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2025-2026学年河北省沧州市肃宁县第一中学高一（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B. 往锌片与稀盐酸反应的试管中加入适量氯化钠溶液，生成氢气的速率加快
C. 合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
2.理论上，下列反应不能设计成原电池的是（　　）
A. 2H2+O2=2H2O B. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C. NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O D. Fe+2FeCl3=3FeCl2
3.水体中的局部氮循环如图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。
下列说法不正确的是（　　）
A. 图中涉及的反应均为氧化还原反应
B. 反硝化过程中含氮物质被还原
C. 不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关
D. 步骤①中，每生成1molNH2OH，转移4mol电子
4.酸雨是对pH小于5.6的酸性降水的统称。下列说法错误的是（　　）
A. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
B. 空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨
C. 汽车排放的尾气、硝酸厂和氮肥厂的废气也会形成酸雨
D. 为了减少酸雨的形成，须对燃料进行脱硫处理，减少SO2的排放量
5.根据乙烯的性质推测丙烯（H2C=CH-CH3）的性质，下列说法中，不正确的是（　　）
A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 丙烯燃烧现象：火焰明亮，伴有黑烟
C. 丙烯与Br2的加成产物是CH2Br-CH2-CH2Br
D. 丙烯与HCl加成的产物可能有2种
6.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（　　）
A. 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
7.如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是( )
A. 反应①是加成反应 B. 只有反应②是加聚反应
C. 只有反应⑦是取代反应 D. 反应⑤⑦是取代反应
8.各相关物质的燃烧热数据如表。下列热化学方程式正确的是（　　）
物质 C2H6（g） C2H4（g） H2（g）
ΔH/（kJ mol-1） -1559.8 -1411 -285.8
A. C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-1411kJ mol-1
B. C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g） ΔH=-137kJ mol-1
C. H2O（l）=O2（g）+H2（g） ΔH=+285.8kJ mol-1
D. C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） ΔH=-1559.8kJ mol-1
9.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示（X、Y均为氮氧化物），羟胺（NH2OH）以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺（[NH3OH]Cl）广泛用于药品、香料等的合成。
已知25℃时，Ka（HNO2）=7.2×10-4，Kb（NH3 H2O）=1.8×10-5，Kb（NH2OH）=8.7×10-9。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
B. 1L0.1mol L-1NaNO2溶液中Na+和数均为0.1NA
C. 3.3gNH2OH完全转化为时，转移的电子数为0.6NA
D. 2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA
10.实验室制取乙酸乙酯过程中的操作或装置不正确的是（　　）
A. 图甲：混合乙醇与浓硫酸 B. 图乙：加热反应混合物
C. 图丙：收集乙酸乙酯 D. 图丁：分离乙酸乙酯
11.反应物（S）转化为产物（P或P Z）的能量与反应进程的关系如图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（　　）
A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 进程Ⅱ是吸热反应
C. 生成P的速率：Ⅲ＞Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z起催化作用
12.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（　　）
A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：
C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D. 实验室制备少量NH3的原理：
13.在下列物质中，不能与发生化学反应的是（　　）
①CH3CH2OH（酸催化）
②CH3CH2CH2CH3
③Na
④CH3COOH（酸催化）
A. ①② B. ①④ C. 只有② D. ③④
14.1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（　　）
A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥NH3 C. 图3：收集NH3 D. 图4：制备NH3
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
15.某课外兴趣小组欲用乙醇和乙酸制备少量乙酸乙酯，将装置Ⅰ改进为装置Ⅱ（夹持装置略）。
有关有机物的沸点见表。
有机物 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点/℃ 78.3 117.9 77.1
实验步骤如下：
步骤1：在装置Ⅱ的反应瓶中加入12g乙酸、50mL乙醇（密度为0.789g cm-3）和2mL浓硫酸，加热一段时间。
步骤2：仪器B中的液体，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤，分离出有机相。
步骤3：有机相经干燥、过滤、蒸馏，得到13.2g乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中有一处明显的错误，会造成的后果是______ 。装置Ⅱ与装置Ⅰ相比，突出的优点是______ 。
（2）装置Ⅱ中仪器A的名称是______ ；实验开始后发现三颈烧瓶中未加入碎瓷片，此时应______ （填操作）使实验继续进行。
（3）本实验的产率为______ 。
（4）乙酸乙酯的同分异构体（含有官能团“-COOR”，R在此可以是氢原子也可以是烃基）有______ 种，任写出其中一种的结构简式：______ 。
三、简答题：本大题共3小题，共44分。
16.氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
（1）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其中的CO、NOx在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程反应的化学方程式为______ 。
（2）“价—类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。
①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为______ 。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为______ （按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示）。
②用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为______ （填字母）。
A.Na2SO4
B.H2SO4
C.CO2
D.NH3 H2O
③丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下与KI按物质的量1：1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生反应的离子方程式：______ 。
（3）如图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
①下列说法不正确的是______ （填字母）。
A.固氮过程中，N2只作氧化剂
B.硝化过程需要有氧化剂参与
C.反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
D.同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化
②反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂。请补全并配平该反应的离子方程式：______ 。
17.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。
（1）模拟汽车尾气催化转化器，在新型催化剂作用下，T℃时，将2.0mol NO和2.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，容器中某些物质的物质的量随时间变化如图所示
①该反应的化学方程式是______ 。
②a表示的物质是______ （填化学式），5min时，正、逆反应速率的大小关系为v正______ （填“＞”、“＜”或“=”）v逆。
③反应过程中，下列有关说法正确的是______ （填字母）。
A.选择合适的催化剂，可使NO、CO全部转化为无毒气体
B.10min时，反应达到此条件下的最大限度
C.10min时，v正（NO）=v逆（CO）=0mol L-1 min-1
D.平衡时，c（NO）=c（CO）=0.50mol L-1
（2）T℃时，恒容密闭容器中，以=1充入反应气体，起始压强为P0kPa,反应至tmin时，压强为P1kPa。
①0～tmin时v（NO）=______ kPa min-1（用含“P0、P1和t”的式子表示），此时NO的转化率为（用含“P0和P1”的式子表示）______ %。
②下列叙述能说明该反应达到最大限度的是______ （填字母）。
A.容器内气体的密度保持不变
B.体系的总压保持不变
C.v（NO）=v（CO）
D.混合气体中NO的含量保持不变
18.为提高农作物产量，现代农业生产中需要大量含氮化合物作肥料。
（1）下列固氮方法中，属于人工固氮的是______ （填字母）。
A.合成氨
B.闪电固氮
C.根瘤菌固氮
D.仿生固氮
E.用氨气合成尿素
（2）植物的根瘤菌能把空气中的氮气转化为氨，被植物吸收，这种过程被称为氮的固定。此过程可简单地用化学方程式表示为：______ 。
_____
①配平以上化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目______ 。
②上述反应中的还原剂是______ （填化学式，下同），还原产物是______ 。若转移3mol电子则会生成______ molNH3。
③闪电固氮反应的化学方程式是______ ，氮气显______ （填“氧化”或“还原”）性。
④合成氨的化学方程式是______ ，氮气显______ （填“氧化”或“还原”）性。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】倒吸;可减少乙醇和乙酸的挥发，提高原料的利用率，提高产率 直形冷凝管;停止加热，冷却后再加入碎瓷片 75% 5;CH3CH2CH2COOH（答案合理即可）
16.【答案】 ;a→d→c→f→e→i;D; A;5CH3OH+6+4+3N2↑+8H2O
17.【答案】2NO+2CON2+2CO2;N2;＞;B ;;BD
18.【答案】AD .;;C;NH3;1;N2+O22NO;还原;;氧化
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