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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（无锡专用)
九年级化学
（本卷共26小题，满分80分，考试用时100分钟）
第Ⅰ卷 （选择题 共30分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Na-23 Ca-40
一、单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列做法符合“恒久青绿生态无锡”理念的是（ ）
A．积极鼓励低碳出行 B．大力发展化石能源
C．随意丢弃废旧电池 D．任意排放工业废水
2．“民以食为天”，下列食物中富含维生素的是（ ）
A．太湖白鱼 B．阳山水蜜桃
C．宜兴乌米饭 D．无锡酱排骨
3．被誉为“中国稀土之父”，带领他的团队研发了稀土分离技术的化学家是（ ）
A．道尔顿 B．屠呦呦
C．徐光宪 D．张青莲
4．在观察与描述蜡烛及其燃烧的探究活动中，不应该出现的提示图标是（ ）
A．护目镜 B．用电
C．明火 D．锐器
5．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．pH<5.6的降雨称为酸雨 B．石油属于可再生能源
C．PM2.5属于大气污染物 D．铝合金的硬度比纯铝大
6．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．盐酸有挥发性，可用于金属除锈
B．干冰升华吸热，可用于人工降雨
C．氧气有助燃性，可作高能燃料
D．石墨有滑腻感，可用作电池电极
7．天然气是一种清洁环保的优质能源。下列叙述正确的是（ ）
A．天然气属于可再生能源 B．天然气充分燃烧有二氧化碳和水生成
C．天然气的主要成分是CO D．家中天然气泄漏时应立即开灯检查
8．我国科学家自主研制的“冰刻机”为国产芯片的发展带来希望。冰刻机中的水蒸气在凝结成无定形“冰膜”。有关“冰膜”说法不正确的是（ ）
A．它的分子在不断运动 B．它的分子之间有间隔
C．它的化学性质与水不同 D．它是由H、O元素组成
9．有关灭火说法正确的是（ ）
A．电线老化短路起火，用水浇灭 B．森林起火，开辟隔离带
C．用水灭火，降低可燃物着火点 D．用嘴吹灭燃着的酒精灯
金属钠的性质活泼，可与O2、H2O、CO2等物质反应，钠的化合物NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等在生产、生活中用途广泛。完成下面小题。
10．如图为钠元素在元素周期表中的信息。下列说法中不正确的是（ ）
A．钠元素为金属元素
B．钠原子的核外电子数为11
C．钠元素原子的相对原子质量为22.99g
D．钠原子的质子数为11
11．下列有关金属钠及其化合物的说法中不正确的是（ ）
A．NaHCO3可以治疗胃酸过多
B．电解水时加入NaOH增强水的导电性
C．金属钠可以用来测定空气中氧气含量
D．金属钠与水反应有可能产生氢气
12．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．锰酸钾：KMnO4 B．锡元素：SN
C．2个氮分子：2N2 D．4个磷原子：P4
13．从中药中提取的calebinA（化学式为C21H20O7）可用于治疗阿尔茨海默症（也称“老年痴呆症”）。下列关于calebinA的说法正确的是（ ）
A．calebinA的相对分子质量为384g
B．1个calebinA分子是由48个原子构成的
C．calebinA由21个碳原子、20个氢原子和7个氧原子构成
D．calebinA中氧元素的质量分数最小
14．用下图装置制取，测量不同干燥条件下氢气的爆炸极限，结果如表1。下列叙述错误的是（ ）
表1 不同干燥条件下测得的氢气爆炸极限
气体类型 未干燥 已干燥
氢气与空气混合气体 10%～52.5% 7.5%～60%
氢气与氧气混合气体 10%～85% 5%～87.5%
A．该装置能控制反应的发生与停止
B．生成氢气的原理是
C．其他条件相同时，干燥的氢气更易发生爆炸
D．该实验中氢气的体积分数低于5%时不爆炸，原因可能是氧气浓度过低
15．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的 KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。
如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，100g KNO3饱和溶液中含有 20g KNO3
B．t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等
C．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
D．KNO3中含有少量 NaCl时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3
16．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去溶液中混有的盐酸 加入过量的溶液，过滤
B 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
C 除去气体中混有的气体 通过盛有溶液的洗气瓶
D 除去溶液中少量 加入过量的铁粉，过滤
17．在图1所示的三颈烧瓶中用排空气法收集，探究溶于水的实验结果如图2所示。下列叙述错误的是（ ）
A．时刻对应的操作是向三颈烧瓶中注入水
B．→压强变小，溶液的pH变大
C．时滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明能与水反应
D．时刻的压强高于初始值的原因可能是收集的气体不纯
18．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH变化如图2所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率变化如图3所示。则下列说法正确的是（ ）
A．图1中滴加的a溶液为氢氧化钠溶液
B．图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C．图3中f点所示溶液里含有的离子是Na+和Cl-
D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少
19．对比实验是进行科学探究的重要方式。下列通过对比得出的结论正确的是（ ）
A． 实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B． 实验能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
C． 实验能验证氢氧化钠与二氧化碳发生了反应
D． 实验能说明MnO2是过氧化氢分解的催化剂
20．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（ ）
A．Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．通常情况下，的溶液呈酸性，则的雨水是酸雨
D．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
第II卷 （非选择题，共40分）
二、填空题
21．（6分）请完成下面问题。
(1)传统型——体温计。含汞体温计将在2026 年起全面禁止生产，因为汞是人体中的_____ （选填“必需”或“有害”）元素。汞的元素符号是_______。
(2)方便型——额温枪。某种温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合为_____价。在惰性气体中制取的原理为：5Na+K2TaF7=Ta+2KF+5R，则R的化学式为_______。
(3)医用一次性口罩内层为熔喷布，以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于 ___材料（填字母序号）。
A．复合材料 B．合成材料
C．金属材料 D．纳米材料
(4)铝能制作成铝条并弯曲成贴合鼻梁的形状，主要是利用铝的______性。
三、科普阅读题
22．（6分）阅读下列短文，回答问题
双碳时代的储能群星
储能是实现能量“存储-释放”的关键技术。常见的储能方式有以下几种：
热能储能。它是指将能量以热能或冷能的形式储存。熔盐发电站是典型应用场景，其能量转化路径如下：太阳能→聚光→熔盐吸热储热→驱动发电→输送电网。
熔盐作为吸热系统中的储能介质，需兼顾大比热容与化学稳定性。工业上常采用硝酸钠（）和硝酸钾（）按60%:40%的比例复配，可使熔盐在290℃～565℃内稳定工作，完美解决太阳能“昼有夜无”的供电困境。但在高温条件下，熔盐中微量的等杂质会加速硝酸盐分解，生成的亚硝酸盐会导致熔盐熔点升高、管道堵塞。因此，工业生产中需严格控制杂质含量和运行温度，以保障系统长期稳定运行。
电化学储能。电池就属于这种储能方式。不同类型的电池在性能上存在显著差异（如图1）。生产含磷酸亚铁锂（）的锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提升电池的性能，石墨烯含量对粉末电阻的影响如图2所示。
除上述两类外，还有化学储能（将电能转化为燃料形式的化学能）和机械储能（如抽水蓄能）等储能方式。目前，我国的储能技术已处于世界领先水平。
(1)熔盐发电过程中能量转化的形式是：光能→__________能→机械能→电能。
(2)在催化和高温条件下，硝酸钠会“劣化”分解成亚硝酸钠（）和一种气体单质。写出该反应的化学方程式__________。
(3)与铅酸电池相比，锂电池具有的优良性能是__________。
(4)根据图2，可得到的结论是__________。
(5)下列叙述正确的是 （填序号，多选）
A．“电解水制氢”属于化学储能
B．理想状态下，熔盐发电可实现零排放
C．所有储能方式均可实现能量100%转化
23．（6分）过氧化钙(CaO2)是白色或淡黄色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图：
已知：①CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2.
②CaO2与二氧化碳、水都能反应产生氧气，加热至315℃时其开始分解。
③少量的CO2会和氨水反应生成(NH4)2CO3.
(1)“酸溶”时发生的化学反应方程式为___________。在这过程中，需要将溶液煮沸，其目的是___________。
(2)“沉淀”时发生的反应为CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O =CaO2 8H2O+2X，X的化学式为___________。为控制沉淀的温度为0℃左右，该实验宜在___________中进行。
(3)“过滤”时要用到玻璃棒，其作用为___________。
(4)最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为___________。
三、实验题
24．（6分）为探究燃烧的条件和灭火的原理，设计了如下实验。
实验Ⅰ：铁丝燃烧实验。用排空气法收集六瓶不同浓度的氧气，实验结果如表所示。
铁丝螺旋形状 小螺旋 大螺旋
组号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
氧气起始浓度 67% 80% 84% 74% 80% 87%
剧烈燃烧时间/s 13′15 9′19 7′08 11′03 9′19 7′07
(1)实验中所需氧气可由过氧化氢分解制得，反应的化学方程式是 。
(2)设计实验①②③的目的是 。
(3)对比实验②和实验⑤，可得出的结论是 。
实验Ⅱ：蜡烛燃烧实验。
[资料]蜡烛的着火点约为190℃，酒精灯外焰的温度在500℃左右，蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气燃烧。
实验⑦：把活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭（见图）。
实验⑧：先将活塞放到左端位置，用酒精灯加热玻璃管，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右端的蜡烛，把活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭。
(4)由实验⑦可知，燃烧需要的条件是 。
(5)实验⑧蜡烛熄灭的原因是 。
(6)下列做法中的灭火原理与实验⑧相同的是 （填序号）。
a.用沙子盖灭燃着的汽油
b.厨房炒好菜后关闭燃气灶阀门
c.利用砍掉大火蔓延线路前的树木来扑灭森林火灾
25．（8分）无锡宜兴是江南茶文化发祥地。实践小组的同学们对茶产生了浓厚的兴趣，对茶的饮用、冲泡、种植和储运等展开学习。
Ⅰ．饮茶
【查阅资料】茶中含有茶多酚、茶色素、维生素以及铁、锌、硒、氟等元素。
(1)经常饮茶摄入适量的铁元素，能预防___________。该元素属于___________元素(填“常量”或“微量”)。
Ⅱ．泡茶。泡茶前需先洗茶，再用开水冲茶。
(2)洗茶时，倒入少量温水后，马上再把它倒掉。洗茶的目的是___________。
(3)冲茶时需高提水壶，水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验基本操作的___________。
(4)用自来水烧水泡茶时，水中Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，产生水垢，发生反应的化学方程式为___________。
Ⅲ．种茶
【提出问题】家中花盆里的土壤是否适合种植茶树盆景？
【信息检索】茶树适宜在pH为4.5~5.5的土壤中生长。
(5)进行实验1：取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按2：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用pH试纸测得澄清液体的pH为9，该土壤___________(填“适宜”或“不适宜”)种植茶树。
【教师指导】老师提供一包化肥，让施加一些改良土壤，它是NH4Cl或(NH4)2SO4。
(6)为探究该包化肥是(NH4)2SO4 还是 NH4Cl，小组同学设计如下方案：取少量化肥于试管中，加足量蒸馏水充分溶解，滴入几滴稀盐酸后，再向其中滴加几滴氯化钡溶液，观察到___________，说明该包化肥为(NH4)2SO4.该实验中涉及到的基本反应类型有___________。
Ⅳ．储运
(7)茶叶在储存运输中挤压受损，还容易受外界环境影响而变质。在包装茶叶时常附带一包铁粉，其作用是___________。
五、综合应用
26．（8分）过碳酸钠固体（）是一种家用洗涤剂，具有和的双重性质。
Ⅰ.知性质
为验证过碳酸钠的性质，进行如下实验：
步骤1：向盛有过碳酸钠的试管中加入足量的水，然后加入少量二氧化锰固体，振荡，试管中产生大量气泡。将带火星的木条伸入试管中，观察现象。至反应充分后，将混合物过滤。
步骤2：取步骤1所得滤液，滴加酚酞溶液，溶液变红。然后向溶液中加入稀盐酸，产生大量气泡。
(1)步骤1中观察到的现象是__________。
(2)写出步骤2中产生气泡的化学方程式__________。
Ⅱ.明原理
【查阅资料】溶液有较好去污效果；分解产生高活性氧，可较好的去除色素。
【问题1】溶液的酸碱性会影响的分解速率吗？
在相同条件下，用数字传感器测得在不同pH时，5%过氧化氢溶液完全分解的时间如图所示。
表3 不同成分的去污效果
实验 实验处理（等体积液体） 去污效果（污渍残留面积/%）
① 蒸馏水 95%
② 5% 溶液 60%
③ 5% 溶液 45%
④ 5%“过碳酸钠”溶液 10%
(3)根据上图可得到的结论是__________。
【问题2】不同成分的溶液去污效果相同吗？
取四块相同材质且染有等量混合污渍（油渍和色素）的布片，分别浸入等体积的4种溶液中，静置一段时间后，测得去污效果的数据如表3所示：
(4)根据表3，对比实验②③④中的数据，实验④去污效果最好的原因是__________。
Ⅲ.测含量
(5)称取一定量过碳酸钠（）样品（含有杂质，且杂质不与溶液反应），加入足量的溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测得为2 g。通过计算确定该过碳酸钠样品中的质量（写出解题过程）。
(6)下列叙述错误的是 （填序号）。
A．性质：过碳酸钠固体不稳定，溶于水后溶液呈碱性
B．保存：应低温防潮密封保存，防止去污效果减弱
C．使用：过碳酸钠可以与洁厕灵（HCl）混合使用
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【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（无锡专用)
九年级化学
（本卷共26小题，满分80分，考试用时100分钟）
第Ⅰ卷 （选择题 共30分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Na-23 Ca-40
一、单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列做法符合“恒久青绿生态无锡”理念的是（ ）
A．积极鼓励低碳出行 B．大力发展化石能源
C．随意丢弃废旧电池 D．任意排放工业废水
【答案】A
【详解】A、低碳出行（如步行、骑行、公共交通等）可以减少化石燃料的燃烧，降低二氧化碳、污染物的排放，符合生态环保理念，该做法正确。
B、化石能源（煤、石油、天然气）燃烧会产生大量污染物（如等），加剧温室效应与空气污染，大力发展化石能源不符合生态理念，该做法错误。
C、废旧电池中含有汞、镉、铅等重金属，随意丢弃会污染土壤和地下水，破坏生态环境，不符合生态理念，该做法错误。
D、工业废水中含有大量有害物质（如重金属、酸碱、有机物等），任意排放会严重污染水体，危害水生生态与人类健康，不符合生态理念，该做法错误。
故选：A。
2．“民以食为天”，下列食物中富含维生素的是（ ）
A．太湖白鱼 B．阳山水蜜桃
C．宜兴乌米饭 D．无锡酱排骨
【答案】B
【详解】A. 太湖白鱼主要提供蛋白质和少量脂肪，故选项错误；
B. 阳山水蜜桃：属于水果，富含维生素（如维生素C），故选项正确；
C. 宜兴乌米饭：属于谷物类主食，主要成分为糖类，故选项错误；
D. 无锡酱排骨主要提供蛋白质和脂肪，故选项错误。
故选：B。
3．被誉为“中国稀土之父”，带领他的团队研发了稀土分离技术的化学家是（ ）
A．道尔顿 B．屠呦呦
C．徐光宪 D．张青莲
【答案】C
【详解】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故不符合题意；
B、屠呦呦是中国著名的药学家，因发现青蒿素而获得了诺贝尔奖，故不符合题意；
C、徐光宪为我国稀土分离技术作出重要贡献，被誉为“中国稀土之父”，故符合题意；
D、张青莲以测定元素相对原子质量闻名，与稀土分离技术无关，故不符合题意。
故选：C。
4．在观察与描述蜡烛及其燃烧的探究活动中，不应该出现的提示图标是（ ）
A．护目镜 B．用电
C．明火 D．锐器
【答案】B
【详解】A、蜡烛燃烧实验，放热，需要戴好护目镜，以保护眼睛，正确，故不符合题意；
B、蜡烛燃烧的实验中不需要用电，不需要用电标志，错误，故符合题意；
C、蜡烛燃烧实验，需要注意明火，正确，故不符合题意；
D、实验中用到小刀切蜡烛，涉及锐器，正确，故不符合题意；
故选：B。
5．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．pH<5.6的降雨称为酸雨 B．石油属于可再生能源
C．PM2.5属于大气污染物 D．铝合金的硬度比纯铝大
【答案】B
【详解】A.pH<5.6的降雨称为酸雨，正确。
B.石油形成过程非常复杂，属于不可再生能源，选项错误。
C.PM2.5属于大气污染物，正确。
D.合金硬度大于组成纯金属，所以铝合金的硬度比纯铝大，正确。
故选：B。
6．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．盐酸有挥发性，可用于金属除锈
B．干冰升华吸热，可用于人工降雨
C．氧气有助燃性，可作高能燃料
D．石墨有滑腻感，可用作电池电极
【答案】B
【详解】A、盐酸具有酸性，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属除锈，选项性质与用途对应关系不正确；
B、干冰升华吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，选项性质与用途对应关系正确；
C、氧气具有助燃性，没有可燃性，不可作燃料，选项性质与用途对应关系不正确；
D、石墨可用作电池电极是由于石墨具有导电性，不是由于有滑腻感，选项性质与用途对应关系不正确。
故选B。
7．天然气是一种清洁环保的优质能源。下列叙述正确的是（ ）
A．天然气属于可再生能源 B．天然气充分燃烧有二氧化碳和水生成
C．天然气的主要成分是CO D．家中天然气泄漏时应立即开灯检查
【答案】B
【详解】A、天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源，说法错误，不符合题意；
B、天然气主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，说法正确，符合题意；
C、天然气主要成分是甲烷，其化学式为，说法错误，不符合题意；
D、家中天然气泄漏时，立即开灯检查，可能产生电火花引发爆炸，说法错误，不符合题意。
故选：B。
8．我国科学家自主研制的“冰刻机”为国产芯片的发展带来希望。冰刻机中的水蒸气在凝结成无定形“冰膜”。有关“冰膜”说法不正确的是（ ）
A．它的分子在不断运动 B．它的分子之间有间隔
C．它的化学性质与水不同 D．它是由H、O元素组成
【答案】C
【详解】A、分子始终在不断运动，水蒸气在凝结成无定形“冰膜”后，分子仍然在不断运动，只是运动速率减慢，不符合题意；
B、水蒸气在凝结成无定形“冰膜”后，分子之间的间隔变小，但是分子之间仍然有间隔，不符合题意；
C、“冰膜”和水均是由水分子构成，分子构成相同，化学性质相同，符合题意；
D、“冰膜”的化学式也是H2O，故“冰膜”由H、O元素组成，不符合题意。
故选C。
9．有关灭火说法正确的是（ ）
A．电线老化短路起火，用水浇灭 B．森林起火，开辟隔离带
C．用水灭火，降低可燃物着火点 D．用嘴吹灭燃着的酒精灯
【答案】B
【详解】A、电线老化短路起火，应先切断电源，不能用水浇灭，会引起触电，选项错误；
B、森林起火，开辟隔离带，能够使可燃物与正在燃烧的物质隔离，起到灭火的目的，选项正确；
C、着火点是可燃物的属性，不能随意改变，用水灭火，降低可燃物的温度到着火点一下，选项错误；
D、禁止用嘴吹灭燃着的酒精灯，否则容易引起爆炸、引起火灾，应用灯帽盖灭，选项错误；
故选：B。
金属钠的性质活泼，可与O2、H2O、CO2等物质反应，钠的化合物NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等在生产、生活中用途广泛。完成下面小题。
10．如图为钠元素在元素周期表中的信息。下列说法中不正确的是（ ）
A．钠元素为金属元素
B．钠原子的核外电子数为11
C．钠元素原子的相对原子质量为22.99g
D．钠原子的质子数为11
11．下列有关金属钠及其化合物的说法中不正确的是（ ）
A．NaHCO3可以治疗胃酸过多
B．电解水时加入NaOH增强水的导电性
C．金属钠可以用来测定空气中氧气含量
D．金属钠与水反应有可能产生氢气
【答案】10．C 11．C
【解析】10．A、钠带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故钠原子的核外电子数为11，说法正确，不符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钠元素原子的相对原子质量为22.99，说法错误，符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故钠原子的质子数为11，说法正确，不符合题意。
故选：C；
11．A、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以治疗胃酸过多，说法正确，不符合题意；
B、纯水的导电性很弱，故电解水时加入NaOH可以增强水的导电性，说法正确，不符合题意；
C、金属钠能与空气中的氧气、水蒸气等反应，不能用于测定空气中氧气含量，说法错误，符合题意；
D、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，说法正确，不符合题意。
故选：C。
12．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．锰酸钾：KMnO4 B．锡元素：SN
C．2个氮分子：2N2 D．4个磷原子：P4
【答案】C
【详解】A、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。锰酸钾中钾元素显示+1价，锰酸根显示-2价，则锰酸钾的化学式为K2MnO4，故A错误；
B、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。故锡元素表示为Sn，故B错误；
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子表示为2N2，故C正确；
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。4个磷原子表示为4P，故D说法错误；
故选C。
13．从中药中提取的calebinA（化学式为C21H20O7）可用于治疗阿尔茨海默症（也称“老年痴呆症”）。下列关于calebinA的说法正确的是（ ）
A．calebinA的相对分子质量为384g
B．1个calebinA分子是由48个原子构成的
C．calebinA由21个碳原子、20个氢原子和7个氧原子构成
D．calebinA中氧元素的质量分数最小
【答案】B
【详解】A、相对分子质量为所有原子的相对原子质量之和，calebinA的相对分子质量为=12×21+1×20+16×7=384，相对分子质量的单位为“1”，省略不写，不符合题意；
B、 1个calebinA分子中有21个碳原子、20个氢原子、7个氧原子，共48个原子，符合题意；
C、21个碳原子、20个氢原子和7个氧原子构成的是 1个calebinA分子，不符合题意；
D、物质中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。calebinA中碳氢氧元素的质量比为：(12×21):(1×20):(16×7)=63:5:28，氢元素的质量分数最小，不符合题意；
故选B。
14．用下图装置制取，测量不同干燥条件下氢气的爆炸极限，结果如表1。下列叙述错误的是（ ）
表1 不同干燥条件下测得的氢气爆炸极限
气体类型 未干燥 已干燥
氢气与空气混合气体 10%～52.5% 7.5%～60%
氢气与氧气混合气体 10%～85% 5%～87.5%
A．该装置能控制反应的发生与停止
B．生成氢气的原理是
C．其他条件相同时，干燥的氢气更易发生爆炸
D．该实验中氢气的体积分数低于5%时不爆炸，原因可能是氧气浓度过低
【答案】D
【详解】A、该装置可通过改变装置内压强，控制稀硫酸是否与锌粒接触，从而控制反应的发生与停止，表述正确，故A选项不符合题意；
B、实验室制取氢气的原理就是锌和稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，方程式书写正确，表述正确，故B选项不符合题意；
C、根据表格数据，干燥后氢气爆炸极限的范围比未干燥更大，说明更多比例的氢气混合气都能发生爆炸，因此其他条件相同时，干燥的氢气更易爆炸，表述正确，故C选项不符合题意；
D、氢气体积分数低于5%时，氢气占比极低，剩余绝大多数成分是空气或氧气，氧气浓度较高，不爆炸的原因是氢气含量过低，不足以持续反应引发爆炸，不是氧气浓度过低，表述错误，故D选项符合题意。
故选D。
15．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的 KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。
如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，100g KNO3饱和溶液中含有 20g KNO3
B．t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等
C．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
D．KNO3中含有少量 NaCl时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3
【答案】D
【详解】A、t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则100g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为20g，则100g KNO3饱和溶液中含有硝酸钾的质量小于20g，该选项叙述不正确；
B、t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，则它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，但由于不确定溶液质量关系，则溶质质量分数不变，该选项叙述不正确；
C、由于没有指明温度，则无法比较两者溶解度关系，该选项叙述不正确；
D、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则可采用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3，该选项叙述正确。
故选D。
16．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去溶液中混有的盐酸 加入过量的溶液，过滤
B 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
C 除去气体中混有的气体 通过盛有溶液的洗气瓶
D 除去溶液中少量 加入过量的铁粉，过滤
【答案】D
【详解】A、加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不但除去了杂质，也除去了原物质，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、取样，加水溶解，滴加酚酞溶液，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙显碱性，也能使无色酚酞试液变红，无法检验生石灰是否含有熟石灰，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、过量的铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤除去铜和过量的铁，可得到纯净的硫酸亚铁溶液，故选项实验方案能达到实验目的；
故选：D。
17．在图1所示的三颈烧瓶中用排空气法收集，探究溶于水的实验结果如图2所示。下列叙述错误的是（ ）
A．时刻对应的操作是向三颈烧瓶中注入水
B．→压强变小，溶液的pH变大
C．时滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明能与水反应
D．时刻的压强高于初始值的原因可能是收集的气体不纯
【答案】B
【分析】二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸呈酸性，会使紫色石蕊溶液变红；CO2气体溶于水会导致瓶内压强减小。
【详解】A、t1 时刻压强突然升高，是向三颈烧瓶中注入水，水占据瓶内体积，压缩气体空间，导致压强瞬间增大，叙述正确。
B、t2→t3压强变小，是因为CO2溶于水并与水反应生成H2CO3，碳酸是酸，溶液酸性增强，pH变小，而非变大，叙述错误。
C、t3 时滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，证明CO2能与水反应生成酸性物质，叙述正确。
D、若收集的CO2不纯，混有难溶于水的空气等气体，即使CO2完全溶解，剩余气体仍会使瓶内压强高于初始值，叙述正确。
故选B。
18．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH变化如图2所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率变化如图3所示。则下列说法正确的是（ ）
A．图1中滴加的a溶液为氢氧化钠溶液
B．图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C．图3中f点所示溶液里含有的离子是Na+和Cl-
D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少
【答案】C
【详解】A、由图1可知，溶液的pH由碱性（pH大于7）逐渐变化到酸性（pH小于7），所以可知该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项错误；
B、图2中b→c，溶液pH逐渐减小，但是仍然是大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，也可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，选项错误；
C、图3中f点 时溶液的导电率最低，溶液中带电离子的浓度最低，此时为盐酸与氢氧化钠恰好中和生成氯化钠，所示溶液里含有的离子是Na+和Cl-，选项正确；
D、图3中90s时电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，90s之前，为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，由方程式方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知氯离子总数不变，一个氢离子转化成了一个钠离子，但有水生成，且氢氧化钠溶液中含有水，离子总数不变，溶液增重，造成了离子的浓度减小，故电导率下降，不是因为离子的数量减少，选项错误；
故选C。
19．对比实验是进行科学探究的重要方式。下列通过对比得出的结论正确的是（ ）
A． 实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B． 实验能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
C． 实验能验证氢氧化钠与二氧化碳发生了反应
D． 实验能说明MnO2是过氧化氢分解的催化剂
【答案】B
【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，但碳酸不能使无色酚酞溶液变色，因此不能验证二氧化碳与水发生了反应，故选项不能达到实验目的；
B、图中实验，浸入热水中的Y型管中的白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，而浸入冷水中的Y型管中的白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，对比可知可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项能达到实验目的；
C、图中实验，氢氧化钠溶液和水的体积不同，变量不唯一，不能验证氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，故选项不能达到实验目的；
D、图中实验，要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，故选项不能达到实验目的。
故选B。
20．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（ ）
A．Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．通常情况下，的溶液呈酸性，则的雨水是酸雨
D．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
【答案】D
【详解】A、Na+、Cl-的最外层电子数均为8，但是最外层电子数为8的粒子不一定都是离子，例如氖原子，故A、错误；
B、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故B错误；
C、通常情况下， pH<7 的溶液呈酸性，但是pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故C错误；
D、化学变化的实质是分子分成原子、原子重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故D正确；
故选：D。
第II卷 （非选择题，共40分）
二、填空题
21．（6分）请完成下面问题。
(1)传统型——体温计。含汞体温计将在2026 年起全面禁止生产，因为汞是人体中的_____ （选填“必需”或“有害”）元素。汞的元素符号是_______。
(2)方便型——额温枪。某种温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合为_____价。在惰性气体中制取的原理为：5Na+K2TaF7=Ta+2KF+5R，则R的化学式为_______。
(3)医用一次性口罩内层为熔喷布，以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于 ___材料（填字母序号）。
A．复合材料 B．合成材料
C．金属材料 D．纳米材料
(4)铝能制作成铝条并弯曲成贴合鼻梁的形状，主要是利用铝的______性。
【答案】(1) 有害 Hg
(2) +5/+5价 NaF
(3)B
(4)延展
【详解】（1）含汞体温计将在2026 年起全面禁止生产，因为汞是人体中的有害元素；汞的元素符号是Hg，故填：有害；Hg；
（2）钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设钽元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×3=0，得x=+5价；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、K、Ta、F的原子个数分别为5、2、1、7，反应后Na、K、Ta、F的原子个数分别为0、2、1、2，则5R中含有5个钠原子和5个氟原子，R的化学式为NaF，故填：+5或+5价；NaF；
（3）聚丙烯是一种塑料，属于有机合成材料，故选B；
（4）铝能制作成铝条并弯曲成贴合鼻梁的形状，主要是利用铝的延展性，故填：延展。
三、科普阅读题
22．（6分）阅读下列短文，回答问题
双碳时代的储能群星
储能是实现能量“存储-释放”的关键技术。常见的储能方式有以下几种：
热能储能。它是指将能量以热能或冷能的形式储存。熔盐发电站是典型应用场景，其能量转化路径如下：太阳能→聚光→熔盐吸热储热→驱动发电→输送电网。
熔盐作为吸热系统中的储能介质，需兼顾大比热容与化学稳定性。工业上常采用硝酸钠（）和硝酸钾（）按60%:40%的比例复配，可使熔盐在290℃～565℃内稳定工作，完美解决太阳能“昼有夜无”的供电困境。但在高温条件下，熔盐中微量的等杂质会加速硝酸盐分解，生成的亚硝酸盐会导致熔盐熔点升高、管道堵塞。因此，工业生产中需严格控制杂质含量和运行温度，以保障系统长期稳定运行。
电化学储能。电池就属于这种储能方式。不同类型的电池在性能上存在显著差异（如图1）。生产含磷酸亚铁锂（）的锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提升电池的性能，石墨烯含量对粉末电阻的影响如图2所示。
除上述两类外，还有化学储能（将电能转化为燃料形式的化学能）和机械储能（如抽水蓄能）等储能方式。目前，我国的储能技术已处于世界领先水平。
(1)熔盐发电过程中能量转化的形式是：光能→__________能→机械能→电能。
(2)在催化和高温条件下，硝酸钠会“劣化”分解成亚硝酸钠（）和一种气体单质。写出该反应的化学方程式__________。
(3)与铅酸电池相比，锂电池具有的优良性能是__________。
(4)根据图2，可得到的结论是__________。
(5)下列叙述正确的是 （填序号，多选）
A．“电解水制氢”属于化学储能
B．理想状态下，熔盐发电可实现零排放
C．所有储能方式均可实现能量100%转化
【答案】(1)热/内
(2)
(3)循环寿命长（或能量密度高）
(4)在实验研究的石墨烯含量（）范围内，粉末电阻随石墨烯含量的增加先减小后增大（或石墨烯含量为时，粉末电阻最小）
(5)AB
【详解】（1）根据短文 “太阳能→聚光→熔盐吸热储热→驱动发电→输送电网”：
太阳能（光能）经聚光后，使熔盐吸热储热，转化为热（或内）能；随后热能驱动机械装置（转化为机械能），最终转化为电能。
故填：热（或内）。
（2）根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变），硝酸钠（）在催化和高温下分解为亚硝酸钠（）和剩余氧元素组成气体单质（氧气），其反应的化学方程式为。
故填：。
（3）从图1可知：
锂电池的循环寿命更长（柱状图高度更高）；锂电池的能量密度更高（折线数值更大），（任选一条合理答案即可）。
故填：循环寿命长（或能量密度高）。
（4）图2中：
石墨烯含量在时，粉末电阻随石墨烯含量增加而减小；
石墨烯含量为时，电阻达到最小值；
石墨烯含量超过后，电阻随石墨烯含量增加而增大。
因此结论可表述为：在实验研究的石墨烯含量（）范围内，粉末电阻随石墨烯含量的增加先减小后增大（或石墨烯含量为时，粉末电阻最小）。
故填：在实验研究的石墨烯含量（）范围内，粉末电阻随石墨烯含量的增加先减小后增大（或石墨烯含量为时，粉末电阻最小）。
（5）A、化学储能定义为 “将电能转化为燃料形式的化学能”，电解水制氢是将电能转化为氢气（燃料）的化学能，属于化学储能，该说法正确。；
B、熔盐发电的能量来源是太阳能，理想状态下无污染物排放，可实现零排放，该说法正确。
C、能量转化过程中必然存在损耗（如散热、机械损耗等），无法实现能量转化，该说法错误。
故选：AB。
23．（6分）过氧化钙(CaO2)是白色或淡黄色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图：
已知：①CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2.
②CaO2与二氧化碳、水都能反应产生氧气，加热至315℃时其开始分解。
③少量的CO2会和氨水反应生成(NH4)2CO3.
(1)“酸溶”时发生的化学反应方程式为___________。在这过程中，需要将溶液煮沸，其目的是___________。
(2)“沉淀”时发生的反应为CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O =CaO2 8H2O+2X，X的化学式为___________。为控制沉淀的温度为0℃左右，该实验宜在___________中进行。
(3)“过滤”时要用到玻璃棒，其作用为___________。
(4)最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为___________。
【答案】(1) 降低二氧化碳的溶解度，使溶液中二氧化碳逸出
(2) 冰水
(3)引流
(4)
【详解】（1）“酸溶”时发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
已知少量的会和氨水反应生成，则“酸溶”过程中，需要将溶液煮沸的目的是：降低二氧化碳的溶解度，使溶液中二氧化碳逸出；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个钙原子、2个氯原子、24个氢原子、10个氧原子和2个氮原子，反应后有1个钙原子、10个氧原子、16个氢原子和2个X，则2个X中含有2个氯原子、8个氢原子和2个氮原子，则1个X中含有1个氯原子、4个氢原子和1个氮原子，故X的化学式为；
为控制沉淀的温度为0℃左右，该实验宜在冰水中进行；
（3）“过滤”时要用到玻璃棒，其作用为引流；
（4）已知在0℃时稳定，加热至130℃变为无水，加热至315℃时开始分解，则最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为。
三、实验题
24．（6分）为探究燃烧的条件和灭火的原理，设计了如下实验。
实验Ⅰ：铁丝燃烧实验。用排空气法收集六瓶不同浓度的氧气，实验结果如表所示。
铁丝螺旋形状 小螺旋 大螺旋
组号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
氧气起始浓度 67% 80% 84% 74% 80% 87%
剧烈燃烧时间/s 13′15 9′19 7′08 11′03 9′19 7′07
(1)实验中所需氧气可由过氧化氢分解制得，反应的化学方程式是 。
(2)设计实验①②③的目的是 。
(3)对比实验②和实验⑤，可得出的结论是 。
实验Ⅱ：蜡烛燃烧实验。
[资料]蜡烛的着火点约为190℃，酒精灯外焰的温度在500℃左右，蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气燃烧。
实验⑦：把活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭（见图）。
实验⑧：先将活塞放到左端位置，用酒精灯加热玻璃管，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右端的蜡烛，把活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭。
(4)由实验⑦可知，燃烧需要的条件是 。
(5)实验⑧蜡烛熄灭的原因是 。
(6)下列做法中的灭火原理与实验⑧相同的是 （填序号）。
a.用沙子盖灭燃着的汽油
b.厨房炒好菜后关闭燃气灶阀门
c.利用砍掉大火蔓延线路前的树木来扑灭森林火灾
【答案】(1)
(2)探究铁丝在小螺旋形状时，氧气浓度对燃烧时间的影响
(3)在氧气浓度相同时，铁丝绕成螺旋形状大小对剧烈燃烧时间无影响
(4)温度需要达到可燃物的着火点或燃烧需要可燃物
(5)石蜡蒸气被吹走，移走了可燃物
(6)bc
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；
（2）实验①②③中铁丝螺旋形状相同，氧气起始浓度不同，剧烈燃烧时间的时间不同，则设计实验①②③的目的是探究铁丝在小螺旋形状时，氧气浓度对燃烧时间的影响；
（3）实验②和实验⑤中，铁丝螺旋形状不同，氧气起始浓度相同，剧烈燃烧时间相同，则对比实验②和实验⑤，可得出的结论是在氧气浓度相同时，铁丝绕成螺旋形状大小对剧烈燃烧时间无影响；
（4）把活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭，是因为移走了可燃物，由实验⑦可知，燃烧需要的条件是燃烧需要可燃物；
（5）蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气燃烧，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右端的蜡烛，把活塞从左端位置迅速向右推出，石蜡蒸气被吹走，所以观察到蜡烛火焰立即熄灭，则实验⑧蜡烛熄灭的原因是移走可燃物；
（6）a、用沙子盖灭燃着的汽油，其灭火原理是隔绝氧气，故a不符合题意；
b、厨房炒好菜后关闭燃气灶阀门，其灭火原理是移走可燃物，故b符合题意；
c、利用砍掉大火蔓延线路前的树木来扑灭森林火灾，其灭火原理是清除可燃物，故c符合题意；
故选：bc。
25．（8分）无锡宜兴是江南茶文化发祥地。实践小组的同学们对茶产生了浓厚的兴趣，对茶的饮用、冲泡、种植和储运等展开学习。
Ⅰ．饮茶
【查阅资料】茶中含有茶多酚、茶色素、维生素以及铁、锌、硒、氟等元素。
(1)经常饮茶摄入适量的铁元素，能预防___________。该元素属于___________元素(填“常量”或“微量”)。
Ⅱ．泡茶。泡茶前需先洗茶，再用开水冲茶。
(2)洗茶时，倒入少量温水后，马上再把它倒掉。洗茶的目的是___________。
(3)冲茶时需高提水壶，水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验基本操作的___________。
(4)用自来水烧水泡茶时，水中Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，产生水垢，发生反应的化学方程式为___________。
Ⅲ．种茶
【提出问题】家中花盆里的土壤是否适合种植茶树盆景？
【信息检索】茶树适宜在pH为4.5~5.5的土壤中生长。
(5)进行实验1：取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按2：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用pH试纸测得澄清液体的pH为9，该土壤___________(填“适宜”或“不适宜”)种植茶树。
【教师指导】老师提供一包化肥，让施加一些改良土壤，它是NH4Cl或(NH4)2SO4。
(6)为探究该包化肥是(NH4)2SO4 还是 NH4Cl，小组同学设计如下方案：取少量化肥于试管中，加足量蒸馏水充分溶解，滴入几滴稀盐酸后，再向其中滴加几滴氯化钡溶液，观察到___________，说明该包化肥为(NH4)2SO4.该实验中涉及到的基本反应类型有___________。
Ⅳ．储运
(7)茶叶在储存运输中挤压受损，还容易受外界环境影响而变质。在包装茶叶时常附带一包铁粉，其作用是___________。
【答案】(1) 贫血 微量
(2)除去表面的灰尘和杂质
(3)搅拌
(4)
(5)不适宜
(6) 产生白色沉淀 复分解反应
(7)吸收空气中的氧气和水
【详解】（1）经常饮茶摄入适量的铁元素，能预防缺铁性贫血；
铁元素属于人体必需的微量元素；
（2）洗茶时，倒入少量温水后，马上再把它倒掉。洗茶的目的是除去表面的灰尘和杂质；
（3）冲茶时需高提水壶，水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验基本操作的搅拌；
（4）用自来水烧水泡茶时，水中Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，产生水垢，发生反应的化学方程式为：
（5）用pH试纸测得澄清液体的pH为9，pH＞7，显碱性，而茶树适宜在pH为4.5~5.5的土壤中生长，故该土壤不适宜种植茶树；
（6）取少量化肥于试管中，加足量蒸馏水充分溶解，滴入几滴稀盐酸后，再向其中滴加几滴氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸铵反应生成硫酸钡和氯化铵，故观察到产生白色沉淀，说明该化肥为硫酸铵；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（7）铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，故在包装茶叶时常附带一包铁粉，其作用是：吸收空气中的氧气和水，防止茶叶变质。
五、综合应用
26．（8分）过碳酸钠固体（）是一种家用洗涤剂，具有和的双重性质。
Ⅰ.知性质
为验证过碳酸钠的性质，进行如下实验：
步骤1：向盛有过碳酸钠的试管中加入足量的水，然后加入少量二氧化锰固体，振荡，试管中产生大量气泡。将带火星的木条伸入试管中，观察现象。至反应充分后，将混合物过滤。
步骤2：取步骤1所得滤液，滴加酚酞溶液，溶液变红。然后向溶液中加入稀盐酸，产生大量气泡。
(1)步骤1中观察到的现象是__________。
(2)写出步骤2中产生气泡的化学方程式__________。
Ⅱ.明原理
【查阅资料】溶液有较好去污效果；分解产生高活性氧，可较好的去除色素。
【问题1】溶液的酸碱性会影响的分解速率吗？
在相同条件下，用数字传感器测得在不同pH时，5%过氧化氢溶液完全分解的时间如图所示。
表3 不同成分的去污效果
实验 实验处理（等体积液体） 去污效果（污渍残留面积/%）
① 蒸馏水 95%
② 5% 溶液 60%
③ 5% 溶液 45%
④ 5%“过碳酸钠”溶液 10%
(3)根据上图可得到的结论是__________。
【问题2】不同成分的溶液去污效果相同吗？
取四块相同材质且染有等量混合污渍（油渍和色素）的布片，分别浸入等体积的4种溶液中，静置一段时间后，测得去污效果的数据如表3所示：
(4)根据表3，对比实验②③④中的数据，实验④去污效果最好的原因是__________。
Ⅲ.测含量
(5)称取一定量过碳酸钠（）样品（含有杂质，且杂质不与溶液反应），加入足量的溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测得为2 g。通过计算确定该过碳酸钠样品中的质量（写出解题过程）。
(6)下列叙述错误的是 （填序号）。
A．性质：过碳酸钠固体不稳定，溶于水后溶液呈碱性
B．保存：应低温防潮密封保存，防止去污效果减弱
C．使用：过碳酸钠可以与洁厕灵（HCl）混合使用
【答案】(1)带火星的木条复燃
(2)Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+H2 O+CO2 ↑
(3)相同条件下，在实验pH范围内，溶液pH越大，过氧化氢分解速率越快
(4)过碳酸钠同时具有碳酸钠和过氧化氢的性质，碳酸钠可有效去除油污，且碳酸钠溶液呈碱性，能加快过氧化氢分解，提升过氧化氢对色素的去除效果，二者协同去污效果更好
(5)解： 设该过碳酸钠样品中Na2 CO3的质量为x
解得x=2.12g
答：该过碳酸钠样品中Na2 CO3的质量为2.12 g。
(6)C
【详解】（1）过碳酸钠含有过氧化氢性质，在二氧化锰催化下过氧化氢分解产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃。
（2）步骤1过滤后滤液中含碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，该反应的化学方程式为Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+H2 O+CO2 ↑。
（3）纵坐标为过氧化氢完全分解时间，时间越短说明分解速率越快；由图像可知，pH越大，完全分解时间越短，分解速率越快，说明酸碱性会影响过氧化氢分解速率。
（4）碳酸钠去油污效果好，过氧化氢去除色素，碱性环境加快过氧化氢分解，两种成分共同作用，因此去污效果优于单独使用碳酸钠或过氧化氢。
（5）见答案。
（6） A、过碳酸钠溶于水会分解出碳酸钠和过氧化氢，性质不稳定，碳酸钠溶液呈碱性，描述正确，故该选项不符合题意；
B、过氧化氢易分解，因此过碳酸钠需要低温防潮密封保存，防止分解失效，描述正确，故该选项不符合题意；
C、洁厕灵含HCl，会和过碳酸钠中的碳酸钠反应，会使过碳酸钠失效，不能混合使用，描述错误，故该选项符合题意。
故选C。
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