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浙教版初中科学七年级下册尖子生拓展提升综合测试卷
《第二章 第3节 建构原子模型》
考生须知：
1.全卷满分为100分，考试时间为40分钟。试卷共6页，有4大题，23小题。
2.本卷包含选择题部分和非选择部分，请将答案写在相应的位置上。
温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！
选择题部分
一.选择题（本大题有10小题，每题3分，共30分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
1.目前计入空气质量指数的污染物为：细颗粒物、可吸入颗粒物、臭氧、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳。其中，构成臭氧、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳这四种物质的分子中都含有（　　）
A.氧元素 B.氧原子 C.氧离子 D.氧分子
2.为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的、质量比电子大很多的高速α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能获得的结论是（　　）
A.原子核质量较大 B.原子核体积很小 C.核外电子带负电荷 D.原子核带正电荷
3.图甲是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图，根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像如图乙所示。以下说法错误的是（　　）
A.数据A点可以说明原子中心的“核”带正电
B.数据A点和C点可以共同说明原子中绝大部分是“空”的
C.数据B对应的粒子发生偏转的原因是受到排斥力的作用
D.数据C对应的粒子被反弹的原因是原子中心的“核”的质量较大
（第3题图） （第4题图）
4.氦元素在元素周期表中的信息如图所示；下列能表示氦原子的微粒模型是（　　）
A. B. C. D.
5.原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，则该元素的一个原子的质量为（　　）
A. B. C. D.
6.空气净化器常宣传能产生“负氧离子”以改善空气质量。已知负氧离子（）由氧原子得到两个电子形成，氧原子的相对原子质量为16，则负氧离子的相对原子质量为（　　）
A.14 B.16 C.18 D.32
7.某原子A的核外电子数为x，该原子失去2个电子后形成阳离子A2+。阴离子B2﹣与A2+具有相同的电子层结构，则B原子的核内质子数为（　　）
A.x﹣4 B.x C.x﹣2 D.x+2
8.根据下列微观结构示意图推测出的结论中，正确的是（　　）
A.②③属于同种元素 B.⑤易失去电子成为阳离子
C.②③④属于离子 D.①②的结构不稳定
9.等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征．下列各组中的物质属于等电子体的是（　　）
A.NO和O2 B.CO和N2 C.NO2和CO2 D.SO2和ClO2
10.对Mg和Mg2+认识正确的是（　　）
A.Mg和Mg2+不是同一种元素 B.Mg和Mg2+化学性质不同
C.Mg2+比Mg少两个质子 D.Mg2+比Mg多两个电子
非选择题部分
二.填空题（本大题有8小题，共20空，每空2分，共40分）
11.相对原子质量（即原子量）是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定历经几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料：
（1）若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为 。
（2）结合资料三，请推测斯达的原子量基准后来被取代的原因是 。
（3）现代科学将一个原子的真实质量与一个C﹣12原子质量的做比较，即可得到该原子的相对原子质量。下列利用的科学方法相似的是 。（可多选）
A.用温度计液柱高度变化反映物体温度变化
B.水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙
C.研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321
D.研究植物生长与光照的关系时，控制水分、温度等条件不变
12.在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、⑦阳离子、⑧阴离子这些微粒中：
（1）显电中性的微粒有 ；
（2）带正电的微粒有 ；
（3）在同一原子里数目相等的是 。
13.科学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布。
如：氧原子的原子结构示意图为图1，图2表示核电荷数，图3表示核外电子排布。
图1 图2 图3 图4
图4中的①是元素周期表中的某种元素的信息，A、B、C、D是四种粒子的原子结构示意图。
（1）图①所代表的元素的原子F的中子数为 。
（2）A、B、C、D属于同种元素的粒子是 （填序号）。
（3）图C所表示的粒子的化学符号是 。
14.原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，丁的电子层数为3，则丁可能是 （填元素符号）。
15.已知一个铁原子质量9.288×10﹣26kg，铁相对原子质量为56，而一个铜原子的质量是1.06×10﹣25kg。
（1）通过计算可知铜的相对原子质量为 （计算结果保留整数）。
（2）现有等质量的铁、铜两种金属，含有原子数目多的是 （填“铁”或“铜”）。
（3）若某铁钉和某铜币所含原子数目相等，则该铁钉与该铜币的质量之比为 。
16.如图为某粒子R的结构示意图：
①当x＝10+y时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）。
②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣，则y＝ 。
（第16题图） （第17题图）
17.科学的测量常常需要确定一个标准，然后把待测的量与公认的标准进行比较，1959年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）提出以C﹣12质量的1/12作为标准），回答以下问题：
（1）如图所示，铍原子的相对原子质量为 。
（2）如果以C﹣12质量的1/3作为标准，则氧原子的相对原子质量为 。
18.小明同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）B微粒的电性为 （填“不带电”、“带正电”或“带负电”）。
（2）比较C、D两种微粒，其中质量较大的是 。
（3）若要将C转变为原子，需 （填“得”或“失”）4个电子。
三.实验探究题（本大题有3小题，共10空，每空2分，共20分）
19. 19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开了原子的构成。
材料一：1897年，英国科学家汤姆生发现原子内部存在带负电的电子，进而提出原子内部还有带正电的物质。由此，汤姆生提出了一种原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中，如图甲所示。
材料二：1909年起，英国科学家卢瑟福用带正电荷的α粒子流轰击极薄的金箔，结果发现绝大部分α粒子顺利通过，但有极少数α粒子飞行路线发生大角度偏转，甚至有个别α粒子被反弹回来。于是，他在1911年提出了核式结构模型（如图乙所示）来解释这一现象。
（1）汤姆生提出原子内部还有正电荷，他的依据是 。
（2）根据卢瑟福实验现象，图丙所示的四条运动轨迹中，不可能出现的是 （用字母表示）。
（3）根据核式结构模型，请你解释极少数α粒子被反弹的原因是 。
20.为探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现现象如图甲。根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像如图乙。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向；
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）图乙中能说明原子内部绝大部分是空的数据是 点（用字母表示）；
（2）请分析现象3的原因 ；
（3）通过α粒子散射实验，可以推测出原子结构为如图丙所示中的 。
21.科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如C1是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用C﹣12的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 。
（2）Cl的相对原子质量是35.5，它在自然界仅有Cl﹣35和Cl﹣37两种同位素原子，则自然界中Cl﹣35所占的百分比 Cl﹣37。（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）如果以碳﹣12的1/6为标准，氧﹣16的相对原子质量是 。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 。（可多选）
A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B.实验结果与预测有偏差时，可以认为是实验误差造成的，因此可以忽略偏差
C.建立假设往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使假设更接近科学的本质
D.元素周期表中查得C元素的相对原子质量是12.01不为整数，可推测C元素有多种同位素原子
E.元素的相对原子质量一定大于它所有的同位素原子的相对原子质量
四.综合题（本大题有2小题，共10分）
22.（4分）嫦娥五号将月球土壤带回地球，为人类探索太空奠定了坚实的基础。
（1）月球土壤中富含一种元素，原子结构如图所示。该元素是 （填元素符号）。
（2）科学家在月球土壤中播种了拟南芥种子，种子几乎全部都发芽了。这是人类首次在月球土壤里种出植物。对于此项研究成果，下列观点正确的是 （填字母，可多选）。
A.虽然拟南芥种子成功发芽，但还有待进一步观察其后续的生长和发育状况
B.除统计萌发率外，记录种子萌发速度、幼苗大小、叶片颜色等信息也十分重要
C.拟南芥种子的成功发芽，意味着水稻、小麦也能在月球土壤里成功培育
D.实验中有必要增加地球土壤作为对照，以评估拟南芥的生长和发育情况
23.（6分）国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。根据这个标准，镁原子的相对原子质量约为24，银原子的相对原子质量约为108。原子的质量主要集中在原子核上，质子、中子的相对质量均约为1。
请回答或计算下列问题。
（1）我国科学院院士主持测定了多种元素的相对原子质量，其数据被确认为国际标准，如铟、铱、锌等。已知一种锌原子的相对原子质量约为65，核电荷数为30，则这种锌原子的中子数为 。
（2）相同质量的金属镁和银， 的原子数目更多。
（3）已知镁原子的质量约为4.0×10﹣26kg，请列式计算银原子的质量。
浙教版初中科学七年级下册尖子生拓展提升综合测试卷参考答案
《第二章 第3节 建构原子模型》
一.选择题（本大题有10小题，每题3分，共30分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A D B B A B B B
二.填空题（本大题有8小题，共20空，每空2分，共40分）
11.（1）b/a；（2）氧有三种同位素，斯达所制定的基准没有指定是氧的哪一种同位素；（3）AC。
12.（1）①②④；（2）③⑥⑦；（3）③⑤。
13.（1）10；（2）B、C；（3）Cl﹣。
14. Na或Si或Cl。
15.（1）64；（2）铁；（3）7：8。
16. ①原子；②8。
17.（1）9；（2）4.
18.（1）带正电；（2）D；（3）失。
三.实验探究题（本大题有3小题，共10空，每空2分，共20分）
19.（1）原子呈电中性，而原子内部存在带负电的电子；（2）C；（3）原子核的体积很小，但集中了原子的全部正电荷和几乎全部质量，当带正电的α粒子正面撞击到带正电的原子核时，会受到巨大的静电斥力而被反弹回来。
20.（1）C；（2）原子核很小，且质量很大；（3）C。
21.（1）中子数；（2）大于；（3）8；（4）CD。
四.综合题（本大题有2小题，共10分）
22.（1）He；（2）ABD。
23. （1）35；（2）镁；（3）1.8×10﹣25kg。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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