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湖南省常德市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法正确的是
A．碳酸饮料摇动后产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响
B．“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是热能转变为化学能
C．在酿酒工艺中，利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D．工业合成氨温度控制在700K左右可以用勒夏特列原理解释
2．下列有关可逆反应的说法错误的是
A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应
B．可逆反应达到平衡状态时，仍有反应物转化为生成物
C．在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大
D．通过调控反应条件，可以提高可逆反应进行的程度
3．精细化学品是当代化学工业的重点之一。下列说法正确的是
A．合理施用化肥要考虑土壤酸碱性
B．食品中加入维生素C作为防腐剂
C．处方药的包装上印有“OTC”标识
D．食盐中含有的硫酸钙是制作豆腐时的营养强化剂
4．下图表示N2 (g) 和O2 (g) 反应生成NO (g) 过程中能量变化，下列说法不正确的是
A．图中“●”代表氧原子
B．NO是共价化合物
C．1 mol N2 (g) 和1 mol O2 (g) 反应生成2 mol NO (g)，可释放能量180 kJ
D．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量
5．明代李挺的《医学人门》中记载了用发酵法从五倍子中得到没食子酸(结构简式如下图)的过程。下列有关没食子酸说法错误的是
A．能与溶液发生反应 B．能用作抗氧化剂
C．能与浓溴水反应 D．1mol该物质最多与1molNaOH反应
6．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如下表系列实验。下列说法错误的是
实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O
V/mL c/ mol L-1 c/ mol L-1 V/mL
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 10.0 0.10 10.0 0.50 V3
③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V4
A．该实验还需分别测量①②③出现浑浊的时间
B．实验①②③均应将Na2S2O3溶液缓慢逐滴滴入H2SO4溶液中
C．若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V4=6.0
D．如实验①进行到5min时c(H+)=0.01mol L-1，则5min内
7．下列除去杂质的方法中，正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法
A CH4(乙烯) 酸性高锰酸钾、洗气
B FeCl3溶液(FeCl2) 通入Cl2
C CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液、洗气
D Na2CO3固体(NaHCO3固体) 将固体混合物在瓷制蒸发皿中用酒精灯直接加热
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于化学反应表示正确的是
A．向FeCl2 溶液中滴加氯水：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
B．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2 2e-=2H+
C．氢气的标准燃烧热为285.8 kJ·mol 1，则H2 燃烧：H2(g) ＋O2(g)=H2O(g) ΔH = 285.8 kJ mol 1
D．氨水与稀HNO3反应：H+＋OH-=H2O
9．一定温度下在密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是
A．反应的化学方程式为：
B．时，物质Y的转化率为60%
C．时，反应物的正反应速率大于逆反应速率
D．时，反应达到平衡
10．具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断对HOCH2CH=CHCH2COOH的叙述不正确的是
A．分子中有3种官能团
B．能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应
C．与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
D．1mol 该有机分子与足量钠反应能产生2g H2
11．化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是
A．甲：电子由铜片经导线流向锌片
B．乙：负极的电极反应式为
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大
12．下列措施可以增大化学反应速率的是
A．对于放热反应2SO2+O22SO3，升高温度
B．H2SO4与BaCl2溶液反应时，增大压强
C．Na与水反应时，增大水的用量
D．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸
13．下图为某化工厂生产钛()的流程示意图，下列说法正确的是
A．钛酸亚铁中元素为价
B．X为
C．为使原料全部转化为甲醇，②中理论上和的质量比为
D．③中氧化产物与还原产物物质的量之比为
14．哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化(析氧反应)和(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其反应机理如图所示：
下列说法正确的是
A．原子半径大小：
B．分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂
C．的总反应为
D．不存在氢键
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。
已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。
(1)具有___________性，可作食品抗氧化剂。
(2)A中产生的化学方程式是___________。
(3)B的作用之一是观察的生成速率。试剂X为___________(填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和溶液
c．饱和溶液 d．饱和NaOH溶液
(4)C中制得的反应有(用化学方程式表示)___________、___________。
(5)D中NaOH溶液的作用是___________。
(6)在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是___________(填操作和现象)。
(7)测定样品中的含量。取样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为___________(假设杂质不反应)。
已知：。
16．H2和CH3OH是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上通常用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2 L的密闭容器中，充入0.8 mol CO2和2.0 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。
(1)0～3 min内用H2表示该反应的化学反应速率为___________。
(2)下列措施能提高该反应的化学反应速率的是___________。
A．升高温度 B．加入适宜的催化剂
C．扩大容器的体积 D．保持容器体积不变充入氦气
(3)能说明上述反应已达到平衡状态的是___________。
A．CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体的物质的量浓度之比为1∶3∶1∶1
B．容器内混合气体的压强保持不变
C．CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为1∶1
D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)达到平衡时，CO2的转化率为___________，此时混合气体中H2和CH3OH的物质的量之比为___________。
(5)下图为甲醇(CH3OH)燃料电池的简易装置，图中b电极为___________极(填“正”或“负”)；a电极的电极反应式为___________。
17．在实验室用乙酸和正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)制备乙酸正丁酯，相关数据如表。
化合物 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 溶解度/g(100g水)
正丁醇 74 0.80 118 9
冰醋酸 60 1.045 118 互溶
乙酸正丁酯 116 0.882 126 0.7
请回答有关问题：
I．乙酸正丁酯粗产品的制备
如图(加热装置略)，在三颈烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入18.5 mL正丁醇和15.4 mL冰醋酸(稍过量)，滴加3～4滴浓硫酸，摇匀。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，接通冷凝水，加热三颈烧瓶(温度控制在115℃～125℃之间)，发生反应。
(1)写出制备乙酸正丁酯的化学方程式___________。
(2)冷凝水应该从回流冷凝管___________(填“a”或“b”)端管口流入。
(3)实验中应采取的最佳加热方式为___________(填字母序号)。
A．直接加热 B．水浴加热 C．油浴加热
Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制
(4)将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①用10％碳酸钠溶液洗涤、分液；②用无水MgSO4干燥；③水洗、分液；④蒸馏。正确的操作步骤是___________(填字母序号)，其中蒸馏操作中收集产品的温度约为___________℃。
A．①③①④② B．③①③②④ C．①②③④ D．①④③②
(5)分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回三颈烧瓶中，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是___________。
(6)称量制得的乙酸正丁酯的质量为15.08 g，则乙酸正丁酯的产率为___________。
18．氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在生产、生活中起着重要的作用，试回答：
(1)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1 mol相应化学键需要的能量如下：
化学键
能量 436 kJ 391 kJ 946 kJ
若反应生成2 mol NH3，可_______（填“吸收”或“放出”）热量_______kJ；实验室模拟工业合成氨，在容积为2 L的密闭容器内充入2 mol N2和4mol H2，10分钟时测得 NH3的浓度为1mol/L ，则0～10min内，用H2的浓度变化表示的化学反应速率为_______，此时N2的转化率为_______。
(2)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：
Pt电极为________（填“正极”或“负极”），NiO电极上发生的电极反应式为________。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应。为探究温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。
实验编号 T（℃） NO初始浓度（mol/L） CO初始浓度（mol/L） 催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ 280 82
Ⅱ 280 b 124
Ⅲ 350 a 82
①b =_______。
②设置Ⅰ、Ⅲ组的实验目的是_______。
③恒温恒容条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．容器内的压强保持不变
b．容器内各气体的物质的量之比为2：2：2：1
c．V逆(CO2)=V正(NO)
d．容器内混合气体密度不再改变
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
湖南省常德市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 7 8 9 10
答案 A A A C D B A C C
题号 11 12 13 14
答案 C A D C
15．(1)还原
(2)
(3)c
(4)
(5)吸收多余的
(6)取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质
(7)
16．(1)0.2 mol/(L·min)
(2)AB
(3)BD
(4) 75% 1∶3
(5) 正 CH3OH-6e-＋H2O=CO2+6H＋
17．(1)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
(2)b
(3)C
(4) B 126
(5)水层液面不再升高
(6)65%
18．(1) 放出 92kJ 0.15 mol/(L·min) 50%
(2) 正 NO-2e-+ O2-= NO2
(3) 5.8×10-3 探究温度对化学反应速率的影响 ac
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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