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绝密★启用前
2026年化学中考模拟临考满分卷（安徽专用）
九年级化学
（本卷共17小题，满分40分，考试用时45分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Na-23 S-32
一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1．馆藏文物承载着中华文明的灿烂成就。下列馆藏文物主要由金属材料制成的是（ ）
馆藏文物
选项 A．错银铜牛灯 B．潮州木雕 C．青釉瓷壶 D．陶熏炉
2．合理膳食、合理用药是保证健康和生活质量的重要途径，下列说法正确的是（ ）
A．日常食物要多样化，以谷类为主
B．为延长海鲜保质期，可用甲醛浸泡海鲜
C．消毒防腐药浓度越高越好
D．用药时可自行增大药量，提高药效
3．化学与人们的生活息息相关。下列做法错误的是（ ）
A．用食盐溶液选种 B．用氮气充入食品包装中防腐
C．用明矾净水 D．用氢氧化钠治疗胃酸过多症
4．在实验室进行“稀释浓硫酸并测定溶液pH”的实验，下列涉及的图标或操作不正确的是（ ）
A．戴好护目镜 B．热烫
C．稀释 D．测pH
5．中国科学院上海研究所研制出“纳米药物分子运输车”(结构如图所示)，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果。下列说法不正确的是（ ）
A．肉眼不能直接看到运输药物的过程 B．四氧化三铁属于金属材料
C．二氧化硅中硅元素化合价为+4价 D．推测该有机物外壳可在人体内分解从而释放药物
6．兴趣小组开展主题项目式实践活动。相应化学知识描述错误的是 （ ）
选项 活动主题 化学知识
A 垃圾的分类与回收利用 废弃电池属于有害垃圾
B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 减少CO2的排放能减缓温室效应加剧
C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用熟石灰改良酸性土壤
D 水质检测及自制净水器 河水经沉淀、细砂过滤、木炭吸附后得到纯水
阅读材料，回答下列3个小题。
2026年安徽省持续推进“绿心守护”行动，聚焦空气净化、水资源保护和生态环境治理，筑牢生态屏障。回答下列小题。
7．下列关于空气成分的说法不合理的是（ ）
A．液氮可提供低温环境，能用于冷冻麻醉
B．空气中氧气的体积分数约为21%，可供给呼吸
C．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作航标灯
D．二氧化碳属于空气污染物，是形成酸雨的主要物质之一
8．水的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．水由大量水分子聚集而成 B．水沸腾过程中水分子的体积变大
C．使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦 D．电解水时，正、负极产生气体的体积比约为1:2
9．下列做法与“绿心守护”生态环境治理理念不一致的是（ ）
A．湘江流域禁止非法采砂 B．垃圾焚烧发电厂配套尾气净化装置
C．城市推广新能源公交车 D．为提高产量农田大量使用化肥
10．关于下列实验的说法不正确的是（ ）
A．实验①：红磷要足量，集气瓶中水的作用是吸收白烟，降温
B．实验②：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
C．实验③：加网罩是为了使火焰集中并提高温度
D．实验④：N烧杯中溶液红色逐渐消失，可以验证盐酸和氢氧化钠发生了反应
11．推理是研究和学习化学的重要方法。以下推理正确的是（　　）
A．若某雨水的pH＜7，则该雨水一定呈酸性
B．过滤可以除去水中不溶性杂质，因此过滤后的水一定是软水
C．原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不能再分
D．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时可燃物就一定能燃烧
12．已知过氧化钙（）与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是（ ）
A．由实验可推出气体X是氧气
B．若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙
C．由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
D．该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输
二、填空题
13．（5分）兴趣小组同学用以下的流程开展豆腐制作的跨学科实践活动，制作流程如下图。
(1)黄豆是制作豆腐的主要原料，下表是某黄豆的主要营养成分信息。其中含量最多的是___________。
营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水
每100 g含 37.3 g 33.1 g 15.9 g 9.2 g
(2)“磨浆”属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)，“滤渣”环节与实验室中___________操作的原理相似。
(3)“点卤”是向豆浆中加入凝固剂(如氯化镁)。实验室可用氢氧化镁和盐酸反应制取氯化镁，该反应的化学方程式为___________。
三、实验题
14．（5分）某兴趣小组在进行气体相关实验过程中观察到图1所示现象，并结合图2装置对常见气体制备相关内容进行了总结。请回答下列问题：
(1)若使图1中的两个气球悬浮在空中，则甲中的气体可能是________。
A．空气 B．氢气
C．氧气 D．二氧化碳
(2)图2中仪器①的名称是______。
(3)若用B装置制取氧气，则化学反应方程式为____________。
(4)装置C相对比装置B的优点是____________。
(5)若某有毒气体用D装置进行收集和吸收，请推测此气体所具有的化学性质有____________（填一条即可）。
四、流程题
15．（5分）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺过程分解模拟如题图。请结合图文信息，分析思考，解决问题：(已知：Zn的熔点为420℃，沸点为907℃。)
(1)煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。烧煤产生的对环境的危害是___________。
(2)装入原料器之前，将炉甘石粉碎的目的是___________。
(3)高温炉内，碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分(碳)发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为___________。
(4)冷凝器通过控制温度除去CO的同时液态锌流出，故温度应控制在___________。
五、科学探究题
16．（8分）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。
【活动一】定性认识NaOH及其溶液
(1)写出NaOH的一个俗称___________。
(2)向稀NaOH溶液中滴加石蕊溶液并振荡，可观察到溶液由无色变为___________色。
【活动二】定量研究NaOH溶液与不同物质的反应
Ⅰ．酸碱度视角
25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。
(3)滴定管中预先盛装的溶液是___________。
(4)当滴入液体的体积为10mL时，烧杯内溶液中的溶质有___________。
Ⅱ．能量视角
(5)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，写出该反应的化学方程式___________；测定结果如图3所示，水为对照组，由图3可知，NaOH与的反应属于___________反应(选填“放热”或“吸热”)。
Ⅲ．压强视角
【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？
【实施实验】利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图5所示。
【分析解释数据】
(6)对比a点、b点及___________点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。
(7)结合a点→b点的变化过程，解释a点、b点压强相同的原因___________。
六、计算题
17．（5分）2026年1月，安徽师范大学化学与材料科学学院毛俊杰教授团队完成光催化二氧化碳高效转化丙烷，该反应的化学方程式为：
(1)光催化二氧化碳转化丙烷工艺的优点是__________。
(2)每消耗3.3吨理论上能得到丙烷多少吨？
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2026年化学中考模拟临考满分卷（安徽专用）
九年级化学
（本卷共17小题，满分40分，考试用时45分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Na-23 S-32
一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1．馆藏文物承载着中华文明的灿烂成就。下列馆藏文物主要由金属材料制成的是（ ）
馆藏文物
选项 A．错银铜牛灯 B．潮州木雕 C．青釉瓷壶 D．陶熏炉
【答案】A
【详解】A. 错银铜牛灯由铜、银等金属材料制成，正确。
B. 潮州木雕主要材料为木材，属于天然有机高分子材料，错误。
C. 青釉瓷壶是瓷制品，属于无机非金属材料，错误。
D. 陶熏炉是陶制品，属于无机非金属材料，错误。
2．合理膳食、合理用药是保证健康和生活质量的重要途径，下列说法正确的是（ ）
A．日常食物要多样化，以谷类为主
B．为延长海鲜保质期，可用甲醛浸泡海鲜
C．消毒防腐药浓度越高越好
D．用药时可自行增大药量，提高药效
【答案】A
【详解】A、合理膳食要求食物种类多样化，营养均衡搭配，日常饮食以谷类为主，该说法正确；
B、甲醛有毒，会破坏人体蛋白质结构，危害健康，严禁用甲醛浸泡海鲜等食品，该说法错误；
C、消毒防腐药不是浓度越高效果越好，例如75%的酒精消毒效果最优，浓度过高会使细菌表面蛋白质快速凝固，阻碍药物渗入，反而降低消毒效果，该说法错误；
D、用药需严格遵循医嘱或药品说明书要求，自行增大药量会引发不良反应，危害身体健康，该说法错误。
3．化学与人们的生活息息相关。下列做法错误的是（ ）
A．用食盐溶液选种 B．用氮气充入食品包装中防腐
C．用明矾净水 D．用氢氧化钠治疗胃酸过多症
【答案】D
【详解】A.食盐溶液密度适中，饱满种子密度大于溶液密度会下沉，瘪种子上浮，可用于选种，做法正确；
B.氮气化学性质稳定且无毒，充入食品包装可隔绝氧气，起到防腐作用，做法正确；
C.明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加速杂质沉降，可用于净水，做法正确；
D.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多症，做法错误。
4．在实验室进行“稀释浓硫酸并测定溶液pH”的实验，下列涉及的图标或操作不正确的是（ ）
A．戴好护目镜 B．热烫
C．稀释 D．测pH
【答案】D
【详解】A、浓硫酸具有强腐蚀性，实验时佩戴护目镜可防止药液溅入眼睛，正确。
B、浓硫酸稀释会释放大量的热，该图标为防热烫警示标识，符合实验场景，正确。
C、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散出，正确。
D、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，错误。
5．中国科学院上海研究所研制出“纳米药物分子运输车”(结构如图所示)，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果。下列说法不正确的是（ ）
A．肉眼不能直接看到运输药物的过程 B．四氧化三铁属于金属材料
C．二氧化硅中硅元素化合价为+4价 D．推测该有机物外壳可在人体内分解从而释放药物
【答案】B
【详解】A、该“运输车”直径仅为200nm，属于纳米级尺度，肉眼无法直接观察到其运输药物的过程，该选项不符合题意。
B、金属材料包括纯金属和合金，四氧化三铁是金属氧化物，不属于金属材料，该选项符合题意。
C、二氧化硅化学式为，化合物中氧元素通常为-2价，设硅元素化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0：，解得，该选项不符合题意。
D、该“运输车”要释放内部药物，推测有机物外壳可在人体内分解释放药物是合理的，该选项不符合题意。
故选B。
6．兴趣小组开展主题项目式实践活动。相应化学知识描述错误的是 （ ）
选项 活动主题 化学知识
A 垃圾的分类与回收利用 废弃电池属于有害垃圾
B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 减少CO2的排放能减缓温室效应加剧
C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用熟石灰改良酸性土壤
D 水质检测及自制净水器 河水经沉淀、细砂过滤、木炭吸附后得到纯水
【答案】D
【详解】A、废旧电池中含有重金属，会污染地下水和土壤，危害人类健康，属于有害垃圾，故选项化学知识描述正确；
B、积极倡导“低碳”行动，可以减少CO2的排放，能减缓温室效应加剧，故选项化学知识描述正确；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能中和土壤酸性，可用熟石灰改良酸性土壤，故选项化学知识描述正确；
D、河水经沉淀、细砂过滤、木炭吸附后，水中还含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，故选项化学知识描述不正确。
故选D。
阅读材料，回答下列3个小题。
2026年安徽省持续推进“绿心守护”行动，聚焦空气净化、水资源保护和生态环境治理，筑牢生态屏障。回答下列小题。
7．下列关于空气成分的说法不合理的是（ ）
A．液氮可提供低温环境，能用于冷冻麻醉
B．空气中氧气的体积分数约为21%，可供给呼吸
C．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作航标灯
D．二氧化碳属于空气污染物，是形成酸雨的主要物质之一
8．水的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．水由大量水分子聚集而成 B．水沸腾过程中水分子的体积变大
C．使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦 D．电解水时，正、负极产生气体的体积比约为1:2
9．下列做法与“绿心守护”生态环境治理理念不一致的是（ ）
A．湘江流域禁止非法采砂 B．垃圾焚烧发电厂配套尾气净化装置
C．城市推广新能源公交车 D．为提高产量农田大量使用化肥
【答案】7．D 8．B 9．D
【解析】7．A、液氮汽化吸热，可提供低温环境，能用于冷冻麻醉，正确；
B、正确；
C、正确；
D、二氧化碳是空气成分之一，排放过多会造成温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，形成酸雨的主要物质是二氧化硫、二氧化氮等，错误；
8．A、正确；
B、水沸腾过程中水分子间的间隔变大，水分子体积不变，错误；
C、正确；
D、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则电解水时，正、负极产生气体的体积比约为1:2，正确；
9．A、非法采砂会破坏河床生态、污染水质，禁止非法采砂可保护水生态，正确；
B、垃圾焚烧发电厂配套尾气净化装置，可减少空气污染，正确；
C、推广新能源公交车可减少化石燃料的使用，降低空气污染和碳排放，正确；
D、农田大量使用化肥会造成土壤污染、水体富营养化，与绿色治理理念相悖，错误。
10．关于下列实验的说法不正确的是（ ）
A．实验①：红磷要足量，集气瓶中水的作用是吸收白烟，降温
B．实验②：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
C．实验③：加网罩是为了使火焰集中并提高温度
D．实验④：N烧杯中溶液红色逐渐消失，可以验证盐酸和氢氧化钠发生了反应
【答案】B
【详解】A、测定空气中氧气含量实验中，红磷足量可完全消耗装置内氧气，保证测量结果准确；集气瓶中的水可吸收反应生成的有毒五氧化二磷（白烟），同时起到快速降温的作用，A说法正确。
B、铁和稀硫酸反应生成氢气，该装置为敞口装置，生成的氢气逸散到空气中，导致反应后测得的总质量减小，所有化学反应都符合质量守恒定律，该说法错误。
C、木炭还原氧化铜需要高温条件，酒精灯加网罩可以使火焰集中，提高加热温度，C说法正确。
D、浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子运动到N烧杯中，与氢氧化钠发生中和反应，氢氧化钠被消耗，滴有酚酞的溶液红色消失，可以验证盐酸和氢氧化钠发生了反应，D说法正确。
故选B。
11．推理是研究和学习化学的重要方法。以下推理正确的是（　　）
A．若某雨水的pH＜7，则该雨水一定呈酸性
B．过滤可以除去水中不溶性杂质，因此过滤后的水一定是软水
C．原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不能再分
D．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时可燃物就一定能燃烧
【答案】A
【详解】A、酸性溶液的pH小于7，若某雨水的pH＜7，则该雨水一定呈酸性，故A正确；
B、硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，过滤可以除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，过滤后的水不一定是软水，硬水软化的方法是加热煮沸，故B错误；
C、原子是化学变化中的最小粒子，所以原子在化学变化中不能再分，故C错误；
D、可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需要和氧气接触，故D错误。
故选：A。
12．已知过氧化钙（）与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是（ ）
A．由实验可推出气体X是氧气
B．若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙
C．由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
D．该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输
【答案】C
【详解】A、过氧化钙与水反应生成过氧化氢，过氧化氢在常温下能分解生成水和氧气，说明气体X是氧气，说法正确，不符合题意；
B、酚酞溶液遇碱性溶液变红，若b点后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过氧化钙与水反应生成过氧化氢和另一种常见物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物过氧化钙和水中含有钙元素、氧元素和氢元素，生成物过氧化氢中含有氢元素和氧元素，则该物质可能是含有钙、氧、氢三种元素的氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红，说法正确，不符合题意；
C、由图乙可知，c点时加入二氧化锰，cd段气体体积分数增长得比bc段快，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，由于该实验不能验证二氧化锰在反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说法错误，符合题意；
D、由图乙可知，该反应能持续产生氧气，可用于鱼类长途运输，说法正确，不符合题意。
故选：C。
二、填空题
13．（5分）兴趣小组同学用以下的流程开展豆腐制作的跨学科实践活动，制作流程如下图。
(1)黄豆是制作豆腐的主要原料，下表是某黄豆的主要营养成分信息。其中含量最多的是___________。
营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水
每100 g含 37.3 g 33.1 g 15.9 g 9.2 g
(2)“磨浆”属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)，“滤渣”环节与实验室中___________操作的原理相似。
(3)“点卤”是向豆浆中加入凝固剂(如氯化镁)。实验室可用氢氧化镁和盐酸反应制取氯化镁，该反应的化学方程式为___________。
【答案】(1)糖类
(2) 物理变化 过滤
(3)
【详解】（1）对比表格中各营养成分的质量，每100g黄豆中糖类含量为37.3g，是所有营养成分中最高的；
（2）磨浆仅改变黄豆的形态，没有新物质生成，属于物理变化；
滤渣是将不溶性豆渣和液态豆浆分离，和实验室过滤的固液分离原理一致；
（3）略。
三、实验题
14．（5分）某兴趣小组在进行气体相关实验过程中观察到图1所示现象，并结合图2装置对常见气体制备相关内容进行了总结。请回答下列问题：
(1)若使图1中的两个气球悬浮在空中，则甲中的气体可能是________。
A．空气 B．氢气
C．氧气 D．二氧化碳
(2)图2中仪器①的名称是______。
(3)若用B装置制取氧气，则化学反应方程式为____________。
(4)装置C相对比装置B的优点是____________。
(5)若某有毒气体用D装置进行收集和吸收，请推测此气体所具有的化学性质有____________（填一条即可）。
【答案】(1)B
(2)铁架台
(3)
(4)可以控制反应的发生与停止
(5)不与空气反应/能与水反应
【详解】（1）CO2的密度比空气大，若使图1中的两个气球悬浮在空中，需要甲气球中气体的密度明显小于空气。氢气（H2）的密度远小于空气，而空气、氧气（密度略大于空气）、二氧化碳的密度均不满足条件，故选B。
（2）图2中仪器①为铁架台。
（3）B装置为固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为。
（4）装置C带有多孔隔板和弹簧夹：关闭弹簧夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹时，液体流下，固液接触，反应发生，因此装置C的优点是可以控制反应的发生与停止。
（5）D装置采用向上排空气法收集气体，同时用水吸收尾气，说明该气体具有的化学性质是：不与空气反应，能与水反应。
四、流程题
15．（5分）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺过程分解模拟如题图。请结合图文信息，分析思考，解决问题：(已知：Zn的熔点为420℃，沸点为907℃。)
(1)煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。烧煤产生的对环境的危害是___________。
(2)装入原料器之前，将炉甘石粉碎的目的是___________。
(3)高温炉内，碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分(碳)发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为___________。
(4)冷凝器通过控制温度除去CO的同时液态锌流出，故温度应控制在___________。
【答案】(1) 不可再生 酸雨
(2)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(3)
(4)420℃～907℃之间
【详解】（1）煤属于化石燃料，在短时间内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源；二氧化硫排放到空气中会反应生成酸性物质，最终引发酸雨，危害环境。
（2）略。
（3）略。
（4）要得到液态锌，温度需高于锌的熔点420℃，同时要避免锌变为蒸气和CO混在一起，温度需低于锌的沸点907℃，此时CO为气态可被除去。
五、科学探究题
16．（8分）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。
【活动一】定性认识NaOH及其溶液
(1)写出NaOH的一个俗称___________。
(2)向稀NaOH溶液中滴加石蕊溶液并振荡，可观察到溶液由无色变为___________色。
【活动二】定量研究NaOH溶液与不同物质的反应
Ⅰ．酸碱度视角
25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。
(3)滴定管中预先盛装的溶液是___________。
(4)当滴入液体的体积为10mL时，烧杯内溶液中的溶质有___________。
Ⅱ．能量视角
(5)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，写出该反应的化学方程式___________；测定结果如图3所示，水为对照组，由图3可知，NaOH与的反应属于___________反应(选填“放热”或“吸热”)。
Ⅲ．压强视角
【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？
【实施实验】利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图5所示。
【分析解释数据】
(6)对比a点、b点及___________点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。
(7)结合a点→b点的变化过程，解释a点、b点压强相同的原因___________。
【答案】(1)火碱/烧碱/苛性钠
(2)蓝
(3)稀盐酸
(4)氯化钠/NaCl
(5) 放热
(6)d
(7)通常情况下1体积水约能溶解1体积二氧化碳，最终压强相同
【详解】（1）氢氧化钠的俗称包括烧碱、火碱、苛性钠。
（2）紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液呈碱性，因此能使石蕊溶液变蓝。
（3）由图2可知初始溶液pH>7，显碱性，说明烧杯中盛装的是NaOH溶液，随着滴入液体体积增加，pH逐渐降低，因此滴定管中预先装的是稀盐酸。
（4）滴入液体体积为10mL时溶液pH=7，说明NaOH和HCl恰好完全中和，反应生成氯化钠和水，因此溶质只有氯化钠。
（5）NaOH溶液与反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；由图3可知，NaOH溶液温度升高、水温度几乎不变，说明该反应放热。
（6）a点为反应前初始压强，b点为注入水后压强稳定的数值，d点为注入NaOH溶液后压强稳定的数值，d点压强明显小于a、b点，可排除水溶解的干扰，证明NaOH和发生了反应。
（7）a→b的过程是向集气瓶中注入水，注水瞬间，水占据瓶内空间，瓶内气体被压缩，压强短暂升高，通常情况下1体积水约能溶解1体积二氧化碳，随后部分溶于水，瓶内压强逐渐下降，在该实验中这两个作用效果恰好抵消，因此a、b点压强相同。
六、计算题
17．（5分）2026年1月，安徽师范大学化学与材料科学学院毛俊杰教授团队完成光催化二氧化碳高效转化丙烷，该反应的化学方程式为：
(1)光催化二氧化碳转化丙烷工艺的优点是__________。
(2)每消耗3.3吨理论上能得到丙烷多少吨？
【答案】(1)低碳环保（合理即可）
(2)解：设每消耗3.3吨理论上能得到丙烷的质量为。
答：每消耗，理论上能得到丙烷的质量为。
【详解】（1）光催化二氧化碳转化丙烷，可以消耗二氧化碳，减少大气中二氧化碳的含量，减缓温室效应，故其优点是：低碳环保（合理即可）。
（2）详见答案。
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