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江苏徐州市六市县区2025-2026学年度第二学期期中考试高一化学试题
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.新能源是新质生产力的重要组成部分。下列能源不属于新能源的是
A. 地热能 B. 风能 C. 石油 D. 太阳能
2.氨水能被用来有效捕捉。下列说法正确的是
A. 中子数为8的碳原子： B. 分子的电子式：
C. 氧原子的结构示意图： D. 该反应属于非氧化还原反应
3.实验室利用下列装置进行氨气的有关实验，能够达到实验目的的是
A．制取 B．干燥
C．收集 D．的喷泉实验
A. A B. B C. C D. D
4.一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，下列说法中正确的是
A. 反应达到平衡状态时，混合物中、、的百分组成不再改变
B. 升高温度会使正反应速率增加，逆反应速率减小
C. 增加压强能使完全转化为
D. 反应达到平衡状态时，
5.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法，正确的是
A. 图a表示的是吸热反应的能量变化
B. 图b中生成物比反应物稳定
C. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
D. 图b可以表示碳酸钙高温分解反应的能量变化
6.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 易溶于水，液氨可作制冷剂
B. 受热易分解，可用作氮肥
C. 分子中存在键，化学性质稳定，可用作保护气
D. 具有强氧化性，可用于制
阅读下列材料，回答下列小题：工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其热化学方程式为。氨气易液化。将金属钠投入液氨中有产生，能与结合生成。在强碱性条件下被 NaClO氧化生成肼( )，肼具有强还原性。氨气经氧化等步骤制得硝酸。
7.、在催化剂 a、b表面分别发生如图所示的反应，下列说法正确的是
A. 1 mol与 3 mol充分反应放出 92.4 kJ的热量
B. 使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率
C. 催化剂a表面发生的反应属于氮的固定，催化剂b表面发生的反应不属于氮的固定
D. 催化剂b表面反应的化学方程式为：
8.下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是
A.
B.
C.
D.
9.下列说法正确的是
A. 可用湿润蓝色石蕊试纸检验
B. NaClO氧化制备：
C. 金属钠与液氨反应的化学方程式：
D. 实验室制得的可通入无水中进行干燥
10.一种航天器能量储存系统的工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 该系统中只存在三种形式的能量转化
B. 装置X能实现电池的燃料和氧化剂再生
C. 装置Y中在负极上发生反应的物质是
D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并实现化学能与电能间的完全转化
11.探究铜与浓硝酸反应实验如下：
步骤Ⅰ：取适量铜片于试管中，加入浓硝酸，试管中有大量红棕色气体产生，将气体导入浓氢氧化钠溶液。
步骤Ⅱ：在步骤Ⅰ反应的试管中（铜片有剩余）加足量醋酸溶液，试管中有无色气泡产生。
步骤Ⅲ：向步骤所得的蓝色溶液中滴加足量的浓氨水，一段时间后出现蓝色沉淀，继续滴加浓氨水，蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色（深蓝色微粒为）。
步骤IⅤ：将步骤Ⅲ所得溶液蒸干，灼烧至恒重得固体。
下列说法正确的是
A. 步骤Ⅰ尾气吸收反应中，既作氧化剂，又作还原剂
B. 步骤Ⅱ反应离子方程式：
C. 步骤Ⅲ中只发生2个化学变化
D. 步骤Ⅳ所得固体为
12.根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向两份3 mL 10%溶液中分别滴加 3滴溶液和 3滴溶液，滴加溶液的试管中冒气泡的速率更快 催化效率：
B 取5滴溶液，滴加： 5 mL KI溶液，充分反应后再加入2 mL，振荡，静置，取上层溶液，滴加 KSCN溶液，显血红色 和 KI反应有一定限度
C 将浓硝酸与灼热的木炭混合，观察生成气体的颜色为红棕色 浓硝酸加热条件下能氧化木炭
D 向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察到试管口有红棕色气体逸出 实验所用为浓硝酸
A. A B. B C. C D. D
13.催化还原 NO，其反应过程与能量关系如图1所示，有氧条件下，催化还原 NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是
A. 图1所示，断裂12 mol N-H键需吸收热量为a kJ
B. 图1所示，热化学方程式为
C. 图2所示总过程生成1 mol氮气，转移电子的数目为3 mol
D. 图2所示过程中的物质的量减少
二、流程题：本大题共1小题，共16分。
14.某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量和。利用该固体废渣制取溶液的工艺流程如图所示：
已知：①在酸性溶液中不稳定，会转变成 Cu和。
②是酸性氧化物，难于水和酸。
(1)为了加快酸溶的速度，可以采取的措施是 。(任写一条)
(2)写出与稀硝酸反应的离子反应方程式为 。
(3)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 。
(4)试剂X应选用 (填序号)。
A．NaOH B． C．CuO
(5)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。滤渣的主要成分为 。
(6)以某工业废水(主要含、、 )为原料，设计制取晶体的实验方案：向工业废水中加入 ，洗涤，干燥。(须使用的试剂有：蒸馏水、 NaOH溶液、溶液；的溶解度曲线如图所示 )
三、简答题：本大题共3小题，共45分。
15.“碳中和”作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。利用合成气(主要成分为CO、和 )在催化剂的作用下合成甲醇( )是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO与反应合成甲醇：
Ⅱ．与反应合成甲醇：
(1)已知反应Ⅰ是化合反应，请写出该化学反应方程式 。反应Ⅰ反应过程中能量变化如图所示，反应断裂化学键吸收的能量 形成化学键释放的能量(填“>”“<”或“=”)。
(2)在恒温、体积恒定为1 L的密闭容器中，充入1 mol和 3 mol发生反应 Ⅱ，10 s时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的，该过程中测得和的浓度随时间变化如图所示：
①反应过程a、b、c三点正反应速率最大的点是 。
②0-10 s内，用的浓度变化表示的平均反应速率为 。
③下列说法可以表明该反应达到化学平衡状态的是 。
A．
B．容器内密度不再改变
C．的体积分数不再发生变化
D．单位时间内消耗3 mol，同时生成 1 mol
E．3 min时和浓度相等，达到了化学平衡状态
(3)甲醇的结构式为，相关化学键的键能(断裂或形成1 mol化学键需要吸收或放出的能量)数据如表所示：
化学键 C=O H-H C-H C-O H-O
键能 a b c d e
。
(4)还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示：
通入的一端发生的电极反应式为 。
16.化学电源在生产生活中有着广泛的应用。
(1)用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。当量筒中收集到336 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为 ；电子经过导线移向 (填“a”或“b”)极。
(2)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a的电极反应式为 ，该电池工作时离子移向 (填“a”或“b”)极。
(3)有人以化学反应：为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的、进行工作。则原电池的负极材料是 。
(4)青铜器在潮湿环境中发生腐蚀的原理如图所示。
①腐蚀过程中，负极是 (填“a”、“b”或“c”)。
②环境中的扩散到孔口，并与正极反应物和负极反应物作用生成多孔粉状锈。青铜器最终生成的总离子方程式为 。
17.消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1)生物法除氨氮。在细菌的作用下铵态氮 ( )与亚硝态氮( )可以转化为氮气，所涉及的离子反应方程式为 。
(2)氧化法除氨氮。含氨氮废水中加入适量的NaClO溶液，控制pH约为6，可将氨氮转化为无毒物质，该反应的离子方程式为。对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图 1所示。当，总氮去除率下降的原因是 。
(3)催化还原法除硝氮。硝酸工业会产生含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米 Fe/Cu还原去除，其转化机理如图2所示。*表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。
①研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是 。
②纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以表示 )，可大致分为两个过程，反应原理如图3所示。研究发现，在纳米铁粉总量一定时，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮的去除。解释水中溶解氧过多，硝态氮去除率下降的原因 。
(4)①在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图 4所示，则还原CuO的和还原的的体积比为 。
②工业上利用铝粉(掺少量炭粉)处理酸性污水中的硝酸盐，脱硝率可达94%，其反应过程原理如图5所示。向铝粉中掺入少量炭粉的目的是 。酸性过强，不利于脱硝的原因是 。
(5)国家规定地下水中氮氧化物的排放标准不超过，可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为。现测定某地下水脱硝过程中的排放量：收集 500.00 mL排放的气体，缓慢通过250.00 mL酸性溶液 (过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00 mL置于锥形瓶中，用酸性溶液反应过量的，消耗酸性溶液的体积为 15.00 mL。(已知反应： )试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准。 。(写出计算过程)
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】C
7~9.【答案】C 、B 、C
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】搅拌或适当升高温度等

防止温度过高HNO3分解(或者挥发)
BC
漏斗
SiO2
1mol/L NaOH溶液至沉淀完全，过滤，用蒸馏水洗涤固体2～3次，加入1mol/LHNO3溶液至固体恰好完全溶解，加热浓缩后降温至略高于26.4℃结晶，过滤

15.【答案】CO+2H2=CH3OH
<
a
0.08mol·L-1·s-1
C

CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O

16.【答案】0.03mol
b

a
Zn
c


17.【答案】
NaClO投入量过大，导致污水中部分氨氮被氧化为其他价态如 ，导致总氨氮去除率下降
若废水初始pH较高，则 容易转化为 或 沉淀覆盖在磁性石墨烯表面， 在磁性石墨烯表面的吸附量减少
水中溶解氧过多，会将Fe2+氧化成Fe3+，导致Fe2+浓度降低，不利于硝态氮除去
2：3
与铝形成原电池，加快反应速率，提高脱硝效率
酸性过强，Al与H+反应生成H2
符合标准

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