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高二化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Cu64
一、选择题(本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的)
1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误 是
A. 乙烯可用作植物生长调节剂 B. 聚氯乙烯薄膜常用作食品包装袋
C. 二氧化硫可用作食品添加剂 D. 氯乙烷可用于制作关节扭伤的镇痛药
2. 如下 8种物质中：①甲烷 ②聚乙烯 ③苯 ④氯乙烯 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧2-甲基-1，3-丁二烯，既能
使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水起加成反应使之褪色的是
A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧
3. 下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是
A. B.
C. D.
4. 下列反应方程式正确的是
A. 向银氨溶液中加入足量盐酸：
B. 向丙烯醛中加入足量溴水：C
C. 将 SO2通入 Ca(ClO)2溶液：
D. 使用硫化亚铁除去废水中汞离子：
5. 下列关于物质结构的命题表述中正确的是
①乙醛分子中碳原子的杂化类型有 sp2和 sp3两种
②元素 Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为 ，属于 p区
③非极性分子往往具有高度对称性，如 BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子
④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比相同
⑤SiO2既能溶于氢氟酸、也能溶于氢氧化钠，是两性氧化物
⑥氨水中大部分 NH3与 H2O以氢键（用“…”表示）结合成 NH3 H2O分子，根据氨水的性质可知的结 NH3 H2O构式可
记为：
⑦HF晶体沸点高于 HCl，是因为 HCl共价键键能小于 HF
A.①②④ B.①③⑤ C.①④⑥ D.①④⑦
6. 除去下表物质中所含杂质对应的试剂和操作合理的是
选项 物质(杂质) 试剂 操作
A 苯(甲苯) — 过滤
B 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液
C 硝基苯 NaOH溶液 分液
D 酸性 溶液 洗气
A. A B. B C. C D. D
7. 化合物 (a)、 (b)、 (c)同属于不饱和有机物。下列说法中错误的是
A. 1分子 a与 2分子溴发生加成反应的产物理论上最多有 4种
B. c能使酸性 溶液褪色可证明分子中含有碳碳双键
C. a与 c都可以通过加聚反应生成高聚物
D. b、c互为同分异构体
8.M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M、W、Y分别位于不同周期。E位于第四周期，且基态
的 3d轨道达到半充满稳定结构。已知W的基态原子价层电子排布式为 ，X是周期表中电负性最大的元素
且 X与 Z位于同一主族，基态 Y原子最外层只有一个电子。下列有关说法错误的是
A. 离子键的百分数：
B. E元素基态原子次外层有 14个电子
C. Z元素在周期表中位于 p区
D. 足量 与 在光照条件下充分反应的有机产物只有一种
9. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
选
物质结构或性质 解释
项
A 1-戊醇在水中的溶解度比 1-戊醇与水形成的分子间氢键比乙醇与水形成的分子
乙醇在水中的溶解度小 间氢键作用力更强
次磷酸( )比硝酸
B 次磷酸的 键极性小
( )的酸性弱
C 钾和钠的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同
N原子价层只有 4个原子轨道，不利于形成 5个 N-F
D 不存在稳定的 分子
键
A. A B. B C. C D. D
10. 已知 4.6 g某有机化合物在足量氧气中完全燃烧，生成 和 。如图为该物质的质谱图。下列说
法错误的是
A. 该物质的分子式为
B. 该物质的结构简式为
C. 通过红外光谱可以确定该物质所含官能团
D. 如果该物质和钠反应产生气体，则该物质为醇类
11. 实验室制备配合物 的原理是
，下列叙述错误的是
A. 的电子式为
B. 基态 N原子价层电子排布图为
C. 中 的配位数为 6
D. 已知 为正八面体结构，则 有 4种结构
12. 化合物 可用作电极材料，其中 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电
子总数与 Z原子的 L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为 。该电极材料所含阴离子的结构
如图所示。下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：
B. 简单氢化物的熔沸点：
C. X单质在 Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键
D.W原子有 15种空间运动状态不同的电子
13. 根据下列图示所得出的结论正确的是
A. 图甲表示 的反应速率随时间的变化，t1时改变的条件是加入催化剂
B. 图乙表示 ，由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的
C. 图丙表示 在相同温度下的多次平衡过程，则 A2的平衡转化率：
D. 图丁表示 ，由图可知
14. 常温下， 二元弱酸溶液中滴加 NaOH溶液， 、 、 三者所占物质的量分数(分布系数
)随 pH变化的关系如图 1所示，所得混合溶液的 pH与 P[ ]变化关系如图 2所示。下列
说法正确的是
A. 水的电离程度：c>d>b>a
B. a点溶液中：
C. 图 1中M点即为图 2中 N点，对应的 pH=2.8
D. 交点 N的溶液中：
二、非选择题(本大题 4小题，共 58分)。
15. 硫脲 是一种易溶于水，易被氧化的白色晶体，实验室通过 与 反应制备，合成硫脲
的化学方程式为： ，实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。
回答下列问题：
（1）检查装置气密性后加入药品，打开 ，通入一段时间 ，然后关闭 ，打开 ，待 A中反应结束后关闭 ，
打开 ，同时对装置 D进行加热，整个过程中，装置 D的加热方式为_______。
（2）关于该实验，下列说法错误的是_______。
A. 反应开始前从 处通入氮气的主要目的是排除装置中的空气
B. 洗气瓶 B的作用是除去气体中的 HCl
C. C装置 安全瓶，可以防止倒吸
D. B中可以用饱和硫化钠溶液除去 HCl
（3）为了除掉尾气，E处可以选择的装置为_______。
（4） 中 的电子式为_______。
（5）从装置 D的滤液中分离出的产品中含有少量杂质，杂质不和 反应，称取 mg产品，加水溶解配成 250mL
溶液，量取 25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用 标准溶液滴定，滴定至终点
时消耗 标准溶液 VmL。(已知 )
①样品中硫腺的质量分数为_______(用含“m、c、V”的式子表示)。
②下列操作使硫脲 质量分数偏高的是_______。
A．酸性 溶液放置过程中部分变质
B．量取硫脲溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未进行润洗
C．滴定前盛有 溶液滴定管的尖嘴无气泡，滴定后滴定管的尖嘴有气泡
D．锥形瓶中溶液由无色到粉红色，立即读数
16. 马尿酸( )是常用的医药、染料的中间体，也用于荧光剂的生产等。
实验室利用甘氨酸 和苯甲酰氯( )反应制备马尿酸的步骤如下：
已知：①相关物质的部分性质如表所示。
相对分子质 熔点/° 沸点/°
物质 其他
量 C C
甘氨酸 75 182 233 易溶于水
难溶于水、密度比水
140.5 197
大
马尿酸 179 192 — 加热不容易分解
②上述有机物形成钠盐后均易溶于水，形成无色溶液。
回答下列问题：
（1）反应 1和反应 2均在三颈烧瓶里进行，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填字母)。
A. 50mL B. 100mL C. 200mL D. 250mL
（2）若甘氨酸分子中“ ”上的氢原子被氟取代 ，则氨基结合 的能力会减弱，其原因是
___________。
（3）在反应 2中，需在 30℃以下，同时向三颈烧瓶中滴入苯甲酰氯( )及氢氧化钠溶液，使反应液始终呈
碱性，写出该反应的化学方程式：___________；该步骤操作中逐滴加入 NaOH溶液而不是一次性加入的原因是
___________；反应完成的现象：静置后，___________。
（4）抽滤装置如图所示。抽滤的优点是___________。
（5）本实验产率约为___________(以甘氨酸计，保留 2位有效数字)。
17. 的转化和利用是实现碳中和的有效途径，其中利用 制取甲醛的热化学方程式为
。回答下列问题：
（1）若该反应的逆反应活化能表示为 ，则 a___________(填字母)。
A. 小于 1.9 B. 等于 1.9 C. 大于 1.9 D. 无法确定
（2）已知 ， 的燃烧热 为 ，则 燃烧
热 为___________ 。
（3）一定温度下，将体积比为 的 和 混合气体充入恒容密闭容器中发生反应：
，测得容器内气体压强如图 1所示：
①M点逆反应速率___________(填“>”“<”或“=”)N点正反应速率。
②已知：气体 X的分压 总压。用 的分压变化表示该反应 0~10min的平均反应速率为
___________ 。
③该温度下反应的平衡常数 ___________ (列出计算式)。
（4）羟基磷灰石[ ，简称 HAP]是钙磷灰石的一种天然矿物形式，也是一种医美再生材料。某科研人
员提出 HCHO与 在 HAP表面催化氧化生成 的历程如图 2所示(图中只画出 HAP部分结构，“—”表示
单键或双键)：
①将 HCHO、 、 分子按键角从大到小排序：___________。
②若用示踪原子标记 和 ，则生成的二氧化碳与水的质量之比为___________。
③HAP(摩尔质量为 )的晶胞结构如图 3所示( 均在立方体内)，其密度为 ，用 表示阿伏加
德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________ (列出计算式)。
18．相对分子质量为 92的某芳香烃 X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部
分产物、合成路线、反应条件略去）。其中 A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为 。
已知：I．
II． （苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）水杨酸（ ）中所含官能团的名称为__________，鉴别阿司匹林与水杨酸可选用化学试剂为__________。
（2）反应③的反应类型是__________。
（3）反应⑤的化学方程式是__________。
（4）有机物M是 G的同系物，相对分子质量比 G大 14，同时满足以下条件的M的同分异构体有__________种（不考
虑立体异构）。
① 和 直接连在苯环上；
②1 mol该有机物最多消耗的氢氧化钠的物质的量不少于 2 mol；
③苯环上只有 3个取代基。
其中核磁共振氢谱图中吸收峰个数最少的同分异构体的结构简式为__________、__________。
（5）图示合成反应流程表示由 A和其他无机物（溶剂任选）合成 最合理的方案。已知第 i步和第 iii步为加
成反应，请写出第 iv步反应的化学方程式：__________。
BCCBC CBDAB DCAC
15（1）水浴加热 （2）D
（3）bcd （4）
（5） ①. ②. A
16（1）C （2）氟原子为吸电子基，使得氨基中的 N原子给出电子对的能力减弱，结合 的能力减弱
（3） ①. H2NCH2COONa+ +NaOH +NaCl+H2O ②. 一次性投入 NaOH酰胺
基水解，使产物的产率降低 ③. 反应器底部的油滴消失(或液体变澄清，不分层)，形成无色溶液
（4）过滤速率快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥
（5）84%
17（1）C （2）-525.7
（3） ①. < ②. 0.048 ③.
（4） ①. ②. 23:10 ③.
181．（1）（酚）羟基、羧基（1分） 溶液（1分） （2）还原反应
（3） （不写条件扣 1分，配平错误不得分，下同）
（4）16
（5） （合理即可）

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