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湖南省益阳市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．福州有“四宝”分别是脱胎漆器(其原料生漆中含有漆酚、漆酶等)、油纸伞(桐油刷在伞纸上)、牛角梳(以水牛角或黄牛角磨制)和寿山石(含铁、钛、钾、钠等金属的硅酸盐矿物)，下列说法错误的是
A．脱胎漆器所用的生漆中含有的漆酚其中一种结构如图所示，该漆酚与苯酚互为同系物
B．刷油纸伞用的桐油具有较强的防水性、耐高温、耐腐蚀和耐老化的特点
C．牛角梳主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子
D．寿山石成分不含有机化合物
2．化学用语是学习和研究化学的基础。下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的结构简式可以表示为：
B．2-丁醇的结构简式为
C．1mol分子式为C4H8的有机物最多含有11 NA的σ键
D．乙烯的电子式为，肼的电子式为，其中C、N杂化类型不同
3．下列关于糖类、油脂和蛋白质这三大营养物质的叙述错误的是
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．混甘油酯属于纯净物
C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水
D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐
4．工业上可通过苯甲醛与乙醛反应制备肉桂醛()，反应如下所示。
下列说法错误的是
A．中存在顺反异构 B．可以用溴水鉴别苯甲醛和肉桂醛
C．乙醛与水互溶，与乙醛能与水形成氢键有关 D．上述反应主要经历了加成和消去的过程
5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
B 冠醚识别碱金属离子 冠醚是超分子
C 石墨具有导电性 石墨层间以范德华力结合
D 腐蚀刻制印刷电路板 铁比铜金属性强
A．A B．B C．C D．D
6．通常可以用来衡量酸的酸性强弱，部分酸的数据如表所示，下列说法正确的是
酸
(常温下) 2.86 1.29 0.65 、
A．第一电离能：；电负性：
B．在水中的电离方程式为
C．往溶液中滴入溶液，反应的离子方程式为
D．的酸性弱于是由于Cl的电负性强，羧基中的氢原子更容易电离
7．运动会上使用的发令枪火药的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A．属于碱性氧化物
B．和互为同素异形体
C．中心原子的杂化方式为
D．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:3
8．分离和提纯是化学实验中的重要环节。下列实验方法能达到实验目的的是
实验装置
目的 A．分离乙酸乙酯(沸点77℃)和乙醇(沸点78℃) B．分离植物中的不同色素
实验装置
目的 C．分离苯和三溴苯酚 D．从NaCl溶液中提取NaCl固体
A．A B．B C．C D．D
9．是一种二维平面结构的“硼墨烯”，原子间排成三角形，中间形成一个完美六边形空穴。为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．嵌入Li原子形成，可作电池正极材料
B．“硼墨烯”中硼原子均达到8电子稳定结构
C．表面接，可增强其水溶性
D．1mol硼原子核外电子数为
10．煤炭通过液化可将硫等元素以及灰分脱除，得到洁净的二次能源。煤液化原理之一如下图所示。
下列叙述错误的是
A．煤的干馏、气化和液化是实现煤综合利用的有效途径
B．实验室进行⑤中操作用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯
C．③中生成甲醇的反应原子利用率等于100%
D．④利用的原理是甲醇分子间存在氢键，故沸点较高易液化
11．碳化钨的熔点为2870℃，硬度与金刚石相近，常用于生产硬质合金，其晶体结构如图（底边长为，高为）。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．碳化钨的化学式为 B．碳化钨属于分子晶体
C．钨原子的配位数为4 D．该晶体的密度
12．科研人员成功实现催化反应中阴离子介导电子转移的金属掺杂活化（如图）。下列叙述错误的是
A．发生还原反应 B．中基态阳离子的电子云轮廓图为球形
C．和都存在离子键和非极性键 D．中阴离子核外电子占据5个能级
13．25℃时，的电离常数，；。下列描述不正确的是
A．
B．
C．
D．0.1mol/L溶液
14．锶位于族，其化合物应用广泛，常用于陶瓷工业。以天青石精矿（主要含）为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
已知：，
A．浸取后溶液中的溶质碱性大于
B．转化过程中发生的反应为
C．气体为，气体为，两者与水反应后的生成物可返回转化工序循环使用
D．转化过程中维持反应温度为，温度不宜过高或过低
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．卤代烃在有机合成中起着重要的桥梁作用。某化学兴趣小组为探究卤代烷在不同溶剂中的反应情况，进行了以下实验。
(1)甲同学检验1-溴丁烷与NaOH水溶液发生水解反应的产物。
①淡黄色沉淀是_______(写化学式)。
②1-溴丁烷水解的反应方程式为_______。
③乙同学认为仅凭上述实验现象不能证明1-溴丁烷发生了水解反应，原因是1-溴丁烷发生消去反应也能生成大量，故建议需要进一步检验是否生成1-丁醇，下列方法中可行的是_______。
A．对产物进行红外光谱分析　　B．对产物进行核磁共振氢谱分析　　C．取反应混合物与金属钠反应
(2)丙同学利用如图装置检验1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应的产物。加热圆底烧瓶一段时间后，装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色。
①仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。
②若无装置B，也可用_______试剂代替酸性溶液检验1-丁烯。
(3)丁同学在丙同学实验后的反应体系中，同时检测出1-丁醇和1-丁烯。查阅文献，获得如下资料。
文献资料1：
如图所示，与官能团直接相连的碳原子称为碳，与碳相连的碳原子称为碳；碳个数影响卤代烃反应时各类产物的占比。
文献资料2：
三种卤代烃在强碱的乙醇溶液中反应，水解产物与消去产物的含量占比见下表。
卤代烃 强碱的醇溶液 水解产物／％ 消去产物／％
90 10
21 79
7 93
研究资料可得出以下结论：
①不同的卤代烃在相同条件下反应，水解产物与消去产物含量占比不同。
②_______。
(4)发生消去反应的有机产物的结构简式为_______。
16．的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
(1)以、合成，Fe是常用的催化剂。基态价电子排布式为___________。
(2)铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为___________。
(3)我国化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：
。
①分解得，的空间结构为___________。
②1体积水可溶解1体积，1体积水可溶解约700体积。极易溶于水的原因是___________。
③反应时，向饱和NaCl溶液中先通入的气体是___________。
(4)、可与、形成笼形包合物，其四方晶胞结构如下图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为，。晶胞中N原子均参与形成配位键，与的配位数之比为___________，___________。
17．苯胺广泛应用于医药和染料行业。实验室制备苯胺的反应原理为：。
实验装置如图所示(部分夹持、加热装置省略)。
已知相关物质的信息如下：
物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/g·cm-3 部分性质
硝基苯 123 210.9 1.23 难溶于水，易溶于乙醚
苯胺 93 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化
实验步骤：
①组装好实验装置，并检查装置气密性；②___________；③___________；④___________；⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃的馏分，得到苯胺粗品。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________，冷凝水的流向是___________(填“a”或“b”，后同)口进，___________口出。
(2)实验步骤②③④依次为___________、___________、___________。(填标号)
A．利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右
B．向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0mL硝基苯
C．向试管中加入锌粒，打开活塞K，往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入H2一段时间
(3)上述标号C中通入H2一段时间的目的是___________。
(4)苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下：
①步骤Ⅰ中混合物的分离方法为___________。
②请从物质结构的角度分析苯胺能与盐酸反应的原因___________。
③步骤Ⅱ中，水相中的与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
④本实验中苯胺的产率为___________(计算结果精确到0.1%)。
18．治疗多发性神经病的药物氯苯唑酸（J）的合成路线如下：
已知：+R2-NH2
回答下列问题：
(1)A的系统命名为_____；D中含氧官能团名称为_____。
(2)CD步骤的目的为_____；G的结构简式为_____。
(3)L比B少一个氧原子，符合下列条件的L有_____种。
ⅰ.含有苯环； ⅱ.能发生银镜反应； ⅲ.含有硝基。
(4)氯苯唑酸（J）的另外一种合成路径如下。
的方程式为_____，的反应类型为_____。
(5)参照以上流程，设计以和合成的路线_____。
试卷第1页，共3页
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湖南省益阳市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A B A D C B C B
题号 11 12 13 14
答案 D C D B
15．(1) AB
(2) 分液漏斗 除去挥发的乙醇 溴水(或溴的四氯化碳溶液)
(3)卤代烃中碳个数越多，水解产物占比越少／消去产物占比越多
(4)
16．(1)3d5
(2)8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2
(3) 平面三角形 NH3与H2O均是极性分子、相似相溶，NH3与H2O分子间能形成氢键，NH3与H2O反应 NH3
(4)
17．(1) 直形冷凝管 b a
(2) B C A
(3)排除装置中的空气，防止苯胺被氧化
(4) 分液 苯胺分子中的N原子上有孤电子对，可与提供空轨道的形成配位键 60.2%
18．(1) 3-羟基苯甲酸 羟基、酯基
(2) 保护羧基
(3)13
(4) ++HCl 还原反应
(5)
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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