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2026年化学中考模拟临考满分卷（江苏·苏州）
九年级化学
（本卷共26小题，满分100分，考试用时100分钟）
选择题（共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ca-40
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．下列现象主要由化学变化引起的是（ ）
A．酒精挥发 B．火药爆炸
C．电灯发光 D．石蜡熔化
2．我国“十四五”规划明确提出要促进清洁能源高质量发展。下列能源属于清洁能源的是（ ）
A．煤 B．石油
C．风能 D．天然气
3．做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（ ）
A．氢氧化钠 B．氧化钙
C．碳酸氢钠 D．氯化钠
4．探索浩瀚宇宙，建设航天强国，神舟系列飞船的建造使用了多种先进材料，其 中属于合成材料的是（ ）
A．高纯玻璃 B．铝锂合金
C．特种橡胶 D．特种陶瓷
5．化学与人体的健康息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．均衡膳食，保证合理营养摄入 B．远离毒品，拒绝吸烟和酗酒
C．适量补锌，促进身体发育 D．每天吃药，提前预防疾病
6．稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有（ ）
A．氢元素 B．氢离子
C．氢原子 D．氢分子
7．我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是（ ）
A．属于新型化合物 B．每个分子由6个碳原子构成
C．相对分子质量为72 D．与O2反应生成碳的氧化物
8．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钙可用作补钙剂 B．纯碱可治疗胃酸过多
C．熟石灰可改良酸性土壤 D．氯化钠用于农业选种
9．下列关于空气的说法错误的是（ ）
A．空气中氮气的质量分数为78% B．稀有气体可用于制造电光源
C．氧气能供给生物的呼吸 D．氮气用作焊接金属的保护气
10．梳理物质的性质及其用途是学习化学最有效的方法。下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
①煤用作燃料； ②铁粉用作“双吸剂” ； ③干冰用于人工降雨 ； ④铜丝能用作导线；
⑤熟石灰用于改良酸性土壤 ；⑥活性炭用于吸附
A．①②⑤ B．①⑤⑥
C．①④⑥ D．①③⑤
11．跨学科实践活动激发了学生的创新思维，培养了学生的实践能力和合作能力。下列跨学科实践活动所涉及的化学知识正确的是（ ）
A．微型空气质量“检测站”测空气污染物含量——二氧化碳是空气污染物
B．水质检测和用小卵石与活性炭自制简易净水器——净化后得到直饮纯水
C．调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、易调控、热值高
D．橡皮泥制作甲烷(CH4)分子结构模型——甲烷由碳原子和氢原子构成
阅读下列材料，完成下面小题：
松花蛋日常也叫皮蛋，是传统风味食品，化学实验小组收集资料，开展对皮蛋制作工艺的研究：主要原料有皮蛋粉(生石灰、纯碱)、鸭蛋、水、食盐、辅料(草木灰)；主要流程包括“选料”、“调浆”、“裹泥”、“封存”等。请回答下列小题。
12．下列原料与水混合后形成的溶液中，不能让紫色石蕊溶液变蓝色的是（ ）
A．生石灰 B．食盐
C．纯碱 D．草木灰
13．对皮蛋制作工艺的主要原料描述错误的是（ ）
A．鸭蛋主要含有的营养素是蛋白质
B．NaCl常用作食物调味品
C．草木灰的主要成分K2CO3属于酸类物质
D．生石灰的化学式为CaO
14．下列说法正确的是（ ）
A．调浆过程只发生物理变化 B．食醋与纯碱发生的是中和反应
C．可以用手直接接触料泥 D．皮蛋粉与水混合时会放出热量
15．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的，故凡是均一、稳定的物质一定是溶液
B．酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，故可使紫色石蕊溶液变红一定是酸溶液
C．同种元素粒子的质子数一定相同，故质子数相同的原子一定属于同种元素
D．活泼金属和酸反应生成气体，故和酸反应生成气体的一定是活泼金属
16．下列基于实验事实的分析，正确的是（ ）
A．配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大，可能是量取水时仰视读数
B．过滤时发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡
C．往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是催化剂
D．用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏大
17．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A．FeFe3O4 B．AgNO3溶液Ag
C．CaCO3CO2 D．CuSO4溶液Cu(OH)2
18．下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是（ ）
选项 实践项目 物质性质
A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发
B 用治疗胃酸过多 能与酸反应
C 用CO工业炼铁 CO有还原性
D 用浓硫酸做干燥剂 浓硫酸具有吸水性
19．如图是某同学设计的实验，由实验得出的结论合理的是（ ）
A．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
B．水由氢、氧元素组成
C．二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应
D．只需与水接触铁钉就会生锈
20．化学兴趣小组用压强传感器研究水和等体积的NaOH溶液分别吸收CO2的效果。分别将注射器中的液体全部推入锥形瓶中，实验装置及测定结果如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由曲线①②可知，0-t时装置气压增大的原因是两个变化均放热
B．由曲线①可知，实验1中CO2能与H2O发生化学反应
C．由曲线②可知，实验2中CO2已完全反应
D．分别往反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，振荡，发现实验1液体变红，实验2液体变蓝
非选择题（共60分）
21．(8分)中国传统五色——“黄、青、白、赤、黑”，带火“色彩新潮流”。小智同学以“青”为线构建铜及其化合物的知识图，请根据图1回答。
(1)“绿青”[主要成分为，也可表示为]，_________。
(2)为实现“玄青”到“丹青”的转变，可以选用的还原剂是________。（填一种即可）
(3)“玄青”可以转变为“曾青”，写出其转变的化学方程式__________。
(4)湿法炼铜产生酸性废水，含有，可用纳米零价铁除去，去除机理如图2所示。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图3所示。
①从微观角度分析，纳米零价铁去除过程中参加反应的微粒是_________，生成微粒是_________。
②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是____________。
③时，铁表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为_________。
22．(8分)轻质碳酸钙常用作食品、药品添加剂。某小组在实验室研究制备轻质碳酸钙。
I.制备硝酸钙
以蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和难溶性杂质)为原料制备硝酸钙的流程如图1所示：
已知：硝酸易挥发，受热易分解。
(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。CaCO3焙烧发生反应的化学方程式为______。
(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的硝酸得到硝酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入硝酸的原因是______。
(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2，将溶液中的Mg2+转化为______除去(填物质化学式)。
(4)写出“中和”步骤主要反应的方程式______。
Ⅱ.制轻质碳酸钙用如图2所示装置制备轻质碳酸钙。
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量硝酸钙固体，加适量水配制成浓溶液。
步骤2：通入足量的NH3和CO2，过滤、洗涤、烘干得轻质碳酸钙。
反应原理：Ca(NO3)2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4NO3
(5)下列措施能提高硝酸钙转化率的是______(填字母)。
A．先通入NH3，后通入CO2
B．增加NH3和CO2的通入速率
C．不断搅拌反应混合物
(6)实验发现当水浴温度过高时，硝酸钙的转化率下降，可能的原因是______。
(7)副产物NH4NO3可用作______。
23．(10分)氧气在生活中需求量大，利用不同方法制氧气成为重要的研究内容。
(1)用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，配制6%的稀溶液
①计算：市售溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的溶液，需要30%的溶液质量为_____g。
(2)制取氧气(可能用到的部分装置上图)
①实验室用制取氧气的化学方程式为_____，可从图中选择的发生装置为_____(填字母)。
②若用E装置干燥氧气，则E中盛放的试剂为_____
③若用F装置排空气收集氧气，则气体应从导管_____(填“a”或“b”)端通入
(3)制备供氧剂用于水产养殖
查阅资料后动手实践：往溶液中通入足量后加入溶液，保持充分反应，过滤、水洗并烘干后得到。
原理分析：补充完整制备的化学方程式
_____。
(4)①供氧剂使用：增氧剂的主要成分为过氧化钙，水产养殖中，与水缓慢反应释放出为鱼类供氧，反应的另一产物为，该反应的化学方程式为_____。
②为测定所用过氧化钙的质量分数，称取2.0g样品加入足量的水中，生成224mL氧气(其密度为1.43g/L)，试计算所用样品中过氧化钙的质量分数_____(写出计算过程，精确到0.1%)。
24．(10分)阅读下列短文，回答相关问题。
阅读下面材料。
锂离子电池（LIBs）凭借高能量密度、长寿命、绿色环保等优势，在新能源汽车、3C电子、电化学储能等领域应用广泛。这类电池的正极材料中常含有钴、锂等有价金属，若大量废旧锂电池不妥善回收，会带来严重的环境与资源浪费问题。
当前废旧锂电池回收主要有火法、湿法和直接回收三类，其中湿法回收是研究与应用的重点。废旧电池经放电、拆解后得到正极材料，与酸溶液和过氧化氢在加热条件下反应，使金属离子进入浸出液；再经过滤除杂、沉淀等方法实现金属分离与再生利用，其酸浸湿法冶金工艺流程如图1所示。
研究人员对比了不同酸—过氧化氢体系在不同温度下的钴浸出率，结果如图2所示。湿法回收在高效回收金属的同时，需防控酸液泄漏、酸性气体排放等问题。
依据文章内容回答下列问题：
(1)锂离子电池的优点___________（答一点）。
(2)图1酸浸湿法冶金中，废旧锂电池回收拆解前先进行___________，“粉碎”的目的是___________。
(3)结合图1的沉淀法工艺，含有氢氧化钴的沉淀是流程中的关键中间产物，其受热生成氧化钴和水，写出该反应的化学方程式___________，该反应属于___________（填“分解”或“复分解”）反应。
(4)结合图2曲线，钴浸出率达到最佳时的条件是___________。在后，钴浸出率明显下降，由此推测H2O2具有的一条化学性质___________。
(5)除了回收并利用废旧金属，保护金属资源的途径还有___________。
(6)湿法回收工艺在高效回收金属时，还需注意的问题有___________（答一点）。
25．（12分）草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。
【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。
(1)属于______(填物质类别)，是草木灰的主要成分，可用作______肥。
(2)取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数_______。
(3)“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：______。
【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。
(4)用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有______(填序号)。
A．温度过高，硫酸易挥发 B．温度过高，布料的强度和韧性会受损
C．温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D．温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分
【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？
(5)向两份等体积、等浓度的溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是______。
【生活应用】传统美食松花蛋制作工艺也用到了草木灰，其腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等
(6)同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含的难溶物。
①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a．；b．______；c．两者都有。
②定性研究：
实验操作 实验现象 结论
取结晶，向其中滴加过量的稀盐酸 固体溶解，______ 假设成立
③定量测定：
将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若______，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58 g，则晶体中的质量分数为______。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(7)为探究松花状结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的含量，结果如图所示，形成结晶的来自于______。

26．(12分)金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。
Ⅰ．铁的存在与冶炼
(1)在自然环境中能发生变化，反应之一为：，R的化学式为__________。
(2)菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式：_________。
Ⅱ．铁的腐蚀与防护
铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈、红锈、棕锈和黑锈等不同的锈。
(3)结合图1和图2信息，铁形成黄锈的环境条件是____________。铁形成黄锈时，铁元素的化合价______________（填“升高”或“降低”）
(4)“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是____________。
Ⅲ．铁的再生与利用
由废铁（主要成分是Fe、）回收利用制铁红的过程如下：
(5)“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的阳离子有：_________。发生的复分解反应是：___________________。（写出具体的化学方程式）
“沉铁①”时将转化为，可使用的试剂是_______。
“还原”时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将转变为；__________。
(6)下列叙述正确的有_________（填序号）。
A．铁在自然界中主要以化合物形式存在
B．铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水
C．铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性
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2026年化学中考模拟临考满分卷（江苏·苏州）
九年级化学
（本卷共26小题，满分100分，考试用时100分钟）
选择题（共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ca-40
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．下列现象主要由化学变化引起的是（ ）
A．酒精挥发 B．火药爆炸
C．电灯发光 D．石蜡熔化
【答案】B
【详解】A、酒精挥发只是酒精由液态变为气态，仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、火药爆炸过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
C、电灯发光是电能转化为光能和热能，无新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、石蜡熔化只是石蜡由固态变为液态，仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选：B。
2．我国“十四五”规划明确提出要促进清洁能源高质量发展。下列能源属于清洁能源的是（ ）
A．煤 B．石油
C．风能 D．天然气
【答案】C
【详解】煤、石油、天然气都属于化石燃料，燃烧时会产生温室气体和污染物，不属于清洁能源；风能是可再生能源，使用过程中基本无污染物排放，属于清洁能源，C正确。
3．做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（ ）
A．氢氧化钠 B．氧化钙
C．碳酸氢钠 D．氯化钠
【答案】C
【详解】面团发酵过度产生酸，需加入弱碱性物质中和。碳酸氢钠（小苏打）呈弱碱性，安全且常用于食品中中和酸味；氢氧化钠和氧化钙为强碱，腐蚀性强，不安全；氯化钠中性，无法中和酸。故选C。
4．探索浩瀚宇宙，建设航天强国，神舟系列飞船的建造使用了多种先进材料，其 中属于合成材料的是（ ）
A．高纯玻璃 B．铝锂合金
C．特种橡胶 D．特种陶瓷
【答案】C
【详解】A、高纯玻璃属于无机非金属材料，不属于合成材料。
B、铝锂合金属于金属材料，也不属于合成材料。
C、特种橡胶是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料。
D、特种陶瓷属于无机非金属材料，不属于合成材料。
故选C。
5．化学与人体的健康息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．均衡膳食，保证合理营养摄入 B．远离毒品，拒绝吸烟和酗酒
C．适量补锌，促进身体发育 D．每天吃药，提前预防疾病
【答案】D
【详解】A、均衡膳食能保证合理营养摄入，有利于身体健康，故说法正确；
B、远离毒品，拒绝吸烟和酗酒，有利于身体健康，故说法正确；
C、锌是人体必需微量元素，适量补充促进发育，故说法正确；
D、药物有副作用，应在医生指导下服用，不能每天吃药预防疾病，故说法错误。
故选 D。
6．稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有（ ）
A．氢元素 B．氢离子
C．氢原子 D．氢分子
【答案】B
【详解】稀盐酸和稀硫酸均为酸，在水溶液中电离产生氢离子（H+），氢离子是酸类物质具有相似化学性质（如与金属反应、与碱中和等）的共同原因。
故选B。
7．我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是（ ）
A．属于新型化合物 B．每个分子由6个碳原子构成
C．相对分子质量为72 D．与O2反应生成碳的氧化物
【答案】A
【详解】A、C6 是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，该说法错误；
B、由化学式C6 可知，每个C6分子由 6 个碳原子构成，该说法正确；
C、C6的相对分子质量为，该说法正确；
D、碳单质具有可燃性，C6 能与O2 反应生成碳的氧化物（二氧化碳或一氧化碳），该说法正确。
故选A。
8．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钙可用作补钙剂 B．纯碱可治疗胃酸过多
C．熟石灰可改良酸性土壤 D．氯化钠用于农业选种
【答案】B
【详解】A、碳酸钙含钙元素，可与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，可用作补钙剂，说法正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碱性较强，会刺激胃部，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多常用碳酸氢钠等物质，说法错误；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，可改良酸性土壤，说法正确；
D、用氯化钠固体和水配制一定浓度的氯化钠溶液可用于农业选种，选种时饱满种子下沉、不饱满种子上浮，说法正确。
9．下列关于空气的说法错误的是（ ）
A．空气中氮气的质量分数为78% B．稀有气体可用于制造电光源
C．氧气能供给生物的呼吸 D．氮气用作焊接金属的保护气
【答案】A
【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，而非质量分数，该说法错误；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，该说法正确；
C、氧气具有氧化性，能供给生物的呼吸，该说法正确；
D、氮气化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气，该说法正确。
10．梳理物质的性质及其用途是学习化学最有效的方法。下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
①煤用作燃料； ②铁粉用作“双吸剂” ； ③干冰用于人工降雨 ； ④铜丝能用作导线；
⑤熟石灰用于改良酸性土壤 ；⑥活性炭用于吸附
A．①②⑤ B．①⑤⑥
C．①④⑥ D．①③⑤
【答案】A
【分析】化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质不需要发生化学变化即可表现。
【详解】①煤用作燃料利用其可燃性，燃烧属于化学变化，对应化学性质；
②铁粉用作“双吸剂”利用铁能与氧气、水反应生锈的性质，发生化学变化，对应化学性质；
③干冰用于人工降雨利用干冰升华吸热的性质，无新物质生成，对应物理性质；
④铜丝用作导线利用其导电性，对应物理性质；
⑤熟石灰改良酸性土壤利用其能与酸性物质发生中和反应的性质，对应化学性质；
⑥活性炭用于吸附利用其吸附性，无新物质生成，对应物理性质。
11．跨学科实践活动激发了学生的创新思维，培养了学生的实践能力和合作能力。下列跨学科实践活动所涉及的化学知识正确的是（ ）
A．微型空气质量“检测站”测空气污染物含量——二氧化碳是空气污染物
B．水质检测和用小卵石与活性炭自制简易净水器——净化后得到直饮纯水
C．调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、易调控、热值高
D．橡皮泥制作甲烷(CH4)分子结构模型——甲烷由碳原子和氢原子构成
【答案】C
【详解】A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，说法错误；
B、用小卵石与活性炭自制简易净水器，净水器处理后的水中还含有可溶性杂质，属于混合物不能得到直饮纯水，说法错误；
C、调查家用燃料的变迁与合理使用，家用燃料的使用顺序分别是木柴、煤炭、液化石油气、天然气等，燃料的使用向清洁、易调控、热值高方向发展，这样能够减少污染物的排放，提高能源利用效率，满足人们对高品质生活的需求，说法正确；
D、甲烷（CH4）由甲烷分子构成，甲烷分子由碳原子和氢原子构成，说法错误。
故选C。
阅读下列材料，完成下面小题：
松花蛋日常也叫皮蛋，是传统风味食品，化学实验小组收集资料，开展对皮蛋制作工艺的研究：主要原料有皮蛋粉(生石灰、纯碱)、鸭蛋、水、食盐、辅料(草木灰)；主要流程包括“选料”、“调浆”、“裹泥”、“封存”等。请回答下列小题。
12．下列原料与水混合后形成的溶液中，不能让紫色石蕊溶液变蓝色的是（ ）
A．生石灰 B．食盐
C．纯碱 D．草木灰
13．对皮蛋制作工艺的主要原料描述错误的是（ ）
A．鸭蛋主要含有的营养素是蛋白质
B．NaCl常用作食物调味品
C．草木灰的主要成分K2CO3属于酸类物质
D．生石灰的化学式为CaO
14．下列说法正确的是（ ）
A．调浆过程只发生物理变化 B．食醋与纯碱发生的是中和反应
C．可以用手直接接触料泥 D．皮蛋粉与水混合时会放出热量
【答案】12．B 13．C 14．D
【解析】12．紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
A. 生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，可使石蕊变蓝，故A不符合题意；
B. 食盐溶液呈中性，不能使石蕊变蓝，故 B符合题意；
C. 纯碱水溶液呈碱性，可使石蕊变蓝，故C不符合题意；
D. 草木灰主要成分为碳酸钾，水溶液呈碱性，可使石蕊变蓝，故D不符合题意。
13．A. 鸭蛋主要营养成分为蛋白质，A正确；
B. 氯化钠是食盐的主要成分，常用作食品调味品，B正确；
C. 碳酸钾由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类，不属于酸，C错误；
D. 生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO，D正确。
14．A. 调浆过程中生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，A错误；
B. 中和反应是酸和碱的反应，纯碱属于盐，该反应不属于中和反应，B错误；
C. 料泥呈强碱性，有腐蚀性，不能用手直接接触，C错误；
D. 皮蛋粉中的生石灰与水反应会放出大量热量，D正确。
15．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的，故凡是均一、稳定的物质一定是溶液
B．酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，故可使紫色石蕊溶液变红一定是酸溶液
C．同种元素粒子的质子数一定相同，故质子数相同的原子一定属于同种元素
D．活泼金属和酸反应生成气体，故和酸反应生成气体的一定是活泼金属
【答案】C
【详解】A、溶液是均一、稳定的，故凡是均一、稳定的物质却不一定是溶液，比如水是均一、稳定的，但不属于溶液，故推理错误；
B、酸性溶液可使石蕊变红，但使石蕊变红的溶液不一定是酸溶液。例如，某些盐溶液（如硫酸铵溶液）因呈酸性，也能使石蕊变红，故推理错误；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，故推理正确；
D、活泼金属与稀盐酸反应有气体生成，能与稀盐酸反应有气体生成的物质不一定是活泼金属，如：碳酸盐可与稀盐酸反应生成气体，故推理错误。
故选C。
16．下列基于实验事实的分析，正确的是（ ）
A．配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大，可能是量取水时仰视读数
B．过滤时发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡
C．往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是催化剂
D．用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏大
【答案】D
【详解】A、仰视读数偏小，量取出水的实际体积偏大，造成溶质质量分数偏小，选项错误；
B、过滤后的滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘，部分浑浊液沿滤纸与漏斗的缝隙流入到烧杯内，也可能是承接液体的烧杯不干净，污染了滤液；滤纸和漏斗壁之间留有气泡会影响过滤速度，不会造成滤液浑浊，选项错误；
C、往溶液中加入少量，迅速产生气泡，说明氧化铜能加快反应，根据催化剂的定义，要验证氧化铜是反应的催化剂，还需要验证反应前后质量和化学性质不变，选项错误；
D、pH试纸润湿后再滴加白醋等价与对白醋进行稀释，则溶液的酸性会减弱，pH偏大，选项正确；
故选D。
17．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A．FeFe3O4 B．AgNO3溶液Ag
C．CaCO3CO2 D．CuSO4溶液Cu(OH)2
【答案】A
【详解】A、铁在常温下不能和氧气反应生成四氧化三铁，铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故A选项符合题意；
B、铜的金属活动性排在银前，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故B选项不符合题意；
C、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故C选项不符合题意；
D、硫酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故D选项不符合题意。
故选A。
18．下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是（ ）
选项 实践项目 物质性质
A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发
B 用治疗胃酸过多 能与酸反应
C 用CO工业炼铁 CO有还原性
D 用浓硫酸做干燥剂 浓硫酸具有吸水性
【答案】A
【详解】A、用75%医用酒精消毒是利用酒精能使病菌蛋白质变性的性质，与酒精易挥发没有直接关联，符合题意；
B、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，二者有直接关联，不符合题意；
C、工业炼铁是利用CO的还原性，将铁的氧化物还原为铁单质，二者有直接关联，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸作干燥剂，二者有直接关联，不符合题意。
故选A。
19．如图是某同学设计的实验，由实验得出的结论合理的是（ ）
A．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
B．水由氢、氧元素组成
C．二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应
D．只需与水接触铁钉就会生锈
【答案】B
【详解】A、向两份等量、等浓度的过氧化氢溶液中，一支加入二氧化锰，一支不加，左边燃着的木条燃烧得更旺，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，但未验证二氧化锰在化学反应前后的质量和化学性质不变，则不能说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，故选项实验结论不合理；
B、干冷烧杯中有水雾出现，说明氢气燃烧生成了水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧元素组成，故选项实验结论合理；
C、该实验能观察到塑料瓶变瘪，只能说明二氧化碳能溶于水，无法确定二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，故选项实验结论不合理；
D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件是与水充分接触，无法证明是否与氧气有关，故选项实验结论不合理。
故选B。
20．化学兴趣小组用压强传感器研究水和等体积的NaOH溶液分别吸收CO2的效果。分别将注射器中的液体全部推入锥形瓶中，实验装置及测定结果如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由曲线①②可知，0-t时装置气压增大的原因是两个变化均放热
B．由曲线①可知，实验1中CO2能与H2O发生化学反应
C．由曲线②可知，实验2中CO2已完全反应
D．分别往反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，振荡，发现实验1液体变红，实验2液体变蓝
【答案】D
【详解】A.0~t时气压增大是因为推入的液体占据锥形瓶内空间，挤压气体导致气压升高，因此，放热不是气压增大的主要原因，错误。
B.曲线①最终气压接近初始气压，仅能说明CO2可溶于水，无法证明CO2与水发生了化学反应，错误。
C.曲线②最终气压不为0，说明瓶内还有CO2剩余，并未完全反应，错误。
D.实验1中CO2和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，使紫色石蕊变红；实验2中CO2和NaOH反应生成碳酸钠（或有剩余NaOH），溶液呈碱性，使紫色石蕊变蓝，正确。
非选择题（共60分）
21．(8分)中国传统五色——“黄、青、白、赤、黑”，带火“色彩新潮流”。小智同学以“青”为线构建铜及其化合物的知识图，请根据图1回答。
(1)“绿青”[主要成分为，也可表示为]，_________。
(2)为实现“玄青”到“丹青”的转变，可以选用的还原剂是________。（填一种即可）
(3)“玄青”可以转变为“曾青”，写出其转变的化学方程式__________。
(4)湿法炼铜产生酸性废水，含有，可用纳米零价铁除去，去除机理如图2所示。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图3所示。
①从微观角度分析，纳米零价铁去除过程中参加反应的微粒是_________，生成微粒是_________。
②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是____________。
③时，铁表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为_________。
【答案】(1)1:1
(2)CO
(3)
(4) 铁原子和铜离子 铜原子和亚铁离子 铁能与铜离子反应，但是铁与锌离子不反应
【详解】（1）由化学式可知，可以拆分为和，即，则。故应填写：1:1；
（2）为实现“玄青”到“丹青”的转变，可以选用的还原剂是CO，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳。故应填写：CO；
（3）“玄青”可以转变为“曾青”，该反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：。故应填写：；
（4）①由图可知，纳米零价铁去除的过程中参加反应的微粒是铁原子和铜离子，生成的新微粒是铜原子和亚铁离子；
②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是：铁的金属活动性比铜强、比锌弱，铁能与铜离子发生置换反应，但是铁不能与锌离子发生置换反应；
③pH＜3时，铁表面有大量气泡产生，产生该现象的反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。故应填写：铁原子和铜离子；铜原子和亚铁离子；铁能与铜离子反应，但是铁与锌离子不反应；。
22．(8分)轻质碳酸钙常用作食品、药品添加剂。某小组在实验室研究制备轻质碳酸钙。
I.制备硝酸钙
以蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和难溶性杂质)为原料制备硝酸钙的流程如图1所示：
已知：硝酸易挥发，受热易分解。
(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。CaCO3焙烧发生反应的化学方程式为______。
(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的硝酸得到硝酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入硝酸的原因是______。
(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2，将溶液中的Mg2+转化为______除去(填物质化学式)。
(4)写出“中和”步骤主要反应的方程式______。
Ⅱ.制轻质碳酸钙用如图2所示装置制备轻质碳酸钙。
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量硝酸钙固体，加适量水配制成浓溶液。
步骤2：通入足量的NH3和CO2，过滤、洗涤、烘干得轻质碳酸钙。
反应原理：Ca(NO3)2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4NO3
(5)下列措施能提高硝酸钙转化率的是______(填字母)。
A．先通入NH3，后通入CO2
B．增加NH3和CO2的通入速率
C．不断搅拌反应混合物
(6)实验发现当水浴温度过高时，硝酸钙的转化率下降，可能的原因是______。
(7)副产物NH4NO3可用作______。
【答案】(1)
(2)焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入硝酸，氧化钙与水反应放热，会加速硝酸的挥发
(3)
(4)
(5)AC
(6)温度过高时，氨气的溶解度减小，从溶液中大量逸出，参与反应的氨气减少
(7)氮肥
【详解】（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
（2）不能向焙烧后的固体中直接加入硝酸的原因是焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入硝酸，氧化钙与水反应放热，会加速硝酸的挥发；
（3）在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2，将溶液中的Mg2+转化为氢氧化镁Mg(OH)2除去；
（4）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，则“中和”步骤中，硝酸与过量的氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，化学方程式为；
（5）A、先通入NH3，氨气易溶于水，使溶液呈碱性，更有利于CO2的吸收，可促进反应的进行，能提高硝酸钙转化率，正确；
B、增加NH3和CO2的通入速率，气体可能未充分反应就逸出，反而会降低硝酸钙的转化率，错误；
C、不断搅拌反应混合物，使反应物充分接触，使反应更完全，能提高硝酸钙转化率，正确；
故选AC；
（6）当水浴温度过高时，氨气的溶解度减小，从溶液中大量逸出，参与反应的氨气减少，导致硝酸钙的转化率下降；
（7）副产物NH4NO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，可用作氮肥。
23．(10分)氧气在生活中需求量大，利用不同方法制氧气成为重要的研究内容。
(1)用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，配制6%的稀溶液
①计算：市售溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的溶液，需要30%的溶液质量为_____g。
(2)制取氧气(可能用到的部分装置上图)
①实验室用制取氧气的化学方程式为_____，可从图中选择的发生装置为_____(填字母)。
②若用E装置干燥氧气，则E中盛放的试剂为_____
③若用F装置排空气收集氧气，则气体应从导管_____(填“a”或“b”)端通入
(3)制备供氧剂用于水产养殖
查阅资料后动手实践：往溶液中通入足量后加入溶液，保持充分反应，过滤、水洗并烘干后得到。
原理分析：补充完整制备的化学方程式
_____。
(4)①供氧剂使用：增氧剂的主要成分为过氧化钙，水产养殖中，与水缓慢反应释放出为鱼类供氧，反应的另一产物为，该反应的化学方程式为_____。
②为测定所用过氧化钙的质量分数，称取2.0g样品加入足量的水中，生成224mL氧气(其密度为1.43g/L)，试计算所用样品中过氧化钙的质量分数_____(写出计算过程，精确到0.1%)。
【答案】(1)20
(2) C 浓硫酸 a
(3)
(4) 解：设样品中过氧化钙的质量分数为x。
答：样品中过氧化钙的质量分数约为72.1%。
【详解】（1）根据稀释前后溶质质量不变，则配制100g6%的溶液，需要30%的溶液质量为；
（2）①实验室用制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置C，不选用装置B是因为二氧化锰为固体粉末，放在有孔塑料板上会漏下去；
②浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，因此若用E装置干燥氧气，E中盛放的试剂为浓硫酸；
③若用F装置排空气收集氧气，由于氧气密度比空气略大，则气体应从导管a端通入；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有1个钙原子、2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子和2个氧原子，反应后有1个钙原子、2个氧原子和2个未知物，则2个未知物中含有2个氯原子、2个氮原子和8个氢原子，则1个未知物中含有1个氯原子、1个氮原子和4个氢原子，则该未知物的化学式为；
（4）①与水反应生成和，化学方程式为；
②计算过程见答案。
24．(10分)阅读下列短文，回答相关问题。
阅读下面材料。
锂离子电池（LIBs）凭借高能量密度、长寿命、绿色环保等优势，在新能源汽车、3C电子、电化学储能等领域应用广泛。这类电池的正极材料中常含有钴、锂等有价金属，若大量废旧锂电池不妥善回收，会带来严重的环境与资源浪费问题。
当前废旧锂电池回收主要有火法、湿法和直接回收三类，其中湿法回收是研究与应用的重点。废旧电池经放电、拆解后得到正极材料，与酸溶液和过氧化氢在加热条件下反应，使金属离子进入浸出液；再经过滤除杂、沉淀等方法实现金属分离与再生利用，其酸浸湿法冶金工艺流程如图1所示。
研究人员对比了不同酸—过氧化氢体系在不同温度下的钴浸出率，结果如图2所示。湿法回收在高效回收金属的同时，需防控酸液泄漏、酸性气体排放等问题。
依据文章内容回答下列问题：
(1)锂离子电池的优点___________（答一点）。
(2)图1酸浸湿法冶金中，废旧锂电池回收拆解前先进行___________，“粉碎”的目的是___________。
(3)结合图1的沉淀法工艺，含有氢氧化钴的沉淀是流程中的关键中间产物，其受热生成氧化钴和水，写出该反应的化学方程式___________，该反应属于___________（填“分解”或“复分解”）反应。
(4)结合图2曲线，钴浸出率达到最佳时的条件是___________。在后，钴浸出率明显下降，由此推测H2O2具有的一条化学性质___________。
(5)除了回收并利用废旧金属，保护金属资源的途径还有___________。
(6)湿法回收工艺在高效回收金属时，还需注意的问题有___________（答一点）。
【答案】(1)高能量密度（答案不唯一，合理即可）
(2) 放电 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(3) 分解
(4) 盐酸-过氧化氢体系、温度为80℃ 受热易分解
(5)防止金属锈蚀（答案不唯一，合理即可）
(6)防控酸液泄漏（答案不唯一，合理即可）
【详解】（1）直接从题干“锂离子电池凭借高能量密度、长寿命、绿色环保等优势”提取信息即可。
（2）从图1工艺流程可看出拆解前需先放电；
略。
（3）根据题干给出的反应物、生成物和反应条件配平化学方程式，化学方程式为：；
该反应符合分解反应“一变多”的特征。
（4）观察图2曲线，最高点对应条件为80℃的盐酸-过氧化氢体系，浸出率最高；温度高于80℃后浸出率下降，是因为过氧化氢受热分解，浓度降低，因此推出其受热易分解的性质。
（5）结合课本中保护金属资源的常见途径作答即可。
（6）从题干最后“需防控酸液泄漏、酸性气体排放等问题”直接提取信息。
25．（12分）草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。
【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。
(1)属于______(填物质类别)，是草木灰的主要成分，可用作______肥。
(2)取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数_______。
(3)“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：______。
【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。
(4)用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有______(填序号)。
A．温度过高，硫酸易挥发 B．温度过高，布料的强度和韧性会受损
C．温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D．温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分
【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？
(5)向两份等体积、等浓度的溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是______。
【生活应用】传统美食松花蛋制作工艺也用到了草木灰，其腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等
(6)同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含的难溶物。
①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a．；b．______；c．两者都有。
②定性研究：
实验操作 实验现象 结论
取结晶，向其中滴加过量的稀盐酸 固体溶解，______ 假设成立
③定量测定：
将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若______，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58 g，则晶体中的质量分数为______。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(7)为探究松花状结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的含量，结果如图所示，形成结晶的来自于______。

【答案】(1) 盐 钾
(2)升高
(3)Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
(4)BD
(5)稀盐酸酸性强，pH下降快，少量加入就会使pH过低，难以控制（合理即可）
(6) Mg（OH）2 无气泡生成 不再生成白色沉淀 40% 偏小
(7)蛋壳、蛋黄
【详解】（1）K2CO3是由金属离子和酸根离子构成，属于盐；
K2CO3含有钾元素，可用作钾肥；
（2）生石灰的主要成分为CaO，CaO与水反应放出热量，使溶液温度升高；
（3）“加水搅拌”过程中CaO与H2O反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和草木灰的主要成分K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
（4）A、硫酸不具有挥发性，故A不符合题意；
B、温度过高，布料的强度和韧性会受损，故B符合题意；
C、硫酸和碱在低温下仍会发生反应，故C不符合题意；
D、温度过低，反应速率较慢，故D符合题意；
（5）用稀盐酸调节水洗液的pH，当pH=7.5时，加入稀盐酸的体积为6.1mL，当pH=4.0时，加入稀盐酸的体积为6.4mL，所以稀盐酸酸性强，pH下降快，少量加入就会使pH过低，难以控制；
（6）①经仪器分析发现松花状结晶为富含Mg2+的难溶物，a、MgCO3，镁的难溶物还有氢氧化镁，则b、Mg（OH）2；
②结论是假设b成立，即松花状结晶的主要成分为Mg（OH）2，不含MgCO3，则取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸，Mg（OH）2与稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气泡生成，则实验现象是固体溶解，无气泡生成；
③向混合液中滴加NaOH溶液，Mg2+与OH-结合生成Mg（OH）2白色沉淀，当不再生成白色沉淀时，说明Mg2+已完全沉淀，所加NaOH溶液已足量；
过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，即氢氧化镁的质量为0.58g，0.58g氢氧化镁中Mg2+的质量为0.58g××100%=0.24g，则晶体中Mg2+的质量分数为×100%=40%，若没有将洗涤液合并入滤液，导致称量的Mg（OH）2质量偏小，根据Mg元素守恒，由Mg（OH）2质量计算出的Mg2+质量偏小，则测定结果偏小；
（7）由图可知，蛋壳和蛋黄中的镁离子减少，而蛋白中的镁离子增多，说明形成结晶的Mg2+来自于蛋壳、蛋黄。
26．(12分)金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。
Ⅰ．铁的存在与冶炼
(1)在自然环境中能发生变化，反应之一为：，R的化学式为__________。
(2)菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式：_________。
Ⅱ．铁的腐蚀与防护
铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈、红锈、棕锈和黑锈等不同的锈。
(3)结合图1和图2信息，铁形成黄锈的环境条件是____________。铁形成黄锈时，铁元素的化合价______________（填“升高”或“降低”）
(4)“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是____________。
Ⅲ．铁的再生与利用
由废铁（主要成分是Fe、）回收利用制铁红的过程如下：
(5)“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的阳离子有：_________。发生的复分解反应是：___________________。（写出具体的化学方程式）
“沉铁①”时将转化为，可使用的试剂是_______。
“还原”时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将转变为；__________。
(6)下列叙述正确的有_________（填序号）。
A．铁在自然界中主要以化合物形式存在
B．铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水
C．铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性
【答案】(1)
(2)
(3) 含水量高，含氧量低 升高
(4)隔绝水和氧气，防止铁锈蚀
(5) H+、Fe2+、Fe3+ 氢氧化钠溶液（合理即可） 与过量的稀硫酸反应生成
(6)ABC
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应4FeCO3+O2═2R+4CO2中，反应前铁原子有4个，碳原子有4个，氧原子有12+2=14个；反应后碳原子有4个，氧原子有8个，那么2R中含有4个铁原子和6个氧原子，所以R的化学式为Fe2O3；
（2）磁铁矿的主要成分是Fe3O4，在高温条件下CO与Fe3O4反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）观察图1和图2可知，铁形成黄锈时，环境含水量高且含氧量低；
在黄锈[Fe（OH）3中，氢氧根显-1价，设铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得x+（-1）×3=0，解得x=+3；在铁单质中，铁元素化合价为0价，所以铁形成黄锈时，铁元素的化合价升高；
（4）“烤蓝”在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是隔绝氧气和水，从而防止铁生锈；
（5）“酸浸”时X溶液中含有的金属阳离子：废铁中的铁Fe与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成Fe2+；废铁中的氧化铁Fe2O3与稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，生成Fe3+；因为加入了过量稀硫酸，所以X溶液中含有的阳离子有H+、Fe2+、Fe3+；
“沉铁①”时将Fe2（SO4）3转化为Fe（OH）3可使用的试剂：要将Fe2（SO4）3转化为Fe（OH）3需要加入一种碱，常用的碱可以是氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液等合理的碱溶液），发生反应Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4（以氢氧化钠为例）；
“还原”时铁的作用：已知①将Fe2（SO4）3转变为FeSO4；因为酸浸时加入了过量的稀硫酸，所以铁还能与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，从而除去过量的稀硫酸；
（6）A、铁化学性质较活泼，自然界中主要以化合物形式存在，说法正确；
B、铁系食品脱氧剂中的铁粉能与包装袋中的氧气和水发生反应而生锈，从而吸收氧气和水，防止食品变质，说法正确；
C、铁可以与盐酸、硫酸等反应生成亚铁盐，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁等，铁的化合物之间也能相互转化，如氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁等，铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性，说法正确。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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