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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（天津专用)
九年级化学
（共26小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Ba-137 Cu-64 K-39
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．湿法炼铜
C．海水晒盐 D．黏土烧瓷
2．金属材料利用史体现人类文明的发展史。下列金属最先被人类大规模利用的是（ ）
A．铝 B．铁
C．铜 D．锌
3．分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是（ ）
A．铁属于单质 B．乙醇属于氧化物
C．碳酸钠俗称纯碱属于盐 D．硫酸属于酸
4．下列物质的用途，主要利用其物理性质的是（ ）
A．C60制备金刚石 B．液氮用于医疗手术
C．用墨作画久不变色 D．生石灰可用作干燥剂
5．某化学学习小组的同学用互相刻画的方法比较黄铜片和铜片的硬度，下列图标与本实验无关的是（ ）
A． B．
C． D．
6．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围：
血浆 胃液 胆汁 尿液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4
下列有关说法正确的是（ ）
A．当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病
B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性
C．可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
7．化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是（ ）
A．用熟石灰改良碱性土壤 B．服用钙片补充人体微量元素钙
C．用燃烧区分羊毛和涤纶 D．用尿素作复合肥料
8．开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是（ ）
A．活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒
B．用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的
C．过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成
D．自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色
9．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体
C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
10．下列关于化学反应的叙述正确的是（ ）
A．X、Y一定为单质，Z为化合物
B．参与反应的X、Y、Z三种物质的质量比为2:1:2
C．若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为m+n
D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗(b-a)gY
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11．下列有关说法不正确的是（ ）
A．使用煤炉时必须调节进风口，并安装烟囱防止一氧化碳中毒
B．减少使用一次性餐具符合绿色、低碳发展理念
C．塑料、玻璃钢、陶瓷、铝合金都属于合成材料
D．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3~5%的碳酸氢钠溶液
12．初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化)。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是（ ）
A．丁对应的物质类别X一定为盐
B．反应①可得甲在金属活动性顺序中位于氢后
C．反应②和④的化学方程式一定相同
D．反应①~④体现了M溶液中有H+
13．下列实验方案中，不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
B 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸
C 除去NaOH溶液中的少量Na2SO4 向混合液中加入过量氢氧化钡溶液，过滤
D 除去稀盐酸溶液中的少量硫酸 向混合液中加入适量氯化钡溶液，过滤
14．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“一” 表示相连的物质间能发生反应)下列符合对应反应关系的选项是（ ）
选项 A B C D
物质 甲 BaCl2 CO2 H2 Fe
乙 Na2CO3 NaOH O2 HCl
丙 H2SO4 CaCl2 CuO CuSO4
丁 Ca(OH)2 AgNO3 CO NaOH
15．已知：。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧，反应后固体质量增加1.6g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应O2的质量为1.6g
B．灼烧后生成SO2的质量为3.2g
C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2
D．若将CO换成C粉，则生成CO2质量为13.2g
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
三、填空题(本大题共3小题，共20分)
16．（6分）请用下列物质序号填空（每个序号限用一次）：
①氮气 ②碳酸钠 ③干冰 ④金刚石 ⑤氢氧化钙 ⑥盐酸
(1)充入灯泡中可延长其使用寿命的是________；
(2)可用于人工增雨的是________；
(3)可用于制作玻璃的是________；
(4)可用作于改良酸性土壤的是________；
(5)天然存在最硬的物质是________；
(6)人体胃酸的主要成分是________。
17．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)从微观角度分析，氮气由___________构成(填“氮分子”或“氮原子”)。
(2)金属镓(Ga)可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息如图所示，镓和铝化学性质相似，化合价为+3价，回答问题：
①镓的原子序数为___________。
②镓和氧两种元素形成的化合物的化学式为___________。
(3)下列对现象的解释不正确的是___________。
A．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子是运动的
B．氧气在加压后可装入钢瓶——压缩时氧分子由大变小
C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
D．一氧化碳可以燃烧，二氧化碳可以灭火——分子不同，化学性质不同
(4)如图是利用甲在催化剂的作用下，处理汽车尾气中的有害气体乙生成丙和丁，能减少空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如图，该反应的化学方程式为___________。
甲 乙 丙 丁
18．（8分）2026 年 3 月 22 日至 28 日为第三十九届“中国水周”，其主题为“ 国家水网 世纪画卷 ”。 兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
(1)自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是______
A．降温结晶 B．絮凝沉降
C．杀菌消毒 D．细沙滤水
(2)在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由______组成的化合物。
(3)水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为______，经检验管a中的气体是______（填化学式）。
(4)我国科学家实现了天然气（CH4）制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式______。
(5)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过（4）反应产生氢气，54kg水反应产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶______km。
四、简答题(本大题共3小题，共18分)
19．（6分）按要求完成下列方程式：
(1)湿法炼铜原理____________。
(2)甲烷在空气中燃烧____________。
(3)氢氧化钠与盐酸反应____________。
20．（6分）海洋是一个巨大的资源宝库。
(1)海水中除了NaCl还含有KCl和等物质。下图是KCl和的溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.8 55.8 50.4
①40℃时将50 g KCl固体投入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为________。
②请结合表格分析如图交点的取值范围________。
(2)工业制得的氯化钠固体中常混有KCl和，欲除去其中的KCl和，用________（填序号）洗涤固体效果最佳
A．冷水 B．热水 C．饱和氯化钠溶液
(3)现需配制100g16%的氯化钠溶液，下列操作会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是________（填序号）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落
C．装瓶时有少量溶液洒出
(4)工业上用电解饱和食盐水（主要成分NaCl）的方法生产NaOH，其原理如图，写出电解槽中发生的化学方程式________。
21．（6分）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)通过锤打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的___________(填“延展性”或“导热性”)。
(2)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下的反应，该反应的化学方程式为___________。
(3)钛与盐酸反应的化学方程式为2Ti+6HCl=2X+3H2↑，则X的化学式是___________，若将钛放入硝酸银溶液中，则___________(填“有”或“没有”)单质银析出。
(4)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，只观察到铁表面有气泡产生，则滤液中含有的溶质是___________(填化学式)，滤渣中一定含有的物质是___________(填化学式)。
(5)将10.2g镁铝合金加入500g稀硫酸中恰好完全反应后，蒸发得到58.2g固体，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为___________。
五、实验题(本大题共3小题，共24分)
22．（8分）“筑梦”实验小组以气体的制取为课题展开了项目式探究。
(1)装置A中仪器a的名称是：___________。
(2)用装置A制取氧气时，试管口塞一团棉花的目的是___________。
(3)用装置B制取二氧化碳气体，装置内反应的化学方程式为___________。当控制反应停止后，试管内液面位于___________(填“1或2”)处。
(4)用装置D收集氧气和二氧化碳时，气体均可从___________(填“m或n”)端通入。
(5)小组同学将制得的二氧化碳气体通入到生态缸中，如图E．定期观测发现二氧化碳含量持续下降，从不同视角解释二氧化碳含量下降的原因：___________(答一点即可)。
23．（8分）酸、碱、盐广泛应用于生产和生活，了解它们的共性有助于深入理解物质多样性。
(1)《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO，假设其他成分不溶于水)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。小组同学利用上述原理进行了如图所示的实验制取丝帛漂洗剂，并对丁烧杯中溶质成分进行了探究。
①步骤II中发生化学反应的化学方程式为___________。
②探究丁烧杯溶液中的溶质。取少量丁烧杯中溶液分别加入试管A、B中进行如下实验。
实验一：向试管A中通入CO2，观察到无明显现象。
实验二：向试管B进行如下补充实验，得出结论。
操作 现象 结论
向试管B中滴加足量___________ ___________ 溶质含有：KOH和K2CO3
(2)实验室有A~E五瓶失去标签的溶液，分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液中的一种，且五瓶溶液的溶质质量分数相同。
①五种溶液两两混合可以发生的化学反应一共有___________个。
②各取少量溶液两两混合观察到：D+E→白色沉淀，C+B→无色气体，C+D→无色气体，则A溶液为___________溶液。
③另取等质量剩余未鉴别出的B、D两种溶液于试管中，分别加入足量的硝酸钡溶液，充分反应后分别将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤干燥，称量B溶液反应后所得滤渣的质量大于D溶液反应后所得滤渣的质量，则B溶液为___________溶液。
24．（8分）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。
(1)为保护环境、节约资源，下列物品中可回收利用的是___________(填字母)。
①废电线 ②汽水瓶 ③旧书报 ④旧衣物
A．②③ B．①②③
C．①③④ D．①②③④
(2)探究物质燃烧条件的实验如下图所示(已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃)，下列说法正确的是___________。
A．实验中气球的可以防止五氧化二磷逸出污染空气
B．实验中可观察到Y型管内及烧杯底部的白磷均燃烧
C．该实验现象只能说明物质燃烧的条件是可燃物需与氧气接触
D．通过该实验，推测在实验室白磷可以封存在冷水中
(3)天然气完全燃烧的化学反应方程式为___________。
(4)煤和天然气都是化石燃料，使用___________(填“天然气”或“煤”)作燃料燃烧时对环境影响较小。1kg天然气和1kg煤分别充分燃烧，产生的CO2和SO2的质量如下图，由1kg煤燃烧产生的二氧化硫质量可推算出该煤属于___________(填字母)。
A．低硫煤(含硫量小于1%) B．中硫煤(含硫量1%~3%) C．高硫煤(含硫量大于3%)
六、(本大题共2小题，共10分)
25．（3分）苹果中含有苹果酸（），可改善肠道蠕动、降低胆固醇。计算：
(1)一个苹果酸分子中含有 个原子；
(2)苹果酸中碳、氢元素的质量比为 ；
(3)67g苹果酸中，氧元素的质量为 g。
26．（7分）含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中，取15g样品，全部溶解在100g水中，再加入217g氯化钙溶液。恰好完全反应，过滤干燥，得到10g沉淀。计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）所加氯化钙溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（天津专用)
九年级化学
（共26小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Ba-137 Cu-64 K-39
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．湿法炼铜
C．海水晒盐 D．黏土烧瓷
【答案】C
【详解】A、粮食酿酒有新物质酒精等生成，发生化学变化。不符合题意；
B、湿法炼铜将铜盐中的盐置换出来，有新物质铜生成，发生化学变化。不符合题意；
C、海水晒盐是将水蒸发，从而使溶解的氯化钠等析出，主要发生物理变化。符合题意；
D、黏土烧瓷有新物质生成，发生化学变化。不符合题意；
故选C。
2．金属材料利用史体现人类文明的发展史。下列金属最先被人类大规模利用的是（ ）
A．铝 B．铁
C．铜 D．锌
【答案】C
【详解】金属的活泼性不同，金属的冶炼方法和冶炼难易程度不同，金属越活泼、越难冶炼、被开发利用得越晚，故最早被人类大规模利用的金属是铜，故选：C。
3．分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是（ ）
A．铁属于单质 B．乙醇属于氧化物
C．碳酸钠俗称纯碱属于盐 D．硫酸属于酸
【答案】B
【详解】A、铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，乙醇由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，符合题意；
C、碳酸钠俗称纯碱，苏打，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意。
故选B。
4．下列物质的用途，主要利用其物理性质的是（ ）
A．C60制备金刚石 B．液氮用于医疗手术
C．用墨作画久不变色 D．生石灰可用作干燥剂
【答案】B
【详解】A、合成金刚石有新物质生成，发生化学变化，利用的是化学性质，不符合题意；
B、液氮用于医疗手术是利用液氮汽化吸热、使环境温度降低的性质，该过程无新物质生成，属于物理变化，利用的是物理性质，符合题意；
C、墨作画久不变色是利用常温下碳的化学性质稳定，属于化学性质，不符合题意；
D、生石灰作干燥剂是利用氧化钙能与水反应的化学性质，不符合题意；
故选B。
5．某化学学习小组的同学用互相刻画的方法比较黄铜片和铜片的硬度，下列图标与本实验无关的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】该实验主要操作是用黄铜片和铜片相互刻画，观察划痕，判断硬度大小。
【详解】A、图中是护目镜标志，护目镜可以保护眼睛，此图标与本实验有关，不符合题意；
B、实验结束后需洗手，图中是洗手标志，此图标与本实验有关，不符合题意；
C、图中是热烫标志，过程中不需要加热操作，此图标与本实验无关，符合题意；
D、实验中相互刻画，观察划痕，会用到锋利物品，应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤，图中是锐器标志，此图标与本实验有关，不符合题意。
故选C。
6．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围：
血浆 胃液 胆汁 尿液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4
下列有关说法正确的是（ ）
A．当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病
B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性
C．可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
【答案】A
【分析】溶液的pH=7时，呈中性；当溶液的pH<7时，呈酸性，pH越小酸性越强；当溶液的pH>7时，呈碱性，pH越大碱性越强。
【详解】A．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，胆汁的pH在7.1～7.3之间，当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病；正确；
B．胃液的pH值范围为0.9～1.5小于7，一定显酸性；人体的尿液pH值范围为 4.7～8.4，有可能是酸性，也可能是碱性，还可能是中性；错误；
C．广范pH试纸测定得到的pH值是整数值，不能精确到小数位，血浆的pH是在7.35～7.45范围内，则不能用广范pH试纸测定；错误；
D．人体胆汁的pH在7.1～7.3之间，大于7，呈碱性，血浆的pH是在7.35～7.45，大于7，呈碱性，所以人体胆汁的碱性比血浆弱；错误；
故选：A。
7．化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是（ ）
A．用熟石灰改良碱性土壤 B．服用钙片补充人体微量元素钙
C．用燃烧区分羊毛和涤纶 D．用尿素作复合肥料
【答案】C
【详解】A、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，用于中和酸性土壤，若土壤本身碱性，使用熟石灰会加剧碱性，故A错误；
B、钙是人体必需的常量元素，而非微量元素，故B错误；
C、羊毛燃烧产生烧焦羽毛味（含蛋白质），涤纶燃烧熔化并冒黑烟（合成纤维），通过燃烧可区分两者，故C正确；
D、尿素仅含氮（N），属于氮肥；复合肥料需含N、P、K中至少两种，尿素不符合复合肥定义，故D错误。
故选C。
8．开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是（ ）
A．活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒
B．用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的
C．过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成
D．自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色
【答案】D
【详解】A、活性炭用于自制净水器的作用是吸附水中的色素和异味，因其具有疏松多孔的结构，能通过物理吸附去除杂质，但活性炭不能杀菌消毒，杀菌需化学消毒剂（如氯气），故A错误；
B、用橡皮泥制作水分子模型是为了展示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，而“水由氢原子和氧原子构成”的说法错误，因为水是由水分子构成的，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故B错误；
C、过氧化氢溶液分解可制氧气，但过氧化氢的组成是氢元素和氧元素，而非直接含有氢气和氧气，故C错误；
D、酸碱指示剂（如紫甘蓝汁）遇酸、碱性溶液会显示不同颜色（如红、蓝），这是其特性，利用此特性可检测土壤酸碱性，故D正确。
故选D。
9．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体
C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
【答案】A
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项描述正确；
B、木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳气体，而非黑色固体，该选项描述不正确；
C、红磷燃烧产生大量白烟（五氧化二磷固体），而非白雾（小液滴），该选项描述不正确；
D、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，淡蓝色火焰是其在空气中的现象，该选项描述不正确；
故选A。
10．下列关于化学反应的叙述正确的是（ ）
A．X、Y一定为单质，Z为化合物
B．参与反应的X、Y、Z三种物质的质量比为2:1:2
C．若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为m+n
D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗(b-a)gY
【答案】D
【详解】A、根据该反应属于多变一因此属于化合反应，化合反应的生成物一定是化合物，即Z一定是化合物，但反应物的物质分类无法确定，如一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳即，符合该反应的形式，但反应物不都是单质，选项错误；
B、根据题意可知三者的分子个数比是2:1:2，但由于不知道各物质的相对分子质量，因此无法计算质量之比，选项错误；
C、根据质量守恒定律，若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则X的质量比是2m，Y是n，则Z的质量比为2m+n,，因此Z的相对分子质量是，选项错误；
D、若agX完全反应生成bgZ，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，反应X和Y的质量之和等于生成Z的质量，因此同时消耗(b-a)gY，选项正确；
故选：D。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11．下列有关说法不正确的是（ ）
A．使用煤炉时必须调节进风口，并安装烟囱防止一氧化碳中毒
B．减少使用一次性餐具符合绿色、低碳发展理念
C．塑料、玻璃钢、陶瓷、铝合金都属于合成材料
D．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】C
【详解】A、使用煤炉时必须调节进风口，并安装烟囱，提供充足的氧气，防止氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，不符合题意；
B、减少使用一次性餐具，可以节约资源，减少污染物的排放，符合绿色、低碳发展理念，不符合题意；
C、塑料属于合成材料，玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，陶瓷属于无机非金属材料，铝合金属于金属材料，符合题意；
D、浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3~5%的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠能与硫酸反应，可用碳酸氢钠溶液将残留的硫酸反应掉，不符合题意。
故选C。
12．初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化)。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是（ ）
A．丁对应的物质类别X一定为盐
B．反应①可得甲在金属活动性顺序中位于氢后
C．反应②和④的化学方程式一定相同
D．反应①~④体现了M溶液中有H+
【答案】BC
【详解】A、已知丁的溶液呈黄色，通常含有铁离子（）的溶液呈黄色，根据转化关系图可知，乙（氧化物）、丙（碱）、丁中都含有+3价元素，甲为元素化合价为零，且甲、乙、丙、丁含同种元素，因此该元素为铁元素，铁离子形成的化合物常见为氧化物（乙）、碱（丙）和盐，丁对应的物质类别X一定为盐，该说法正确，不符合题意；
B、根据A选项分析可知，甲为铁；反应①是甲与M反应，M是纯净物，其溶液是酸，M中存在-1的元素，盐酸中氯元素显-1价，盐酸是氯化氢的水溶液，因此M是氯化氢，其水溶液是盐酸，铁与盐酸反应能生成氢气，根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，可以判断甲（铁）在金属活动性顺序中位于氢前，该说法错误，符合题意；
C、根据转化关系图可知，乙是铁的+3价的氧化物，则乙为，反应②是盐酸与反应，该反应的化学方程式为，反应④是酸转化为铁盐，该反应的化学方程式可能是，也可以是，可见反应②和④的化学方程式不一定相同，该说法错误，符合题意；
D、反应①中金属与酸反应生成盐和氢气，反应②中金属氧化物与酸反应生成盐和水，反应③酸与碱反应生成盐和水，反应④酸转化为盐，可以是金属氧化物与酸反应生成盐和水；反应① - ④体现了酸的通性，体现了M溶液中有，该说法正确，不符合题意。
故选BC。
13．下列实验方案中，不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
B 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸
C 除去NaOH溶液中的少量Na2SO4 向混合液中加入过量氢氧化钡溶液，过滤
D 除去稀盐酸溶液中的少量硫酸 向混合液中加入适量氯化钡溶液，过滤
【答案】BC
【详解】A、NaOH固体溶于水放热，温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，温度下降。因此取样，加水溶解，比较温度的变化，能达到实验目的，不符合题意；
B、氧化钙和碳酸钙都能和稀盐酸反应生成氯化钙，需要保留的物质被反应了，符合题意；
C、虽然硫酸钠和氢氧化钡能反应生成难溶于水的硫酸钡和易溶于水的氢氧化钠，硫酸钡可以通过过滤除去，但氢氧化钡过量，氢氧化钠中有了新的杂质氢氧化钡，符合题意；
D、硫酸和氯化钡反应生成难溶于水的硫酸钡和盐酸，硫酸钡可以通过过滤除去，因为氯化钡适量，所以没有带进新的杂质，不符合题意。
故选BC。
14．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“一” 表示相连的物质间能发生反应)下列符合对应反应关系的选项是（ ）
选项 A B C D
物质 甲 BaCl2 CO2 H2 Fe
乙 Na2CO3 NaOH O2 HCl
丙 H2SO4 CaCl2 CuO CuSO4
丁 Ca(OH)2 AgNO3 CO NaOH
【答案】A
【详解】A、氢氧化钙会与碳酸钠、稀硫酸反应，碳酸钠会与氢氧化钙、稀硫酸、氯化钡反应，硫酸会与碳酸钠、氢氧化钙、氯化钡反应，氯化钡会与硫酸、碳酸钠反应，故A正确；
B、弱酸不会换出强酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳不会与氯化钙反应，故B不正确；
C、氧气、金属氧化物都具有氧化性，氧气不会与金属氧化物，故C不正确；
D、硫酸盐只有硫酸钡难溶于水，氯化铜溶于水，盐酸会与硫酸铜交换成分不会生成沉淀、气体、水不符合复分解反应的条件，故D不正确。故选A。
15．已知：。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧，反应后固体质量增加1.6g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应O2的质量为1.6g
B．灼烧后生成SO2的质量为3.2g
C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2
D．若将CO换成C粉，则生成CO2质量为13.2g
【答案】C
【分析】Cu2S和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧都生成氧化铜固体，硫化亚铜（Cu2S）与氧气高温反应后生成氧化铜，反应前后固体质量不发生改变，铜与氧气加热反应生成氧化铜，质量增加1.6g，根据差量法计算，设与铜反应的氧气的质量为x，生成氧化铜的质量为y，铜的质量为k，则可计算出，x=1.6g y=8.0g k=6.4g

根据CuO在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2，设氧化铜质量为z，计算得z=24g，
所以总氧化铜质量为24g，铜和氧气反应生成氧化铜质量8.0g，则硫化亚铜和氧气反应生成的氧化铜质量为24-8=16g，
设硫化亚铜和氧气反应生成的二氧化硫质量为mg， 解得 m=6.4g.

若将CO换成C粉，设生成二氧化碳的质量为d，则d=6.6g
【详解】A、经分析计算，与铜反应的氧气的质量为1.6g，参加反应的O2的质量肯定大于1.6g，故选项错误；
B、经分析计算，灼烧后生成SO2的质量为6.4g，故选项错误；
C、原混合物中Cu2S的质量与Cu2S和氧气反应生成的氧化铜质量相等，为16g，Cu的质量为6.4g，所以原混合物中Cu2S和Cu的质量比为16:6.4=5:2，故选项正确；
D、若将CO换成C粉，则生成CO2质量为6.6g，故选项错误；故选C。
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
三、填空题(本大题共3小题，共20分)
16．（6分）请用下列物质序号填空（每个序号限用一次）：
①氮气 ②碳酸钠 ③干冰 ④金刚石 ⑤氢氧化钙 ⑥盐酸
(1)充入灯泡中可延长其使用寿命的是________；
(2)可用于人工增雨的是________；
(3)可用于制作玻璃的是________；
(4)可用作于改良酸性土壤的是________；
(5)天然存在最硬的物质是________；
(6)人体胃酸的主要成分是________。
【答案】(1)①
(2)③
(3)②
(4)⑤
(5)④
(6)⑥
【详解】（1）氮气的化学性质稳定，充入灯泡中可延长其使用寿命的是氮气，故填：①；
（2）固体二氧化碳易升华吸热，用于人工降雨，故填：③；
（3）碳酸钠可用于制作玻璃，故填：②；
（4）氢氧化钙呈碱性，可用作于改良酸性土壤，故填：⑤；
（5）金刚石是天然存在最硬的物质，故填：④；
（6）人体胃酸的主要成分是盐酸，故填：⑥。
17．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)从微观角度分析，氮气由___________构成(填“氮分子”或“氮原子”)。
(2)金属镓(Ga)可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息如图所示，镓和铝化学性质相似，化合价为+3价，回答问题：
①镓的原子序数为___________。
②镓和氧两种元素形成的化合物的化学式为___________。
(3)下列对现象的解释不正确的是___________。
A．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子是运动的
B．氧气在加压后可装入钢瓶——压缩时氧分子由大变小
C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
D．一氧化碳可以燃烧，二氧化碳可以灭火——分子不同，化学性质不同
(4)如图是利用甲在催化剂的作用下，处理汽车尾气中的有害气体乙生成丙和丁，能减少空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如图，该反应的化学方程式为___________。
甲 乙 丙 丁
【答案】(1)氮分子
(2) 31 Ga2O3
(3)B
(4)4NH3+6NO5N2+6H2O
【详解】（1）从微观角度分析，氮气由氮分子构成；
（2）①根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镓的原子序数为31；
②在化合物中氧元素化合价为-2，又已知镓和铝化学性质相似，化合价为+3价，根据化合物化合价代数和为0，氧化镓的化学式为：Ga2O3；
（3）A、“遥知不是雪，为有暗香来”，能闻到香味是因为分子在不断运动，解释正确，不符合题意；
B、氧气在加压下可装入钢瓶中，是因为气体分子间间隔大，易于压缩，解释错误，符合题意；
C、在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新分子，故氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，在化学变化中，分子种类发生改变，解释正确，不符合题意；
D、一氧化碳可以燃烧，二氧化碳可以灭火是因为它们分子构成不同，所以化学性质不同，解释正确，不符合题意；
故选B；
（4）由微观示意图可知，甲是NH3，乙是NO，丙是N2，丁是H2O，故该反应为氨气在催化剂的作用下和一氧化氮反应生成水和氮气，化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O。
18．（8分）2026 年 3 月 22 日至 28 日为第三十九届“中国水周”，其主题为“ 国家水网 世纪画卷 ”。 兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
(1)自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是______
A．降温结晶 B．絮凝沉降
C．杀菌消毒 D．细沙滤水
(2)在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由______组成的化合物。
(3)水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为______，经检验管a中的气体是______（填化学式）。
(4)我国科学家实现了天然气（CH4）制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式______。
(5)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过（4）反应产生氢气，54kg水反应产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶______km。
【答案】(1)A
(2)氢、氧元素
(3) 2∶1
(4)
(5)1800
【详解】（1）自来水厂净水过程为：天然水→加絮凝剂（沉降）→过滤→吸附→加消毒剂→自来水，自来水的生产过程无需进行降温结晶，故选A。
（2）氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据“反应前后元素种类不变”，则水是由氢、氧元素组成。
（3）电解水生成氢气和氧气，且生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，管a与电源负极相连，收集的气体为氢气，管b收集的气体为氧气，且管a和管b中气体体积比为2：1。
（4）天然气的主要成分为甲烷，甲烷和水蒸气在400℃时生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（5）设54kg水反应产生的氢气的质量为x，则
解得x=12kg
则可供这辆汽车行驶12kg×150km/kg=1800km。
四、简答题(本大题共3小题，共18分)
19．（6分）按要求完成下列方程式：
(1)湿法炼铜原理____________。
(2)甲烷在空气中燃烧____________。
(3)氢氧化钠与盐酸反应____________。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）反应物是铁、硫酸铜，生成物是硫酸亚铁和铜，所以方程式为：；
（2）甲烷在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 ；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；
20．（6分）海洋是一个巨大的资源宝库。
(1)海水中除了NaCl还含有KCl和等物质。下图是KCl和的溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.8 55.8 50.4
①40℃时将50 g KCl固体投入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为________。
②请结合表格分析如图交点的取值范围________。
(2)工业制得的氯化钠固体中常混有KCl和，欲除去其中的KCl和，用________（填序号）洗涤固体效果最佳
A．冷水 B．热水 C．饱和氯化钠溶液
(3)现需配制100g16%的氯化钠溶液，下列操作会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是________（填序号）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落
C．装瓶时有少量溶液洒出
(4)工业上用电解饱和食盐水（主要成分NaCl）的方法生产NaOH，其原理如图，写出电解槽中发生的化学方程式________。
【答案】(1) 140g 80℃<<100℃
(2)C
(3)B
(4)
【详解】（1）①40℃时KCl的溶解度是40g，40℃100g水中最多溶解KCl的质量为40g，将50 g KCl固体投入到100 g水中，实际溶解40g,所得溶液的质量为40g+100g=140g。
溶解度两曲线的交点代表甲乙两物质的溶解度相等，结合表格中的数据可知的取值范围为80℃<<100℃。
（2）欲除去氯化钠固体中的KCl和MgSO4杂质，应选用饱和氯化钠溶液洗涤。因为饱和氯化钠溶液能溶解KCl和MgSO4，但不能再溶解氯化钠，可以最大限度地减少氯化钠的损失，达到最佳洗涤效果，故选C。
（3）A、用量筒量取水时俯视读数，量取水的体积偏小，所得溶液的溶质质量分数偏大，错误；
B、称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落，溶质偏少，所得溶液的溶质质量分数偏小，正确；
C、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，所得溶液的溶质质量分数不变，错误；
故选B。
（4）电解饱和食盐水（主要成分NaCl）生成NaOH、氯气和氢气，反应化学方程式。
21．（6分）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)通过锤打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的___________(填“延展性”或“导热性”)。
(2)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下的反应，该反应的化学方程式为___________。
(3)钛与盐酸反应的化学方程式为2Ti+6HCl=2X+3H2↑，则X的化学式是___________，若将钛放入硝酸银溶液中，则___________(填“有”或“没有”)单质银析出。
(4)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，只观察到铁表面有气泡产生，则滤液中含有的溶质是___________(填化学式)，滤渣中一定含有的物质是___________(填化学式)。
(5)将10.2g镁铝合金加入500g稀硫酸中恰好完全反应后，蒸发得到58.2g固体，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为___________。
【答案】(1)延展性
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3) TiCl3 有
(4) FeSO4、H2SO4 Cu
(5)9.8%
【详解】（1）金属能被锤打成不同形状而不破裂，是因为金属具有延展性。
（2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Ti、H、Cl的个数分别为2、6、6，等号右边除2X外，Ti、H、Cl的个数分别为0、6、0，则2X中含有2个钛原子和6个氯原子，则X的化学式为TiCl3；
钛能和盐酸反应，但银不能，说明钛比银活泼，则钛能将银从硝酸银溶液中置换出来。
（4）铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，且铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后，向滤液中加一洁净铁片，只观察到铁表面有气泡产生，则说明滤液中含有硫酸，但不含硫酸铜，则滤液中的溶质为FeSO4、H2SO4；且滤渣中一定含有Cu。
（5）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则恰好完全反应后，得到的固体为硫酸镁和硫酸铝，则反应的硫酸根的质量为58.2g-10.2g=48g，则消耗的硫酸的质量为，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为。
五、实验题(本大题共3小题，共24分)
22．（8分）“筑梦”实验小组以气体的制取为课题展开了项目式探究。
(1)装置A中仪器a的名称是：___________。
(2)用装置A制取氧气时，试管口塞一团棉花的目的是___________。
(3)用装置B制取二氧化碳气体，装置内反应的化学方程式为___________。当控制反应停止后，试管内液面位于___________(填“1或2”)处。
(4)用装置D收集氧气和二氧化碳时，气体均可从___________(填“m或n”)端通入。
(5)小组同学将制得的二氧化碳气体通入到生态缸中，如图E．定期观测发现二氧化碳含量持续下降，从不同视角解释二氧化碳含量下降的原因：___________(答一点即可)。
【答案】(1)试管
(2)防止粉末状物质进入导管
(3) 2
(4)m
(5)海草的光合作用消耗二氧化碳（合理即可）
【详解】（1）仪器a的名称是试管。
（2）用装置A制取氧气时，试管口塞一团棉花的目的是防止固体粉末进入导管。
（3）实验室用大理石（或石灰石，主要成分CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，关闭弹簧夹反应停止，装置内的气压增大，液面被压入多孔隔板的下面，故液面位于2处。
（4）氧气和二氧化碳的密度比空气大，应该长进短出，故气体均可从m端通入。
（5）从生物角度，海草的光合作用消耗二氧化碳；从物理、化学角度，二氧化碳能溶于水，也能与水反应。
23．（8分）酸、碱、盐广泛应用于生产和生活，了解它们的共性有助于深入理解物质多样性。
(1)《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO，假设其他成分不溶于水)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。小组同学利用上述原理进行了如图所示的实验制取丝帛漂洗剂，并对丁烧杯中溶质成分进行了探究。
①步骤II中发生化学反应的化学方程式为___________。
②探究丁烧杯溶液中的溶质。取少量丁烧杯中溶液分别加入试管A、B中进行如下实验。
实验一：向试管A中通入CO2，观察到无明显现象。
实验二：向试管B进行如下补充实验，得出结论。
操作 现象 结论
向试管B中滴加足量___________ ___________ 溶质含有：KOH和K2CO3
(2)实验室有A~E五瓶失去标签的溶液，分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液中的一种，且五瓶溶液的溶质质量分数相同。
①五种溶液两两混合可以发生的化学反应一共有___________个。
②各取少量溶液两两混合观察到：D+E→白色沉淀，C+B→无色气体，C+D→无色气体，则A溶液为___________溶液。
③另取等质量剩余未鉴别出的B、D两种溶液于试管中，分别加入足量的硝酸钡溶液，充分反应后分别将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤干燥，称量B溶液反应后所得滤渣的质量大于D溶液反应后所得滤渣的质量，则B溶液为___________溶液。
【答案】(1) Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 稀盐酸 先无气泡产生，一段时间后产生气泡
(2) 5/五 氢氧化钠/NaOH 碳酸钠/Na2CO3
【详解】（1）①氧化钙先和水反应生成氢氧化钙，步骤II加入碳酸钾溶液，碳酸钾和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
②实验一中通入CO2，无明显现象，则该溶液中没有氢氧化钙；结论是溶质含有KOH和K2CO3，故可以向试管B中滴加足量稀盐酸，中和反应优先发生，故稀盐酸先与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，当氢氧化钾反应完后，稀盐酸和碳酸钾反应生成二氧化碳气体，故现象为先无气泡产生，一段时间后产生气泡；
（2）①五种溶液：稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液之间发生的化学反应有：稀盐酸与氢氧化钠反应，稀盐酸与碳酸钠反应，稀盐酸与碳酸钾反应，碳酸钠与硝酸钡反应，碳酸钾与硝酸钡反应，一共有5个反应；
②能产生气体的是稀盐酸与碳酸钠、碳酸钾反应，因为C+B→无色气体，C+D→无色气体，故C是稀盐酸，B、D是碳酸钠和碳酸钾中的一种，E、A是氢氧化钠和硝酸钡中的一种，又因为D+E→白色沉淀，硝酸钡能与碳酸钠、碳酸钾反应产生沉淀，则E是硝酸钡，则A是氢氧化钠溶液；
③取等质量的B、D两种溶液（碳酸钠和碳酸钾）于试管中，分别加入足量的硝酸钡溶液，、，根据化学方程式，由于碳酸钾的相对分子质量大于碳酸钠，故等质量的碳酸钠、碳酸钾与硝酸钡反应，碳酸钠产生沉淀的质量更大，已知B溶液反应后所得滤渣的质量大于D溶液反应所得滤渣的质量，所以B是碳酸钠溶液，D是碳酸钾溶液。
24．（8分）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。
(1)为保护环境、节约资源，下列物品中可回收利用的是___________(填字母)。
①废电线 ②汽水瓶 ③旧书报 ④旧衣物
A．②③ B．①②③
C．①③④ D．①②③④
(2)探究物质燃烧条件的实验如下图所示(已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃)，下列说法正确的是___________。
A．实验中气球的可以防止五氧化二磷逸出污染空气
B．实验中可观察到Y型管内及烧杯底部的白磷均燃烧
C．该实验现象只能说明物质燃烧的条件是可燃物需与氧气接触
D．通过该实验，推测在实验室白磷可以封存在冷水中
(3)天然气完全燃烧的化学反应方程式为___________。
(4)煤和天然气都是化石燃料，使用___________(填“天然气”或“煤”)作燃料燃烧时对环境影响较小。1kg天然气和1kg煤分别充分燃烧，产生的CO2和SO2的质量如下图，由1kg煤燃烧产生的二氧化硫质量可推算出该煤属于___________(填字母)。
A．低硫煤(含硫量小于1%) B．中硫煤(含硫量1%~3%) C．高硫煤(含硫量大于3%)
【答案】(1)D
(2)AD
(3)CH4+2O2CO2+2H2O
(4) 天然气 A
【详解】（1）废塑料、废金属、废纸、废织物属于可回收材料范围，故①废电线 ②汽水瓶 ③旧书报 ④旧衣物均为可回收利用的物质，故选D；
（2）A、白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，实验中的气球可以防止五氧化二磷逸出污染空气，故选项正确；
B、实验中可观察到Y型管内白磷燃烧，烧杯底部的白磷没有接触氧气不能燃烧，故选项错误；
C、Y型管内白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，烧杯底部的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项错误；
D、通过该实验，证明了燃烧需要接触氧气，且温度在着火点以上，因为白磷着火点较低，故推测在实验室白磷可以封存在冷水中，故选项正确。
故选AD；
（3）天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）煤和天然气都是化石燃料，使用天然气作燃料燃烧时对环境影响较小，因为天然气燃烧生成水和二氧化碳，煤燃烧生成二氧化硫等污染环境的物质；
由图可知，1kg煤燃烧产生的二氧化硫质量是11g，故硫元素质量=11g×( ×100%)=5.5g，含硫量= ，该煤属于低硫煤，故选A。
六、(本大题共2小题，共10分)
25．（3分）苹果中含有苹果酸（），可改善肠道蠕动、降低胆固醇。计算：
(1)一个苹果酸分子中含有 个原子；
(2)苹果酸中碳、氢元素的质量比为 ；
(3)67g苹果酸中，氧元素的质量为 g。
【答案】(1)15
(2)8:1
(3)40
【详解】（1）苹果酸由苹果酸分子构成，一个苹果酸分子由4个碳原子、6个氢原子和5个氧原子共15个原子构成；
（2）苹果酸中碳、氢元素的质量比为；
（3）67g苹果酸中，氧元素的质量为。
26．（7分）含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中，取15g样品，全部溶解在100g水中，再加入217g氯化钙溶液。恰好完全反应，过滤干燥，得到10g沉淀。计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）所加氯化钙溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）10.6g
（2）5.1%
（3）5%
【详解】设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为z
x=10.6g，y=11.1g，z=11.7g
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）所以所加氯化钙溶液的溶质质量分数为： ×100%≈5.1%；
（3）反应后的溶液是氯化钠溶液，其中的溶质为氯化钠，其质量为：11.7g+（15g-10.6g）=16.1g，
反应后所得溶液的质量为：15g+100g+217g-10g=322g，
所以所得溶液中溶质质量分数为： ×100%=5%。
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