资源简介

化学答案
1-5 CCACB
6-10 BDDAC
11-15
CDCBB
16.【答案】(1)浓度大有利于提高酸浸速率(1分)生产光导纤维(1分)》
(2)1:2(1分)》
(3)3Z0+3H,0+2Fe3+—2Fe(0H)3+3Zn2+或Zm0+Cu2++H,0
Cu(0H)2+Zn2+(2分)5×10"(2分)
(4)电镀(1分)Zm2·+2e—Zm(2分)
5u,1分)（分，2名）1分)54X0(2分)
a"cp
17.【答案】(1)CaC0,+2H°—Ca2·+C02↑+H,0(2分)
(2)①碱石灰(1分)吸收未反应完全的C02,同时防止空气中的C02和水蒸气进
入D、E装置，影响实验结果(2分)检验没有水参与，C02是否与Na02反应(2
分)②C02气体中混有水，水与过氧化钠反应生成氧气，2Na202+2H20一
4NaOH+0,↑(2分)③稀硫酸(1分)装置D中反应后的少量固体(1分)变
浑浊(1分)2Na202+2C022Na,C03+02(2分)
18.【答案】(1)I(2分)》
(2)a(1分)
(3)①ⅲ(2分)反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反-2-丁烯的体积
分数会增大，同时反应Ⅱ为气体分子数增大的反应，增大压强，反一2-丁烯平衡时
的体积分数会减小(2分)②5(2分)
0.33.3
(4)①11：1(2分)
13(2分)
0.7
7.3
19.【答案】(1)苯甲醛(1分)
CHO
(2分)
(2)消去反应(1分)10mol(1分)
3
(2分)1(1分)新制氢氧化铜悬浊液(1分)
COOH
OH
OH
0一
0H(2分)
OH
OH
(5)
OHCNH
OH
催化剂
(3分)》
一定条件
N
COOH
NalO
浓硫酸
HOOC
催化剂
△高三化学试题
注意事项：
1.本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号
条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区
域均无效
可能用到的相对原子质量:H1 Li 7 C12 N14 O16 S32 Fe56 Se 79
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.化学源于生活又服务于生活。化学在古代生活中就已有诸多高光时刻，下列说法正确的是
A.西汉鎏金铜马采用的鎏金工艺，即铜上镀金，采用的是电镀原理
B.青花瓷作为我国主流瓷器，耐酸、碱和高温，不会被任何物质腐蚀
C.秦兵马俑出土前具有鲜艳的彩绘，可利用光谱分析获知彩绘中含有的元素种类
D.敦煌壁画颜料中含有孔雀石[Cu (OH) CO ]等,其属于碱
2.下列化学用语或图示正确的是
3.下列实验试剂的保存或处理方法错误的是
A.碘保存在盛有水的棕色试剂瓶中
B.浓硫酸保存在无色玻璃瓶中
C.新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中
D.配制 FeSO 溶液时，需加入少量稀硫酸和铁粉
4.反应 常用于监测 SO 含量是否达到排放标准。NA 为阿伏加
德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1.6g 基态硫含有的价电子总数为 0.2NA
B.标准状况下,2.24 L SO 气体中含有 O 的数目为 0.1NA
C.1m ol H O 晶体和 H O晶体混合物含有的极性键数目为 2NA
D.64 g SO 完全转化为 BaSO 时,转移的电子数为 0.2NA
5.劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸
B 在汽油中添加乙醇 降低氮氧化物的排放
C 以油脂为原料制肥皂 油脂在碱性条件下可以发生水解反应
D 用酒精对图书馆桌椅消毒 乙醇可使蛋白质变性
6.由废铁屑制取( 的步骤有：①称取一定质量的(NH ) SO 固体；②用碳酸
钠溶液除去废铁屑表面的油污；③与酸反应得到 FeSO 溶液；④将( 与 FeSO 混合制取
溶液；⑤制取( 下列说法正确的是
A.用托盘天平称取 固体时，应把砝码放在左盘
B.②中碳酸钠溶液呈碱性，促进铁屑表面的油污水解
C.③中的酸可以用稀硫酸或浓硫酸
D.将得到的( 溶液加热蒸干得到(
7.欣比克(D)的一条合成路线如图所示。下列说法正确的是
A. A、B 互为同系物,C、D 互为同系物
B. A→B、B→C 均为取代反应
C. A、B、C、D 均存在顺反异构现象
D.相同物质的量的 C与 D 完全燃烧消耗 的量相等
8. DMF 是无色透明液体，不仅可以作为反应试剂，同时也是一种有机溶剂，如图是 DMF 的球棍模型。
DMF 由 X、Y、Z、M 四种原子序数依次增大的短周期元素组成，Y、Z、M 元素位于同一周期，基态 M
原子的 2p 能级只有一对成对电子。下列说法正确的是
A.第一电离能:YB.最简单氢化物的稳定性：Z>M
C.最简单氢化物的键角：YD. X、Y、Z 形成的最简单饱和有机物具有碱性
9.下列有关实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 证明非金属性：S>C 向 溶液中滴加稀硫酸
B 检验溶液中是否含 Na 用玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验
C 比较 与 H SO 的酸性 向 CuSO 溶液中通入 H S气体
D 检验某混合气体中含有 SO 、CO 将气体依次通过品红溶液、澄清石灰水
10.铂(Pt)可以和很多化合物形成配合物，在生产、生活中有重要的用途。已知有以下转化：
下列说法错误的是
A.电负性:O>N>C>H
B.草酸晶体中存在分子间氢键
C.上述配合物中 Pt 的配位数为 4，杂化方式为 sp
D. X在水中的溶解度大于M在水中的溶解度
11.某大学科研小组制备的 Co VO 纳米材料可用于锂离子电池负极材料，从而加速电子/离
子的转移，提高充放电的性能。一种以废钒催化剂(含 AI O )为原料制备(
的工艺流程如图所示。
已知：①常温下， 当 时认为完全沉淀。
②V(V)在溶液中的主要存在形式与溶液 pH 的关系如表。
pH <2 3~10 10~13
主要离子
③pH<2时，V(Ⅳ)在溶液中的存在形式为
下列说法错误的是
A.“酸溶”时钒的化合价没有变化
B. Al 恰好完全沉淀时 pH 为 5
C.“调 pH<2"的目的是将钒转化为沉淀
D.加入硫酸亚铁还原钒的离子方程式为
12.合成氨反应在农业、化工等领域具有重要的应用价值。已知 20 MPa 下，相同时间段(xmin)内，
分别加入 和 发生反应 已知
的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下
列相关描述错误的是
A.由 a 点到 e 点过程中正、逆反应速率均加快
B. b 点和 e 点均未达平衡状态且 均大于 V 逆
C. 下，该时间段内用 的质量变化表示该反应速率为
D. 下
13.某科研团队开发了一种含有 I 和) 的高浓度异卤电解质的二次水系电池，为高能量密度水系
电池的设计提供了新思路。电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.放电时，电极 X 为正极，发生还原反应
B.充电时，溶液中 由左向右移动
C.充电时，电极 X 质量增加
D.放电时，电极 Y 的反应有：
14.卡宾是有机化学中常见的中间体，它由一个碳和两个基团形成共价键，同时碳上还有两个自由电
子。卡宾有两种不同的电子排布，如图所示；
下列说法错误的是
A.卡宾呈电中性，根据所连基团的不同，卡宾中碳原子可能显正价或负价
B.从电子排布图可知单线态卡宾的能量更低
C.卡宾可能发生反应(反应条件略)
D.卡宾可以作为配体与过渡金属离子形成配合物
15.25℃时，分别改变相同物质的量浓度的 H CO 和氨水的 pH， 的物质的量分数
(δ)及 NH ·H O、NH 的物质的量分数(δ)如图所示(忽略溶液中的( 和 分子)，已知：
下列说法正确的是
A.向碳酸溶液中加入 NaOH，水的电离程度会持续增大
B.当溶液中 时,pH=8.3
C.(NH ) CO 溶液中，存在 )
D.反应 的 K=10^{-0.
二 非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16 (14 分)白铁(镀锌铁)在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿(主要成分是 ,杂质为 CuO、
FeCO 、MgO、SiO 等)制备白铁的流程如图所示。已知常温下
回答下列问题：
(1)“酸浸”时,用 的硫酸比用 的硫酸更好些，原因是
。写出滤渣 1 主要成分的一种用途
(2)“氧化”中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ..
(3)写出一个“调 pH”时发生反应的离子方程式 ，当( 恰好沉淀
完全时[设此时 溶液中
(4)“脱镁”后的滤液用于制白铁，涉及的原理名称是 ，铁表面上的反应式为
。
(5)由铁、锂、硒形成的新型超导材料的晶胞结构及两原子的分数坐标如图所示(其中 Fe 原子均位
于面上)。晶胞棱边夹角均为 晶体密度为 该晶体的化学式为 ，①处铁
原子的分数坐标为 ，阿伏加德罗常数 (用含 a、c、ρ的式子表
示)。
17.(14 分)某课外活动小组设计了如图 1 所示装置，探究 与 反应时需要的条件。
回答下列问题：
(1)装置 A 中发生反应的离子方程式为 。
(2)①如果打开弹簧夹 关闭 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，带火星的木条不复燃。装置 F
中的试剂是 ，作用是 。该实验中打开 关
闭 的目的是 。
②如果打开弹簧夹 关闭 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，带火星的木条复燃。小组成员
认为生成的氧气不一定是( 与 反应生成的，理由是
(结合化学方程式作答)。
③为了证明这“不同看法”是否正确，小组成员又设计图 2 装置完成验证实验，则仪器 b 中加
人 ，装置 G 锥形瓶中加入 ，打开仪器 b 的活塞，发现装
置 H 中澄清石灰水 ，说明( 在有水蒸气存在下与过氧化钠发生反应，装置 D 中
发生反应的化学方程式为 。
18.(13 分)2-丁烯是有机合成的重要原料，具有顺反异构，顺-2-丁烯的稳定性小于反-2-丁烯，均可
由正丁烷催化脱氢得到，其转化关系如下：
上述三个反应的物质的量分数平衡常数(即浓度平衡常数中的浓度用物质的量分数代替)的对数
与温度的关系如图 1 所示：
回答下列问题：
(1)上述反应 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的物质的量分数平衡常数的对数 与温度的
变化关系为线 C。
(2)反应Ⅰ在 (填标号)下能自发进行。
a.高温 b.低温 c.任意温度
(3)保持温度不变，向恒压密闭容器中充入正丁烷，只发生反应Ⅱ，实验测得正丁烷与反-2-丁烯
平衡时的体积分数随温度、压强(分别为 且 的变化关系如图 2 所示。
①在 p 压强下，反-2-丁烯平衡时的体积分数随温度变化的线为 (填“i”“ii”“ii
i”或“iv”),原因是 。
②某温度、p 条件下，向上述容器中充入 1m ol 正丁烷(g)，达平衡时，其转化率为 50%，欲
将平衡转化率提高至 75%，需向容器中充入 mol 水蒸气作为稀释剂。
(4)在 T K时，向某密闭容器中加入 4m ol 正丁烷，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得生成的顺-2-丁烯
为 0.3 mol。
①平衡体系中 H 与顺-2-丁烯的浓度之比为 .
②反应Ⅰ的物质的量分数平衡常数 (列出计算式即可)。
19.(14 分)有机物 K是合成抗病毒药物的中间体，K的一种合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)B 的化学名称为 ;B+C—→D的化学方程式为 。
(2)D→E 的反应类型为 ；1m ol 有机物 E与 H 发生加成反应时最多
消耗 H 的物质的量为 。
(3)F 的结构简式为 ；H分子中手性碳原子个数为 ；鉴别有机物 H和 K，可
选用的试剂名称为 。
(4)有机物 C的同分异构体有多种，写出其中两种满足下列条件的有机物的结构简式
。

展开更多......

收起↑