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反应条件对化学平衡的影响(一)
课时3
第
2
章
　
第
2
节
1.从变化的角度认识化学平衡移动，即可逆反应达到平衡后改变条件，平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2.通过实验论证说明温度、催化剂的改变对化学平衡移动的影响，并能运用影响规律推测平衡移动方向及相关物理量的变化(重、难点)。
学
习
目
标
内
容
索
引
目标一　化学平衡移动
目标二　温度对化学平衡的影响
汽车尾气如何处理？
汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便。然而，燃油车排放的尾气中含有大量的有害物质，会对人体健康和环境产生危害。
三元催化是指将尾气中的CO、NOx等有害气体转化为无害的CO2、N2和水。
那么催化剂会提高反应物的转化率吗？
对化学平衡有影响吗？
新课引入
化学平衡移动
< 目标一 >
1.化学平衡移动的概念
化学平衡1
Q ＝ K
一段时间
化学平衡2
改变反
应条件
不平衡
Q ≠ K
化学平衡是在一定条件下建立起来的。
受温度、压强或浓度变化的影响，化学反应由一种平衡状态变为另一种平衡状态的过程，称为化学平衡移动。
平衡遭到破坏导致v正≠v逆，致使平衡变为另一状态。
2．化学平衡移动的实质
v正= v逆
条件改变
原化学平衡
平衡破坏
v正≠ v逆
一定时间后
v'正= v'逆
新化学平衡
破坏旧平衡
建立新平衡
平衡移动
3.化学平衡移动的过程分析
原平衡状态Ⅰ
各组分的浓度、百分含量保持不变
改变条件：浓度、压强、温度
非平衡状态
各组分的浓度或百分含量改变
Q ≠ K
移动方向
使Q ≠ K
新平衡状态Ⅱ
各组分的浓度或百分含量又保持不变
化学平衡移动
由“平衡状态Ⅰ”到“平衡状态Ⅱ”的过程
4.化学平衡移动方向的判断
条件改变
若Q＜K
若Q＞K
若Q＝K
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
任意时刻的浓度商
Q ＝
cp(C)·cq(D)
cm(A)·cn(B)
平衡向正反应方向移动
平衡向逆反应方向移动
平衡不移动
(1)反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动
(2)外界条件的改变引起浓度商或化学平衡常数改变，则平衡一定发生移动
(3)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动
(4)外界条件发生变化，化学平衡不一定移动
(5)化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小
√
√
√
√
√
1.正误判断
2.在一定温度和催化剂存在下，向1 L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)　　CH3OH(g)+H2O(g)，当CO2的平衡转化率为50%时，产物甲醇的体积分数为　　 　，该温度下，正反应的平衡常数K=　　　 　。若向容器中再充入0.5 mol H2和0.5 mol H2O(g)，其他条件不变时平衡　　　移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
16.7%
0.148 mol-2·L2
正向
在一定温度和催化剂存在下，向1 L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2发生反应，当CO2的平衡转化率为50%时：
　　　　　CO2(g)+3H2(g)　　CH3OH(g)+H2O(g)
开始/mol　　1　　　3　　　　 0　　　 0
转化/mol　　0.5　　1.5　　　　0.5　　　0.5
平衡/mol　　0.5　　1.5　　　　0.5　　　0.5
产物甲醇的体积分数为×100%≈16.7%；该温度下，正反应的平衡常数K= mol-2·L2≈0.148 mol-2·L2；若向容器中再充入0.5 mol H2和0.5 mol H2O(g)，Q= mol-2·L2=0.125 mol-2·L2温度对化学平衡的影响
< 目标二 >
若其他条件不变，改变温度，化学平衡如何移动？
交流讨论
预测：改变温度，若颜色加深则化学平衡向逆反应方向移动；若颜色变浅则化学平衡向正反应方向移动。
如何设计实验探究温度对平衡的影响？
2NO2(红棕色) N2O4(无色)　ΔH＜0
1.温度与化学平衡常数的关系
温度变化 反应焓变ΔH 平衡常数K
升高 ＞0
＜0
降低 ＞0
＜0
增大
增大
减小
减小
2．预测温度对化学平衡的影响
升高温度
K增大
平衡正向移动
c(A)减小，反应物B的转化率增大，混合气体的密度不变
降低温度
K减小
平衡逆向移动
反应产物C、D的浓度减小，混合气体的密度不变
在容积一定的密闭容器中，化学反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＞0，达到平衡时：
3.实验探究
2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1
热水中
混合气体颜色加深
c(NO2)增大
平衡向逆反应(吸热)方向移动
3.实验探究
2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1
冷水中
混合气体颜色变浅
c(NO2)减小
平衡向正反应(放热)方向移动
3.实验探究
4．温度对化学平衡移动的影响规律
温度对化学平衡的影响是通过改变化学平衡常数实现的。
升高温度
K增大
平衡向吸热反应方向移动
吸热反应：
降低温度
K增大
平衡向放热反应方向移动
放热反应：
特别提醒
(1)任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。
(2)催化剂对化学平衡无影响，因为催化剂不能改变平衡常数，也不能改变平衡状态时反应混合物的组成，K与Q都不改变，即Q＝K，因而平衡不移动。催化剂虽然不能使平衡移动，但能缩短到达平衡的时间。
(1)升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动
(2)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低
(3)C(s)+CO2(g)　　2CO(g)　ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大
(4)催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的平衡转化率
×
×
√
√
1.正误判断
2.一定条件下，在密闭容器中，发生反应CO2(g)+H2(g)　　CO(g)+H2O(g)　ΔH>0，达平衡后，
(1)容积不变，升高温度，平衡 移动，c(CO2) ，氢气的转化率
，CO的体积分数 ，混合气体的平均相对分子质量 。
正向
减小
增大
增大
不变
(2)在图1中补全，t1时，升高温度后的v-t图像。
图1
答案　
(3)在图2中画出，t1时，降低温度，t2时重新达到平衡的v-t图像。
图2
答案　
3.在某温度下，反应ClF(g)+F2(g)　　ClF3(g)　ΔH=+268 kJ·mol-1在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
A.升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动
B.升高温度，平衡常数减小
C.升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高
D.降低温度，ClF3的产率提高
√
由于该反应正向吸热，升高温度，K增大，平衡正向移动，F2的转化率提高。
4.(2025·西安高二调研)在固定体积的密闭容器中发生反应：H2(g)+Br2(g)
　　2HBr(g)　ΔH<0，达到化学平衡状态且其他条件不变时，下列说法不正确的是
A.如果升高温度，平衡混合物的颜色加深
B.如果降低温度，平衡正向移动
C.如果降低温度，K减小
D.不论是升高温度还是降低温度，混合气体的密度均不变
√
降低温度，平衡正向移动，K增大
本课结束
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