资源简介

高中化学知识清单
吸热反应与放热反应及能量变化原因
一、吸热反应与放热反应
1.实验探究
(1)镁条和稀盐酸的反应
●现象：有气泡产生，温度计示数升高
·方程式：Mg+2HCI=MgCl +H ↑
橙酸- 结论：释放热量
(2)Ba(OH) ·8H 0与NH Cl的反应
现象：刺激性气味，烧杯壁发凉，木片黏结，混合物
呈糊状
方程式： Ba(OH) ·8H O+2NH Cl=
木片木 + BaCl +2NH ↑+10H O
法状 结论：吸收热量
2.放热反应
●概念：释放热量的化学反应
●典例：①金属与酸反应(如镁、铝与盐酸);②燃烧(木炭、氢气、甲烷等);
③大部分化合反应(如H +Cl =2HCI)
3.吸热反应
●概念：吸收热量的化学反应
●典例：①Ba(OH) ·8H 0与NH Cl反应；②盐酸与NaHCO 反应；
③C+CO =2CO(高温)
二、化学反应中能量变化的原因
1.微观角度：化学键的断裂(吸热)和形成(放热)
是能量变化的量变化的主要原因。 吸热 放热
2.宏观角度 [特别提馥]:并不显所有
放兹反应都需要加拣引发，
●放热反应：反应物总能量>生成物总能量 例如全属与酸反应在壶温
化学能→热能释放 即可自发进行；也不是所有吸执反应都需持续加热
●吸热反应：反应物总能量<生成物总能量 才能进行。判断反应放热主罗依援实殓现象(温
热能→化学能储存 度变化)和能量守恒原理
(反应物与生成物总能量
结论：能量变化由反应物与生成物总能量相对大小决定 差),而非反应条件。
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人类对能源的利用-知识清单
1.能源使用历史
早期：树枝、杂草 现代：煤、石油、天然气
(化石燃料)
2.化石燃料利用的问题
NO 粉尘
-储量有限，不可再生
o(粉尘
-燃烧排放污染物(粉尘、SO 、NO、CO等)
【特别提醒】
*燃烧污染物对环境和人体健康有害，是酸雨和
雾霾的主要原因。
H
3.节能减排措施
-提高燃料燃烧效率
-提高能源利用率
-开发新能源：太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等
↑7
高中化学-知识卡片
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化学电池-知识清单
1.一次电池——锌锰干电池(不可充电)
金属帽
电极 电极 主要物质变材料 化(高亮) 电极反应式(高亮)
锌筒 二氧化锰
十 负极 锌被氧化，
(负极) 乙炔黑 锌筒 Zn-2e →Zn2+(Anode) 逐渐消耗
氯化铵
石墨棒 十
氯化锌 正极 二氧化锰 2MnO +2NH +2e(正极) 石墨棒糊状电解质质(Cathode) 被还原 →Mn O +2NH +H O
●特点：放电后不能充电，便于携带，价格低
2.二次电池(可充电电池)
放电：化学能→电能 充电：电能→化学能
铅蓄电池 锂电池
●特点：放电时化学能→电能，充电时电能→化学能(如：铅蓄电池、锂电池)
3.燃料电池(高能低污染)
电能输出 电子(e)
回" ⑥ ↓
燃料(H ) 氧化剂(O ) 燃料(H ) 氧化剂(O )
质子 阳极 质子阳极 (H) 氧化剂 (H) 氧化剂燃料 产物
产物(H ) →产物(H O) (H ) PEM (H O)
●原理：燃料(H 、CH 等)与氧化剂(O )反应，化学能直接转化为电能(高亮)
●优点：高效、环保(产物多为H O或CO )(高亮)
2
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原电池形成条件、电极反应及作用
-知识清单
六、原电池形成条件与电极反应
1.构成条件：
两个活泼性不同的 电解质溶液 形成闭合回路 自发进行行的电极(金属-金属或 (能导电) 氧化还原反应
金属-导电非金属)
IOn Zn→Zn2++2e
2.工作原理： e e
要素 描述 具体内容 e e
反应类型 负极 氧化反应
正极 还原反应
电子移动 负极→导线→正极 Zn←Mn+←Cu
阳离子→正极 →A→
离子移动
阴离子→负极 Negative Positive
电流方向 正极→导线→下列为极 Electrode Electrode(Anode) (Cathode)
3.正、负极判断：
特征 负极(Anode) 正极(Cathode) 【特别提醒】
金属性 较活泼金属 较不活泼金属/导电非金属 学生中们的自发
电子 电子流出 电子流入 化还原材质，根
反应 氧化反应 还原反应 别值醒，学生好生效果程适方的
电极变化 质量减少(通常) 气体/金属析出(通常) 待学习惯
离子移向 阴离子移向 阳离子移向
七、原电池作用 SO 2
1.加快化学反应速率 如粗锌与酸反应速率大于纯锌
气
(形成原电池) SO 2
2.比较金属活泼性 组，SO 2)作负极的金属比正极金属活泼 0° Zn
3.设计原电池
依据： 氧化还原反应，还原剂为负极材料(或被氧化),氧化剂(电解质中阳离子)在正极被还原。
电极：导电；负极选活泼金属或失电子材料，正极选较
材料选择： 不活泼金属或导电非金属；
电解质溶液：能与负极反应。
知识清单
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化学反应速率及影响因素 知识清单
1.化学反应速率
(1)意义：衡量化学反应过程进行快慢的物理量。
(2)表示：用单位时间内反应物浓度的减小或
生成物浓度的增大表示。
(3)公式：o(A)=△c(A)
(4)单位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1
2.变量控制方法
研究单一因素对反应速率的影响时，需保持其他
条件不变，仅改变目标因素。
3.实验探究外界条件对反应速率的影响
影响因素 实验操作 实验现象 实验结论
两支试管均盛有相同 热水中试管产生 温度越高，
温度 浓度的H O 溶液，分别 气泡速率明显 反应速率
浸在热水和冷水中 快于冷水 IIl I 越快
两支试管分别加入相同 浓度越大，
浓度 同体积的浓H O 溶液
浓溶液中产生
气泡速率更快。 反应速率个和稀释后的H O 溶液
(其他条件相同) 越快
两支试管均盛有相同 加入催化剂的试
催化剂 浓度的H O 溶液，向其 催化剂可加管产生气泡速率
中一支加入FeCl 溶液 快反应速率率明显加快
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化学反应速率的影响因素与应用
-知识清单
1.反应因素对化学反应速率的影响(其他条件不变时)
影响因素 条件变化 速率变化
催化剂 加催化剂 加快或减慢
升高 加快
温度
降低 减慢
增大 加快
浓度
减小 减慢
增大(缩小容器体积) 加快
压强(气体反应)
减小(增大容器体积) 减慢
2.比较反应速率大小的方法：“一化”“二转”“三比”
(1)“一化”:将不同速率的单位化为同一单位(如均化为mol-L-1-s-1)。
(2)“二转”:将不同物质的速率转化为同一物质的速率(依据化学计量
数之比)。
(3)“三比”:比较同一物质的速率数值，数值越大，反应速率越快。
3.化学反应速率的计算(“三段式”模板)
以下的反应：aA(g)+bB(g)cC(g):
物质 起始量(mol) 转化量(mol) 剩余量(mol)
A m ax m-ax
B n bx n-bx
C 0 cx cx
(1)反应速率：D(A)=vAVGB)=vC=V
(2)反应物转化率：α(A)=m×100α(B)=n×100%
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化学反应的限度及条件控制-核心知识清单
一、可逆反应的特点
1.概念：相同条件下正、逆反应同时进行的反应 A+BC+D
2.特点：反应不能进行到底，反应物与生成物共存，
存在反应限度
二、化学平衡的建立与特征
(1)建立过程：
阶段 反应物浓度 V正 生成物浓度 V逆 V正与v逆关系
开始 最大 最大 最小 最小 V正>V迎 浓度反应率
变化 减小 减小 增大 增大 V正>V逆(逐渐接近)
平衡 不变 不变 不变 不变 V正=V逆 时间
(2)平衡状态特征：①正、逆反应速率相等；
②各物质浓度不再改变；
③动态平衡(反应仍在进行) 动态平衡
三、化学反应条件的控制
(1)合成氨反应条件的选择：
N +3H 2NH △H<0
角度 速率角度 产率角度 实际选择 【特别提醒】
化钡牙活性能匀对使
温度 高温 低温 400～500℃← 摸的值得。化方的性
压强 高压 高压 10~30MPa 率，最佳低温度产率度宰率值受情。
(2)提高燃料燃烧效率的措施：
①增大燃料与空气接触面积(如粉碎、气化);
②通入适当过量空气；
气 拼气
③回收利用废气热量
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