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化学试题
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，在选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Zr-91
一、单项选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项最符合题目要求。
1．川蜀大地历史悠久，文化灿烂。下列物质的主要成分属于无机非金属材料的是（ ）
A．蜀绣 B．太阳神鸟金饰 C．说唱陶俑 D．七弦琴梓木底板
2．下列与物质性质相关的说法正确的是（ ）
A．亚硝酸钠可用作食品防腐剂和护色剂，说明其可大量使用
B．向青蒿素溶液中加入足量 KI 溶液和几滴淀粉溶液，溶液变蓝，因青蒿素中含有过氧键（—O—O—）
C．臭氧在四氯化碳的溶解度高于在水中的溶解度，因其为非极性分子
D．18-冠-6 可用于催化甲苯与酸性高锰酸钾的反应，因其与 K+发生了自组装
3．下列化学用语或图示正确的是（ ）
A．顺式聚异戊二烯：
B．CH2Br CH2Br 的系统命名为：二溴乙烷
C．某激发态锰原子的价层电子排布图：
D．晶态 SiO2的 X 射线衍射图
4．青蒿酸（结构简式如右图所示）可用于合成青蒿素。设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列关于青蒿酸的
说法中正确的是（ ）
A．不能形成分子间氢键
B．1 mol 青蒿酸中有 4 NA个手性碳原子
C．1 mol 青蒿酸最多可与 3 mol H2直接加成
D．青蒿酸与 HBr 按 1:1 发生加成反应的产物，无法通过质谱图中的碎片峰分辨
5．下列实验装置使用正确的是（ ）
A．证明 Na2O2与水反 B．蒸发 MgCl2溶液得到 C．分离铁粉和 I2 D．从铝合金中提取 Al
应生成 O2 无水 MgCl2
6．下列过程的反应方程式错误的是（ ）
A．浓盐酸与 K37ClO 反应：K37ClO 3 3 +6HCl（浓）= K37Cl +3Cl2↑ + 3H2O
B．高炉炼铁尾气中一直含有比例不变的 CO：C + CO2 2CO
C．向 NaHCO3溶液中通入少量的 Cl2：HCO3 + Cl2 = Cl + HClO + CO2
D．向 CuSO4溶液中逐滴滴加氨水至蓝色沉淀溶解：Cu2+ + 2NH3·H2O + 2NH3 = [Cu(NH ) 2+ 3 4] + 2H2O
7．Na3[Co(NO2)6]可通过反应 12NaNO2 + 2Co(NO3)2 + H2O2 + 2CH3COOH = 2 Na3[Co(NO2)6] + 4 NaNO3 +
2H2O + 2CH3COONa 制取。下列说法错误的是（ ）
A．反应生成 1 mol Na3[Co(NO2)6]转移 1 mol e
B．Na3[Co(NO2)6]和 H2O 分别为离子晶体和分子晶体
C．NO2 和 NO3 的 VSEPR 模型均为平面三角形
D．H2O2 中的 O-O 键和 CH3COOH 中的 C-C 键均为非极性键
8．间氯乙基苯是一种重要的医药合成及化工中间体，一种通过傅克酰基化反应合成它的线路如下所示，
下列说法正确的是（ ）
A．Y 中所有原子共平面
B．Z 可与酸性 KMnO4反应
C．反应①为加聚反应，反应④为还原反应
D．反应③与④可以交换反应顺序
9．光合作用是自然界最重要的过程之一，在光系统Ⅱ中发生水的氧化。其活性中心是含 4 个锰原子的配位
簇（称为锰氧簇）。水的氧化过程简示如下图，其中 S0为锰氧簇的初始状态，下列说法错误的是（ ）
A．X 为 H2
B．循环过程中 Mn 元素的化合价发生改变
C．S4 起到氧化剂的作用
D．该过程实现了光能到化学能的转化
10．根据下列操作及现象，得出结论错误的是（ ）
选项 操作及现象 结论
A 分别将等 pH 的甲酸、乙酸溶液稀释 100 倍，乙酸的 pH 小于甲酸 推电子作用：CH3— > H—
B 向 NaBr 和 NaI 均为 0.1 mol·L-1 的混合溶液中加入 CCl4，再逐滴 还原性：I > Br
滴加新制氯水并振荡，下层首先出现紫红色
C 向盛有 2 mL 鸡蛋清溶液的试管中滴加 AgNO3溶液，有沉淀析 蛋白质活性改变
出，加蒸馏水稀释后，振荡，沉淀不溶解
D 乙酰水杨酸加水溶解，滴入 2 滴稀硫酸振荡后，滴入几滴 FeCl3 乙酰水杨酸未水解
溶液，未出现紫色
11．右图为一结构特殊的多核配阳离子，W、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 和 Y 均位
于第二周期，基态原子中单电子个数相同，且 Y 的第一电离能低于同周期相邻元素。M 是地壳中含量第四
多的元素。该阳离子结构高度对称，三个 M 与中心 Y 共平面，下列说法错误的是（ ）
A．配阳离子中 M 的价电子排布为 3d5
B．配阳离子中心的 Y 呈 sp2 杂化
C．第二电离能：Y < X
D．简单氢化物的沸点：Y > X
12．废旧锂离子电池（LIBs）正极材料以 LiCoO2为主，含 Mn、Fe、Cu 的氧化物杂质。某团队设计如下
流程实现金属的高效回收。下列说法错误的是（ ）
已知：①“酸浸”后，c(Mn+) = 0.01 mol·L （M = Fe，Mn，Cu）；
②K -39 -20 -15sp [Fe(OH)3] = 10 , Ksp [Cu(OH)2] = 10 ，Ksp [Co(OH)2]=10 ，当金属离子浓度小于等于
10-5 mol·L ，即认为完全沉淀；
③萃取剂 I 的结构简式：
A．“酸浸”过程中，H2O2 主要作氧化剂
B．“氧化沉淀、调 pH”过程中需控制溶液 pH 的范围为 2.7 ~ 5.0
C．生成 MnO2 的离子反应方程式：Mn2+ + S O 2- 2 8 + 2H2O = MnO2 ↓+ 2SO 2- +4 + 4H
D．萃取剂 I 可通氧原子和氮原子与 Cu2+的空轨道形成配位键
13．一种无膜电合成碳酸乙烯酯（C3H4O3）的工作原理如图，其中电解质为 Cs2CO3溶液。下列说法正确
的是（ ）
A．b 为电源正极
B．反应前后 Br 的物质的量不变
C．二氧化铱电极区域发生的总反应为：C2H4+CO2+H2O-2e- = C3H4O3+2H+
D．电路中每转移 2 mol 电子，阴极产生气体 22.4 L
14．某镉氯化合物的晶胞结构如下图所示，其中 A 粒子的分数坐标为（2/3, 1/3, 1/3）。下列说法错误的是
（ ）
A． 该化合物的化学式为 CdCl2
B． 镉离子的配位数为 6
C． 该晶体为混合晶体
5 1
D． A 到原点 O 的核间距为√ 2 + 2 nm
9 9
15．将银电极插入 0.1 mol·L-1 NH4NO -1 3 和 0.001 mol·L AgNO3混合溶液中，测得电极电势 φ Ag /Ag(单位:V)
随溶液 pH 的变化如下图所示（假定溶液体积不变，N 元素物质的量始终不变），该溶液任意时刻的电极
电势可由 φ Ag /Ag = φ Ag /Ag + 0.059 lg c (Ag )进行计算。已知溶液中发生反应：Ag + NH3 [Ag(NH3)] 和
[Ag(NH3)] + NH3 [Ag(NH3)2] 。下列说法错误的是（ ）
A． φ Ag /Ag = 0.799 V
B．反应 Ag + 2NH3 [Ag(NH3)2] 的平衡常数 K 为 107 数量级
C． pH = 7 时，c(Ag ) + c (NH4 ) + c ([Ag(NH3)] ) + c ([Ag(NH3)2] ) = c (NO3 )
D. 由该过程可知，反应 Ag + 2NH3 [Ag(NH3)2] 可设计为原电池
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（14 分）
金属有机框架（MOF）因结构可调、比表面积大等优势成为材料领域热点，其开创性研究荣获 2025 年诺
贝尔化学奖。某课题组制备了锆基 MOF 材料 UiO-66 并确定其中 Zr 的质量分数。
Ⅰ．UiO-66 的制备
实验步骤：
室温下，将 ZrCl4 和对苯二甲酸（H2BDC）于有机溶剂 N,N -二甲基甲酰胺（DMF，含微量水）中搅拌溶
解，后转入水热釜，在 120 ℃反应 24 h。冷却后过滤收集白色沉淀，依次用 DMF、乙醇洗涤除去杂质，
干燥后得到 UiO-66 晶体。
已知：DMF 与水互溶，与乙醇互溶。
ⅠI．UiO-66 中 Zr 质量分数的测定
准确称取样品 a g，用浓盐酸加热煮沸使其完全分解，Zr 全部转化为 Zr4+，冷却后定容至 250 mL，移取
25.00 mL 待测液于锥形瓶中，以二甲酚橙为指示剂，用 c mol·L-1 Na2EDTA 标准溶液滴定至终点，平行测
定三组，消耗标准溶液的平均体积为 V mL。
已知：①EDTA 为四元弱酸，Na2EDTA 为其二钠盐。Zr4+与 EDTA2-按照 1:1 结合；
②EDTA 的四级电离常数：Ka1 =1 10-2，K -3a2 =2 10 ，Ka3 =6.9 10-7，K -11a4 =5.5 10 ；
③二甲酚橙与 Zr4+可形成紫红色配合物，其配位能力弱于 EDTA2-，游离的二甲酚橙为亮黄色。
（1）该反应可以通过以下哪种加热仪器加热 （填标号）。
a.水浴锅 b.酒精灯 c.烘箱
（2）ZrCl4在反应中先部分水解为[Zr O (OH) ]12+6 4 4 锆氧簇核，该步骤的化学反应方程式为： ；
再与对苯二甲酸解离出的 BDC2-配体通过配位键结合，自组装形成 UiO-66 晶体。若反应过程中水过量会
导致 。
（3）产品先用 DMF 多次洗涤，检验产物中已洗净的方法是 。
（4）滴定过程中，Na2EDTA 标准溶液液应置于 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，原因是 ；
滴定终点实验现象为 。
（5）根据实验数据，产物中 Zr 的质量分数为 %。
（6）下列操作会导致实验结果偏低的是 （填标号）。
a. 滴定管未用 Na2EDTA 润洗
b. 滴定体系 pH 偏高
c. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
d. 样品消解不充分，UiO-66 未完全分解
17．（13 分）
近日，四川发现世界第二大在产轻稀土矿，稀土元素的分离与提纯具有重大意义。从钕铁硼磁铁废渣（主
要成分为 Nd2Fe14B，含少量 SiO2，Dy2O3，Al2O3）中利用新型稀土螯合剂 G- macropa 分离提取稀土 Nd 和
Dy 的一种新型工艺如下：
已知：①B 难溶于非氧化性酸；
②常温下，K [Al(OH) ] = 1.3×10-33；K [Nd (OH) ]= 3.2×10-22sp 3 sp 3 ；Ksp[Dy (OH)3]= 1.4×10-22；
③G-macropa 是一种离子螯合剂，溶于中性水溶液，不溶于强酸。其与 Nd3+和 Dy3+均可形成 1:1 型
配合物。
（1） 基态钕原子的价层电子排布式为 4f 46s2, 位于元素周期表第 周期，第 族。
（2）“滤渣 1”的主要成分为 （填化学式）。
（3）“除铁”步骤中，使用 NaHCO3将溶液 pH 调至 4 左右，铁转化为 Fe(OH)3 沉淀，该步骤中生成
Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式为 ；滤液中 c(Al3+) = mol·L-1。
（4）“深度除铝”步骤中，在使用 NaOH 之前，先加入 G-macropa 螯合剂的目的为 。
（5）假定当 Nd3+与 Dy3+按 1:1 混合时，二者在“沉镝”步骤中的分离效率随“深度除铝”步骤中配体
G-macropa 与金属离子物质的量之比（L/M 比）变化，变化趋势如下图所示。
①由图可知，该实验条件下，利用 G-macropa 分离 Nd3+与 Dy3+的最佳 L/M 比为 。
②由图及流程可推测 （填离子符号）与螯合剂 G-macropa 形成的配合物更稳定。
（6）“滤渣④”的主要成分为 ，可返回到 步骤中利用。
18．（13 分）
我国科研人员提出一种采用 BaC2 替代 CaC2 作为煤制乙炔的关键中间体的绿色环保路线，实
现了 C2H2 和 CO 联产新工艺。用 BaCO3 和焦炭为原料，经反应 I、 II 得到 BaC2。
反应 I．BaCO3 (s) + C(s) BaO(s) + 2CO(g) 反应 II．BaO(s) + 3C(s) BaC2 (s) + CO(g)
已知：Δf H 为物质生成焓，反应焓变 ΔH = 产物生成焓之和－反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如
下表所示。
物质 BaCO3 (s) C(s) BaC2 (s) CO(g)
Δ -1f H / kJ mol -1214.0 0.0 -74.1 -110.5
回答下列问题：
（1）生成 BaC2 (s)的总反应 III，其热化学方程式为 ， S 0（填“>” 、“<”或
“=”），反应在 （填“高温”、“低温”或“任意温度”）自发进行。
（2）恒压容器中，焦炭与 BaCO3的物质的量之比为 4:1，Ar 为载气。1400K、1723K 和 1823K 下，
BaC2 产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到下图 1（不考虑接触面积的影响）。
①将反应体系控制在 1400 K 时，实验表明 BaCO3已全部消耗。此时反应体系中的含 Ba 物种为 ；
②数据线①对应的温度是 K，其原因是 。

（3）已知 K np = (pCO) 、K=(
)n5 （n 是 CO 的化学计量系数）。反应 I、II 的 lgK 与温度关系曲线如下图10 Pa
2 所示。
①总反应 III 在 1585 K 下的 K 3p = Pa ；
②工业上通过降低 CO 分压来降低 BaCO3 的分解温度，其原因是 。
图 1 图 2
19．（15 分）
吲哚美辛（Indomethacin）是一种可减少发热、疼痛的非甾体类抗炎药，其合成路线（部分试剂及反应条
件略）如下图所示。
已知：①
②
回答下列问题：
（1）B 的化学名称是 。
（2）吲哚美辛中含氧官能团的名称是羧基、 、 。
（3）由 F 生成 G 的反应类型是 。
（4）由 D 生成 F 的反应方程式为 ；该步骤的目的是 。
（5）已知含氮化合物的碱性随 N 原子孤电子对电子云密度的增大而增强，且 G 中③号 N 原子呈 sp2 杂化
形式。请对图 D、G 中标号的 N 原子按照碱性从大到小排序： （排标号）。
（6）C 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。
a.含有苯环 b.能发生银镜反应 c.核磁共振氢谱为 4 组峰
（7）H 与试剂 X 经多步反应生成 Indomethacin。
H 和 X 进行先加成后消去的反应生成中间产物 I（结构中含有碳氮双键），后 I 异构为 J。写出中间产物 I
与 K 的结构简式。I 为 ；K 为 。
热身考答案
1-15：CBABA ADBAD CABDC
16．（14 分）（1）c（1 分）（2）6ZrCl4 + 8H2O = [Zr6 O4 (OH) 4]Cl12 +12HCl，条件 120℃
（2 分，条件 1 分）；ZrCl4发生剧烈水解，无法形成[Zr6 O 12+4 (OH) 4] 锆氧簇核，无法形成
规整的 UiO-66 晶体结构（1 分，答到过度水解即可）。
（3）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若溶液中无白色沉淀
生成，则说明晶体已洗涤干净。（2 分）
（4）酸式（1 分）； EDTA 的 Ka3 > Kh3 , Na2EDTA 溶液呈酸性（1 分）；滴入最后半滴标准
液，溶液由紫红色变为亮黄色，且 30s 颜色不恢复（2 分，其中半滴 1 分）。
（5）91cV/a（2 分）（6）b，d（2 分）
17．（13 分）（1）六，IIIB（2 分，各 1 分）（2）B，SiO2（2 分，各 1 分）
（3）2Fe2+ + H O + - 2 2 +H + 5HCO3 = 2 Fe (OH)3↓ + 5CO2↑ + H2O（2 分，反应物需有氢离子，
沉淀符号，气体符号 1 分）; 1.3 × 10-3 mol·L-1（1 分）（4）结合 Nd3+与 Dy3+生成可溶性配
合物，防止生成 Nd (OH)3 、Dy (OH)3沉淀（2 分）（5）8；Nd3+（2 分，各 1 分）
（6）G-macropa，深度除铝（2 分，各 1 分）
18．（13 分）（1）BaCO3 (s) + 4C(s) BaC2 (s)+ 3CO(g) ΔH = + 808.4 kJ mol-1（2 分，ΔH
1 分）； >（1 分）；高温（1 分）
（2）BaO（2 分）；1823 K（1 分）； 升温加快反应速率，单位时间产率高（2 分）。
（3）1016（2 分）；吸热反应的 Kp 随温度降低而减小，CO 分压降低，则对应平衡所需的
Kp 更小，故所需分解温度更低（2 分）
19．（15 分）（1）对氯苯甲酸（2 分）（2）酰胺基，醚键（2 分）（3）取代反应（1 分）
（4） （2 分，条件 1 分）；
防止 D 中末端的-NH2 与 C 发生取代反应，得不到目标产物（保护-NH2）（1 分）（5）
①②③（1 分）（6）4（2 分）
（7）I: （2 分） K: （2 分）

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