资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
绝密★启用前
2026年化学中考模拟临考满分卷（贵州专用）
九年级化学
（本卷共13小题，满分60分，考试用时60分钟）
第Ⅰ卷 (选择题 共14分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 K-39 Mn-55
一、选择题（本题包括7个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分。共14分）
1．“坚持绿色发展，建设美丽贵州”。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．多乘坐公共交通出行 B．植树造林共筑青山
C．提倡使用一次性餐具 D．工业废气处理排放
【答案】C
【详解】A. 多乘坐公共交通出行可减少私家车使用，降低化石燃料消耗和污染物排放，符合绿色发展理念。
B. 植树造林可改善生态环境、吸收有害气体、缓解温室效应，符合绿色发展理念。
C. 提倡使用一次性餐具会大量消耗林木资源，或产生塑料废弃物造成白色污染，不符合绿色发展理念。
D. 工业废气处理后排放可减少空气污染，符合绿色发展理念。
2．提出稀土分离技术打破了发达国家在国际稀土市场的垄断地位。被称为“稀土之父”的我国科学家是（ ）
A．张青莲 B．屠呦呦
C．徐光宪 D．侯德榜
【答案】C
【详解】A、张青莲的主要贡献是主持测定了部分元素的相对原子质量新值；
B、屠呦呦的主要贡献是发现治疗疟疾的青蒿素，属于医药领域成果；
C、正确；
D、侯德榜的主要贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），改进了纯碱生产工艺。
3．在实验室进行“稀释浓硫酸并测定溶液pH”的实验，下列涉及的图标或操作不正确的是（ ）
A．戴好护目镜 B．热烫
C．稀释 D．测pH
【答案】D
【详解】A、浓硫酸具有强腐蚀性，实验时佩戴护目镜可防止药液溅入眼睛，正确。
B、浓硫酸稀释会释放大量的热，该图标为防热烫警示标识，符合实验场景，正确。
C、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散出，正确。
D、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，错误。
4．学好化学知识，助力生活和未来，下列化学知识有误的是（ ）
A．能源的开发与利用：炼制石油——利用石油各成分沸点不同
B．化学与生活：碳酸氢钠治疗胃酸过多症——中和反应
C．物质的性质与用途：导电性——石墨作电极
D．元素与人体健康：缺钙——骨质疏松，缺氟——龋齿
【答案】B
【详解】A.石油炼制（分馏）是利用各成分沸点不同实现分离，说法正确；
B.中和反应定义为酸和碱反应生成盐和水，碳酸氢钠属于盐，其与胃酸（盐酸）的反应不属于中和反应，说法错误；
C.石墨具有优良导电性，因此可作电极，说法正确；
D.人体缺钙会引发骨质疏松，缺氟易患龋齿，说法正确。
5．关于酸和碱的描述错误的是（ ）
A．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 B．氢氧化钠易潮解，需密封保存
C．浓盐酸敞口放置会变轻 D．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
【答案】D
【详解】A、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，描述正确。
B、氢氧化钠易潮解，还会与空气中的二氧化碳反应变质，因此需要密封保存，描述正确。
C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质氯化氢会挥发，导致溶液质量变轻，描述正确。
D、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，而不是增大，描述错误。
故选D。
6．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去中的 将混合气体通过足量的灼热铜网
B 分离KCl和的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶
C 鉴别羊毛纤维和合成纤维 取样，分别燃烧并闻气味
D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，加入少量的盐酸，观察是否产生气泡
【答案】D
【详解】A、氧气能与灼热铜网反应生成固体氧化铜，氮气不与铜反应，可除去氮气中的氧气，方案能达到目的；
B、KCl可溶于水，MnO2难溶于水，溶解过滤后，洗涤干燥滤渣得到MnO2，蒸发滤液得到KCl，可分离两者，方案能达到目的；
C、羊毛纤维燃烧有烧焦羽毛气味，合成纤维燃烧有特殊气味，可通过燃烧闻气味鉴别，方案能达到目的；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，若氢氧化钠部分变质，加入的少量盐酸会先与氢氧化钠反应，无法与碳酸钠反应产生气泡，不能检验是否变质，方案不能达到目的。
7．《千里江山图》描绘了祖国的锦绣河山，其核心颜料“石青”可通过回收的废铜料（主要含铜和少量氧化铜，其余杂质不参与反应）进行仿制，其工艺流程如图所示：
已知：石膏生成的化学方程式为：。
下列说法不正确的是（ ）
A．加入过量稀硫酸的目的是使氧化铜完全反应
B．“过滤2”操作之后所得的滤液中的溶质是和
C．“酸浸”过程中，为加快反应速率，可采取的措施是将废铜料粉碎
D．流程中“过滤1”不能省略的原因是将未完全反应的固体杂质除去，以免影响后续实验
【答案】B
【详解】A.加入过量稀硫酸的目的是确保氧化铜全部被反应，说法正确；
B.加入碳酸钠溶液后，碳酸钠首先会和溶液A中过量的稀硫酸反应，稀硫酸完全消耗后才会和硫酸铜反应生成石青沉淀，因此过滤2所得滤液中不存在H2SO4，溶质含有Na2SO4，还可能有过量的Na2CO3，说法错误；
C.将废铜料粉碎可以增大反应物接触面积，加快酸浸的反应速率，说法正确；
D.过滤1可以除去未反应的铜及其他不溶性杂质，避免杂质混入后续产物影响石青纯度，因此不能省略，说法正确。
第II卷（非选择题46分）
二、填空题
8．（4分）贵州“村超”火遍全国，成为乡村振兴新名片。化学在体育运动中发挥着重要作用。
(1)足球场草坪可施用养护，属于______(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。
(2)运动员运动后需补充水分和电解质，某运动饮料标签显示含钠、钾、钙。这里的钠、钾、钙指的是_______(填“物质”“元素”或“原子”)，青少年缺钙易患_______病。
(3)足球表面使用的聚氨酯材料属于_______(填“天然非金属材料”“金属材料”或“有机合成材料”)，该材料具备的性能可能有______(答一点)。
【答案】(1)氮肥
(2) 元素 佝偻
(3) 有机合成材料 耐磨（或弹性好、防水、耐腐蚀等，合理即可）
【详解】（1）化肥按所含氮、磷、钾营养元素分类，中只含有氮元素，属于氮肥。
（2）宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，这里的钠、钾、钙指的是元素，不特指具体的物质或原子；钙是骨骼发育的必需元素，青少年缺钙易患佝偻病。
（3）聚氨酯是人工合成的有机高分子物质，属于有机合成材料；作为足球表面材料，需要具备耐磨、弹性好、防水、耐腐蚀等适配运动场景的性能。
9．（7分）贵州省黔西南州兴义市自古以来就是盛产甘蔗的地方，出产的甘蔗味甜，水分充足，成为制作优质食糖的上等原材料。
Ⅰ、古法制糖：《天工开物》中记录了从甘蔗中提取蔗糖的技术，其制作步骤如图1。
(1)熬煮后得到的糖膏呈现红褐色，这是因为其中含有钙和铁元素。喝红糖水能补铁，缺铁会引起的症状是_____。
(2)将熬煮后得到的糖膏倒入瓦溜中，用黄泥水淋浇，瓦溜中留下“白糖”，该过程利用的黄泥水的物理性质是______。
(3)“凝结糖霜”获得全部白糖的方法属于______。（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
Ⅱ、工业制糖：将红糖提纯，脱色变成白糖。现代工业生产白糖时，亚硫酸钠（Na2SO3）是常用的一种辅
助材料，易转化为硫酸钠。蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如图2所示。
(4)除去蔗糖溶液中的少量硫酸钠，采用降温结晶的原因是______。
(5)结晶得到的白糖表面含有可溶性杂质，适用于清洗表面杂质的物质是______。（选填“水”或“蔗糖饱和溶液”）。
(6)将热的蔗糖饱和溶液缓缓倒入挂有细棉线的桶中，缓慢降温结晶，能形成大块的冰糖。80℃时，将465.1g的饱和蔗糖溶液冷却到20℃。析出蔗糖的质量为______。
Ⅲ、古法制作西瓜霜：
ⅰ.西瓜洗净切片；
ⅱ.一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；
ⅲ.盖上盖子，放在干燥通风处2～3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。
(7)西瓜片和硫酸钠交替放置于瓦罐中，目的是_______。
(8)瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是________。
【答案】(1) 缺铁性贫血（或贫血）
吸附性
蒸发结晶
蔗糖溶解度随温度降低显著减小，硫酸钠溶解度受温度影响小，降温时蔗糖大量析出，硫酸钠不会析出
蔗糖饱和溶液
161.2g
增大接触面积，使硫酸钠充分溶解在西瓜汁中
加快水分蒸发，利于硫酸钠结晶析出
【详解】（1）铁是人体合成血红蛋白的必需元素，缺铁会引发缺铁性贫血。
（2）黄泥疏松多孔，具有吸附性，可吸附糖膏中的红褐色色素，该性质不需要发生化学变化体现，属于物理性质。
（3）该过程是通过熬煮蒸发大量水分后使蔗糖结晶，属于蒸发结晶。
（4）结合溶解度曲线变化趋势，蔗糖的溶解度受温度影响较大，硫酸钠的溶解度受温度影响相对较小。降温时蔗糖大量结晶，硫酸钠几乎不析出，可实现除杂。
（5）蔗糖饱和溶液不能继续溶解蔗糖，但可以溶解表面可溶性杂质，能避免白糖溶解损失。
（6）80℃时蔗糖溶解度为365.1g，即465.1g饱和溶液含100g水、365.1g蔗糖；20℃时100g水最多溶203.9g蔗糖，析出质量=365.1g-203.9g=161.2g。
（7）交替放置可增大硫酸钠和西瓜汁的接触面积，加快溶解速率，使溶解更充分。
（8）干燥通风处能加快空气流动，促进水分蒸发，溶剂减少后溶质硫酸钠结晶析出形成白霜。
10．（8分）化学对人类极其重要的作用之一是制备新物质，根据如题所示装置图，回答有关问题：
(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是_________，该反应的基本反应类型为______，应选用的发生和收集装置是______。如果用该装置收集的氧气做实验时发现现象不明显，其原因可能是_________。
(3)小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，装置②中产生的现象______；装置①中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是_________；G中观察到_________，说明二氧化碳具有的化学性质是_________。
【答案】(1)铁架台
(2) 分解反应 AC/AE 没有等导管口气泡连续均匀冒出就收集（合理即可）
(3) 紫色石蕊溶液变红 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧
【详解】（1）根据初中常见仪器的识别，图中a是用来固定装置的铁架台。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；该反应由一种反应物分解为多种生成物，属于分解反应；该反应是固体加热型反应，发生装置选A，氧气不易溶于水、密度大于空气，收集装置可选排水法C或向上排空气法E，故选AC或AE。氧气不纯导致实验现象不明显，最常见原因是收集时机不对，没等到气泡连续均匀冒出就收集，混入了装置内排出的空气，也可能是集气瓶未装满水、装置漏气等合理原因。
（3）二氧化碳进入F装置后，进入②紫色石蕊试液，和水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红，因此现象是溶液变红；二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；G装置的阶梯蜡烛实验中，二氧化碳先聚集在烧杯底部，因此下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭；其中密度比空气大是物理性质，化学性质是二氧化碳本身不能燃烧，也不支持燃烧。
11．（5分）阅读材料，回答问题。
氢能是一种优质能源。将电网与制氢、储氢和氢燃料电池相结合，可实现电能与氢能的协调配合。电氢转换系统：风力发电→电解槽→储氢系统，电解槽是电解水制氢装置；储氢系统中氢气与金属反应生成金属氢化物，从而达到储氢的作用；使用时利用水和金属氢化物反应重新获得氢气，反应如图：
(1)电解槽中能量转换形式是电能转化为______能。
(2)电解槽中发生反应的化学方程式是_____，检验正极生成的氧气的方法是_____；获得4kg氢气，理论上，参与反应的水的质量是_____kg。
(3)释氢过程中同时产生的X为难溶物，分析X的元素组成可能为_____，该反应_____(填“是”或“不是”)置换反应；释氢开始时反应速率较快，一段时间后反应速率减小，最终停止，导致较多量的金属氢化物剩余。反应速率减小最终停止的主要原因是______。
【答案】(1)化学
(2) 2H2O2H2↑+O2↑ 将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃 36
(3) Mg、O/Mg、O、H 不是 生成的难溶物覆盖在金属氢化物表面，阻止反应继续进行
【详解】（1）电解水制氢过程中，电能转化为化学能储存在生成物氢气、氧气中。
（2）电解水生成氢气和氧气，方程式需标注反应条件和气体符号；
氧气有助燃性，用带火星的木条检验；
根据化学方程式中质量关系，水和氢气的质量比为，因此生成4kg氢气需要参与反应的水的质量为36kg。
（3）根据质量守恒，反应前后元素种类不变，反应物含有、H、O三种元素，因此X可能由这三种元素组成，或者由、O两种元素组成；
置换反应要求反应物和生成物都各有一种单质，该反应反应物均为化合物，因此不属于置换反应；
略。
12．（9分）贵州具有“世界桥梁博物馆”的美称，在桥梁的建设过程中，需要使用到各种不同的材料，如使用到大量角钢材料做支撑。请根据要求回答下列问题。
(1)铁是目前世界上用量最大的金属，常用赤铁矿进行冶炼，请写出反应的主要化学方程式_________。
(2)角钢属于______材料，为了延长使用寿命，请写出一种防止钢被锈蚀的办法_________。
(3)炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气和石灰石，转化关系如下图所示。
①此转化过程体现了焦炭的化学性质是______。
a．可燃性 b．还原性 c．氧化性 d．助燃性
②步骤2发生反应的化学方程式_________；步骤3中观察到的现象是_________。
(4)白铜是铜镍（Ni）合金，同学设计了如下实验流程分别进行回收。查阅资料得知，镍的化学性质与铁的相似，都能和酸反应生成＋2价镍盐。
①操作1是______，为了加快反应速率进行的操作2是______。
②写出加入Zn后发生的一个化学反应方程式_________。
(5)[拓展]已知金属锰和铁具有相似的化学性质，能溶于酸，生成含＋2价金属离子的化合物，且金属活动性Mn>Fe>Cu。现将由5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体12g，同时产生氢气的质量为______g。
【答案】(1)
(2) 金属 刷漆（合理即可）
(3) ab 红棕色固体逐渐变为黑色
(4) 过滤 将锌粉碎 或
(5)0.2
【详解】（1）用赤铁矿炼铁的反应为一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）角钢是铁的合金，属于金属材料；
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，故防止钢被锈蚀的办法：刷漆；
（3）①步骤1中焦炭能与空气中的氧气在高温下反应生成二氧化碳，说明焦炭具有可燃性，步骤2中焦炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，说明焦炭具有还原性。
故选ab；
②步骤2发生反应为二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
步骤3中一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，现象是：红棕色固体逐渐变为黑色；
（4）①操作1实现了固液分离，名称是过滤；
为了加快反应速率进行的操作2可以是将锌粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
②白铜是铜镍合金，加入过量稀硫酸，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜与稀硫酸不反应，则溶液B中溶质为硫酸镍和硫酸，加入锌，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，该反应的化学方程式为：；
（5）金属活动性Mn>Fe>Cu，现将由5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，锰先与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，待锰完全反应后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，则得到的12g固体中一定含6.4g铜，则剩余其他金属的质量为：12g-6.4g=5.6g，则剩余的金属为铁，只有锰与稀硫酸发生了反应。
解：设生成氢气的质量为x
x=0.2g
则生成氢气的质量为0.2g。
13．（12分）灰豆腐果是贵州传统风味特色美食，制作过程中，需要将切好的豆腐块埋入由桐壳、秸秆燃烧后得到的草木灰(主要成分是碳酸钾)中进行沤制，再经炒制而成。某化学兴趣小组对灰豆腐果的制作工艺产生了浓厚兴趣，并围绕草木灰展开了如下实验探究。
【探究一】草木灰浸出液的酸碱性
(1)兴趣小组同学取少量草木灰于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，静置后用_______(填仪器名称)吸取上层清液，点在试纸上待变色稳定后与标准比色卡对照读出，说明草木灰浸出液显____性。
【探究二】草木灰中碳酸钾的质量分数的测定
为了进一步测定草木灰中碳酸钾的质量分数，同学们利用下图所示装置进行实验。
(2)装置A中发生的反应方程式为________，装置B中试剂X的名称是_______，装置C中发生的反应方程式为_______。
(3)要测出草木灰中碳酸钾的质量分数，需要收集的证据是______，则该草木灰中碳酸钾的质量分数是______(列出表达式即可)。
(4)若实验测得的结果略低于实际的质量分数，可能的原因是______。
【探究三】灰豆腐果工艺品质评价
(5)炒制温度、料灰质量比、沤制时间对灰豆腐果品质的影响不同。对不同条件下灰豆腐果品质进行评价如下图所示，请找出制灰豆腐果的最佳工艺条件________。
(6)草木灰腌制时间过长，豆腐会发苦，在生活中可以用______(填物质名称)浸泡，减轻苦涩。
【答案】(1) 胶头滴管 碱
(2) 浓硫酸
(3) 装置C反应前后的质量差
(4)锥形瓶中不再产生气体后，没有继续通入一会儿氮气（或装置中残留一部分二氧化碳未被完全吸收等）
(5)炒制温度120℃、料灰质量比1:1.5、沤制时间2小时
(6)食醋
【详解】（1）胶头滴管可以吸取和滴加少量的液体，因此取上层清液，可用胶头滴管；上层清液，大于7，说明草木灰浸出液显碱性。
（2）装置A中碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，反应的反应方程式为；装置B的作用是防止水蒸气随气流进入装置C，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，则试剂X为浓硫酸；装置C中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
（3）要测定碳酸钾的质量分数，需通过测量生成的质量来反推的质量。由于装置C吸收后质量增加，因此需要收集的证据是：装置C在反应前后的质量差（即吸收的的质量）；若装置C在反应前后的质量差为，设草木灰中参加反应的碳酸钾质量为x。
草木灰中碳酸钾的质量分数为。
（4）若实验测得的结果略低于实际的质量分数，可能是锥形瓶中不再产生气体后，没有继续通入一会儿氮气，装置中残留一部分二氧化碳未被完全吸收，也可能是滴加稀硫酸的速度过快，部分二氧化碳没有被装置C吸收等。
（5）由图可知，当炒制温度为120℃、料灰质量比为1:1.5、沤制时间为2小时时灰豆腐果品质感官评分最高，因此制灰豆腐果的最佳工艺条件炒制温度120℃、料灰质量比1:1.5、沤制时间2小时。
（6）草木灰呈碱性，草木灰腌制时间过长，豆腐会发苦，在生活中可以用食醋浸泡，中和其碱性，减轻苦涩。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
绝密★启用前
2026年化学中考模拟临考满分卷（贵州专用）
九年级化学
（本卷共13小题，满分60分，考试用时60分钟）
第Ⅰ卷 (选择题 共14分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 K-39 Mn-55
一、选择题（本题包括7个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分。共14分）
1．“坚持绿色发展，建设美丽贵州”。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．多乘坐公共交通出行 B．植树造林共筑青山
C．提倡使用一次性餐具 D．工业废气处理排放
2．提出稀土分离技术打破了发达国家在国际稀土市场的垄断地位。被称为“稀土之父”的我国科学家是（ ）
A．张青莲 B．屠呦呦
C．徐光宪 D．侯德榜
3．在实验室进行“稀释浓硫酸并测定溶液pH”的实验，下列涉及的图标或操作不正确的是（ ）
A．戴好护目镜 B．热烫
C．稀释 D．测pH
4．学好化学知识，助力生活和未来，下列化学知识有误的是（ ）
A．能源的开发与利用：炼制石油——利用石油各成分沸点不同
B．化学与生活：碳酸氢钠治疗胃酸过多症——中和反应
C．物质的性质与用途：导电性——石墨作电极
D．元素与人体健康：缺钙——骨质疏松，缺氟——龋齿
5．关于酸和碱的描述错误的是（ ）
A．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 B．氢氧化钠易潮解，需密封保存
C．浓盐酸敞口放置会变轻 D．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
6．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去中的 将混合气体通过足量的灼热铜网
B 分离KCl和的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶
C 鉴别羊毛纤维和合成纤维 取样，分别燃烧并闻气味
D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，加入少量的盐酸，观察是否产生气泡
7．《千里江山图》描绘了祖国的锦绣河山，其核心颜料“石青”可通过回收的废铜料（主要含铜和少量氧化铜，其余杂质不参与反应）进行仿制，其工艺流程如图所示：
已知：石膏生成的化学方程式为：。
下列说法不正确的是（ ）
A．加入过量稀硫酸的目的是使氧化铜完全反应
B．“过滤2”操作之后所得的滤液中的溶质是和
C．“酸浸”过程中，为加快反应速率，可采取的措施是将废铜料粉碎
D．流程中“过滤1”不能省略的原因是将未完全反应的固体杂质除去，以免影响后续实验
第II卷（非选择题46分）
二、填空题
8．（4分）贵州“村超”火遍全国，成为乡村振兴新名片。化学在体育运动中发挥着重要作用。
(1)足球场草坪可施用养护，属于______(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。
(2)运动员运动后需补充水分和电解质，某运动饮料标签显示含钠、钾、钙。这里的钠、钾、钙指的是_______(填“物质”“元素”或“原子”)，青少年缺钙易患_______病。
(3)足球表面使用的聚氨酯材料属于_______(填“天然非金属材料”“金属材料”或“有机合成材料”)，该材料具备的性能可能有______(答一点)。
9．（7分）贵州省黔西南州兴义市自古以来就是盛产甘蔗的地方，出产的甘蔗味甜，水分充足，成为制作优质食糖的上等原材料。
Ⅰ、古法制糖：《天工开物》中记录了从甘蔗中提取蔗糖的技术，其制作步骤如图1。
(1)熬煮后得到的糖膏呈现红褐色，这是因为其中含有钙和铁元素。喝红糖水能补铁，缺铁会引起的症状是_____。
(2)将熬煮后得到的糖膏倒入瓦溜中，用黄泥水淋浇，瓦溜中留下“白糖”，该过程利用的黄泥水的物理性质是______。
(3)“凝结糖霜”获得全部白糖的方法属于______。（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
Ⅱ、工业制糖：将红糖提纯，脱色变成白糖。现代工业生产白糖时，亚硫酸钠（Na2SO3）是常用的一种辅
助材料，易转化为硫酸钠。蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如图2所示。
(4)除去蔗糖溶液中的少量硫酸钠，采用降温结晶的原因是______。
(5)结晶得到的白糖表面含有可溶性杂质，适用于清洗表面杂质的物质是______。（选填“水”或“蔗糖饱和溶液”）。
(6)将热的蔗糖饱和溶液缓缓倒入挂有细棉线的桶中，缓慢降温结晶，能形成大块的冰糖。80℃时，将465.1g的饱和蔗糖溶液冷却到20℃。析出蔗糖的质量为______。
Ⅲ、古法制作西瓜霜：
ⅰ.西瓜洗净切片；
ⅱ.一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；
ⅲ.盖上盖子，放在干燥通风处2～3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。
(7)西瓜片和硫酸钠交替放置于瓦罐中，目的是_______。
(8)瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是________。
10．（8分）化学对人类极其重要的作用之一是制备新物质，根据如题所示装置图，回答有关问题：
(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是_________，该反应的基本反应类型为______，应选用的发生和收集装置是______。如果用该装置收集的氧气做实验时发现现象不明显，其原因可能是_________。
(3)小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，装置②中产生的现象______；装置①中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是_________；G中观察到_________，说明二氧化碳具有的化学性质是_________。
11．（5分）阅读材料，回答问题。
氢能是一种优质能源。将电网与制氢、储氢和氢燃料电池相结合，可实现电能与氢能的协调配合。电氢转换系统：风力发电→电解槽→储氢系统，电解槽是电解水制氢装置；储氢系统中氢气与金属反应生成金属氢化物，从而达到储氢的作用；使用时利用水和金属氢化物反应重新获得氢气，反应如图：
(1)电解槽中能量转换形式是电能转化为______能。
(2)电解槽中发生反应的化学方程式是_____，检验正极生成的氧气的方法是_____；获得4kg氢气，理论上，参与反应的水的质量是_____kg。
(3)释氢过程中同时产生的X为难溶物，分析X的元素组成可能为_____，该反应_____(填“是”或“不是”)置换反应；释氢开始时反应速率较快，一段时间后反应速率减小，最终停止，导致较多量的金属氢化物剩余。反应速率减小最终停止的主要原因是______。
12．（9分）贵州具有“世界桥梁博物馆”的美称，在桥梁的建设过程中，需要使用到各种不同的材料，如使用到大量角钢材料做支撑。请根据要求回答下列问题。
(1)铁是目前世界上用量最大的金属，常用赤铁矿进行冶炼，请写出反应的主要化学方程式_________。
(2)角钢属于______材料，为了延长使用寿命，请写出一种防止钢被锈蚀的办法_________。
(3)炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气和石灰石，转化关系如下图所示。
①此转化过程体现了焦炭的化学性质是______。
a．可燃性 b．还原性 c．氧化性 d．助燃性
②步骤2发生反应的化学方程式_________；步骤3中观察到的现象是_________。
(4)白铜是铜镍（Ni）合金，同学设计了如下实验流程分别进行回收。查阅资料得知，镍的化学性质与铁的相似，都能和酸反应生成＋2价镍盐。
①操作1是______，为了加快反应速率进行的操作2是______。
②写出加入Zn后发生的一个化学反应方程式_________。
(5)[拓展]已知金属锰和铁具有相似的化学性质，能溶于酸，生成含＋2价金属离子的化合物，且金属活动性Mn>Fe>Cu。现将由5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体12g，同时产生氢气的质量为______g。
13．（12分）灰豆腐果是贵州传统风味特色美食，制作过程中，需要将切好的豆腐块埋入由桐壳、秸秆燃烧后得到的草木灰(主要成分是碳酸钾)中进行沤制，再经炒制而成。某化学兴趣小组对灰豆腐果的制作工艺产生了浓厚兴趣，并围绕草木灰展开了如下实验探究。
【探究一】草木灰浸出液的酸碱性
(1)兴趣小组同学取少量草木灰于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，静置后用_______(填仪器名称)吸取上层清液，点在试纸上待变色稳定后与标准比色卡对照读出，说明草木灰浸出液显____性。
【探究二】草木灰中碳酸钾的质量分数的测定
为了进一步测定草木灰中碳酸钾的质量分数，同学们利用下图所示装置进行实验。
(2)装置A中发生的反应方程式为________，装置B中试剂X的名称是_______，装置C中发生的反应方程式为_______。
(3)要测出草木灰中碳酸钾的质量分数，需要收集的证据是______，则该草木灰中碳酸钾的质量分数是______(列出表达式即可)。
(4)若实验测得的结果略低于实际的质量分数，可能的原因是______。
【探究三】灰豆腐果工艺品质评价
(5)炒制温度、料灰质量比、沤制时间对灰豆腐果品质的影响不同。对不同条件下灰豆腐果品质进行评价如下图所示，请找出制灰豆腐果的最佳工艺条件________。
(6)草木灰腌制时间过长，豆腐会发苦，在生活中可以用______(填物质名称)浸泡，减轻苦涩。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑