资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
绝密★启用前
2026年化学中考模拟临考满分卷（新疆专用）
九年级化学
（共16小题 考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
第Ⅰ卷（选择题，共20分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Si-14
一、单项选择题：本题共10小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．低碳行动是应对全球变暖的重要措施。为控制大气中二氧化碳含量，下列措施不可行的是（ ）
A．大力植树造林 B．大力发展公共交通
C．禁止使用化石燃料 D．采用化学吸收法，利用碱性溶液吸收二氧化碳
【答案】C
【详解】A、植物光合作用会消耗二氧化碳，大力植树造林可降低大气中二氧化碳含量，措施可行，不符合题意。
B、大力发展公共交通能减少私家车使用，减少化石燃料燃烧排放的二氧化碳，措施可行，不符合题意。
C、目前化石燃料仍是人类使用的主要能源，只能减少使用、合理利用，无法完全禁止，该措施不可行，符合题意。
D、碱性溶液能与二氧化碳发生化学反应，可用于吸收二氧化碳，措施可行，不符合题意。
故选C。
2．空气是一种宝贵的资源，其中含量多且常为超导材料营造低温环境的是（ ）
A．O2 B．N2
C．He D．CO2
【答案】B
【详解】N2约占空气体积的78%，是空气中含量最高的气体，液氮汽化会吸收大量热，可提供低温环境，符合超导材料使用需求。
3．我国饮食文化“南食米，北食面”。米、面为人类提供的主要营养物质是（ ）
A．蛋白质 B．维生素
C．糖类 D．油脂
【答案】C
【详解】A、蛋白质主要由肉类、蛋类、奶类等食物提供，错误；
B、维生素主要由蔬菜、水果等食物提供，错误；
C、米、面中富含淀粉，淀粉属于糖类，正确；
D、油脂主要由动植物油脂、肥肉等食物提供，错误。
4．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钙可用作补钙剂 B．纯碱可治疗胃酸过多
C．熟石灰可改良酸性土壤 D．氯化钠用于农业选种
【答案】B
【详解】A、碳酸钙含钙元素，可与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，可用作补钙剂，说法正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碱性较强，会刺激胃部，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多常用碳酸氢钠等物质，说法错误；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，可改良酸性土壤，说法正确；
D、用氯化钠固体和水配制一定浓度的氯化钠溶液可用于农业选种，选种时饱满种子下沉、不饱满种子上浮，说法正确。
5．规范操作是实验成功的前提，下列实验操作不正确的是（ ）
A．倾倒溶液 B．滴加溶液
C．测定溶液的pH D．蒸发溶液
【答案】A
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，符合题意；
B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，不符合题意；
C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，不符合题意。
故选A。
6．“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用
B 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 小苏打(NaHCO3)的化学名称是碳酸钠
【答案】B
【详解】A、取水后加入絮凝剂（明矾）的主要作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，起不到消毒杀菌作用，故选项说法错误；
B、煮水时，若水的硬度大，易结垢，是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物转化为难溶性物质，故选项说法正确；
C、粗盐中含有氯化钠，还含有氯化镁、氯化钙等杂质，除去泥沙后不是纯净的氯化钠，故选项说法错误；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，学名是碳酸氢钠，故选项说法错误。
故选B。
7．KCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（ ）
A．时的饱和溶液溶质质量分数为30%
B．中含有少量KCl，可用降温结晶法提纯
C．时，分别将和KCl饱和溶液恒温蒸发10 g水，析出固体的质量相等
D．硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至，降温后溶液溶质质量分数小于KCl溶液溶质质量分数
【答案】A
【详解】A、由图可知，T1℃时KNO3的溶解度为30 g，饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意；
B、硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾中含有少量氯化钾，可用降温结晶法提纯硝酸钾，不符合题意；
C、T2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，分别将硝酸钾和氯化钾饱和溶液恒温蒸发10 g水，析出固体的质量相等，不符合题意；
D、T3℃硝酸钾和氯化钾的两种饱和溶液降温到T1 ℃后，硝酸钾和氯化钾均为饱和溶液，溶质质量分数满足，T1℃时KCl的溶解度大于KNO3，因此KNO3溶液溶质质量分数小于KCl溶液，不符合题意。
故选：A。
8．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．向某固体样品中加酸有气体产生，则该样品中一定有
B．碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
C．单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．向某溶液中加BaCl2溶液和稀硝酸；有白色沉淀产生，则该溶液中一定有
【答案】C
【详解】A、活泼金属、碳酸氢盐等物质加酸也会产生气体，因此该样品不一定含有，推理错误；
B、部分盐的溶液也呈碱性，如碳酸钠溶液，因此呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，推理错误；
C、正确；
D、若溶液中含有，加入溶液时也会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此该溶液不一定含有，推理错误。
9．关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．实验①：加热高锰酸钾制取氧气，说明高锰酸钾受热易分解
B．实验②：烧杯内壁有无色液滴产生，说明酒精中含有碳元素和氢元素
C．实验③：纯铝片上留下划痕，说明铝合金的密度比纯铝大
D．实验④：管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺，说明该气体具有可燃性
【答案】A
【详解】A、加热高锰酸钾可以制取氧气，说明高锰酸钾受热能发生分解反应，即受热易分解，符合题意；
B、将冷而干燥的烧杯罩在酒精灯火焰上方，烧杯内壁有无色液滴产生，说明酒精燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则酒精中一定含氢元素，不能说明酒精中含有碳元素，不符合题意；
C、将硬铝片和纯铝片相互刻划，纯铝片上留下划痕，说明硬铝片的硬度大，说明铝合金的硬度比纯铝大，不是密度，不符合题意；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，管b与正极相连，产生的是氧气，氧气能使燃着的木条燃烧得更旺，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，不符合题意。
故选A。
10．“碳捕捉技术”是捕捉释放到大气中的，反应③利用了该技术，甲、乙是初中化学常见的化合物，组成元素相同且常温下均为气体。下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应①可通过置换反应实现 B．反应②可通过化合反应实现
C．反应③是乙与溶液反应 D．甲可用作燃料，乙可用于人工降雨
【答案】C
【分析】甲、乙是组成元素相同的气态化合物，都可由木炭转化得到，且乙可以转化为碳酸钙，因此可推出：甲是（一氧化碳），乙是（二氧化碳）。
【详解】A、反应①是木炭转化为，可以通过置换反应实现，例如，该反应属于置换反应，说法正确。
B、反应②是转化为，可以通过化合反应实现，例如，该反应属于化合反应，说法正确。
C、二氧化碳和氯化钙溶液不发生反应（若反应生成碳酸钙和盐酸，碳酸钙会溶于盐酸，无法得到碳酸钙沉淀），转化为碳酸钙是和氢氧化钙等碱溶液反应，说法错误。
D、甲可燃性，可用作燃料；乙固态（干冰）升华吸热，可用于人工降雨，说法正确。
故选：C。
第II卷 （非选择题，共40分）
二、填空题
11．（6分）氟及其化合物在现代工业和生活中应用广泛。某化学小组开启了氟元素的学习之旅。
Ⅰ．识氟之初
(1)由下图可知，氟元素的相对原子质量为___________，其原子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。氟元素和氯元素化学性质相似，原因是：___________。
Ⅱ．探氟之源
(2)工业上常用萤石(主要成分为CaF2)与浓硫酸在加热下发生复分解反应制取HF气体。
①该反应的化学方程式为___________。
②氢氟酸具有强烈的腐蚀性，能与玻璃中的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅气体和水。请写出该反应的化学方程式：___________。
③结合上述信息判断，制取HF时应使用___________(填“玻璃”或“金属”)仪器。
Ⅲ．用氟之智
聚四氟乙烯(PTFE)是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，常用作冲锋衣面料。
(3)工业制备四氟乙烯的反应的微观示意图如图，参加反应的甲、乙、丙、丁的分子个数比为2：1：1：2，请在方框中画出丁的粒子模型___________。
(4)PTFE膜有微孔结构，其孔径在0.1~0.2 μm之间。结合下表分析，PTFE膜可作防水和透汗冲锋衣面料的原因是___________。
类型 水蒸气 雨水
直径/μm 0.0004 ＞400
【答案】(1) 19.00 得到 原子的最外层电子数相同
(2) 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O 金属
(3)
(4)孔径小于雨水大于水蒸气，雨水透不过去，而水蒸气能透过去（合理即可）
【详解】（1）由元素周期表的信息可知，氟元素的相对原子质量为19.00；
氟原子的最外层有7个电子，大于4，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构；
氟元素与氯元素化学性质相似，主要是因为原子的最外层电子数相同；
（2）①工业上常用萤石（主要成分为CaF2）和浓硫酸在加热下发生复分解反应，制取HF气体，该反应的化学方程式为：；
②氢氟酸与二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，其反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；
③HF气体具有强烈的腐蚀性，能与玻璃中的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，因此应用金属仪器制取；
（3）
根据质量守恒，反应前后原子种类、个数不变：反应物总原子为4个F、2个C、4个H，生成物丙中已有2个C、4个F，剩余4个H分为2个丁分子，因此每个丁分子是H2 ，模型为两个相连的氢原子，如图为：；
（4）PTFE膜有微孔结构，其孔径约在0.1至0.2μm之间。根据表格数据可以看出，PTFE膜可作为防水和透汗冲锋衣面料原因是孔径小于雨水大于水蒸气，雨水透不过去，而水蒸气能透过去。
12．（4分）2026年1月，图6所示我国自主研发的全球首台适用于城市场景的兆瓦级浮空风力发电系统S2000成功试飞。
(1)该“空中发电站”的主体是一个巨大的浮空器，其内部充入的是密度小、化学性质________(填“活泼”或“稳定”)的氦气。
(2)该系统发电所利用的风能属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(3)发电系统的金属支架多为铝合金材质，铝合金比纯铝的硬度更________。
(4)电能通过连接地面和浮空器的特制系留缆绳传输。生产这种高强度缆绳会用到聚乙烯等材料，聚乙烯属于________(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。
【答案】(1)稳定
(2)可再生
(3)大
(4)合成
【详解】（1）氦气属于稀有气体，化学性质稳定，充入浮空器不易发生反应，安全性高；
（2）风能可以短时间内从自然界持续获得补充，属于可再生能源；
（3）合金的硬度通常高于其组成的纯金属，因此铝合金硬度比纯铝更大；
（4）聚乙烯是人工聚合制得的高分子材料，属于合成有机高分子材料。
13．（7分）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是，含有少量的、及等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。
已知：不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。
(1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有_____________（任写一点）的性质。
(2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_________。
(3)“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为_________，滤渣Ⅰ的成分为_________。
(4)加入适量除去和，写出除去的化学方程式_________。
“沉钙”时发生反应的化学方程式为。
(5)“沉钙”时还可以用__________（填字母）代替。
A． B．
C． D．
【答案】(1)硬度大（合理即可）
(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(3) 复分解反应 二氧化硅/SiO2
(4)
(5)CD
【详解】（1）碳酸钙可作摩擦剂，说明碳酸钙具有硬度大的性质；
（2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）石灰石主要成分是，含有少量的、及等杂质，则“酸浸”时发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅和稀盐酸不反应，这几个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
由以上分析可知，滤渣Ⅰ的成分为二氧化硅；
（4）除去的反应为氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，该反应的化学方程式为：；
（5）氨气的作用是使溶液呈碱性，氢氧化钾和氢氧化钠能提供碱性环境，与二氧化碳反应生成碳酸盐并和氯化钙反应生成碳酸钙；而加入氢氧化钙虽属于碱，但和二氧化碳反应后则无法和氯化钙反应，氯化钠显中性，故选CD。
三、实验题
14．（8分）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
(1)装置B中仪器①的名称是___________。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，应选用的发生装置是___________(填字母序号，下同)，实验室加热高锰酸钾固体制取O2发生反应的化学方程式是___________。
(3)实验室制取CO2和O2，均可用的收集装置是___________(填字母序号)。
(4)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________(填“猪肝块”或“土豆块”)。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是___________s(填“30”“65”或“120”)。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) B
(3)C
(4) 猪肝块 放热 30 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量
【详解】（1）装置B中仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，制取原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，则应选用固液常温型发生装置，即装置B；实验室加热高锰酸钾固体制取氧气，制取原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
（3）二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集；氧气密度比空气略大且不易溶于水，可采用向上排空气法和排水法进行收集，因此实验室制取二氧化碳和氧气，均能选用的收集装置是C；
（4）①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；
②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应；由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s；
③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。
15．（10分）次氯酸钠(NaClO)是许多漂白消毒剂的有效成分，但久置后它的漂白作用会逐渐减弱甚至消失，化学兴趣小组决定对某久置的次氯酸钠粉末展开探究。
探究项目：久置次氯酸钠的成分探究与保存
【查阅资料】次氯酸钠(NaClO)有如下性质：
1.可溶于热水，并发生反应，持续产生气泡，且溶液的pH>7；
2.在空气中能与CO2、H2O反应生成碳酸钠
3.在光照或温度较高时会分解生成NaCl和O2
任务1：检测次氯酸钠
(1)小深同学取少量久置次氯酸钠样品配成溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，他得出样品中含有次氯酸钠的结论，小圳同学认为此结论不合理，请写出理由：_______。
(2)小圳同学将样品溶于热水，无明显现象，可知样品中_______(选填“含”或“不含”)次氯酸钠。
任务2：检测碳酸钠
(3)兴趣小组设计如下实验进一步检测样品中是否含碳酸钠，请选择下列试剂中的一种或几种，补充操作步骤与现象：(化学试剂：稀盐酸、NaOH溶液、溶液、BaCl2溶液)
实验操作 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中配成溶液，_________ ________ 样品中含有Na2CO3
写出上述实验现象对应的化学方程式______。
(4)次氯酸钠在光照或温度较高时会分解生成NaCl和O2，写出其光照分解反应的化学方程式_________。
任务3：制定保存方案
(5)为了防止次氯酸钠变质失效，应在_______条件下保存。
任务4：拓展应用
(6)可用1%的次氯酸钠溶液消毒地面。若将200 g 5%的次氯酸钠溶液稀释为1%，需加入水的质量为________。
【答案】(1)样品中可能含有碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，能使无色酚酞溶液变红
(2)不含
(3) 加入适量的氢氧化钙溶液或加入适量的氯化钡溶液或加入足量稀盐酸 产生白色沉淀或有气泡产生 或或
(4)
(5)密封、避光、低温
(6)800g
【详解】（1）根据查阅资料，次氯酸钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠水溶液也呈碱性，同样能使无色酚酞溶液变红，因此无法证明一定含有次氯酸钠。
（2）已知次氯酸钠溶于热水会持续产生气泡，样品溶于热水无明显现象，说明样品中不含次氯酸钠。
（3）检验碳酸根离子，可利用钡离子/钙离子与碳酸根生成白色沉淀，或氢离子与碳酸根生成二氧化碳气体，题目所给药品中，加入氢氧化钙或氯化钡溶液与碳酸钠反应生成明显的白色沉淀，对应的化学方程式为：或；若加入稀盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，对应的现象是产生气泡，化学方程式为：。
（4）略。
（5）次氯酸钠会与空气中的二氧化碳、水反应，且光照/高温下易分解，因此需要在密封、避光、低温阴凉的条件下保存。
（6）根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需加入水的质量为x，则：，解得：。
16．（4分）某工厂利用锌粒与稀硫酸反应制备氢气。为测定稀硫酸的溶质质量分数，取足量锌粒与100g稀硫酸溶液样品充分反应，共收集到0.2g氢气。(反应化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。
(1)硫酸锌(ZnSO4)中硫、氧元素的质量比为______。
(2)请计算该稀硫酸溶液样品的溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】(1)1：2
(2)设该稀硫酸溶液样品的溶质质量为x。
x=9.8g
稀硫酸溶液样品的溶质质量分数为：
答：稀硫酸溶液样品的溶质质量分数为9.8%。
【详解】（1）硫酸锌(ZnSO4)中硫、氧元素的质量比为32：（16×4）=1:2；
（2）见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
绝密★启用前
2026年化学中考模拟临考满分卷（新疆专用）
九年级化学
（共16小题 考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
第Ⅰ卷（选择题，共20分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Si-14
一、单项选择题：本题共10小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．低碳行动是应对全球变暖的重要措施。为控制大气中二氧化碳含量，下列措施不可行的是（ ）
A．大力植树造林 B．大力发展公共交通
C．禁止使用化石燃料 D．采用化学吸收法，利用碱性溶液吸收二氧化碳
2．空气是一种宝贵的资源，其中含量多且常为超导材料营造低温环境的是（ ）
A．O2 B．N2
C．He D．CO2
3．我国饮食文化“南食米，北食面”。米、面为人类提供的主要营养物质是（ ）
A．蛋白质 B．维生素
C．糖类 D．油脂
4．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钙可用作补钙剂 B．纯碱可治疗胃酸过多
C．熟石灰可改良酸性土壤 D．氯化钠用于农业选种
5．规范操作是实验成功的前提，下列实验操作不正确的是（ ）
A．倾倒溶液 B．滴加溶液
C．测定溶液的pH D．蒸发溶液
6．“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用
B 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 小苏打(NaHCO3)的化学名称是碳酸钠
7．KCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（ ）
A．时的饱和溶液溶质质量分数为30%
B．中含有少量KCl，可用降温结晶法提纯
C．时，分别将和KCl饱和溶液恒温蒸发10 g水，析出固体的质量相等
D．硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至，降温后溶液溶质质量分数小于KCl溶液溶质质量分数
8．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．向某固体样品中加酸有气体产生，则该样品中一定有
B．碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
C．单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．向某溶液中加BaCl2溶液和稀硝酸；有白色沉淀产生，则该溶液中一定有
9．关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．实验①：加热高锰酸钾制取氧气，说明高锰酸钾受热易分解
B．实验②：烧杯内壁有无色液滴产生，说明酒精中含有碳元素和氢元素
C．实验③：纯铝片上留下划痕，说明铝合金的密度比纯铝大
D．实验④：管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺，说明该气体具有可燃性
10．“碳捕捉技术”是捕捉释放到大气中的，反应③利用了该技术，甲、乙是初中化学常见的化合物，组成元素相同且常温下均为气体。下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应①可通过置换反应实现 B．反应②可通过化合反应实现
C．反应③是乙与溶液反应 D．甲可用作燃料，乙可用于人工降雨
第II卷 （非选择题，共40分）
二、填空题
11．（6分）氟及其化合物在现代工业和生活中应用广泛。某化学小组开启了氟元素的学习之旅。
Ⅰ．识氟之初
(1)由下图可知，氟元素的相对原子质量为___________，其原子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。氟元素和氯元素化学性质相似，原因是：___________。
Ⅱ．探氟之源
(2)工业上常用萤石(主要成分为CaF2)与浓硫酸在加热下发生复分解反应制取HF气体。
①该反应的化学方程式为___________。
②氢氟酸具有强烈的腐蚀性，能与玻璃中的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅气体和水。请写出该反应的化学方程式：___________。
③结合上述信息判断，制取HF时应使用___________(填“玻璃”或“金属”)仪器。
Ⅲ．用氟之智
聚四氟乙烯(PTFE)是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，常用作冲锋衣面料。
(3)工业制备四氟乙烯的反应的微观示意图如图，参加反应的甲、乙、丙、丁的分子个数比为2：1：1：2，请在方框中画出丁的粒子模型___________。
(4)PTFE膜有微孔结构，其孔径在0.1~0.2 μm之间。结合下表分析，PTFE膜可作防水和透汗冲锋衣面料的原因是___________。
类型 水蒸气 雨水
直径/μm 0.0004 ＞400
12．（4分）2026年1月，图6所示我国自主研发的全球首台适用于城市场景的兆瓦级浮空风力发电系统S2000成功试飞。
(1)该“空中发电站”的主体是一个巨大的浮空器，其内部充入的是密度小、化学性质________(填“活泼”或“稳定”)的氦气。
(2)该系统发电所利用的风能属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(3)发电系统的金属支架多为铝合金材质，铝合金比纯铝的硬度更________。
(4)电能通过连接地面和浮空器的特制系留缆绳传输。生产这种高强度缆绳会用到聚乙烯等材料，聚乙烯属于________(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。
13．（7分）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是，含有少量的、及等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。
已知：不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。
(1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有_____________（任写一点）的性质。
(2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_________。
(3)“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为_________，滤渣Ⅰ的成分为_________。
(4)加入适量除去和，写出除去的化学方程式_________。
“沉钙”时发生反应的化学方程式为。
(5)“沉钙”时还可以用__________（填字母）代替。
A． B．
C． D．
三、实验题
14．（8分）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
(1)装置B中仪器①的名称是___________。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，应选用的发生装置是___________(填字母序号，下同)，实验室加热高锰酸钾固体制取O2发生反应的化学方程式是___________。
(3)实验室制取CO2和O2，均可用的收集装置是___________(填字母序号)。
(4)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________(填“猪肝块”或“土豆块”)。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是___________s(填“30”“65”或“120”)。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。
15．（10分）次氯酸钠(NaClO)是许多漂白消毒剂的有效成分，但久置后它的漂白作用会逐渐减弱甚至消失，化学兴趣小组决定对某久置的次氯酸钠粉末展开探究。
探究项目：久置次氯酸钠的成分探究与保存
【查阅资料】次氯酸钠(NaClO)有如下性质：
1.可溶于热水，并发生反应，持续产生气泡，且溶液的pH>7；
2.在空气中能与CO2、H2O反应生成碳酸钠
3.在光照或温度较高时会分解生成NaCl和O2
任务1：检测次氯酸钠
(1)小深同学取少量久置次氯酸钠样品配成溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，他得出样品中含有次氯酸钠的结论，小圳同学认为此结论不合理，请写出理由：_______。
(2)小圳同学将样品溶于热水，无明显现象，可知样品中_______(选填“含”或“不含”)次氯酸钠。
任务2：检测碳酸钠
(3)兴趣小组设计如下实验进一步检测样品中是否含碳酸钠，请选择下列试剂中的一种或几种，补充操作步骤与现象：(化学试剂：稀盐酸、NaOH溶液、溶液、BaCl2溶液)
实验操作 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中配成溶液，_________ ________ 样品中含有Na2CO3
写出上述实验现象对应的化学方程式______。
(4)次氯酸钠在光照或温度较高时会分解生成NaCl和O2，写出其光照分解反应的化学方程式_________。
任务3：制定保存方案
(5)为了防止次氯酸钠变质失效，应在_______条件下保存。
任务4：拓展应用
(6)可用1%的次氯酸钠溶液消毒地面。若将200 g 5%的次氯酸钠溶液稀释为1%，需加入水的质量为________。
16．（4分）某工厂利用锌粒与稀硫酸反应制备氢气。为测定稀硫酸的溶质质量分数，取足量锌粒与100g稀硫酸溶液样品充分反应，共收集到0.2g氢气。(反应化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。
(1)硫酸锌(ZnSO4)中硫、氧元素的质量比为______。
(2)请计算该稀硫酸溶液样品的溶质质量分数。(写出计算过程)
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑