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福鼎市第四中学2026届高三毕业冲刺卷
化学答题卡
姓名
班级
准考证
考号引
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1.答题前请将个人信息填写清楚。
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2.客观题答题修改时用橡皮擦干净：
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考试
3.主观题必须使用黑色签字笔书写：
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须知
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4.请在题号对应答题区内作答，超出书写无效。
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一、选择题(40分)
1[A][B][C]D]
4[A][B][C][D]
7[A][B][G][D]
10[A][B][C][D]
2[A][B][CI[D]
5[A][BI[C][D]
8 [A][B][c][D]
3[A][B][C][D]
6[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
二、解答题
(60分)
1L.(17分)1)
(2)①
②
3)
14)
(5)
(6
(7)
素
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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
12.15分)<1》
(2)
(3)
(4)
13.(14分)(1)
(2)
(3)
(1)
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(6)
(7》
11.11分)
(1)
〔2)
(3》①
②
(4)
(5)①】
②
百举
第2页共2页福鼎市第四中学2026届高三毕业冲刺卷
化学试卷 答案
1~5 DDCCC 6~10 CBDCD
11、（17分）（1） 3d5 （1分）， ___Co Ni___（2分）
（2）① （2分）
② 硫酸铵（或则化学式）（1分）
（3）氧化铁（或则化学式）（2分）
（4）5.0 （1分） (5)4.0 x 10-16 （2分）。
（6）2（2分） ②BCD （2分）
（7） 2Li0.5C6 + e- + Li+ = 2LiC6 或 LiC12 + e- + Li+ = Li2C12（2分）
12．（15） （1）球形冷凝管（1分）；搅拌反应物，使其均匀受热 （2分）
（2） C （2分）
（3）
写一水合氨也对（2分）
dsp2 （2分），正方形（2分）。
（4）气体产物_C B D A_B（2分）
C中无明显现象，D中黑色粉末变红，A中变蓝（2分）
13．（14分）（1）苯甲酸甲酯（2分）。 （2）酯基 羰基（2分） （3）氧化反应（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）吸收反应产生的HBr，促进反应进行，提高产率（2分）
（7）（2分）
14．（14分）
（1）较为接近（2分）
（2）A （2分）
（3）①低于160°C，温度升高，反应速率加快，相同时间内乙二醇转化率增大;
高于160°C，反应已达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，乙二醇转化率减小（2分）
②不变 （2分）
（4）HDO DOCH2CH2OD （2分）
（5） 6:1 （2分）
H2太少，形成的氧原子空位少，催化能力较弱;
H2太多，生成的H2O过多，使催化剂中毒（2分）
2福鼎市第四中学2026届高三毕业冲刺卷
化学试卷
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．随着AI数据中心用电需求激增，燃气轮机发电成为当前最抢手的供电方案之一。下列说法错误的是
A．燃气轮机所用燃料天然气，属于化石能源
B．制造涡轮叶片的镍基单晶高温合金，属于金属材料
C．涡轮叶片表面覆盖极低热导率的陶瓷涂层，属于新型无机非金属材料
D．直接排放未完全燃烧的甲烷气体，不会引起温室效应
2、已知反应：，下列说法不正确的是
A．X能与NaOH反应，1 mol X最多消耗2 mol NaOH B．Y的核磁共振氢谱有5组峰
C．Y能使酸性溶液褪色，产生 D．Z与盐酸反应的产物溶于水，溶液呈中性
3．下列有关化学用语表达错误的是
A．二氯甲烷的分子结构模型： B．60 g SiO2含有σ键的数目为
C．制备聚乳酸：
D．用电子云轮廓图表示H-Cl的s-pσ键形成的示意图：
4．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Q、Z、Y、W组成的化合物如图所示，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是
A．电负性：
B．第二电离能：
C．键角：
D．氢化物的沸点：
5．一种以菱镁矿（主要成分为）为原料，在无水乙醇辅助下制备无水碳酸镁晶体的流程如下：
下列说法错误的是
A．“煅烧”产物之一可用作耐火材料 B．已知“水化”过程反应温度为60℃，则可采用水浴加热
C．“碳化”得到的是悬浊液，过滤后进行后续操作 D．“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥
6．Fe3+与H2O、、可形成配离子[Fe(H2O)6]3+(浅紫色)、[Fe(SCN)6]3-(红色)、[FeF6]3-(无色)。某同学按如下步骤完成实验：
下列说法不正确的是
A．溶液Ⅰ呈黄色的可能原因是Fe3+水解产生了Fe(OH)3
B．为了能观察到[Fe(H2O)6]3+的颜色，可向溶液Ⅰ中加入足量HNO3
C．步骤Ⅲ中发生的反应为
D．滴定实验中，为防止杂质Fe3+的干扰，可加入NaF掩蔽Fe3+
7．海洋是一个巨大的资源宝库，关于海洋中部分化学资源的开发利用如下图所示。下列说法正确的是
A．试剂可能为，其作用是氧化
B．流程中用了“空气、水蒸气”“吸收”，目的是富集溴
C．工业生产中，试剂Z选用NaOH固体
D．若试剂X为SO2，“吸收塔”中的离子方程式为：
8．将转化为是其资源化利用的重要研究方向，电化学转化装置如图所示。下列说法错误的是
A．金电极连接电源负极，发生还原反应
B．电解过程中适当搅拌可促进电极产物在上发生反应
C．若逸出，则理论上溶液中的浓度会降低
D．若导线中通过电子，最多生成
9、轮烷是一个或多个环状分子和一个或多个链状分子为轴组成的分子集合，其链分子作轴穿过环分子的空腔，两端结合成体积较大分子以防止轴分子的滑出。下图是一种典型的斯托达特轮烷的结构示意图。下列说法错误的是
A．轮烷属于超分子
B．图中两端的含Si大基团能提高该分子的稳定性
C．大环在轴上滑动时既有共价键的变化，又有非共价键的变化
D．大环在轴上滑动后其部分性质如光电性质可能发生变化，可用于制作信息存储器件
10、常温下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．常温下
B．向的溶液中滴加溶液，首先析出沉淀
C．a点对应的分散系经搅拌、静置后形成稳定体系，能产生丁达尔效应
D．L2表示的沉淀溶解平衡曲线。
11、（16分）以海底富钴壳（主要含和，及少量、、、等杂质）为原料，采用两段硫酸铵焙烧-水浸法分离提纯并回收钴、镍、铜、锰的工艺如下。
已知：①当离子浓度时，视为沉淀完全；
②25℃时，，。
（1）写出中铁的价电子排布式______________，海底富钴壳中与同一族的元素有________。
（2）“低温焙烧”时，锰、钴元素被还原为、。
①完成转化的化学方程式：_________________________________________________________。
②“回收液”经处理可循环利用的物质是_____________________。
（3）已知几种金属硫酸盐分解反应的自由能随温度变化的关系如图1，650℃“高温焙烧”后“水浸”的浸出渣是________________________。
（4）“调pH”时，铝和残余的铁被除去。溶液pH值对各金属沉淀率影响如图2，最佳的沉淀pH值为 _
(5)“沉钴镍”时，钴、镍都完全沉淀，此时溶液中不低于_______。
（6）①萃取时，铜的存在形式如下图所示，配体数为____________
②分子内含有的化学键有（ ）
A离子键 B 极性共价键 C非极性共价键 D配位键 E氢键 F金属键
（7）某锂离子电池充放电过程中，负极材料晶胞结构变化如图所示。写出充电时阴极的电极反应式_______________________________________________。
12．某实验小组利用如图装置进行甲醛与新制氢氧化铜反应的实验。检查装置气密性，添加相关实验试剂，打开磁力加热搅拌器，在微沸状态下反应一段时间，析出红色固体，产生气体。
回答下列问题：
（1）仪器乙的名称为____________；装置中磁子的作用除了充当沸石防爆沸，还有____________作用。
任务一：探究固体的组成
猜想：a．只有；b．只有；c．和的混合物
查阅资料：溶于浓氨水得到无色的，接触空气迅速被氧化为蓝色的置于空气中也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的。取少量固体X进行如下探究实验：
（2）由实验现象得知，猜想_____（填“a”“b”或“c”）成立。
（3）试管上部液体迅速变蓝的原因为___________________________________________（离子方程式）
在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+与配位原子N形成平面结构，则Cu采用的杂化方式为______(填“sp3”、“sp2”、“sp”或“dsp2”)杂化，该离子的空间构型是_____________________。
任务二：探究气体的成分
气体可能是、中的一种或几种。为确定该气体成分，实验小组利用下列装置进一步探究（已知：CO可将银氨溶液还原成黑色粉末银单质）。
（4）实验装置的连接顺序是：气体产物_______B(按气流方向填写装置标号，装置可重复使用)。
证明气体产物是H2而不是CO的实验现象为______________________________________________。
13．（14分）化合物G是某药物的关键原料，合成路线如下：
（1）C的化学名称为________。 （2）E所含官能团的名称为_________________。
（3）A→B的反应类型为________________
（4）B→C的化学方程式为____________________________________________[]。
（5）已知D→E分两步进行，中间体H的结构简式为__________________________。
（6）F→G的反应中，加入K2CO3的作用是________________________________________。
（7）在C的同分异构体中，写出同时满足下列条件的结构简式_______________________。
①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl3溶液显紫色
④核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1
14．（13分） 乙二醇二甲醚（DEEG）可作为柴油添加剂和液体燃料，具有广阔的应用前景。
已知一定温度下，
Ⅰ：
Ⅱ：
回答下列问题：
（1）从微观角度分析，和的数值_______（填“较为接近”“差距较大”或“无法比较”）。
（2）在绝热恒容容器中，一定量的乙二醇和甲醇发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________（填标号）。
A．体系温度保持不变 B．v(甲醇)=v(H2O)
C．容器内气体密度保持不变 D．混合气体平均相对分子质量保持不变
（3）将乙二醇和甲醇按照一定比例投料，乙二醇的转化率随温度的变化曲线如图1所示。
①160℃左右曲线变化趋势相反的原因是__________________（不考虑催化剂的活性）。
②达到平衡后，温度不变，继续按照原比例加入乙二醇和甲醇，则乙二醇的转化率_______（填“升高”“降低”或“不变”）。
（4）．通过光电化学转化(Photoelectrochemical)可制乙二醇，在某催化剂作用下该反应的机理如图所示。图中h+表示催化剂被光激发出电子之后产生的空穴。
若加入重水D2O，则产物中含有核素D的产物有_________________________。
（5）Zn-Ga-O催化制甲醇，其反应历程如图所示。Zn-Ga-O无催化活性，形成氧原子空位后才具备催化活性，先在表面解离为，随后参与的还原过程。
已知：ⅰ．催化剂上吸附或沉积太多的水，易使催化剂中毒；
ⅱ．口表示氧原子空位，*表示微粒吸附在催化剂上。
①理论上，反应历程中消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为_______。
②若原料气中比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是_______。
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