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影响盐类水解的因素
课时4
第
3
章
　
第
2
节
1.了解水解常数的概念，能用其定量分析不同盐溶液酸碱性及相关离子浓度大小关系(重、难点)。
2.通过实验探究，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。
学习目标
内
容
索
引
目标一　盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响
目标二　外因对盐类水解平衡的影响
目标三　影响盐类水解因素的综合分析
盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响
< 目标一 >
思考：分别往等浓度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液会有什么现象？
？
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
水解程度：
酸性：
NaHCO3 < Na2CO3
生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离，水解程度越大。
H2CO3> NaHCO3
＋H2O ＋OH－
＋H2O H2CO3＋OH－
温故知新
1.内因对盐类水解平衡的影响规律
盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。
2.定量描述盐类水解能力大小——水解常数
(1)水解常数表达式(以CH3COONa为例)
Kh =
Kh 数值越大，水解程度越大
只受温度影响，升温，Kh增大
水解： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
Ka和Kh之间的关系是怎样的？
电离：CH3COOH CH3COO－＋H+
Ka =
Ka Kh
=Kw
=
Ka Kh =Kw
(2)水解常数与电离常数的关系
或 Kb Kh =Kw
由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成的盐的水解程度就越大。
=
推出 Kh =或Kh =
1.下表所示为25 ℃时部分酸的电离平衡常数。
H2CO3 CH3COOH
Ka1/(mol·L-1) 4.5×10-7 1.75×10-5
Ka2/(mol·L-1) 4.7×10-11 -
(1)计算Na2CO3的第一步水解常数Kh1。
答案　Kh1===≈2.1×10-4 mol·L-1。
H2CO3 CH3COOH
Ka1/(mol·L-1) 4.5×10-7 1.75×10-5
Ka2/(mol·L-1) 4.7×10-11 -
(2)计算NaHCO3的水解常数Kh。
答案　Kh===≈2.2×10-8 mol·L-1。
H2CO3 CH3COOH
Ka1/(mol·L-1) 4.5×10-7 1.75×10-5
Ka2/(mol·L-1) 4.7×10-11 -
(3)浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3溶液，其pH由小到大的顺序是　　 　 。
CH3COONa2.常温下，三种酸的电离常数如表所示：
(1)三种酸的强弱关系是　　　 　。
(2)若NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH相同，则三者的浓度由大到小的顺序：　 　　　。
(3)写出NaY溶液与HZ反应的离子方程式：　　　　　　　　。
酸 HX HY HZ
Ka/(mol·L-1) 9×10-7 9×10-6 1×10-2
HZ>HY>HX
NaZ>NaY>NaX
HZ+Y-===HY+Z-
3.已知H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10-2 mol·L-1、Ka2=6.0×10-8 mol·L-1。利用所给数据分析NaHSO3溶液的酸碱性。
答案　在NaHSO3溶液中HS存在如下两个平衡：HS　　H++S、HS+H2O　　H2SO3+OH-，其水解常数Kh==≈7.1×
10-13 mol·L-1，则Ka2>Kh，HS的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3
溶液呈酸性。
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外因对盐类水解平衡的影响
< 目标二 >
【思考】(1)为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？
(2)为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？
用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？
＋H2O ＋OH－
＋H2O H2CO3＋OH－
纯碱溶液
小苏打溶液
问题讨论
1.盐类水解的特征
(2)盐类的水解反应是可逆反应。
(1)盐类的水解反应可看作中和反应的逆反应，故是吸热反应。
平衡移 动方向 c平(CH3COO-) c平(CH3COOH) c平(OH-) pH 水解
程度
加热
加水
加CH3COOH
加CH3COONa
加NaOH
加HCl
2.外界条件对水解平衡影响的实例
CH3COONa溶液：CH3COO-+H2O　　CH3COOH+OH-
正向
减小
增大
增大
增大
增大
正向
减小
减小
减小
减小
增大
逆向
增大
增大
减小
减小
减小
正向
增大
增大
增大
增大
减小
逆向
增大
减小
增大
增大
减小
正向
减小
增大
减小
减小
增大
特别提醒　盐类的水解平衡移动，符合勒·夏特列原理。
(1)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，N的水解程度一样
(2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c平(OH-)增大
(3)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大
(4)将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强
(5)在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解
(6)加热CH3COONa溶液，溶液中将减小
×
×
√
√
×
√
1.正误判断
2.只改变Na2CO3溶液的一种条件，回答下列问题。
正反应方向
(1)通入CO2，的水解平衡向 移动。
(2)稀释溶液，水解平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)升高温度， 。
(4)加入NaOH固体，溶液pH 。
不变
增大
增大
水解平衡常数只受温度影响。
水解吸热，升温促进水解 ， 增大。
NaOH=== Na++ OH－，溶液中增大
3.向Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若向该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。
提示　产生白色沉淀，且红色褪去。在Na2SO3溶液中，S水解：S
+H2O　　HS+OH-，加入BaCl2后，Ba2++S===BaSO3↓(白色)，由于c(S)减小，S水解平衡左移，c(OH-)减小，红色褪去。
4.将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。
提示　NH4Cl溶液中发生水解反应：N+H2O　　NH3·H2O+H+，加入镁条发生反应：Mg+2H+===Mg2++H2↑，促进水解平衡右移，产生大量NH3·H2O，NH3·H2O　　NH3+H2O，产生NH3。
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影响盐类水解因素的综合分析
< 目标三 >
1.影响盐类水解因素总结
影响盐类水解因素
内因
(1)弱酸酸根离子、弱碱阳离子对应弱酸、弱碱的电离常数
(2)多元弱酸酸根离子对应酸的电离程度，Ka1、Ka2的大小
(1)盐溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大，反之越小
(2)温度：温度越高，水解程度越大
(3)加入酸(碱)与盐水解的性质相同时，酸(碱)会抑制盐类水解，反之促进盐类水解
(4)加入水解性质相同的盐，相互抑制，加入水解性质相反的盐，相互促进
外因
2.三步法判断影响盐类水解的因素
第一步:明确信息
分析题干信息—确定水解物质
分析选项信息—明确可能导致水解平衡移动的因素
第二步:明确信息间关系
分析题干物质水解后溶液的酸碱性
将选项中的条件置于物质水解环境中，分析对该物质水解的影响
建立两个信息之间的联系
第三步:确定答案
通过以上两步分析确定题目答案
1.能使FeCl3溶液中的比值接近3的措施是
A.加入适量硫酸
B.加入适量氨水
C.加热溶液
D.加入适量的K2CO3固体
√
2.相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是
A.电离程度：HCN>HClO
B.pH：HClO>HCN
C.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D.酸根离子浓度：c(CN-)√
3.以下4个实验中均产生了白色沉淀。
下列说法不正确的是
A.Na2CO3溶液、NaHCO3溶
液含有的微粒种类相同
B.Ca2+促进了C、HC
的水解
C.Al3+促进了C、HC的水解
D.滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小
√
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