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离子反应的应
用(二)——酸
碱中和滴定
课时3
第
3
章
　
第
4
节
1.掌握中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要实验仪器及使用注意事项(重点)。
2.能通过酸碱中和滴定测定未知酸或碱的浓度(重、难点)。
学习目标
内
容
索
引
目标一　认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器
目标二　酸碱中和滴定的实验操作
目标三　中和滴定误差分析
如何测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液物质的量浓度？
据化学反应比例定量分析
①滴入CuSO4溶液，称取沉淀质量
——操作较复杂
酸碱中和滴定
②用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱溶液。
问题导入
认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器
< 目标一 >
1.概念和原理
(1)概念
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
n(H＋) =n (OH－) 完全中和
则c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱
(2)原理
中和反应： H+ + OH－ === H2O
c(H＋)＝ 或 c(OH－)＝
2.酸碱中和滴定滴定终点的判断
(1)酸碱滴定过程中的pH突变
温馨提示：
接近滴定终点时溶液pH有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液pH就有很大变化，能使指示剂颜色变化明显，所以即使酚酞或甲基橙变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
(2)常见酸碱指示剂的变色范围
指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色
酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色
甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色
探究讨论
如何选择指示剂？
标准NaOH溶液滴定待测盐酸；标准NaOH溶液滴定待测醋酸溶液
标准盐酸滴定待测NaOH溶液；标准盐酸滴定待测氨水溶液
(3)指示剂的选择
结合滴定终点选择：
碱性时，选酚酞；酸性时，选甲基橙；中性时，酚酞、甲基橙均可。
一般不选石蕊，变色现象不明显。
例如：标准NaOH溶液滴定待测盐酸
标准NaOH溶液滴定待测醋酸溶液
标准盐酸滴定待测NaOH溶液
标准盐酸滴定待测氨水溶液
酚酞或甲基橙
酚酞
酚酞或甲基橙
甲基橙
3.主要仪器
(1)仪器：滴定管，滴定管架(铁架台和蝴蝶夹) ，锥形瓶，烧杯，胶头滴管等。
(2)滴定管：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度，
精确度：0.01 mL
酸式滴定管
碱式滴定管
特别提示
①酸式滴定管用于盛装酸、中、强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液。
②碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不能盛装酸、强氧化性溶液。
(1)滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管
(2)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积大于24.00 mL
(3)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液
(4)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取
(5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度
(6)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可选用石蕊溶液作指示剂
×
×
√
√
×
×
1.正误判断
2.常温时，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中逐滴滴加0.100 0 mol·L-1
NaOH溶液，回答下列问题：
(1)恰好完全反应时，终点的pH=　　　。
(2)计算少加一滴或多加一滴溶液的pH分别是多少(假设一滴溶液体积约为0.04 mL)？pH的突变范围为多少？
答案　少加一滴时，剩余c平(H+)≈=1×10-4 mol·L-1，pH=4；多加一滴时，剩余c平(OH-)≈=1×10-4 mol·L-1，pH=10，pH的突变范围为4~10。
7
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酸碱中和滴定的实验操作
< 目标二 >
1.准备工作
滴定管
检漏
水洗→润洗
装液
赶气泡
调液面→初始读数
锥形瓶
洗：不可用待测液润洗
装：装入待测液
加：2 3滴指示剂
2.滴定操作
控制滴定
管的活塞
摇动锥形瓶
锥形
瓶内溶液的
颜色变化
3. 终点判断
等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。
4.数据处理 重复实验2～3次，求平均值，减少实验误差。
选项 A B C D
目的 用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 测定某NaOH溶液的浓度 记录滴定终点读数：12.20 mL 排除滴定管内气泡
装置或操作
1.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是
√
眼睛注视溶液颜色变化
少指示剂
读数11.80 mL
2.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在　　　(填字母，下同)称量。
A.小烧杯中　　B.洁净纸片上　　C.托盘上
A
NaOH易潮解、腐蚀性强
(2)滴定时，用0.200 0 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用　　作指示剂。
A.甲基橙　　　B.石蕊　　　C.酚酞
B
石蕊颜色变化不明显
(3)滴定过程中，眼睛应注视　　　 　；在铁架台上垫一张白纸，其目的是　　　 　　　　 。
(4)若用酚酞溶液作指示剂，滴定终点时，溶液颜色如何变化？
锥形瓶内溶液颜色的变化
便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
答案　当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色
(5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是　　 　 mol·L-1，烧碱样品的纯度是　　　　(结果保留四位有效数字)。
0.400 0
滴定次数 待测溶液体积/mL 标准酸溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 1.15 24.25
第三次 10.00 4.10 24.00
97.56%
误差大，舍去
w(NaOH)=×100%≈97.56%。
c(NaOH)=
用第一、三次平均值
中和滴定误差分析
< 目标三 >
c待测·V待测＝c标准·V标准 c待测＝
定值
定值
c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在V标准上。
1.分析依据
2.仰视或俯视对读数的影响
量筒、滴定管读数误差分析
注意：俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)；两者刻度不同。
步骤 操作 V标准 c待测
洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 _____ _____
碱式滴定管未用标准溶液润洗 _____ _____
锥形瓶用待测溶液润洗 _____ _____
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 _____ _______
取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 _____ _____
以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
不变
无影响
变小
偏低
步骤 操作 V标准 c待测
滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 _____ _____
振荡锥形瓶时部分液体溅出 _____ _____
部分酸液滴出锥形瓶外 _____ _____
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 _____ _____
读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) _____ _____
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) _____ _____
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
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