资源简介

湖南邵东市第一中学2025-2026学年高二下学期第一次监测 化学试卷
一、单选题
1．下列用化学知识对事实或现象的解释正确的是
选项 事实或现象 解释
A 切好的茄子放在空气中容易变黑 淀粉被空气氧化变黑
B 工人对铁制品进行发蓝处理 铁原子核外电子发生跃迁形成氧化物保护膜
C 将白糖熬制成焦糖汁为食物增色 主要利用蔗糖在高温下充分炭化
D 两条脱氧核苷酸链形成双螺旋结构的DNA 分子间可通过氢键自组装成超分子
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语或图示正确的是
A．基态Fe2+的价电子轨道表示式：
B．HClO的电子式：
C．AlCl3所含化学键类型：共价键
D．F2分子中σ键的电子云轮廓图：
3．下列关于物质性质或应用的解释错误的是
选项 性质或应用 解释
A Na的卤化物熔点高于Si的卤化物 前者熔化克服的是离子键，后者熔化克服的是比离子键弱的分子间作用力
B 铜氨溶液中加入无水乙醇产生蓝色晶体 乙醇的极性小于
C 用15-冠-5识别分离溶液中 半径与该冠醚的空腔周长相当
D 在中溶解度大于在水中溶解度 的极性微弱，更接近非极性分子的性质
A．A B．B C．C D．D
4．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．溶液中数目是
B．标准状况下，与足量反应生成分子数为
C．0.1mol中杂化的碳原子数为
D．分子中含有键的数目为
5．我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道电子数比p轨道电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法错误的是
A．晶体Q属于共价晶体 B．XY3分子中心原子的杂化方式为sp2
C．ZY属于离子化合物且其水溶液呈碱性 D．第一电离能：Y>X>W
6．下列关于青蒿素分子的说法中，不正确的是
A．青蒿素的分子式为
B．过氧基团(－O－O－)的存在可以通过红外光谱证实
C．对青蒿素进行结构改良得到了药效更佳的双氢青蒿素，该过程发生了氧化反应
D．通过晶体的X射线衍射实验可获得青蒿素晶体中分子的空间结构
7．根据下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 往溶液中加入盐酸，将产生的气体通入溶液中，溶液中有沉淀生成 非金属性：
B 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 Ksp(AgI)C 以为电极，以酸化的溶液作电解质溶液，用导线连接形成闭合回路。一段时间后，取电极区域少量溶液于试管中，滴入2滴溶液，未出现蓝色沉淀 牺牲阳极法保护金属
D 用试纸分别测定饱和的溶液和溶液，依次为9和8 电离出的能力比的强
A．A B．B C．C D．D
8．已知反应由以下两种基元反应构成(第1步)、(第2步)，其能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的 B．升高温度两步反应中反应物转化率均增大
C．选择优良的催化剂可降低两步反应的活化能 D．该反应的速率由第2步反应决定
9．下列实验仪器或装置的选择正确的是
A．用NaOH溶液滴定盐酸 B．比较、、的酸性强弱
C．萃取后从下口放出碘的苯溶液 D．制备无水
A．A B．B C．C D．D
10．一定温度下，向2L密闭容器中充入与，二者发生反应生成。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积分数随时间的变化如图2所示。则下列叙述正确的是
A．前3min内，用X表示的反应速率
B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
C．保持温度和容器体积不变，4min时再向容器充入1.4molX和，该时刻
D．若改变反应条件，使X、Y、Z的物质的量如图3所示，则改变的条件是增大压强
11．某种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池（质子交换膜未画出）工作原理如图所示。放电时，a极生成偶氮苯。下列说法错误的是
A．放电时，由左向右移动
B．充电时，a极接电源负极
C．充电时，b极的电极反应为
D．放电时，每生成1mol偶氮苯，外电路转移的电子数目约为
12．硒化锌是一种重要的半导体材料。其晶胞结构如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子分数坐标a点(0，0，0)，c点(1，1，1)；晶胞参数为p nm。下列说法正确的是

A．晶胞中Zn原子的配位数为8
B．晶胞中d点原子分数坐标为
C．Se位于元素周期表的d区
D．Zn和Se的最短距离为
13．某V2O5失活催化剂是重要的含钒二次资源。从酸浸处理之后的浸出液中提取钒的一种工艺流程如图。下列说法错误的是
已知：HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子萃取能力的顺序：Fe3+＞VO2+＞Fe2+
A．物质X为高锰酸钾溶液
B．反萃取时，物质Y可以选用硫酸
C．氧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1
D．调pH时，发生反应：VO+2NH3 H2OVO+2NH+H2O
14．菠萝“扎嘴”的原因之一是含有难溶于水的草酸钙针晶。常温下，向足量浊液中加HCl或NaOH调节，(代表，)与pH关系如图1所示，溶液中含碳物质的摩尔分数与pH关系如图2所示，已知，。下列说法错误的是
A．n点的横坐标为2.8
B．溶液时，
C．用钙离子处理含草酸根离子的废水，pH应控制大约
D．m点处体系中存在两种固体物质
二、解答题
15．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)在造纸、印染等行业应用广泛。某兴趣小组采用锌粉法制备Na2S2O4，装置如图：
具体操作：向装有锌粉水悬浊液的仪器B中通入SO2，于下反应生成ZnS2O4溶液；再加入适量NaOH溶液调节pH；然后抽滤，向滤液中加入NaCl固体，析出Na2S2O4晶体，经过滤、无水乙醇洗涤、干燥，得到Na2S2O4固体。
已知：①Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化；在碱性溶液中较稳定，在pH<4的溶液中会快速发生歧化反应。
②Zn2+形成Zn(OH)2沉淀的pH：5.4开始沉淀，8.2沉淀完全，10.5开始溶解，13.0溶解完全。
回答下列问题：
(1)仪器C名称为___________。
(2)装置A的作用是防止倒吸，可用___________替代(填序号)。
(3)在实验操作中，下列有关叙述正确的是___________。
A．实验室利用Na2SO3固体与98%的浓硫酸制备SO2
B．将锌粒预处理为锌粉悬浊液是为了加快反应速率
C．为防止产品分解，应采用在空气中低温干燥
(4)写出SO2与锌粉水悬浊液反应得到ZnS2O4的化学方程式为___________；此时需控制通入的SO2不能过量，原因是___________。
(5)操作中加入NaOH溶液，调节pH的合适范围是___________，选用无水乙醇洗涤Na2S2O4晶体的优点是___________。
(6)将SO2通入甲酸与烧碱的混合液，也可制备Na2S2O4，同时得到CO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
16．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素原子的价电子排布式为；元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能___________B元素的第一电离能(填“＞”、 “＜”或“=”)。
(2)A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)C元素基态原子的轨道表示式为___________；E3+的离子符号为___________。
(4)F元素位于元素周期表的___________区，其基态原子的电子排布式为___________。
(5)G元素可能具有的性质：___________。
A．其单质可作为半导体材料
B．其电负性大于磷
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸
17．中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)属于___________区元素，其基态原子的价电子排布式为___________。
(2)“细菌氧化”过程中，硫酸的浓度___________。(填“逐渐变大”、“逐渐变小”或“保持不变”)
(3)“浸金”中发生反应的离子方程式为___________。
(4)“沉金”中的作用为___________。
(5)“滤液②”中的含有配位键，其中参与配位原子是___________(填“碳原子”或“氮原子”)，理由是___________。
(6)常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子，平衡时，与的关系如图所示。
①当对应的相关离子浓度处于点P时，配离子的解离速率___________生成速率(填“>”、“<”或“=”)。
②当和对应相关离子的混合液处于Q点，向其中加少量粉末，达平衡时，与的大小：前者___________后者(填“>”、“<”或“=”)。
18．二氧化碳的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一。利用和合成甲醇，在催化剂作用下可发生如下两个平行反应：
反应Ⅰ： ，
反应Ⅱ： ，
请回答：
(1)有利于提高甲醇平衡产率的条件是___________。
A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压
(2)反应的___________。
(3)在催化剂作用下，向密闭容器中充入一定量及，起始和平衡时各组分的量如下表：
总压
起始 1.0 3.0 0 0 0
平衡
若反应均达平衡时，，则表中=___________；若此时，则反应Ⅰ的平衡常数=___________(无需带单位，用含总压的式子表示)。
(4)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应，体系中甲醇的产率和温度的关系如下图所示。此温度范围内，催化剂活性不受影响。
当温度高于490 K后，甲醇产率减小的原因可能是___________。
(5)是高分子材料的重要原材料，高分子材料是现代材料体系的重要组成部分，广泛用于医药、环保、日用品等领域，下列说法错误的是___________。
A．我国研发的以为原料制备的可降解聚二氧化碳塑料，其合成反应类型为加聚反应
B．生物医药领域常用的天然高分子材料中，蚕丝的主要成分是蛋白质
C．可用于制作光学镜片的有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)，其单体分子能发生加成、取代和氧化反应
D．中药材炮制过程中，部分饮片会经油脂浸润处理，油脂属于酯类化合物，且属于天然高分子化合物
参考答案
1．D
2．C
3．C
4．C
5．B
6．C
7．C
8．C
9．D
10．C
11．C
12．D
13．A
14．B
15．(1)恒压滴液漏斗
(2)②
(3)B
(4) 过量的SO2会使溶液酸性增强，导致ZnS2O4不稳定，损失产品
(5) 8.2≤pH＜10.5 减少产品溶解损失，有利于产品快速干燥
(6)2：1
16．(1)＞
(2)N＜O＜F
(3) Fe3+
(4) ds
(5)A
17．(1)
(2)逐渐变大
(3)
(4)作还原剂，将还原为
(5) 碳原子 中碳氮都含有孤电子对，但碳原子的电负性比氮原子小，更易提供孤电子对形成配位键
(6) > <
18．(1)B
(2)
(3)
(4)490 K之后，随着温度升高，反应Ⅰ逆向移动，此外，随温度升高，反应Ⅱ正向移动，和浓度降低，浓度增加，这也可以导致反应Ⅰ逆向移动
(5)D

展开更多......

收起↑