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2026年化学中考模拟临考满分卷（重庆专用）
九年级化学
（本卷共23小题，满分70分，与物理合堂共用120分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Si-28 Na-23 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1．2026年4月重庆终于迎来春假，同学们纷纷走出家门感受重庆春日风光并开展了丰富多彩的实践活动。下列活动过程中，涉及化学变化的是（ ）
A．嘉陵江边放风筝 B．铜梁游玩尝试打铁花
C．清栖谷穿汉服打卡 D．园博园制作明信片
【答案】B
【详解】嘉陵江边放风筝、清栖谷穿汉服打卡、园博园制作明信片的过程中均无新物质生成，属于物理变化；打铁花时高温铁水与氧气发生反应生成铁的氧化物，有新物质生成，属于化学变化。
2．下列关于空气的说法错误的是（ ）
A．空气中氮气的质量分数为78% B．稀有气体可用于制造电光源
C．氧气能供给生物的呼吸 D．氮气用作焊接金属的保护气
【答案】A
【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，而非质量分数，该说法错误；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，该说法正确；
C、氧气具有氧化性，能供给生物的呼吸，该说法正确；
D、氮气化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气，该说法正确。
3．下列属于天然纤维的是（ ）
A．聚乙烯 B．涤纶
C．羊毛 D．腈纶
【答案】C
【详解】A、聚乙烯属于合成有机高分子材料，是塑料类物质，不属于天然纤维，不符合题意。
B、涤纶是人工合成的合成纤维，不属于天然纤维，不符合题意。
C、羊毛是自然界原有的动物纤维，属于天然纤维，符合题意。
D、腈纶是人工合成的合成纤维，不属于天然纤维，不符合题意。
故选C。
4．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钙可用作补钙剂 B．纯碱可治疗胃酸过多
C．熟石灰可改良酸性土壤 D．氯化钠用于农业选种
【答案】B
【详解】A、碳酸钙含钙元素，可与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，可用作补钙剂，说法正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碱性较强，会刺激胃部，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多常用碳酸氢钠等物质，说法错误；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，可改良酸性土壤，说法正确；
D、用氯化钠固体和水配制一定浓度的氯化钠溶液可用于农业选种，选种时饱满种子下沉、不饱满种子上浮，说法正确。
5．下列物质分类中错误的一组是（ ）
A．混合物：石油、石灰水 B．碱：烧碱、生石灰
C．单质：红磷、铜 D．氧化物：二氧化碳、蒸馏水
【答案】B
【详解】A、石油含多种有机物，石灰水是氢氧化钙的水溶液，均为混合物，分类正确。
B、烧碱是氢氧化钠，属于碱；生石灰是氧化钙，属于氧化物，不属于碱，分类错误。
C、红磷由磷元素组成、铜由铜元素组成，均为单质，分类正确。
D、二氧化碳由碳、氧元素组成，蒸馏水由氢、氧元素组成，均为氧化物，分类正确。
6．2026年世界卫生日主题为“携手共促健康，坚定支持科学”。下列做法与该主题相符的是（ ）
A．为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量碘元素
B．在制作面包时添加适量碳酸氢钠，使面包松软可口
C．硬水中含有较多无机盐，长期饮用有益于人体健康
D．为避免浪费，用霉变花生压榨花生油
【答案】B
【详解】A、人体对碘元素的需求量较低，食盐中大量添加碘元素会造成碘摄入过量，同样危害人体健康，做法错误。
B、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，也可与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，适量添加能使面包松软可口，符合食品安全要求，做法正确。
C、长期饮用硬水会提升患结石类疾病的风险，不利于人体健康，做法错误。
D、霉变花生中含有有毒的黄曲霉毒素，不可用于压榨花生油，做法错误。
7．在实验室进行“稀释浓硫酸并测定溶液pH”的实验，下列涉及的图标或操作不正确的是（ ）
A．戴好护目镜 B．热烫
C．稀释 D．测pH
【答案】D
【详解】A、浓硫酸具有强腐蚀性，实验时佩戴护目镜可防止药液溅入眼睛，正确。
B、浓硫酸稀释会释放大量的热，该图标为防热烫警示标识，符合实验场景，正确。
C、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散出，正确。
D、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，错误。
8．关爱生命，拥抱健康。下列关于化学与健康的叙述错误的是（ ）
A．人体缺铁会引起贫血，所以要适当补充铁元素
B．维生素对于维持人体健康非常重要
C．合理用药有利健康
D．人被蚂蚁叮咬后，应涂硫酸缓解症状
【答案】D
【详解】A、铁是血红蛋白的组成成分，人体缺铁会引起缺铁性贫血，需适当补充铁元素，正确。
B、维生素可调节新陈代谢、预防疾病，对维持人体健康有重要作用，正确。
C、合理用药能治疗疾病，有利于身体健康，正确。
D、蚂蚁叮咬时会分泌酸性的蚁酸，需涂抹弱碱性物质中和缓解，硫酸具有强腐蚀性，不能涂抹在皮肤上，错误。
故选D。
9．重庆火锅无辣不欢，辣椒富含辣椒素下列关于辣椒素的说法错误的是（ ）
A．由四种元素组成 B．碳元素的质量分数最大
C．由49个原子构成 D．属于有机物
【答案】C
【详解】A、辣椒素的化学式为，含有四种元素，因此由四种元素组成，说法正确。
B、辣椒素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比=（18 × 12）：（27 × 1）：（1 × 14）：（3 × 16）= 216：27：14：48，因此碳元素的质量分数最大，说法正确。
C、辣椒素是由辣椒素分子构成的，1个辣椒素分子由个原子构成，不能直接表述为辣椒素由49个原子构成，说法错误。
D、辣椒素是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确。
10．下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口产生大量白烟
B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁
C．将未打磨的铜丝伸入稀盐酸中，溶液由无色逐渐变为蓝色
D．向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液由紫色变为蓝色
【答案】C
【详解】A.浓盐酸挥发出的氯化氢与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现的是白雾而非白烟，错误；
B.生成氧化镁是实验结论，不属于实验现象的描述范畴，错误；
C.未打磨的铜丝表面有氧化铜，氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，因此溶液由无色逐渐变为蓝色，正确；
D.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，会使紫色石蕊溶液变红而非变蓝，错误。
11．中国科学技术大学研制出一种新型催化剂(Au1/BP)，实现甲烷在温和条件下氧化制甲醇(CH4O)。该反应的微观反应示意图如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．参加反应的分子个数比为1：1 B．反应后原子数目减少
C．反应后氧元素的化合价发生改变 D．催化剂Au1/BP的质量在反应中不断减少
【答案】C
【详解】反应的化学方程式为。
A、参加反应的和分子个数比为2:1，不是1:1，错误。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，错误。
C、反应前是单质，氧元素化合价为0；反应后氧元素存在于化合物中，化合价为-2，化合价发生改变，正确。
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，反应过程中质量不会减少，错误。
12．硫酸铵，俗称肥田粉，是一种常用的氮肥。白色颗粒，易溶于水，其水溶液呈酸性。下列说法错误的是（ ）
①可用于农业上，增强植物抗寒、抗旱能力 ②硫酸铵溶液能使紫色石蕊试剂变红
③可与熟石灰混用，增强肥效 ④可用铁制容器存放硫酸铵溶液
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
【答案】C
【详解】①增强植物抗寒、抗旱能力是磷肥的作用，硫酸铵属于氮肥，无该功效，错误；
②正确；
③硫酸铵是铵态氮肥，与熟石灰（氢氧化钙）混用会放出氨气，降低肥效，错误；
④硫酸铵溶液呈酸性，会与铁发生反应腐蚀铁制容器，所以硫酸铵溶液不可用铁制容器存放，错误；
综上可知，错误的是①③④，C正确。
13．劳动创造美好生活。下列种植丝瓜的劳动实践，没有运用相应化学知识的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 配土：用草木灰改良酸性土壤 草木灰能与酸性物质反应
B 搭棚：用不锈钢搭建丝瓜棚 合金耐腐蚀
C 施肥：施用化肥硝酸铵 硝酸铵溶于水吸热
D 杀菌：给丝瓜苗喷洒波尔多液 波尔多液能起到杀菌作用
【答案】C
【详解】A. 草木灰呈碱性，能与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，劳动实践与化学知识对应正确，不符合题意。
B. 不锈钢属于合金，具有耐腐蚀的优良性能，可用于搭建丝瓜棚，劳动实践与化学知识对应正确，不符合题意。
C. 施用硝酸铵的原因是其含有氮元素，属于氮肥，可为丝瓜生长提供氮元素，与硝酸铵溶于水吸热的性质无关，二者不对应，符合题意。
D. 波尔多液能使病菌蛋白质变性，具有杀菌作用，可用于丝瓜苗杀菌，劳动实践与化学知识对应正确，不符合题意。
14．下列实验方法不能达到除杂目的的是（括号内为杂质）（ ）
选项 物质 除杂试剂 操作方法
A 溶液（） 过量的碳酸钙 过滤
B （） 饱和碳酸氢钠溶液 气体通过盛有饱和碳酸氢钠液的洗气瓶
C （） 水 过滤
D （） 饱和食盐水 溶解、过滤、晾干
【答案】C
【详解】A、过量碳酸钙可与杂质HCl反应生成CaCl2、水和CO2，过滤即可除去难溶的过量碳酸钙，不引入新杂质，能达到除杂目的。
B、HCl可与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，且CO2在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极低，可除去HCl杂质，能达到除杂目的。
C、加水后，原物质CaO会与水反应生成Ca(OH)2，原物质被消耗，不符合除杂要求，不能达到除杂目的。
D、饱和食盐水无法继续溶解NaCl，但可溶解杂质KNO3，经溶解、过滤、晾干即可得到纯净NaCl，能达到除杂目的。
15．常温下，向装有一定质量的氢氧化钡溶液的烧杯中，缓慢滴加10%的稀硫酸至过量。烧杯中的某些量随着稀硫酸的滴加而变化，其变化图像一定错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】开始为氢氧化钡溶液，pH>7。溶液质量不为0，溶质质量不为0，烧杯内水的质量不为0。
滴加稀硫酸发生反应，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水。
根据可知，每加入98份硫酸溶液的变化量为（98÷10%）-233=747，溶液的质量增加。
则随着反应的进行溶液pH逐渐减小到7，溶液质量增加，溶质质量逐渐减少直至为0（原溶质氢氧化钡逐渐减少，无新的溶质产生），烧杯内的水的质量增加，且增加的水的质量比加入稀硫酸中水的质量大。
当反应结束后，继续加入稀硫酸，溶液pH<7。溶液质量继续增加，且增加速度比进行反应时快（无沉淀生成）。因有硫酸存在则溶质质量逐渐增加。烧杯内水的质量增加但速度变慢（无水生成）。
【详解】A、开始pH>7，随着反应进行pH减小到7，反应结束，继续加入稀硫酸pH<7，直至溶液pH与加入的稀硫酸的pH逐渐接近，图像正确。
B、反应虽然有沉淀生成，但因为加入的是10%的稀硫酸，所以溶液质量随反应的进行增加，图像错误。
C、开始溶质质量不为0，随着反应进行溶质质量逐渐减小为0，反应结束后有硫酸加入，溶质质量逐渐增加。图像正确。
D、开始烧杯内水的质量不为0，随着反应的进行水的质量增加（包含生成的水和稀硫酸溶液中的水），反应结束后继续加入稀硫酸，水的质量依然增加但速度变慢（只有稀硫酸溶液中的水）。图像正确。
故选B。
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、填空题（本大题共5个小题）
16．（4分）地球表面约71%被水覆盖，浩瀚的海洋不仅繁衍着无数生物，还蕴藏丰富的化学资源。（用化学用语填空）
(1)海水中含量最高的盐是________。
(2)海水中含量最高的元素是________。
(3)海水除了有咸味，还有涩味，是因为其中有氯化钙和氯化镁等，电解熔融状态的氯化镁可以得到镁和一种单质气体。请写出该反应方程式________。
(4)为了补充碘元素，海盐中会加入微量的碘酸钾（KIO3），标出碘酸钾中碘元素的化合价________。
【答案】(1)NaCl
(2)O
(3)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
(4)
【详解】（1）海水中含量最高的盐是氯化钠，其化学式为NaCl，故填：NaCl；
（2）海水中含量最高的元素是氧，其元素符号为O，故填：O；
（3）电解熔融状态的氯化镁可以得到镁和一种单质气体，根据质量守恒定律，单质气体为氯气，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故填：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；
（4）碘酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×3=0，得x=+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则碘酸钾中碘元素的化合价表示为，故填：。
17．（5分）2026年中央一号文件提出“拓展无人机、物联网、机器人等应用场景”，农业无人机的应用也愈发成熟，给相关企业带来发展新机遇。
(1)为了保障无人机稳定飞行并延长其使用寿命，通常会选用轻量化、高强度的材料。下列材料中属于合成材料的是
A．硅胶 B．软质TPU塑料
C．玻璃钢 D．工程级尼龙
(2)由于长时间的户外工作，无人机的主机外壳不使用铁，是因为铁与空气中的__________接触而生锈，所以常使用铝合金，其原因是：__________（用化学方程式表达）。
(3)电池是无人机的动力核心，制作电池常用到锂、钴、镍（）、铁、铜等金属，其电池在放电时的能量转化为：__________→电能。我们欲比较镍、铁、铜三种金属的活动性强弱（），下列方案能达到目的的是_______。
A．溶液、、溶液
B．、溶液、
C．、溶液、溶液
【答案】(1)BD
(2) 和
(3) 化学能 AB
【详解】（1）硅胶属于无机非金属材料；玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料复合而成的特殊材料，属于复合材料；软质TPU塑料、工程级尼龙均属于合成材料，BD正确；
（2）略；
铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，所以无人机的主机外壳常使用铝合金，用化学方程式表示为；
（3）略；
A、镍与氯化亚铁不反应，说明铁比镍活泼；镍与氯化铜反应生成铜和氯化镍，说明镍比铜活泼，能验证镍、铁、铜三种金属的活动性强弱为，正确；
B、铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，说明铁比镍活泼；铜与硫酸镍不反应，说明镍比铜活泼，能验证镍、铁、铜三种金属的活动性强弱为，正确；
C、铜与硫酸亚铁、硫酸镍不反应，说明铁比铜活泼、镍比铜活泼，不能验证镍、铁的活动性强弱，错误。
18．（5分）水是生命之源。请运用化学知识回答下列问题。
(1)自来水净化时使用的活性炭具有___________性，可除去色素和异味。
(2)用硝酸铵制冰镇饮料，因为硝酸铵溶于水___________(填“吸热”或“放热”)。
(3)拉瓦锡将水蒸气通过高温的铁枪管，得到“易燃空气”和四氧化三铁，该反应的化学方程式为___________。
(4)用电解水来探究水的组成，加入的作用是___________。实验结束后若正极收集到的气体为 6mL，则负极收集到的气体体积约为___________mL。
【答案】(1)吸附
(2)吸热
(3)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
(4) 增强水的导电性 12
【详解】（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，是净水常用的吸附剂。
（2）硝酸铵溶于水时扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，整体表现为吸热，溶液温度降低，可制作冰镇饮料。
（3）根据题意，该反应的反应物为铁和水蒸气，反应条件为高温，生成物为四氧化三铁和氢气（即“易燃空气”），根据原子守恒配平即可，因反应物含水蒸气气体，生成物氢气无需标气体符号，反应的化学方程式为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2。
（4）纯水导电性极弱，电解速率慢，在水中解离出自由移动的离子，可增强水的导电性；电解水时正极产氧气、负极产氢气，二者体积比为1:2，因此正极收集6mL气体时，负极气体体积为。
19．（4分）能源问题已成为2026年最为突出的全球性难题，氢能则是当下新能源领域的研究热点。请回答下列问题：
(1)知氢：氢气由氢分子构成，氢分子由氢原子构成，两个氢原子可表示为_________。
(2)制氢：工业上可利用可再生能源电解水制氢，请写出化学方程式：_________。
(3)储氢和释氢：镁基型储氢材料（主要为），可将氢气转化为进行储存。请标出中氢元素的化合价_________；而与水反应释放出氢气，反应的化学方程式为，则X的化学式为_________。
【答案】(1)2H
(2)
(3)
【详解】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为2H；
（2）略；
（3）中镁元素的化合价为+2，设氢元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氢元素的化合价为-1，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故中氢元素的化合价为-1表示为；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根据化学方程式，反应前有1个镁原子、6个氢原子和2个氧原子，反应后有4个氢原子和1个X，则1个X中含有1个镁原子、2个氢原子和2个氧原子，故X的化学式为。
20．（4分）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的传统。这里“盐”指NaCl，“碱”指 请根据NaCl、的溶解度曲线图回答下列问题。
(1)在时，向200g水中加入，___________(填“能”或“不能”)得到饱和溶液。
(2)在10~20℃，饱和 NaCl溶液的溶质质量分数总是___________(填“大于”或“小于”)饱和溶液的溶质质量分数。
(3)“冬天捞碱”说明从盐湖中得到需要经过___________(填“蒸发”或“降温”)结晶的过程，过滤后的晶体残留少量NaCl，选择___________(填序号)洗涤最合适。
A．饱和NaCl溶液 B．饱和溶液 C．水
【答案】(1)不能
(2)大于
(3) 降温 B
【详解】（1）时，的溶解度为50g，即该温度下的100g水中最多能溶解50g，因此时，向200g水中加入，不能得到饱和溶液。
（2）由溶解度曲线图可知，10~20℃，NaCl的溶解度大于，则在10~20℃，饱和 NaCl溶液的溶质质量分数总是大于饱和溶液的溶质质量分数。
（3）由溶解度曲线图可知，的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则从盐湖中得到需要经过降温结晶的过程；过滤后的晶体残留少量NaCl，选择饱和溶液洗涤最合适，这样可以让氯化钠溶解，而碳酸钠不能溶解。
三、实验题
21．（6分）下图根据图中的实验装置，回答下列问题：
(1)仪器①的名称________。
(2)用装置A制取，试管中反应的化学方程式为________。若用装置E收集时，验满的方法：________，则证明E中已经收满。
(3)如果打开C装置的弹簧夹，稀盐酸从干燥管下端小口进入，固体与液体接触，反应便能发生。C装置和B装置相比，其优点是________。若用装置D收集，集气瓶中导管应处的位置是________（填“a”或“b”）。
【答案】(1)酒精灯
(2) 将带火星的木条放在导管口d处，木条复燃
(3) 可以控制反应的发生和停止 b
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为酒精灯；
（2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，氧气的密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，若用装置E收集氧气时，气体从c端通入，空气从d端排出，因此验满的方法：将带火星的木条放在导管口d处，木条复燃，则证明E中已经收满；
（3）打开C装置的弹簧夹，稀盐酸从干燥管下端小口进入，固体与液体接触，反应便能发生，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入烧杯中，固液分离，反应停止，C装置和B装置相比，其优点是可以控制反应的发生和停止；二氧化碳的密度比空气大，若用装置D收集二氧化碳，集气瓶中导管应处的位置是b处。
22．（7分）草木灰是作物秸秆等燃烧后的剩余灰烬，也是农业生产钾肥的重要来源之一。某化学小组为探究草木灰主要成分的化学性质（其化学性质和相似），分别做了以下实验：
(1)甲中现象是__________。
(2)乙、丙试管都出现了明显现象，其中丙试管发生的反应化学方程式__________。
(3)将试管乙中的物质进行过滤，再将其滤液与甲、丙两支试管中的溶液全部倾倒入同一个洁净的烧杯中，充分反应后，只有白色沉淀生成且溶液呈无色。
①根据实验现象可知，倾倒前丙中__________（填化学式）过量，产生白色沉淀的化学方程式为__________。
②三支试管中的物质混合且充分反应后，溶液中溶质除了酚酞，一定含，可能含__________；请设计实验方案证明可能含有的溶质：__________（方案包括操作、现象、结论）。
(4)实验反思：实验产生的废液严禁直接排入下水道，必须倒入__________中，经妥善处理后方可排放，以免堵塞管道和污染环境。
【答案】(1)溶液由无色变为红色
(2)
(3) 静置后取少量上层清液于试管中，向其中加入适量碳酸钾溶液，观察是否有白色沉淀产生，若产生白色沉淀，则证明含有CaCl2；若无明显现象，则不含CaCl2
(4)废液缸、废液杯或指定容器等
【详解】（1）碳酸钾水溶液显碱性，酚酞在碱性溶液中变红，故甲中现象是溶液由无色变为红色。
（2）碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为。
（3）①混合后溶液呈无色，说明溶液不显碱性，因此丙中HCl过量（盐酸会中和碱性物质，使酚酞褪色）； 乙中K2CO3与Ca(OH)2反应：K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2KOH，滤液中一定含KOH，可能含K2CO3或Ca(OH)2； 甲中是K2CO3溶液（含K2CO3、酚酞），丙中过量HCl与K2CO3、KOH反应后，HCl与CaCl2（若乙中Ca(OH)2过量，与HCl反应生CaCl2）不反应，最终白色沉淀为CaCO3，是K2CO3与CaCl2反应生成的，化学方程式为。
②K2CO3与CaCl2反应，溶液呈无色氯化钙可能剩余，故溶液中溶质除了酚酞，一定含 KCl ，可能含CaCl2。
静置后取少量上层清液于试管中，向其中加入适量碳酸钾溶液，观察是否有白色沉淀产生，若产生白色沉淀，则证明含有CaCl2；若无明显现象，则不含CaCl2。
（4）实验后的废液要倒入废液缸、废液杯或指定容器等，防止污染环境。
四、计算题
23．（6分）Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，某同学在实验室模拟制取“水玻璃”，可由反应 制得。将30g粗硅(杂质不溶于水也不参与反应)放入烧杯，加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液400g，恰好完全反应。
请回答下列问题：
(1)Na2SiO3中硅元素和氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。
(2)计算反应后溶液中Na2SiO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(3)现有100 g质量分数为20%的Na2SiO3溶液，若加水将其稀释到质量分数为5%，需加入水的质量为___________g。
【答案】(1)7：12
(2)解：设反应生成硅酸钠的质量为x，生成氢气的质量为y，参加反应的硅的质量为z
x=122g
y=4g
z=28g
则反应后溶液中Na2SiO3的质量分数为：
答：反应后溶液中硅酸钠的质量分数约为28.8%
(3)300
【详解】（1）Na2SiO3中硅元素和氧元素的质量比为：；
（2）见答案；
（3）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=300g。
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第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1．2026年4月重庆终于迎来春假，同学们纷纷走出家门感受重庆春日风光并开展了丰富多彩的实践活动。下列活动过程中，涉及化学变化的是（ ）
A．嘉陵江边放风筝 B．铜梁游玩尝试打铁花
C．清栖谷穿汉服打卡 D．园博园制作明信片
2．下列关于空气的说法错误的是（ ）
A．空气中氮气的质量分数为78% B．稀有气体可用于制造电光源
C．氧气能供给生物的呼吸 D．氮气用作焊接金属的保护气
3．下列属于天然纤维的是（ ）
A．聚乙烯 B．涤纶
C．羊毛 D．腈纶
4．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钙可用作补钙剂 B．纯碱可治疗胃酸过多
C．熟石灰可改良酸性土壤 D．氯化钠用于农业选种
5．下列物质分类中错误的一组是（ ）
A．混合物：石油、石灰水 B．碱：烧碱、生石灰
C．单质：红磷、铜 D．氧化物：二氧化碳、蒸馏水
6．2026年世界卫生日主题为“携手共促健康，坚定支持科学”。下列做法与该主题相符的是（ ）
A．为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量碘元素
B．在制作面包时添加适量碳酸氢钠，使面包松软可口
C．硬水中含有较多无机盐，长期饮用有益于人体健康
D．为避免浪费，用霉变花生压榨花生油
7．在实验室进行“稀释浓硫酸并测定溶液pH”的实验，下列涉及的图标或操作不正确的是（ ）
A．戴好护目镜 B．热烫
C．稀释 D．测pH
8．关爱生命，拥抱健康。下列关于化学与健康的叙述错误的是（ ）
A．人体缺铁会引起贫血，所以要适当补充铁元素
B．维生素对于维持人体健康非常重要
C．合理用药有利健康
D．人被蚂蚁叮咬后，应涂硫酸缓解症状
9．重庆火锅无辣不欢，辣椒富含辣椒素下列关于辣椒素的说法错误的是（ ）
A．由四种元素组成 B．碳元素的质量分数最大
C．由49个原子构成 D．属于有机物
10．下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口产生大量白烟
B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁
C．将未打磨的铜丝伸入稀盐酸中，溶液由无色逐渐变为蓝色
D．向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液由紫色变为蓝色
11．中国科学技术大学研制出一种新型催化剂(Au1/BP)，实现甲烷在温和条件下氧化制甲醇(CH4O)。该反应的微观反应示意图如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．参加反应的分子个数比为1：1 B．反应后原子数目减少
C．反应后氧元素的化合价发生改变 D．催化剂Au1/BP的质量在反应中不断减少
12．硫酸铵，俗称肥田粉，是一种常用的氮肥。白色颗粒，易溶于水，其水溶液呈酸性。下列说法错误的是（ ）
①可用于农业上，增强植物抗寒、抗旱能力 ②硫酸铵溶液能使紫色石蕊试剂变红
③可与熟石灰混用，增强肥效 ④可用铁制容器存放硫酸铵溶液
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
13．劳动创造美好生活。下列种植丝瓜的劳动实践，没有运用相应化学知识的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 配土：用草木灰改良酸性土壤 草木灰能与酸性物质反应
B 搭棚：用不锈钢搭建丝瓜棚 合金耐腐蚀
C 施肥：施用化肥硝酸铵 硝酸铵溶于水吸热
D 杀菌：给丝瓜苗喷洒波尔多液 波尔多液能起到杀菌作用
14．下列实验方法不能达到除杂目的的是（括号内为杂质）（ ）
选项 物质 除杂试剂 操作方法
A 溶液（） 过量的碳酸钙 过滤
B （） 饱和碳酸氢钠溶液 气体通过盛有饱和碳酸氢钠液的洗气瓶
C （） 水 过滤
D （） 饱和食盐水 溶解、过滤、晾干
15．常温下，向装有一定质量的氢氧化钡溶液的烧杯中，缓慢滴加10%的稀硫酸至过量。烧杯中的某些量随着稀硫酸的滴加而变化，其变化图像一定错误的是（ ）
A． B．
C． D．
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、填空题（本大题共5个小题）
16．（4分）地球表面约71%被水覆盖，浩瀚的海洋不仅繁衍着无数生物，还蕴藏丰富的化学资源。（用化学用语填空）
(1)海水中含量最高的盐是________。
(2)海水中含量最高的元素是________。
(3)海水除了有咸味，还有涩味，是因为其中有氯化钙和氯化镁等，电解熔融状态的氯化镁可以得到镁和一种单质气体。请写出该反应方程式________。
(4)为了补充碘元素，海盐中会加入微量的碘酸钾（KIO3），标出碘酸钾中碘元素的化合价________。
17．（5分）2026年中央一号文件提出“拓展无人机、物联网、机器人等应用场景”，农业无人机的应用也愈发成熟，给相关企业带来发展新机遇。
(1)为了保障无人机稳定飞行并延长其使用寿命，通常会选用轻量化、高强度的材料。下列材料中属于合成材料的是
A．硅胶 B．软质TPU塑料
C．玻璃钢 D．工程级尼龙
(2)由于长时间的户外工作，无人机的主机外壳不使用铁，是因为铁与空气中的__________接触而生锈，所以常使用铝合金，其原因是：__________（用化学方程式表达）。
(3)电池是无人机的动力核心，制作电池常用到锂、钴、镍（）、铁、铜等金属，其电池在放电时的能量转化为：__________→电能。我们欲比较镍、铁、铜三种金属的活动性强弱（），下列方案能达到目的的是_______。
A．溶液、、溶液
B．、溶液、
C．、溶液、溶液
18．（5分）水是生命之源。请运用化学知识回答下列问题。
(1)自来水净化时使用的活性炭具有___________性，可除去色素和异味。
(2)用硝酸铵制冰镇饮料，因为硝酸铵溶于水___________(填“吸热”或“放热”)。
(3)拉瓦锡将水蒸气通过高温的铁枪管，得到“易燃空气”和四氧化三铁，该反应的化学方程式为___________。
(4)用电解水来探究水的组成，加入的作用是___________。实验结束后若正极收集到的气体为 6mL，则负极收集到的气体体积约为___________mL。
19．（4分）能源问题已成为2026年最为突出的全球性难题，氢能则是当下新能源领域的研究热点。请回答下列问题：
(1)知氢：氢气由氢分子构成，氢分子由氢原子构成，两个氢原子可表示为_________。
(2)制氢：工业上可利用可再生能源电解水制氢，请写出化学方程式：_________。
(3)储氢和释氢：镁基型储氢材料（主要为），可将氢气转化为进行储存。请标出中氢元素的化合价_________；而与水反应释放出氢气，反应的化学方程式为，则X的化学式为_________。
20．（4分）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的传统。这里“盐”指NaCl，“碱”指 请根据NaCl、的溶解度曲线图回答下列问题。
(1)在时，向200g水中加入，___________(填“能”或“不能”)得到饱和溶液。
(2)在10~20℃，饱和 NaCl溶液的溶质质量分数总是___________(填“大于”或“小于”)饱和溶液的溶质质量分数。
(3)“冬天捞碱”说明从盐湖中得到需要经过___________(填“蒸发”或“降温”)结晶的过程，过滤后的晶体残留少量NaCl，选择___________(填序号)洗涤最合适。
A．饱和NaCl溶液 B．饱和溶液 C．水
三、实验题
21．（6分）下图根据图中的实验装置，回答下列问题：
(1)仪器①的名称________。
(2)用装置A制取，试管中反应的化学方程式为________。若用装置E收集时，验满的方法：________，则证明E中已经收满。
(3)如果打开C装置的弹簧夹，稀盐酸从干燥管下端小口进入，固体与液体接触，反应便能发生。C装置和B装置相比，其优点是________。若用装置D收集，集气瓶中导管应处的位置是________（填“a”或“b”）。
22．（7分）草木灰是作物秸秆等燃烧后的剩余灰烬，也是农业生产钾肥的重要来源之一。某化学小组为探究草木灰主要成分的化学性质（其化学性质和相似），分别做了以下实验：
(1)甲中现象是__________。
(2)乙、丙试管都出现了明显现象，其中丙试管发生的反应化学方程式__________。
(3)将试管乙中的物质进行过滤，再将其滤液与甲、丙两支试管中的溶液全部倾倒入同一个洁净的烧杯中，充分反应后，只有白色沉淀生成且溶液呈无色。
①根据实验现象可知，倾倒前丙中__________（填化学式）过量，产生白色沉淀的化学方程式为__________。
②三支试管中的物质混合且充分反应后，溶液中溶质除了酚酞，一定含，可能含__________；请设计实验方案证明可能含有的溶质：__________（方案包括操作、现象、结论）。
(4)实验反思：实验产生的废液严禁直接排入下水道，必须倒入__________中，经妥善处理后方可排放，以免堵塞管道和污染环境。
四、计算题
23．（6分）Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，某同学在实验室模拟制取“水玻璃”，可由反应 制得。将30g粗硅(杂质不溶于水也不参与反应)放入烧杯，加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液400g，恰好完全反应。
请回答下列问题：
(1)Na2SiO3中硅元素和氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。
(2)计算反应后溶液中Na2SiO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(3)现有100 g质量分数为20%的Na2SiO3溶液，若加水将其稀释到质量分数为5%，需加入水的质量为___________g。
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