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高一化学试卷参考答案
1.B【解析】盐酸与NaHCO3的反应是吸热反应，B项错误。
2.A【解析】计算机芯片的主要成分是单质硅，A项符合题意。
3.C【解析】向自行车轴承中注入润滑油，目的是减小摩擦力，与调控反应速率无关，C项符合
题意。
4.C【解析】氢氟酸能溶蚀玻璃，A项错误；实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞或木塞，
B项错误；NO2是一种红棕色气体，D项错误。
5.A【解析】KOH溶液中有OH厂，NH与OH不能大量共存，B项不符合题意；Fe2+具有还
原性，在酸性环境中能与NO3发生氧化还原反应，C项不符合题意：HSO3与OH不能大
量共存，D项不符合题意。
6.D【解析】生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应，A项错误；
需要考虑调控反应条件的成本和实际可能性，B项错误；充分反应后容器内气体呈黄绿色，可
能是C2过量导致的，C项借误。
7.D【解析Cu与浓硫酸在常温下不反应，D项错误。
8.C【解析】石墨和金刚石互为同素异形体，①错误；石墨比金刚石稳定，②错误；等质量的金
刚石和石墨均在足量的氧气中充分燃烧，金刚石释放出的能量更多，⑤错误。说法错误的有
①②⑤，C项符合题意。
9.D【解析加热固体时，试管口要向下倾斜，A项不符合题意；浓硫酸不能用来干燥H3,B
项不符合题意；NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，C项不符合题意。
10.B【解析】该反应不是氧化还原反应，无法设计为原电池，A项不符合题意；HNO3是强酸，
书写离子方程式时要写成离子的形式，C项不符合题意；Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu+,
D项不符合题意。
11.A【解析非金属性：Si中，SC4作氧化剂，发生还原反应，D项错误。
12.D【解析】无水LC1KCI要在熔融的条件下电离出自由移动的离子，电池才可以正常放电，
A项错误；C电极是负极，硫酸铅电极是正极，放电时，Li和K向正极移动，B项错误；钙
电极是该电池的负极，发生氧化反应，C项错误。
13.B【解析】由图像可知，从反应开始到6s末，消耗0.6molb和0.8molc,同时生成
1.2mola和0.4mold,所以密闭容器中发生的反应为3b(g)+4c(g)6a(g)+2d(g),
0~1s内，a的反应速率为0.15mol·L1·s1,根据反应速率之比等于化学计量数之比可
知，b的反应速率为0.075mol·L1·s1,B项错误。
14.B【解析】设生成的NO和NO2的物质的量分别为xmol和ymol,得x+y=0.04;由
Cu~2NO2和3Cu~2NO的关系，得1.5x十0.5y=0.04;联立两个方程式得x=y=0.02。
由得失电子守恒可知，将0.02 mol NO和0.02 mol NO2转换为HNO3,转移的电子总数为
【高一化学·参考答案第1页（共3页）】高一化学试卷
本试卷满分 100分，考试用时 75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第六章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5
Mn-55 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列关于能量的认识中，错误的是
A. 太阳能、氢能和风能都是新能源
B. 盐酸与 NaHCO3反应时会向环境释放热量
C. 电解水的实验中，电能主要转化为化学能
D. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
2. 含硅元素的物质有很多用途，下列物质或设施的主要材质不含硅酸盐的是
A. 计算机芯片 B. 门窗玻璃 C. 混凝土桥墩 D. 高压输电线使用的陶瓷
绝缘材料
3. 日常生活、生产中的下列做法，与调控反应速率无关的是
A. 用冰箱冷藏食物 B. 冶铁时将铁矿石粉碎
C. 向自行车轴承中注入润滑油 D. 食品抽真空包装
4. 下列叙述正确的是
A. 是酸性氧化物，可以用玻璃瓶盛放氢氟酸
B. 的水溶液黏结力强，实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用玻璃塞
C. 是一种抗氧化剂，能防止食品中的一些成分被氧化
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D. 是一种无色气体，扩散到大气中会形成酸雨
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 纯碱溶液： B. KOH溶液：
C. 含有大量 的水溶液： D. 透明溶液：
6. 下列有关化学反应速率与限度的叙述正确的是
A. 生产和生活中的所有化学反应，人们都希望其反应速率越快越好
B. 化工生产中为了增大反应进行的程度而调控反应条件时，都是温度越高、压强越大越好
C. 和 在密闭容器中充分反应后，容器内气体呈黄绿色，说明该反应一定是可逆反应
D. 当一组可逆反应达到化学平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等且不为零
7. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 足量的铁粉在加热条件下与 1molS充分反应，转移的电子数为
B. 和 在一定条件下充分反应，生成的 分子数小于
C. 3gNO中所含的质子数为
D. 常温下，6.4gCu与足量的浓硫酸充分反应，生成的 分子数为
8. 一定条件下，石墨转化为金刚石需要吸收能量。下列说法错误的是
①石墨和金刚石互为同位素 ②金刚石比石墨稳定
③金刚石转化为石墨为放热反应 ④等物质的量的 C（金刚石）比 C（石墨）的总能量高
⑤等质量的金刚石和石墨均在足量的氧气中充分燃烧，石墨释放出的能量更多
A.②③④ B.②④⑤ C.①②⑤ D.①②④
9. 实验室制取 时，下列装置能达到相应实验目的的是
A. 用装置甲制取 NH3 B. 用装置乙干燥 NH3
C. 用装置丙收集 NH3 D. 用装置丁吸收尾气中的 NH3
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10. 下列物质间反应的离子方程式书写正确且可以设计为原电池的是
A. 氢氧化镁和稀盐酸：
B. 二氧化硫与氯水：
C. 二氧化氮与水：
D. 氯化铁溶液与铜：
11. 广泛应用于信息技术和新能源技术等领域的高纯硅可以用如图所示方法（反应条件略）制取。已知：
的沸点为 。下列说法正确的是
A. 反应①的化学方程式为
B. 非金属性：
C. 消耗 1molSi，理论上可生成 22.4L（标准状况下）
D. 反应③中， 作还原剂，发生氧化反应
12. 一种热激活电池的基本结构如图所示，其中无水 是该电池的电解质，放电时发生的反应为
。下列说法正确的是
A. 常温下该电池可以正常放电 B. 放电时， 和 向钙电极移动
C. 钙电极是该电池的正极，发生还原反应 D. 硫酸铅电极的电极反应为
13. a、b、c、d分别表示四种不同的纯净物气体。一定温度下，向容积为 4L的恒容密闭容器中通入其中某
两种气体，发生可逆反应，反应中各气体的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是
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A. 容器中发生反应的化学方程式中，c与 d的化学计量数之比为 2：1
B. 内，b的平均反应速率为
C. 点时，该反应的正反应速率大于逆反应速率
D. 从反应开始至达到平衡状态，c的转化率为
14. 同学们为了探究铜与硝酸的反应，进行了如下实验：
实验 1：将 2.56g铜加入 20mL物质的量浓度为 7mol·L-1的硝酸溶液中，铜完全溶解并产生 NO和 NO2混合
气体共 896mL(不考虑产生 N2O4，体积已换算为标准状况下)。
实验 2：向实验 1反应结束后的溶液中加入一定量 NaOH溶液，使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀。
实验 3：若将实验 1收集到的气体和一定体积的 O2混合后通入足量的蒸馏水中，恰好可以被完全吸收。
下列说法正确的是
A. 实验 3中 O2的体积在标准状况下为 224mL
B. 实验 1中消耗了 0.12molHNO3
C. 实验 1中生成的 NO与 NO2的体积比为 2：1
D. 实验 2中参与反应的 NaOH的质量为 3.2g
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15. 常见的锌锰干电池的构造如图所示，放电时的电池反应为
。
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已知： 在水溶液中可电离出 和 。
请回答下列问题：
（1）该电池放电时能量的主要转化形式为__________，放电之后内部的化学反应_________（填“能”或
“不能”）逆向进行。
（2） 糊的作用是_________；该干电池在使用的过程中，电子由__________（填“锌筒”或“石墨
棒”，下同）经导线流向_________。
（3）锌筒发生的反应为_________（填“氧化反应”或“还原反应”）；电路中每转移 个电子，生成
的质量为________g。
16. 一种用二氧化碳和氢气反应制取甲醇（ ）的技术成为当前的研究热点。反应的化学方程式为
。请回答下列问题：
I．反应 的能量变化如图所示。
（1）写出 的结构式：__________。
（2）由图像可知，该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应；每生成 时，吸收或
释放的能量为_________（用含 的式子表示）kJ。
II．一定条件下，向 2.0L的恒容密闭容器中充入 和 ，发生上述反应；6min末测得容
器中 的物质的量为 0.6mol。
（3）从反应开始到 6min末这段时间内， 的平均反应速率为__________ ，6min末时，
的物质的量浓度为__________ ；反应开始时和 6min末时容器内的气体压强之比为__________。
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（4）保持容器的体积和温度不变，仅向容器中充入一定量的 Ar，该反应的反应速率__________（填“增大”
“减小”或“不变”）。
（5）下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填标号）。
A. 单位时间内消耗 ，同时生成 B. 的物质的量保持不变
C. 密闭容器内气体的质量不再变化 D. 密闭容器内气体的平均摩尔质量不再变化
17. 某实验小组为了探究化学反应速率的影响因素，设计了两组实验。请回答下列问题：
实验一：用 溶液与稀硫酸作反应物，探究温度和浓度对化学反应速率的影响。忽略混合前后溶液
的体积变化，实验记录如表所示。
反应温度 溶液 稀硫酸
实验序号 溶液出现浑浊所需
1 25 4 0.1 4 0.1 2
2 25 0.1 4 0.1 3
3 35 4 0.1 4 0.1 2
4 35 4 0.1 0.1 4
已知： 溶液与稀硫酸反应能生成一种无色、有刺激性气味的气体和一种不溶于水的黄色固体。
（1）写出 与 反应的化学方程式：__________。
（2）表中 __________， __________。
（3）若实验 2中的反应经过 10s后刚好结束，用 溶液的浓度变化表示的实验 2的平均反应速率
为__________ 。
实验二：把未经打磨的镁片投入盛有 盐酸的烧杯中，镁片与盐酸反应产生氢气的体积
（已换算成标准状况）与反应时间的关系如图所示。
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（4）写出 至 这段时间内烧杯中发生反应的离子方程式：___________。
（5） 至 这段时间内，生成氢气的速率发生变化的主要原因是___________（任写 1点）。
（6） 点的反应速率___________（填“大于”“小于”或“等于”） 点的反应速率。
18. 某工厂将纯碱生产和工业废气中 的处理相结合，设计了制取连二亚硫酸钠 的工艺，其
部分工艺流程如图所示。
已知：甲酸钠的化学式为 HCOONa；甲醇在装置 II中仅作溶剂，不参与反应； 易溶于水，不溶于
无水乙醇，具有较强的还原性。
请回答下列问题：
（1）气体 A的化学式为___________；装置 I中通入 和气体 A的顺序为__________；写出溶液 X的
一种用途：__________。
（2）写出装置 II中发生反应的化学方程式：__________。
（3）从装置 II中得到的 产品表面有残留液体，经无水乙醇洗涤后，低温干燥得到 固体，
请分析用无水乙醇洗涤的优点：__________（任写 1点）。
（4）为了测定 样品的纯度，同学们进行了如下实验（实验中所用的蒸馏水和溶液均已经除去了
）：
步骤一：称取 样品 4.5g，溶于蒸馏水中配制成 250mL溶液。
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步骤二：取步骤一得到的溶液 25mL置于锥形瓶中，加入 的酸性高锰酸钾溶液，当消耗高锰酸
钾溶液 30mL时，恰好完全反应。
①步骤一中配制溶液时需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、__________（填仪器名称）。
②写出酸性高锰酸钾溶液和 反应的离子方程式：__________。
③该样品中 的质量分数为__________ （计算结果保留三位有效数字）。
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高一化学试卷
本试卷满分 100分，考试用时 75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第六章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5
Mn-55 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
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【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 化学能转化为电能 ②. 不能
（2） ①. 作电解质溶液 ②. 锌筒 ③. 石墨棒
（3） ①. 氧化反应 ②. 8.8
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 放热 ②.
（3） ①. 0.15 ②. 0.6 ③. 7:5
（4）不变 （5）AC
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 3 ②. 2
（3）0.003 （4）
（5）反应放热导致温度升高（或其他合理答案）
（6）大于
【18题答案】
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【答案】（1） ①. ②. 先通 后通 ③. 生产氮肥（或其他合理答案）
（2）
（3）减少 固体洗涤时的损耗或无水乙醇易挥发有助于后续 固体的干燥（或其他合理答
案）
（4） ①. 250mL的容量瓶、玻璃棒 ②. ③.
96.7
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