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高二年级第四学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Mn-55 Pb-207
第 I卷 （选择题 共 45分）
一、选择题（本题包括 15个小题，每小题 3分，共 45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．文物是历史的见证，文明的载体。下列文物的主要材质属于有机物的是
A．春秋越王勾践剑 B．唐三彩骆驼载乐俑 C．秦兵马俑 D．西汉直裾素纱单衣
2．下列相关微粒的化学用语表示正确的是
A． 的离子结构示意图： B． 的电子式：
C．乙烯的结构简式： D．乙醇的空间填充模型：
3．下列对羟基肉桂酸说法错误的是
A．与 溶液发生显色反应
B．所有原子不可能共平面
C．存在顺反异构
D． 该物质可消耗
4．用下图所示装置及药品进行分离提纯操作，能达到实验目的的是
A．图 1分离乙醇和乙醚 B．图 2除去乙醇蒸气中的乙烯
C．图 3除去四氯化碳中的碘单质 D．图 4分离 和
5．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．62 g白磷( ，正四面体)中共价键的数目为
B．2 mol 与 2 mol 充分反应后，容器内气体分子数大于
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C．1 mol 中键的数目为
D．标准状况下，22.4 L HF中含有的分子数为
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．新制银氨溶液中： 、 、 、
B． 溶液中： 、 、 、
C． 溶液中： 、 、 、
D． 溶液中： 、 、 、
7．从废旧 CPU中回收 Au、Ag、Cu的部分流程如下：
已知： 。下列说法不正确的是
A．酸溶时，溶解相同的原料，使用浓硝酸产生的氮氧化物比使用稀硝酸产生的多
B．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离 Cu2+、Ag+
C．用浓盐酸和 NaNO3也可以溶解金
D．向 1 mol HAuCl4中加入过量 Zn充分反应，最多消耗
8．依那普利为血管紧张素转换酶抑制剂，是一种常用的降压药，其结构简式如图所示，下
列关于该化合物的说法错误的是
A．该物质的分子式为 C20H26N2O5
B．能发生水解反应
C．分子中的碳原子不可能全部共平面
D．1 mol该物质最多能与 3 mol H2发生反应
9．下列有关实验操作及现象、结论错误的是
实验操作及现象 结论
常温下，将 晶体研细后与 晶体置
该反应的 和 均大
A 于烧杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变凉，
于 0
同时闻到刺激性气味
用 计分别测量同浓度的 和 溶 酸性：
B
液的 ； ：
用玻璃棒蘸取 溶液滴在干燥的 试纸 不能证明 发生了水
C
上，与标准比色卡对比，溶液呈酸性 解
D 向有机物M中加入氢氧化钠的乙醇溶液，振荡，加热 有机物M不是卤代烃
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实验操作及现象 结论
反应一段时间，反应结束后取上层清液，先用足量稀硝
酸酸化，再滴加硝酸银溶液，无明显实验现象
10．短周期主族元素 的原子序数依次增大， 与 为同周期相邻元素， 的
第一电离能大于同周期相邻元素，由四种元素组成的某化合物用于清洁金属表面和作熔剂，
其结构如图所示。下列说法错误的是
A．原子半径：
B． 的氢化物可用于雕刻玻璃
C．简单气态氢化物的稳定性：X>Z>W
D．X、Y形成的化合物的水溶液呈碱性
11．铅磷青铜具有很高的耐腐蚀性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑动轴承。如图为铅磷
青铜的晶胞结构，设晶胞参数为 a nm。下列说法错误的是
A．基态 P、Pb、Cu中，未成对电子数之比为
B．铅磷青铜的化学式为
C．与 等距且最近的 有 6个
D．该晶胞的密度为 g·cm-3
12．甲醇(CH3OH)与CO催化制备乙酸(CH3COOH)的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能
量变化关系如图(已知：1eV=96.5kJ/mol)。下列说法错误的是
A．该过程涉及非极性键的形成
B．该反应中，HI、H2O为中间产物
C．该反应有三个基元反应，反应 iii为该历程的决速步骤
D．总反应的热化学方程式为 CH3OH(l) + CO(g) = CH3COOH(l)
13．南开大学科学家研制了一种以 溶液为电解质的铅—醌 低温水系电池，
该电池装置如图所示。
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已知：四氯对苯醌 的结构简式为
下列说法正确的是
A．放电时， 向 Pb电极迁移
B．放电时，Pb电极电势高于氧化石墨烯电极
C．充电时，0.2 mol电子流经外电路，理论上 Pb电极质量增加 9.6 g
D．充电时，阳极反应为：
14．草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：
[已知 ，
， 的电离常数 ， ，下列有关
说法不正确的是
A．上层清液中含碳微粒最主要以 形式存在
B．上层清液中存在：
C．向上层清液中通入 HCl至 pH=1，则：
D． 加入 溶液时，加入适量醋酸钠粉末不利于生成 沉淀
15．常温下， 、 和 在水中达到沉淀溶解平衡时 (M代表金
属阳离子)与 的关系如图所示。下列说法错误的是
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A．图中的
B． 的数量级为
C．浓度不同的 和 ，可通过分步沉淀进行分离
D．向含 、 、 的溶液中加入过量的 溶液，能将 、 、 沉
淀完全
第 II卷 （非选择题，共 55分）
16．（14分）某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔。回答下列问题：
(1)导管 a的作用是____________。（1分）
(2)乙炔的电子式为___________（2分），仪器 b中发生反应的化学方程式为
________________________________________，（2分）实验过程中为了减缓水与电石的反
应速率，可采取的措施是_______________________(写一条即可，1分)。
(3)将生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，观察到酸性KMnO4溶液褪色。_______(填“能”
或“不能”，1分)说明生成的气体全部为乙炔，原因是________________。（2分）
(4)装置 c中盛放的试剂为_______(填化学式，1分)。
(5)若将乙炔气体通入足量的溴水溶液中，溴水褪色，其反应的化学反应方程式为：
________________________________________________。（2分）
(6)某炔烃经催化加氢后可得到 2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是______________。（2分）
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17．（14分）锰及其化合物是化工生产的重要原料，利用高铁菱锰矿（主要成分为 ，
含杂质 、 ）为原料生产 和Mn的工艺流程如下：
已知： ， ， ．
回答下列问题：
(1)高铁菱锰矿中含有的 ds区元素为__________（填元素符号，2分）；基态 O原子的价层电
子排布式为_______________；（2分）
(2)已知“氧化”时， 全部被还原成 ，发生反应的离子方程式为_________；（2分）
滤渣 1的主要成分是 和________（填化学式，2分）；
(3)请结合沉淀转化的离子方程式及其化学平衡常数，计算说明“除锌”时选用 的原因：
______________________________________________________________；（2分）
(4)以惰性电极电解 溶液制备Mn的装置如下图所示：
电解一段时间后，阳极室溶液的 pH________（填“增大”或“减小”，2分）；当外电路中转移
2mol电子时，理论上电解质溶液共减少________g。（2分）
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18．（15分）硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上将粗硅氯化后得到 和
的混合物，然后用 还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为：
i．SiCl -14(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g)ΔH1 = a kJ·mol
ii．SiHCl3(g) + H2(g) Si(s) + 3HCl(g)ΔH2 = b kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)已知：2SiHCl3(g) SiCl -14(g) + SiH2Cl2(g)ΔH3 = c kJ·mol ， 还原 生成
的热化学方程式为_____________________________________________。（2分）
(2)恒温条件下，将等物质的量的 和 通入容积固定的密闭容器中，发生反应 i，下列
描述不能说明反应ⅰ已经达到平衡状态的是__________（填标号，2分）。若实验测得反应
ⅱ中 ， （ 、 为速率常数），则达到平衡后，
仅加入催化剂， 与 增大的倍数_________（填“相等”或“不相等”，2分）。
A．硅单质的质量不再改变
B．
C．单位时间内，反应物断裂的非极性键数目是生成物断裂的非极性键数目的 2倍
D．混合气体平均摩尔质量不再改变
(3)在 、 温度下，将 、 和 加入容积固定的密闭
容器中发生反应 i、ⅱ。测得 的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图 1所示。
T2
①写出反应ⅱ的化学平衡常数表达式 ______________。
②由图像可知 ______ （填“>”、“<”或“=”，1分），判断理由是_______________。（2分）
③ 温度下，反应达到平衡时 的转化率为_______________。（2分）
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(4)单晶硅的晶胞结构类似金刚石，如图 2所示，晶胞参数为 。晶胞中 a位和 b位硅原
子的核间距为______ （用含 x的代数式表示，2分）。
19．（12分）某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
(1)A中所含官能团名称为_______________（2分）；
(2)请书写由苯制得 G的化学方程式_________________________________________；（2分）
(3) 的化学方程式为_______________________________________________；（2分
）
(4) 的化学方程式为___________________________________________________；（2分
）
(5)芳香族化合物 Q是 C的同分异构体．写出其中一种满足下列条件 Q的同分异构体的结构
简式________________；（2分）
①与 溶液发生显色反应；
② 与足量 Na反应，生成 （标准状况下）；
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③Q的核磁共振氢谱显示为 4组峰。
(6)参照上述合成路线，以 和 为原料（无试剂任选），设计制备
的合成路线。（2分）
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