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安徽省灵璧第一中学高一化学下学期
5月教学质量检测
本试卷满分 100分，考试时间 75分钟。
可能用到相对原子质量：H：1 C:12 S :32 Fe:56 Cu：64
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是（ ）
A．单轨列车车窗使用的钢化玻璃属于合金
B．防弹衣上使用的聚乙烯属于通用高分子材料
C．东风导弹隔热材料使用的二氧化硅属于酸性氧化物
D．电子对抗车辆上使用的半导体材料氮化镓属于新型无机非金属材料
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 乙炔的结构简式：CHCH B. HClO 的结构式：
C. 四氯化碳的电子式： D. CO2的球棍模型：
3．下列说法正确的是（ ）
A．联苯( )属于芳香烃，其一溴代物 3种
B．等质量的甲烷、丙烷在空气中完全燃烧，耗氧量丙烷大于甲烷
C．棉花、羊毛和硫化橡胶都属于天然有机高分子材料
D． 先与HCl发生加成反应，再与 发生取代反应，最多消耗 4mol
的
4. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转
化不能全部通过一步反应直接完成的是（ ）
A. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
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C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→
Fe(OH)3
5．短周期元素 的原子序数依次增大，X与 Z形成的气态二元化
合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与 Z属于同一主族。下列叙述
正确的是（ ）
A．与氢形成的简单化合物稳定性：
B．化合物 为四面体结构且只有一种结构
C． 具有漂白性能使 的水溶液褪色
D．Y与 Z能形成多种化合物，都属于酸性氧化物
6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成 分子的数目为
B.28g 和 组成混合气体中，H 原子的数目为 4
C. 的 分子与足量 充分反应，形成 键数为
D. 所含电子数为
7．根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是（ ）
A．装置①中 Al电极为负极，发生还原反应
B．装置②中金属Mg作电极，发生氧化反应
C．装置③中 Cu片表面产生气泡
D．装置④中每转移 0.2 mol电子，正极质量增加 6.4 g
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8.下列陈述 I与陈述 II均正确，但不具有因果关系的是（ ）
选项 陈述 I 陈述 II
A 氨气易液化 氨气可以做制冷剂
溶液可用于回收废旧电路板中
B 有氧化性
的铜
6 葡萄酒中可添加适量 SO SO 是抗氧化剂并有杀菌作用
D SiO2无导电性 SiO2可用于生产光电池
9. 下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A. 用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：
B. 向次氯酸钙溶液中通入 SO2：
C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：
D. 向 CaCl2溶液中通入 CO2：
10．下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是 （ ）
选项 A B C D
实 验 方
案
实 验 目 验证 Na和水 用 CCl4从溴 验证非金属性：Cl> 火焰呈黄色，则原溶
的 反应为放热 水中萃取 Br2 C>Si 液有 Na+
反应
11．镍催化乙烯与氢气的反应机理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．过程②有非极性共价键断裂
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B．过程③有极性共价键形成
C．过程④得到的产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1 mol乙烯最多能与 1 mol氢气发生加成反应
12. 在一定温度下，向 2 L的密闭容器中加入足量的碳粉并通入一定量的 H2O
(g)，发生反应 ，下列有关说法正确的是（ ）
A. 时，
B. 4 min后，加入碳粉，化学反应速率增大
C. 0~4 min内，
D. 时， 的转化率约为 28.6%
13. 在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某
同学设计了如下一系列实验。将表中 6组溶液混合，分别加入到 6个盛有过量的
Zn粒(锌粒表面积均相同)的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积与速率
(见下图与表)。关于实验的说法中正确
实验
的是（ ） A B C D E F
混合溶液
4
40 V1 V2 V3 V4 V5
mol/L-1H2SO4/mL
饱和 CuSO4溶液
0 0.5 2.5 5 V6 20
/mL
A. V1=40，V6=10 V
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
， 10=15
B. 实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测 Cu2+是该反应的催化剂
C. 水的作用是降低硫酸浓度，防止反应过快，难以测量
D. 生成氢气的速率与加入 CuSO4溶液的量成正比
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14. 向 9 g铁粉和铜粉组成的混合物中加入 100 mL某浓度的稀硝酸，恰好完全
反应，生成 2.24 L NO(已折算成标准状况)。向反应后的溶液中加入 KSCN溶液，
溶液不变红。下列有关说法正确的是（ ）
A. Fe与硝酸反应的离子方程式为
B. 铜粉的质量是 4.2 g
C. 硝酸的浓度为 3.2 mol·L-1
D. 向反应后的溶液中加入足量同浓度的硝酸，充分反应后产生 0.56 L NO(标准
状况)
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15．（14分） NO是大气主要污染物之一，研究其转化对环境保护具有重要意
义。已知反应 的能量变化如图所示：
请回答下列问题：
（1）该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）在 2L恒温恒容密闭容器中，投入 2 mol NO和 发生反应
，测得 随时间的变化如下表：
0 2 4 6 8
2.0 1.2 0.8 0.6 0.6
0~4s内，用 NO表示的平均反应速率 _______ 。
（3）下列说法正确的是_______。
A．容器内气体颜色保持不变说明该反应达到平衡状态
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B．保持其他条件不变，通入氦气能增大反应速率
C．达到平衡时 NO与 的浓度之比为
D．8 s时 的物质的量浓度为
E. 混合气体的平均相对分子质量保持不变说明达到平衡状态
（4）科研小组将汽车尾气中的 CO和 NO设计成固体氧化物燃料电池，装置如
图所示：
①该电池正极的电极反应式为_______。
②当负极消耗标准状况下 2.24 L CO时，理论上电路中转移电子的物质的量为
_______mol。
有研究团队指出： / 酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。如图所
示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。
（5）温度高，NO去除率随温度升高而下降的原因
为________________________。
（6）写出废气中的 与 反应的离子方程
式：__________________。
16.（14）某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：
（1）已知 NH3难溶于有机溶剂 CCl4，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气
的还原性及产物，提供实验装置如图：
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①装置 C中发生反应的化学方程式为______
②根据上述提供的装置正确的连接顺序为______ (用各接口序号表示)
③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到 CuO全部变为红色物质，无水 CuSO4
变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式______
（3）有同学认为：NH3与 CuO反应生成的红色物质中可能含有 Cu2O。请你设
计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有 Cu2O___________。(已知：Cu2O
+2H+=Cu+Cu2+ +H2O)
（4）按下图装置进行 NH3性质实验。
①先打开旋塞 1，现象是___________，稳定后，关闭旋塞 1。
②再打开旋塞 2，B瓶中的现象是___________ 。
17.（14分）用硫铁矿(主要成分为 )的焙烧渣(含 、 、 )制备绿矾
( )的流程如下：
已知： 时，开始生成 ；pH较高时 会溶解；
(1)“酸浸”中选用稀 溶液而不选稀盐酸的原因是___________。
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(2)“酸浸”步骤中， 和硫酸反应的离子方程式为___________。
(3)“还原”步骤中，检验还原反应是否进行完全的试剂为___________(填化学式)。
(4)“沉铝”步骤中，需调节溶液 ，原因是___________。
(5)查阅资料可知，绿矾( )在高温下可分解生成一种红棕色固体、 和
气体，写出该反应的化学方程式：___________。
(6)纯度测定：称量 3.00 g绿矾粗产品于锥形瓶中，溶解后加稀 溶液酸化，
用 溶液滴定，反应原理为
，消耗 溶液 20.00 mL。①欲配制 480ml 溶液需要用到的
硅酸盐材质的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、 。
②该样品的纯度为___________%(保留一位小数，写出计算过程)。
[ ]
18.（16分） 有机物种类繁多，在生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
Ⅰ．（1）下列各组物质中，一定互为同系物的是___________(填序号)，互为同
分异构体的是___________。
① 和 ② 和
③ 和 ④ 和 ⑤ 和
（2）实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气(物质的量之比 1：1)反应的实验，
在光照条件下反应一段时间后，下列说法正确的是___________(填选项字母)。
A. 光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液
滴，试管内水面上升
B. 上述反应过程中共生成五种产物，其中四种是有机物
C. 取反应后试管内的少量溶液，滴入 溶液，产生
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白色沉淀，说明生成了 HCl
D. 若甲烷中的 1 mol氢原子被取代，则需要消耗 0.5 mol氯气
（3）甲烷与氯气反应的反应类型为___________。
Ⅱ．丙烯( )是一种重要的化工原料，其具有与乙烯类似的化学性
质，在一定条件下有如图所示的转化关系。
（4）鉴别丙烯和 C，可选用的试剂为___________。
（5）写出 D的结构简式：___________；由丙烯生成 A的化学方程式为
___________。
Ⅲ. 是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构
简式可以表示如下所示，
（6）合成 所用的单体为___________。
第 9 页 共 9 页1.A2.B3.A4.A5.B6.B7.D8.D9.A10.C11.C12.C13.A14.D
15.(1)放热
(2)0.15
(3)ACE
(4)
2N0+4e=N2+202
0.2
(5)温度升高，H,0,分解速率加快
(6)2H,0+C102+2S02=CI+2S0}+4H
热
16.(1)1.2NH4Cl+Ca(OH)2
=2NH3↑+CaCl2+2H2O
②.g→ab→ef→d
③.在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管
热
(2)2NH3+3CuO
=N2+3Cu+3H20
(3)取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中
含有Cu2O:反之，则没有
(4)①.B瓶中出现白烟（必须指出B瓶）
②.烧杯中溶液倒吸入B瓶（且
紫色石蕊溶液变红色)
17.(1)避免引入杂质，影响绿矾纯度
(2)Fe,0,+6H=2Fe++3H,0
(3)KSCN
(4)使A13+完全沉淀，同时避免Fe2+沉淀
(5)2FeS04·7H20Fez03+S02↑+S03↑+14H20↑
(6)①500mL容量瓶、胶头滴管
②92.7
18.(1)②⑤、③
(2)AB
(3)取代反应
(4)溴水或酸性高锰酸钾溶液等（答案合理即可）
CH:CHCH2Br
(5)
ECH-CH2
、CH3CH=CH2+Br2→
CH
Br
(6)CH2-CH2、
CH,=CH-CH

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