为9g，则在20℃时，将10g碳酸氢钠溶于水中，只能溶解9g，形成109g饱和溶液，选项错误；
B、由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠，则氯化钠饱和溶液的溶质质量分数比碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数大，选项错误；
C、由溶解度曲线图可知，“侯氏制碱法”生产纯碱的反应中产生碳酸氢钠沉淀，是因为在常温下NaHCO3溶解度比NH4Cl小，选项正确；
D、由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，选项错误；
故选：C。
8．下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是（ ）
选项 实践活动 化学知识
A 设计并制作简易供氧器 过氧化氢溶液可用作制氧剂
B 了解航天服的制造材料 聚氯乙烯管水冷层属于有机合成材料
C 调查家用燃料的变迁 天然气属于不可再生能源
B 用橡皮泥制作二氧化碳分子模型 二氧化碳分子由氧分子和碳原子构成
【答案】D
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰等催化剂的作用下能分解生成氧气，所以过氧化氢溶液可用作制氧剂，用于设计并制作简易供氧器，该选项涉及的化学知识正确，不符合题意；
B、聚氯乙烯属于有机合成材料，可用于制造航天服的聚氯乙烯管水冷层，该选项涉及的化学知识正确，不符合题意；
C、天然气是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的，属于不可再生能源，了解家用燃料变迁时会涉及到天然气属于不可再生能源这一知识，该选项涉及的化学知识正确，不符合题意；
D、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，而不是由氧分子和碳原子构成，氧分子表示的是氧气这种单质，该选项涉及的化学知识错误，符合题意。
故选D。
9．利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和溶液 分别滴加无色酚酞溶液，观察现象
B 鉴别木炭粉和铜粉 观察颜色
C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤
D 除去中的少量 将气体通过灼热的铜网
【答案】A
【详解】A、稀盐酸呈酸性，NaCl溶液呈中性，无色酚酞在酸性和中性溶液中均不变色，现象相同，无法鉴别，不能达到目的，符合题意；
B、木炭粉为黑色，铜粉为红色，观察颜色可鉴别，能达到目的，不符合题意；
C、加入适量氢氧化钡溶液，Ba(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和BaCl2，过滤，除去氢氧化镁，可除杂且不引入新杂质，能达到目的，不符合题意；
D、将气体通过灼热的铜网，O2与灼热铜反应生成CuO，N2不反应，可有效除杂，能达到目的，不符合题意。
故选A。
10．铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石(保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用如图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是（ ）
A．“暖宝宝”发热原理是Fe粉与、反应
B．由浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂
C．封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料
D．“暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物表面积能影响反应速率
【答案】C
【详解】A、“暖宝宝” 中，铁粉与H2O、O2发生缓慢氧化反应，该过程会放出热量，所以发热原理是铁粉与水、氧气反应，A选项正确；
B、从氧气浓度变化图可知，随着反应进行氧气浓度明显下降，说明铁粉能与氧气反应消耗氧气，因此铁粉可用作食品脱氧剂，B选项正确；
C、“暖宝宝” 需要与氧气和水发生反应来发热，但如果外包装透水透气，容易导致内部物质受潮变质等问题，影响其正常使用，所以外包装不应是透水透气的材料，C选项错误；
D、“暖宝宝” 中是铁粉，与铁钉相比，铁粉表面积更大，能快速放热，而铁钉生锈需较长时间，说明反应物表面积能影响反应速率，D选项正确。
故选：C。
第Ⅱ卷（非选择题，共30分）
二、非选择题（本大题共4个题，共30分）
11．（7分）稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，能与其他材料组成性能各异的新材料，被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源。
稀土矿物常形成于岩浆等地质过程，常伴生放射性元素。我国科学家发现乌毛蕨能高效富集环境中微量稀土，修复污染土壤的同时在体内形成纯净无辐射的镧独居石(主要成分为)等矿物。金属镧可与稀盐酸反应生成溶于水的氯化镧()和氢气。蒸馏水浸泡过程中氯化镧粉末对正畸粘接剂抗菌性的影响如下表，数值越高代表细菌越多。
氯化镧对正畸粘接剂抗菌性的影响
组别 1(0h) 2(48h) 3(1周)
5%氯化镧 0.37 0.62 1.02
对照组 0.22 0.73 0.97
(1)稀土被誉为“工业维生素”是因为______。
(2)已知中P的化合价为价，则La的化合价为_____。结合图，镧原子的质子数为______。
(3)乌毛蕨富集稀土的意义是______(写一条)。
(4)金属镧与稀盐酸反应的化学方程式为______，其基本反应类型为______。
(5)由表可得出的一条结论是______。
【答案】(1)能与其他材料组成性能各异的新材料，是重要的战略资源
(2) +3 57
(3)修复污染土壤(或富集微量稀土，合理即可)
(4) 置换反应
(5)5%氯化镧能有效提高正畸粘接剂的抗菌性(或随时间推移，对照组细菌数量远多于氯化镧组，合理即可)
【详解】（1）稀土被誉为“工业维生素”是因为能与其他材料组成性能各异的新材料，是重要的战略资源；
（2）已知中P的化合价为价，氧元素的化合价为-2，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，设La的化合价为x，则有x+（+5）+（-2）×4=0，x=+3,则La的化合价为+3；镧原子的质子数为57；
（3）根据短文可知，乌毛蕨富集稀土的意义是修复污染土壤(或富集微量稀土，合理即可)；
（4）金属镧与稀盐酸反应生成氯化镧和氢气，反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（5）根据表中数据可知，5%氯化镧能有效提高正畸粘接剂的抗菌性(或随时间推移，对照组细菌数量远多于氯化镧组，合理即可)。
12．（8分）某实践活动小组对空气质量检测开展了一系列项目式学习活动。
活动一：认识微型空气质量“检测站”
(1)图1是某微型空气质量检测系统的结构。阳光照射下，太阳能电池板中的能量转化情况是___________。
表1：“检测站”记录深圳市某日空气污染物的数据如下：()
二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳 臭氧
38 77 8 65 0.7 108
(2)分析可知，当日深圳市空气污染物中，含量最少的是___________。
活动二：了解空气质量指数
(3)结合空气质量指数(AQI)数据(图2)和空气质量标准(表2)，当天早上深圳的空气质量指数类别应为___________。
表2：空气质量分级标准
空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300
空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染
活动三：实践小组对某水泥厂附近的空气质量进行探究，调研发现，水泥的生产中需要长期使用煤炭作为燃料(煤是混合物，主要含有碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素)。
(4)同学们从反应前后元素变化的角度进行讨论，认为水泥厂排出的废气中可能含有，理由及理论依据为___________。
【查阅资料】
有刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液(红色)褪色。
【进行实验】
(5)同学们同时收集了两瓶该工厂排放的废气，进行如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
方案一：向一瓶废气中滴入足量新配制的澄清石灰水，振荡 ___________ 废气中含有
方案二：___________ 红色溶液的颜色逐渐变浅
【交流与讨论】
(6)同学们讨论后认为方案一不能得出废气中含有的结论，因为废气中可能会有，请写出与澄清石灰水反应的化学方程式为___________。通过后续实验，同学们发现该工厂排放的含量已经处于较低的水平，符合环保要求。
【答案】(1)太阳能（或光能）转化为电能
(2)二氧化硫/
(3)优
(4)煤炭中含有硫元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，硫与氧气反应可生成二氧化硫
(5) 澄清石灰水变浑浊 向另一瓶废气中滴入足量（或适量）品红溶液，振荡
(6)
【详解】（1）太阳能电池板的能量转化情况是太阳能转化为电能。故应填写：太阳能转化为电能；
（2）由题表可知，一氧化碳含量，其他污染物单位均为，分别为：、、二氧化硫（8）、二氧化氮（65）、臭氧（108），对比所有数值，含量最少的是二氧化硫。故应填写：二氧化硫##；
（3）从图2可以看到，当天早上8:00深圳的AQI为36。结合表2的空气质量分级标准：0~50属于优，所以当天早上8:00深圳的空气质量指数类别为优。故应填写：优；
（4）水泥厂使用的煤炭中含有硫元素，根据质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变），硫元素在燃烧过程中会与氧气反应，生成含硫的氧化物，所以水泥厂排出的废气中可能含有。故应填写：煤炭中含有硫元素和氧元素，根据质量守恒定律，煤炭中的硫和空气中的氧气反应，生成废气中的；
（5）因为废气中含有，由题意可知，能使澄清石灰水变浑浊，所以实验现象①是澄清石灰水变浑浊；根据题目中“能使品红溶液（红色）褪色”的信息，方案二的实验操作是向另一瓶废气中滴入足量（或适量）品红溶液，振荡。故应填写：澄清石灰水变浑浊；向另一瓶废气中滴入足量(或适量)品红溶液，振荡；
（6）与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，其反应的化学方程式为。故应填写：。
13．（8分）钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁()制备金属钛(Ti)的工艺流程如图所示。
【查阅资料】常温常压下，为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。
(1)反应前粉碎钛铁矿的目的是___________。
(2)钛酸亚铁()中钛元素的化合价是___________价。
(3)“反应釜(器)”中发生的反应是，的化学式是___________。
(4)从微观角度分析，由液态变成气态时，分子间的___________发生改变。
(5)“合成器”中得到的金属钛产品中含有杂质镁，写出一种用化学方法除去杂质Mg的原理是___________(用化学方程式表示)，其基本反应类型是___________反应。除杂后从中分离得到金属钛的操作是___________。
(6)“合成”后，通过电解可重新获得金属镁，该工艺中可循环利用的物质有___________(写化学式)。
(7)依据“绿色化学”理念，指出该过程中存在的不足之处___________。
【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分
(2)
(3)CO
(4)间隔(或间隙)
(5) (或) 置换 过滤
(6)、
(7)能耗高，产生有毒气体污染环境
【详解】（1）将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分。
（2）钛酸亚铁中，铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设钛的化合价为 x ，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0： (+2)+x+3×( 2)=0 ，解得： x=+4 ，则钛元素的化合价是+4价，故填：+4。
（3）由化学方程式可知，反应前出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子、6个氧原子和6个碳原子，反应后出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的6个氧原子和6个碳原子存在于6X中，则X的化学式为CO，故填：CO。
（4）由液态变成气态时，是分子间的间隔（空隙）发生改变。
（5）为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。杂质镁和稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化镁（或硫酸镁）和氢气，故反应的化学方程式写为：(或)；
由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换；
除杂后从中分离得到金属钛的操作是分离固体与液体的方法，为过滤，故填：过滤。
（6）通过电解可重新获得金属镁和氯气，根据该工艺流程，可循环利用的物质有。
（7）由图可知，流程中需要维持高温的条件，能耗高，产生有毒气体污染环境，故填：能耗高，产生有毒气体污染环境（合理即可）。
14．（7分）化学兴趣小组开展“发热袋的模拟制作”跨学科实践活动。
任务一：选择发热剂
【调查研究】常见的发热剂主要是生石灰和醋酸钠()等。
(1)①用化学方程式解释生石灰作为发热剂的反应原理______。该反应放热过于剧烈，且产物有腐蚀性，不宜选择。
②醋酸钠作为发热剂使用安全环保，可重复利用。发热袋材料应具有的性质是______(任写一条)
(2)利用和纯碱()自制醋酸钠，反应原理为：。计算制82 g醋酸钠需要纯碱的质量。
任务二：制作发热袋
【查阅资料】Ⅰ．过饱和溶液中所含溶质的量大于在该温度下饱和溶液中溶质含量，一般由较高温度的饱和溶液缓慢平稳冷却形成。搅拌溶液、溶液受到震动、摩擦容器壁或投入固体“晶种”，过量溶质就会结晶析出。
Ⅱ．醋酸钠在不同温度下的溶解度如下：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 170
(3)将76.5 g醋酸钠与50 g水混合加热至______℃以上，固体恰好完全溶解。将其装入发热袋内平稳降温至20℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液。
任务三：保存与使用
(4)挤压发热袋即可使其发热。由此提出保存未使用的发热袋的一条注意事项______。
【答案】(1) 隔热(或密封、柔韧，合理即可)
(2)解：设制82 g醋酸钠需要纯碱的质量为x
x=53g
答：制82 g醋酸钠需要纯碱的质量53g；
(3)80
(4)避免震动、挤压(或密封保存，合理即可)
【详解】（1）①生石灰（CaO）与水反应生成熟石灰并放热，化学方程式为：；
②醋酸钠作为发热剂使用安全环保，可重复利用。发热袋材料应具有的性质是隔热(或密封、柔韧，合理即可)；
（2） 见答案；
（3）76.5 g醋酸钠溶解在50g水中恰好完全溶解，则溶解度为：，查表可知溶解度153g对应温度为80℃，因此需要加热至80℃以上；
（4）根据题意，挤压、震动会触发结晶放热，因此保存未使用的发热袋需要避免震动、挤压(或密封保存，合理即可)。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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