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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（苏州专用)
九年级化学
（本卷共26小题，满分100分，考试用时100分钟）
选择题（共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ca-40 Mg-24
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．2026年苏州市将承办多项国际体育赛事，积极践行绿色办赛理念。下列做法与环境保护理念不相符的是（ ）
A．使用氢燃料电池车接送运动员
B．为增加节日气氛，大量燃放烟花
C．将场馆生活垃圾进行精准分类投放
D．利用风能、太阳能为部分场馆提供电力
【答案】B
【详解】A、氢燃料电池的产物是水，不会产生污染，符合环保理念。
B、大量燃放烟花会产生有害气体、烟尘，还会造成噪声污染，不符合环境保护。
C、对场馆生活垃圾进行精准分类投放，便于回收利用和处理，符合环保理念。
D、利用风能、太阳能这类清洁能源为场馆提供电力，不会产生污染物，符合环保理念。
故选B。
2．下列物质由分子构成的是（ ）
A．铜 B．氯化钠
C．水 D．金刚石
【答案】C
【详解】A、铜由铜原子直接构成，不符合题意；
B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
C、水由水分子构成，符合题意；
D、金刚石由碳原子直接构成，不符合题意；
故选C。
3．大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是（ ）
A．钙 B．铁
C．碘 D．锌
【答案】A
【详解】A、钙是骨骼和牙齿的重要组成成分，大量饮用碳酸饮料，其中的酸性物质会与钙结合，导致人体内钙元素流失，可能引起骨质疏松，A 正确；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血症，与骨质疏松无关，B 错误；
C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会患甲状腺肿大等疾病，与骨质疏松无关，C 错误；
D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振、生长迟缓等，与骨质疏松无关，D 错误。
故选A。
4．国产C919飞机使用了大量的铝合金，铝合金属于（ ）
A．金属材料 B．复合材料
C．合成材料 D．天然材料
【答案】A
【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的合金，属于金属材料，该选项正确；
B、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观（微观）上组成具有新性能的材料，铝合金不属于复合材料，该选项错误；
C、合成材料是指通过化学合成方法制得的有机高分子材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶等，铝合金不是合成材料，该选项错误；
D、天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料，铝合金是人工制造的合金，不是天然材料，该选项错误。
故选A。
5．科学史上有许多重大的发现和发明，下列属于中国科学家的贡献的是（ ）
A．发现元素周期表 B．人工合成结晶牛胰岛素
C．发现电子 D．发现空气由氮气与氧气组成
【答案】B
【详解】A、元素周期表是俄国科学家门捷列夫在1869年提出的，他根据元素原子量（现为原子序数）的规律排列元素，揭示了元素性质的周期性变化，这不是中国科学家的贡献，A不符合题意；
B、结晶牛胰岛素是一种蛋白质，中国科学家（王应睐、邹承鲁等）在1965年首次成功人工合成，这是世界上第一次人工合成具有生物活性的蛋白质，标志着中国在生物化学领域的重大突破，属于中国科学家的贡献，B符合题意；
C、电子是英国科学家汤姆逊在1897年通过阴极射线实验发现的，他证明了电子是原子的组成部分，这不是中国科学家的贡献，C不符合题意；
D、空气由氮气与氧气组成这一发现归功于法国化学家拉瓦锡，在18世纪末，拉瓦锡通过实验（汞加热实验）证明空气主要由氮气和氧气组成，并推翻了“燃素说”，D不符合题意。
故选B。
6．人体内一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A．胰液（pH：7.8~8.4） B．胃液（pH：0.9~1.5）
C．肝胆汁（pH：7.1~8.5） D．唾液（pH：6.6~7.1）
【答案】B
【分析】越小，酸性越强。胃液为，是选项中最小的，因此酸性最强。
【详解】故选B。
7．化学和工业生产、社会生活、身体健康密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．为预防缺钙，应持续大量食用含钙食品和保健品
B．为减少污染，不得使用化肥和农药
C．生活污水集中处理、排放，防治水污染
D．广东省海洋资源丰富，可以随意开发
【答案】C
【详解】A、即使是含钙食品和保健品，过量摄入也会对身体造成负担，比如引发结石等问题，故选项说法错误；
B、化肥农药可以提高农作物的产量，所以为减少污染，应合理使用化肥和农药，不得使用化肥和农药，是不现实的，故选项说法错误；
C、生活污水集中处理、排放，能够有效减少污染物进入水体，防治水污染，故选项说法正确；
D、广东省海洋资源丰富，但随意开发会破坏海洋生态环境，应该合理、有序开发，故选项说法错误；
故选：C。
8．某农作物生长时根茎不发达，籽粒不饱满，需要施复合肥料，下列属于复合肥的是（ ）
A．磷酸二氢钾：KH2PO4 B．尿素：CO(NH2)2
C．磷酸钙：Ca3(PO4)2 D．碳酸钾：K2CO3
【答案】A
【详解】A、磷酸二氢钾（KH2PO4）中含有N、P、K中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项符合题意；
B、尿素[CO(NH2)2]中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；
C、磷酸钙[Ca3(PO4)2] 中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意；
D、碳酸钾（K2CO3）中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。
故选A。
9．下列有关空气、氧气和氮气的说法正确的是（ ）
A．空气中最多的气体是氧气
B．用燃着的木条可以区分空气、氮气、氧气
C．集满氧气的集气瓶，短暂储存时应倒放在桌面上
D．空气是重要的天然资源，是工业制取氢气的原料
【答案】B
【详解】A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，其它成分1%，因此空气中最多的气体是氮气，故选项说法不正确；
B、将燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条立即熄灭，则为氮气，若木条照常燃烧，则为空气，若木条燃烧更旺，则为氧气，现象不同，可以区分，故选项说法正确；
C、氧气的密度比空气大，集满氧气的集气瓶，短暂储存时应正放在桌面上，故选项说法不正确；
D、工业制氢气主要通过电解水或甲烷重整，而空气中氢气含量极低，无法作为原料。空气主要用于制取氧气和氮气，故选项说法不正确。
故选B。
10．“超级黑”是碳纳米管制造的新型材料，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列有关“超级黑”的说法正确的是（ ）
A．“超级黑”是一种合成材料 B．“超级黑”中碳元素的化合价为+4
C．一定条件下，“超级黑”能燃烧 D．“超级黑”不可用于制作散热片
【答案】C
【详解】A、合成材料是通过化学合成方法制成的人造有机高分子材料，如塑料、合成纤维和合成橡胶。“超级黑”是碳纳米管材料，属于碳单质，是无机非金属材料，错误。
B、在单质中，元素的化合价均为0。“超级黑”是碳纳米管，由碳原子组成，属于碳单质，因此碳元素的化合价为0。错误。
C、碳单质在氧气充足且点燃的条件下能燃烧，生成二氧化碳。“超级黑”是碳纳米管，由碳元素组成，属于碳单质，因此在点燃条件下能与氧气反应而燃烧。正确。
D、题干明确说明“超级黑”的导热效率为铜的7倍，而铜是常用的散热片材料（因其导热性好）。因此，“超级黑”的导热性能更优，完全适合用于制作散热片。错误。
故选C。
11．下列有关物质的性质和用途的说法正确的是（ ）
A．氧气的化学性质活泼，可以作燃料
B．Ca(OH)2溶液呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．浓盐酸具有吸水性，常用作干燥剂
D．稀硫酸具有酸性，可以帮助消化
【答案】B
【详解】A、氧气具有助燃性，可作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意；
B、氢氧化钙溶液显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意；
C、浓盐酸不具有吸水性，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，不符合题意；
D、稀硫酸虽有酸性，但腐蚀性强，人体消化依赖胃酸（盐酸），硫酸不可用于帮助消化，不符合题意。
故选B。
阅读下列材料，完成下面小题：
汉代彩绘雁鱼青铜缸灯(如下图)是一种充分燃烧型灯具，灯的整体造型呈鸿雁回首衔鱼伫立状，由雁首颈(衔鱼)、雁体、灯盘、灯罩四部分套合而成，可拆卸清洁。灯点燃时，烟尘通过导烟管溶入体腔内的清水，同时外部空气不断进入灯罩内，使燃油充分燃烧，灯罩的挡风和调风都有利于提高燃油的燃烧效率。熄灯时，将灯罩合住即可将火焰熄灭。
12．灯体采用青铜材质，上图是铜在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．铜是非金属元素 B．1个铜原子的质量为69.55g
C．青铜的熔点比纯铜高 D．铜原子核外电子数为29
13．雁鱼青铜缸灯常以动物油脂为燃料，动物油脂中含甘油三酯(C39H74O6)，下列有关甘油三酯的说法不正确的是（ ）
A．甘油三酯由三种元素组成 B．甘油三酯中C、H元素质量比为39：74
C．洗洁精清洗油脂利用乳化原理 D．甘油三酯中碳元素的质量分数为73.4%
14．下列有关雁鱼青铜缸灯使用的说法中不正确的是（ ）
A．烟尘由动物油脂不完全燃烧产生 B．调节灯罩可调节火焰的明亮程度
C．雁体中的水可吸收烟尘中的CO D．闭合灯罩可隔绝空气熄灭灯火
【答案】12．D 13．B 14．C
【解析】12．A、铜带 “钅” 字旁，是金属元素，说法错误，不符合题意；
B、元素周期表中 “” 是铜的相对原子质量，不是 1 个铜原子实际质量（原子实际质量极小，单位为或时数值远小于此 ），说法错误，不符合题意；
C、合金熔点一般比纯金属低，青铜是铜合金，熔点比纯铜低，说法错误，不符合题意；
D、元素周期表中原子序数核外电子数，铜原子序数为29，故核外电子数为29，说法正确，符合题意。
故填：D。
13．A、甘油三酯（）由、、三种元素组成，说法正确，不符合题意；
B、元素质量比（是原子个数比 ），说法错误，符合题意；
C：洗洁精清洗油脂利用乳化原理，将大油滴分散成小油滴，说法正确，不符合题意；
D：碳元素质量分数，说法正确，不符合题意。
故填：B。
14．A、动物油脂不完全燃烧会产生烟尘（如炭黑等 ），说法正确，不符合题意；
B、调节灯罩可控制空气进入量，从而调节火焰明亮程度（氧气充足燃烧更旺 ），说法正确，不符合题意；
C、一氧化碳难溶于水，雁体中的水无法吸收，说法错误，不符合题意；
D、闭合灯罩可隔绝空气，使火焰因缺氧熄灭，说法正确，不符合题意。
故填：C。
15．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A．KMnO4O2 B．COCO2
C．NaOH Na2SO4 D．FeFe2O3
【答案】C
【详解】A、高锰酸钾加热分解生成氧气、锰酸钾和二氧化锰。该反应能实现，不符合题意；
B、一氧化碳和氧气在点燃条件下燃烧生成二氧化碳。该反应能实现，不符合题意；
C、NaOH 和 K2SO4若发生复分解反应，产物为 Na2SO4和 KOH。复分解反应发生的条件是：生成物中必须有沉淀、气体或水，但 Na2SO4和 KOH均为易溶于水的化合物，无沉淀、气体或水生成，因此反应不能发生，符合题意；
D、铁在潮湿空气中生锈（铁锈主要成分为 Fe2O3），该过程在初中化学中被视为可行，能够实现，不符合题意；
故选：C。
16．规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．称量药品质量 B．测溶液的酸碱度
C．稀释浓硫酸 D．蒸发滤液
【答案】D
【详解】A.称量药品质量这个操作是错的。氢氧化钠这种有腐蚀性、容易吸水的固体药品，不能直接放在纸上称量，应该放在玻璃容器里，比如小烧杯里；
B.测溶液的酸碱度这个操作是错的。 测溶液酸碱度时，不能把试纸直接泡进溶液里，这样会污染烧杯内的溶液。正确的做法是用干净的玻璃棒蘸一点溶液，滴在试纸上，再和标准比色卡对比；
C.稀释浓硫酸这个操作是错的。 稀释的时候，必须把浓硫酸慢慢倒进水里，同时不停地搅拌，让热量散出去。如果反过来把水倒进浓硫酸里，水会立刻沸腾，带着酸液飞溅出来，非常危险。图里正好把水倒进浓硫酸里了，所以是严重错误；
D.蒸发滤液这个操作是对的。 蒸发滤液时，要用玻璃棒不停地搅拌，防止液体局部温度太高，导致液滴飞溅出来。图里的装置和搅拌动作都符合实验安全规范；
故选D。
17．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解后得到70g溶液
C．t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等
D．t3℃时饱和的碳酸钠溶液，升温或降温的均可析出晶体
【答案】D
【详解】A、由溶解度曲线可知：0- t3℃时，碳酸钠溶解度随温度升高而增大，温度大于t3℃，碳酸钠溶解度随温度升高而减小，说法错误；
B、在t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，在该温度下，100g水中最多可以溶解36g氯化钠，50g水中最多可以溶解18g氯化钠，所以，将20g氯化钠固体加入到50g水中，得到18g+50g=68g的氯化钠溶液，说法错误；
C、在t2℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，未指明两种饱和溶液的质量，无法比较溶质的质量，说法错误；
D、由溶解度曲线图可知：温度高于t3℃或低于t3℃，碳酸钠的溶解度都变小，所以t3℃时接近饱和的碳酸钠溶液，通过升温或降温的方法均可使其变为饱和溶液，说法正确；
故选：D。
18．我国科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下。有关说法正确的是（ ）
A．反应前后共有四种分子 B．反应前后氧元素化合价发生了改变
C．反应前后分子数目不变 D．参加反应的两种物质质量比为1:3
【答案】B
【详解】A、由图示可知，该反应反应前有甲烷分子和氧分子，反应后有甲醇分子，共三种分子，故A选项不符合题意；
B、反应前氧气是单质，其中氧元素的化合价为0，反应后甲醇中氧元素的化合价为-2价，因此反应前后氧元素化合价发生了改变，故B选项符合题意；
C、参加反应的甲烷分子有2个，参加反应的氧分子有1个，生成的甲醇分子有2个，因此反应前后分子数目改变，故C选项不符合题意；
D、参加反应的甲烷和氧气的质量比为2×（12+1×4）：（16×2）=1：1，故D选项不符合题意。
故选B。
19．物质的鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列实验操作不正确的是（ ）
A．鉴别羊毛线和棉线——灼烧，闻气味
B．鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体——加水，测温度变化
C．除去固体中少量的——加水溶解，过滤，蒸发结晶
D．除去中少量的气体——将气体通过足量溶液
【答案】D
【详解】A、鉴别羊毛线和棉线，灼烧后羊毛线有烧焦羽毛的气味，棉线有烧纸的气味，该方法正确。
B、鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氢氧化钠溶于水放热，温度升高，该方法正确。
C、除去KCl固体中少量的MnO2，MnO2不溶于水，KCl溶于水，通过加水溶解、过滤、蒸发结晶可以得到纯净的KCl，该方法正确。
D、除去CO2中少量的HCl气体，将气体通过足量NaOH溶液时，CO2和HCl都会与NaOH反应，会把原物质CO2也除去，不符合除杂原则，该方法不正确。
故选D。
20．CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
B．参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4
C．该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液
D．该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变
【答案】B
【分析】由图可知，发生的两个反应为铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，即，氯化亚铁、氧气和盐酸反应生成氯化铁和水，即，总反应是：。
【详解】A、由分析可知，该反应实际是铜和氧气、盐酸反应生成氯化铜和水，反应物有三种，生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、由化学方程式可知，参加反应的O2、HCl分子个数比为1:4，符合题意；
C、该反应过程中，FeCl3既是反应物，又是生成物，可以循环利用，无需持续添加，不符合题意；
D、由图可知，铜单质中铜元素化合价为0，氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显-1价，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故铜、氧、铁元素化合价发生了改变，不符合题意。
故选B。
非选择题（共60分）
21．(8分)“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆三件国宝级文物之一。
I、瓷碗成分
“秘色瓷莲花碗”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。
(1)瓷碗制作材料属于___________(填无机非金属或复合材料)，瓷胎的成分中的Na SiO ，其中Si的化合价为___________。
(2)釉面的“秘色”来源十分复杂，其中一个反应是在高温条件下，CO将原料中的Fe3O4转化为FeO和CO2，其化学方程式为___________。
Ⅱ、瓷碗清洗
瓷器出土后需要及时去除表面杂质，并覆膜保护。清洗时对清洗剂的酸碱度有较高的要求。
(3)若要测定某清洗剂的酸碱度，最适宜的试剂或用品是___________。(填序号)
A．紫色石蕊试液 B．pH试纸
C．石灰石 D．无色酚酞试液
除膜：用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸去除沉积膜中的碳酸钙。
(4)碳酸钙属于___________(填酸、碱、盐、氧化物)。
(5)用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸，配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需加水的质量为___________。
脱盐：文物表面的氯化钠等可用蒸馏水多次浸泡除去。
(6)氯化钠溶于水生成自由移动的___________(填化学符号)使水的导电性增强。多次浸泡，当最后一次的浸出液的导电性与___________基本相同时，可判断文物表面氯化钠基本除尽。
【答案】(1) 无机非金属 +4
(2)
(3)B
(4)盐
(5)160g
(6) 、 水
【详解】（1）瓷碗由陶瓷制成，属于无机非金属材料；
中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中硅元素的化合价为+4；
（2）一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为；
（3）A、紫色石蕊溶液遇酸变红、遇碱变蓝，只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，不符合题意；
B、pH试纸能测定溶液的酸碱度，符合题意；
C、石灰石能与酸反应，可用于检验酸的存在，不能测定溶液的酸碱度，不符合题意；
D、无色酚酞试液遇碱变红、遇酸不变色，只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，不符合题意。
故选：B；
（4）碳酸钙是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐；
（5）用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸，配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则，解得，故需要加水的质量为160g；
（6）氯化钠溶于水生成自由移动的、，使水的导电性增强；
多次浸泡，当最后一次的浸出液的导电性与水基本相同时，可判断文物表面氯化钠基本除尽。
22．(8分)金属单质及其化合物在材料中发挥着重要作用。
(1)①日常生活中，适合制作电缆的金属是 （填字母）。
A．金 B．铜
C．汞 D．钨
②铋、铅、锡和的熔点分别为271℃、327℃、232℃和321℃。由上述四种金属制成的武德合金（用作保险丝材料）的熔点 （填字母）。
A．高于327℃ B．低于232℃ C．在232~327℃之间
(2)“福建号”航母在建造过程中需使用大量特种钢。
①特种钢属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
②舰体甲板用于起降舰载机，舰载机喷出的尾焰温度高达数千度。甲板所用特种钢除了硬度大，还需具备的物理特性是 。
(3)烧制青砖时，需隔绝空气使其冷却，防止高温下青砖中的FeO与O2反应。
①高温下，FeO与O2反应生成氧化铁的化学方程式为 。
②上述过程中，铁元素化合价发生的变化为 。
(4)MgnCu是一种储氢合金。350℃时，MgnCu与H2反应生成MgH2。
①MgnCu中 Mg 与 Cu 的质量比为3：4，则n＝ 。
②MgH2中氢元素的质量分数为 （结果精确至0.1%）。
【答案】(1) B B
(2) 混合物 耐高温
(3) 由+2变为+3
(4) 2 7.7%
【详解】（1）①日常生活中，适合制作电缆的金属需容易获取、导电性良好，金价格昂贵，汞常温下是液态，钨导电性一般，铜导电性良好、容易获取，适合制作电缆，故选B；
②合金的熔点低于成分金属，铋、铅、锡和的熔点分别为271℃、327℃、232℃和321℃，由上述四种金属制成的武德合金熔点低于232℃，故选B。
（2）①特种钢含有铁、碳，属于混合物；
②舰载机喷出的尾焰温度高达数千度，甲板所用特种钢除了硬度大，还需具备的物理特性是耐高温。
（3）①高温下，FeO与O2反应生成氧化铁，化学方程式为：；
②化合物中元素正负化合价之和为零，反应前FeO中Fe显+2价，反应后Fe2O3中Fe显+3价，则铁元素化合价发生的变化为：由+2变为+3。
（4）①MgnCu中 Mg 与 Cu 的质量比为3∶4，则，解得n=2；
②MgH2中氢元素的质量分数为。
23．(10分)二氧化碳的实验室制取与性质是初中化学必做的实验之一，根据下图回答问题。
(1)写出仪器名称a___________，b___________。
(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取的化学方程式为___________，选用的发生装置是___________(填序号)。
(3)若试剂X为澄清石灰水，则F中可观察到的现象是___________；若G中干燥的蓝色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是___________(填序号)。
a．NaOH溶液 b．浓硫酸 c．稀盐酸
(4)某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图所示。
①反应A→B的过程，溶液的酸性___________(填写“增强”或“减弱”或“不变”)。
②C点时，观察无气泡产生，但固体有剩余，此时溶液中的溶质为___________(填化学式)。
(5)“碳达峰”“碳中和”背景下二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的，用NaOH溶液“捕捉”空气中的的流程如图所示。
①采用喷淋NaOH溶液来“捕捉”二氧化碳的目的是___________。
②“过滤”前发生了一个复分解反应，该反应的方程式为___________。
③写出900℃的反应炉中反应的化学方程式___________。
④流程中除水外还有___________(填物质的名称)循环利用。
【答案】(1) 长颈漏斗 锥形瓶
(2) B
(3) 澄清的石灰水变浑浊 AB
(4) 减弱 CaCl2和HCl
(5) 增大空气与NaOH溶液接触面积，充分吸收二氧化碳 氢氧化钠、氧化钙
【详解】（1）根据常见仪器的名称和用途可知，a为长颈漏斗，b是锥形瓶；
（2）实验室制取二氧化碳一般选用大理石和稀盐酸反应，大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应的反应物状态为固体和液体，反应条件为常温下进行，所以发生装置的类型是固液不加热型，所以选择B；
（3）若X为澄清石灰水，澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，所以湿润的二氧化碳通入澄清的石灰水中能观察到澄清的石灰水变浑浊；湿润的二氧化碳能使蓝色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使蓝色石蕊变红，若G中的蓝色石蕊试纸没有变红，说明没有碳酸生成，可能是二氧化碳中水分被X吸收，也可能是二氧化碳被X吸收；A、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以湿润的二氧化碳气体通过氢氧化钠溶液时，二氧化碳会被吸收，不会产生碳酸，所以不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，故该选项符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，可以吸收湿润的二氧化碳中的水分，干燥二氧化碳气体，不能使二氧化碳与水反应生成碳酸，所以不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，故该选项符合题意；
C、稀盐酸不能干燥二氧化碳中的水分，也不能吸收二氧化碳，所以湿润的二氧化碳通过稀盐酸后，仍然能反应生成碳酸，可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红，故该选项不符合题意，故选：AB；
（4）①反应A→B的过程中，溶液pH不断增大，说明溶液酸性不断减弱；
②石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，C点的pH值小于7，说明溶液呈酸性，证明溶液中盐酸有剩余，所以C点溶液中溶质中含有CaCl2和HCl；
（5）①采用喷淋NaOH溶液来“捕捉”二氧化碳的目的是：增大空气与NaOH溶液接触面积，充分吸收二氧化碳；
②由图可知，“过滤”前氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，“过滤”前发生了一个复分解反应，该反应的化学方程式为：；
③由图可知，900℃的反应炉中，碳酸钙在900℃下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
④由图可知，流程中除水外还有氢氧化钠、氧化钙循环利用，因为氧氢氧化钠、氧化钙既是反应物，又是生成物，在流程中可循环利用。
24．(10分)阅读下列短文，回答相关问题。
酸碱度与人体健康
我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35~7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成和，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9~1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的影响人体对药物的吸收，胃液低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。
(1)人体正常血浆呈_____（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
(2)扩散到血液，血浆的pH值会_____（填“增大”或“减小”），原因是_____（用化学方程式）。
(3)脲酶分解尿素反应的化学方程式为，则的化学式为_____。
(4)分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为_____。
(5)下列说法正确的是_____（填写序号）。
a.胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
b.患者的用药时间（胃液pH不同）会影响到药物（尤其是弱酸或弱碱性药物）的吸收效果
c.幽门螺旋杆菌通过产生氨中和胃酸，可能导致胃内异常升高，引发疾病
(6)定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应如图1，利用数字化实验装置分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生的速率快慢和的变化，得到“二氧化碳浓度-时间”曲线（如图2）、“pH-时间”曲线（如图3）。
①服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是_______。
②某同学根据图3得出：铝碳酸镁片消耗酸的能力更强，原因是_____。
【答案】(1)弱碱性
(2) 减小
(3)
(4)21:00
(5)bc
(6) 相同条件下碳酸氢钠和胃酸反应产生的速率更快、产量更大 相同条件下，铝碳酸镁反应后最终溶液 pH 更高，说明胃酸被消耗更多
【详解】（1）常温下的溶液显碱性，正常血浆为，略大于7，因此呈弱碱性。
（2）液后与水反应生成碳酸，使血液酸性增强，因此减小，反应方程式为：。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前碳、氧、氮、氢的原子个数分别为：1、2、2、6，反应后对应的碳、氧、氮、氢的原子个数分别为：1、2、0、0，所以反应后缺少2个氮原子，6个氢原子，即2X分子中含有2个氮原子，6个氢原子，所以X的化学式为：。
（4）氢氧化铝是抗酸药，用于中和过多的胃酸，其主要作用是中和胃酸而非被吸收，应在胃酸浓度最高时，即在胃液pH最低时，服用效果最适宜。由图可知，在21:00左右胃液pH最低，故此时用药最适宜。
（5）a：胃酸分泌过多会导致胃内酸碱失衡，不利于健康，a错误；
b：题干明确说明胃液会影响弱酸/弱碱性药物的吸收，不同时间胃液不同，因此会影响吸收效果，b正确；
c：幽门螺旋杆菌产生氨中和胃酸，会使胃液异常升高，导致酸碱失衡引发疾病，c正确；
故bc。
（6）①从图2可知：相同条件下碳酸氢钠和胃酸反应产生的速率更快、产量更大，因此更易造成胃胀气。
②从图3可知：相同条件下，铝碳酸镁反应后最终溶液更高，说明胃酸被消耗更多，因此铝碳酸镁消耗酸的能力更强。
25．（12分）葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。
Ⅰ、制备葡萄糖酸。
葡萄糖与在酶的催化下转化为葡萄糖酸(化学式为，可用HA表示)，制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到HA产品。
(1)酶的催化效率与溶液pH的关系如图所示。反应过程中需缓慢添加适量NaOH溶液，作用是___________。加入NaOH对产品产生的不利影响是___________。
Ⅱ、制备葡萄糖酸钙晶体。
以贝壳为原料，处理后得到高纯。
(2)将与足量HA溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体(可用表示)。
①标志与HA反应完全的现象是___________。
②相同温度下，在无水乙醇中的溶解度___________在水中的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)煅烧得到CaO，CaO与水反应制得石灰乳，再加入足量HA与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到。
①写出石灰乳和HA反应的化学方程式为___________。
②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的CaO，分别加入50 mL、70 mL的水制得石灰乳，与HA反应后，最终所得的质量见表。
实验编号 1 2
水的体积/mL 50 70
的质量/g 20.5 20.6
根据实验结果，实际生产制备时，选择向每份质量的CaO中加水50 mL而非70 mL，原因是___________。
③若贝壳中的质量分数为90%，计算100 g贝壳理论上可制得的质量___________ (写出计算过程)。已知：的相对分子质量为448.
【答案】(1) 随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入 NaOH溶液，可以调节溶液的 pH ，保证酶的催化效率 引入NaA杂质，降低HA纯度
(2) 固体完全溶解，没有气泡产生 小于
(3) 增加水量对产品质量提升不明显，但会增加后续蒸发浓缩的能耗和时间，不经济 解：碳酸钙高温煅烧：，氧化钙和水反应：，氢氧化钙和HA反应：，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到CaA2 H2O，故可得关系式：CaCO3～CaA2 H2O
设100g贝壳理论上可制得CaA2 H2O的质量为x
x=403.2g
答：100g贝壳理论上可制得CaA2 H2O的质量为403.2g。
【详解】（1）葡萄糖与O2在酶的催化下转化为葡萄糖酸，葡萄糖酸显酸性，由图可知，在实验研究范围内，pH值越小，催化效率越低，故随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入 NaOH溶液，可以调节溶液的 pH ，保证酶的催化效率；氢氧化钠能与葡萄糖酸反应生成NaA和水，故加入NaOH 对产品产生的不利影响是：引入NaA杂质，降低HA纯度；
（2）①碳酸钙能与葡萄糖酸反应生成葡萄糖酸钙、二氧化碳和水，且碳酸钙难溶于水，故标志 CaCO3与 HA 反应完全的现象是：固体完全溶解，没有气泡产生；
②向葡萄糖酸钙溶液中加入适量无水乙醇，可析出大量葡萄糖酸钙晶体，故相同温度下， CaA2 在无水乙醇中的溶解度小于CaA2在水中的溶解度；
（3）①石灰乳是Ca(OH)2和HA反应生成CaA2和水，该反应的化学方程式为：；
②由表中数据可知，增加水量对产品质量提升不明显，但会增加后续蒸发浓缩的能耗和时间，不经济；
③见答案。
26．(12分)用某废渣(含MgCO3、MgO和SiO2)制备MgCO3·xH2O晶体的流程如下。
资料： ① SiO2不溶于水，也不与酸发生反应。
② 碳酸镁微溶于水，但在热及酸性环境下溶解度会增大。
(1)为了提高废渣中镁元素的浸取率，可采用的方法是___________，写出酸溶过程中任一个反应的化学方程式___________。
(2)试剂X可选用___________(选填“NaOH”或“Na2CO3”)。试剂X需稍过量的目的是___________。
(3)操作1为___________，经操作1分离得到的碳酸镁晶体表面可能残留的杂质除水外还有_____________(填化学式)，可用___________(选填“冷水”或“热水”)多次洗涤碳酸镁晶体并低温烘干。
(4)小组同学取13.8g碳酸镁晶体(MgCO3·xH2O)进行加热，测得固体质量与温度之间的关系如图所示。已知：碳酸镁晶体受热分解会生成3种氧化物。试计算：
① x的值是___________。
② 若将碳酸镁晶体热解得到42t无水碳酸镁，并继续加热制备活性氧化镁，则产生氧化镁的质量为多少吨？____
【答案】(1) 将废渣粉碎/适当提高稀硫酸浓度/适当加热/延长酸溶时间（合理即可） /
(2) Na2CO3 除尽H2SO4，同时使Mg2+完全转化为MgCO3沉淀
(3) 过滤 Na2SO4、Na2CO3 冷水
(4) 3 解：设产生氧化镁的质量为y
y=20t
答：产生氧化镁的质量为20吨。
【详解】（1）为提高废渣中镁元素浸取率，可采用的方法有：将废渣粉碎（增大接触面积）、适当提高稀硫酸浓度、适当加热、延长酸溶时间等；
酸溶过程中，MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，化学方程式为；MgO与稀硫酸反应生成MgSO4、H2O，化学方程式为。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。为得到MgCO3·xH2O，应选用的试剂X是Na2CO3；
加入Na2CO3，发生反应、，试剂X需稍过量的目的是：除尽H2SO4，同时使Mg2+完全转化为MgCO3沉淀。
（3）操作 Ⅰ 是分离固体和液体，为过滤；
转化过程生成Na2SO4，同时Na2CO3稍过量，所以晶体表面可能残留Na2SO4、Na2CO3；
因碳酸镁热及酸性环境溶解度大，用冷水洗涤。
（4）①根据图像，加热至t3℃时，剩余固体是MgCO3，其质量为8.4g，则13.8g碳酸镁晶体(MgCO3·xH2O)中H2O的质量为，那么
x=3
②已知碳酸镁晶体受热分解会生成3种氧化物，加热至t4℃，剩余固体是MgO，则t3℃~t4℃发生的反应是，根据MgCO3的质量计算，见答案。
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（苏州专用)
九年级化学
（本卷共26小题，满分100分，考试用时100分钟）
选择题（共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ca-40 Mg-24
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．2026年苏州市将承办多项国际体育赛事，积极践行绿色办赛理念。下列做法与环境保护理念不相符的是（ ）
A．使用氢燃料电池车接送运动员
B．为增加节日气氛，大量燃放烟花
C．将场馆生活垃圾进行精准分类投放
D．利用风能、太阳能为部分场馆提供电力
2．下列物质由分子构成的是（ ）
A．铜 B．氯化钠
C．水 D．金刚石
3．大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是（ ）
A．钙 B．铁
C．碘 D．锌
4．国产C919飞机使用了大量的铝合金，铝合金属于（ ）
A．金属材料 B．复合材料
C．合成材料 D．天然材料
5．科学史上有许多重大的发现和发明，下列属于中国科学家的贡献的是（ ）
A．发现元素周期表 B．人工合成结晶牛胰岛素
C．发现电子 D．发现空气由氮气与氧气组成
6．人体内一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A．胰液（pH：7.8~8.4） B．胃液（pH：0.9~1.5）
C．肝胆汁（pH：7.1~8.5） D．唾液（pH：6.6~7.1）
7．化学和工业生产、社会生活、身体健康密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．为预防缺钙，应持续大量食用含钙食品和保健品
B．为减少污染，不得使用化肥和农药
C．生活污水集中处理、排放，防治水污染
D．广东省海洋资源丰富，可以随意开发
8．某农作物生长时根茎不发达，籽粒不饱满，需要施复合肥料，下列属于复合肥的是（ ）
A．磷酸二氢钾：KH2PO4 B．尿素：CO(NH2)2
C．磷酸钙：Ca3(PO4)2 D．碳酸钾：K2CO3
9．下列有关空气、氧气和氮气的说法正确的是（ ）
A．空气中最多的气体是氧气
B．用燃着的木条可以区分空气、氮气、氧气
C．集满氧气的集气瓶，短暂储存时应倒放在桌面上
D．空气是重要的天然资源，是工业制取氢气的原料
10．“超级黑”是碳纳米管制造的新型材料，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列有关“超级黑”的说法正确的是（ ）
A．“超级黑”是一种合成材料 B．“超级黑”中碳元素的化合价为+4
C．一定条件下，“超级黑”能燃烧 D．“超级黑”不可用于制作散热片
11．下列有关物质的性质和用途的说法正确的是（ ）
A．氧气的化学性质活泼，可以作燃料
B．Ca(OH)2溶液呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．浓盐酸具有吸水性，常用作干燥剂
D．稀硫酸具有酸性，可以帮助消化
阅读下列材料，完成下面小题：
汉代彩绘雁鱼青铜缸灯(如下图)是一种充分燃烧型灯具，灯的整体造型呈鸿雁回首衔鱼伫立状，由雁首颈(衔鱼)、雁体、灯盘、灯罩四部分套合而成，可拆卸清洁。灯点燃时，烟尘通过导烟管溶入体腔内的清水，同时外部空气不断进入灯罩内，使燃油充分燃烧，灯罩的挡风和调风都有利于提高燃油的燃烧效率。熄灯时，将灯罩合住即可将火焰熄灭。
12．灯体采用青铜材质，上图是铜在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．铜是非金属元素 B．1个铜原子的质量为69.55g
C．青铜的熔点比纯铜高 D．铜原子核外电子数为29
13．雁鱼青铜缸灯常以动物油脂为燃料，动物油脂中含甘油三酯(C39H74O6)，下列有关甘油三酯的说法不正确的是（ ）
A．甘油三酯由三种元素组成 B．甘油三酯中C、H元素质量比为39：74
C．洗洁精清洗油脂利用乳化原理 D．甘油三酯中碳元素的质量分数为73.4%
14．下列有关雁鱼青铜缸灯使用的说法中不正确的是（ ）
A．烟尘由动物油脂不完全燃烧产生 B．调节灯罩可调节火焰的明亮程度
C．雁体中的水可吸收烟尘中的CO D．闭合灯罩可隔绝空气熄灭灯火
15．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A．KMnO4O2 B．COCO2
C．NaOH Na2SO4 D．FeFe2O3
16．规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．称量药品质量 B．测溶液的酸碱度
C．稀释浓硫酸 D．蒸发滤液
17．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解后得到70g溶液
C．t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等
D．t3℃时饱和的碳酸钠溶液，升温或降温的均可析出晶体
18．我国科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下。有关说法正确的是（ ）
A．反应前后共有四种分子 B．反应前后氧元素化合价发生了改变
C．反应前后分子数目不变 D．参加反应的两种物质质量比为1:3
19．物质的鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列实验操作不正确的是（ ）
A．鉴别羊毛线和棉线——灼烧，闻气味
B．鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体——加水，测温度变化
C．除去固体中少量的——加水溶解，过滤，蒸发结晶
D．除去中少量的气体——将气体通过足量溶液
20．CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
B．参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4
C．该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液
D．该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变
非选择题（共60分）
21．(8分)“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆三件国宝级文物之一。
I、瓷碗成分
“秘色瓷莲花碗”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。
(1)瓷碗制作材料属于___________(填无机非金属或复合材料)，瓷胎的成分中的Na SiO ，其中Si的化合价为___________。
(2)釉面的“秘色”来源十分复杂，其中一个反应是在高温条件下，CO将原料中的Fe3O4转化为FeO和CO2，其化学方程式为___________。
Ⅱ、瓷碗清洗
瓷器出土后需要及时去除表面杂质，并覆膜保护。清洗时对清洗剂的酸碱度有较高的要求。
(3)若要测定某清洗剂的酸碱度，最适宜的试剂或用品是___________。(填序号)
A．紫色石蕊试液 B．pH试纸
C．石灰石 D．无色酚酞试液
除膜：用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸去除沉积膜中的碳酸钙。
(4)碳酸钙属于___________(填酸、碱、盐、氧化物)。
(5)用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸，配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需加水的质量为___________。
脱盐：文物表面的氯化钠等可用蒸馏水多次浸泡除去。
(6)氯化钠溶于水生成自由移动的___________(填化学符号)使水的导电性增强。多次浸泡，当最后一次的浸出液的导电性与___________基本相同时，可判断文物表面氯化钠基本除尽。
22．(8分)金属单质及其化合物在材料中发挥着重要作用。
(1)①日常生活中，适合制作电缆的金属是 （填字母）。
A．金 B．铜
C．汞 D．钨
②铋、铅、锡和的熔点分别为271℃、327℃、232℃和321℃。由上述四种金属制成的武德合金（用作保险丝材料）的熔点 （填字母）。
A．高于327℃ B．低于232℃ C．在232~327℃之间
(2)“福建号”航母在建造过程中需使用大量特种钢。
①特种钢属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
②舰体甲板用于起降舰载机，舰载机喷出的尾焰温度高达数千度。甲板所用特种钢除了硬度大，还需具备的物理特性是 。
(3)烧制青砖时，需隔绝空气使其冷却，防止高温下青砖中的FeO与O2反应。
①高温下，FeO与O2反应生成氧化铁的化学方程式为 。
②上述过程中，铁元素化合价发生的变化为 。
(4)MgnCu是一种储氢合金。350℃时，MgnCu与H2反应生成MgH2。
①MgnCu中 Mg 与 Cu 的质量比为3：4，则n＝ 。
②MgH2中氢元素的质量分数为 （结果精确至0.1%）。
23．(10分)二氧化碳的实验室制取与性质是初中化学必做的实验之一，根据下图回答问题。
(1)写出仪器名称a___________，b___________。
(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取的化学方程式为___________，选用的发生装置是___________(填序号)。
(3)若试剂X为澄清石灰水，则F中可观察到的现象是___________；若G中干燥的蓝色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是___________(填序号)。
a．NaOH溶液 b．浓硫酸 c．稀盐酸
(4)某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图所示。
①反应A→B的过程，溶液的酸性___________(填写“增强”或“减弱”或“不变”)。
②C点时，观察无气泡产生，但固体有剩余，此时溶液中的溶质为___________(填化学式)。
(5)“碳达峰”“碳中和”背景下二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的，用NaOH溶液“捕捉”空气中的的流程如图所示。
①采用喷淋NaOH溶液来“捕捉”二氧化碳的目的是___________。
②“过滤”前发生了一个复分解反应，该反应的方程式为___________。
③写出900℃的反应炉中反应的化学方程式___________。
④流程中除水外还有___________(填物质的名称)循环利用。
24．(10分)阅读下列短文，回答相关问题。
酸碱度与人体健康
我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35~7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成和，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9~1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的影响人体对药物的吸收，胃液低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。
(1)人体正常血浆呈_____（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
(2)扩散到血液，血浆的pH值会_____（填“增大”或“减小”），原因是_____（用化学方程式）。
(3)脲酶分解尿素反应的化学方程式为，则的化学式为_____。
(4)分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为_____。
(5)下列说法正确的是_____（填写序号）。
a.胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
b.患者的用药时间（胃液pH不同）会影响到药物（尤其是弱酸或弱碱性药物）的吸收效果
c.幽门螺旋杆菌通过产生氨中和胃酸，可能导致胃内异常升高，引发疾病
(6)定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应如图1，利用数字化实验装置分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生的速率快慢和的变化，得到“二氧化碳浓度-时间”曲线（如图2）、“pH-时间”曲线（如图3）。
①服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是_______。
②某同学根据图3得出：铝碳酸镁片消耗酸的能力更强，原因是_____。
25．（12分）葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。
Ⅰ、制备葡萄糖酸。
葡萄糖与在酶的催化下转化为葡萄糖酸(化学式为，可用HA表示)，制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到HA产品。
(1)酶的催化效率与溶液pH的关系如图所示。反应过程中需缓慢添加适量NaOH溶液，作用是___________。加入NaOH对产品产生的不利影响是___________。
Ⅱ、制备葡萄糖酸钙晶体。
以贝壳为原料，处理后得到高纯。
(2)将与足量HA溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体(可用表示)。
①标志与HA反应完全的现象是___________。
②相同温度下，在无水乙醇中的溶解度___________在水中的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)煅烧得到CaO，CaO与水反应制得石灰乳，再加入足量HA与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到。
①写出石灰乳和HA反应的化学方程式为___________。
②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的CaO，分别加入50 mL、70 mL的水制得石灰乳，与HA反应后，最终所得的质量见表。
实验编号 1 2
水的体积/mL 50 70
的质量/g 20.5 20.6
根据实验结果，实际生产制备时，选择向每份质量的CaO中加水50 mL而非70 mL，原因是___________。
③若贝壳中的质量分数为90%，计算100 g贝壳理论上可制得的质量___________ (写出计算过程)。已知：的相对分子质量为448.
26．(12分)用某废渣(含MgCO3、MgO和SiO2)制备MgCO3·xH2O晶体的流程如下。
资料： ① SiO2不溶于水，也不与酸发生反应。
② 碳酸镁微溶于水，但在热及酸性环境下溶解度会增大。
(1)为了提高废渣中镁元素的浸取率，可采用的方法是___________，写出酸溶过程中任一个反应的化学方程式___________。
(2)试剂X可选用___________(选填“NaOH”或“Na2CO3”)。试剂X需稍过量的目的是___________。
(3)操作1为___________，经操作1分离得到的碳酸镁晶体表面可能残留的杂质除水外还有_____________(填化学式)，可用___________(选填“冷水”或“热水”)多次洗涤碳酸镁晶体并低温烘干。
(4)小组同学取13.8g碳酸镁晶体(MgCO3·xH2O)进行加热，测得固体质量与温度之间的关系如图所示。已知：碳酸镁晶体受热分解会生成3种氧化物。试计算：
① x的值是___________。
② 若将碳酸镁晶体热解得到42t无水碳酸镁，并继续加热制备活性氧化镁，则产生氧化镁的质量为多少吨？____
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