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阳泉市第一中学校2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷
一、单选题
1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.乙烯可用作植物生长调节剂 B.聚氯乙烯薄膜常用作食品包装袋
C.二氧化硫可用作食品添加剂 D.氯乙烷可用于制作关节扭伤的镇痛药
2．下列有关化学用语表示正确的是( )
A.的键形成过程：
B.名称：乙二酸乙二酯
C.基态铝原子最高能级的电子云轮廓图：
D.的形成过程：
3．下列化学反应中，属于取代反应的是( )
A.
B.
C.
D.
4．下列有机物的系统命名正确的是( )
A.2-甲基-3-丙醇 B.1，4-二甲基丁烷
C.2-二氯丙烷 D.2-乙基—1—丁烯
5．下列说法错误的是( )
A.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同
B.质量为的乙烯分子中，所含的极性共价键为
C.甲烷和氯气物质的量比为1:1混合，发生取代反应只生成一氯甲烷
D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯
6．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有( )
①与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛
②除去苯中的己烯：向溶液中加入浓溴水，分液
③鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性溶液，振荡观察是否褪色
④除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
⑤用浓溴水可将、溶液、，苯区分开
⑥检验中的溴元素，取样加入足量的NaOH醇溶液并加热，冷却后加稀硝酸酸化，再加溶液，观察沉淀颜色
⑦、、中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入溶液，均有沉淀生成
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
7．检验溴乙烷中的溴原子需进行以下实验操作，其正确的操作顺序是( )
①将反应液煮沸后冷却
②将待检液体加入NaOH溶液中
③加入适量溶液
④加入适量稀硝酸
A.①②③④ B.②①④③ C.②①③④ D.④③②①
8．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是( )
选项 实例 解释
A 和的空间结构都是四面体形 和中P原子轨道的杂化类型均为
B 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
C 的沸点依次升高 均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者
A.A B.B C.C D.D
9．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是( )
①正是氢键的存在，冰能浮在水面上
②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
③由于氢键的存在，沸点：
④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶
⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质
A.②⑤ B.③⑤ C.②④ D.①④
10．磷化硼（BP）具有高硬度、高导热性、宽集带、化学稳定性好等优异特性，主要应用于半导体、超硬材料，光学器件等高新技术领域，立方磷化硼的晶胞如图所示，晶胞边长为dnm且原子1的坐标为。下列说法错误的是( )
A.P原子的配位数为4 B.原子2的坐标为
C.晶胞的密度为 D.BP为分子晶体
11．六方相氮化硼晶体结构与石墨相似图，但不能导电，立方相氮化硼晶体的晶胞如图所示，该晶胞的俯视投影图如图所示，下列说法正确的是( )
A.电负性：
B.六方相氮化硼晶体不导电的原因是N的电负性明显大于N，电子被约束在N原子周围不能形成有效的流动
C.六方相氮化硼晶体属于分子晶体
D.立方相氮化硼晶体的俯视投影图中，表示硼原子相对位置的是
12．A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，它们的最高正价（或最低负价）与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.第一电离能： B.金属性：
C.为极性分子 D.A、B、E对应的简单离子半径：
13．化合物Z是合成药物的重要中间体(反应条件略去)，其合成路线如下：
下列说法正确的是( )
A.Y与足量加成的产物分子中有6个手性碳原子
B.X中所有原子一定处于同一平面
C.中含有6mol碳氧键
D.水中溶解性：
14．梗图“一脸辛酸”中，出现了有机物辛酸(键线式：)。辛酸天然品存在于肉豆蔻、柠檬草、苹果、椰子油、葡萄酒、酒花等中，稀释后呈现水果香气。下列说法中正确的是(本题各选项均不考虑立体异构)( )
A.辛酸的同分异构体的名称为2，3，3-三甲基戊酸
B.辛酸的羧酸类同分异构体含有3个结构且存在乙基支链的共有7种
C.辛酸的一种羧酸类同分异构体中所有碳原子和氧原子可能共平面
D.正辛酸与乙酸互为同系物且其酸性强于乙酸
二、填空题
15．黄铜矿(主要成分为)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为______________________。
(2)从原子结构角度分析，第一电离能与的关系是：___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有______________________种。电负性位于硼元素与氮元素之间的元素是___________(填元素符号)。
(4)基态S原子最高能层符号是______________________，最高能级电子的电子云轮廓形状为______________________。
(5)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式违反洪特规则的是______________________；违反泡利原理的是______________________。
①：；②：；③P：④C：
(6)镓的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是___________(填序号)。
A.原子半径： B.N的非金属性比O强
C.Ga的金属性比Al弱 D.As和Sb的氧化物可能是两性
(7)锡有三种单质，分别是白锡、灰锡、脆锡。其中白锡、灰锡的晶胞如图所示：
若白锡晶胞体积为，灰锡晶胞体积为，则白锡与灰锡的密度比是______________________。
16．第四周期的、、、、、等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：
(1)的核外电子排布式为______________________。
(2)是一种很好的配体，的沸点___________(填“”“”或“”)。
(3)原子核外有______________________种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道名称为______________________。
(4)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下图，图中虚线表示的作用力为______________________。
(5)的卤化物的熔点如下：
物质
熔点
表中卤化物熔点差异的原因是______________________。
(6)尿素铁的化学式为，下列说法正确的是______________________。
A.价电子为，d轨道电子半充满稳定，因此在在纯氧中燃烧生成红棕色固体
B.已知尿素分子中所有原子同平面，则N、C原子均为杂化
C.若中碳氮键都等长且配位数为，则尿素铁中配位原子是C
D.为平面三角形
(7)向溶液中滴入试剂可得配合物A，其配离子结构如图所示，图中M代表，则该配离子所带电荷量为______________________，的配位数为______________________。
17．回答下列问题：
(1)的分子式为______________________；与该烃互为同系物的最简单的烃为(写结构简式)___________；1mol该烃最多与___________mol溴发生加成反应。
(2)在卤代烃中化学键如图所示，发生水解反应时，被破坏的键是___________(填序号，下同)；发生消去反应时，被破坏的键是______________________。
(3)已知某有机物的结构简式为：该有机物中所含官能团的名称是______________________。该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为______________________。写出该有机物发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：______________________。
(4)某苯的同系物完全燃烧时，所得和的物质的量之比为8:5。该物质的分子式为______________________；若该物质苯环上的一氯代物只有一种，则其结构简式为______________________，名称为______________________。
18．溴苯是一种重要化工原料，按下列合成步骤回答问题：
Ⅰ.【制备溴苯】实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如表
苯 溴 溴苯
相对分子质量 78 160 157
密度/ 0.88 3.10 1.50
沸点/℃ 80 59 156
水中溶解度 难溶 微溶 难溶
(1)仪器a的名称为______________________；d装置(倒扣的漏斗)的作用是______________________。
(2)向a装置中加入7.8g无水苯和少量铁屑，由b向a中小心滴入10mL液溴，发生有机反应的方程式______________________。
(3)若用分液漏斗代替仪器b，可能会产生的问题是______________________。
Ⅱ.【分离提纯】反应充分后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：
(4)操作Ⅱ、Ⅲ是用9%的NaOH溶液和水洗涤，NaOH溶液洗涤的目的是______________________。
(5)操作Ⅳ是向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、___________(填操作名称)。
(6)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，需经操作V要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有___________(填标号)。
(7)经称量，最终得到溴苯6.28g，该实验中溴苯的产率为___________(填百分数，保留一位小数)。
参考答案
1．答案：B
解析：A.乙烯有催熟的作用，可用作植物生长调节剂，A正确；
B.聚氯乙烯中含有氯元素，有毒，不能用于制造食品包装材料，B错误；
C.二氧化硫的含量在一定范围内，可以用作食品添加剂，C正确；
D.液态氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果，因此复方氯乙烷气雾剂可用于运动中急性损伤的镇痛，D正确；
故选B。
2．答案：C
解析：
3．答案：C
解析：
4．答案：D
解析：A.系统命名为2-甲基-1-丙醇，选项A错误；B.系统命名为己烷，选项B错误；C.系统命名为2，2-二氯丙烷，选项C错误；D.系统命名为2-乙基-1-丁烯，选项D正确；答案选D。
5．答案：C
解析：A．乙烯能使溴水褪色原理是发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色原理是发生氧化反应，其褪色原理不相同，故A正确；
B．分子中所含的极性共价键为键，质量为1.4g的乙烯物质的量为，有，故B正确；
C．甲烷和氯气物质的量比为1：1混合，发生取代反应为连锁反应，生成4种有机产物和氯化氢，故C错误；
D．乙烯具有催熟作用，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收水果释放出的乙烯，起到保鲜水果的作用，故D正确；
故选：C。
6．答案：A
解析：
7．答案：B
解析：
8．答案：B
解析：A．的中心P原子价层电子对数是，因此采用杂化，空间结构为四面体形；的中心P原子价层电子对数是，因此也是采用杂化，空间结构为四面体形，A正确；
B．的中心N原子价层电子对数是，无孤对电子，因此N采用sp杂化，空间结构为直线形，键角为的中心N原子价层电子对数是，无孤对电子，因此N采用杂化，空间结构为平面三角形，键角为；的中心N原子价层电子对数是，有1对孤对电子，因此N采用杂化，由于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致其键角小于的键角依次减小，这不仅与与孤电子对与成键电子对的作用力有关，也与中心N原子的杂化类型有关，B错误；
C．均为分子晶体，分子之间以分子间作用力结合。随着物质分子的相对分子质量增大，范德华力逐渐增大，因此的熔沸点逐渐升高，C正确；
D.对硝基苯酚的分子间不仅存在范德华力，还存在氢键，使其熔沸点升高;而邻硝基苯酚分子内存在氢键，分子之间只存在范德华力，使物质的熔、沸点比存在分子间氢键的对硝基苯酚低，故物质的沸点:邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚，D正确;
故合理选项是B。
9．答案：D
解析：3冰中水分子有序排列，每个水分子被4个水分子包围，形成4个氢键，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，故①正确;氢键健属于分子间作用力，不属于化学键，故②错误;HF分子间存在氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI分子间都不存在氢键，其熔、沸点高低取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔、沸点越高，所以沸点:HC10．答案：D
解析：
11．答案：B
解析：
12．答案：C
解析：
13．答案：C
解析：
14．答案：B
解析：
15．答案：(1)
(2)>
(3)3；C
(4)M；哑铃形
(5)③；④
(6)AD
(7)
解析：（1）Cu是29号元素，核外电子排布为，过渡金属价电子包含最外层s电子和次外层d电子，故价电子排布式为。
（2）Fe的价电子排布为为全满稳定结构，失电子更难，Cu价电子排布为，失去1个4s电子后可得到全满稳定结构，更易失电子，故第一电离能。
（3）在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有Be、C、O共3种元素；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性位于硼元素与氮元素之间的元素是C。
（4）S是16号元素，核外电子分为K、L、M三层，最高能层为M层；其核外电子排布为，最高能级为3p，p能级电子云轮廓为哑铃形。
(5)洪特规则是电子优先单独占据不同轨道，且自旋相同，③中P的3p能级，电子未单独占轨道，反而配对，违反洪特规则;泡利原理是一个原子轨道最多容纳2个自旋相反的电子，④中C的2s轨道两个电子自旋相同，违反泡利原理。
(6)A.Ga位于第四周期，电子层数远多于N，原子半径Ga>N，A正确;
B.同周期从左到右非金属性增强，非金属性O>N，B错误;
C.同主族从上到下金属性增强，金属性Ga>Al，C错误;
D:As、Sb均位于周期表金属-非金属分界线附近，氧化物性质相似，可能具有两性，D正确;
故选AD。
（7）根据均摊法，白锡晶胞含有Sn的个数为，灰锡晶胞为金刚石型结构，含有Sn的个数为，根据密度公式M、相同，故密度比为。
16．答案：(1)或
(2)
(3)7；
(4)氢键、配位键
(5)对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高
(6)BD
(7)-1；6
解析：
17．答案：(1)；；2
(2)①；①③
(3)碳碳双键、氯原子；；
(4)；；对二甲苯（1,4-二甲苯）
解析：
18．答案：(1)三颈烧瓶；吸收HBr和，倒置的漏斗防倒吸
(2)
(3)液体不能顺利流下
(4)除去未反应的
(5)过滤
(6)bcf
(7)40.0%
解析：（1）仪器a为三颈烧瓶；NaOH溶液可用于吸收和;d装置(倒扣的漏斗)的作用是防倒吸。
（2）液溴滴入无水苯和少量铁屑混合物中，液溴与铁反应形成澶化铁，在溴化铁催化条件下，苯与滜发生取代反应：；
（3）若用分液漏斗代替仪器b，无法平衡内外气体，液滴无法顺利流下；
（4）由于有机层中存在未反应完全的滇，所以用的NaOH溶液和水洗深，NaOH溶液洗深的目的是除去未反应的；
（5）无水氯化钙的作用是吸水，粗滨苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即可得到粗溴苯。
（6）浿苯与苯均属于有机物且互溶的液体，用蒸馏方法分离，故需用的仪器有蒸馏烧瓶、直形冷凝管、酒精灯，故答案为：bcf；
（7）7.8g无水苯完全反应理论可生成溴苯质量：，产率：。

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