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龙岩市 2026 届高中毕业班适应性练习
化学试题参考答案
一、选择题（共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分，每题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C A A D B D B D
二、非选择题（本题共 4 大题，共 60 分）
11.（16 分）
细菌
（1）4FeS2+15O2+2H2O 2Fe2(SO4)3+2H2SO4（2分）
-4
（2）1.6×10 （2 分） 反应限度小或有污染环境的气体产生（1分，其他合理答
案也可）
3+ - 2+ 2-
（3）Fe +3OH =FeOOH↓+H2O（2分） Zn 会转化为 Zn(OH)2或[Zn(OH)4] ，
使ZnSO4 7H2O产率降低（2分）
Zn2+（4） 半径大，不与聚合物空隙匹配，无法形成配位键（2分）
（5）溶液表面出现晶膜（1分） 降温至 39℃以下结晶（1分）
1 3 4M
（6）0.75（1 分） 107 （2分）
2 N Ad
12.（16 分）
3+
（1）抑制 Fe 水解（1分） 蒸馏烧瓶（1分）
（2）①-41.8(b-a +) （2 分） ②Fe与 H反应并产生气体（2分）
2+
③Cu (aq)+Fe(s) =Cu(s Fe2+)+ (aq) （2 分）
（3）①4mL 0.2 mol/L FeSO4溶液，滴加 3滴 0.2 mol/L KSCN溶液（2分）
Cu2+ SCN-②2 +4 =2CuSCN↓+(SCN)2（2分）
（4）①<（1分）
②K3[Fe(CN)6]（1 分）
Fe2+ Fe3+ Fe2+ 2+ 2+③ 被硝酸氧化为 ， 浓度降低，平衡 Fe +NO Fe(NO) 逆移，
Fe(NO 2+) 转化为 Fe3+，溶液由棕色变为黄色（2分）
13.（14 分）
（1）氨基 （1分）
（2）硝化反应或取代反应（1分）
（3）> （2分）
高三化学 第 9页（共 10页）
（4） （2分）
（5） （2 分） (CH3CH2)3N 中 N 具有孤电子对，能与生成的 HCl
反应，促进反应正向进行（其他合理答案也可）（2分）
（6） （2分）
（7） （2分）
14.（14 分）
（1）-1807.8（2 分） 低温（1分）
（2）①a b（2分） ②b（1分）
③该温度范围催化剂活性低，速率非常慢，反应几乎不发生（1分）
-3
④4×10 （1 分）
(2.4 9.6 P )4 (3.6 9.6 0 P0 )
6
⑤Kp 9.6 9 9.6 9
(1.6 9.6 P )4 (1.6 9.6 P )4 (0.4 9.6 P )
9.6 9 0 9.6 9 0 9.6 9 0
(3.6 P )6 (2.4 P )4
（或者 9
0 9 0
(1.6
等其它合理答案）（2分）
P )8 (0.40 P9 9 0
)
+
（3）①5Fe+12H +2NO - 催化剂 2+3 5Fe +N2↑+6H2O（2分）
pH H+ -② 越小， 浓度越大，会生成更多的活性氢原子，使 NO3 生成的中间产
物 NH + +更多的与 H反应生成 NH4 ，从而降低 N2的生成率（2分）
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化 学 试 题
（考试时间：75 分钟 满分：100 分）
注意：
1．请将答案填写在答题卡上
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
第Ⅰ卷
一、选择题（共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分，每题只有一个选项符合题意）
1．从日常生活到科技前沿，化学应用无处不在。下列说法错．误．的是
A．建盏的主要原料黄泥、红土、釉石属于无机材料
B．华为自主研发的 5G芯片与光导纤维属于同种物质
C．不粘锅的涂层材料聚四氟乙烯的单体属于卤代烃
D．制备“深地一号”钻头用的金刚石属于共价晶体
2．用 CO2合成新型可降解高分子(Z)能实现“碳中和”，其合成路线如图。
下列说法错．误．的是
A．Y、Z 均含有手性碳原子
B．1 molY最多可与 2 mol H2加成
C Y sp2 sp3． 中 和 杂化碳原子数相同
D．X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色
3．Na2O2可用作潜水或宇航装置的 CO2吸收剂和供氧剂。NA为阿伏加德罗常数的
值。下列说法错．误．的是
A．2.2 g CO2中σ键的数目为 0.1 NA
B．0.1 mol Na2O2晶体中离子的数目为 0.3 NA
C．1 L 0.1 mol L-1· Na2CO3溶液中阴离子总数小于 0.1 NA
D．该反应中每生成 0.1 mol O2转移的电子数目为 0.2 NA
高三化学 第 1页（共 10页）
4．化合物 N是一种重要有机合成中间体，制备
机理如图。下列说法正确的是
A．M和 N互为同分异构体
B．M中所有碳原子共平面
C．化合物 N的一氯代物有 6种
D．反应体系中 n(H+)不断增加
5．某有机催化剂阳离子的结构如图所示。X、Y、Z、M、Q元素原子序数依次增
大，Y、Z、M同周期，Y 元素基态原子核外电子共有 4 种空间运动状态，基
态 Q原子的价电子数等于 Y与M的价电子数之和。下列说法正确的是
A 6．Y的最高价正盐的阴离子中含有共价键π4
B．M的第一电离能和电负性均是周期表中最大
C．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>M
D．该离子中 Q的最外层电子数为 9
6．从脱氯渣（主要成分为 Ag、Pb、SiO2）中获取高纯银的流程如图所示。下列说
法正确的是
2+ - 2-
已知：①流程中不产生氮氧化物；②Pb +4Cl [PbCl4] ；
③Ag++NH + 3.23·H2O [Ag(NH3)] +H2O K1=10 ；
Ag++2NH3·H2O [Ag
+ 7.0
(NH3)2] +2H2O K2=10
A．“酸浸”中硝酸的作用是氧化 Ag、Pb
B PbCl 2- -．“滤液”的含阴离子为[ 4] 、Cl 、OH
-
C．“浸银”中 c(NH3·H2O)=0.1 mol·L
-1
，c + + 2.8([Ag(NH3)] ) /c([Ag(NH3)2] ) =10
D．“还原”中生成四面体构型的微粒与 Ag的个数相等
7．氮有多种氧化物，其部分氧化物与水、与 NaOH溶液反应如下表：
与水反应 与碱溶液反应
ⅰ．N2O3＋2H2O=2HNO2 ⅱ．N2O3＋2NaOH=NaNO2＋H2O
ⅲ．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO ⅳ．NO2＋NaOH=……
已知：①NO2与 H2O反应经三步：2NO2 N2O4（极快），
N2O4＋H2O=HNO3＋HNO2（慢），3HNO2=HNO3＋2NO↑＋H2O（较快）
②酸与强碱中和极快。下列说法错．误．的是
A - -．NO3 、NO2 的 VSEPR模型均为平面三角形
B．ⅳ反应为 3NO2＋2NaOH=2NaNO3＋NO＋H2O
C．N2O5能与 NaOH 溶液反应生成 NaNO3溶液
D．NO在碱溶液中无法歧化，因此不与 NaOH 溶液反应
高三化学 第 2页（共 10页）
8．某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化，步骤如图。
下列说法错．误．的是
A．①中两种试剂滴加顺序互换会产生不同现象
B．②中加入(NH4)2SO4可促进 Cu(OH)2溶解
C．③中加入乙醇和摩擦试管壁均有利于晶体析出
D Cu2+ －．⑤的转化过程能说明与 配位能力：Cl >NH3
9．双极乙烯电合成系统，既能捕集 CO2，又能将丙酸
(CH3CH2COOH)转化为乙烯，实现双向产乙烯的高
效工艺。工作原理如图所示：
下列说法错．误．的是
A．交换膜为阴离子交换膜
B．电解过程中，II 区 n(KOH)不断减小
C - -．阴极反应式为：2CO2+12e +8H2O=C2H4+12OH
D mole-．电路中每转移 1.2 ，可制备标况下 C2H4 15.68 L
10．用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的 Fe2O3(杂质不溶于浸取液)，浸出体系中含
C 2-2O4 及含 Fe(Ⅲ)粒子的形态分布随 pH的变化如图所示。体系中草酸根的总
2- 2- -1
浓度按折合成 C2O4 计：c 总(C2O4 )=5.02 mol·L ，Fe(Ⅲ)的总浓度按折合成
Fe3+计：c 总(Fe
3+
)=1.04 mol·L-1 。下列说法错．误．的是
A - 2-．a、b、c分别代表 H2C2O4、HC2O4 、C2O4
B．通过改变 pH可以实现 Fe(Ⅲ)的完全浸出和沉淀
C．pH=m时，c C O 2- -1( 2 4 ) ≈0.95 mol·L
D Fe C O - 2- 3- -．[ ( 2 4)2] +C2O4 [Fe(C2O4) m n3] K <10
高三化学 第 3页（共 10页）
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题共 4 大题，共 60 分）
11．（16 分）以锌矿（主要含 ZnS 和少量 FeS2、NiS、SiO2等）为原料制备硫酸
锌晶体的工艺流程如下图，回答下列问题。
-7 -13 -24
已知：Ka1(H2S)=1.0×10 ，Ka2(H2S)=1.0×10 ，Ksp(ZnS)=1.6×10
SO 2-（1）“堆浸”后，溶液中检测出大量 4 ，写出 FeS2发生的化学反应方程式
。
+ 2+
（2）ZnS与 H2SO4的反应为 ZnS+2H Zn +H2S↑，该反应的平衡常数 K= ，
“堆浸”不能直接用过量的 H2SO4浸取替代，原因是 。
（写出一个即可）
（3）“除铁”过程发生的离子反应方程式是 ，
“除铁”pH 不能过高，原因是：①FeOOH 易转化为胶体，不易过滤；
② 。
（4）“除镍”的有机网格结构聚合物及
净 化 原 理 如 图 [r(Ni2+)=69pm ，
r(Zn2+)=74pm 2+]。分析 Ni 能被聚合物
除去而 Zn2+不能的原因 。
（5）硫酸锌晶体的溶解度与温度的关系
如图。“操作”过程为：蒸发浓缩
滤液，当出现__________现象时，
停止加热，___________，过滤，洗
涤，干燥后获得产品级 ZnSO4·7H2O。
（6）铁基超导体系掺杂调控的新型稀磁半导体
LiZnqMnpAs（摩尔质量为M）航空航天、导航
传感器的重要原料，晶体结构为下图所示的立
-3
方体，密度为 d g·cm 。①晶体的化学式中
q=___，②Li与Zn的最小距离为_________nm。
（用含M、d和 NA的式子表示）
高三化学 第 4页（共 10页）
12．（16 分）某学习小组为深化能量变化、反应快慢与反应限度认知，开展了以
下实验探究：
I -1．配制 0.10 mol·L Fe2(SO4)3溶液并测定相关反应焓变
（1）配制 Fe2(SO4)3溶液时需加入适量浓硫酸，目的是 ；下列仪器在配
制过程中无需用到的有 。（填名称仪器）
（2）测定反应 Cu(s)+Fe2(SO4)3(aq)=CuSO4(aq)+2FeSO4(aq)的焓变ΔH1。通过量
热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cρV总 ΔT计算获得，从而求得
焓变ΔH1。某实验小组用此方法测ΔH1。实验结果见下表：
体系温度/℃
反应试剂 （多组实验平均值）
反应前 反应后
100 mL 0.10 mol -1·L
0.64 g Cu粉 a b
Fe2(SO4)3溶液
①已知：稀溶液的 c 和ρ分别以 4.18 J·g-1·℃-1和 1.0 g·mL-1近似处理，溶液
体积变化忽略不计。则ΔH1≈ kJ/mol。（用含 a、b的式子表
示）
②不可借鉴此方法测量反应 Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓变ΔH2，原
因
是 。
③根据所学原理，欲求得ΔH2，还需补充实验测定 （填完整反
应方程式）的焓变ΔH3。
3+ 2+
Ⅱ．探究 Fe 与 Fe 转化实验中异常问题
实验 A 3+ 2+：将 Fe 转化为 Fe
实验方案 异常现象
高三化学 第 5页（共 10页）
取 4 mL 0.1 mol/L Fe2(SO4)3 溶液与
上层清液滴加 KSCN 溶液后不变红，
足量铜粉充分反应，取上层清液向其中
产生少量白色沉淀
滴加 3滴 0.2 mol/L KSCN溶液
（3）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
实验方案 现象 结论
步骤 1：取 4 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，
Cu2+ SCN－产生白色沉淀 与 反应
向其中滴加 3滴 0.2 mol/L KSCN溶液
产生了白色沉淀
步骤 2：取 无明显现象
－ － 2+ －
查阅资料：ⅰ．SCN 的化学性质与 I 相似 ⅱ．2Cu + 4 I = 2CuI↓+ I2
①补全步骤 2中的实验方案： 。
Cu2+② 与 SCN－反应的离子方程式为 。
B Fe2+ 3+实验 ：将 转化为 Fe
实验方案 现象
向 3 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液中加 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消
入 1 mL 1.0 mol/L稀硝酸 失，溶液变为黄色
探究上述现象出现的原因：
2+ 2+
查阅资料：Fe + NO Fe(NO) （棕色）
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析。
反应 a：Fe2+与 HNO3反应； 反应 b：Fe
2+
与 NO反应
已知：Fe2+遇[Fe CN 3-( )6] 生成深蓝色沉淀，为灵敏反应。
①依据实验现象推测反应 a的速率 （填“>”或“<”）反应 b。
②为实验证明反应 a 为不可逆反应：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中
加入几滴 溶液，溶液无明显变化。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 。
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13．（14 分）如图是一种受体阻断剂中间体的合成路线。
SOCl
已知：①RCOOH 2 RCOCl
碱
②试剂 a是
（1）A中官能团是 。（填名称）
（2）B→D的反应类型为 。
（3）试剂 a中键角：① ②。（填“>”、“<”或“=”）
（4）D→E的反应方程式为 。
（5）J的结构简式为 ；J→K的过程中，加入(CH3CH2)3N
的原因是 。（从化学平衡移动原理角度分析）
（6）写出符合下列条件 B的同分异构体结构简式 。
ⅰ．为芳香族化合物；ⅱ．含酰胺基且能发生银镜反应；
ⅲ．核磁共振氢谱有 6组峰，峰面积之比为 1∶1∶1∶2∶2∶2
（7）以 G和M为原料合成 P分为三步反应。
已知：
X的结构简式为 。
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14．（14 分）含氮物质过度排放会引发光化学烟雾、水体富营养化等环境问题，
可采用化学方法消除。
Ⅰ．消除气态氮氧化物
可用 NH3消除 NO，其反应为：4NH3 g +6NO g 5N2 g +6H2O l
N g O g NO g H kJ·mol-1已知：ⅰ． 2( )+ 2( )=2 ( ) Δ 1= +180.4
ⅱ．4NH g -13( )+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l) ΔH2=-905.8 kJ·mol
（1）4NH3 g +6NO g 5N2 g +6H2O l ΔH
-1
3=_____kJ·mol ，该反应在 （“高
温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（2）某研究小组在两个 1 L密闭容器中各加入 4 mol NH3、4 mol NO和等量催化
剂Ag2O，在其中一个容器中加入 1 mol O2。反应 20 min，测得 NO的转化率
随温度变化的情况如图。
已知：有氧时发生反应4NH（3 g）+4NO（g）+O（2 g） 4N（2 g）+6H2O（g）
①下列说法正确的是_________。
ａ．气体的平均摩尔质量：m>p>n
ｂ．无氧容器中 N-H键断裂与 O-H键断裂
数量相等时体系处于平衡状态
ｃ．其他条件相同时，增加压强，m点上移
ｄ．其他条件相同时，更换催化剂，n点不变
②为了提高 NO的转化率，应该采取的条件是___________(填字母)。
ａ．无氧 420 Kｂ．有氧 580 K ｃ．无氧 580 K ｄ．无氧 650 K
③300~420 K时，有氧和无氧条件下，测得的曲线几乎重合的原因是_______。
-1
④有氧，420 K时，0~20 min，平均速率 v(NH3)= mol·L ·min-1。
⑤已知有氧，580 K时，容器的初始压强为 P0，求该条件下反应的压强平衡
常数Kp =_______。（分压=总压×物质的量分数，列出计算式）
Ⅱ．消除水体中含氮物质
（3）用催化剂协同纳米零价铁去除水体中 NO -3 催化还原过程如图（其中有部分产
物未体现）。
-
①写出由 NO3 仅转化为 N2的总反应离子方程式 ；
-
②NO3 去除率及 N2生成率如下图所示，为有效
降低水体中氮元素的含量，宜调整水体 pH为 4.2，
当 pH＜4.2 时，随着 pH减小 N2生成率逐渐降低的
原因是 。
高三化学 第 8页（共 10页）

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