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配位键
课时2
第2章
第
3
节
1.知道配位键的特点，学会配位键的判断方法(重点)。
2.理解配合物的概念，会分析配合物的组成与应用(难点)。
学
习
目
标
新课导入
蓝色溶液
无色液体
绿色溶液
深蓝色溶液
硫酸铜
粉末
盐酸
氨水
蒸馏水
百变魔法
内
容
索
引
目标一　配位键
目标二　配合物的制备与应用
配位键
< 目标一 >
氨气能与盐酸反应生成，其反应可用下式表示：
NH3+H+===
共价键具有饱和性，那NH3为什么仍可与H+结合生成呢？
H+
NH3
H+
1s空轨道
H
N
H
H
思考讨论
1.配位键的形成
N的形成过程可以表示为：
形成N后，N原子杂化轨道类型为sp3，N中的配位键和其他三个N—H键的键长和键能相等，N的空间结构为正四面体形。
孤电子对
空轨道
这对电子为N、H原子共用，这种化学键称为配位键。
2.配位键
(1)定义
成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的一种新的化学键被称为配位键。
(2)表示方法
常用(电子对给予体)A→B(电子对接受体)表示。
例如H3O＋：
(3)形成条件
一方能给予孤电子对
另一方能接受电子对(有空轨道)
分子：NH3、H2O、HF、CO 等
离子：Cl－、OH－、CN－、SCN－等
H＋、Al3＋、B等
大多为过渡金属的原子或离子
(4)实质
原子间的强的相互作用。
形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。
1.正误判断
(1)N中4个N—H键不完全等同
(2)配位键实质上是一种特殊的共价键
(3)[Ag(NH3)2]+中存在配位键，Ag+提供空轨道，NH3提供孤电子对
×
√
√
2.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。
(1)配位键的形成条件是__________________________________________
_____________________________。
(2)在NH3·BF3中，　　　原子提供孤电子对，　　原子接受孤电子对，
NH3·BF3中的配位键可表示为　　　　　　　　。
形成配位键的一方能够提供孤电子对，另一方具有能够接受孤电子对的空轨道
氮
硼
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配合物的制备与应用
< 目标二 >
1.配位化合物
(1)概念：组成中含有配位键的物质，简称配合物。
(2)组成：由内界和外界两部分组成，结构如图所示。
[Cu(NH3)4]2+
内界(配离子)
外界
中心离子
提供空轨道
配位原子
提供孤电子对
配位数
同中心离子配
位的原子数目
配体
含有孤电子对 的分子或离子
①常见配体：提供孤电子对的离子或分子。
如CO、NH3、H2O、F－、CN－、Cl－、OH－等。
②常见中心原子(或离子)：提供空轨道，接受孤电子对。
通常是过渡元素的原子或离子。
如Fe、Ni、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、Co2＋、Cr3＋等。
③常见配离子：如[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Ag(NH3)2]＋、Fe(SCN)3、[Fe(CN)6]3－等。
蓝色溶液
无色液体
绿色溶液
深蓝色溶液
硫酸铜
粉末
盐酸
氨水
蒸馏水
魔法解密时刻
四水合铜离子
四氯合铜离子
四氨合铜离子
2.配合物的制备与应用
(1)实验探究——配合物的制备
实验任务 实验过程 实验现象 结论
探究氯化铜固体在溶解并稀释过程中所发生的变化 溶液由黄绿色逐渐变为蓝色 CuCl2浓度大时，形成黄绿色的[CuCl4]2－，稀释过程中，又与H2O结合形成蓝色的[Cu(H2O)4]2＋
分别以氯化铁和硝酸铁为原料，探究Fe3＋溶液显颜色的原因 FeCl3溶液显黄色 颜色变浅 FeCl3溶液中Fe3＋与Cl－配位形成黄色的[FeCl4]－
Fe(NO3)3溶液开始无色 颜色变深 Fe(NO3)3溶液加水稀释后因Fe3＋水解与OH－配位呈黄色
制备[Ag(NH3)2]＋并用于与葡萄糖反应得到银镜 逐滴加入浓氨水时，先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，加入葡萄糖溶液后，水浴加热，试管内壁产生银镜 Ag＋与NH3可以发生配位作用，生成[Ag(NH3)2]＋，可用于制备银镜
对比Cu2＋与氨水和OH－反应的差异 Cu2＋与OH－反应产生蓝色沉淀，沉淀逐渐溶解变成亮蓝色溶液 与OH－相比，Cu2＋可与NH3配位生成蓝色更深的[Cu(NH3)4]2＋
与氨水反应先产生蓝色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，变成深蓝色透明溶液
①以上实验通过什么现象说明制得了配合物？在这些配合物中，中心离子和配体分别是什么离子或分子？
上述实验通过溶液颜色的变化或沉淀的溶解，说明制得了配合物。
配离子 中心离子 配体
[CuCl4]2- Cu2+ Cl-
[Cu(H2O)4]2+ Cu2+ H2O
[FeCl4]- Fe3+ Cl-
[Fe(H2O)6]3+ Fe3+ H2O
[Ag(NH3)2]+ Ag+ NH3
[Cu(NH3)4]2+ Cu2+ NH3
[Cu(OH)4]2- Cu2+ OH-
②以前两个实验为例，请从平衡移动和配位键两个角度分析实验中发生的反应。
提示　实验任务1中：
[CuCl4]2-+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl-
黄绿色 蓝色
实验任务2中：
[FeCl4]-+6H2O [Fe(H2O)6]3++4Cl-
黄色 无色
+nH2O +nH3O+(n=1~6)
Fe(NO3)3溶液因Fe3+水解与OH-配位，主要以黄色的[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n的形式存在。
酸性条件下，平衡左移，故颜色变浅；加水稀释，平衡右移，故颜色变深。
加水稀释，平衡右移。
加水稀释，平衡右移，FeCl3溶液颜色变浅。
(2)配合物的应用
①用于物质的检验，如Fe3＋的检验；
②用于物质制备，如制镜；
③生命体中，如许多酶与金属离子的配合物有关；
④科学研究和生产实践中，如进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到分离提纯、分析检测等目的。
1.正误判断
(1)配合物都有颜色
(2)形成配位键可增强配合物的稳定性
(3)配合物中只存在共价键
(4)外界条件的变化不会影响配合物的存在形式
(5)配合物的中心原子一定是金属离子或原子
×
√
×
×
×
2.为什么在水溶液中Cu2+比Cu+稳定？
提示　在水溶液里Cu2+比Cu+稳定是由于水分子配体的作用，水合离子[Cu(H2O)4]2+比[Cu(H2O)4]+更稳定。
3.已知CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－ [CuCl4]2－(黄绿
色)＋4H2O。下列说法错误的是
A.配离子[Cu(H2O)4]2＋、[CuCl4]2－中Cu2＋的配位数均为4
B.加入一定量的水，溶液会变成蓝色
C.加入一定量的氯化钠溶液，溶液一定会变为黄绿色
D.向含有两种配离子的CuCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，会产生蓝色沉淀
√
1.(2025·山东聊城高二期末)下列物质中，不属于配合物的是
A.[Cu(NH3)4]SO4 B.[PtCl2(NH3)2]
C.Na3[FeF6] D.NH4Cl
√
2.用过量的AgNO3溶液处理含0.01 mol氯化铬的水溶液(CrCl3·6H2O)，生成0.02 mol AgCl沉淀，此配合物的组成最可能是
A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O
C.[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O D.[CrCl3(H2O)3]·3H2O
√
3.(1)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心离子是______，配位原子是____，配位数是____，它的电离方程式是__________________________________。
(2)向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，观察到的现象是__________________________________________。解释加入氨水后，现象发生变化的原因为________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Ag＋
N
2
[Ag(NH3)2]OH===[Ag(NH3)2]＋＋OH－
先产生白色沉淀，加入氨水后，白色沉淀溶解
AgCl存在微弱的沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，向其中滴加氨水，Ag＋与NH3能发生反应：
Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，会使沉淀溶解平衡向右移动，最终因生成[Ag(NH3)2]Cl而溶解
本课结束
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