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高一下学期期中考试
化学
本试卷满分 100分，考试用时 75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册专题 6、专题 7.
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Pb：
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一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列有关能量转化的说法正确的是
A. 铅蓄电池充电时化学能转化为电能
B. 高纯硅制成的太阳能电池可将化学能转化为电能
C. 与碳单质反应生成 CO的过程中存在热能转化为化学能的过程
D. 燃料电池是一种将热能转化为电能的装置
2. 环保意识是重要的公民意识。下列环境问题与氮氧化物无关的是
A. 土壤酸化 B. 放射性污染 C. 臭氧层空洞 D. 水体富营养化
3. 在实验室里，下列试剂应储存在棕色试剂瓶中的是
A. 浓硝酸 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 浓硫酸
4. 下列说法错误的是
A. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
B. 晶体与 晶体的反应是吸热反应
C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧生成相同条件下的产物，前者放出的热量多
D. 已知 C(金刚石)=C(石墨) ，可知金刚石比石墨稳定
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5. 物质的结构、性质和用途之间有着非常密切的关系。下列物质的性质和用途均正确且有因果对应关系的
是
选项 物质的性质 用途
A 氨气极易溶于水 液氨可用作制冷剂
可用作植物
B 受热易分解
生长的肥料
C 常温下， 性质稳定 液氮可以冷冻保存胚胎
D 常温下，铝遇浓硝酸发生钝化 可用铝质容器贮运浓硝酸
A. A B. B C. C D. D
6. 利用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．形成原电池 B．分离含少量 的KCl固体
C．干燥 D．验证Na与水的反应是放热反应
A. A B. B C. C D. D
7. 氮及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是
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A. a、b、c均为无色无味的气体
B. a与 e反应生成的盐可作氮肥
C. c和 d均代表了两种物质
D.“雷雨发庄稼”过程中 e的阴离子不能被植物的根系吸收
8. 下列有关影响化学反应速率的因素的说法正确的是
A. 增大固体反应物的接触面积能加快反应速率
B. 增加反应物的量一定能加快反应速率
C. 化学反应速率越快，体系颜色变化越明显
D. 增大反应体系的压强一定能加快反应速率
9. 根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
向某溶液中滴加 原溶液中一定含有
A 有白色沉淀生成
溶液
常温下，向放有铁片的
B 无明显现象 铁片与浓硝酸不反应
试管中加入浓硝酸
向某溶液中滴加热的
浓NaOH溶液，在试管
C 试纸不变色 原溶液中不存在
口放置一片湿润的红
色石蕊试纸
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将红热的木炭投入浓 炭与浓硝酸在加热条
D 产生红棕色气体
硝酸中 件下反应生成
A. A B. B C. C D. D
10. 工业合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的
饥饿问题。工业合成氨反应的化学方程式如下： 。将
、 通入一密闭容器中，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是
A. 在恒温恒容条件下， 的体积分数不变
B. 在恒温恒压条件下，混合气体的密度不变
C. 在绝热容器中，容器中的温度不变
D.
11. 用 气体做喷泉实验，假设反应后溶液中的溶质均在烧瓶中，装置如图，设该状况下气体摩尔体积
为 。下列说法正确的是
A. 烧瓶中发生反应的离子方程式为
B. 实验后溶液不能充满烧瓶，说明原 气体中混有空气
C. 若原气体为纯净的 ，则反应后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为
D. 若原气体中混有少量空气，则反应后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度大于
12. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
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B．图所示电池工作一段时间后，电解质溶
A．图所示电池中，石墨电极为负极
液中 的物质的量浓度会降低
C．图所示装置放电过程中，负极的质量逐 D．图所示电池中，负极的电极反应式为
渐增大
A. A B. B C. C D. D
13. 某温度下，在 2L恒容密闭容器中投入一定量的 A(g)、B(g)，发生反应：
，反应起始时气体总压强为 ，12min末 C的物质的量浓度为
，A(g)、B(g)的物质的量随反应时间的变化如图。设平衡时气体总压强为 p，下列说法正确的是
A. 0~4min内，D的平均反应速率为
B. 12min时，物质 A的转化率为 25%
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C. 物质 C的化学反应速率：
D. 反应前后气体总压强之比
14. 某实验小组称取 5.12 g由铜与氧化铜组成的混合固体溶于 100 mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应
生成无色气体 448 mL(已折算为标准状况)。下列说法错误的是
A. 该反应过程中氧化剂(体现氧化性的 )和还原剂的物质的量之比为
B. 混合固体中氧化铜的质量为 3.2 g
C. 原稀硝酸的物质的量浓度为
D. 混合固体中铜元素的质量分数为 85.5%
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15. 研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据所学知识回答下列问题：
（1）已知： 中有关化学键键能(E)的数据如表。
化学键 H-H C=O C-H C-O
436 803 1072 414 326
① ___________ ，该反应___________(填“放热”或“吸热”)，能正确表示该反应能量变
化的是图___________(填序号)。
②氢能是最具前景的清洁能源之一，已知反应 ，则
分解制得 需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的能量。
（2）甲醇( )是一种清洁能源，某 氧气燃料电池的工作原理如图所示。
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①电极 B处的电极反应式为___________，电子移动方向：电极 B→___________(填“用电器”或“KOH溶
液”)→电极 A。
②放电过程中，电解质溶液中的 向___________(填“A”或“B”)极移动；当电极 B处有
参与反应时，电极 A处消耗 的体积为___________L(折合成标准状况下)。
16. 氮元素在地球上含量丰富，是构成生命体的基本元素之一。通过化学方法可将大气中的氮气转变为人类
需要的各种含氮化合物。
Ⅰ．一定条件下，下列物质的转化关系如图所示，常温下，E、G、Q、R均为气体。
（1）G的结构式为___________；上述六个反应中，属于氮的固定的是___________(填序号)。
（2）E、G、Q、R四种气体中，不能用排水法收集的是___________(填气体的分子式)。
（3）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）反应③的化学方程式为___________，反应⑥的离子方程式为___________。
Ⅱ．联氨可作为火箭推进剂的原料。
（5）已知 16 g联氨( ，液态)与足量四氧化二氮(液态)生成氮气和水蒸气，放出 262 kJ的热量。写出
该反应的热化学方程式：___________；联氨和 可作为火箭推进剂的主要原因为___________(填一条)。
17. 某化学兴趣小组用氨气和金属钠在 270℃左右反应制得氨基钠 ，常温下为白色晶体，熔点为 210
℃，沸点为 400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应)。现实验室利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)制
备氨基钠。
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已知：金属钠的熔点为 97.8℃，沸点为 882.9℃。
（1）实验时，应首先点燃装置___________(填“①”或“③”)处的酒精灯。
（2）写出装置①中发生反应生成氨气的化学方程式：___________。实验室中还可以用某种溶液与固体混
合快速制氨气，请写出该反应的反应物：___________。
（3）装置④中冷凝管的出水口应接在___________(填“a”或“b”)处；装置②⑤的作用为___________。
（4）将氨气通入熔融金属钠中反应制得氨基钠( )，该反应的化学方程式为___________。
（5）已知： 与水反应生成两种产物，其中一种是无色有刺激性气味的气体，另一种产物属于碱。
试写出 与水反应的化学方程式：___________。
（6）测定某 样品中 的质量分数，步骤如下。
氨基钠样品(0.5000g) 溶液 NH3 (NH4)2B4O7溶液 恰好完全
反应(消耗盐酸 20mL)
已知： ，
。计算该 样品中氨基钠的质量分数：___________%(保留三位有效数字)。
18. 在三个容积均为 2L的恒容密闭容器中分别加入 ，发生反应：
，已知 和 的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如表所示。
序号 温度 时间 0 10 20 30 40 50
1.0 0.68 0.58 0.50 0.50
① 800℃
0.0 0.21
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1.0 0.60 0.50 0.50 0.50
② 800℃
0.0 0.20 0.25
1.0 0.40 0.26 0.20 0.20 0.20
③ 820℃
0.0 0.30 0.37
回答下列问题：
（1）上述实验设计利用了控制变量法，试回答本实验中改变的因素为_____、_____。
（2）实验①中，20min时 _____ ， _____(填“>”“=”或“<”)0.84，0~20min内，
的平均反应速率为_____ 。
（3）实验②中， _____。
（4）实验③中反应达到化学平衡状态时， 的物质的量分数为_____%。
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高一下学期期中考试
化学
本试卷满分 100分，考试用时 75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册专题 6、专题 7.
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Pb：
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一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
第 10页/共 12页
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. +246 ②. 吸热 ③. 2 ④. 吸收 ⑤. 285.8
（2） ①. ②. 用电器 ③. B ④. 3.36
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②.②
（2） 、
（3）
（4） ①. ②.
（5） ①. ②. 反应放出热
量大或产生大量气体、产物无污染等
【17题答案】
【答案】（1）① （2） ①. ②. 浓氨水、氧化钙
或碱石灰或氢氧化钠
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（3） ①. b ②. 干燥气体，防止氨基钠与水接触
（4）
（5）
（6）78.0
【18题答案】
【答案】（1） ①. 催化剂 ②. 温度
（2） ①. 0.08 ②. < ③. 0.004
（3）
（4）40
第 12页/共 12页

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