资源简介

哈尔滨德强高级中学 2024-2025学年度下学期期末考试(Ⅰ)卷
高一年级化学试题
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24
1. 物质的性质决定存在形式和用途。下列说法正确的是
A. 硅的化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在
B. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
C. 浓硫酸具有吸水性和强氧化性，所以能使蔗糖炭化并产生刺激性气味的气体
D. 氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂
2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1.0 mol/L的 NaOH溶液中的 Na+的数目为 NA
B. 在 SiO2与焦炭进行粗硅制备的反应中，每生成 1 mol硅，则生成 CO2分子数为 NA
C. 标准状况下 22.4 L的 CH4与 1 mol Cl2充分反应，生成 CH3Cl分子数为 NA
D. 1 molCu完全溶解在某浓度的 HNO3中，则转移电子的数目为 2NA
3. 化学与社会、生活密切相关。对下列事实的解释不正确的是
选项 事实 解释
A 石油的分馏可以获得汽油、煤油、柴油 该过程是化学变化
B 用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂 乙烯被高锰酸钾氧化
C 锌可用作锌锰干电池的负极材料 锌具有还原性和导电性
D 陶瓷可用于建筑材料、日用器皿 陶瓷耐酸碱侵蚀、抗氧化
A. A B. B C. C D. D
4. 下列说法正确的一组是
①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料
②煤的干馏、气化及液化都是物理变化
③利用 与 HCl反应制得 CH3CH2Cl，是理想的原子经济性反应
④丙烯( )中最多有 7个原子处于同一平面
第 1页/共 12页
⑤CH2Cl2只有一种结构，可说明 CH4是正四面体结构
⑥常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应
A.①③④ B.③④⑤ C.①③⑤ D.②⑤⑥
5. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是
A. 分子式为 C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有 2种
B. 分子式为 C5H11Cl且分子中有两个 、两个 、一个 和一个 的结构有 4种
C. 分子式为 C4H10的有机物的二氯取代物有 12种
D. 分子式为 C4H10O的醇有 5种
6. 下列各项选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是
A．制取并收集氨气 B．测定中和热
C．除去 Cl2中的 HCl D．灼烧海带
A. A B. B C. C D. D
7. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于这种有机物的说法中正确的是
①1mol该物质最多可以与 3mol 发生加成反应
②分子中含有 4种官能团
③1mol分枝酸最多可与 3molNaOH发生中和反应
第 2页/共 12页
④该物质可以使灼烧后的铜丝恢复成红色
⑤该物质可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
A.②③④⑤ B.②⑤ C.①②④ D.①②③④
8. 下列实验方案所得实验结论正确的是
选
实验方案 实验结论
项
A 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性
将某有机物点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁
B 有水雾产生；在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄 该有机物一定是烃
清石灰水变浑浊
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加
C 淀粉未发生水解
入新制 ，加热，无砖红色沉淀产生
乙醇羟基中的氢原子
将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反
D 不如水分子中的氢原
应更平缓
子活泼
A. A B. B C. C D. D
9. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
A．证明浓硫酸的脱水性 B．制备 SO2并控制反应起止
C．甲烷和 Cl2发生反应 D．验证 SO2具有氧化性
第 3页/共 12页
A. A B. B C. C D. D
10. 化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是
A. 已知 ，则单斜硫比正交硫稳定
B. 常温常压下，1mol 完全燃烧比 完全燃烧时的焓变小
C. 同温同压下， 在光照和点燃条件下的焓变不同
D. 已知： ，则 和 反应：
11. 常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和
硫单质合成 S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 实验时需先点燃 B处的酒精灯
B. C、D中所盛试剂分别为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为 S、H2S、HCl
D. G、H之间应加上 D装置
12. 以丙酸为原料，经过下列反应可制取一种补铁剂：
下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ中生成 1 mol CH3CHClCOOH需要 0.5 mol Cl2
B. 1 mol乳酸最多可与 2 mol NaOH反应
C. 试剂 a可以是 FeCO3
D. 乳酸分子满足通式 Cn(H2O)m，因此属于糖类
13. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
第 4页/共 12页
A. 装置甲可用于实验室检验氯化铵受热分解生成的两种气体
B. 装置乙可用于实验室制备和收集
C. 装置丙可用于实验室制备乙酸乙酯
D. 装置丁可用于实验室测定在 催化作用下 分解速率
14. 180℃时将 0.5 mol H2和 1 mol CO2通入 1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机
副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式：2CO2+4H2 2CH3OH+O2
B. 在 0～3 min内 H2的平均化学反应速率为 0.1 mol·L-1·min-1
C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
D. 在 3～10 min内，反应仍未达到平衡状态
15. 我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如图所示(半透膜只允许 K+、H+通过)。下列说法错误的
是
第 5页/共 12页
A. 左侧电极为电池负极，电极反应式为 HCOO--2e-+2OH-= +H2O
B. 电池放电时，左侧有 K+通过半透膜移向右侧
C. 物质 A可以是硫酸氢钾
D. 为保持 Fe3+浓度稳定，需不断向电解质溶液中补充 Fe3+
16. 亚硝酸钠（NaNO2）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，但必须严格控制其用量。某化学兴趣小组
查阅资料得知 ，该兴趣小组利用如图装置（夹持及加热装置已省略）制备干燥的
NaNO2。
已知：Ⅰ．NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能被浓硫酸氧化；
Ⅱ．亚硝酸钠与氯化钠的外观相似，同时也具有咸味，误服后会使人中毒。其水溶液具有弱碱性，亚硝酸
银是一种可溶于强酸的白色沉淀。
（1）仪器 A侧管的作用是___________。
（2）反应开始前打开止水夹 a，通入过量氮气的目的是___________。
（3）盛水的洗气瓶的主要作用是___________（用离子方程式表示）。
（4）如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为___________。
（5）酸性高锰酸钾的作用为___________。
（6）工业生产中在有氧条件下，NO在催化剂作用下可被 NH3还原为 N2.其脱硝反应机理如图所示，则总
第 6页/共 12页
反应的化学方程式为___________。
17.Ⅰ．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼砂通常指四硼酸钠的十水合物，化学式为
。利用硼镁矿（主要成分为 ）制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
（1）硼砂中硼元素的化合价为___________。
（2）X为 H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为___________。
（3）滤渣的主要成分为___________（填化学式）。
（4）已知无水MgCl2在熔融状态下通电后产生Mg和 若生产 12 kg的Mg单质，同时产生标准状况下
的 Cl2体积为___________L。
Ⅱ．从海水中获得液溴：空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如下：
已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为 58.5℃，Br2微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
（5）在吹出塔中，通入热空气吹出 Br2，利用了溴的___________。
A. 腐蚀性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 挥发性
（6）在吸收塔中，若用浓 Na2CO3溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3等物质，写出此时主要发生的化学反应
___________。
第 7页/共 12页
（7）蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在 80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
___________。
18. 回答下列问题
（1）向某体积固定的密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的 B三种气体，一定条件下发生反
应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①若 t1=15，则 t0-t1内反应速率 v(C) =_______，A的转化率为_______；
②写出反应的化学方程式：_______。
③B的起始的物质的量是_______mol；t2后向容器中充入氦气，反应速率_______。(填增大、减小或者不变
)
（2）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：
化学键 C-H O=O C=O H-O
断裂1mol键吸收的能量/kJ 415 497 745 463
16 gCH4在 O2中完全燃烧生成气态 CO2和气态水时_______(填“吸收”或 “放出”)约_______kJ热量。
（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性
电极。
①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；
②a极的电极反应为：_______。
19. 有机化合物 F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图：
第 8页/共 12页
请回答下列问题：
（1）A为 C6H12O6，能与银氨溶液反应的官能团的结构简式为_______。
（2）B→C反应的化学方程式是_______。
（3）D具有酸性，写出 D与 反应的化学方程式：_______。
（4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式_______。
（5）3.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下 的体积为_______L。
（6）下列说法不正确的是_______(填字母)。
a．淀粉分子式为 ，属于天然有机高分子
b．反应Ⅰ为水解反应
c．E分别于足量的 Na和 NaOH反应，消耗的 Na和 NaOH的物质的量相等
d．D、E互为同系物
（7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入_______(填
试剂名称)，现象_______。
第 9页/共 12页
哈尔滨德强高级中学 2024-2025学年度下学期期末考试(Ⅰ)卷
高一年级化学试题
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
第 10页/共 12页
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】（1）平衡压强，使液体（浓硝酸）顺利滴下
（2）排尽装置内空气，防止 NO被 O 氧化，同时避免过氧化钠与空气中成分发生副反应生成杂质
（3）
（4）2 +Na2O2=2NaNO3或 或
（5）尾气处理，除去有毒的 NO，防止污染环境
（6）
【17题答案】
【答案】（1）+3 （2）
（3） （4）11200 （5）D
（6）
（7）温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；温度过高，会有大量水蒸气随溴一起蒸出，得到的溴纯度低，
且浪费能源。
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 60％ ③. ④. 0.04 mol ⑤. 不
变
（2） ①. 放出 ②. 688
（3） ①. B ②.
【19题答案】
【答案】（1）-CHO
（2）
第 11页/共 12页
（3）
（4）CH3CH(OH)COOH+CH3COOH +H2O
（5）0.87L （6）cd
（7） ①. 碘水 ②. 溶液不变蓝
第 12页/共 12页

展开更多......

收起↑