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绝密★启用前
2026年化学中考模拟临考满分卷（海南专用）
九年级化学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 B-11 Si-28
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
单项选择题：本题共14小题。每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“绿美海南，人人有责。”下列不符合这一理念的是（ ）
A．经常使用一次性餐具 B．节约使用纸张
C．积极植树种花 D．宣传爱绿护绿
2．化学与人体的健康息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．均衡膳食，保证合理营养摄入 B．远离毒品，拒绝吸烟和酗酒
C．适量补锌，促进身体发育 D．每天吃药，提前预防疾病
3．我国化学事业发展中涌现出许多杰出科学家，其中发明联合制碱法，打破国外技术垄断的科学家是（ ）
A．侯德榜 B．张青莲
C．屠呦呦 D．徐寿
4．2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是（ ）
A．纯棉装饰布 B．塑料制外壳
C．钛合金关节 D．碳纤维支架
5．化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是（ ）
A．用氢氧化钠治疗胃酸过多症 B．食品充氮防腐
C．食盐可以用来选种 D．明矾用于净水
6．在现代陶瓷烧制车间中，下列做法不符合安全要求的是（ ）
A．在窑炉附近配备灭火器材 B．定期检查燃气管道是否泄漏
C．未张贴“严禁烟火”的安全标识 D．操作人员穿戴防火工作服
7．柴米油盐中品人生百味，下列说法正确的是（ ）
A．柴、煤和天然气等燃料都属于可再生资源
B．“稻米飘香”体现了分子是在不断运动的
C．大量摄入油脂有益于人体健康
D．食盐的主要成分NaCl由分子构成
8．开展化学实验探究需要具备严谨求实的科学态度。小红在学校化学实验室进行了稀释浓硫酸和硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
9．用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl
C．P点表示恰好完全中和 D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色
10．中国科学家研究了在常温常压下基于LDH（催化剂）合成氨的技术，如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后催化剂LDH的化学性质改变
B．反应前后原子数目发生改变
C．参加反应的氮分子与生成的氨分子的数目比为1:2
D．该反应不属于置换反应
11．实现物质转化是化学应用价值之一。下列有关说法不正确的是（ ）
A．硫在一定条件下能转化成二氧化硫
B．工业炼铁是把铁的化合物转化为铁单质
C．植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气
D．可以通过置换反应获得
12．劳动创造美好生活。下列种植丝瓜的劳动实践，没有运用相应化学知识的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 配土：用草木灰改良酸性土壤 草木灰能与酸性物质反应
B 搭棚：用不锈钢搭建丝瓜棚 合金耐腐蚀
C 施肥：施用化肥硝酸铵 硝酸铵溶于水吸热
D 杀菌：给丝瓜苗喷洒波尔多液 波尔多液能起到杀菌作用
13．用思维导图对常温条件下能与物质R发生反应的物质进行归纳整理，如图，则物质R可能是（ ）
A．铁 B．稀硫酸
C．碳酸钙 D．氢氧化钠
14．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．探究Cu和Ag的金属活动性 B．探究分子在不断运动
C．探究生石灰遇水放热 D．探究质量守恒定律
第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）
二、填空题
15．（8分）现有①氢氧化钙 ②硫酸钾 ③不锈钢 ④聚乙烯四种物质，请用合适物质的序号填空：
(1)可用作食品包装袋的是__________。
(2)可用于制造医疗器械的是__________。
(3)可用作钾肥的是__________。
(4)可用于中和酸性土壤的是__________。
16．（6分）高纯硅是制造芯片、航天太阳能电池板的核心材料。我国文昌航天城使用的部分硅基材料，可由石英砂(主要成分为)经如下工艺制备，请回答下列问题：
(1)航天太阳能电池板使用高纯硅，可将___________能转化为电能。
(2)写出反应①生产粗硅(Si)的化学方程式：___________。
(3)若要制得28t高纯硅，理论上至少需要含质量分数为80%的石英砂___________(假设各步转化中硅元素无损失)。
17．（8分）2026马年春晚节目种类众多，精彩纷呈。
(1)春晚开场《马上有奇迹》的“奔马”数控矩阵装置中用到了金、银等金属材料。金能长期保持金属光泽，是因为其常温下化学性质____。
(2)武术《武BOT》中，人形机器人的合金机身兼具硬度与韧性。生铁和钢是两种常见的铁合金，二者的性能差异主要源于____不同。
(3)哈尔滨分会场《冰雪暖世界》呈现冰雪实景秀。水结成冰的过程中，分子的种类____（填“有”或“没有”）发生改变。
(4)春晚舞台的LED大屏采用氮化镓（）半导体材料，氮化镓中镓元素显价，则氮元素的化合价为____。
18．（8分）溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答。
(1)交点P的意义是__________。
(2)℃时，36g甲加入50g水中，溶液质量为__________。
(3)在溶液质量不变的情况下，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是__________。
(4)下列有关说法正确的是__________。
A．若甲中混有少量乙，可用降温结晶提纯甲
B．将等质量甲、乙溶液从℃降温至℃，析出的固体：甲乙
C．将甲、乙、丙三种物质饱和溶液从℃降低到℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是乙甲丙
三、简答题
19．（6分）某实验小组使用下图所示装置，通过加热锥形瓶内铜粉来验证质量守恒定律。
(1)装置中小气球的作用是什么？
(2)可否在敞口容器中进行该实验，分析原因。
(3)在坐标图中画出实验前后瓶内物质总质量的变化趋势。
20．（4分）海南依托丰富的海洋与太阳能资源，某科研小组研发了如图所示的海水淡化装置。请结合图示回答：
(1)该装置中铝膜有很好的抗腐蚀性能，原因是什么？
(2)利用该装置淡化海水后，剩余海水中溶质(如)的质量分数会如何变化？请说明理由。
四、综合题
21．（14分）二氧化碳的捕集对保护环境有着重要意义。某化学兴趣小组以二氧化碳为核心，探究二氧化碳的捕集。请结合所学知识回答下列问题：
实验一：二氧化碳的制备与收集
小组同学选用常见药品制备二氧化碳，实验装置如图1所示：

(1)实验室可用装置B制取二氧化碳，装置B中仪器m的名称是___________；图1中装置只能选用装置C收集二氧化碳的理由是___________。
(2)图1中装置A或B还可以制取，写出一个制备反应的化学方程式：___________。
实验二：用水吸收二氧化碳
(3)二氧化碳的溶解度随温度、压强的变化如图2所示，图中___________(填“大于”或“小于”)；若要增大水中二氧化碳的溶解度，可采用的一种方法是___________。向二氧化碳溶于水后的溶液中加入适量紫色石蕊试液，观察到溶液变为___________色，说明二氧化碳与水发生反应生成了碳酸。
实验三：用碱液吸收二氧化碳
(4)如图3所示，向氢氧化钠溶液中匀速地通入二氧化碳气体，同时用pH计测定溶液的pH变化，结果如图4所示。取少量M处溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，溶液变红，加入过量氯化钙溶液，若观察到___________的实验现象，说明M处溶液中所含的溶质为碳酸钠和氢氧化钠。
五、计算题
22．（6分）氢气是清洁能源。硼氢化钠（）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。某工厂生产燃料电池需要氢气，理论上需要的质量是多少？
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2026年化学中考模拟临考满分卷（海南专用）
九年级化学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 B-11 Si-28
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
单项选择题：本题共14小题。每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“绿美海南，人人有责。”下列不符合这一理念的是（ ）
A．经常使用一次性餐具 B．节约使用纸张
C．积极植树种花 D．宣传爱绿护绿
【答案】A
【详解】A、经常使用一次性餐具会消耗大量资源，同时产生大量废弃物，加剧环境污染，不符合“绿美海南”的环保理念；
B、节约使用纸张，可减少森林砍伐，降低资源消耗，符合该理念；
C、积极植树种花，可改善生态环境，符合该理念。
D、宣传爱绿护绿，可提升公众环保意识，助力生态保护，符合该理念。
2．化学与人体的健康息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．均衡膳食，保证合理营养摄入 B．远离毒品，拒绝吸烟和酗酒
C．适量补锌，促进身体发育 D．每天吃药，提前预防疾病
【答案】D
【详解】A、均衡膳食能保证合理营养摄入，有利于身体健康，故说法正确；
B、远离毒品，拒绝吸烟和酗酒，有利于身体健康，故说法正确；
C、锌是人体必需微量元素，适量补充促进发育，故说法正确；
D、药物有副作用，应在医生指导下服用，不能每天吃药预防疾病，故说法错误。
故选 D。
3．我国化学事业发展中涌现出许多杰出科学家，其中发明联合制碱法，打破国外技术垄断的科学家是（ ）
A．侯德榜 B．张青莲
C．屠呦呦 D．徐寿
【答案】A
【详解】A、侯德榜发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了国外的制碱技术垄断，符合题意。
B、张青莲的主要贡献是主持测定了部分元素相对原子质量的新值，不符合题意。
C、 屠呦呦的主要贡献是发现可治疗疟疾的青蒿素，不符合题意。
D、 徐寿是中国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译化学著作、确定多数元素的中文译名等，不符合题意。
4．2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是（ ）
A．纯棉装饰布 B．塑料制外壳
C．钛合金关节 D．碳纤维支架
【答案】B
【详解】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。纯棉属于天然材料，钛合金属于金属材料，碳纤维属于复合材料，塑料属于合成材料。
故选 B。
5．化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是（ ）
A．用氢氧化钠治疗胃酸过多症 B．食品充氮防腐
C．食盐可以用来选种 D．明矾用于净水
【答案】A
【详解】A. 氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多症，错误；
B. 氮气常温下化学性质稳定、无毒，可填充在食品包装袋内起到防腐作用，正确；
C. 一定溶质质量分数的食盐溶液密度适中，饱满种子密度大于盐水密度会下沉，瘪粒种子密度小于盐水密度会上浮，因此食盐可用来选种，正确；
D. 明矾溶于水后形成的胶状物可吸附水中悬浮的不溶性杂质，使其沉降，可用于净水，正确。
6．在现代陶瓷烧制车间中，下列做法不符合安全要求的是（ ）
A．在窑炉附近配备灭火器材 B．定期检查燃气管道是否泄漏
C．未张贴“严禁烟火”的安全标识 D．操作人员穿戴防火工作服
【答案】C
【详解】A、窑炉附近温度高，存在火灾隐患，配备灭火器材可及时处置火情，符合安全要求。
B、燃气泄漏易引发爆炸事故，定期检查管道是否泄漏可排除安全隐患，符合安全要求。
C、陶瓷烧制车间使用燃气，属于易燃易爆场所，必须张贴“严禁烟火”标识作安全警示，未张贴不符合安全要求。
D、车间存在高温、明火风险，操作人员穿戴防火工作服可避免被灼伤，符合安全要求。
7．柴米油盐中品人生百味，下列说法正确的是（ ）
A．柴、煤和天然气等燃料都属于可再生资源
B．“稻米飘香”体现了分子是在不断运动的
C．大量摄入油脂有益于人体健康
D．食盐的主要成分NaCl由分子构成
【答案】B
【详解】A、柴属于可再生资源，而煤和天然气等燃料都不能短时间内从自然界中得到补充，属于不可再生资源，故选项说法不正确；
B、“稻米飘香”，是因为米中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到稻米的香味，故选项说法正确；
C、油脂是人体必需的营养素，提供能量和必需脂肪酸，但应适量摄入。过量摄入会导致肥胖、心血管疾病等健康问题，故选项说法不正确；
D、氯化钠是含金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项说法不正确。
故选B。
8．开展化学实验探究需要具备严谨求实的科学态度。小红在学校化学实验室进行了稀释浓硫酸和硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
【答案】D
【详解】A、稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图示将水倒入浓硫酸中，易引发酸液飞溅，错误；
B、测定溶液pH时，不能将pH试纸浸入待测液，会污染试剂，错误；
C、倾倒液体时，瓶塞要倒放、标签要朝向手心、瓶口要紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨试管口，错误；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，正确。
9．用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl
C．P点表示恰好完全中和 D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色
【答案】C
【详解】稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，由pH变化图像可知初始溶液pH<7，说明是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，中和反应放热，pH=7时酸碱恰好完全中和。
A、反应过程中温度升高，说明中和反应放出热量，正确。
B、M点温度仍在上升，说明反应未完全进行，盐酸过量，溶质为反应生成的NaCl和剩余的HCl，正确。
C、N点pH=7，是酸碱恰好完全中和的点；P点pH>7，氢氧化钠已经过量，不是恰好中和，错误。
D、P点溶液pH>7，呈碱性，滴入酚酞溶液会变红色，正确。
10．中国科学家研究了在常温常压下基于LDH（催化剂）合成氨的技术，如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后催化剂LDH的化学性质改变
B．反应前后原子数目发生改变
C．参加反应的氮分子与生成的氨分子的数目比为1:2
D．该反应不属于置换反应
【答案】C
【详解】A.催化剂在化学反应前后化学性质保持不变，因此LDH的化学性质不会改变，A错误；
B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，B错误；
C.配平反应的化学方程式为，参加反应的氮分子和生成的氨分子的数目比为2:4=1:2，C正确；
D.置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应符合置换反应特征，属于置换反应，D错误。
11．实现物质转化是化学应用价值之一。下列有关说法不正确的是（ ）
A．硫在一定条件下能转化成二氧化硫
B．工业炼铁是把铁的化合物转化为铁单质
C．植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气
D．可以通过置换反应获得
【答案】D
【详解】A、硫能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，不符合题意；
B、工业炼铁的原理是用还原剂将铁的化合物还原为铁单质，说法正确，不符合题意；
C、植物光合作用的反应物为二氧化碳和水，生成物为有机物和氧气，可实现二氧化碳到氧气的转化，说法正确，不符合题意；
D、铁能与硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成硫酸铁，符合题意。
故选D。
12．劳动创造美好生活。下列种植丝瓜的劳动实践，没有运用相应化学知识的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 配土：用草木灰改良酸性土壤 草木灰能与酸性物质反应
B 搭棚：用不锈钢搭建丝瓜棚 合金耐腐蚀
C 施肥：施用化肥硝酸铵 硝酸铵溶于水吸热
D 杀菌：给丝瓜苗喷洒波尔多液 波尔多液能起到杀菌作用
【答案】C
【详解】A. 草木灰呈碱性，能与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，劳动实践与化学知识对应正确，不符合题意。
B. 不锈钢属于合金，具有耐腐蚀的优良性能，可用于搭建丝瓜棚，劳动实践与化学知识对应正确，不符合题意。
C. 施用硝酸铵的原因是其含有氮元素，属于氮肥，可为丝瓜生长提供氮元素，与硝酸铵溶于水吸热的性质无关，二者不对应，符合题意。
D. 波尔多液能使病菌蛋白质变性，具有杀菌作用，可用于丝瓜苗杀菌，劳动实践与化学知识对应正确，不符合题意。
13．用思维导图对常温条件下能与物质R发生反应的物质进行归纳整理，如图，则物质R可能是（ ）
A．铁 B．稀硫酸
C．碳酸钙 D．氢氧化钠
【答案】D
【详解】A、铁常温下不能与二氧化碳、酚酞反应，不符合要求；
B、稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变色，也不能与二氧化碳、盐酸反应，不符合要求；
C、碳酸钙难溶于水，不能使酚酞变色，常温下也不能与二氧化碳、硫酸铜溶液反应，不符合要求；
D、氢氧化钠属于碱，常温下可与酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠和水；可与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；其溶液呈碱性，能使酚酞变红；可与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，四种物质均能反应，符合要求。
14．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．探究Cu和Ag的金属活动性 B．探究分子在不断运动
C．探究生石灰遇水放热 D．探究质量守恒定律
【答案】A
【详解】A.在金属活动性顺序中，铜和银都排在氢的后面，两者都不与盐酸反应，没有明显现象，无法判断铜和银的金属活动性顺序，不能达到实验目的；
B.Y形管一侧放无色酚酞溶液，另一侧放浓氨水，能观察到无色酚酞溶液变红，说明浓氨水的分子不断运动，进入酚酞溶液使其变红，能达到实验目的；
C.生石灰放入水中，连接U形管，观察红墨水变化，生石灰遇水放热，瓶内空气受热膨胀，气流向外运动，U形管中液面左低右高，可以证明生石灰遇水放热，能达到实验目的；
D.在密闭装置中使白磷燃烧，发生的是化学变化，与外界无物质交换，反应前后密闭容器内物质的总质量不变，天平保持平衡，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的；
故选A。
第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）
二、填空题
15．（8分）现有①氢氧化钙 ②硫酸钾 ③不锈钢 ④聚乙烯四种物质，请用合适物质的序号填空：
(1)可用作食品包装袋的是__________。
(2)可用于制造医疗器械的是__________。
(3)可用作钾肥的是__________。
(4)可用于中和酸性土壤的是__________。
【答案】(1)④
(2)③
(3)②
(4)①
【详解】（1）聚乙烯是无毒的通用塑料，可直接用于制作食品包装袋。
（2）不锈钢抗腐蚀性能优异，可用于制造医疗器械。
（3）硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥。
（4）氢氧化钙呈碱性，成本低，能中和土壤中的酸性物质，可用于改良酸性土壤。
16．（6分）高纯硅是制造芯片、航天太阳能电池板的核心材料。我国文昌航天城使用的部分硅基材料，可由石英砂(主要成分为)经如下工艺制备，请回答下列问题：
(1)航天太阳能电池板使用高纯硅，可将___________能转化为电能。
(2)写出反应①生产粗硅(Si)的化学方程式：___________。
(3)若要制得28t高纯硅，理论上至少需要含质量分数为80%的石英砂___________(假设各步转化中硅元素无损失)。
【答案】(1)太阳/光
(2)
(3)75
【详解】（1）太阳能电池板的核心功能就是将太阳能（光能）转化为电能。
（2）由流程图可知反应①的反应物是和焦炭（），反应条件为高温，产物是粗硅（）和，则化学方程式为。
（3）由于各步硅元素无损失，中的硅全部转化为单质硅：纯中硅元素的质量分数为，要得到28t硅需要纯的质量为；对应质量分数80%的石英砂质量为。
17．（8分）2026马年春晚节目种类众多，精彩纷呈。
(1)春晚开场《马上有奇迹》的“奔马”数控矩阵装置中用到了金、银等金属材料。金能长期保持金属光泽，是因为其常温下化学性质____。
(2)武术《武BOT》中，人形机器人的合金机身兼具硬度与韧性。生铁和钢是两种常见的铁合金，二者的性能差异主要源于____不同。
(3)哈尔滨分会场《冰雪暖世界》呈现冰雪实景秀。水结成冰的过程中，分子的种类____（填“有”或“没有”）发生改变。
(4)春晚舞台的LED大屏采用氮化镓（）半导体材料，氮化镓中镓元素显价，则氮元素的化合价为____。
【答案】(1)稳定或不活泼
(2)含碳量
(3)没有
(4)-3
【详解】（1）金能长期保持金属光泽，是因为其常温下化学性质稳定或不活泼；
（2）生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者的性能差异主要源于含碳量不同；
（3）水结冰是物理变化，没有新物质生成，仅水分子间间隔改变，分子种类不发生变化；
（4）氮化镓中镓元素显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设氮元素化合价为x，可得(+3)+x=0，解得：x=-3，则氮元素的化合价为-3。
18．（8分）溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答。
(1)交点P的意义是__________。
(2)℃时，36g甲加入50g水中，溶液质量为__________。
(3)在溶液质量不变的情况下，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是__________。
(4)下列有关说法正确的是__________。
A．若甲中混有少量乙，可用降温结晶提纯甲
B．将等质量甲、乙溶液从℃降温至℃，析出的固体：甲乙
C．将甲、乙、丙三种物质饱和溶液从℃降低到℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是乙甲丙
【答案】(1)在℃时，甲、丙物质的溶解度相等
(2)68g
(3)降低温度
(4)A
【详解】（1）溶解度曲线的交点表示在该温度下，几种物质的溶解度相等。根据溶解度曲线，交点P的含义是℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）由溶解度曲线可知，℃时，甲物质的溶解度为36g，则℃时，50g水中最多可溶解甲物质18g，将36g甲物质加入到水中，充分溶解后，所得溶液的质量为：18g+50g=68g。
（3）由溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度的降低而增大，在溶液质量不变的情况下，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是降低温度。
（4）A.对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，由于甲的溶解度受温度影响较大，所以若甲中混有少量乙，可用降温结晶法提纯甲，该选项说法正确；
B.甲、乙溶液状态不确定，将等质量甲、乙溶液从℃降温至℃，析出的固体质量无法确定，该选项说法错误；
C.将℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至℃时，甲、乙的溶解度减小，变为℃时的饱和溶液，根据饱和溶液溶质质量分数=，溶解度越大，饱和溶液中溶质质量分数越大，丙物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，大于℃时丙的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，该选项说法错误。
三、简答题
19．（6分）某实验小组使用下图所示装置，通过加热锥形瓶内铜粉来验证质量守恒定律。
(1)装置中小气球的作用是什么？
(2)可否在敞口容器中进行该实验，分析原因。
(3)在坐标图中画出实验前后瓶内物质总质量的变化趋势。
【答案】(1)形成密封装置，平衡内外气压，防止胶塞冲出
(2)不能。在敞口容器中，铜会与空气中的氧气发生反应，而参与反应的氧气来自容器外部，没有被计入反应前的总质量，因此不能用于验证质量守恒定律
(3)
【详解】（1）铜粉能与空气中的氧气发生反应，放出大量的热，使得锥形瓶内压强变大，所以该实验装置中，小气球的作用是形成密封装置，平衡内外气压，防止胶塞冲出。
（2）若在敞口容器中进行该实验，铜会与空气中的氧气发生反应，而参与反应的氧气来自容器外部，没有被计入反应前的总质量，因此不能用于验证质量守恒定律。
（3）铜粉在密闭容器中与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，实验前后瓶内物质总质量始终不变，如图所示。
20．（4分）海南依托丰富的海洋与太阳能资源，某科研小组研发了如图所示的海水淡化装置。请结合图示回答：
(1)该装置中铝膜有很好的抗腐蚀性能，原因是什么？
(2)利用该装置淡化海水后，剩余海水中溶质(如)的质量分数会如何变化？请说明理由。
【答案】(1)铝在空气中易与氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝进一步被氧化
(2)剩余海水中溶质（如NaCl）的质量分数会增大。理由：该装置淡化海水的过程中，水分不断蒸发（变为水蒸气被收集为淡水），而溶质（如NaCl）的质量不变，根据溶质质量分数公式：，溶液质量减小，溶质质量不变，因此溶质质量分数增大
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
四、综合题
21．（14分）二氧化碳的捕集对保护环境有着重要意义。某化学兴趣小组以二氧化碳为核心，探究二氧化碳的捕集。请结合所学知识回答下列问题：
实验一：二氧化碳的制备与收集
小组同学选用常见药品制备二氧化碳，实验装置如图1所示：

(1)实验室可用装置B制取二氧化碳，装置B中仪器m的名称是___________；图1中装置只能选用装置C收集二氧化碳的理由是___________。
(2)图1中装置A或B还可以制取，写出一个制备反应的化学方程式：___________。
实验二：用水吸收二氧化碳
(3)二氧化碳的溶解度随温度、压强的变化如图2所示，图中___________(填“大于”或“小于”)；若要增大水中二氧化碳的溶解度，可采用的一种方法是___________。向二氧化碳溶于水后的溶液中加入适量紫色石蕊试液，观察到溶液变为___________色，说明二氧化碳与水发生反应生成了碳酸。
实验三：用碱液吸收二氧化碳
(4)如图3所示，向氢氧化钠溶液中匀速地通入二氧化碳气体，同时用pH计测定溶液的pH变化，结果如图4所示。取少量M处溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，溶液变红，加入过量氯化钙溶液，若观察到___________的实验现象，说明M处溶液中所含的溶质为碳酸钠和氢氧化钠。
【答案】(1) 锥形瓶 二氧化碳能溶于水且会与水反应，密度比空气大
(2)或
(3) 小于 增大压强或降低温度 红
(4)有白色沉淀产生，依然呈现红色
【详解】（1）略，二氧化碳能溶于水且会与水反应，密度比空气大，因此只能用C即向上排空气法收集。
（2）装置A为固固加热型，制取氧气的化学方程式为，装置B为固液常温型，制取氧气的化学方程式为。
（3）由图2可知，在相同压强下， t1时二氧化碳的溶解度大于t2时的溶解度。因为气体的溶解度随温度的升高而减小，所以t1小于 t2 ，温度越低气体的溶解度越大，压强越高，气体的溶解度越大，因此要增大水中二氧化碳的溶解度，可采用的一种方法是增大压强或降低温度。二氧化碳与水发生反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红。
（4）M处溶液中所含的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，因此加入氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于溶液存在氢氧化钠，因此溶液除了有白色沉淀产生，依然呈现红色。
五、计算题
22．（6分）氢气是清洁能源。硼氢化钠（）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。某工厂生产燃料电池需要氢气，理论上需要的质量是多少？
【答案】
解：设理论上需要的质量为x
答：理论上需要的质量为。
【详解】见答案。
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