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2025-2026学年度第二学期第三次教学质量监测
九年级化学学科
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Al-27；Cl-35.5
一、选择题：本题共 12个小题，每小题 1分，共 12分。每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．劳动最光荣。下列家务劳动时一定发生化学变化的是
A．垃圾分类 B．苹果榨汁 C．点火炒菜 D淘米洗菜
2．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题．下列叙述不正确的是
A．奶制品能为人体提供钙元素
B．吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟
C．人体缺乏维生素 A会引起夜盲症
D．铁、锌、碘都是人体所需的常量元素，应大量摄入
3．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．霉变大米经高温处理后可食用 B．75%的乙醇溶液作医用酒精
C．食用碘盐可预防骨质疏松 D．氢氧化钠可治疗胃酸过多症
4．下列实验操作合理的是
A．加入稀硫酸 B．吸收尾气 SO2 C．称量氢氧化钠 D．给液体加热
5．镁锂合金被称为“21世纪绿色工程材料”，①是镁原子在元素周期表中的信息，②是锂原
子的结构，下列有关说法正确的是
A．2Mg表示 2个镁元素 B．镁锂合金是新型化合物
C．镁的相对原子质量是 24．31g D．②中“微观粒子”表示的是电子
6．春天是流感传染病的高发季，奥司他韦（化学式：C16H28N2O4）是一种抗流感病毒药。
下列关于奥司他韦相关说法不正确的是
A．奥司他韦属于有机物
B．一个奥司他韦分子是由 16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和 4个氧原子构成
C．奥司他韦分子中含有氮气分子
D．奥司他韦中元素质量分数最大的是碳元素
7．下列根据实验证据进行的推理正确的是
A．电解水，两个电极上均产生气泡，可推测水的化学式为 H2O
B．向某固体样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品中含 CO 2-3
C．在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，可推测可燃物含有氢元素
D．铁丝浸入硝酸银溶激中，出现银白色固体，可推测铁的金属活动性比银弱
1
阅读下列材料，完成下列小题。
镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入 800℃液态镁中形成镁镍合
金，再经真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。镍作为一种重要的金属催化剂，在化工生
产中应用广泛。如图是镍催化某一反应的微观示意图。
8．有关该反应的说法中，正确的是
A．反应前后镍的质量和化学性质均不变 B．该反应是置换反应
C．甲烷中含有 4个氢原子 D．反应物的分子个数之比为 1：1
9．根据上述内容，下列说法正确的是
A．合金的硬度一般比其组成金属的硬度小 B．该回收技术符合绿色化学的循环利用理念
C．真空蒸馏过程属于化学变化 D．坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中
10．鉴别、检验和除杂是认识和研究物质的常用方法．下列实验方案设计中，能达到实验目
的的是
选项 实验目的 实验方案
除去MnO
A 2
中混有的少量KCl
加足量水溶解、过滤
固体
B 鉴别化肥氯化铵和硫酸铵 加熟石灰研磨，闻气味
C 检验 NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液，观察现象
D 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
11． 逻辑推理是学习化学时常用的思维方法，下列推理正确的是
A．酸雨的 pH小于 7，所以 pH小于 7的雨水一定是酸雨
B．复分解反应生成气体或沉淀或水，所以有气体或沉淀或水生成的反应一定是复分解反应
C．一氧化碳点燃前需要验纯，所以可燃性气体点燃前都需要验纯
D．氢氧化钠溶于水放出热量，所以溶于水放热的物质一定是氢氧化钠
12．“侯氏制碱法”大幅提高了 的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图
所示。下列说法正确的是
A．NH4Cl的溶解度一定小于 NaCl的溶解度
B．将 20℃的 NaCl饱和溶液升高温度，溶质的质量分数增大
C．40℃时，将 15gNaCl溶于 50g水中，可获得 NaCl饱和溶液
D．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于 NaHCO3溶
液中溶质的质量分数
二、非选择题（本大题包括 5小题，共 28分）
13．（5分）阅读科普短文，回答下列问题：在电动汽车的世界里，电池是提供动力的“心脏”。
铅蓄电池广泛应用于汽车启动系统，电极分别为铅（Pb）和二氧化铅（PbO2），电解液
是 H2SO4溶液，放电时的原理为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。铅蓄电池的优点是
成本较低、技术成熟。缺点是能量密度（单位体积内电池所具有的能量）低，废弃后若处理
不当，容易污染环境。
2
磷酸铁锂（LiFePO4）电池是目前应用较多的一种锂电池。它具有材质轻便，能量密度
高等优点。在该电池生产中，添加适量的石墨烯（单层石墨）增强导电性，可有效提高电池
的性能，氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其原理是氢气和氧气在电极上催化剂的作用下
生成水，过程中持续放电产生电流。氢燃料电池因零排放、能量转化率高等特点，将成为未
来能源领域的发展新方向。
（1）铅蓄电池放电过程中电解液 pH会逐渐_________（填“升高”“降低”或“不变”）。
（2）废旧金属的回收利用不仅可减少对环境的危害，还可以保护金属资源，除此以外，保
护金属资源的有效途径还有___________。
A．防止金属腐蚀 B．合理开采金属矿物 C．寻找金属的代用品
（3）从微观角度分析，构成石墨烯的粒子是___________（填名称）。
（4）氢氧燃料电池放电时，发生反应的化学方程式为_________________________________。
14．（6分）如图是实验室常见的装置，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称为_____________。
（2）实验室制取一瓶二氧化碳应选择的发生和收集装置是___________（填字母，从 A~E
中选择）。写出实验室制取二氧化碳的化学方程式__________________________________。
（3）用 F装置收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在_____（填“a”或“b”）口
处，观察木条是否复燃。
（4）G装置为铁丝在氧气中燃烧的实验，从安全角度考虑，应做的改进是______________。
15．（6分）废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回
收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知： ；不考虑金、银发生类似反应。
（1）步骤①中加入过量稀硫酸后滤渣的成分为___________。
（2）步骤②中的实验现象____________。反应温度不宜太高，原因是____________________。
（3）步骤③中反应的化学方程式是______________________________________。
（4）步骤④中加过量稀硫酸的原因是______________________。
16．（6分+3分）兴趣小组的同学将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，未观察到有气泡产生，针对
这一异常现象，同学们进行了以下探究。
【提出问题】将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，没有气泡产生的原因是什么？
【查阅资料】①碳酸钠与少量稀盐酸反应可转化为碳酸氢钠；
②碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸氢钡、碳酸氢钙都能溶于水；
③碳酸氢钠与氯化钡溶液不反应。
【猜想与假设】稀盐酸的量不足、反应生成了碳酸氢钠。
3
探究一：反应是否生成了碳酸氢钠。
（1）完善下列实验内容。
实验操作 实验现象 实验结论
①取反应后的液体于试管中，滴加过量的
________________
氯化钡溶液 溶质中含有碳酸钠
和碳酸氢钠
②取①中上层清液，滴加____________ 溶液由无色变为红色
【评价与交流】
（2）实验①中滴加过量氯化钡溶液的目的是________________________________________，
为确认滴加的氯化钡溶液已经足量，还应该进行的实验步骤是______________________。
探究二：稀盐酸的用量是否足量。
分别将极稀的盐酸逐滴滴入碳酸氢钠和碳酸钠溶液中（碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液溶质质量
分数相等），边滴边振荡，实验操作如图甲和图乙所示。
实验现象为试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐
消失；试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸后没有气泡产生，溶液逐渐变为浅红色后，
继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。
【实验结论】（3）猜想正确。图甲中反应的化学方程式为____________________________。
【若正确回答（4）（5）小题加 3分，总得分不超过 40分】
【实验反思】
（4）相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠_____（填“＞”“＜”或“=”）
碳酸钠。
（5）在检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质时，同学们认为滴加少量稀盐酸，无气泡产
生，也不能说明氢氧化钠溶液没有变质，其理由是_______________、_______________（写
二点）。
17．（5分）侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的质
量分数，兴趣小组取 4g样品放入锥形瓶中，并加入足量稀硫酸（如图所示，反应的化学方
程式为 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑）。实验结束后测得进入量筒中水的体积为
550mL（假设该条件下 CO2的密度为 2g/L，m=ρ×v）。
（1）求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
（2）下列因素会导致所测样品中纯碱的质量分数偏小的
是 （填字母序号）。
A．装置漏气 B．实验中俯视读取量筒中水的体积
C．实验产生的气体未完全逸出 D．实际称量的纯碱样品多于 4g
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