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绝密★启用前
2026年化学中考模拟临考满分卷（天津专用）
九年级化学
（共26小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．《天工开物》中记载的火法炼锌工艺包括下列步骤，其中涉及化学变化的是（ ）
A．炉甘石装载入泥罐 B．逐层用煤炭饼垫衬
C．其底铺薪，发火煅红 D．冷定毁罐取出
2．富勒烯（C60）在超导、催化等领域具有应用前景。C60属于（ ）
A．混合物 B．单质
C．化合物 D．氧化物
3．我国饮食文化“南食米，北食面”。米、面为人类提供的主要营养物质是（ ）
A．蛋白质 B．维生素
C．糖类 D．油脂
4．探索浩瀚宇宙，建设航天强国，神舟系列飞船的建造使用了多种先进材料，其 中属于合成材料的是（ ）
A．高纯玻璃 B．铝锂合金
C．特种橡胶 D．特种陶瓷
5．在实验室进行“稀释浓硫酸并测定溶液pH”的实验，下列涉及的图标或操作不正确的是（ ）
A．戴好护目镜 B．热烫
C．稀释 D．测pH
6．每年的6月5日是世界环境日。下列行为中，对环境不友好的是（ ）
A．乘坐公共交通工具，倡导低碳生活
B．禁止废水任意排放，保护水资源
C．大量使用农药和化肥，以提高农作物产量
D．使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
7．生活中处处有化学，下列做法或认知不正确的是（ ）
A．用作居民生活燃气的煤气是由一氧化碳、氢气和甲烷等组成的混合气体
B．老年人骨质疏松容易骨折可服用含有碳酸钙的药物补钙
C．水壶内壁附着的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可用纯碱溶液浸泡洗去
D．签字笔常用碳素笔，签署的文件可以保存长久，原因是碳素笔的墨水主要成分是碳单质，碳在常温下化学性质稳定
8．劳动创造美好生活。下列种植丝瓜的劳动实践，没有运用相应化学知识的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 配土：用草木灰改良酸性土壤 草木灰能与酸性物质反应
B 搭棚：用不锈钢搭建丝瓜棚 合金耐腐蚀
C 施肥：施用化肥硝酸铵 硝酸铵溶于水吸热
D 杀菌：给丝瓜苗喷洒波尔多液 波尔多液能起到杀菌作用
9．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色物质
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出刺激性气味的气体
D．羊毛燃烧时，散发出烧毛发的焦糊气味，纯棉线燃烧时无明显气味
10．为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是（ ）
A．X只含有两种元素，，
B．该反应属于复分解反应
C．该反应前后各元素的化合价均没有变化
D．当燃气漏气嗅到非常浓的异味时，要当场打电话报警
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B 鉴别食盐和亚硝酸钠 观察颜色
C 分离CuO和Fe粉 加入足量水，溶解，过滤
D 探究Zn、Cu的金属活动性强弱 取少量的CuSO4溶液，插入锌片，观察现象
12．下列涉及化学学科观念的说法正确的是（ ）
A．转化观：冰融化为水是化学变化
B．微粒观：1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的
C．守恒观：1g红磷和1g氧气反应，生成2g五氧化二磷
D．结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，两种化合物的化学性质也不同
13．下列图示的实验中，实验结论不正确的是（ ）
选项 实验 结论
A 同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同
B 能除去氢气中的少量氯化氢，得到纯净氢气
C 运用控制变量法对比等量硫在等量空气和氧气中的燃烧现象 反应物浓度对化学反应剧烈程度有影响
D 拧紧瓶盖后，振荡塑料瓶，观察到软塑料瓶变瘪 说明二氧化碳密度比空气大且能与水反应，导致瓶内压强减小
14．某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是（ ）
A．Fe3O4转化为Fe的反应可以是置换反应
B．H2可与CuO反应生成Cu，也可与Fe2O3反应生成Fe
C．Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的Fe3O4
D．Fe与CuCl2溶液反应可实现Fe→Cu的转化
15．宋代古画《千里江山图》描绘的美景山清水秀，其中绿色来自孔雀石颜料［主要成分为碱式碳酸铜］。碱式碳酸铜受热分解，。某实验小组用加热法测定某孔雀石颜料中碱式碳酸铜的质量分数：称取100 g样品充分加热（假设杂质不参与反应）至质量不再发生变化，冷却至室温，得到固体84.5 g。下列分析不正确的是（ ）
A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B．反应生成水的质量为4.5 g
C．样品中碱式碳酸铜的质量分数为
D．碱式碳酸铜中铜元素与氧元素的质量之比为
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
三、填空题(本大题共3小题，共20分)
16．（6分）化学与我们的生活有着密切的联系。现有①火碱②酒精③小苏打④石墨⑤氯化钠⑥氧化钙，选择适当物质的序号填空。
（1）可用制铅笔芯的是______。
（2）可配制消毒剂的是______。
（3）发酵粉中含有的是______。
（4）常见食品干燥剂中含有的是______。
（5）生理盐水中含有的是______。
（6）炉具清洁剂中含有______。
17．（6分）镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)镓元素的相对原子质量为______。
(2)A、C、D中与B属于同种元素的是______（填字母序号）。
(3)A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是______（填字母序号）。
(4)甲醇（）是内燃机的理想燃料之一，制备甲醇的某个反应的微观示意图如下。
①该反应的化学方程式为_____。
②若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为48g，则参加反应的甲物质的质量为__g。
18．（8分）水是生命赖以生存的重要物质。
(1)通过水的生成和分解实验认识水的组成。
①在上图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，管中产生气体时，管中产生的气体体积约为______mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到_____（填“”或“”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。写出电解水的化学方程式_________。
②以上实验证明水是由_______两种元素的。
③1783年，拉瓦锡利用如下图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时汽化，水蒸气与灼热的铁反应。生成了“可燃空气”和一种黑色固体。下列有关该实验的说法错误的是_____（填序号）。
A．木炭燃烧提供热量
B．“可燃空气”是氧气
C．气体通过铜管除去水蒸气
(2)研究水的净化：自来水厂净水过程示意图如下：
在实验室进行操作X需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________。试剂A是________。
四、简答题(本大题共3小题，共18分)
19．（6分）写出下列反应的化学方程式：
(1)碳在氧气中充分燃烧___________。
(2)锌和硫酸铜溶液反应___________。
(3)大理石与稀盐酸反应___________。
20．（6分）九年级二班的同学进行有关溶液的探究。回答下列问题：
(1)认识溶液：氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
①20℃时，的溶解度________NaCl的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）。
②在20℃时，将21g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后，所得溶液的质量为________g。
③40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至0.1%）。
④40℃时，将加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后降温至20℃时，烧杯底部晶体的质量为________g。
⑤将40℃相同质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化钠________硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(2)配制溶液：在实验室用固体氯化钠配制一定质量和一定质量分数的氯化钠溶液，选择仪器时，下列仪器中不需要的是________。
(3)应用溶液：校园花木滴灌施肥需要的硝酸钾溶液（密度约为），20℃时，配制200kg该溶液，所需水的质量为________kg。
21．（6分）金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)通过锤打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的______性(填“导热”或“延展”)。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是_______(填化学式)。
(3)现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序由强到弱的是________。
(4)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为_______；某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中的质量分数为______。
22．（8分）化学是一门以实验为基础的科学，根据下图装置回答问题。
(1)仪器①的名称是____。
(2)用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________，利用装置A制氧气还需改进的地方是_____。
(3)实验室常用大理石和稀盐酸制取，其反应的化学方程式为_______。从A-E中选择一套制取和收集的装置______。若使用装置F作为制取的发生装置，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点________，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是________（用化学方程式表示）。
(4)若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从___（填“a”或“b”）口进入。
23．（8分）某兴趣小组在实验室进行酸、碱、盐化学性质的探究实验（如下图），按要求完成下列实验过程中的空白。
(1)下列符合A实验过程中溶液pH变化的曲线图示是________（填序号）。
(2)实验B结束后，为检验稀盐酸是否过量，下列试剂不能选用的是________（填序号）。
A．pH试纸 B．紫色石蕊溶液 C．石灰石
D．镁条 E．氧化铜 F．硫酸铜溶液
(3)实验C中，向试管中倒入足量稀盐酸，然后沿试管壁放入一枚锈铁钉，下列对观察到的实验现象描述正确的是________。
①铁锈逐渐溶解 ②溶液由无色变为蓝色 ③铁钉表面产生无色气泡
(4)实验D中，发生反应的化学方程式为________。
24．（8分）能源的开发与利用有力地促进了社会的发展。
(1)化石燃料主要包括煤、石油和_______。
(2)开发利用绿色能源功在当代、利在千秋。下列属于绿色能源的是______（填序号）。
A．潮汐能 B．煤炭 C．氢气
(3)嫦娥五号成功发射，开启了我国首次地外天体采样并返回之旅。火箭使用肼作燃料，燃烧的化学反应方程式为，则的化学式为__________。
(4)在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成不同物质。若只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是______（填序号）。
A．甲醇（） B．乙醇（） C．甲酸（） D．乙酸（）
(5)丙烷（）是液化石油气的成分之一，将一定量的丙烷在密闭容器中燃烧，生成和的质量比为，生成的质量为，则参加反应的的质量为________g。
(6)陆游的笔记记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法错误的是_______（填序号）。
A．棉绳属于天然有机高分子材料
B．夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油
C．“每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加
D．下层水吸热，降低油的着火点从而达到省油目的
六、(本大题共2小题，共10分)
25．（3分）中国“神舟五号”载人飞船顺利升空，圆了中华民族的升天梦。“神舟五号”运载火箭的燃料是偏二甲肼（C2H8N2）。
(1)偏二甲肼的相对分子质量是______；
(2)碳、氢、氮的质量比是______；
(3)碳元素的质量分数是______。
26．（7分）现有一定质量的硝酸钠和硝酸铜的混合粉末，其中含钠元素4.6g。向该混合粉末中加入120g水，完全溶解后，逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成蓝色沉淀和溶液，共消耗氢氧化钠溶液80g。计算：
(1)混合粉末中硝酸铜的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)；
(3)若用25%的氢氧化钠溶液(密度为1.28g/cm )配制上述80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要25%的氢氧化钠溶液多少毫升？
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2026年化学中考模拟临考满分卷（天津专用）
九年级化学
（共26小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．《天工开物》中记载的火法炼锌工艺包括下列步骤，其中涉及化学变化的是（ ）
A．炉甘石装载入泥罐 B．逐层用煤炭饼垫衬
C．其底铺薪，发火煅红 D．冷定毁罐取出
【答案】C
【详解】A、炉甘石装载入泥罐仅改变物质位置，无新物质生成，属于物理变化，错误；
B、逐层用煤炭饼垫盛仅改变煤炭摆放位置，无新物质生成，属于物理变化，错误；
C、发火煅红过程包含燃料燃烧、炉甘石高温反应生成锌等过程，有新物质生成，属于化学变化，正确；
D、冷定毁罐取出仅涉及温度降低、罐体破碎，无新物质生成，属于物理变化，错误。
2．富勒烯（C60）在超导、催化等领域具有应用前景。C60属于（ ）
A．混合物 B．单质
C．化合物 D．氧化物
【答案】B
【详解】富勒烯（）只由碳元素组成，属于同种元素组成的纯净物，因此是单质。
故选B。
3．我国饮食文化“南食米，北食面”。米、面为人类提供的主要营养物质是（ ）
A．蛋白质 B．维生素
C．糖类 D．油脂
【答案】C
【详解】A、蛋白质主要由肉类、蛋类、奶类等食物提供，错误；
B、维生素主要由蔬菜、水果等食物提供，错误；
C、米、面中富含淀粉，淀粉属于糖类，正确；
D、油脂主要由动植物油脂、肥肉等食物提供，错误。
4．探索浩瀚宇宙，建设航天强国，神舟系列飞船的建造使用了多种先进材料，其 中属于合成材料的是（ ）
A．高纯玻璃 B．铝锂合金
C．特种橡胶 D．特种陶瓷
【答案】C
【详解】A、高纯玻璃属于无机非金属材料，不属于合成材料。
B、铝锂合金属于金属材料，也不属于合成材料。
C、特种橡胶是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料。
D、特种陶瓷属于无机非金属材料，不属于合成材料。
故选C。
5．在实验室进行“稀释浓硫酸并测定溶液pH”的实验，下列涉及的图标或操作不正确的是（ ）
A．戴好护目镜 B．热烫
C．稀释 D．测pH
【答案】D
【详解】A、浓硫酸具有强腐蚀性，实验时佩戴护目镜可防止药液溅入眼睛，正确。
B、浓硫酸稀释会释放大量的热，该图标为防热烫警示标识，符合实验场景，正确。
C、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散出，正确。
D、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，错误。
6．每年的6月5日是世界环境日。下列行为中，对环境不友好的是（ ）
A．乘坐公共交通工具，倡导低碳生活
B．禁止废水任意排放，保护水资源
C．大量使用农药和化肥，以提高农作物产量
D．使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
【答案】C
【详解】A、乘坐公共交通工具可减少化石燃料消耗，降低二氧化碳排放量，符合低碳理念，属于对环境友好的行为，不符合题意；
B、禁止废水任意排放可避免水体污染，有效保护水资源，属于对环境友好的行为，不符合题意；
C、大量使用农药和化肥会造成土壤污染、水体富营养化等环境问题，属于对环境不友好的行为，符合题意；
D、新型可降解塑料易被分解，可减少普通难降解塑料带来的“白色污染”，属于对环境友好的行为，不符合题意。
7．生活中处处有化学，下列做法或认知不正确的是（ ）
A．用作居民生活燃气的煤气是由一氧化碳、氢气和甲烷等组成的混合气体
B．老年人骨质疏松容易骨折可服用含有碳酸钙的药物补钙
C．水壶内壁附着的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可用纯碱溶液浸泡洗去
D．签字笔常用碳素笔，签署的文件可以保存长久，原因是碳素笔的墨水主要成分是碳单质，碳在常温下化学性质稳定
【答案】C
【详解】A、正确；
B、碳酸钙中含有钙元素，能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，可用于给骨质疏松的老年人补钙，正确；
C、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与碳酸钙、氢氧化镁不发生反应，无法用纯碱溶液浸泡除去，错误；
D、正确。
8．劳动创造美好生活。下列种植丝瓜的劳动实践，没有运用相应化学知识的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 配土：用草木灰改良酸性土壤 草木灰能与酸性物质反应
B 搭棚：用不锈钢搭建丝瓜棚 合金耐腐蚀
C 施肥：施用化肥硝酸铵 硝酸铵溶于水吸热
D 杀菌：给丝瓜苗喷洒波尔多液 波尔多液能起到杀菌作用
【答案】C
【详解】A. 草木灰呈碱性，能与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，劳动实践与化学知识对应正确，不符合题意。
B. 不锈钢属于合金，具有耐腐蚀的优良性能，可用于搭建丝瓜棚，劳动实践与化学知识对应正确，不符合题意。
C. 施用硝酸铵的原因是其含有氮元素，属于氮肥，可为丝瓜生长提供氮元素，与硝酸铵溶于水吸热的性质无关，二者不对应，符合题意。
D. 波尔多液能使病菌蛋白质变性，具有杀菌作用，可用于丝瓜苗杀菌，劳动实践与化学知识对应正确，不符合题意。
9．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色物质
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出刺激性气味的气体
D．羊毛燃烧时，散发出烧毛发的焦糊气味，纯棉线燃烧时无明显气味
【答案】C
【详解】A、正确；
B、正确；
C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会发出蓝紫色火焰，错误；
D、正确。
10．为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是（ ）
A．X只含有两种元素，，
B．该反应属于复分解反应
C．该反应前后各元素的化合价均没有变化
D．当燃气漏气嗅到非常浓的异味时，要当场打电话报警
【答案】A
【详解】A、天然气主要成分是甲烷，则X为甲烷，其化学式为，含有碳、氢两种元素；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有a个碳原子、4a个氢原子和4个氧原子，反应后有1个碳原子、个氧原子和2b个氢原子，则a=1、b=2，正确；
B、该反应不符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，不属于复分解反应，错误；
C、该反应中，碳元素化合价由-4价变为+4价，，氧元素化合价由0价变为-2价，氢元素的化合价在反应前后不变，错误；
D、燃气泄漏时打电话产生的电火花可能会引发爆炸，不能当场打电话，错误。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B 鉴别食盐和亚硝酸钠 观察颜色
C 分离CuO和Fe粉 加入足量水，溶解，过滤
D 探究Zn、Cu的金属活动性强弱 取少量的CuSO4溶液，插入锌片，观察现象
【答案】D
【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，错误；
B、食盐和亚硝酸钠均是白色的，观察颜色无法区分，错误；
C、加入足量水，氧化铜和铁粉均难溶于水，无法用过滤的方法分离，错误；
D、锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，正确。
12．下列涉及化学学科观念的说法正确的是（ ）
A．转化观：冰融化为水是化学变化
B．微粒观：1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的
C．守恒观：1g红磷和1g氧气反应，生成2g五氧化二磷
D．结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，两种化合物的化学性质也不同
【答案】BD
【详解】A、冰和水是同种物质的不同状态，冰融化为水没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，错误。
B、正确。
C、红磷燃烧的反应为，参加反应的红磷和氧气的质量比为，1g红磷和1g氧气反应时，红磷过量，生成五氧化二磷的质量一定小于2g，错误。
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，二者分子结构不同，因此化学性质不同，正确。
13．下列图示的实验中，实验结论不正确的是（ ）
选项 实验 结论
A 同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同
B 能除去氢气中的少量氯化氢，得到纯净氢气
C 运用控制变量法对比等量硫在等量空气和氧气中的燃烧现象 反应物浓度对化学反应剧烈程度有影响
D 拧紧瓶盖后，振荡塑料瓶，观察到软塑料瓶变瘪 说明二氧化碳密度比空气大且能与水反应，导致瓶内压强减小
【答案】BD
【详解】A、对比①②或③④，溶剂的种类不同，其他条件相同，碘不能溶于水、能溶于汽油，高锰酸钾能溶于水、不能溶于汽油，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；对比①③或②④，溶质的种类不同，其他条件相同，碘不能溶于水、高锰酸钾能溶于水，碘能溶于汽油、高锰酸钾不能溶于汽油，说明不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同，正确；
B、碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性且不与氢气、二氧化碳反应，能除去氢气中的少量氯化氢，但会引入新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，错误；
C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，空气中的氧气浓度低，氧气中氧气浓度高，说明反应物浓度对化学反应剧烈程度有影响，正确；
D、软塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，是因为二氧化碳能溶于水，也会使瓶内压强减小，且该实验无法得出二氧化碳密度比空气大的结论，错误。
14．某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是（ ）
A．Fe3O4转化为Fe的反应可以是置换反应
B．H2可与CuO反应生成Cu，也可与Fe2O3反应生成Fe
C．Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的Fe3O4
D．Fe与CuCl2溶液反应可实现Fe→Cu的转化
【答案】C
【详解】A、可与碳、氢气等物质发生置换反应生成，属于置换反应，说法正确。
B、具有还原性，加热条件下可还原生成，高温条件下可还原生成，说法正确。
C、在空气中不能剧烈燃烧，仅能在氧气中剧烈燃烧，且生成的是黑色固体，不是红色，说法错误。
D、铁的金属活动性强于铜，可与溶液发生置换反应生成，能实现该转化，说法正确。
15．宋代古画《千里江山图》描绘的美景山清水秀，其中绿色来自孔雀石颜料［主要成分为碱式碳酸铜］。碱式碳酸铜受热分解，。某实验小组用加热法测定某孔雀石颜料中碱式碳酸铜的质量分数：称取100 g样品充分加热（假设杂质不参与反应）至质量不再发生变化，冷却至室温，得到固体84.5 g。下列分析不正确的是（ ）
A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B．反应生成水的质量为4.5 g
C．样品中碱式碳酸铜的质量分数为
D．碱式碳酸铜中铜元素与氧元素的质量之比为
【答案】AD
【详解】A、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则反应前后铜元素的质量不变，由于生成了二氧化碳气体和水，所以反应后固体质量减少，因此反应后固体物质中铜元素的质量分数变大，错误；
B、称取100g样品充分加热至质量不再发生变化，冷却至室温，得到固体84.5g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳和水的质量之和为100g-84.5g=15.5g，设样品中碱式碳酸铜的质量为x，生成水的质量为y
正确；
C、由B选项分析可知，样品中碱式碳酸铜的质量为55.5g，则样品中碱式碳酸铜的质量分数为，正确；
D、碱式碳酸铜中铜元素与氧元素的质量之比为，错误。
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
三、填空题(本大题共3小题，共20分)
16．（6分）化学与我们的生活有着密切的联系。现有①火碱②酒精③小苏打④石墨⑤氯化钠⑥氧化钙，选择适当物质的序号填空。
（1）可用制铅笔芯的是______。
（2）可配制消毒剂的是______。
（3）发酵粉中含有的是______。
（4）常见食品干燥剂中含有的是______。
（5）生理盐水中含有的是______。
（6）炉具清洁剂中含有______。
【答案】 ④ ② ③ ⑥ ⑤ ①
【详解】（1）石墨质软，容易在纸上划过留下痕迹，可用于制铅笔芯，故填④。
（2）酒精能够使病菌中的蛋白质变性，可配制消毒剂，故填②。
（3）小苏打能够与酸反应生成气体，用作发酵粉的成分，故填③。
（4）氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，能够减少空气中的水分，能够作食品干燥剂，故填⑥。
（5）生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，其中含有上述物质中的氯化钠，故填⑤。
（6）火碱就是氢氧化钠，能够与油污反应，能够作炉具清洁剂的成分，故填①。
17．（6分）镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)镓元素的相对原子质量为______。
(2)A、C、D中与B属于同种元素的是______（填字母序号）。
(3)A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是______（填字母序号）。
(4)甲醇（）是内燃机的理想燃料之一，制备甲醇的某个反应的微观示意图如下。
①该反应的化学方程式为_____。
②若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为48g，则参加反应的甲物质的质量为__g。
【答案】(1)69.72
(2)C
(3)CD
(4) 66
【详解】（1）元素周期表信息示意图中，下方的数字为相对原子质量，由图1可知，镓元素的相对原子质量为69.72。
（2）元素的种类由质子数（核电荷数）决定，质子数相同则为同种元素。B的质子数为16，A、C、D的质子数分别是8、16、18，因此与B属于同种元素的是C。
（3）最外层电子数为8（只有1层电子时为2）的结构为相对稳定结构。A、B、C、D的最外层电子数分别是6、6、8、8，因此具有相对稳定结构的粒子是CD。
（4）①根据微观示意图，该反应是CO2（甲）、H2（乙）在一定条件下反应生成H2O（丙）、CH3OH（丁），化学方程式为。
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变。生成物中的氧元素全部来自甲物质（CO2），若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为48g，则参加反应的甲物质的质量为。
18．（8分）水是生命赖以生存的重要物质。
(1)通过水的生成和分解实验认识水的组成。
①在上图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，管中产生气体时，管中产生的气体体积约为______mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到_____（填“”或“”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。写出电解水的化学方程式_________。
②以上实验证明水是由_______两种元素的。
③1783年，拉瓦锡利用如下图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时汽化，水蒸气与灼热的铁反应。生成了“可燃空气”和一种黑色固体。下列有关该实验的说法错误的是_____（填序号）。
A．木炭燃烧提供热量
B．“可燃空气”是氧气
C．气体通过铜管除去水蒸气
(2)研究水的净化：自来水厂净水过程示意图如下：
在实验室进行操作X需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________。试剂A是________。
【答案】(1) 6 a 氢、氧（或H、O） B
(2) 玻璃棒 活性炭
【详解】（1）①电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比为1：2，因此a管产生3mL氧气时，b管产生6mL氢气；氧气有助燃性，可使燃着的木条燃烧更旺，对应a管气体。水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为。
②化学反应前后元素种类不变，水在通电的条件下反应生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，证明水由氢、氧两种元素组成。
③A、燃烧的木炭提供反应所需的高温条件，正确；
B、“可燃空气”具有可燃性，氧气无可燃性，该气体是氢气，错误；
C、铜管置于冷水中，气体通过时水蒸气冷凝液化，可除去水蒸气，正确。
故选B。
（2）操作X是过滤，用于除去难溶性泥沙，过滤除烧杯、漏斗外，还需要玻璃棒；吸附步骤常用活性炭去除水中的色素和异味，因此试剂A是活性炭。
四、简答题(本大题共3小题，共18分)
19．（6分）写出下列反应的化学方程式：
(1)碳在氧气中充分燃烧___________。
(2)锌和硫酸铜溶液反应___________。
(3)大理石与稀盐酸反应___________。
【答案】(1)C+O2CO2
(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【详解】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为。
（3）大理石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
20．（6分）九年级二班的同学进行有关溶液的探究。回答下列问题：
(1)认识溶液：氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
①20℃时，的溶解度________NaCl的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）。
②在20℃时，将21g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后，所得溶液的质量为________g。
③40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至0.1%）。
④40℃时，将加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后降温至20℃时，烧杯底部晶体的质量为________g。
⑤将40℃相同质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化钠________硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(2)配制溶液：在实验室用固体氯化钠配制一定质量和一定质量分数的氯化钠溶液，选择仪器时，下列仪器中不需要的是________。
(3)应用溶液：校园花木滴灌施肥需要的硝酸钾溶液（密度约为），20℃时，配制200kg该溶液，所需水的质量为________kg。
【答案】(1) 小于 68 39.0% 38.4 小于
(2)A
(3)190
【详解】（1）①略；
②由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时将21g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，最多能溶解氯化钠，则充分搅拌后所得溶液质量为；
③由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，则40℃时饱和溶液中溶质的质量分数为；
④由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，40℃时将加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后降温至20℃，硝酸钾的溶解度减小，有固体析出，20℃时100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，则烧杯底部晶体的质量为；
⑤将40℃相同质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至20℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度均减小，均有固体析出，40℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大，20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠小，说明硝酸钾的溶解度受温度影响较大，因此析出晶体的质量：氯化钠小于硝酸钾；
（2）配制一定质量和一定质量分数的氯化钠溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，不需要用到酒精灯，故填：A；
（3）20℃时，配制200kg的硝酸钾溶液，需要水的质量为。
21．（6分）金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)通过锤打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的______性(填“导热”或“延展”)。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是_______(填化学式)。
(3)现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序由强到弱的是________。
(4)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为_______；某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中的质量分数为______。
【答案】(1)延展
(2)
(3)X>Y>Z
(4) 90%
【详解】（1）金属可被锤打改变形状，对应延展性；
（2）常温下铝和氧气反应，表面生成致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，阻碍内部铝进一步被氧化。
（3）金属活动性顺序中，排在氢前的金属能和稀硫酸反应生成氢气，可知；排在前面的金属能置换出其后金属的盐溶液中的金属，可知，综上得活动性。
（4）一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，配平即得对应方程式。
纯净中铁元素质量分数为，因此矿石中的质量分数为。
五、实验题(本大题共3小题，共24分)
22．（8分）化学是一门以实验为基础的科学，根据下图装置回答问题。
(1)仪器①的名称是____。
(2)用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________，利用装置A制氧气还需改进的地方是_____。
(3)实验室常用大理石和稀盐酸制取，其反应的化学方程式为_______。从A-E中选择一套制取和收集的装置______。若使用装置F作为制取的发生装置，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点________，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是________（用化学方程式表示）。
(4)若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从___（填“a”或“b”）口进入。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) 在试管口放一团棉花
(3) B和C 可以控制反应的发生与停止
(4)b
【详解】（1）仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）用高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。用装置A制氧气还需改进的地方是：在试管口塞一团棉花可有效防止固体粉末随气流进入导管。
（3）实验室常用大理石和稀盐酸制取，化学方程式为。大理石和稀盐酸为固液不加热实验，发生装置选B二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集装置选C（向上排空气法）。装置F通过控制止水夹，使液体与固体接触或分离，从而可以控制反应的发生与停止。用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。化学方程式为。
（4）装置G中装的是浓硫酸（干燥剂），气体必须从长管（b口）进入，才能充分接触浓硫酸被干燥；从短管（a口）排出。若反向，气体会将液体压出，无法干燥。
23．（8分）某兴趣小组在实验室进行酸、碱、盐化学性质的探究实验（如下图），按要求完成下列实验过程中的空白。
(1)下列符合A实验过程中溶液pH变化的曲线图示是________（填序号）。
(2)实验B结束后，为检验稀盐酸是否过量，下列试剂不能选用的是________（填序号）。
A．pH试纸 B．紫色石蕊溶液 C．石灰石
D．镁条 E．氧化铜 F．硫酸铜溶液
(3)实验C中，向试管中倒入足量稀盐酸，然后沿试管壁放入一枚锈铁钉，下列对观察到的实验现象描述正确的是________。
①铁锈逐渐溶解 ②溶液由无色变为蓝色 ③铁钉表面产生无色气泡
(4)实验D中，发生反应的化学方程式为________。
【答案】(1)甲
(2)F
(3)①③
(4)
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，溶液碱性减弱，pH减小，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液酸性增强，pH继续减小，故符合A实验过程中溶液pH变化的曲线图示是甲；
（2）A、稀盐酸显酸性，pH试纸能测定溶液的酸碱性，能检验稀盐酸是否过量；
B、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能检验稀盐酸是否过量；
C、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气泡产生，能检验稀盐酸是否过量；
D、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气泡产生，能检验稀盐酸是否过量；
E、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，能检验稀盐酸是否过量；
F、硫酸铜与稀盐酸不反应，无明显现象，不能检验稀盐酸是否过量；
（3）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，氧化铁完全反应后，由于稀盐酸是足量的，所以铁继续与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到铁钉表面产生无色气泡，溶液慢慢变为浅绿色，故填：①③；
（4）略。
24．（8分）能源的开发与利用有力地促进了社会的发展。
(1)化石燃料主要包括煤、石油和_______。
(2)开发利用绿色能源功在当代、利在千秋。下列属于绿色能源的是______（填序号）。
A．潮汐能 B．煤炭 C．氢气
(3)嫦娥五号成功发射，开启了我国首次地外天体采样并返回之旅。火箭使用肼作燃料，燃烧的化学反应方程式为，则的化学式为__________。
(4)在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成不同物质。若只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是______（填序号）。
A．甲醇（） B．乙醇（） C．甲酸（） D．乙酸（）
(5)丙烷（）是液化石油气的成分之一，将一定量的丙烷在密闭容器中燃烧，生成和的质量比为，生成的质量为，则参加反应的的质量为________g。
(6)陆游的笔记记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法错误的是_______（填序号）。
A．棉绳属于天然有机高分子材料
B．夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油
C．“每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加
D．下层水吸热，降低油的着火点从而达到省油目的
【答案】(1)天然气
(2)AC
(3)
(4)C
(5)144
(6)D
【详解】（1）略；
（2）绿色能源是无污染、可再生的能源：煤炭是化石燃料，燃烧会产生大量污染物，不属于绿色能源；潮汐能是可再生清洁能源，氢气燃烧只生成水，无污染物，二者均属于绿色能源；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有6个N、8个H、4个O，生成物中已有6个N，因此4个X共含8个H、4个O，1个X的组成为2个H、1个O，即；
（4）“零排放”指反应物和的原子全部进入产物，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，因此产物中C、O原子个数比需等于中的1:2，只有甲酸符合该比例；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则参加反应的丙烷中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，氢元素的质量为：，则参加反应的丙烷的质量为：，参加反应的丙烷中碳元素的质量与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量和相等，碳元素的质量为：44g-8g=36g，设生成二氧化碳的质量为22x，则一氧化碳的质量为7x，则，x=4g，则生成二氧化碳的质量为：，生成一氧化碳的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则88g+28g+72g-44g=144g；
（6）A、棉绳是由棉花制成的，棉花是天然纤维，属于天然有机高分子材料，正确；
B、正确；
C、正确；
D、夹瓷盏能省油是因为下层的水吸热降低油的温度，从而减少上层油的蒸发，而着火点是物质固有属性，一般不能改变，错误。
六、(本大题共2小题，共10分)
25．（3分）中国“神舟五号”载人飞船顺利升空，圆了中华民族的升天梦。“神舟五号”运载火箭的燃料是偏二甲肼（C2H8N2）。
(1)偏二甲肼的相对分子质量是______；
(2)碳、氢、氮的质量比是______；
(3)碳元素的质量分数是______。
【答案】(1)60
(2)24：8：28/6：2：7
(3)40%
【详解】（1）偏二甲肼的相对分子质量=12×2+1×8+14×2=60，故填：60；
（2）碳、氢、氮的质量比=（12×2）：（1×8）：（14×2）=24：8：28，化为最简比为6：2：7，故填：24：8：28或6：2：7；
（3）碳元素的质量分数=，故填：40%。
26．（7分）现有一定质量的硝酸钠和硝酸铜的混合粉末，其中含钠元素4.6g。向该混合粉末中加入120g水，完全溶解后，逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成蓝色沉淀和溶液，共消耗氢氧化钠溶液80g。计算：
(1)混合粉末中硝酸铜的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)；
(3)若用25%的氢氧化钠溶液(密度为1.28g/cm )配制上述80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要25%的氢氧化钠溶液多少毫升？
【答案】(1)解：消耗氢氧化钠的质量为：
设原混合粉末中硝酸铜的质量为x。
x=18.8g
答：原混合粉末中硝酸铜的质量为18.8g。
(2)解：设生成氢氧化铜的质量为y，生成硝酸钠的质量为z。
y=9.8g
z=17g
根据物质质量=，则混合物中硝酸钠的质量为
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.0%。
(3)依据稀释前后溶质的质量不变，则需要25%的氢氧化钠溶液的体积为
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
（3）见答案。
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