资源简介

高三５月第三次模拟考试
化学试卷
本试卷共８页,１９题.满分１００分.
★祝考试顺利★
注意事项:
１．答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并
将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.
２．选择题的作答:每小题选出答案后,用２B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑.写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
３．非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试
卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
４．考试结束后,请将答题卡上交.
可能用到的相对原子质量:H－１　B－１１　C－１２　O－１６　F－１９　Al－２７　S－３２
Cl－３５．５　Cu－６４
一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.在每小题给出的四个选项中,只有
一项是符合题目要求的.
１．下列与生活、生产、环境相关的叙述中,不涉及氧化还原反应的是
A．安装催化转换器处理汽车尾气
B．以胆矾和石灰乳为原料生产波尔多液
C．利用铝热反应焊接铁轨
D．使用高铁酸钠对饮用水消毒
２．纳米级锐钛矿型二氧化钛晶体具有光催化活性,其晶体结构由四面体配位的氧化钛
组成,表面活性较高.纳米级TiO２ 除去甲醛的原理示意图如下:
下列有关化学用语表达正确的是
A．纳米级锐钛矿型TiO２ 的空间填充模型为:
B．HCHO的电子式:
C．用电子云轮廓图表示 H２O中σ键形成的示意图:
D．除甲醛步骤的反应方程式:４ OH＋HCHO＝CO２＋３H２O
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３．下列描述能正确地反映事实的是
A．利用CO２ 合成高级脂肪酸甘油酯,实现无机小分子向有机高分子的转化
B．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用相同
C．“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧－甲烷运载火箭,甲烷作助燃剂
D．“歼Ｇ１０”战斗机用到的关键半导体材料是氮化镓,其性能优于砷化镓.氮化镓、砷
化镓都是共价晶体
４．下列实验装置及操作正确,且能达到实验目的的是
探 究 温 度
A．检验乙醇脱水 B．标定醋酸溶液的浓 C．制备氢氧化铁 D．对化学平衡的
生成乙烯 度 胶体
影响
５．NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A．已知 Na２HPO３ 为正盐,可知１molH３PO３ 含羟基数为３NA
B．２０gD２O中所含质子数目为１０NA

C．７８g 中含有π键的数目为３NA
D．常温下,２７g铝片与足量浓硝酸充分反应,转移电子数目为３NA
６．下列有关含硫物质的陈述Ⅰ与陈述Ⅱ具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A S单质常用于实验室处理汞 硫与汞反应的活化能低
甲硫醇(CH３SH)常被掺入家用煤气以检验是
B 甲硫醇高度易燃
否泄漏
C 浓硫酸具有很强的吸水性 硫酸分子间能形成氢键
D 可用FeS处理含 Ag＋ 、Hg２＋ 离子的污水 FeS有还原性
７．W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素,W 原子中电子排布已充满的能级数与最高能
级中的电子数相等,X与 W 同族,Y与 X相邻且 Y原子比 X原子多一个未成对电
子,Z位于 W 的对角线位置.下列说法正确的是
A．第二电离能:X＞Y　　　　　　　B．原子半径:Z＞W
C．单质沸点:Y＞Z D．最简单氢化物分子的键角:W＞X
８．青铜器表面的锈蚀产物可以分为无害锈与有害锈.无害锈如Cu２ (OH)２CO３,能形
成致密的薄膜,阻止锈蚀反应进一步发生.有害锈主要是含氯物质,如 CuCl、
Cu２ (OH)３Cl,它们结构疏松,易导致锈蚀向内蔓延,加快青铜器的锈蚀速率.青铜
器发生电化学腐蚀,形成Cu２ (OH)３Cl的示意图如下:
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用含Na２CO３ 的缓冲溶液浸泡,可使CuCl转化为Cu２ (OH)２CO３,修护青铜器.下
列叙述错误的是
A．青铜器的硬度大于纯铜,熔点低于纯铜
B．过程Ⅰ中负极的电极反应式为Cu－e－ ＋Cl－ ＝CuCl
C．若生成８．５８gCu２ (OH)３Cl,理论上消耗标准状况下氧气０．４４８L
D．含Na２CO３ 的缓冲液修护青铜器的化学方程式为
４CuCl＋O２ ＋２Na２CO３ ＋２H２ O＝２Cu２ (OH)２CO３＋４NaCl
９．科学家用Cu[BF４]与四氰基苯基甲烷[结构简式如图１,简写为C(C６H４CN)４]合成
了一种 MOF材料,其晶胞如图２.已知:C(C６H４CN)４ 的摩尔质量为 M g mol－１.
下列叙述正确的是
A．基态Cu＋ 的价层电子排布图为
B．C(C６H４CN)４ 中所有原子均可共平面
C．晶胞中与Cu＋ 形成配位键的配位原子是 N
２×６４＋２M
D．该晶体的密度为 －３a２c×１０－２１N g cmA
１０．某小组实验探究不同条件下 KMnO４ 溶液与 Na２SO３ 溶液的反应.
已知:ⅰ．MnO－４ 在一定条件下可被还原为:MnO２－４ (绿色)、Mn２＋ (无色)、MnO２(棕
黑色).
ⅱ．MnO２－４ 在中性、酸性溶液中不稳定,易发生歧化反应,产生棕黑色沉淀,溶液变
为紫色.
实验 序号 物质a 实验现象
４滴物质a Ⅰ ３mol L－１( HSO 溶液 紫色溶液变浅至几乎无色６滴 约０．３mL)０．１mol L－１ ２ ４
Na２SO３ 溶液 Ⅱ H２O 紫色褪去,产生棕黑色沉淀
溶液变绿,一段时间后
Ⅲ ６mol L－１NaOH溶液 绿色消失,产生棕黑色
沉淀
２mL００．１mol L－１KMnO４ 溶液
下列说法错误的是
A．实验Ⅱ发生反应的离子方程式为２MnO－４ ＋３SO２－ ２－３ ＋H２O＝２MnO２↓＋３SO４
＋２OH－
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B．实验Ⅲ中“溶液变绿”发生的氧化反应可表示为SO２－３ －２e－＋２OH－＝SO２－４ ＋H２O
C．实验Ⅲ中“产生棕黑色沉淀”的原因可能是生成的 MnO２－４ 继续氧化未反应完的SO２－３
D．实验Ⅰ~Ⅲ的操作过程中,加入 Na２SO３ 溶液和物质a时,两者最好同时加入
１１．我国研究人员利用手性催化剂Bis(Salen)Al成功合成了具有优良生物相容性的可
降解医用高分子材料PLGA.下列描述正确的是
A．(R)ＧMeG可以和氢气发生加成反应
B．每个(R)ＧMeG和PLGA中均含１个手性碳原子
C．PLGA碱性条件下完全水解,可生成单一化合物
D．聚合反应过程中,b键发生断裂
１２．下列关于含氮化合物的说法错误的是
A．N２H２(含氮氮双键)存在顺反异构现象
B．反应HNO３＋H２SO ＋４＝H２O＋NO２ ＋HSO－４ 中HNO３ 体现酸性
Cl O
C． N 可发生水解反应,生成两种酸
D．NCl３ 分子中极性键的极性的向量和不等于零
１３．卤水中含有大量的 NaCl和少量的LiCl,且 NaCl的溶解度小于
LiCl.科学家尝试用廉价的多孔结构的纤维绳把锂盐“捞”出来:
把绳子浸入卤水中时,卤水从绳子内部进入并向上流动,而当水
分到达绳子的表面时,就会迅速蒸发,留下盐分,最终在绳子上形
成NaCl和LiCl的晶体.下列关于“捞”锂的说法错误的是
A．绳子的内部具有疏水性,有利于水分蒸发
B．多孔结构增加了水与空气的接触面积,从而提高蒸发速率
C．可以通过对纤维绳的优化来调控结晶速率
D．浓度及溶解度差异可导致LiCl在绳子的上端结晶,NaCl在绳子的下部结晶
１４．弱酸 H２A在有机相和水相中存在平衡:H２A(环己烷) H２A(aq),平衡常数为
Kd.２５℃时,向V mL０．１mol L－１ H２A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取,用
NaOH(s)或 HCl(g)调节水溶液pH.测得水溶液中c(H２A)、c(HA－ )、c(A２－ )、
c环己烷(H A)
环己烷中 H２A的浓度[c
２
环己烷(H２A)]、水相萃取率α[α＝１－ ０．１mol/
]随
L pH
的
变化关系如图.
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已知:H２A在环己烷中不电离,且忽略过程中溶液体积的变化.下列说法错误的是
A．水相萃取率的曲线是b
B．pH＝７时,水相中c(HA－)＋２c(A２－)＝c(Na＋)
C．pH＝６时,H２A的Kd＝０．２５
D．H２A在水溶液中的K ＝１０－４．６a１
１５．电催化硝酸盐还原合成氨,装置如下左图.电解时NO－３ 先吸附到催化剂表面放电产
生NH＋４ .控制其它条件不变,NH＋４ 产率随pH变化如下右图.下列说法错误的是
A．生成 NH＋ 的电极反应式为 NO－４ ３ ＋８e－ ＋１０H＋ ＝NH＋４ ＋３H２O
B．电解一段时间后,阴极区溶液质量增加
C．pH＜７时,H＋浓度越大,H＋在催化剂表面得电子的竞争越剧烈,NH＋４ 的产率越低
D．pH＞７时,H＋ 浓度越小,NO－３ 发生还原反应越困难,NH＋４ 的产率越低
二、非选择题:本题共４小题,共５５分.
１６．(１４分)中国在稀土领域的发展居世界顶尖水平.氧化铈(CeO２)是一种应用非常
广泛的稀土氧化物.现以氟碳铈矿(含CeFCO３、BaO、SiO２ 等)为原料制备氧化铈,
其工艺流程如图所示:
已知:①稀土离子易与SO２－ 形成复盐沉淀,Ce３＋ 和SO２－４ ４ 发生反应:Ce２ (SO４)３＋
Na２SO４＋nH２O＝Ce２ (SO４)３ Na２SO４ nH２O↓;
S NH NH
②硫脲:H２NCNH２ 具有还原性,酸性条件下易被氧化为 H２N C S S C NH２ ;
③Ce３＋ 在空气中易被氧化为Ce４＋ ,两者均能形成氢氧化物沉淀;
④Ce２ (CO３)３ 的Ksp＝１．０×１０－２８
(１)铈的原子序数为５８,外围电子排布式为(n－２)f１(n－１)d１ns２,在元素周期表中
属于 区元素.检验稀土矿中的铈元素,可采用的仪器分析方法为
A．原子发射光谱　　B．红外光谱　　C．晶体X射线衍射　　D．质谱
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(２)氟碳铈(CeFCO３)中,C的杂化方式为 ;Ce、C、O、F的第一电离能由大
到小的顺序为 .
(３)若在实验室中进行“焙烧”,则应将含铈矿石放置于 (写仪
器名称)中.为提高“酸溶”的速率,实验室常用图示仪器进行固体
物质的粉碎,该仪器的名称是 .
(４)写出步骤②中硫脲与CeF２＋２ 反应的离子方程式: 　.
(５)步骤③中一般在 N２ 氛围中进行的原因: 　.
(６)写出步骤④中Ce３＋ 与 NH４HCO３ 溶液反应的离子方程式: 　;
１７．(１４分)水杨酸是一种多功能的有机酸,在食品加工、农业、医药和护肤领域都有重
OH
要应用.其结构如图所示: .
COOH
Ⅰ．在实验室中,水杨酸的提纯流程如图所示,
(１)加入活性炭前将溶液稍微冷却(不再沸腾)的原因: 　.
(２)趁热过滤时不用烧杯替代该装置中的锥形瓶,原因是: 　.
OH
Ⅱ．在食品加工领域,水杨酸钠( )易溶于水,可用作食品防腐剂
COONa
OH
(３)将水杨酸与 溶液作用(填化学式),可以生成 .
COONa
Ⅲ．在农业中,水杨酸可被用作植物生长调节剂,提高大豆的产量与品质.
实验室提取大豆油装置如图所示,原料为石油醚、大豆粉.
(４)实验前向双颈烧瓶中通入氮气的原因: 　.
(５)实验过程中球形冷凝管中冷凝水应从 (填a或b)处进入.
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(６)提取大豆油时,将大豆粉应加入装置 中(填仪器或装置名称).
Ⅳ．阿司匹林具有解热镇痛、治疗心血管疾病的作用,其有效成分是乙酰水杨酸.
制备乙酰水杨酸的主要反应如下:
COOH COOH浓
( ) H２SO

４
＋ CH３CO ２O ＋CH３COOH
△
OH OOCCH３
　水杨酸　　　　　醋酸酐　　　　　　　乙酰水杨酸
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(阿司匹林)
(７)水杨酸和乙酰水杨酸结构相似,但极性有差异,可利用薄板层析法分离.薄板
表面涂有硅胶,其剖面如图一所示.取装置内液体点在薄板 M 处,乙酸乙酯和
正己烷的混合液作为展开剂带动样品在薄板上爬升(图二),由于硅胶层表面对
水杨酸与乙酰水杨酸吸附力强弱不同,因此爬升高度不同(图三).
图三中,乙酰水杨酸的指示点出现在 点(填“P”或“Q”),原因是: 　.
１８．(１４分)新型抗流感药物巴洛沙韦酯 K( )能抑制流感病毒帽状依
赖型核酸内切酶,从而抑制病毒RNA的合成.其部分优化路线如下:
已知:①Boc是叔丁氧羰基[—COOC(CH３)３]的缩写,甲基磺酸条件下容易脱去.
②R１COOR２＋R３－NH２→R１CONHR３＋R２OH.
③
(１)写出反应①的方程式: 　.
(２)D中含氧官能团的名称: 　.
(３)E的结构简式为: 　.
(４)F到 G的反应类型为: 　.
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(５)H 与I生成 K的反应过程中加入少量 N(CH２CH３)３ 能提高 K的产量的原因:
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.
(６)乙醛和L( )为原料可合成化合物B,利用已知信息和流程路线中的
相关信息,写出下列合成路线中L和 M 的结构简式.L: M :
１９．(１３分)甲烷氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题,其涉及反应
如下:
①４CH４(g)＋O２(g) ２C２H６(g)＋２H２O(g)　ΔH１＝－３５４kJ mol－１
②２CH４(g)＋O２(g) C２H４(g)＋２H２O(g)　ΔH２＝－２８２kJ mol－１
③CH４(g)＋２O２(g) CO２(g)＋２H －１２O(g)　ΔH３＝－８０３kJ mol
已知:以乙烯为例, ２n乙烯将其选择性定义为
２n ＋２n ×１００％
.
乙烯 乙烷 ＋nCO２
回答下列问题:
(１)C２H６ 被 氧 化 生 成 C２H４ 的 热 化 学 方 程 式 ④ 为:
,反应的ΔS (填“＞”“＜”或“＝”)０,
反应 填“能”或“不能”)自发进行.
(２)CH４ 氧化偶联生成 C２H４ 分步进行,C２H６ 和 C２H４ 的选
择性随反应时间的变化关系如图所示,第一步反应的产
物为 .
(３)恒压进料,原料气的n(CH４)∶n(O２)对CH４ 转化率
与C２H６、C２H４、CO２ 选择性的影响如图所示,根据
本研究课题的目的,n(CH４)∶n(O２)在　　　　(填
“２~３”或“３~４”)更优,其原因是 　.
(４)一定条件下,C２H４ 的生成速率v与O２ 分压p 间的
关系为 １lgv＝ .若 的初始分压为 ,随着反应进行,当 的２lgp＋１．１ O２ p０ C２H４
生成速率v降低到其初始生成速率 的
３
v０ 时,则 O２ 分压４ p＝
(用p０
表示).
(５)若n(CH４)∶n(O２)＝３．５∶１、初始压强为４５０kPa,在恒容反应器中达平衡时,
CH４ 的转化率为３０％,C２H４ 和C２H６ 的选择性均为４０％,则反应④的平衡常数
Kp＝　　　　kPa(结果保留整数)
高三５月第三次模拟考试化学试卷 第　８ 页(共８页)2026届高三化学第三次模拟测试题参考答案及解析
题号
1
2
3
5
6
7
8
答案
B
D
D
D
B
A
A
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
D
B
A
D
C
16.(14分)
(1)f(1分)，A(1分)
(2)sp2(2分)，F>0>C>Ce(2分)
(3)坩埚(1分)，研钵(1分)
NH
NH
(4)2CeF+2CS(NH2)2=2Ce3++2HF
H.N-Css0 NH,+2F
(2分)
(5)Ce·在空气中易被氧化为Ce+,N2可以防止氧化产生杂质提高产率。(2分)
(6)2Ce3+6HC0,=Ce(CO3)3l+3C02↑+3H0(2分)
17.(14分)
(1)防止暴沸(2分)
(2)烧杯口大于锥形瓶口，散热快(2分)
(3)NaHCO(2分，KHCO亦可)
(4)排尽装置内空气，防止加热时大豆油被氧化。(2分)
(5)a(1分)
(6)滤纸套筒(2分)
(7)P点(1分)，乙酰水杨酸中酚羟基被乙酰化，极性小，在展开剂中溶解度大，上升快：
或水杨酸与硅胶层表面形成氢键能力更强，吸附力也更强，随展开剂向上展开时爬升较慢。(2
分)
18.(14分)
OH O
1)0
。+CHOH(2分)
(2)羰基、羟基、酰胺基、醚键（有错不得分，漏一个扣1分，扣完为止，总共2分）
OH O
(3
(2分)
(4)还原反应(2分)
(5)N(CHCH)3具有碱性，能与产物HCI反应，促进反应进行提高产量(2分)
(6)L:CH2CICHO(2分)，M:
(2分)
19.(13分)
(1)2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2HO(g)△H=-210 kJmol厂1，(2分)
>(1分)，能(1分)
(2)C2H6(2分)
(3)2~3(1分)；n(CH4):n(O2)为2~3时，乙烯的选择性远大于乙烷的选择性，而
n(CH):n(O2)为34时，乙烯的选择性与乙烷的选择性相差不大，且n(CH4):n(O2)为
2~3时CH4的转化率大。(2分)
(4)℃2分)
(5)416(2分)
1.B生产波尔多液是胆矾与石灰乳发生复分解类反应生成碱式硫酸铜，所有元素化合价均
未发生变化，不属于氧化还原反应。
2.DA项，纳米级锐钛矿型TiO2晶体结构由四面体配位的氧化钛组成，
不能表示
:鸿
TiO2;B项，HCHO的电子式
为H::H:C项，H0中o键为sspo键，电子云轮廓图错误。
3.DA项，高级脂肪酸甘油酯不是有机高分子：B项，酿酒工艺中加入的“酒曲”是催化剂，
面包工艺中加入的“发酵粉”是膨松剂：C项，甲烷作燃料。
4.DA项，乙醇与浓疏酸反应的产物中有二氧化疏等；B项，指示剂选择错误；C项，会
产生氢氧化铁沉淀。
5.BA项，已知Na2HPO3为正盐，可知1 molH3PO3含有2mol羟基，故知1 molH3PO3含羟
2

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