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江苏南京市溧水高级中学等校2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.下列物质不能以海水为主要原料生产的是
A. B. Mg C. D. Na
2.侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl + CO2+ NH3 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。下列有关化学用语或说法错误的是
A. 用电子式表示NaCl的形成过程为
B. NH4Cl化合物类型：共价化合物
C. H2O的空间结构：V形
D. 溶解度：NaHCO3＜NH4HCO3
3.下列装置对应操作正确且能达到实验目的的是
A. 用装置甲将海带灼烧成灰烬 B. 用装置乙蒸馏淡海水获得蒸馏水
C. 用装置丙实验室制备少量NH3 D. 用装置丁测定中和反应的反应热
4.以氧化镁为载体，可实现氯化铵的分步分解。下列说法正确的是
A. 半径大小：r(Mg2+)H2O
C. 中子数为9的N原子可表示为 D. 酸性强弱：HNO3>HClO4
阅读下列材料，完成下面小题催化反应广泛存在，如植物光合作用、SO2的催化氧化、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料N2H4 (常温下为液态，燃烧热为622kJ/mol)、铜催化重整CH4和H2O制H2和CO、氨的催化氧化等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO2，生成HCOOH(甲酸)的选择性大于CO，通过选择性催化还原技术，NH3将柴油车尾气中的NO2转化为N2。
5.下列说法不正确的是
A. 植物光合作用过程中，酶能提高CO2和H2O中活化分子的百分数
B. 常温常压下，3.2g N2H4所含共价键的物质的量为 0.5mol
C. 酸性条件下锑电催化还原CO2时，HCOOH的生成速率大于CO
D. 铁触媒催化合成氨的反应中，温度越高催化效果越好
6.下列化学反应表示正确的是
A. N2H4的燃烧：
B. CH4和H2O制H2和CO：
C. NH3将柴油车尾气中的NO2无害化：
D. 硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3+7O2 4NO2+6H2O
7.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. N2H4具有还原性，可用作火箭燃料
B. NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C. N2化学性质稳定，可用于工业合成氨
D. SO2具有还原性，SO2可用作纸浆的漂白剂
8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 制漂白粉：NaCl溶液漂白粉
B. 制备胶体：胶体
C. 制金属Mg：金属Mg制备：
D. 工业制硫酸：
9.采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将CO2资源化利用，其反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0.下列说法正确的是
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 催化剂改变了反应的活化能，使反应的平衡常数增大
C. 反应物所含的键能总和小于生成物所含的键能总和
D. 反应平衡常数
10.用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应步骤如图，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是
A. Pd为该反应的催化剂
B. 反应①②③均为氧化还原反应
C. 反应①中涉及极性键和非极性键的断裂与形成
D. 反应②中有1mol O2参与反应时转移电子的物质的量为2mol
11.根据下列实验过程和现象，对应结论不正确的是
实验过程和现象 实验结论
A 用CO还原Fe2O3，向所得产物中加入足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液不变红 Fe2O3已全部被还原
B 取5mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，向其中滴加1mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，静置取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成红色，再滴加淀粉溶液后变蓝色 FeCl3与KI的反应属于可逆反应
C 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL 5mol·L-1盐酸，用手触摸试管的外壁，试管温度升高 镁与盐酸的反应属于放热反应
D 室温下向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入等体积蒸馏水，NaHCO3固体未完全溶解 溶解性： Na2CO3>NaHCO3
A. A B. B C. C D. D
12.以菱镁矿(主要成分为，含少量等物质 )为原料制备的实验流程如下图所示。下列说法不正确的是
A. 与稀盐酸反应的离子方程式为
B. 氧化过程说明氧化性：
C. “沉铁”后的溶液中大量存在、、、
D. 获得晶体需要使用蒸发皿和玻璃棒
13.常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应：
I．
II．
初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图 (忽略其他反应)。下列说法正确的是
A. 曲线①表示的微粒为
B. 内，逐渐减小
C. 内，
D. 体系中时，反应 I达到平衡状态
二、流程题：本大题共2小题，共31分。
14.铬及其化合物在化工上用途广泛，这些相关行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源之一。
Ⅰ.重铬酸钾(K2Cr2O7)在实验室和工业上都有广泛应用，如用于制铬矾、制火柴、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2 (亚铬酸亚铁)，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物]制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：
已知：
①焙烧时Fe(CrO2)2中的Fe元素转化为NaFeO2，Cr元素转化为Na2CrO4。
②。
(1)为提高“焙烧”效率可以采取的措施有： (任写一种)。
(2)写出“焙烧”过程中生成Na2CrO4反应的化学方程式 。
(3)“水浸”所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3，写出生成此滤渣的离子方程式： 。
(4)应用：可使钢制锅炉内壁发生钝化，从而减缓腐蚀。下列试剂减缓腐蚀的原理与相同的是 (填字母)。
A． B　　　． C　　　　．Na2SO3
Ⅱ.是环境污染物之一，国家对废水中含量有严格的排放标准，必须进行处理。工业上有多种方式除去或利用废水中的铬。
(5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)除铬法。可以选择焦亚硫酸钠(在酸性条件下分解为、 )或亚硫酸钠处理含Cr()废水，其工艺流程如图所示：
①反应池中发生反应的离子方程式 。
②其他条件相同，时过低，充分反应后除铬率反而下降，可能的原因是 。
(6)纳米铁粉除铬法。利用纳米铁粉去除水体中的反应机理如图所示：
①为了探究溶解氧对水体中的去除率的影响，实验小组设计了对比实验：一组在反应中通入，另一组不通入。结果表明，实验初期，通入的去除率远高于未通的，其原因可能是 。
②某水样的初始浓度为，其他条件相同，温度分别为15℃、25℃、35℃、45℃对的去除率的影响，结果如图所示，温度在25℃时，去除率最高，其原因是 。
15.为易溶于水而难溶于乙醇的翠绿色晶体，可用于制备负载型活性铁催化剂。实验室以为原料制备的流程如下：
已知：①为淡黄色晶体，难溶于水而溶于稀硫酸，真空下 142℃开始失去结晶水。
②溶液与反应产生蓝色沉淀，与不反应。
(1)氧化配位。将加入过量饱和溶液中，保持温度 40℃缓缓加入，获得含配离子 [Fe(C2O4)3]3- 和的悬浊液。
①检验悬浊液中Fe(Ⅱ)已被完全氧化的实验方法为 。
②反应结束后，需要将悬浊液煮沸30s，其目的是 。
(2)酸溶配位。加入饱和溶液生成溶液所发生反应的化学方程式为 。从溶液中获得，除了蒸发浓缩、降温结晶，还可选择的方法为 。
(3)某研究性学习小组拟用已提纯的溶液为原料制备高纯。已知：、的溶解度曲线如图所示； 100℃时生成大颗粒便于过滤。
请完成实验方案：取一定体积溶液置于锥形瓶中，在搅拌下加入等体积相同浓度的 ，将所得溶液 ，过滤，用蒸馏水多次洗涤， ，低于 真空干燥得到 (可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、稀盐酸、蒸馏水 )。
(4)测定高纯纯度的方法如下：准确称取样品，加入适量水、浓硫酸、磷酸，用标准溶液滴定至终点(草酸亚铁转化为和转化为 )，消耗标准溶液。计算样品中的纯度： (写出计算过程。)。
三、简答题：本大题共2小题，共30分。
16.在化学研究和工业生产中，人们需要选择合适的化学反应实现期待的物质转化或能量转化，同时也需关注化学反应进行的快慢和程度。能量、速率和限度是认识和研究化学反应的重要视角。回答下列问题：
Ⅰ．
(1)下列反应的能量变化规律与下图所示相符的是 (填序号)。
①铝热反应 ②铝片与盐酸的反应
③灼热的炭和二氧化碳反应 ④盐酸与碳酸氢钠反应
⑤硫酸和氢氧化钡溶液反应 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
Ⅱ．某温度时，在一个2 L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)从开始至2 min，用C表示的平均反应速率为 ；平衡时，A的转化率为 。
(4)在恒温恒容条件下，判断上述反应达到化学平衡状态的标志是 (填序号)。
① B、C的浓度之比保持不变 ②B的体积分数不再发生变化
③容器内的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤
(5)为提高该反应的速率，下列措施可行的是 (填字母)。
A．压缩容器体积 B．降低温度 C．使用合适催化剂
D．恒温恒容充入He使压强增大 E．恒容条件下充入A
17.为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将二氧化碳转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是各国关注的焦点。
I．二氧化碳的捕获与转化
(1)CO2的捕获和转化可减少CO2排放，原理如图所示。反应②中化合价发生改变的元素有 (填元素符号)；每吸收，理论上可获得 mol。
Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇(CH3OH)
(2)二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2= -90kJ·mol-1
①CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式(反应Ⅲ)为 。
②若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)。
③ZnO有棒状 )、片状两种。均可用作选择性加氢转化为的催化剂。在 ZnO催化剂存在下，将与混合，同时发生反应 I 和反应Ⅲ。控制一定的和初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据 (其中“甲醇选择性”是指转化的中生成甲醇的百分比 )
已知：p-ZnO表面合成的生成活化能， r-ZnO表面合成的生成活化能。
在280~320℃范围内，比较图a和图b两种ZnO催化剂催化加氢性能，说明在加氢合成甲醇时优先选用 p-ZnO催化剂的原因： 。
Ⅲ．二氧化碳和甲烷(CH4)重整可制得合成气(CO、H2)
(3)CO2和CH4重整可制得合成气(CO、H2)。已知下列热化学反应方程式：
CH4(g) = C(s) + 2H2(g)； ΔH = +74.5kJ·mol-1
CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)； ΔH = +41.0kJ·mol-1
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)； ΔH = +132.0kJ·mol-1
反应CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的ΔH= kJ·mol-1。
(4)Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH4的百分含量及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为 。
②温度高于320℃，CO2的转化率下降的原因是 。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】A
5~7.【答案】D 、B 、A
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】矿石粉碎或适当升高温度或提高空气中氧气的含量(答案合理即可)


A
性过强，焦亚硫酸钠发生分解，并与 反应生成 逸出，除铬率下降
溶解氧与铁粉生成的铁氧化物覆盖在铁粉表面阻碍了反应进行
低于25℃时，温度过低，反应速率慢；高于25℃时，温度升高不利于吸附，导致去除率下降

15.【答案】取适量反应后溶液于试管中，加入溶液，没有蓝色沉淀产生，说明Fe(Ⅱ)已被完全氧化
除去过量的双氧水

加入无水乙醇(过滤)
溶液
热到100℃(并不断搅拌)
直至取最后一次少量洗涤滤液滴加稀盐酸酸化的 溶液无白色沉淀产生
142℃


16.【答案】③④⑥
3A(g) B(g)+3C(g)
0.3 mol L-1 min-1
50%
②③
ACE

17.【答案】C、H
2
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH= -49kJ/mol
C
p-ZnO表面合成 的生成活化能更小，反应Ⅲ速率更快，在相同时间内生成的甲醇多
+247.5
CO2＋4H2CH4＋2H2O
温度升高催化剂活性降低(或温度升高CO2难吸附在催化剂表面)，反应速率减慢

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