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易错点七 气体制取步骤与装置选择
【知识讲解】
1气体制取步骤：
（1）用高锰酸钾制氧气　
①组装仪器；②检查气密性；③装药品；④固定试管；⑤加热；⑥收集；⑦将导管移出水槽；⑧熄灯
注意事项：
①试管口应略向下倾斜；
②当用高锰酸钾制氧气时靠管口处应塞一团疏松棉花；
③排水法收集时，当气泡连续、均匀放出后才可收集；
④排水法收集完后，先移出导管，再熄灭酒精灯；
（2）制备二氧化碳
①组装仪器；
②检查气密性；
③加入石灰石；
④加入稀盐酸；
⑤收集
注意事项：
①不能用稀H2SO4代替稀盐酸；
②长颈漏斗的下端应伸入液面以下；
③反应器中的导管刚露出橡皮塞即可；
④用向上排空气法收集时，导管口应伸入接近集气瓶的底部
2 气体发生装置：
主要依据:根据反应物的状态及反应条件选取合适的装置。
①反应物为固体(或固体混合物)，反应需加热，选择加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气的发生装置(如图1)，归纳为“固-固加热型”发生装置。
②反应物是块状固体和液体，反应不需加热，选择制H2或CO2或用MnO2与H2O2的混合物制O2的发生装置(如图2)，归纳为“固-液常温型”发生装置。
图2
3气体收集装置
主要依据:根据气体的密度和溶解性选择合适的收集方法。
①气体不易或难溶于水，且不与水反应，采用排水法收集(如图a)。
②气体的密度比空气大，采用向上排空气法收集(如图b)；密度比空气小，采用向下排空气法收集(如图c)。
③有毒气体的收集，若气体不溶于水，采用类似洗气瓶的装置排水法收集(如图d)；若气体易溶于水，同样采用类似洗气瓶的装置排空气收集，密度比空气大的气体导入集气瓶时“长进短出”(如图e)；反之，则“短进长出”(如图f)。
（3）若要收集干燥气体，则选择排空气法收集；若要收集较为纯净的气体，则选择排水法收集(条件是该气体适用排水法收集)。
【例题分析】
1．（2026八下·莲都期中）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是　 　。
（2）选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选用　 　(选填“A”或“B”)作为气体
发生装置。
（3）选用 D 装置作为氧气收集装置，氧气从　 　(选填“b”或“c”)管进入。
（4）小明用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是____。（可多选）
A．收集气体前，集气瓶没有注满水
B．导管口开始有气泡冒出，立刻收集
C．收集气体后，集气瓶中仍有少量水
【答案】（1）长颈漏斗
（2）A
（3）b
（4）A；B
【知识点】常用仪器的名称；氧气的性质和利用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据常见仪器的特点判断仪器的名称；
（2）选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，过氧化氢是液体，二氧化锰是固体，应选用固液不加热装置；
（3）氧气易溶于水，密度比空气大；
（4）用排水法收集氧气，应将集气瓶装满水倒扣在水槽中，等气泡均匀后再收集。
【解答】（1）常见实验室仪器中，图中a为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；
（2）在催化下产生和，不需要加热，反应物是液体和固体，因此要选择固液不加热型装置，故答案为：A；
（3）氧气密度比空气大，选择 D 装置作为氧气收集装置，应用向上排空气法，应长管入短管出，因此应从b管进入，故答案为：b；
（4）A、收集气体前，集气瓶没有注满水，瓶内原本就残留空气，会导致收集到的氧气中混有空气，纯度偏低，故A选项符合题意；
B、 导管口刚开始排出气泡是装置内受热逸出的空气，若立刻收集会把空气收集到集气瓶中，导致氧气纯度偏低，故B选项符合题意；
C、 收集气体后，集气瓶内残留少量水，说明没有收集满氧气，但不会使氧气纯度降低 ，C选项不符合题意；
故答案为：AB。
2．（2026八下·义乌期中）小乐家的水族箱，因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长。为解决此问题，小乐开展了如下研究：
【市场调查】小乐发现市场上有如图甲所示的二氧化碳气体补给器出售，该补给器连接上气体细化器后就可向水族箱的水中补充二氧化碳气体，其结构示意图如图乙所示。
【自制补给器】小乐研究了市售的二氧化碳气体补给器后，自制补给器，部分设计如图丙所示。
（1）写出小乐自制补给器产生二氧化碳反应的化学方程式　 　。
（2）在如图丙所示的计泡器的虚线框中补全导管　 　；将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的　 　（选填“①”“②”或“③”）处。
（3）依据如下评价量表，对小乐的自制补给器进行评价，写出评价等级及依据。　 　。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，且可控 反应安全，但不可控 反应有较大安全隐患
指标二 气体能直接排出且速度可以观测 气体能直接排出但速度无法观测 气体无法排出
【答案】（1）
（2） ；③
（3）优秀，反应安全可控，气体能排出且可观测流速
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）根据小乐自制补给器产生二氧化碳的原理是利用和反应生成和写出化学反应方程式；
（2）计泡器的作用是观测产生二氧化碳的速率，要将气体通入液体才能产生气泡；
（3）根据装置特点：该装置中二氧化碳的制备采用了启普发生器的原理，安全可控，以及用计泡器观测反应速率等与表中比较。
【解答】（1）小乐自制补给器的反应物是石灰石，主要成分是，与，生成物是和，反应在常温下进行，故化学反应方程式为，故答案为：。
（2）计泡器的作用是观测产生二氧化碳的速率，需要让气体从长管进入计泡器的溶液中，从短管排出；气体细化器的作用是让二氧化碳充分溶解在水中，置于水族箱底部时，二氧化碳从下往上逸出过程中能充分和水接触，提高溶解效率，因此需要放在③处；故答案为：，③。
（3）在装置丙中，二氧化碳的制备采用了启普发生器的原理，安全可控，利用计泡器，气体能直接排出且速度可以观测，故答案为：优秀，反应安全可控，气体能排出且可观测流速。
【精准练习】
1．（2026八下·义乌期中）实验室直接用30%的过氧化氢制取氧气，反应速率太快。为获得平稳气流，下列装置能实现的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】实验室利用30%的过氧化氢制取氧气，催化剂、过氧化氢的浓度会影响反应的速度，题中信息说反应速度过快，为了获得平稳气流，应要从影响因素催化剂和过氧化氢的浓度入手，另外在装置选择上要做到能控制反应的发生和停止。
【解答】A、该装置用长颈漏斗，浓过氧化氢一次性加入后，会和二氧化锰立即接触，虽然瓶中有水能降低过氧化氢浓度，但反应迅速发生，无法控制反应速率，不能得到平稳气流，故A选项不符合题意；
B、该装置用长颈漏斗，将二氧化锰和过氧化氢同时放在锥形瓶中，反应立即发生，再加水稀释没有意义，反应速度太快，无法控制反应速率，不能得到平稳气流，故B选项不符合题意；
C、该装置用分液漏斗加入过氧化氢溶液，锥形瓶中有水能够稀释过氧化氢溶液，该装置能减慢反应速度，分液漏斗能控制反应速度，得到平稳气流，故C选项符合题意；
D、该装置用分液漏斗加水，将过氧化氢和二氧化锰同时放入锥形瓶，反应立即发生，反应速度太快，无法控制反应速率，不能得到平稳气流，故D选项不符合题意；
故答案为：C。
2．（2026·义乌期中）素质教育下的学生创新意识特别强，学生们学习了二氧化碳的实验室制法，在课后同学们设计了如图几个装置，请你分析，下列装置在制取二氧化碳时不能使反应随时发生和停止的是(　　)
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O；这个反应中，碳酸钙（CaCO3）与盐酸（HCl）反应，生成氯化钙（CaCl2）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
【解答】A.可以通过加入稀盐酸的量，控制反应的发生和停止，A不符合题意；
B.不能控制反应的发生和停止，虽然有孔塑料片，但是不方便移动，B符合题意；
C.可以通过加入盐酸的量和倾斜的动作控制反应的发生和停止，C不符合题意；
D.可以通过上移动来控制反应的发生和停止，D不符合题意；
故答案为：B
3．（2026·黄岩模拟）某同学利用如图实验装置开展氧气相关实验。
（1）若用装置甲制取氧气，可选用　 　作为反应物。
（2）若采用排空气法收集氧气，请在装置乙的虚线框内将装置补充完整　 　。
（3）图丙为铁丝在氧气中燃烧的实验。从燃烧条件分析，铁丝用火柴引燃的原因是　 　。
【答案】（1）高锰酸钾
（2）
（3）使铁丝的温度达到着火点
【知识点】氧气的性质和利用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
4．（2026·义乌期中）实践小组的同学以“氧气的制备”为课题开展了实践活动。
（1）利用图1装置，选择的制氧试剂为____(填字母)。
A．双氧水、二氧化锰 B．高锰酸钾 C．氯酸钾、二氧化锰
（2）按图1连接装置，用弹簧夹夹紧a处橡皮管，向下压注射器的活塞，　 　，证明气密性良好。
（3）图2为不同浓度的制氧试剂催化分解时温度与时间的关系图，说明制氧试剂浓度越高，反应越剧烈的依据是　 　。
（4）小组同学还利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，模仿市售制氧机，自制如图所示4套简易制氧机，右瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧试剂。其中不合理的装置有　 　(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。
【答案】（1）A
（2）松手后，活塞恢复到原来位置
（3）相同时间，10%的制氧试剂反应温度升的最高
（4）乙、丁
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）根据图1确定反应装置的类型，从而确定反应物的状态和反应条件，进而确定反应物即可；
（2）根据装置气密性的检查方法解答；
（3）反应越剧烈，放热越明显，温度上升越快，根据图2分析解答；
（4）简易制氧机，既要保证氧气入水排除杂质，还要保证氧气顺利排出。
【解答】（1）根据图片可知， 装置是固液不加热型气体发生装置，适用于双氧水（过氧化氢溶液）在二氧化锰催化下分解制氧气。 高锰酸钾（B）和氯酸钾（C）制氧气均需要加热，
故选A。
（2） 检查装置气密性时，夹紧橡皮管后向下压活塞，若装置气密性良好，装置内气压增大，松手后活塞会因气压恢复而被推回原位置。若活塞不返回，则说明漏气。 故填：松手后，活塞恢复到原来位置。
（3） 反应越剧烈，放热越明显，温度上升越快。从图2中可看出，高浓度曲线比低浓度曲线升温更快（或更早达到某一温度），说明反应速率更快。 故填：相同时间，10%的制氧试剂反应温度升的最高。
（4） 甲、丙：氧气通过导管通入水中，可观察气泡速率并起到一定的净化作用，设计合理。
乙：左侧生成的氧气直接通过导管导出，未经过水洗，可能携带试剂杂质，不合理。
丁：右侧进水口和氧气出口均为长导管，会导致水倒流或氧气无法顺利排出，设计错误。
故填：乙、丁。
5．（2026八下·金华期中）氧气是一种重要的气体，人们一直寻找各种方法制取氧气。
（1）工业制氧。空气经过分子筛时氮气被吸附，仅氧气通过(其它成分忽略不计)，微观示意图如图甲，请在方框中画出微粒图　 　。已知：同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比。
（2）家庭制氧。“便携式制氧器”的工作原理如图乙：甲剂白色固体(过碳酸钠 为制氧剂；乙剂为黑色固体 MnO2。
该制氧器收集到气体的出口为　 　(填“a”或“c”)。
（3）宇宙飞船制氧。使用超氧化钾(KO)固体，吸收人体呼出的二氧化碳释放出氧气，2同时生成碳酸钾。为验证此反应能够产生氧气，设计图丙实验装置探究：(已知：实验室常用 NaOH 溶液吸收CO2，其吸收CO2的能力比澄清石灰水更好。)
①装置A中产生氧气的化学方程式为　 　。
②检验并除去制得O2中可能混有的CO2，B和C中分别盛放足量　 　(填“d”或“f”)
d.氢氧化钠溶液，澄清石灰水溶液 f.澄清石灰水溶液，氢氧化钠溶液
③装置D中收集方法可选用　 　(填“E”或“F”)
【答案】（1）
（2）c
（3）4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2；f；F
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】本题围绕三种不同场景的制氧方法展开，考查工业制氧的微观原理、家庭制氧器的气体流向分析、宇宙飞船制氧的化学方程式与除杂、收集装置选择，核心是结合实验装置和气体性质解决问题。
【解答】(1) 空气中氧气约占总体积的 1/5，氮气约占 4/5，所以通过分子筛前，方框内应包含 4 个氮气分子和 1 个氧气分子（或按体积比的倍数）。
(2) 反应仓中产生的氧气，会先进入加湿仓，再从导管导出。加湿仓的导管 c 在液面上方，气体从这里排出；而 a 管在液面下，是进气 / 进水通道。因此，收集到气体的出口为 c。
(3) ① 装置 A 中，超氧化钾（KO2）与 CO2反应，生成碳酸钾和氧气。② 检验并除去 O2中混有的 CO2：
先用澄清石灰水（B 瓶）检验 CO2的存在（澄清石灰水变浑浊）再用 NaOH 溶液（C 瓶）彻底吸收 CO2，因此 B、C 中应分别盛放：f（澄清石灰水溶液，氢氧化钠溶液）③ 氧气密度比空气略大，且难溶于水，收集装置可选排水法（F）或向上排空气法。图中 E 为向下排空气法，不适合；F 为排水法，适合收集氧气，故选 F。
6．（2026八下·海宁月考）资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的 溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生。而相同质量5%的 溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快、所需时间短。
（1）小科同学按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃。为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃。那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是 　 　。除了图乙的方法收集氧气外，还可用 　 　法收集。
（2）小金同学利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误：　 　。
（3）两位同学采用相同质量5%的H2O2溶液，图丁虚线表示小科采用加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出小金利用催化剂制取氧气的大致曲线(假定两种方法) 均完全分解)。　 　。
【答案】（1）氧气逸出时，携带过多的水蒸气，导致氧气不纯；向上排空气法
（2）长颈漏斗尖端没有液封
（3）
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）加热时溶液温度升高，水蒸发速度变快，所以氧气中混有较多的水蒸气。
（2）长颈漏斗在使用时应将其尖端插入液面一下，防止气体逸出。
（3）使用催化剂可以改变反应的速率，但不会改变反应最终生成氧气的质量。
【解答】（1）加热分解过氧化氢制取氧气时，由于温度较高，氧气逸出时，携带过多的水蒸气，导致氧气不纯，所以木条没有复燃。
氧气的密度大于空气，除了用排水法收集以外，还可以采用向上排空气法收集。
（2）由图可知，图丙中长颈漏斗尖端没有液封，气体会从漏斗中逸出。
（3）使用催化剂，反应速度更快，所以经过相同的时间，产生氧气的质量更大，且更先反应完，由于过氧化氢的量相同且都完全反应，可知最终生成氧气的质量相同，如图所示
。
7．（2026八下·杭州期中）小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克 MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O溶液。为什么要加入50毫升水呢 查阅资料发现：在不加入水时，若注入2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢
【建立假设】水可以降低H2O溶液浓度，从而减缓反应速度。2
【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
【实验结论】加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
【交流反思】
（1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加 溶液的　 　相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较 　 　。
（3）【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的 溶液分别在 和 的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是 　 　。若直接用30%的 溶液制取氧气反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是　 　(填字母)。
【答案】（1）速度
（2）相同时间内收集氧气的体积
（3）温度会影响H2O2分解反应的速率；G
【知识点】制取氧气的原理；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据控制变量法进行分析--控制除浓度以外的条件相同，如液体滴加速度相同。
（2）实验采用了转换法，用更易观察的产生气泡的快慢或相同时间生成氧气的体积来反映速率快慢。
（3）分液漏斗可以控制反应速率，所以排除FE，H中双氧水先与二氧化锰混合，反应已经发生，速率较快，应选择G中装置，先加水，双氧水进入锥形瓶立即被稀释，速率减慢。
【解答】（1） 在对比实验中，为了确保变量唯一（即H2O2溶液的浓度不同），其他条件需保持一致。滴加H2O2溶液的速度会影响反应速率，因此需控制其相同，避免干扰实验结果。
（2）可以通过比较相同时间内收集氧气的体积来反映生成氧气的速度快慢，氧气的体积越大，说明生成氧气的速度越快。
（3）实验的变量为温度，可知假设为温度会影响H2O2分解反应的速率 。使用分液漏斗可以控制液体滴加的速度，从而起到控制反应速度的效果，先将水倒入锥形瓶内，加入双氧水后，水将其稀释，浓度降低，反应速率减慢。
故答案为：G。
8．（2026八下·温州期中） 吸氧不仅能用于治疗病人，正常人有时也可以进行低浓度吸氧，来缓解神经疲劳、提高工作效率。某项目化小组利用塑料瓶、导管等材料搭建了一台简易家庭制氧机。如图，来满足家庭用氧保障。
【产品设计】小滨同学设计了如图1所示简易制氧机
（1）检验氧气的方法：　 　。
（2）【产品改进】小海同学对上述简易制氧机的发生装置进行了如图2所示的改进。
相较于图1，请写出图2装置的优点：　 　
（3）简易制氧机评价量表如下表所示，小海想使产品的等级达到优秀，于是设计了如图3中所示的计泡器，但其内部导管并未画全，可选择下图中的　 　用作计泡器。
产品等级 优秀 合格 待改进
评价指标 气体能加湿、直接排出，且速度可以观测 气体能加湿、直接排出，速度无法观测 气体不能加湿、不能直接排出，速度无法观测
（4）【制取氧气】
小滨在日常生活中常利用该装置制取32g氧气，理论上至少需要加入过氧化氢溶液多少克
【答案】（1）将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，则为氧气
（2）控制反应的发生和停止
（3）C
（4）需要的质量为x
-
68 32
x 32g
根据比例计算
解得
题目中过氧化氢溶液的浓度为5%，因此所需溶液的质量为
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）氧气的检验方法：氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此实验室常用带火星的木条检验氧气，将木条伸入气体中，若木条复燃，则证明该气体为氧气。
（2）气体发生装置的改进与优点分析：通过可上下移动的铜丝控制颗粒状二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，可随时控制反应的发生和停止，相比图 1 装置，操作更灵活，能节约药品、控制反应速率。
（3）气体的加湿与观测装置设计：计泡器需实现气体加湿、直接排出且速度可观测，因此导管应 “长进短出”，让氧气从长导管通入水中，通过观察气泡速率判断氧气流速，同时氧气经过水时被加湿，选项 C 符合该设计要求。
（4）根据化学方程式的计算：利用过氧化氢分解制取氧气的化学方程式，结合生成氧气的质量，通过比例关系计算所需过氧化氢的质量，再根据溶液浓度计算过氧化氢溶液的质量。
【解答】（1）检验氧气时，利用氧气的助燃性，将带火星的木条伸入待检验的气体中，若木条复燃，则证明该气体是氧气，这是检验氧气的常用方法。
（2）图 2 装置中，二氧化锰被放置在底部有孔的塑料瓶中，通过可上下移动的铜丝，能随时将二氧化锰颗粒与过氧化氢溶液接触或分离，接触时反应发生，分离时反应停止，因此相较于图 1 装置，其突出优点是可以控制反应的发生和停止，便于控制制氧过程，节约药品。
（3）计泡器需要满足气体能加湿、直接排出且速度可观测的要求，因此应选择 “长进短出” 的装置（选项 C）：氧气从长导管通入水中，既能通过水中气泡的速率直观观测氧气流速，又能在通过水的过程中被加湿，再从短导管排出，符合优秀等级的评价指标。
9．（2026八下·东阳期中） 某学习小组的同学设计了如图 1所示实验装置，对影响过氧化氢分解速率的因素进行探究。
【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。
【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如下：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
过氧化氢溶液的浓度(%) 30 30 15 30 30 30
过氧化氢溶液的体积(mL) 6 6 6 6 6 6
水槽中水的温度 (℃) 20 90 70 70 20 20
锥形瓶中的物质 不加 不加 不加 不加 0.5g氯化钠 0.5g二氧化锰
60min内产生氧气 (mL) 0.0 41.0 4.5 12.1 2.0 650.0
【解释与结论】
（1）本实验是通过测定　 　来比较反应速率。
（2）通过实验①、②、④可得出的结论是　 　。
（3）仅通过实验①和⑥的结果对比，能否说明二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，并说明理由　 　。
（4）若将气囊改为图2装置收集气体，为测定准确的气体体积，应在　 　时开始收集(填“刚冒气泡”或“气泡连续均匀冒出”)。
【答案】（1）60min 内产生的氧气体积
（2）其他条件相同时，反应温度越高，过氧化氢分解速率越快
（3）不能，因为没有确定化学反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否发生改变
（4）刚冒气泡
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
10．（2026八下·杭州期中）如图甲所示为小乐制作的一台简易制氧机。使用时，先在洗气室中加入适量水，然后从制气室加料口加入一定量的水、过碳酸钠 和二氧化锰。加料完毕后，可观察到制气室内水中有黑色粉末翻腾，水变得浑浊，器壁变得温热，洗气室下部管口有气泡冒出。回答问题：
（1）该简易制氧机制取氧气的原理有两步：
第一步：
第二步：　 　(用化学方程式表示)。
（2）仪器I的名称是　 　，如果在实验室用上述试剂制取氧气，为便于控制药品添加速度，制气室可用如图乙所示的装置　 　(选填“①”或“②”)替代；洗气室可用如图乙所示的装置③替代，制得的氧气应从 　 　(选填“a”或“b”)通入。
（3）洗气室中的水起到的作用是　 　(写出1点)。
【答案】（1）
（2）分液漏斗；①；a
（3）湿润氧气
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气：过碳酸钠分解产生过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会迅速分解生成水和氧气，这是实验室制取氧气的常见反应之一。
（2）常见仪器的识别与气体发生、除杂装置的选择：分液漏斗可以通过控制活塞来控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率；而长颈漏斗只能添加液体，无法控制添加速度。用装置③洗气时，气体需 “长进短出”，让气体与水充分接触，达到除杂、湿润的效果。
（3）洗气装置中水的作用：氧气通过洗气室的水时，水可以除去氧气中混有的可溶性杂质，同时可以湿润氧气，还能通过观察气泡的速率判断氧气的生成速率。
【解答】（1）第一步过碳酸钠分解生成了过氧化氢，第二步是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 。
（2）仪器 I 的名称是分液漏斗；分液漏斗可以控制液体药品的滴加速度，因此制气室应选用装置①替代；用装置③洗气时，氧气应从长管 a 通入，使气体与水充分接触，再从短管 b 排出。
（3）洗气室中的水可以湿润氧气，也可以除去氧气中混有的杂质气体，还能通过观察气泡判断氧气的生成速率（写出 1 点即可）。
故答案为：（1）；
（2）分液漏斗；①；a；
（3）湿润氧气（或除去氧气中的杂质、观察氧气生成速率，合理即可）。
11．（2026八下·金华期中）二氧化碳是温室气体之一，“节能减排”“碳达峰”“碳中和”等关键词成为热搜。
（1）可以用于实验室制二氧化碳且能控制反应发生与停止的发生装置为　 　。取用块状大理石时，用　 　(填仪器名称)夹取放在试管口，而后缓慢将其竖立。
（2）若用装置D收集产生的二氧化碳，可以做的改进是　 　。
（3）如图是一种工业上捕集CO2的方法，该装置用多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果更好，原因是　 　。
【答案】（1）C；镊子
（2）将水换成酒精或在水上面加一层食用油或将水倒掉，从b端通入二氧化碳
（3）增大接触面积，吸收更充分
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】本题围绕二氧化碳的制取、收集和捕集展开，核心考查气体发生装置的特点、收集装置的改进以及提高气体吸收效率的方法，解题关键是结合装置结构和气体性质分析。
【解答】(1) 实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，属于固液常温型反应。装置 A 为加热型装置，不适用；装置 B 无法控制反应停止；装置 C 带有有孔塑料隔板和止水夹，关闭止水夹时，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，反应发生，因此C 装置可控制反应的发生与停止。取用块状大理石时，需用镊子夹取，放在试管口后缓慢竖立试管，防止打破试管底部。
(2) 装置 D 是排水法收集装置，但二氧化碳能溶于水且能与水反应，直接用排水法收集会导致气体损失。改进方法：在装置 D 的集气瓶中水面上加一层植物油，隔绝二氧化碳与水的接触，防止其溶于水，同时气体从短管 a 进，水从长管 b 排出，可收集到较纯净的二氧化碳。
(3) 多孔球泡表面有许多小孔，增大了二氧化碳与碳酸钾溶液的接触面积，使气体和溶液接触更充分，从而提高了 CO2的吸收效率，因此吸收效果比直接用导管插入溶液更好。
12．（2026八下·杭州期中）某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践，回答下列问题：
（1）写出标号d仪器的名称　 　。
（2）实验室要制取二氧化碳，应选用装置组合　 　(选填字母A~E)。
（3）小明利用过氧化氢溶液制氧气的原理自制了家庭简易制氧机，如图F所示。其反应的化学方程式为　 　。
①可通过上下抽拉钢丝实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是　 　。
②若监测产生氧气的气流速度，需将F装置中　 　(选填“a”或“b”)端导管伸入水面下。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）BD
（3）；可以控制反应的进行和停止；a
【知识点】常用仪器的名称；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；书写化学方程式、文字表达式；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）长颈漏斗常用于向反应容器中添加液体试剂，其特点是颈部较长，可以插入液面以下，防止气体逸出。
（2）A--反应物均为固体且需加热；B--反应物为固体和液体且不需要加热；C--收集不能与水反应也不溶于水的气体；D--收集不与空气反应且密度大于空气的气体；E--收集不与空气反应且密度小于空气的气体。
（3）若将右瓶中b导管伸入液面以下，水会被氧气排出，氧气滞留在右侧瓶内，不能供氧。
【解答】（1）由图可知，该漏斗没有活塞，颈部较长，是长颈漏斗。
（2）实验室采用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，固液不加热，可知选择的发生装置为B，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳密度大于空气，应使用向上排空气法收集，即D。
故答案为：BD。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，方程式为。
二氧化锰与过氧化氢溶液分离，反应停止，接触后继续反应，可知优点是可以控制反应的进行和停止。
氧气从左侧瓶子进入右侧瓶内，将右侧瓶内的导管a伸入液面一下，氧气不易溶于水，会产生气泡，可根据气泡的速率判断氧气产生的速率。
13．（2026八下·浙江期中）实验室常用大理石(主要成分是CaCO3)与稀盐酸制取二氧化碳。请回答：
（1）图1是两种气体发生装置，各有优缺点。选择其中一种并说明所选装置的优点：　 　。
（2）在完成装置组装后，首先需要进行的操作是　 　。在验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭。从燃烧条件看，小木条熄灭是由于　 　。
（3）在收集二氧化碳过程中，某同学进一步探究了集气瓶内氧气体积分数对瓶口小木条燃烧情况的影响。多次实验后发现氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭。其中一组实验数据如图2，在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到90%，需在小木条熄灭后，再收集　 　秒。
【答案】（1）装置A的优点是装置简单，操作简便/装置B，便于添加药品(合理即可)
（2）气密性检查；缺少助燃剂
（3）200
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】 （1）根据装置A、装置B的特点来分析解答；
（2）根据检查装置的气密性来分析解答；根据燃烧条件分析；
（3）根据图2中的信息，再结合题意来分析解答。
【解答】（1）由图可知，A装置的优点是装置简单，操作简便，B装置的优点是便于添加液体试剂；
（2）在完成装置组装后，首先需要进行的操作是检查装置的气密性，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭，原因是由于缺少助燃剂氧气；
（3）由图可知，收集时间为100秒时木条熄灭，此时二氧化碳的体积分数为60%，当收集时间为300秒时，二氧化碳的体积分数为90%，即在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到 90%，需在小木条熄灭后，再收集200秒。
14．（2026八下·宁波期中）“低碳”小组开展以二氧化碳为主题的项目式学习并设计了以下活动。请回答：
（1）实验室制取二氧化碳的装置由图1中的A改成B，请你说出改进后的优点：　 　.
（2）小组同学用如图2装置研究二氧化碳与氢氧化钠的反应，用注射器分别注入等体积的水和氢氧化钠溶液，测得压强随时间变化的图像如图曲线I和II所示。
①设置实验1的目的是　 　。
②小组同学得出氢氧化钠溶液比水吸收二氧化碳的能力更强的证据是　 　。
（3）在上述实验后，小组成员查阅资料发现：实现碳中和，可以通过人工固碳、海洋固碳和生物固碳等途径，其中人工固碳的常见方法如下：
上述三种方法中所涉及的反应中属于化学变化的是　 　.
【答案】（1）控制反应的发生与停止
（2）作对照实验；实验 2 压强下降更明显
（3）方法 2、方法 3
【知识点】化学变化与物理变化的判别；制取二氧化碳的原理；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）气体发生装置的改进：装置 B 中带有多孔塑料板，可通过控制止水夹的开关，实现固液的接触与分离，从而控制反应的发生与停止；装置 A 为简易装置，无法控制反应的启停。
（2）对照实验与二氧化碳的性质：设置实验 1 注入水是为了作对照实验，排除水本身吸收二氧化碳对实验的干扰；对比压强变化曲线，实验 2 中注入 NaOH 溶液后压强下降更明显，说明 NaOH 溶液比水吸收二氧化碳的能力更强。
（3）化学变化的判断：化学变化的本质是有新物质生成。方法 1 中二氧化碳压缩封存只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；方法 2 中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，方法 3 中二氧化碳转化为二甲醚，均有新物质生成，属于化学变化。
【解答】（1）装置 B 带有多孔塑料板，关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹时，液体流下，固液接触，反应发生，因此改进后的优点是可以控制反应的发生与停止；
（2）①设置实验 1 注入水，是为了作对照实验，排除水吸收二氧化碳对实验结果的干扰；
②实验 2 中注入氢氧化钠溶液后，装置内压强下降比实验 1（注入水）更明显，说明氢氧化钠溶液比水吸收二氧化碳的能力更强；
（3）方法 1 只是将二氧化碳压缩封存，无新物质生成，属于物理变化；
方法 2 中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，方法 3 中二氧化碳转化为二甲醚，均有新物质生成，属于化学变化，因此属于化学变化的是方法 2、方法 3；
故答案为：（1）控制反应的发生与停止；
（2）①作对照实验；
②实验 2 压强下降更明显；
（3）方法 2、方法 3。
15．（2026九上·镇海区期末）“多功能瓶”在科学实验中有很多应用。
（1）应用一：排水法收集气体
小科将图甲中的多功能瓶装满水后收集O2，气流应从　 　(填“m”或“n”)导管通入。
（2）应用二：排空气法收集气体
小科用图甲中的多功能瓶收集CO2气体，气流需从　 　(填“m”或“n”)导管通入。
（3）应用三：气体除杂
小科认为排空气法收集的气体不够纯净。为得到一瓶纯净、干燥的CO2，小科继续用石灰石和稀盐酸制取 CO2，如图乙所示。同时用图丙中的“多功能瓶”在虚线框中设计了除杂和收集装置，则图丙中A、B、C、D装置的导管接口的正确连接顺序应为　 　(将导管接口的小写字母进行排序)。其中装置A 的作用是　 　。
【答案】（1）n
（2）m
（3）efabcdg；检验 HCl气体是否全部除去
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）本题考查排水法收集气体的原理。排水法收集气体时，利用气体的密度远小于水的密度，气体进入集气瓶后会聚集在瓶内上方，将水从瓶底的长导管排出，因此需遵循 “短管进气，长管排水” 的原则。
（2）本题考查排空气法收集气体的原理。排空气法分为向上排空气法和向下排空气法：收集密度比空气大的气体时，气体从长导管进入，在瓶底聚集，将空气从上方短导管排出（向上排空气法）；收集密度比空气小的气体时，气体从短导管进入，在瓶顶聚集，将空气从下方长导管排出（向下排空气法）。
（3）本题考查气体除杂与干燥的顺序、装置连接。用石灰石和稀盐酸制取的CO2中，会混有挥发出来的HCl气体和水蒸气。除杂时需遵循 “先除杂，后干燥” 的原则：先除去HCl，再除去水蒸气，最后收集气体；同时，洗气装置需 “长进短出”，保证气体与溶液充分接触。
【解答】（1）氧气密度比水小，不易溶于水，所以将图甲中的多功能瓶装满水后收集O2气流应从n导管通入；
（2）二氧化碳密度比空气大，所以用图甲中的多功能瓶收集CO2气体，气流需从m导管通入；
（3）为得到一瓶纯净、干燥的CO2，小科继续用石灰石和稀盐酸制取CO2，如图乙所示。同时用图丙中的“多功能瓶”在虚线框中设计了除杂和收集装置，洗气应该长进短出，所以图丙中A、B、C、D装置的导管接口的正确连接顺序应为efabcdg；硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，其中装置A的作用是：检验HCl气体是否全部除去。
故答案为：（1）n；（2）m；（3）efabcdg；检验HCl气体是否全部除去。
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易错点七 气体制取步骤与装置选择
【知识讲解】
1气体制取步骤：
（1）用高锰酸钾制氧气　
①组装仪器；②检查气密性；③装药品；④固定试管；⑤加热；⑥收集；⑦将导管移出水槽；⑧熄灯
注意事项：
①试管口应略向下倾斜；
②当用高锰酸钾制氧气时靠管口处应塞一团疏松棉花；
③排水法收集时，当气泡连续、均匀放出后才可收集；
④排水法收集完后，先移出导管，再熄灭酒精灯；
（2）制备二氧化碳
①组装仪器；
②检查气密性；
③加入石灰石；
④加入稀盐酸；
⑤收集
注意事项：
①不能用稀H2SO4代替稀盐酸；
②长颈漏斗的下端应伸入液面以下；
③反应器中的导管刚露出橡皮塞即可；
④用向上排空气法收集时，导管口应伸入接近集气瓶的底部
2 气体发生装置：
主要依据:根据反应物的状态及反应条件选取合适的装置。
①反应物为固体(或固体混合物)，反应需加热，选择加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气的发生装置(如图1)，归纳为“固-固加热型”发生装置。
②反应物是块状固体和液体，反应不需加热，选择制H2或CO2或用MnO2与H2O2的混合物制O2的发生装置(如图2)，归纳为“固-液常温型”发生装置。
图2
3气体收集装置
主要依据:根据气体的密度和溶解性选择合适的收集方法。
①气体不易或难溶于水，且不与水反应，采用排水法收集(如图a)。
②气体的密度比空气大，采用向上排空气法收集(如图b)；密度比空气小，采用向下排空气法收集(如图c)。
③有毒气体的收集，若气体不溶于水，采用类似洗气瓶的装置排水法收集(如图d)；若气体易溶于水，同样采用类似洗气瓶的装置排空气收集，密度比空气大的气体导入集气瓶时“长进短出”(如图e)；反之，则“短进长出”(如图f)。
（3）若要收集干燥气体，则选择排空气法收集；若要收集较为纯净的气体，则选择排水法收集(条件是该气体适用排水法收集)。
【例题分析】
1．（2026八下·莲都期中）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是　 　。
（2）选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选用　 　(选填“A”或“B”)作为气体
发生装置。
（3）选用 D 装置作为氧气收集装置，氧气从　 　(选填“b”或“c”)管进入。
（4）小明用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是____。（可多选）
A．收集气体前，集气瓶没有注满水
B．导管口开始有气泡冒出，立刻收集
C．收集气体后，集气瓶中仍有少量水
2．（2026八下·义乌期中）小乐家的水族箱，因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长。为解决此问题，小乐开展了如下研究：
【市场调查】小乐发现市场上有如图甲所示的二氧化碳气体补给器出售，该补给器连接上气体细化器后就可向水族箱的水中补充二氧化碳气体，其结构示意图如图乙所示。
【自制补给器】小乐研究了市售的二氧化碳气体补给器后，自制补给器，部分设计如图丙所示。
（1）写出小乐自制补给器产生二氧化碳反应的化学方程式　 　。
（2）在如图丙所示的计泡器的虚线框中补全导管　 　；将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的　 　（选填“①”“②”或“③”）处。
（3）依据如下评价量表，对小乐的自制补给器进行评价，写出评价等级及依据。　 　。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，且可控 反应安全，但不可控 反应有较大安全隐患
指标二 气体能直接排出且速度可以观测 气体能直接排出但速度无法观测 气体无法排出
【精准练习】
1．（2026八下·义乌期中）实验室直接用30%的过氧化氢制取氧气，反应速率太快。为获得平稳气流，下列装置能实现的是（　　）
A． B． C． D．
2．（2026·义乌期中）素质教育下的学生创新意识特别强，学生们学习了二氧化碳的实验室制法，在课后同学们设计了如图几个装置，请你分析，下列装置在制取二氧化碳时不能使反应随时发生和停止的是(　　)
A． B． C． D．
3．（2026·黄岩模拟）某同学利用如图实验装置开展氧气相关实验。
（1）若用装置甲制取氧气，可选用　 　作为反应物。
（2）若采用排空气法收集氧气，请在装置乙的虚线框内将装置补充完整　 　。
（3）图丙为铁丝在氧气中燃烧的实验。从燃烧条件分析，铁丝用火柴引燃的原因是　 　。
4．（2026·义乌期中）实践小组的同学以“氧气的制备”为课题开展了实践活动。
（1）利用图1装置，选择的制氧试剂为____(填字母)。
A．双氧水、二氧化锰 B．高锰酸钾 C．氯酸钾、二氧化锰
（2）按图1连接装置，用弹簧夹夹紧a处橡皮管，向下压注射器的活塞，　 　，证明气密性良好。
（3）图2为不同浓度的制氧试剂催化分解时温度与时间的关系图，说明制氧试剂浓度越高，反应越剧烈的依据是　 　。
（4）小组同学还利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，模仿市售制氧机，自制如图所示4套简易制氧机，右瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧试剂。其中不合理的装置有　 　(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。
5．（2026八下·金华期中）氧气是一种重要的气体，人们一直寻找各种方法制取氧气。
（1）工业制氧。空气经过分子筛时氮气被吸附，仅氧气通过(其它成分忽略不计)，微观示意图如图甲，请在方框中画出微粒图　 　。已知：同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比。
（2）家庭制氧。“便携式制氧器”的工作原理如图乙：甲剂白色固体(过碳酸钠 为制氧剂；乙剂为黑色固体 MnO2。该制氧器收集到气体的出口为　 　(填“a”或“c”)。
（3）宇宙飞船制氧。使用超氧化钾(KO)固体，吸收人体呼出的二氧化碳释放出氧气，2同时生成碳酸钾。为验证此反应能够产生氧气，设计图丙实验装置探究：(已知：实验室常用 NaOH 溶液吸收CO2，其吸收CO2的能力比澄清石灰水更好。)
①装置A中产生氧气的化学方程式为　 　。
②检验并除去制得O2中可能混有的CO2，B和C中分别盛放足量　 　(填“d”或“f”)
d.氢氧化钠溶液，澄清石灰水溶液 f.澄清石灰水溶液，氢氧化钠溶液
③装置D中收集方法可选用　 　(填“E”或“F”)
6．（2026八下·海宁月考）资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的 溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生。而相同质量5%的 溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快、所需时间短。
（1）小科同学按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃。为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃。那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是 　 　。除了图乙的方法收集氧气外，还可用 　 　法收集。
（2）小金同学利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误：　 　。
（3）两位同学采用相同质量5%的H2O2溶液，图丁虚线表示小科采用加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出小金利用催化剂制取氧气的大致曲线(假定两种方法) 均完全分解)。　 　。
7．（2026八下·杭州期中）小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克 MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O溶液。为什么要加入50毫升水呢 查阅资料发现：在不加入水时，若注入2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢
【建立假设】水可以降低H2O溶液浓度，从而减缓反应速度。2
【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
【实验结论】加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
【交流反思】
（1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加 溶液的　 　相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较 　 　。
（3）【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的 溶液分别在 和 的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是 　 　。若直接用30%的 溶液制取氧气反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是　 　(填字母)。
8．（2026八下·温州期中） 吸氧不仅能用于治疗病人，正常人有时也可以进行低浓度吸氧，来缓解神经疲劳、提高工作效率。某项目化小组利用塑料瓶、导管等材料搭建了一台简易家庭制氧机。如图，来满足家庭用氧保障。
【产品设计】小滨同学设计了如图1所示简易制氧机
（1）检验氧气的方法：　 　。
（2）【产品改进】小海同学对上述简易制氧机的发生装置进行了如图2所示的改进。
相较于图1，请写出图2装置的优点：　 　
（3）简易制氧机评价量表如下表所示，小海想使产品的等级达到优秀，于是设计了如图3中所示的计泡器，但其内部导管并未画全，可选择下图中的　 　用作计泡器。
产品等级 优秀 合格 待改进
评价指标 气体能加湿、直接排出，且速度可以观测 气体能加湿、直接排出，速度无法观测 气体不能加湿、不能直接排出，速度无法观测
（4）【制取氧气】
小滨在日常生活中常利用该装置制取32g氧气，理论上至少需要加入过氧化氢溶液多少克
9．（2026八下·东阳期中） 某学习小组的同学设计了如图 1所示实验装置，对影响过氧化氢分解速率的因素进行探究。
【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。
【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如下：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
过氧化氢溶液的浓度(%) 30 30 15 30 30 30
过氧化氢溶液的体积(mL) 6 6 6 6 6 6
水槽中水的温度 (℃) 20 90 70 70 20 20
锥形瓶中的物质 不加 不加 不加 不加 0.5g氯化钠 0.5g二氧化锰
60min内产生氧气 (mL) 0.0 41.0 4.5 12.1 2.0 650.0
【解释与结论】
（1）本实验是通过测定　 　来比较反应速率。
（2）通过实验①、②、④可得出的结论是　 　。
（3）仅通过实验①和⑥的结果对比，能否说明二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，并说明理由　 　。
（4）若将气囊改为图2装置收集气体，为测定准确的气体体积，应在　 　时开始收集(填“刚冒气泡”或“气泡连续均匀冒出”)。
10．（2026八下·杭州期中）如图甲所示为小乐制作的一台简易制氧机。使用时，先在洗气室中加入适量水，然后从制气室加料口加入一定量的水、过碳酸钠 和二氧化锰。加料完毕后，可观察到制气室内水中有黑色粉末翻腾，水变得浑浊，器壁变得温热，洗气室下部管口有气泡冒出。回答问题：
（1）该简易制氧机制取氧气的原理有两步：
第一步：
第二步：　 　(用化学方程式表示)。
（2）仪器I的名称是　 　，如果在实验室用上述试剂制取氧气，为便于控制药品添加速度，制气室可用如图乙所示的装置　 　(选填“①”或“②”)替代；洗气室可用如图乙所示的装置③替代，制得的氧气应从 　 　(选填“a”或“b”)通入。
（3）洗气室中的水起到的作用是　 　(写出1点)。
11．（2026八下·金华期中）二氧化碳是温室气体之一，“节能减排”“碳达峰”“碳中和”等关键词成为热搜。
（1）可以用于实验室制二氧化碳且能控制反应发生与停止的发生装置为　 　。取用块状大理石时，用　 　(填仪器名称)夹取放在试管口，而后缓慢将其竖立。
（2）若用装置D收集产生的二氧化碳，可以做的改进是　 　。
（3）如图是一种工业上捕集CO2的方法，该装置用多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果更好，原因是　 　。
12．（2026八下·杭州期中）某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践，回答下列问题：
（1）写出标号d仪器的名称　 　。
（2）实验室要制取二氧化碳，应选用装置组合　 　(选填字母A~E)。
（3）小明利用过氧化氢溶液制氧气的原理自制了家庭简易制氧机，如图F所示。其反应的化学方程式为　 　。
①可通过上下抽拉钢丝实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是　 　。
②若监测产生氧气的气流速度，需将F装置中　 　(选填“a”或“b”)端导管伸入水面下。
13．（2026八下·浙江期中）实验室常用大理石(主要成分是CaCO3)与稀盐酸制取二氧化碳。请回答：
（1）图1是两种气体发生装置，各有优缺点。选择其中一种并说明所选装置的优点：　 　。
（2）在完成装置组装后，首先需要进行的操作是　 　。在验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭。从燃烧条件看，小木条熄灭是由于　 　。
（3）在收集二氧化碳过程中，某同学进一步探究了集气瓶内氧气体积分数对瓶口小木条燃烧情况的影响。多次实验后发现氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭。其中一组实验数据如图2，在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到90%，需在小木条熄灭后，再收集　 　秒。
14．（2026八下·宁波期中）“低碳”小组开展以二氧化碳为主题的项目式学习并设计了以下活动。请回答：
（1）实验室制取二氧化碳的装置由图1中的A改成B，请你说出改进后的优点：　 　.
（2）小组同学用如图2装置研究二氧化碳与氢氧化钠的反应，用注射器分别注入等体积的水和氢氧化钠溶液，测得压强随时间变化的图像如图曲线I和II所示。
①设置实验1的目的是　 　。
②小组同学得出氢氧化钠溶液比水吸收二氧化碳的能力更强的证据是　 　。
（3）在上述实验后，小组成员查阅资料发现：实现碳中和，可以通过人工固碳、海洋固碳和生物固碳等途径，其中人工固碳的常见方法如下：
上述三种方法中所涉及的反应中属于化学变化的是　 　.
15．（2026九上·镇海区期末）“多功能瓶”在科学实验中有很多应用。
（1）应用一：排水法收集气体
小科将图甲中的多功能瓶装满水后收集O2，气流应从　 　(填“m”或“n”)导管通入。
（2）应用二：排空气法收集气体
小科用图甲中的多功能瓶收集CO2气体，气流需从　 　(填“m”或“n”)导管通入。
（3）应用三：气体除杂
小科认为排空气法收集的气体不够纯净。为得到一瓶纯净、干燥的CO2，小科继续用石灰石和稀盐酸制取 CO2，如图乙所示。同时用图丙中的“多功能瓶”在虚线框中设计了除杂和收集装置，则图丙中A、B、C、D装置的导管接口的正确连接顺序应为　 　(将导管接口的小写字母进行排序)。其中装置A 的作用是　 　。
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