资源简介

(共26张PPT)
离子键与金属键
课时1
第2章
第
3
节
1.知道离子键的形成、概念、实质及特征(重点)。
2.了解金属键的概念及其实质，能够用金属键理论解释金属的物理特性(重点)。
学
习
目
标
根据图中相应电负性数据判断：Cs、Mg、K、 F、Cl、S、O 等元素之间是否可以形成离子键？依据是什么？
当电负性差值>1.7时原子间才有可能形成离子键。
复习回顾
内
容
索
引
目标一　离子键
目标二　金属键
离子键
< 目标一 >
请从氯原子和钠原子的原子结构分析氯化钠中离子键的形成过程。
成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
e-
Na
Cl
Na+
Cl-
不稳定
稳定
静电作用
交流研讨
离子键及其实质
(1)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
(2)成键微粒：阴、阳离子。
(3)形成条件：成键原子电负性差值越大，越容易形成离子键。
(4)成键元素：一般为活泼的金属元素和活泼的非金属元素。
(5)形成过程
金属元素
非金属元素
失电子
阳离子
阴离子
得电子
离子键
静电作用
(6)实质：
阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电斥力。
(7)特征：
1个Na+同时受6个Cl-共同吸引
1个Cl-同时受6个Na+共同吸引
没有方向性和没有饱和性。
(8)影响因素：
离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。
1.正误判断
(1)离子键是阴、阳离子间的静电引力
(2)含离子键的化合物一定是离子化合物
(3)离子键无饱和性和方向性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
(4)全部由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键
(5)任何离子键在形成过程中必定有电子的得失
(6)离子化合物中一定不存在共价键
(7)金属元素和非金属元素之间一定形成离子键
×
×
×
√
×
×
×
2.下列物质中离子键最强的是
A.KCl B.CaCl2
C.MgO D.Na2O
√
3.(1)下列五种物质：①He　②CO2　③NaBr　④Na2O2　⑤Na2CO3。
只含共价键的是________(填序号，下同)；只含离子键的是________；既含极性共价键又含离子键的是________；既含非极性共价键又含离子键的是________；不存在化学键的是________。
②
③
⑤
④
①
(2)在下列变化中：①NaHSO4熔化　②HCl溶于水　③NaBr溶于水　④I2升华　⑤NH4Cl受热。
未发生化学键破坏的是_____；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是_____；既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是_____。
④
①③
②
⑤
金属键
< 目标二 >
1.金属键及其实质
(1)概念：
(2)成键微粒：
(3)本质：
金属中金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用。
金属阳离子和“自由电子”。
金属阳离子和“自由电子”之间的电性作用。
(4)特征
①没有方向性和饱和性。
②金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属。
(5)金属键的强弱判断
一般来说，金属键的强弱主要取决于金属原子的半径和价电子数。
价电子数越少
原子半径越大
金属键越弱
熔、沸点越低，硬度越小
价电子数越多
原子半径越小
金属键越强
熔、沸点越高，硬度越大
2.金属键与金属性质
(1)金属光泽
当可见光照射到金属表面上时，固态金属中的“自由电子”能够吸收所有频率的光并迅速释放，使得金属不透明并具有金属光泽。
Cs
(2)导电性
当把金属导线分别接到电源的正、负极时，有了电势差，“自由电子”就能沿着导线由电源的负极向电源的正极流动而形成电流，使金属表现出导电性。
外加电场
自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞，使金属的电导率随温度升高而降低。
(3)导热性
当金属中有温度差时，不停运动着的“自由电子”通过自身与金属阳离子之间的碰撞，将能量由高温处传向低温处，使金属表现出导热性。
(4)延展性
当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但原来的排列方式不变，而且在滑动过程中“自由电子”能够维系整个金属键的存在，各层之间始终保持金属键的作用，所以金属有良好的延展性。
外力
错位
1.正误判断
(1)金属具有光泽与金属中有“自由电子”有关
(2)能导电的单质一定是金属单质
(3)金属单质中均含有金属键，常温下均为固体
(4)金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用
(5)金属导电是因为在外加电场作用下产生“自由电子”
×
×
√
√
×
2.金属的下列性质中，与“自由电子”无关的是
A.延展性好 B.容易导电
C.密度大小 D.易导热
√
3.下列物质的熔点依次升高的是
A.Mg、Na、K B.Na、Mg、Al
C.Na、Rb、Ca D.铝、铝硅合金
√
1.具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是
A.1s22s22p2 B.1s22s22p5
C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s1
√
2.下列各组化合物中，化学键类型都相同的是
A.CaCl2和Na2S B.Na2O和Na2O2
C.CH4和NaH D.HCl和NaOH
√
3.回答下列问题：
(1)研究表明，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，则金属键越强。下列金属的金属键最强的是______(填字母)。
a.Na b.Mg c.K d.Ca
b
(2)有下列物质：
A.NaOH B.Na2O C.NH4Cl D.Na2O2 E.H2O2 F.CH4
①只含离子键的化合物是________(填字母，下同)。
②含有极性键的离子化合物是________。
③含有非极性键的离子化合物是________。
④含有非极性键的共价化合物是________。
⑤仅有极性键的共价化合物是________。
B
AC
D
E
F
(3)现有Cl、O、K、Na几种元素：
①写出上述元素形成离子中半径最大的离子的电子式：_____________。
②写出上述元素的离子形成的离子键最强的化合物的电子式：
____________________。
本课结束
第2章
第
3
节

展开更多......

收起↑