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深圳市第二实验学校 2026届高三年级适应性考试化学答案
参考答案：
1-5：ACBBB； 6-1-：BCBAB； 11-15：BADCB； 16：C。
17．（14分）
（1）左边试管内缺碎瓷片（1分）
右边试管内玻璃导管末端不能伸入液面下（1分）
（2）CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+HOC2H5（1分）
（3） 1.6（1分） ACD（1分） 30.0（1分） 10.0（1分）
（1分）（做答题卡时，图为： ）
12.35（2分）
（4） pH下降幅度更大（2分）
反应过程中生成乙醇，增加乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度，水解速率加快（2分）
18．（14分）
（1）①粉碎闪锌矿、适当升温、适当增加硫酸浓度等（1分）
②2ZnS+2H2SO4+O2=2ZnSO4+2H2O+2S （2分）
③未完全 （1分）
计算过程：溶液 pH=0、c(H2S)=0.01mol/L时，
，则
，则 Cd2+
未沉淀完全； （2分）
（2）①Cl （1分） 负电 （1分）
② （2分）
（3）①2H3AsO3+3ZnS+6H+ As2S3+3Zn2++6H2O （2分）
②随着反应的 H+的消耗，c(H+)减小，c(H2S)减小，促使 As2S3+6H2O 2H3AsO3+3H2S平衡正移，As2S3
溶解，砷回收率下降。（2分）
19．（14分）
（1） （2分）
（2）3.80（1分）
1
（3）Pt-Fe（1分）
M点后，反应达到平衡，使用催化剂平衡不移动，不影响 CO的产率，故曲线重合（2分）
（4）减小（2分）
（5） 1 （2分） 9 （2分） 77.5%（2分）
20．（14分）
（1）丁二醛(答案合理即可)（1分） 氨基（1分）
（2） （1分） （1分）
（3）BC （2分）
（4）乙酸、浓硫酸、加热（1分） 取代反应或酯化反应（1分）
浓硫酸、加热（1分） 或 （1分）
（5） （2分） （2分）
2深圳市第二实验学校 2026届高三年级适应性考试
化 学 试 题
说明：1、全卷共 8 页，满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。
2、答卷前，考生必须按要求填写自己的姓名、学号、班级等信息。
3、客观题、主观题答案均填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1～10小题，每小题 2分；第 11～16小题，每小题 4分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．岭南传统工艺中蕴含着丰富的化学知识，下列工艺所涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是
A．石湾陶塑 B．广东刺绣 C．阳江铜鼓 D．大涌红木
2．2026年央视春晚堪称一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列有关材料说法正确的是
A．机器人中碳纤维有机高分子复合材料，其主要成分是石墨烯
B．机器人结构件表面镀铬，是利用了牺牲阳极的阴极保护法
C．机器人柔性关节采用的形状记忆合金(如镍钛合金)是利用其晶体结构随温度变化而发生可逆转变的性质
D．驱动芯片中的高纯硅是通过电解熔融二氧化硅制得的
3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学或离子方程式书写错误的是
A．次氯酸钠溶液中通入少量 CO2气体：CO2+ClO +H2O = HClO+HCO 3
B．用过量的氨水吸收 SO2：NH3·H2O+SO2 =NH +4 +HSO 3
C．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸产生乳白色浑浊：S 2 +2O3 +2H =S↓+SO2↑+H2O
D．制取纳米 TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl
4．五指山水满茶的茶多酚成分含量高，有提神醒脑功效，其主要成分儿茶素，结构如图所示。下列关于儿
茶素的叙述正确的是
A．分子式为 C15H16O6
B．分子中含 2个手性碳原子
C．能与 Na2CO3溶液反应产生 CO2
D．1mol该物质最多消耗 5mol NaOH
5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者之间具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A Na2CO3可用于除去矿物油污 Na2CO3与油污发生乳化作用
B Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂 Na2FeO4具有强氧化性
C NaOH和 Al可制作成管道疏通剂 Al能与酸反应
D BaCO3可作为 X射线透视肠胃的内服药 BaCO3难溶于水
6．海洋工程中，钢铁设备在海水环境中常发生缝隙腐蚀。缝隙处因氧气难以扩散而导致氧浓度远低于自由
表面，形成氧浓差电池，加速局部腐蚀。Fe2+扩散至缝隙外，与自由表面的
氧气接触，形成铁锈，机理如图。下列说法正确的是
A．缝隙内表面为氧浓差电池的正极
B．随电池反应进行，自由表面附近的海水 pH升高
C．海水中 Cl 向自由表面迁移
D．若有 1mol氧气参与反应，金属内部转移 4mol电子
7．某元素的物质间转化关系如图所示（部分反应条件及产物已略去）。已知：常温常压下 B是具有漂白性
的无色气体，D是强酸，E、F均为正盐。下列说法错误的是
A．A可能是 FeS2、S或 H2S
B．25℃时，同浓度溶液的 pH：DC．将 B通入水中，所得溶液中：c(HSO )+c(SO 2 )>c(H+3 3 )
D．可利用 B→E→F的转化除去烟气中的 B
8．FeS催化反应 CH4+2H2S=CS2+4H2，既可以除去天然气中的 H2S，又可以获得 H2。设 NA为阿伏伽德罗
常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LCH4中的价电子总数为 2NA B．每除去 1molH2S，转移电子的数目为 4NA
C．1molCS2中含有 键的数目为 4NA D．8.8gFeS溶于稀硝酸，所得溶液中 Fe2+的数目为 0.1NA
9．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是( )
A．制备少量 NO并避 B．验证牺牲阳极法保护铁 C．灼烧海带 D．验证甲基使苯环活化
免其被氧化
10．单独的 FeCl3、CaCl2、HCl均不能从矿石中浸出 Ag2S，将三者混合可将 Ag2S浸出。反应的离子方程式
为：2Fe3++Ag2S+4Cl 2Fe2++2[AgCl 2] +S(反应 A)。浸出原理可表示如下：
资料：当 Cl 浓度较大时，AgCl+Cl [AgCl2]
下列说法不正确的是
A．b是 H2S、c是 Fe3+
B．增大 c(H+)，有利于提高 Ag2S的平衡浸出率
C．等压条件下，反应①、②、③反应热之和，等于反应 A的反应热
D．图中转化涉及的反应中只有一个属于氧化还原反应
11．某催化剂(E)的结构如图所示、其组成元素 X、Z、M、Y、W为原子序数依次增大的前四周期元素、Z、
M、Y同周期，基态 Z、Y原子中未成对电子数相同，基态 Z原子核外电子的空间运动状态为 4种，基态
W原子的价电子数为 9。下列说法错误的是
A．该物质中W的化合价为+2
B．Z的氢化物的沸点低于 Y的氢化物的沸点
C．电负性：Y>M>Z
D．W在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族
12．硫酸肼(N2H6SO4)是化工生产中常用的还原剂。实验室以尿素、次氯酸钠、氢氧化钠和稀硫酸为原料制
备硫酸肼，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。
已知：①肼(H2N-NH2)极易溶于水。肼有强还原性，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解；
②硫酸肼微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、二氯乙烷等有机溶剂。
下列说法正确的是
A．左侧三颈烧瓶中发生的反应为 CO(NH2)2+ClO +2OH Cl +CO 2 3 +N2H4↑+H2O
B．装置 B中过滤得到的产物硫酸肼可用热水洗涤
C．装置 B中二氯乙烷的作用仅为降低产物的溶解度，促进其析出
D．加快分液漏斗中混合溶液的滴速，可提高硫酸肼的产率
13．从银锰矿(主要含MnO2和 Ag，以及少量 Fe、Al的化合物)中提取 Ag和MnSO4的工艺流程如图 1。
硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图 2。
下列说法错误的是
A．将银锰矿粉碎是为了使反应更快更充分
B．利用淀粉水解液可将银锰矿中的MnO2还原为Mn2+
C．“氰化提银”时存在反应 4Ag+O2+8CN +2H2O = 4[Ag(CN) ] 2 +4OH
D．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
14．在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入 1molCO2和 1molH2，发生反应：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
在不同温度下反应相同时间，测得 、 、H2转化率与温度关系如图所示。
已知： ， ， 、 为速率常数。下列说法错误的是
A．该反应的 B．代表 曲线的是 NG
C．a、b、c三点中达到平衡状态的点是 c D．该反应的化学平衡常数
15．某二元酸（用 H2A表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向
10.00mL0.10mol/LH2A溶液中滴加 0.10mol/LNaOH溶液。溶液中 c(A2 )、c
(HA )、c(H+)随滴加 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线 Y表示 c(HA )的变化
B．V[NaOH]=10.00mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(A2 )+c(HA )
C．曲线 X和 Z的交点处对应的溶液中存在：c(Na+)=c(A2 )+c(HA )+c(OH )
D．H2A的第二步电离常数为 1.0×10 2
16．科学家开发了一种电化学驱动的 Zn-H2O(g)反应技术，当 ZnO粉末进入电解池后开始电解，电解总反
应为：2ZnO 2Zn+O2↑，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是
已知：ZnO+2KOH+H2O=K2[Zn(OH)4]
A．气体 X和 Y分别为 H2和 O2
B．阴极电极反应式为：[Zn(OH)4]2 +2e =Zn+4OH
C．电解过程中，c(OH )＞amol·L 1
D．该工艺最终的目的是以海水为原料制备 H2、O2和盐
二、非选择题：本大题共 4小题，共 56分。考生根据要求作答。
17．（14分）
某兴趣小组在实验室探究乙酸乙酯的制备和用饱和 Na2CO3溶液收集乙酸乙酯的原因。请填空或绘图。
Ⅰ．研究乙酸乙酯的制备
（1）兴趣小组的甲同学将制备乙酸乙酯的试剂等用品和装置绘制为右图。
请指出其中两处错误 、
。
Ⅱ．研究乙酸乙酯在碱性溶液中的水解程度。
查阅资料：常温下，乙酸乙酯在 NaOH溶液、Na2CO3溶液中水解的两反应平衡常数分别为 K=3.14×109，
K'=7.03×105，说明在 Na2CO3溶液中乙酸乙酯理论上也可以完全水解。
（2）乙酸乙酯在 NaOH溶液中水解的化学反应方程式为： 。
Ⅲ．探究影响乙酸乙酯水解速率的因素。
（3）兴趣小组探究 OH 浓度及温度对乙酸乙酯的水解速率的影
响。
①配制 100mL0.400mol/LNaOH溶液，托盘天平称取 NaOH固体
g，下列仪器，该过程中用到的有 (填序号)。
②取①中的 NaOH溶液，按下表配制系列溶液，水浴加热和搅拌条件下，利用 pH计测得体系的 pH随时
间 t变化的曲线如图。
序号 V(NaOH溶液)/mL V(H2O)/mL V(乙酸乙酯)/mL 温度/℃
ⅰ 35.0 5.0 10.0 25
ⅱ 10.0 x 10.0 25
ⅲ 10.0 30.0 y 60
则 x= ，y= 。
根据实验数据，至少可获得三点实验结论。
结论 1：增大 OH—浓度，乙酸乙酯水解速率增大；
结论 2：当 c(OH—)低于一定数值时，乙酸乙酯水解速率很小；
结论 3：水解速率与温度有关，水解速率随温度升高而增大。
(a)根据结论 3，忽略温度对水电离的影响，在上图中，预测并画出实验 iii中 pH变化曲线 （请绘图）。
(b)已知 25℃时，饱和 Na2CO3溶液的浓度大约是 3.00mol/L，H2CO3电离常数 Ka —71= 4.00×10 ，Ka2= 6.00×
10—11，lg2=0.30(lg5=0.70)。
依据上述结论 2，乙同学正确计算出饱和 Na2CO3溶液的 pH= (保留小数点后两位)，比实验ⅱ
中溶液 pH小，因此乙酸乙酯在饱和 Na2CO3溶液中水解速率很小，相当长的时间内几乎不水解。
Ⅳ．探究乙酸乙酯在水中的溶解度对其水解速率的影响。
（4）提出假设：丙同学提出乙酸乙酯在水中溶解度较小，也可能使得水解速率较慢。
验证假设：以（3）中“实验ⅰ”为对照组，设计实验方案ⅳ验证丙同学的假设，用下表试剂完成了实验。丙
同学假设成立的依据是：测定体系 pH随时间变化，相同时间与试验ⅰ相比，
。
序号 V(NaOH溶液)/mL V(乙醇)/mL V(乙酸乙酯)/mL 温度/℃
ⅳ 35 5 10 25
结论应用：室温下，向密闭容器中加入 10.0mL饱和 溶液，
5.0mL乙酸乙酯，振荡静置。测得油层高度随时间 t变化曲线如图，
时间点之后油层高度变化加快的原因是 。
18．（14分）ZnS可用于制备光学材料和回收砷。
（1）制备 ZnS。由闪锌矿[含 ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备 ZnS的过程如下：
已知：Ksp(ZnS)=1.6×10 24，Ksp(CdS)=8.0×10 27，Ka1(H2S)=1.0×10 7，Ka2(H2S)=1.2×10 13。当离子浓度小于
1.0×10 5 mol·L 1时，认为离子沉淀完全。
①酸浸时提高 Zn2+浸出率的措施有 (任写一条)。
②酸浸过程中 ZnS溶解的化学方程式为 。
③通过计算判断当溶液 pH=0、c(H2S)=0.01mol·L 1时，Cd2+是否沉淀完全？ （填“完全”或“未完全”）；
写出计算过程： 。
（2）制备光学材料。如图甲所示，ZnS晶体中掺入少量 CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”
区域，光照下发出特定波长的光，已知：晶胞掺杂过程中，应由半径相近的微粒进行替换。
①区域 A“ ”中的离子为 (填离子符号)，区域 B带 (填“正电”或“负电”)。
②上图 ZnS立方晶胞边长为 a nm，则晶胞中两个最近的 Zn2+之间的距离为_______nm。
（3）回收砷。用 ZnS去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的 As2S3沉淀。
已知：溶液中 As(Ⅲ)主要以弱酸 H3AsO3形式存在，As2S3+6H2O 2H3AsO3+3H2S。60℃时，按 n(S)：n
(As)=7:1向酸性废液中加入 ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。
①写出 ZnS、H3AsO3在酸性条件下反应生成 As2S3的离子方程式：
。
②结合①中物质变化，应用平衡移动原理解释：反应 4h后，砷回收率下
降的原因： 。
19．（14分）CO2-CH4催化重整是减缓温室效应、实现碳中和的重要方式，是 CO2利用的研究热点之一，
该重整反应体系主要涉及以下反应：
①CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) ΔH1
②CO2(g) + H2 CO(g) + H2O(g) ΔH2
③CH4(g) C(s) + 2H2(g) ΔH3
④CO(g) + H2 H2O(g) + C(s) ΔH4
I．我国学者对催化重整的反应①进行理论研究，提出在 Pt-Fe或 Sn-Fe合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢
反应，其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。
（1）主反应的ΔH1=____________________(用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示)。
（2）该历程中最大能垒 E(正)= ___________eV/mol。
（3）其他条件相同时，催化重整的主反应①在不同催化剂下反应相同时间，
CO的产率随反应温度的变化如图所示，P是___________合金催化下 CO的
产率随温度的变化曲线，P、Q曲线到达M点后重合，请解释原因______
_________________________________________。
Ⅱ．设 为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，
用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为 kPa)除以 p0(p0=100kPa)。反应①、③、④的 ln
随 (温度的倒数)的变化如图所示。
（4）反应④的正、逆反应速率分别表示为： ；
，其中 、 分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，
___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）在图中 A点对应温度下、原料组成 、初始总压
为 100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时 H2的分压为 30kPa。反应③的相对压力平衡常数
为 ___________(填数值)，平衡时 CH4的分压 ___________kPa，CH4的平衡转化率=___________（保
留三位有效数字）。
20．（20分）
托品醇是副交感神经抑制剂阿托品的关键中间体之一，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A的名称为___________；B中的官能团名称为___________。
（2）托品酮的分子式为___________，它的一种同分异构体中存在六元环状结构和碳碳双键，其核磁共振
氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为 6：6：1，请写出满足条件的结构简式：___________________________
。
（3）关于上述合成路线，下列说法错误的有___________(填选项字母)。
A．托品酮和托品醇均含有手性碳原子
B．由 A、B和 C转化为 D的过程中，有π键的断裂与形成
C．C中碳原子均采用 sp3杂化
（4）根据托品醇的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
序号 反应试剂、条件 反应形成的新有机结构 反应类型
a OOCCH
_________________________ 3 _________________
b 消去反应
_________________________ _________________
（5）参照上述合成路线，以甲醇和 为原料合成 。基于你设计的合
成路线，回答以下问题：
①若第一步反应为甲醇的氧化反应，该反应的化学方程式为：
_________________________________________________________________________________________。
②最后一步反应为化合物M和醛类物质的反应，化合物M的结构简式为_________________。

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