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树德中学高 2025级高一下学期半期考试化学试题 7．利用下列装置完成相应实验，不．能．达到实验目的的是
命题人： 审题人：
本试卷满分 100分，考试时间 75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
一、选择题(本题共 15小题，每小题 3分，共 45分)
1．氢燃料公交车、光储充一体化充电站等绿色交通设施逐步投入使用。下列说法错．误．的是
A．氢能与潮汐能、波浪能均属于清洁能源 A．分离固体 NaCl和 NH4Cl B．验证 SO2能与水反应
B．光储充一体化充电站光伏板的材料为 SiO2
C．充电桩壳体聚碳酸酯是一种合成高分子材料
D．镧镍合金能吸收大量氢气以缓解储氢难题
2．下列化学用语表述错．误．的是
A．H、D、T的核外电子排布不同
B．甲醛的分子式：CH2O
C．CH2Cl2的球棍模型： C．实验室制备乙酸乙酯 D．模拟煤的干馏
D ─CH ─CH ─ 8．能满足下列物质直接转化关系，且推理正确的是．聚乙烯的链节： 2 2
O O H O
3 2 2 2．下列描述不能正确解释所反映事实的是 单质X 氧化物Y 氧化物Z 酸 或碱① ② ③ M N aOH 或 HCl 盐N．． ④
A．硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 A．X可为 Fe，可用 KSCN检验盐 N
B．油脂产生“哈喇”味，因其发生了加成反应 B．X可为 Na，过程③可用启普发生器
C．食品中加入苯甲酸，因其可以起到防腐作用 C．X可为 S，过程①→③可工业制硫酸
D．乙烯催化氧化制环氧乙烷，因其原子利用率高 D．X可为 N2，Z可使淀粉碘化钾溶液变蓝
4．设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 9．下列关于有机物的除杂和鉴别的说法错．误．的是
A．1 mol 石膏中所含的结晶水数目为 1 NA A．除去乙烷中的乙烯：通入氢气和乙烯反应
B．1 mol 苯中所含的双键数目为 3 NA B．除去乙醇中的乙酸：加入氧化钙后蒸馏
C．1 mol 硝基(─NO2)中所含的电子数为 23 NA C．利用燃烧法鉴别乙烷、乙烯和乙炔
D．1 mol 氯乙烷中所含的极性键数目为 6 NA D．利用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别乙醇、乙醛和乙酸
5．某有机物结构如图所示。下列对于该有机物说法正确的是 10．为回收利用含 I2的 CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法错．误．的是
A．分子式为 C11H7O4
B．所有原子可能共平面
C．能发生氧化反应，不能发生取代反应
D．1 mol该有机物最多能与 5 mol H2加成
6．下列化学应用实例与方程式不．匹．配．的是
A．步骤 I中，加入足量 Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色
A．烘焙糕点时以 NH4HCO3作膨松剂：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O B．步骤 I中，所需的玻璃仪器只有分液漏斗
B 高温．纯碱熔样致石英坩埚损坏：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ C．步骤 II中，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:5
C．用重铬酸钾检测酒驾：2Cr O2-2 7 +C2H5OH+16H+==2CO2↑+4Cr3++11H2O D．该流程中，CCl4可以循环利用，提高利用率
D．煤制水煤气：C+H2O(g)高温CO+H2
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11．下列针对相关实验的说法错．误．的是
15．如图为对氨基苯甲酸( )的一种合成路线。
选项 实验目的 实验方法或操作
A 将乙醇蒸气与空气混合通过灼热铜网，得到的气体通入酸性检验乙醇被氧气氧化为乙醛 KMnO4溶液
B 向淀粉溶液中加入少量硫酸，加热一段时间后，冷却，取少量检验淀粉是否完全水解
水解液，再加入少量碘水
C NH + 向某溶液中加入适量 NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊检验溶液中是否含有 4
试纸放在试管口
D 实现溴水富集 向分液漏斗中先后加入溴水与直馏汽油，充分振荡 已知：①苯环上原有取代基对新引入取代基位置的影响叫作定位效应，烷基为苯环上的邻、对位定位基，
12．含钛高炉渣富含 TiO2、Al2O3、MgO、CaO、SiO2、Fe3O4等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。 羧基为苯环上的间位定位基；②氨基性质和羟基相似。下列说法正确的是
已知：TiO2不溶于水、稀酸和碱溶液。 A．反应③为加成反应
B．有机物 B、D互为同系物
C．最终产物中含有 杂质
D．调换反应②和反应③的先后顺序对最终产物无影响
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。
16．（12分）填空
下列说法错误的是 I．甲烷是最简单的有机物。．．
(1)下列气体的主要成分不
A．“研磨、磁选”时可除去高炉渣中的铁元素 ．
是．甲烷的是________（填标号，下同）。
B．“酸浸”“碱浸”均发生氧化还原反应 A．沼气 B．天然气 C．煤气 D．煤层气
C．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，滤渣 2的主要成分仍相同 (2)甲烷分子中 H-C-H键角为________。
D．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量增大 A．60° B．90° C．109°28′ D．120°
13．某化学兴趣小组准备利用下列装置进行 H SO 的酸性强于 HClO 的验证实验，所有装置内的溶液均 (3)甲烷与 Cl2在光照条件下可得____种产物，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是________。2 3
为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错．误．的是
A． B． C． D．
A．漂白粉的保存应注意密封、避光、阴凉通风 II．甲烷作为化工原料可用于生成甲醇。
B．装置 A中的浓盐酸可以替换为 70%的 H SO (4)等质量的甲烷和甲醇耗氧量较多的是_________。2 4
C．选用连接顺序 ACBEDF能达到实验目的 (5)实验发现将 Na投入甲醇中会出现上下跳动的现象，原因是____________________________。
D．F中出现浑浊现象的原因是 H SO 的酸性强于 HClO (6)以纳米级 Au/SiO2为催化剂，向硫酸酸化的 90 ℃的 K2S2O8溶液中通入甲烷，可直接生成甲醇，离子方2 3
14．取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，向其中逐渐加入铁粉， 程式为________________________________________。
产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸被还原为 (7)将煤隔绝空气在 1500 ℃加热 1小时可得到甲烷和焦炭，该过程称为____________；工业上常利用与焦
NO气体，不考虑气体的溶解）。下列说法错．误．的是 炭（由煤样制得）反应的 CO2的转化率来衡量煤的化学活性，其关键步骤为：将焦炭与 CO2反应后的气
A．OA段发生的反应为：Fe+NO -3+4H+==Fe3++NO↑+2H2O 体，先后通入足量氢氧化钡溶液和足量银氨溶液，均可生成沉淀，则沉淀依次为___________和
B．BC段反应产生的气体为 H2 ___________(填化学式)。
C．C点的溶质为 FeSO4和 Fe(NO3)2的混合物
D．原混合溶液中 H2SO4的物质的量浓度为 2 mol·L-1
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17．（15分）硫酸锰是一种重要的化工中间体，一种以高硫锰矿(主要成分为MnO2和 FeS，主要杂质为： 相关物质在常温常压下的沸点如下表：
SiO2、CaCO3，还含有少量 Fe、Al、Cu、Ni等元素的氧化物或硫化物)为原料制取硫酸锰的工艺流程如下。 物质 乳酸 正丙醇 乳酸正丙酯
沸点/℃ 227.6 97.2 168
(4)步骤 i：酯化结束后，18O存在的物质有_______种。
(5)步骤 ii：变色硅胶吸水，其作用除指示反应进程外，还有_____________________________。
(6)步骤 iii：收集到的可循环使用的物质主要是___________(填名称)。
氟化除钙 (7)提纯粗产品的所有操作如下，请排序_______________(填序号)。
①减压蒸馏 ②用乙醚萃取、分液 ③过滤 ④再次萃取、分液，合并有机相 ⑤加入干燥剂吸水
(8)步骤（7）中获得精制产品 16.0 g，则该实验的产率为__________(列出计算式，不用化简)。
回答下列问题： 19．（14分）聚β-羟基丁酸酯(PHB)是一种用途广泛的可降解塑料，其两种降解路线(醇解与热解)
(1)杂质 Ca元素位于元素周期表第________周期，第________族。 如下图所示(部分反应试剂、反应条件略)。
(2)为提高“酸浸”过程中的效率，可采取的措施为________________。
(3)若高硫锰矿不经“焙烧”直接用 H2SO4“酸浸”，会产生的污染物是________(填化学式)。
(4)已知“滤渣 2”中含有 Fe元素和 Al元素，则加入的试剂 A可能为______________(填化学式)，写出“氧
化”步骤对应的离子方程式___________________________________。
(5) 与“滤渣 4”主要成分相同的天然矿物的名称是_______，“滤渣 3”的主要成分有________(填化学式)。
(6)“碳化结晶”生成MnCO3的离子方程式为_____________________________________，“碳化结晶”
需选择合适的温度，原因是________________________________。 (1)化合物Ⅰ的分子式为___________，其官能团的名称为___________、___________。
18．（14分）乳酸正丙酯易溶于乙醚，广泛应用于涂料、化妆品及生物溶剂领域。某小组同学欲通过实验 (2)若反应①中原子利用率为 100%，则反应物 x为___________(填化学式)。
研究乳酸的结构，并制备乳酸正丙酯。 (3)反应②存在先碱化后酸化的过程，写出用 NaOH 碱化的化学方程式____________________。
【实验 1】研究乳酸的结构 (4)M是化合物Ⅱ的同分异构体，符合下列条件的M的结构有_______种(不考虑立体异构)。
ⅰ．确定分子式。借助相关仪器测得乳酸的分子式为 C3H6O3。 ①1 mol M与足量钠反应生成 1 mol H2 ②M可与 NaHCO3反应生成 CO2
ⅱ．确定官能团。乳酸分子的官能团为─COOH和─OH，并进行如下实验验证。 ③有两个-CH3连在同一碳上
(5)一定条件下，以化合物Ⅲ为原料可合成四元环酯，该四元环酯的结构简式为_________________。
序号 待验证官能团 检测试剂 实验现象 实验结论
(6)化合物 III可通过如下路径合成：
① ─COOH ___________ 产生无色气泡 含有─COOH
② ─OH Cu，O2 ___________ 含有─OH
(1)实验①中，检测试剂为___________________。
(2)实验②中，铜丝表面的现象为_____________________________________。
ⅲ．确定结构简式。
(3)实验②的氧化产物只有两种不同化学环境的氢原子，则乳酸的结构简式为______________。
【实验 2】制备乳酸正丙酯
为实现乳酸正丙酯的绿色制备及反应过程可视化，利用如图装置(部分夹持 已知： +R3—COOH
装置略)进行实验。
i．将 40 g乳酸、24 g正丙醇(18O标记)和硫酸氢钠固体投入三颈烧瓶中， ①化合物 V中共面的原子最多有________个。
向小孔冷凝柱中装入变色硅胶，加热至 102~105 ℃，反应回流 6 h。 ②根据以上信息推测，以下流程图中：有机物M的结构简式为______________，有机物 N的结构简式为
ii．变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 ______________。
iii．酯化结束后，常压蒸馏至 110 ℃左右，收集到的馏分经处理后循环使
用。 K Mn
+
O /H CH OH4 有机物M
3 / 浓硫酸 有机物 N
iv．减压蒸馏至 120 ℃左右，收集馏分，获得乳酸正丙酯粗品。
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树德中学高 2025级高一下学期半期考试化学试题参考答案及评分标准
1-15题 每题 3分 （5）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
（6）①10
B A B C D C B D A B A B D C C
16．（满分 12分，除标注外每空 1分） ② （1分）、 （1分）
（1）C
（2）C
（3）5；D
（4）CH4（或甲烷）
（5）Na表面附着的氢气泡产生了浮力（2分）
（6）CH Au/SiO4+S2O82-+H2O 2 CH3OH+2SO42-+2H+（2分）
90℃
（7）煤的干馏；BaCO3；Ag
17.（满分 15分，除标注外每空 2分）
（1）四（1分）；IIA（1分）
（2）适当提高酸浸温度或适当增大硫酸浓度或粉碎原料等（1分）
（3）H2S
（4）MnO2或 H2O2（1分，合理即可）；
MnO2+2Fe2++4H+==Mn2++2Fe3++2H2O或 H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O
（5）萤石（1分）；CuS、NiS
（6）2HCO3- + Mn2+ = MnCO3↓+ CO2↑+H2O；温度过高碳酸氢铵分解，温度太低反应速率太慢
18.（满分 14分，除标注外每空 2分）
（1）NaHCO3（1分）
（2）由红色变为黑色后又变为红色
（3）
（4）2（1分）
（5）吸收加热时生成的水，提高乳酸正丙酯的产率
（6）正丙醇
（7）②④⑤③①
8 16（ ）24 ×100%
62×134
19.（满分 14分，除标注外每空 2分）
（1）C4H6O2（1分）；碳碳双键（1分）、羧基（1分）
（2）H2O（1分）
（3） +NaOH CH3CH(OH)CH2COONa+CH3OH
（4）3
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