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泸县二中教育集团 2026年春期高 2024级第 2次学月考试
化学试题考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Fe-56 S-32 Ca-40 Zn-65
一、选择题：本题共 14小题，每题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法错误的是
A．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料
B．春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
C．离子液体含有体积很大的阴、阳离子，因此具有较低的熔点
D．细胞和细胞器双分子膜的形成与超分子“自组装”的特征有关
2.根据电子排布的特点， 在元素周期表中属于
A. s区 B. d区 C. ds区 D. p区
3.下列有机物的分类对应正确的是
选项 结构简式 有机化合物类别
A CH3CH2Br 卤代烃
B C2H5OH 醚
C 炔烃
D 酮
4.下列化学用语或图示表达正确的是
A．HClO的电子式：
B．基态 原子的价层电子轨道表示式：
C．乙烯的结构简式：
D． 分子的空间填充模型
5.下列表达式只能表示一种结构的是
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A．C2H6O B．—C3H7 C．CH2Cl2 D．C2H4Cl2
6.下列说法中正确的是
A． 中所有原子可能共平面
B． 分子存在顺反异构体
C．沸点：正戊烷<异戊烷<新戊烷
D．丙烯( )与溴水发生加成反应的产物是
7. 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 17 g羟基中含有的电子数为 10NA
B. 1 mol乙醇在 Cu的催化下被 完全氧化成乙醛，断裂的 C-H键数目为 2NA
C. 78 g苯中含碳碳双键的数目为 3NA
D. 14 g乙烯和环丙烷的混合物中原子总数为 3NA
8.关于乙烯和聚乙烯，下列说法正确的是
A.碳原子都采取 sp 杂化
B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.所有原子都在同一平面上
D.完全燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比相同
9.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．用乙醇萃取碘水中的碘 B．制备明矾晶体
C．分离氯仿和四氯化碳 D．实现 和 的分离
A. A B．B C．C D．D
10.下列有关有机物 的说法正确的是
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A．该分子中含有 3种官能团 B．该有机物属于芳香烃
C．分子式为 C9H10O D．核磁共振氢谱有 5组峰
11．由原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。
X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于 X与 Y的价电子数之和。
下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．电负性：Z>Y>W
C．此物质中所有原子都满足 8电子稳定结构
D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素
12. (g)、 (g)、 (g)三者的相对能量如图所示：
已知：化学上，可用相对能量代表物质的能量， 的相对能量为 0。下列说法错误的是
A. 三种气体中最稳定的是
B. 能使酸性 溶液褪色
C. 1 mol 最多可与 发生加成反应
D. (g)生成 (g)的热化学方程式： (g)
13.研究人员用 、 作电极电解浓 溶液制备 的装置示意图如下所示。下列说
法错误的是
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A．该电解过程中， 溶液可循环使用
B． 电极为阴极，该区域发生还原反应
C．M离子交换膜为阴离子交换膜
D． 电极上的电极反应式为
14.卤代烃在乙醇中进行醇解反应的机理如图。下列说法错误的是
A．步骤Ⅰ是总反应的决速步骤
B．总反应属于取代反应
C． 中心碳正离子为 杂化
D．反应过程中氧原子的成键数目会发生变化
二、填空题（共 58分）
15．（每空 2分，共 14分）学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是
重中之重。
(1)下列几组物质中，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 。
①氯气和液氯 ② 和 ③ 和 ④ 和
⑤ 和 ⑥ 和
(2) 的分子式为__________，有__________个手性碳，该有机物中碳原子采用
_________杂化。
(3)主链为 5个碳原子的 C7H16的同分异构体中，有一种同分异构体 A的核磁共振氢谱有 3个
峰且面积比为 1∶1∶6，则 A的一氯代物的同分异构体的数目为______________。
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(4)已知 易溶于水， 难溶于水。从结构角度分析，后者难溶于水的
原因__________________。
16．（除标记外，每空 2分，共 15分）亚硝酸钙［ ］可用作化学合成反应的催化
剂、氧化剂等。实验室用 和 反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。
实验步骤：
（i）检查装置气密性，关闭 ，加入相应的试剂。打开 与 ，并通入 ；
（ii）关闭 ，打开 ，滴入稀硝酸；
（iii）启动管式炉，使管式炉升温；
（iv）实验结束时，关闭 ，打开 ，再次通入 至冷却。
（1）仪器 b的名称为____________________。（1分）
（2）步骤ⅰ中通入 的目的是________________________________________。
（3）装置 A所发生的化学方程式为____________________________________。
（4）装置 E中，酸性 可将 氧化为 ，溶液逐渐由橙色变为绿色（ ），该
反应的离子方程式为__________________________________________________。
（5）测定 样品的质量分数：
称量 m g样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至 250.00 mL，从中移取 25.00 mL置
于锥形瓶中，加入过量酸化的 溶液；以淀粉为指示剂，用 标准溶液
平行滴定 3次，平均消耗标准液 V mL。
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已知：滴定过程包含反应： ； 。
①达到滴定终点的现象为__________________________________________________。
②样品中 的质量分数为__________（用含 m、V的式子表示）。
（6）X射线衍射分析显示产品中含有 杂质。 的晶胞结构如图， 位
于面心立方晶胞的顶点和面心， 占据了全部的四面体空隙。已知晶胞参数为 a pm。
①键角大小： ______ （填“>”，“<”或“=”）② 与 最近的距离为__________
pm。
17．（每空 2分，共 14分）四川盆地周边的龙门山等区域是重要的锰矿成矿带，水锰矿常作
为其他锰矿物（如软锰矿、硬锰矿）的共生或伴生矿物出现。某化工企业以水锰矿[主要成分
为MnO(OH)，还含有少量 Fe2O3、SiO2及微量CaO、Al2O3]为原料，结合硫酸生产副产的 SO2，
设计以下绿色工艺流程制备马日夫盐[ ]，该产品可用于大型机械设备表面处
理，形成防锈保护层，起到防锈效果。
已知：25℃时，金属离子在水溶液中以氢氧化物形成沉淀时，溶液中的 pH见下表。
沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀时的 pH 7.0 2.7 7.7 4.0
沉淀完全时的 pH 9.6 3.7 9.8 5.2
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①已知：
②当溶液中剩余的某金属离子浓度 时，通常认为该金属离子已沉淀完全。
回答下列问题：
(1) 滤渣 1的成分为_______（化学式）。
(2) “溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为 。
(3)“氧化除杂”步骤中加入MnO2是为了把_______氧化，加入氨水的目的是调节 pH，应控制
pH的范围_______ 。
(4)加入 NaF可以使 Ca2+转化为 CaF2，沉淀除去，要使 Ca2+完全沉淀，该步骤中应控制溶液
中 浓度不小于_______mol/L。
(5)“沉锰”步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，反应的离子方程式为
_______ ，“酸溶”后经一系列操作包括_______
过滤，洗涤，干燥。
18．（除标记外，每空 2分，共 15分）有机物的研究是化学科学的重要组成部分。
（已知：E中含碳碳双键）
请回答下列问题：
(1) A的官能团名称为 ，A中共面的碳原子最多有 个。
(2) 第②步的反应类型为 。
(3)质谱检测 E分子离子峰的质荷比数值最大为 。
(4)第③步的化学反应方程为 。
(5)第⑤步的化学反应方程为 。
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(6)下列说法不正确的是 。
a．1molD与足量的 Na和足量的 NaHCO3分别反应，生成 H2的物质的量与生成 CO2的物
质的量之比为 1：1
b．E的加聚产物会与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
c．苯甲醇与苯酚互为同系物
d．第①步反应的原子利用率小于 100%
泸县二中教育集团 2026年春期高 2024级第 2次学月考试
化学试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C A B C A D D B C B D C C
15．（每空 2分，共 14分）
（1）③ ⑤⑥
（2）C10H18O 1 sp2、sp3
（3）3
（4）后者能形成分子内氢键
16．（除标记外，每空 2分，共 15分）
（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶） （1分）
（2）（共 2分）排尽装置内的空气（1分），防止空气中的 ， 等干扰实验（1分）（答
“防止 被氧化成 ”也给分。）
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（3） （2分，物种 1分，配平 1分）
（4） （2分物种 1分，配平 1分）
（5）①当滴入最后半滴 标准溶液时，溶液蓝色褪去（或变为无色），且半分钟内不
恢复。（只答“溶液由蓝色变为无色或溶液蓝色褪去”不给分。）
② （或 ）（2分）
（6）①> （2分）（填“大于”不给分）
② （2分）
17．（每空 2分，共 14分）
(1) SiO2、CaSO4 （少答 1个给 1分、答错不给分）
(2) 2MnO(OH)+SO2+H2SO4=2MnSO4+2H2O
（3）Fe2+ 5.2≤pH<7.7
(4)4×10-3
(5) 蒸发浓缩（或加热浓缩）、冷却结晶
18．（除标记外，每空 2分，共 15分）
（1）碳碳双键 9
（2）取代(或水解）反应
（3）148
（4）2
（5） +H2O
（6）bcd（3分）
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