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绝密★启用前
2026年化学中考模拟临考满分卷（云南专用）（新中考）
九年级化学
（ 共20小题 考试时间：75分钟 试卷满分：90分）
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Na-23 Cl-35.5
一、单项选择题：本题共14小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．云南省的非物质文化遗产很多，以下主要涉及化学变化的是（ ）
A．烧制建水紫陶 B．傣族泼水节
C．彝族刺绣 D．剑川木雕
2．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是（ ）
A．合成材料：塑料、合金、合成纤维 B．碱：烧碱、纯碱、熟石灰
C．混合物：空气、黄铜、干冰 D．化石燃料：煤、石油、天然气
3．中国科学家为化学的发展作出了巨大贡献。下列科学家与其对应贡献关系错误的是（ ）
A．石油化工催化剂——闵恩泽 B．稀土分离技术——徐光宪
C．合译《化学鉴原》——宋应星 D．发明联合制碱法——侯德榜
4．在实验室进行“稀释浓硫酸并测定溶液pH”的实验，下列涉及的图标或操作不正确的是（ ）
A．戴好护目镜 B．热烫
C．稀释 D．测pH
5．如图是我国宋代邛窑绿釉瓷省油灯及其示意图。燃烧时灯内层的水有助于减慢油的蒸发，以达到省油的目的。下列说法错误的是（ ）
A．水与灯油不断减少，说明分子在不断运动
B．黑烟的产生是灯油燃烧不完全引起
C．能吹灭油灯是因为降低了灯油的着火点
D．该燃烧是灯油与氧气发生的化学反应
6．化学与生产、生活密切相关下列说法或做法正确的是（ ）
A．钛合金用于制造人造骨
B．图书档案失火要用水基灭火器扑灭
C．用降温结晶的方法从海水中获取食盐
D．在煤炉上放一盆水可防止中毒
7．劳动创造美好生活。下列种植丝瓜的劳动实践，没有运用相应化学知识的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 配土：用草木灰改良酸性土壤 草木灰能与酸性物质反应
B 搭棚：用不锈钢搭建丝瓜棚 合金耐腐蚀
C 施肥：施用化肥硝酸铵 硝酸铵溶于水吸热
D 杀菌：给丝瓜苗喷洒波尔多液 波尔多液能起到杀菌作用
8．不同温度时KCl的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
40℃时，将31.0 g KCl固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质的质量分数为31% B．再加入31.0gKCl固体，还能完全溶解
C．冷却到10℃，变为饱和溶液 D．升温到60℃，溶质的质量分数增大
9．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．化学与农业：稻草的生长需要养分，因此施肥越多越好
B．化学与健康：医用酒精溶液的浓度越大，消毒效果越好
C．化学与材料：铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，抗腐蚀性能好
D．化学与安全：炒菜时锅里的油不慎起火，立即用水扑灭
10．工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．I、II、III过程中，都会产生的一种物质是H2
B．X的微观示意图为
C．最终氨分子转化为氮分子
D．反应I、II、III都属于化合反应
11．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到实验目的的是 （ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验纸张中含有碳元素 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水
B 鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体 加水测量温度变化情况
C 除去MnO 中混有的少量NaCl固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 分离铁粉和铜粉 加足量的稀硫酸，过滤
12．对如图所示的实验分析错误的是（ ）
A．甲：铅合金先变成液态，说明铅合金比铅熔点更低
B．乙：烧杯内溶液呈红色，一段时间后，U形管左侧液面上升
C．丙：饱和硝酸钾溶液变为不饱和，饱和石灰水变浑浊
D．丁：铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中
13．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．探究水的组成 B．鉴别NaCl、两种固体
C．配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液 D．探究铁生锈的条件
14．已知过氧化钙（）与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是（ ）
A．由实验可推出气体X是氧气
B．若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙
C．由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
D．该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输
第II卷 （非选择题，共48分）
二、填空与简答（共6小题，共30分）
15．（6分）化学与人类生活、环境、科技等息息相关，请根据要求填空。
(1)化学与食品：鱼、鸡、蛋等食物富含的营养素是________。
(2)化学与能源：三大化石燃料包括________、石油、天然气。
(3)化学与环境：人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象。下列污染物中，会导致雾霾的是________（填字母）。
A．二氧化硫 B．臭氧
C．一氧化碳 D．
(4)化学与科技：高氯酸铵（）是运载火箭的主要固体推进剂之一，发射时高氯酸铵在高温条件下，分解成氧气、氯气（）、水蒸气以及空气中含量最高的气体，该反应的化学方程式为________________，该反应属于________（填基本反应类型）。
16．（8分）从古至今硝酸钾都有广泛应用。
Ⅰ.《天工开物》记载了硝酸钾的提取方法，其主要过程可用如图表示：
(1)以上步骤不涉及的操作是_____(填字母)。
A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．冷却
(2)往分离出的晶体中加水，放入白萝卜一起煮，趁热过滤，放置一晚可析出雪白的晶体。已知煮熟的白萝卜具有疏松多孔的结构，推测其在上述过程中起_____作用。
Ⅱ.一种以氯化钾和硝酸(HNO3)为原料制备硝酸钾的流程如图：
(3)“降温”有利于析出更多KNO3，说明KNO3的溶解度随温度的降低而_____。
(4)母液中达到饱和状态的盐是_____(填化学式)。
(5)溶液通过离子交换柱时，溶液中的离子与交换柱中带同种电荷的离子发生交换。从母液中回收KNO3和HCl的过程如图，第一阶段用“→”表示，第二阶段用“”表示。
①第一阶段，在阳离子交换柱内，K+与H+交换；在阴离子交换柱内，_____与_____交换。
②第二阶段完成后，阴、阳离子交换柱内离子种类均复原，a是HNO3，b是_____。
(6)镉(Cd)是重金属元素，某废水中含CdCl2，可用离子交换柱除去该废水中的重金属离子，操作是：将该废水_____。
17．（7分）阅读下文，完成问题
松花蛋里说松花
皮蛋因蛋体表面有朵朵针状的结晶花纹又叫松花蛋。
有学者对松花蛋中“松花”的结构作了系统分析。结果表明晶体的红外光谱与氢氧化镁晶体的红外光谱完全一致，在下灼烧3个小时后晶体与氢氧化镁的失水相吻合，可以认定松花晶体的化学构成是较为纯净的氢氧化镁。
传统制作松花蛋的腌料主要由生石灰、纯碱、草木灰(含)、食盐等与水混合而成，在腌制过程中，腌料中的通过蛋壳气孔向蛋内渗入，使蛋清蛋白质逐渐凝固。
为探究松花结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定皮蛋形成过程中不同部位的含量，结果如图所示。在蛋白质凝胶的特殊环境下，当蛋内达到一定浓度时可以与形成氢氧化镁晶体。
依据国家食品安全标准，松花蛋中铅含量不得超过0.5 mg/kg，并允许符合这一标准的皮蛋标记为“无铅”。现代制作松花蛋以食品级硫酸铜、硫酸锌等金属盐代替氧化铅等含铅添加剂。研究组在同一组蛋白凝胶中加入相同滴数、相同浓度的不同金属离子，结果如表1所示。
表1.离子种类及时间对松花生长的影响
有无松花生长 和 和 和
第5天 无 无 无 无 无 无
第15天 无 无 无 无 无 无
第19天 无 无 无 有 有 有
小小的松花蛋让我们一窥其中的科学之美。
(1)戴上手套配制传统腌料会感觉烫手，主要原因是生石灰与水反应___________(填“放出”或吸收)热量。
(2)请写出氢氧化镁在下灼烧后失水的化学方程式___________。
(3)腌料中一定含有氯化钠、氢氧化钾、___________、碳酸钙(除水外)。
(4)从表1中可得出的结论是___________；___________。
(5)下列叙述错误的是___________(填字母)。
a．无铅皮蛋中一定不含有铅元素
b．食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳
c．松花蛋蛋白中的来源于蛋白、蛋壳和蛋黄
18.（9分）金属注射成型是一种精密器件的制造技术。下图是一种制备铁镍合金器件的工序。
(1)原料制备
①制铁粉：用一氧化碳在高温下还原赤铁矿粉，反应的化学方程式为_______。
②制镍粉：粗镍粉中常含有铁、铜等杂质。
已知：（气态）；（气态）；
铜几乎不与CO反应；。
反应I温度需控制在50℃~100℃，原因是_________、_________。
③将铁粉、纯镍粉与石蜡粘结剂混合，制成原料颗粒。
(2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是__________。
(3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是________，得到的铁镍合金的优点是__________。
19．（8分）人类的生活离不开氧气。
(1)初中化学实验室用加热一种暗紫色固体的方法制取氧气，方程式为__________。
(2)一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含氯酸钠（）、二氧化锰和铝粉。
制氧的原理：。
药剂中铝粉的作用是与氧气反应产生热量，为分解提供所需的热量。控制制氧药剂中物质与的质量比为22:1且是固定值，进行4次实验，得到的质量如下表：
实验编号 m（制氧药剂）/g （铝粉）
1 100 99 1 20.6
2 100 98 2 28.4
3 100 97 3 38.6
4 100 96 4 37.3
①不考虑其他因素，仅从实验最后效果来看，按__________进行反应最佳（从表中选择一个实验编号填写）。
②实验1（或实验2）中得到质量明显小于实验3的主要原因是_____。
实验4中得到质量小于实验3的原因是________。
③计算完全分解，理论上能产生的质量________（写出利用方程式计算的过程）
20．（10分）某胃药主要成分是一种常见的化合物，淀粉作为辅料可帮助药物成型、改善口感。项目小组对该胃药主要成分进行如下探究。
1.晓原理
(1)治疗胃酸过多，是指降低胃液中___________(填离子符号)的浓度。
【提出猜想】一、MgO或；二、或；三、、或
(2)猜想一中的物质与稀盐酸反应的化学方程式___________。(任写一个)
Ⅱ．推成分
【查阅资料】①淀粉在常温下不溶于冷水，也不溶于稀酸溶液，加热会碳化变黑。
②，受热不分解
③
【实验验证1】
(3)填写空白处
实验 操作 现象 结论
① 取少量胃药放入试管中， 滴加足量___________ 有气泡产生， 试管底部有不溶物 猜想___________错误
② 取实验①上层清液于另一试管中，滴加足量碳酸钠溶液 ___________ 该胃药中不含有
【实验验证2】利用图所示装置进行实验，观察到澄清石灰水变浑浊。
(4)小军认为胃药的主要成分是。小敏提出了不同意见，她认为加热时白色粉末中出现了黑色固体，无法判断是或，理由是___________。
【实验验证3】小组同学用三个相同的软塑料瓶设计如图所示实验。
(5)图中X的数值为___________。
(6)实验得出胃药的主要成分是碳酸氢钠，得出该结论依据的实验现象是___________。
Ⅲ．会应用
(7)根据上述探究及该胃药说明书，下列说法正确的是___________(填字母)。
成分 本品每片含碳酸氢钠0.5 g
用法用量 口服。一次1~2片，每日三次。
不良反应 中和胃酸时产生二氧化碳可能引起嗳气
禁忌 钠摄入量受限制的患者
a．服用该胃药一日最多摄入钠元素3 g
b．治疗胃酸过多不建议长期服用该胃药
c．除去碳酸钠中少量碳酸氢钠可用加热的方法
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2026年化学中考模拟临考满分卷（云南专用）（新中考）
九年级化学
（ 共20小题 考试时间：75分钟 试卷满分：90分）
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Na-23 Cl-35.5
一、单项选择题：本题共14小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．云南省的非物质文化遗产很多，以下主要涉及化学变化的是（ ）
A．烧制建水紫陶 B．傣族泼水节
C．彝族刺绣 D．剑川木雕
【答案】A
【详解】傣族泼水节、彝族刺绣、剑川木雕过程中无新物质生成，属于物理变化，烧制建水紫陶过程中，陶土经高温反应生成新的物质，属于化学变化。
2．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是（ ）
A．合成材料：塑料、合金、合成纤维 B．碱：烧碱、纯碱、熟石灰
C．混合物：空气、黄铜、干冰 D．化石燃料：煤、石油、天然气
【答案】D
【详解】A、合金属于金属材料不是合成材料，错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，错误；
C、空气中含有氧气、氮气等物质属于混合物，黄铜是合金含有铜锌等物质属于混合物，干冰是固体二氧化碳是一种物质属于纯净物，错误；
D、化石燃料包含煤、石油、天然气，正确；
故选D。
3．中国科学家为化学的发展作出了巨大贡献。下列科学家与其对应贡献关系错误的是（ ）
A．石油化工催化剂——闵恩泽 B．稀土分离技术——徐光宪
C．合译《化学鉴原》——宋应星 D．发明联合制碱法——侯德榜
【答案】C
【详解】合译《化学鉴原》的是徐寿，宋应星的著作为《天工开物》，对应关系错误，故选C。
4．在实验室进行“稀释浓硫酸并测定溶液pH”的实验，下列涉及的图标或操作不正确的是（ ）
A．戴好护目镜 B．热烫
C．稀释 D．测pH
【答案】D
【详解】A、浓硫酸具有强腐蚀性，实验时佩戴护目镜可防止药液溅入眼睛，正确。
B、浓硫酸稀释会释放大量的热，该图标为防热烫警示标识，符合实验场景，正确。
C、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散出，正确。
D、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，错误。
5．如图是我国宋代邛窑绿釉瓷省油灯及其示意图。燃烧时灯内层的水有助于减慢油的蒸发，以达到省油的目的。下列说法错误的是（ ）
A．水与灯油不断减少，说明分子在不断运动
B．黑烟的产生是灯油燃烧不完全引起
C．能吹灭油灯是因为降低了灯油的着火点
D．该燃烧是灯油与氧气发生的化学反应
【答案】C
【详解】A、分子是不断运动的，随着分子的运动，盏中的油和水由液态逐渐变为气态逸散到空气中，盏中的油和水会减少，不符合题意；
B、含碳物质在氧气不足时燃烧生成炭黑，产生黑烟的原因是灯油不完全燃烧，不符合题意；
C、能吹灭油灯是因为降低了可燃物的温度至着火点以下，着火点是可燃物的固有属性，不能降低，符合题意；
D、物质燃烧需要氧气，该燃烧是灯油与空气中的氧气在点燃的条件下发生的化学反应，不符合题意。
故选C。
6．化学与生产、生活密切相关下列说法或做法正确的是（ ）
A．钛合金用于制造人造骨
B．图书档案失火要用水基灭火器扑灭
C．用降温结晶的方法从海水中获取食盐
D．在煤炉上放一盆水可防止中毒
【答案】A
【详解】A、钛合金与人体有良好的生物相容性，可用于制造人造骨，说法正确。
B、图书档案失火需用二氧化碳灭火器扑灭，水基灭火器会损坏图书档案，做法错误。
C、氯化钠溶解度受温度变化影响极小，从海水中获取食盐应采用蒸发结晶的方法，降温结晶无法实现，说法错误。
D、CO难溶于水，煤炉上放一盆水不能吸收CO，无法防止中毒，说法错误。
故选A。
7．劳动创造美好生活。下列种植丝瓜的劳动实践，没有运用相应化学知识的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 配土：用草木灰改良酸性土壤 草木灰能与酸性物质反应
B 搭棚：用不锈钢搭建丝瓜棚 合金耐腐蚀
C 施肥：施用化肥硝酸铵 硝酸铵溶于水吸热
D 杀菌：给丝瓜苗喷洒波尔多液 波尔多液能起到杀菌作用
【答案】C
【详解】A. 草木灰呈碱性，能与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，劳动实践与化学知识对应正确，不符合题意。
B. 不锈钢属于合金，具有耐腐蚀的优良性能，可用于搭建丝瓜棚，劳动实践与化学知识对应正确，不符合题意。
C. 施用硝酸铵的原因是其含有氮元素，属于氮肥，可为丝瓜生长提供氮元素，与硝酸铵溶于水吸热的性质无关，二者不对应，符合题意。
D. 波尔多液能使病菌蛋白质变性，具有杀菌作用，可用于丝瓜苗杀菌，劳动实践与化学知识对应正确，不符合题意。
8．不同温度时KCl的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
40℃时，将31.0 g KCl固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质的质量分数为31% B．再加入31.0gKCl固体，还能完全溶解
C．冷却到10℃，变为饱和溶液 D．升温到60℃，溶质的质量分数增大
【答案】C
【详解】A、该溶液的溶质质量分数，不是31%，故A选项不符合题意；
B、由表格信息可知，40℃时，KCl的溶解度为40.0g，即40℃时100g水最多溶解40gKCl，原溶液中已溶解31gKCl，则最多只能再溶解40g-31g=9gKCl，因此该溶液再加入31g KCl不能完全溶解，故B选项不符合题意；
C、由表格信息可知，10℃时KCl的溶解度恰好为31.0g，即10℃时100g水溶解31gKCl刚好达到饱和，因此将原溶液冷却到10℃，溶液变为饱和溶液，故C选项符合题意；
D、升温到60℃，虽然KCl的溶解度增大，但原溶液中溶质已经完全溶解，升温后溶质、溶剂质量都不变，因此溶质的质量分数不变，故D选项不符合题意。
故选C。
9．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．化学与农业：稻草的生长需要养分，因此施肥越多越好
B．化学与健康：医用酒精溶液的浓度越大，消毒效果越好
C．化学与材料：铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，抗腐蚀性能好
D．化学与安全：炒菜时锅里的油不慎起火，立即用水扑灭
【答案】C
【详解】A、农作物生长需要适量养分，施肥过多会造成土壤板结、水体富营养化等问题，并非越多越好，故A错误。
B、体积分数为75%的医用酒精消毒效果最优，浓度过高会使细菌表面蛋白质快速凝固形成硬膜，阻碍酒精进入细菌内部，消毒效果反而降低，故B错误。
C、常温下铝可与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品抗腐蚀性能好，故C正确。
D、油的密度小于水，油起火时用水扑灭会使油浮在水面上继续燃烧，甚至随水扩散扩大火势，需用锅盖盖灭，故D错误。
故选C。
10．工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．I、II、III过程中，都会产生的一种物质是H2
B．X的微观示意图为
C．最终氨分子转化为氮分子
D．反应I、II、III都属于化合反应
【答案】B
【详解】A、由图可知，过程I中，1个氨分子失去1个氢离子，氢离子与氢氧根离子结合生成水，过程II再失去1个氢离子，与氢氧根离子结合生成水，过程Ⅲ也是如此，所以I、Ⅱ、Ⅲ过程中，都会产生的一种物质是水，选项错误；
B、由图可知，过程I中，1个氨分子失去1个氢离子，过程II再失去1个氢离子，所以微粒X微观示意图为，选项正确；
C、最终氨分子转化为氮分子和水分子，选项错误；
D、化合反应是 “多变一”，反应I、II、III的生成物都不是一种，都不属于化合反应，选项错误；
故选B。
11．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到实验目的的是 （ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验纸张中含有碳元素 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水
B 鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体 加水测量温度变化情况
C 除去MnO 中混有的少量NaCl固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 分离铁粉和铜粉 加足量的稀硫酸，过滤
【答案】D
【详解】A、纸张燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可证明纸张中含有碳元素，方案能达到实验目的。
B、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过测量温度变化鉴别两种物质，方案能达到实验目的。
C、MnO2难溶于水，NaCl易溶于水，加足量水溶解后过滤，MnO2留在滤渣中，经洗涤、干燥即可得到纯净的MnO2，方案能达到实验目的。
D、加足量稀硫酸后，铁粉会与稀硫酸反应被消耗，过滤后只能得到铜粉，无法获得铁粉，不能实现两种金属的分离，方案不能达到实验目的。
12．对如图所示的实验分析错误的是（ ）
A．甲：铅合金先变成液态，说明铅合金比铅熔点更低
B．乙：烧杯内溶液呈红色，一段时间后，U形管左侧液面上升
C．丙：饱和硝酸钾溶液变为不饱和，饱和石灰水变浑浊
D．丁：铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中
【答案】C
【详解】A、合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点。甲实验中铅合金先熔化，说明铅合金的熔点比纯铅更低，分析正确。
B、氢氧化钠溶液呈碱性，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色；二氧化碳通入后，与氢氧化钠发生反应，U形管内气体压强减小，在大气压作用下，U形管左侧液面上升，分析正确。
C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，氢氧化钙（石灰水的溶质）的溶解度随温度降低而增大。硝酸铵溶于水吸热，温度降低，因此饱和硝酸钾溶液会析出晶体，仍为饱和溶液，饱和石灰水变为不饱和溶液，无明显现象，分析错误。
D、丁实验中，铁丝绒与水、氧气接触，发生生锈反应，消耗瓶内氧气，使瓶内压强减小，水倒吸入瓶中，分析正确。
故选C。
13．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．探究水的组成 B．鉴别NaCl、两种固体
C．配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液 D．探究铁生锈的条件
【答案】C
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，能达到实验目的。
B、NaCl溶于水温度无明显变化，溶于水吸热使温度降低，通过测量溶解后溶液温度可鉴别两种固体，能达到实验目的。
C、溶质质量分数=，10g NaCl加入100mL（即100g）水中，所得溶液溶质质量分数为，无法得到10%的NaCl溶液，不能达到实验目的。
D、①中铁钉同时接触水和氧气生锈，②中铁钉仅接触水不生锈，③中铁钉仅接触干燥氧气不生锈，对比三组实验可得出铁生锈需要同时接触氧气和水，能达到实验目的。
14．已知过氧化钙（）与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是（ ）
A．由实验可推出气体X是氧气
B．若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙
C．由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
D．该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输
【答案】C
【详解】A、过氧化钙与水反应生成过氧化氢，过氧化氢在常温下能分解生成水和氧气，说明气体X是氧气，说法正确，不符合题意；
B、酚酞溶液遇碱性溶液变红，若b点后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过氧化钙与水反应生成过氧化氢和另一种常见物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物过氧化钙和水中含有钙元素、氧元素和氢元素，生成物过氧化氢中含有氢元素和氧元素，则该物质可能是含有钙、氧、氢三种元素的氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红，说法正确，不符合题意；
C、由图乙可知，c点时加入二氧化锰，cd段气体体积分数增长得比bc段快，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，由于该实验不能验证二氧化锰在反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说法错误，符合题意；
D、由图乙可知，该反应能持续产生氧气，可用于鱼类长途运输，说法正确，不符合题意。
故选：C。
第II卷 （非选择题，共48分）
二、填空与简答（共6小题，共30分）
15．（6分）化学与人类生活、环境、科技等息息相关，请根据要求填空。
(1)化学与食品：鱼、鸡、蛋等食物富含的营养素是________。
(2)化学与能源：三大化石燃料包括________、石油、天然气。
(3)化学与环境：人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象。下列污染物中，会导致雾霾的是________（填字母）。
A．二氧化硫 B．臭氧
C．一氧化碳 D．
(4)化学与科技：高氯酸铵（）是运载火箭的主要固体推进剂之一，发射时高氯酸铵在高温条件下，分解成氧气、氯气（）、水蒸气以及空气中含量最高的气体，该反应的化学方程式为________________，该反应属于________（填基本反应类型）。
【答案】(1)蛋白质
(2)煤
(3)D
(4) 分解反应
【详解】（1）鱼、鸡、蛋富含的营养素是蛋白质。
（2）三大化石燃料包括煤、石油、天然气。
（3）会导致雾霾的是大气中排放的大量细颗粒物，二氧化硫、臭氧、一氧化碳是气体，是细颗粒物，故选D。
（4）高氯酸铵在高温条件下，分解成氧气、氯气、水蒸气以及空气中含量最高的气体（氮气），该反应的化学方程式为，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
16．（8分）从古至今硝酸钾都有广泛应用。
Ⅰ.《天工开物》记载了硝酸钾的提取方法，其主要过程可用如图表示：
(1)以上步骤不涉及的操作是_____(填字母)。
A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．冷却
(2)往分离出的晶体中加水，放入白萝卜一起煮，趁热过滤，放置一晚可析出雪白的晶体。已知煮熟的白萝卜具有疏松多孔的结构，推测其在上述过程中起_____作用。
Ⅱ.一种以氯化钾和硝酸(HNO3)为原料制备硝酸钾的流程如图：
(3)“降温”有利于析出更多KNO3，说明KNO3的溶解度随温度的降低而_____。
(4)母液中达到饱和状态的盐是_____(填化学式)。
(5)溶液通过离子交换柱时，溶液中的离子与交换柱中带同种电荷的离子发生交换。从母液中回收KNO3和HCl的过程如图，第一阶段用“→”表示，第二阶段用“”表示。
①第一阶段，在阳离子交换柱内，K+与H+交换；在阴离子交换柱内，_____与_____交换。
②第二阶段完成后，阴、阳离子交换柱内离子种类均复原，a是HNO3，b是_____。
(6)镉(Cd)是重金属元素，某废水中含CdCl2，可用离子交换柱除去该废水中的重金属离子，操作是：将该废水_____。
【答案】(1)B
(2)吸附
(3)显著减小
(4)KNO3
(5) Cl- KCl
(6)通过阳离子交换柱
【详解】（1）提取流程中注水浸泡对应溶解操作，煎煮浓缩对应蒸发操作，放置一晚对应冷却操作，未涉及分离沸点不同液体的蒸馏操作。
（2）疏松多孔的结构具有吸附性，可吸附色素、悬浮杂质，起到吸附作用。
（3）降温能析出更多KNO3，说明温度越低，等量溶剂可溶解的KNO3质量越少，即KNO 溶解度随温度降低而显著减小。
（4）过滤得到了KNO3晶体，说明母液不能再溶解KNO3，因此KNO3达到饱和状态。
（5）①阴离子交换柱中仅阴离子发生交换，最终流出液为HCl，说明溶液中的与交换柱中的Cl-交换，留在交换柱内。
②阴离子交换柱中留存有，加入KCl时，Cl-与交换，同时得到产物KNO3，故b溶液为KCl溶液。
（6）CdCl2中的重金属离子是Cd2+，属于阳离子，将废水通过阳离子交换柱后，Cd2+会被交换留在阳离子交换柱中，从而除去废水中的重金属离子
17．（7分）阅读下文，完成问题
松花蛋里说松花
皮蛋因蛋体表面有朵朵针状的结晶花纹又叫松花蛋。
有学者对松花蛋中“松花”的结构作了系统分析。结果表明晶体的红外光谱与氢氧化镁晶体的红外光谱完全一致，在下灼烧3个小时后晶体与氢氧化镁的失水相吻合，可以认定松花晶体的化学构成是较为纯净的氢氧化镁。
传统制作松花蛋的腌料主要由生石灰、纯碱、草木灰(含)、食盐等与水混合而成，在腌制过程中，腌料中的通过蛋壳气孔向蛋内渗入，使蛋清蛋白质逐渐凝固。
为探究松花结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定皮蛋形成过程中不同部位的含量，结果如图所示。在蛋白质凝胶的特殊环境下，当蛋内达到一定浓度时可以与形成氢氧化镁晶体。
依据国家食品安全标准，松花蛋中铅含量不得超过0.5 mg/kg，并允许符合这一标准的皮蛋标记为“无铅”。现代制作松花蛋以食品级硫酸铜、硫酸锌等金属盐代替氧化铅等含铅添加剂。研究组在同一组蛋白凝胶中加入相同滴数、相同浓度的不同金属离子，结果如表1所示。
表1.离子种类及时间对松花生长的影响
有无松花生长 和 和 和
第5天 无 无 无 无 无 无
第15天 无 无 无 无 无 无
第19天 无 无 无 有 有 有
小小的松花蛋让我们一窥其中的科学之美。
(1)戴上手套配制传统腌料会感觉烫手，主要原因是生石灰与水反应___________(填“放出”或吸收)热量。
(2)请写出氢氧化镁在下灼烧后失水的化学方程式___________。
(3)腌料中一定含有氯化钠、氢氧化钾、___________、碳酸钙(除水外)。
(4)从表1中可得出的结论是___________；___________。
(5)下列叙述错误的是___________(填字母)。
a．无铅皮蛋中一定不含有铅元素
b．食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳
c．松花蛋蛋白中的来源于蛋白、蛋壳和蛋黄
【答案】(1) 放出
(2)Mg(OH)2MgO+H2O↑
(3)氢氧化钠/
(4) 仅含有、、时无法生长松花 松花生长需要与（或、）共存，且需要足够的腌制时间（至少19天）（合理即可）
(5)a
【详解】（1）生石灰（氧化钙）与水发生反应生成氢氧化钙，属于典型的放热反应，因此配制腌料时会感觉烫手。
（2）氢氧化镁在500℃下灼烧后失水，根据质量守恒定律可知生成水的同时生成氧化镁，反应方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O↑。
（3）生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱（）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与草木灰(含)发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；因此腌料一定含有氯化钠、氢氧化钾、氢氧化钠(NaOH)、碳酸钙(除水外)。
（4）从表格数据可知，前15天所有组均无松花生长，说明仅含有、、时无法生长松花；
从表格数据可知，第19天时仅同时含和另一种二价金属阳离子的组有松花，单独加其他金属离子的组无松花，说明松花生长需要与（或、）共存，且需要足够的腌制时间（至少19天）。
（5）a、无铅皮蛋只是铅含量符合国家标准，并非完全不含铅，叙述错误；
b、食醋可以中和松花蛋中的碱性物质，改善口感，因此食用松花蛋时蘸食醋口感更佳，叙述正确；
c、从图像可知蛋壳、蛋黄中含量随腌制时间下降，蛋白中含量上升，说明蛋白中来源于蛋壳、蛋黄和蛋白本身，叙述正确。
18.（9分）金属注射成型是一种精密器件的制造技术。下图是一种制备铁镍合金器件的工序。
(1)原料制备
①制铁粉：用一氧化碳在高温下还原赤铁矿粉，反应的化学方程式为_______。
②制镍粉：粗镍粉中常含有铁、铜等杂质。
已知：（气态）；（气态）；
铜几乎不与CO反应；。
反应I温度需控制在50℃~100℃，原因是_________、_________。
③将铁粉、纯镍粉与石蜡粘结剂混合，制成原料颗粒。
(2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是__________。
(3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是________，得到的铁镍合金的优点是__________。
【答案】(1) 温度过低，反应速率太慢 温度过高，会分解，且铁会与CO发生反应
(2)加热（或搅拌、将石蜡粉碎等）
(3) 防止铁、镍在高温下被氧化 硬度大、耐腐蚀（合理即可）
【详解】（1）①一氧化碳在高温下还原赤铁矿粉（主要成分为），生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
②反应温度需控制在50℃～100℃，其原因是温度过低，反应速率太慢；温度过高，会分解，且铁会与CO发生反应。
（2）加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施有加热（或搅拌、将石蜡粉碎等）。
（3）高温下，铁、镍易与氧气反应被氧化，因此需在氮气环境下进行，其原因是防止铁、镍在高温下被氧化；得到的铁镍合金的优点是：硬度大、耐腐蚀，合金的硬度一般大于其成分金属，且耐腐蚀，适合制作精密器件。
19．（8分）人类的生活离不开氧气。
(1)初中化学实验室用加热一种暗紫色固体的方法制取氧气，方程式为__________。
(2)一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含氯酸钠（）、二氧化锰和铝粉。
制氧的原理：。
药剂中铝粉的作用是与氧气反应产生热量，为分解提供所需的热量。控制制氧药剂中物质与的质量比为22:1且是固定值，进行4次实验，得到的质量如下表：
实验编号 m（制氧药剂）/g （铝粉）
1 100 99 1 20.6
2 100 98 2 28.4
3 100 97 3 38.6
4 100 96 4 37.3
①不考虑其他因素，仅从实验最后效果来看，按__________进行反应最佳（从表中选择一个实验编号填写）。
②实验1（或实验2）中得到质量明显小于实验3的主要原因是_____。
实验4中得到质量小于实验3的原因是________。
③计算完全分解，理论上能产生的质量________（写出利用方程式计算的过程）
【答案】(1)
(2) 3 铝粉量不足，放出热量少，温度达不到氯酸钠分解所需温度，氯酸钠分解不完全
铝粉量过多，会消耗更多氧气，最终得到的氧气质量减少 设完全分解理论上可以产生的氧气质量为x，
答：理论上可以产生氧气。
【详解】（1）初中实验室中，暗紫色固体高锰酸钾受热分解制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为。
故填：。
（2）①制氧效果以获得氧气的质量判断，生成氧气越多效果越好，由表格数据可知实验3制得氧气质量最大，因此选实验3；
②题干说明铝粉的作用是与氧气反应放热，为氯酸钠分解提供热量：实验1、2铝粉质量小，放热不足，温度达不到分解要求，氯酸钠分解不充分，因此产氧更少；实验4铝粉质量更大，会消耗更多氧气用于放热反应，因此最终收集到的氧气质量小于实验3；
③见答案。
故填：①3；②铝粉量不足，放出热量少，温度达不到氯酸钠分解所需温度，氯酸钠分解不完全；铝粉量过多，会消耗更多氧气，最终得到的氧气质量减少 ；③见答案。
20．（10分）某胃药主要成分是一种常见的化合物，淀粉作为辅料可帮助药物成型、改善口感。项目小组对该胃药主要成分进行如下探究。
1.晓原理
(1)治疗胃酸过多，是指降低胃液中___________(填离子符号)的浓度。
【提出猜想】一、MgO或；二、或；三、、或
(2)猜想一中的物质与稀盐酸反应的化学方程式___________。(任写一个)
Ⅱ．推成分
【查阅资料】①淀粉在常温下不溶于冷水，也不溶于稀酸溶液，加热会碳化变黑。
②，受热不分解
③
【实验验证1】
(3)填写空白处
实验 操作 现象 结论
① 取少量胃药放入试管中， 滴加足量___________ 有气泡产生， 试管底部有不溶物 猜想___________错误
② 取实验①上层清液于另一试管中，滴加足量碳酸钠溶液 ___________ 该胃药中不含有
【实验验证2】利用图所示装置进行实验，观察到澄清石灰水变浑浊。
(4)小军认为胃药的主要成分是。小敏提出了不同意见，她认为加热时白色粉末中出现了黑色固体，无法判断是或，理由是___________。
【实验验证3】小组同学用三个相同的软塑料瓶设计如图所示实验。
(5)图中X的数值为___________。
(6)实验得出胃药的主要成分是碳酸氢钠，得出该结论依据的实验现象是___________。
Ⅲ．会应用
(7)根据上述探究及该胃药说明书，下列说法正确的是___________(填字母)。
成分 本品每片含碳酸氢钠0.5 g
用法用量 口服。一次1~2片，每日三次。
不良反应 中和胃酸时产生二氧化碳可能引起嗳气
禁忌 钠摄入量受限制的患者
a．服用该胃药一日最多摄入钠元素3 g
b．治疗胃酸过多不建议长期服用该胃药
c．除去碳酸钠中少量碳酸氢钠可用加热的方法
【答案】(1) H+
或
(3) 稀盐酸 一、二 无明显现象（或无白色沉淀生成）
(4)胃药中含有淀粉，淀粉加热碳化过程中也会生成CO2，同样能使澄清石灰水变浑浊
(5)5
(6)装有胃药浸出液的塑料瓶变瘪程度与装有碳酸氢钠溶液的塑料瓶变瘪程度相近，明显小于装有碳酸钠溶液的塑料瓶的变瘪程度
(7)bc
【详解】（1）胃酸的主要成分为盐酸，胃酸过多是指胃液中H+浓度过高，治疗时需要降低H+浓度。
（2）氧化镁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为；氧化铝和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为。
（3）①滴加稀盐酸，有气泡生成说明胃药成分可与酸反应生成气体，猜想一的氧化物、猜想二的氢氧化物与酸反应均无气泡，淀粉不溶于稀酸，因此试管底部有不溶物，故猜想一、二错误；
②若胃药成分含，与稀盐酸反应会生成，向上层清液滴加碳酸钠会生成碳酸钙白色沉淀，结论为不含，因此无明显现象或无白色沉淀生成。
（4）根据资料可知，淀粉加热会碳化变黑，碳和氧气反应会产生，因此无法确定使澄清石灰水变浑浊的来自碳酸氢钠分解还是淀粉碳化产生。
（5）对照实验需要控制变量，除溶质种类不同外，溶液体积、溶质质量分数均需相同，因此X为5。
（6）根据资料可知，碳酸钠可与二氧化碳、水反应消耗瓶内二氧化碳，瓶内压强减小更明显，塑料瓶更瘪；碳酸氢钠不与二氧化碳反应，瓶内压强变化小，若胃药浸出液组与5%碳酸氢钠溶液组现象一致，即可证明主要成分为碳酸氢钠。
（7）a、 一日最多服用2片×3=6片，每片含0.5g碳酸氢钠，最多摄入钠元素质量为，远小于3g，错误；
b、该胃药服用后会产生嗳气，且摄入大量钠元素，长期服用对身体有不良影响，不建议长期服用，正确；
c、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，加热可除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠，正确。
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