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绝密★启用前
2026年化学中考模拟临考满分卷（江苏·无锡）
九年级化学
（本卷共26小题，满分80分，考试用时100分钟）
第Ⅰ卷 （选择题 共30分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Na-23 Ca-40
一、单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．当你在实验时看到如图所示图标，应该（ ）
A．当心锐器 B．安全用电
C．当心热烫 D．注意排风
2．化学元素与人体健康密切相关，人体缺乏会引起贫血症的元素是（ ）
A．碘 B．铁
C．钙 D．氟
3．科学要转化为生产力，需要技术这个桥梁。研究制碱工艺，突破国外技术封锁的科学家是（ ）
A．徐光宪 B．闵恩泽
C．屠呦呦 D．侯德榜
4．物质都是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是（ ）
A．金刚石 B．氢气
C．氯化钠 D．水银
5．年糕的制作步骤中，发生化学变化的是（ ）
A．混合拌粉 B．上锅蒸粉
C．整形定型 D．冷水保存
6．俗称往往抓住了物质最显著的特征，能反映物质的来源、组成、性质或用途等。下列对物质俗称的理解正确的是（ ）
A．纯碱：溶液呈碱性 B．火碱：NaOH具有可燃性
C．水银：汞是液态的银 D．干冰：干净无杂质的冰
7．全面推进美丽无锡建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
A．任意排放污水 B．使用清洁能源
C．分类回收垃圾 D．大力植树造林
8．实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是（ ）
A．硫在一定条件下能转化成二氧化硫
B．催化剂在反应前后性质没有发生变化
C．植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气
D．工业炼铁是把铁元素转化为单质
9．梳理物质的性质及其用途是学习化学最有效的方法。下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
①煤用作燃料 ②铁粉用作“双吸剂” ③干冰用于人工降雨 ④铜丝能用作导线
⑤熟石灰用于改良酸性土壤 ⑥活性炭用于吸附
A．①②⑤ B．①⑤⑥
C．①④⑥ D．①③⑤
产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧(O3)、甲烷、一氧化二氮、氯氟代烷等。化学在减少二氧化碳排放、增加二氧化碳吸收的科学技术创新方面发挥着重要作用。完成下面小题。
10．实验室制取二氧化碳的实验操作中正确的是（ ）
A．检查气密性 B．添加大理石
C．量取稀盐酸 D．验满二氧化碳
11．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氯元素：Al B．甲烷分子：
C．2个氟离子： D．3个氧原子：
12．图是氮元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是（ ）
A．氮的质子数是7 B．氮原子核外有5个电子
C．氮是金属元素 D．氮的相对原子质量为14.01 g
13．二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应I体现氢气具有还原性 B．反应Ⅱ是化合反应
C．该成果有利于达成碳中和的目标 D．该过程实现了无机物向有机物的转化
14．在给定条件下，下列物质转化不能实现的是（ ）
A． B．溶液溶液
C． D．溶液
15．宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法错误的是（ ）
A．“地上有霜”，是在“冬月”因温度降低，溶解度减小而结晶析出
B．“扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用过滤的方法除去难溶性杂质
C．“煎炼”至有晶体析出时，溶液是的饱和溶液
D．通过以上制取过程能得到纯净的
16．关于下列实验的说法正确的是（ ）
A．①：水从a端进入比从b端进入的净化效果更好
B．②：烧杯内壁产生水雾，说明石蜡中含有氢元素和氧元素
C．③：硫在氧气中燃烧得更剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
D．④：金属片上均有红色固体析出，说明三种金属的活动性顺序为
17．下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 实践活动 化学知识
A 自制净水器 活性炭可吸附泥沙等杂质
B 垃圾的分类与回收利用 废弃易拉罐属于有害垃圾
C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气灶火焰呈黄色时调小进风口
D 调查航天领域中的材料应用 钛合金属于金属材料
18．已知过氧化钙（）与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是（ ）
A．由实验可推出气体X是氧气
B．若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙
C．由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
D．该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输
19．下列实验方法不能达到除杂目的的是（括号内为杂质）（ ）
物质 除杂试剂 操作方法
A 溶液（） 过量的碳酸钙 过滤
B （） 饱和碳酸氢钠溶液 气体通过盛有饱和碳酸氢钠液的洗气瓶
C （） 水 过滤
D （） 饱和食盐水 溶解、过滤、晾干
20．下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中 铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出 金属活动性由强到弱：Fe>Cu>Ag
B 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠 该无色气体为氢气
C 高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末 黑色粉末变为红色 可利用CO的还原性来炼铁
D 在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源 两极玻璃管中有气体生成，体积比为1:2 水是化合物，可分解
第II卷 （非选择题，共40分）
二、填空题
21．（6分）2026年春晚以“骐骥驰骋、势不可挡”为主题展示了时代风采。回答下列小题。
光影舞台·科技之美。
(1)央视主会场舞台升降机使用了钛铝合金，钛铝合金属于_____材料。
(2)主舞台LED屏的核心材料是氮化镓（GaN），氮化镓中镓元素和氮元素的质量比为_______。如图为镓的原子结构示意图，图中___。
非遗技艺·传承之美。
(3)西安打铁花。高温铁水与空气中氧气反应，火星四射。写出反应的化学方程式__________。
(4)重庆老火锅。火锅底料中的牛油属于六类营养物质中的_____，长期高油高盐的饮食会导致人体摄入过多盐分，这里的盐具体指的是________。
绿色低碳·生态之美。
(5)哈尔滨的“冰舞台”采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，将水快速冻结成冰，该过程属于____变化（填“物理”或“化学”）；舞台特效用“液氮”制造云雾效果，利用的原理是_______。
(6)春晚所用餐具的材料是聚乳酸，聚乳酸在微生物作用下分解为二氧化碳和水。使用该材料的意义是_______。
三、科普阅读题
22．（6分）阅读下列短文，回答问题
松花蛋里说松花
皮蛋因蛋体表面有朵朵针状的结晶花纹又叫松花蛋。
有学者对松花蛋中“松花”的结构作了系统分析。结果表明晶体的红外光谱与氢氧化镁晶体的红外光谱完全一致，在下灼烧3个小时后晶体与氢氧化镁的失水相吻合，可以认定松花晶体的化学构成是较为纯净的氢氧化镁。
传统制作松花蛋的腌料主要由生石灰、纯碱、草木灰(含)、食盐等与水混合而成，在腌制过程中，腌料中的通过蛋壳气孔向蛋内渗入，使蛋清蛋白质逐渐凝固。
为探究松花结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定皮蛋形成过程中不同部位的含量，结果如图所示。在蛋白质凝胶的特殊环境下，当蛋内达到一定浓度时可以与形成氢氧化镁晶体。
依据国家食品安全标准，松花蛋中铅含量不得超过0.5 mg/kg，并允许符合这一标准的皮蛋标记为“无铅”。现代制作松花蛋以食品级硫酸铜、硫酸锌等金属盐代替氧化铅等含铅添加剂。研究组在同一组蛋白凝胶中加入相同滴数、相同浓度的不同金属离子，结果如表1所示。
表1.离子种类及时间对松花生长的影响
有无松花生长 和 和 和
第5天 无 无 无 无 无 无
第15天 无 无 无 无 无 无
第19天 无 无 无 有 有 有
小小的松花蛋让我们一窥其中的科学之美。
(1)戴上手套配制传统腌料会感觉烫手，主要原因是生石灰与水反应___________(填“放出”或吸收)热量。
(2)请写出氢氧化镁在下灼烧后失水的化学方程式___________。
(3)腌料中一定含有氯化钠、氢氧化钾、___________、碳酸钙(除水外)。
(4)从表1中可得出的结论是___________；___________。
(5)下列叙述错误的是___________(填字母)。
a．无铅皮蛋中一定不含有铅元素
b．食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳
c．松花蛋蛋白中的来源于蛋白、蛋壳和蛋黄
23．（6分）金属注射成型是一种精密器件的制造技术。下图是一种制备铁镍合金器件的工序。
(1)原料制备
①制铁粉：用一氧化碳在高温下还原赤铁矿粉，反应的化学方程式为_______。
②制镍粉：粗镍粉中常含有铁、铜等杂质。
已知：（气态）；（气态）；
铜几乎不与CO反应；。
反应I温度需控制在50℃~100℃，原因是_________、_________。
③将铁粉、纯镍粉与石蜡粘结剂混合，制成原料颗粒。
(2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是__________。
(3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是________，得到的铁镍合金的优点是__________。
三、实验题
24．（6分）某项目学习小组对电解水实验展开探究。
Ⅰ：探究水的组成
实验1：用铂丝电极进行实验，向长颈漏斗中的水里加入少量，关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源，装置及现象如图1。水在铂电极两端发生变化的微观示意图如图2。
(1)实验开始前，关闭管A、管B的活塞，向漏斗中加水，观察到__________现象，说明气密性良好。
(2)由图1可知，管B中产生的气体是__________，再由图2推知，管B电极附近的溶液能使石蕊溶液变__________色。
(3)写出电解水时发生反应的化学方程式__________。
Ⅱ：比较不同电解液对实验的影响
实验2：用石墨电极进行实验，装置如图3所示。在相同温度下，分别取相同体积、浓度均为10%的NaOH溶液、稀于烧杯中，测得二氧化碳浓度的数据如图4。
(4)电解过程中，产生的原因是__________。
(5)电解NaOH溶液时.烧杯液面上方浓度始终较低的原因是__________。
25．（8分）某胃药主要成分是一种常见的化合物，淀粉作为辅料可帮助药物成型、改善口感。项目小组对该胃药主要成分进行如下探究。
1.晓原理
(1)治疗胃酸过多，是指降低胃液中___________(填离子符号)的浓度。
【提出猜想】一、MgO或；二、或；三、、或
(2)猜想一中的物质与稀盐酸反应的化学方程式___________。(任写一个)
Ⅱ．推成分
【查阅资料】①淀粉在常温下不溶于冷水，也不溶于稀酸溶液，加热会碳化变黑。
②，受热不分解
③
【实验验证1】
(3)填写空白处
实验 操作 现象 结论
① 取少量胃药放入试管中， 滴加足量___________ 有气泡产生， 试管底部有不溶物 猜想___________错误
② 取实验①上层清液于另一试管中，滴加足量碳酸钠溶液 ___________ 该胃药中不含有
【实验验证2】利用图所示装置进行实验，观察到澄清石灰水变浑浊。
(4)小军认为胃药的主要成分是。小敏提出了不同意见，她认为加热时白色粉末中出现了黑色固体，无法判断是或，理由是___________。
【实验验证3】小组同学用三个相同的软塑料瓶设计如图所示实验。
(5)图中X的数值为___________。
(6)实验得出胃药的主要成分是碳酸氢钠，得出该结论依据的实验现象是___________。
Ⅲ．会应用
(7)根据上述探究及该胃药说明书，下列说法正确的是___________(填字母)。
成分 本品每片含碳酸氢钠0.5 g
用法用量 口服。一次1~2片，每日三次。
不良反应 中和胃酸时产生二氧化碳可能引起嗳气
禁忌 钠摄入量受限制的患者
a．服用该胃药一日最多摄入钠元素3 g
b．治疗胃酸过多不建议长期服用该胃药
c．除去碳酸钠中少量碳酸氢钠可用加热的方法
五、综合应用
26．（8分）CO2的捕集是实现“双碳”目标的重要手段，利用CaO捕集CO2是目前很有前景的技术之一。
(1)制备CaO：以蛋壳(主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质)为原料制备CaO。
方法一：将蛋壳粉碎后，直接800℃煅烧，得到CaO。
方法二：将蛋壳粉碎后，先用醋酸【CH3COOH】将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙【Ca(CH3COO)2】后，再在空气中800℃煅烧得到CaO，发生反应的化学方程式为。
【资料卡片】制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。
①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有___________(填字母)。
a．糖类 b．油脂 c．蛋白质
②已知含有Ca2+的盐称为钙盐。关于方法二中物质及反应，下列说法正确的是___________(填字母)。
a．CaCO3作为补钙剂，可预防骨质疏松
b．CaCO3和Ca(CH3COO)2均属于钙盐
c．醋酸与碳酸钙反应时，还有CO2气体生成
③研究表明：方法二制得的CaO比方法一制得的CaO更加疏松多孔的原因是___________。
(2)捕集CO2：已知CaO由Ca2+和O2-构成。640℃时，CaO捕集CO2的反应原理如下图所示。
①CO2被捕集转化的原理：___________(用化学方程式表示)。
②根据该原理，计算28 g CaO可捕集的CO2的质量是多少？(写出完整的计算过程)。___________
③设计实验证明CaO已捕集CO2的方法是：取适量样品于试管中，向试管中___________(写出完整的操作过程及实验现象)。
④CaO捕集CO2的过程中，初始阶段速率很快，一段时间后明显减慢。导致速率减慢的原因可能是___________。
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2026年化学中考模拟临考满分卷（江苏·无锡）
九年级化学
（本卷共26小题，满分80分，考试用时100分钟）
第Ⅰ卷 （选择题 共30分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Na-23 Ca-40
一、单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．当你在实验时看到如图所示图标，应该（ ）
A．当心锐器 B．安全用电
C．当心热烫 D．注意排风
【答案】C
【详解】A、当心锐器的图标为：，不符合题意；
B、安全用电的图标为：，不符合题意；
C、该图标为“当心热烫”，符合题意；
D、注意排风的图标为：，不符合题意。
故选C。
2．化学元素与人体健康密切相关，人体缺乏会引起贫血症的元素是（ ）
A．碘 B．铁
C．钙 D．氟
【答案】B
【详解】A、人体缺碘会引起甲状腺肿大，错误；
B、铁是合成血红蛋白的重要元素，人体缺铁会引起贫血症，正确；
C、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会发生骨质疏松，错误；
D、人体缺氟易产生龋齿，错误。
3．科学要转化为生产力，需要技术这个桥梁。研究制碱工艺，突破国外技术封锁的科学家是（ ）
A．徐光宪 B．闵恩泽
C．屠呦呦 D．侯德榜
【答案】D
【详解】A.徐光宪是我国稀土化学奠基人，被称为“稀土之父”，研究领域与制碱无关；
B.闵恩泽是石油化工催化剂专家，主要研究石油炼制相关催化剂技术，不符合题意；
C.屠呦呦发现治疗疟疾的青蒿素，获诺贝尔生理学或医学奖，研究领域与制碱无关；
D.侯德榜发明侯氏制碱法，改进制碱工艺，突破了国外制碱技术封锁，符合题意。
4．物质都是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是（ ）
A．金刚石 B．氢气
C．氯化钠 D．水银
【答案】C
【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成；
B、氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成；
C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成；
D、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，由汞原子直接构成。
5．年糕的制作步骤中，发生化学变化的是（ ）
A．混合拌粉 B．上锅蒸粉
C．整形定型 D．冷水保存
【答案】B
【详解】A、混合拌粉，只是将米粉等原料混合搅拌，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
B、上锅蒸粉，加热过程中，淀粉等物质发生糊化、变性，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。
C、整形定型，只是改变年糕的形状，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
D、冷水保存，只是降低温度储存年糕，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
故选B。
6．俗称往往抓住了物质最显著的特征，能反映物质的来源、组成、性质或用途等。下列对物质俗称的理解正确的是（ ）
A．纯碱：溶液呈碱性 B．火碱：NaOH具有可燃性
C．水银：汞是液态的银 D．干冰：干净无杂质的冰
【答案】A
【详解】A、纯碱是的俗称，碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，说法正确；
B、火碱是的俗称，氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解等性质，无可燃性，说法错误；
C、水银是汞（）的俗称，不是液态的银（），说法错误；
D、干冰是固态二氧化碳（）的俗称，冰是固态水（），二者组成和类别均不同，说法错误。
7．全面推进美丽无锡建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
A．任意排放污水 B．使用清洁能源
C．分类回收垃圾 D．大力植树造林
【答案】A
【详解】A、任意排放污水，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意；
B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、分类回收垃圾，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
D、大力植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意。
故选A。
8．实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是（ ）
A．硫在一定条件下能转化成二氧化硫
B．催化剂在反应前后性质没有发生变化
C．植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气
D．工业炼铁是把铁元素转化为单质
【答案】B
【详解】A. 硫具有可燃性，在氧气或空气中燃烧即可生成二氧化硫，转化可实现，说法正确。
B. 催化剂在反应前后保持不变的是化学性质和质量，其物理性质可能发生改变，并非所有性质都不变，说法错误。
C. 植物光合作用以二氧化碳和水为原料，生成有机物和氧气，可实现二氧化碳到氧气的转化，说法正确。
D. 工业炼铁是利用还原剂将铁矿石中化合态的铁元素还原为铁单质，说法正确。
9．梳理物质的性质及其用途是学习化学最有效的方法。下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
①煤用作燃料 ②铁粉用作“双吸剂” ③干冰用于人工降雨 ④铜丝能用作导线
⑤熟石灰用于改良酸性土壤 ⑥活性炭用于吸附
A．①②⑤ B．①⑤⑥
C．①④⑥ D．①③⑤
【答案】A
【分析】化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质不需要发生化学变化即可表现。
【详解】①煤用作燃料利用其可燃性，燃烧属于化学变化，对应化学性质；
②铁粉用作“双吸剂”利用铁能与氧气、水反应生锈的性质，发生化学变化，对应化学性质；
③干冰用于人工降雨利用干冰升华吸热的性质，无新物质生成，对应物理性质；
④铜丝用作导线利用其导电性，对应物理性质；
⑤熟石灰改良酸性土壤利用其能与酸性物质发生中和反应的性质，对应化学性质；
⑥活性炭用于吸附利用其吸附性，无新物质生成，对应物理性质。
产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧(O3)、甲烷、一氧化二氮、氯氟代烷等。化学在减少二氧化碳排放、增加二氧化碳吸收的科学技术创新方面发挥着重要作用。完成下面小题。
10．实验室制取二氧化碳的实验操作中正确的是（ ）
A．检查气密性 B．添加大理石
C．量取稀盐酸 D．验满二氧化碳
11．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氯元素：Al B．甲烷分子：
C．2个氟离子： D．3个氧原子：
12．图是氮元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是（ ）
A．氮的质子数是7 B．氮原子核外有5个电子
C．氮是金属元素 D．氮的相对原子质量为14.01 g
13．二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应I体现氢气具有还原性 B．反应Ⅱ是化合反应
C．该成果有利于达成碳中和的目标 D．该过程实现了无机物向有机物的转化
【答案】10．D 11．B 12．A 13．B
【解析】10．A.该装置长颈漏斗与外界相通，用手捂试管时气体从长颈漏斗逸出，无法检查气密性，操作错误；
B.添加块状大理石时应将试管横放，将大理石放在试管口后缓慢竖立试管，直接竖直投放会砸破试管，操作错误；
C.量筒读数时视线应与液体凹液面最低处相平，仰视读数会导致量取液体体积偏大，操作错误；
D.二氧化碳验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明已收集满，操作正确；
11．A. 书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号是Cl，表述错误；
B. 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，甲烷分子可表示为CH4，表述正确；
C. 氟离子带一个单位的负电荷，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氟离子可表示为2F-，表述错误；
D. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氧原子可表示为3O，表述错误；
12．A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为7；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氮的质子数是7，说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为7；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氮原子核外有7个电子，说法错误；
C、氮带“气”字头，属于非金属元素，说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为14.01，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，说法错误；
13．A. 反应I中H2夺取CO2中的氧元素，体现还原性，表述正确；
B. 反应Ⅱ中发生的反应是一氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成（CH2）n，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，同时应生成水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，表述错误；
C. 该过程消耗二氧化碳，有利于减少大气中二氧化碳含量，达成碳中和目标，表述正确；
D. 反应物CO2、H2、CO均为无机物，生成物汽油属于有机物，实现了无机物向有机物的转化，表述正确。
14．在给定条件下，下列物质转化不能实现的是（ ）
A． B．溶液溶液
C． D．溶液
【答案】C
【详解】A、二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该转化能实现，不符合题意。
B、金属活动性顺序中铁排在铜前，铁可与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，该转化能实现，不符合题意。
C、氧化铁与稀盐酸发生复分解反应时，铁元素化合价不变，反应生成氯化铁和水，无法得到氯化亚铁，该转化不能实现，符合题意。
D、氯化铜溶液可与氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该转化能实现，不符合题意。
故选C。
15．宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法错误的是（ ）
A．“地上有霜”，是在“冬月”因温度降低，溶解度减小而结晶析出
B．“扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用过滤的方法除去难溶性杂质
C．“煎炼”至有晶体析出时，溶液是的饱和溶液
D．通过以上制取过程能得到纯净的
【答案】D
【详解】A、的溶解度随温度降低而明显减小，冬季温度低，溶解度减小结晶析出，形成地上的“霜”，说法正确；
B、泥沙是难溶性杂质，“以水淋汁”是将固体中的溶解，再通过过滤除去难溶性的泥沙，说法正确；
C、有晶体析出的溶液，对应温度下不能继续溶解该溶质，是该溶质的饱和溶液，因此此时是的饱和溶液，说法正确；
D、题述方法仅能除去难溶性杂质，无法除去可溶性杂质，因此得到的是的混合物，不是纯净物，说法错误。
16．关于下列实验的说法正确的是（ ）
A．①：水从a端进入比从b端进入的净化效果更好
B．②：烧杯内壁产生水雾，说明石蜡中含有氢元素和氧元素
C．③：硫在氧气中燃烧得更剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
D．④：金属片上均有红色固体析出，说明三种金属的活动性顺序为
【答案】C
【详解】A、该净水器中水从b端进入时，与活性炭接触更充分，净化效果比从a端进入更好，错误。
B、烧杯内壁产生水雾说明蜡烛燃烧生成水（H2O），根据质量守恒定律，反应物氧气（O2）含有氧元素，因此仅能证明石蜡中含有氢元素，无法证明石蜡中含有氧元素，错误。
C、硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，两组实验的唯一变量为氧气浓度，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，正确。
D、镁片、铁片上都有红色固体析出，仅能证明金属活动性Mg>Cu、Fe>Cu，无法比较Mg和Fe的金属活动性强弱，错误。
17．下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 实践活动 化学知识
A 自制净水器 活性炭可吸附泥沙等杂质
B 垃圾的分类与回收利用 废弃易拉罐属于有害垃圾
C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气灶火焰呈黄色时调小进风口
D 调查航天领域中的材料应用 钛合金属于金属材料
【答案】D
【详解】A、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，泥沙等不溶性大颗粒杂质通过过滤除去，该选项说法错误。
B、废弃易拉罐属于可回收垃圾，不属于有害垃圾，该选项说法错误。
C、天然气灶火焰呈黄色是因为氧气不足、燃烧不充分，应调大进风口增加氧气供应量，该选项说法错误。
D、金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于合金，因此属于金属材料，该选项说法正确。
18．已知过氧化钙（）与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是（ ）
A．由实验可推出气体X是氧气
B．若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙
C．由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
D．该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输
【答案】C
【详解】A、过氧化钙与水反应生成过氧化氢，过氧化氢在常温下能分解生成水和氧气，说明气体X是氧气，说法正确，不符合题意；
B、酚酞溶液遇碱性溶液变红，若b点后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过氧化钙与水反应生成过氧化氢和另一种常见物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物过氧化钙和水中含有钙元素、氧元素和氢元素，生成物过氧化氢中含有氢元素和氧元素，则该物质可能是含有钙、氧、氢三种元素的氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红，说法正确，不符合题意；
C、由图乙可知，c点时加入二氧化锰，cd段气体体积分数增长得比bc段快，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，由于该实验不能验证二氧化锰在反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说法错误，符合题意；
D、由图乙可知，该反应能持续产生氧气，可用于鱼类长途运输，说法正确，不符合题意。
故选：C。
19．下列实验方法不能达到除杂目的的是（括号内为杂质）（ ）
物质 除杂试剂 操作方法
A 溶液（） 过量的碳酸钙 过滤
B （） 饱和碳酸氢钠溶液 气体通过盛有饱和碳酸氢钠液的洗气瓶
C （） 水 过滤
D （） 饱和食盐水 溶解、过滤、晾干
【答案】C
【详解】A、过量碳酸钙可与杂质HCl反应生成CaCl2、水和CO2，过滤即可除去难溶的过量碳酸钙，不引入新杂质，能达到除杂目的。
B、HCl可与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，且CO2在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极低，可除去HCl杂质，能达到除杂目的。
C、加水后，原物质CaO会与水反应生成Ca(OH)2，原物质被消耗，不符合除杂要求，不能达到除杂目的。
D、饱和食盐水无法继续溶解NaCl，但可溶解杂质KNO3，经溶解、过滤、晾干即可得到纯净NaCl，能达到除杂目的。
20．下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中 铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出 金属活动性由强到弱：Fe>Cu>Ag
B 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠 该无色气体为氢气
C 高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末 黑色粉末变为红色 可利用CO的还原性来炼铁
D 在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源 两极玻璃管中有气体生成，体积比为1:2 水是化合物，可分解
【答案】D
【详解】A. 该实验仅能证明金属活动性Fe>Cu、Fe>Ag，无法比较Cu和Ag的活动性强弱，错误。
B. 甲烷等含氢元素的可燃性气体燃烧，也会产生淡蓝色火焰且烧杯内壁出现水珠，无法确定气体一定是氢气，错误。
C. Fe2O3为红棕色粉末，反应生成的铁粉为黑色，实验现象应为红棕色粉末变为黑色，错误。
D. 电解水时，由一种物质生成了两种物质（由体积比为1:2可知是两种不同的气体），该变化属于分解反应，说明水是由不同种元素组成的化合物，可以发生分解反应，正确。
第II卷 （非选择题，共40分）
二、填空题
21．（6分）2026年春晚以“骐骥驰骋、势不可挡”为主题展示了时代风采。回答下列小题。
光影舞台·科技之美。
(1)央视主会场舞台升降机使用了钛铝合金，钛铝合金属于_____材料。
(2)主舞台LED屏的核心材料是氮化镓（GaN），氮化镓中镓元素和氮元素的质量比为_______。如图为镓的原子结构示意图，图中___。
非遗技艺·传承之美。
(3)西安打铁花。高温铁水与空气中氧气反应，火星四射。写出反应的化学方程式__________。
(4)重庆老火锅。火锅底料中的牛油属于六类营养物质中的_____，长期高油高盐的饮食会导致人体摄入过多盐分，这里的盐具体指的是________。
绿色低碳·生态之美。
(5)哈尔滨的“冰舞台”采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，将水快速冻结成冰，该过程属于____变化（填“物理”或“化学”）；舞台特效用“液氮”制造云雾效果，利用的原理是_______。
(6)春晚所用餐具的材料是聚乳酸，聚乳酸在微生物作用下分解为二氧化碳和水。使用该材料的意义是_______。
【答案】(1)金属
(2) 5:1 3
(3)
(4) 油脂 氯化钠/NaCl
(5) 物理 液氮汽化吸热，能使周围温度降低，水蒸气遇冷凝结成水滴
(6)可以减少“白色污染”，保护环境
【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，故钛铝合金属于金属材料；
（2）氮化镓中镓元素和氮元素的质量比为：70:14=5:1；
在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+x，x=3；
（3）略；
（4）略；
（5）将水快速冻结成冰，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
见答案；
（6）见答案。
三、科普阅读题
22．（6分）阅读下列短文，回答问题
松花蛋里说松花
皮蛋因蛋体表面有朵朵针状的结晶花纹又叫松花蛋。
有学者对松花蛋中“松花”的结构作了系统分析。结果表明晶体的红外光谱与氢氧化镁晶体的红外光谱完全一致，在下灼烧3个小时后晶体与氢氧化镁的失水相吻合，可以认定松花晶体的化学构成是较为纯净的氢氧化镁。
传统制作松花蛋的腌料主要由生石灰、纯碱、草木灰(含)、食盐等与水混合而成，在腌制过程中，腌料中的通过蛋壳气孔向蛋内渗入，使蛋清蛋白质逐渐凝固。
为探究松花结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定皮蛋形成过程中不同部位的含量，结果如图所示。在蛋白质凝胶的特殊环境下，当蛋内达到一定浓度时可以与形成氢氧化镁晶体。
依据国家食品安全标准，松花蛋中铅含量不得超过0.5 mg/kg，并允许符合这一标准的皮蛋标记为“无铅”。现代制作松花蛋以食品级硫酸铜、硫酸锌等金属盐代替氧化铅等含铅添加剂。研究组在同一组蛋白凝胶中加入相同滴数、相同浓度的不同金属离子，结果如表1所示。
表1.离子种类及时间对松花生长的影响
有无松花生长 和 和 和
第5天 无 无 无 无 无 无
第15天 无 无 无 无 无 无
第19天 无 无 无 有 有 有
小小的松花蛋让我们一窥其中的科学之美。
(1)戴上手套配制传统腌料会感觉烫手，主要原因是生石灰与水反应___________(填“放出”或吸收)热量。
(2)请写出氢氧化镁在下灼烧后失水的化学方程式___________。
(3)腌料中一定含有氯化钠、氢氧化钾、___________、碳酸钙(除水外)。
(4)从表1中可得出的结论是___________；___________。
(5)下列叙述错误的是___________(填字母)。
a．无铅皮蛋中一定不含有铅元素
b．食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳
c．松花蛋蛋白中的来源于蛋白、蛋壳和蛋黄
【答案】(1)放出
(2)Mg(OH)2MgO+H2O↑
(3)氢氧化钠/
(4) 仅含有、、时无法生长松花 松花生长需要与（或、）共存，且需要足够的腌制时间（至少19天）（合理即可）
(5)a
【详解】（1）生石灰（氧化钙）与水发生反应生成氢氧化钙，属于典型的放热反应，因此配制腌料时会感觉烫手。
（2）氢氧化镁在500℃下灼烧后失水，根据质量守恒定律可知生成水的同时生成氧化镁，反应方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O↑。
（3）生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱（）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与草木灰(含)发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；因此腌料一定含有氯化钠、氢氧化钾、氢氧化钠(NaOH)、碳酸钙(除水外)。
（4）从表格数据可知，前15天所有组均无松花生长，说明仅含有、、时无法生长松花；
从表格数据可知，第19天时仅同时含和另一种二价金属阳离子的组有松花，单独加其他金属离子的组无松花，说明松花生长需要与（或、）共存，且需要足够的腌制时间（至少19天）。
（5）a、无铅皮蛋只是铅含量符合国家标准，并非完全不含铅，叙述错误；
b、食醋可以中和松花蛋中的碱性物质，改善口感，因此食用松花蛋时蘸食醋口感更佳，叙述正确；
c、从图像可知蛋壳、蛋黄中含量随腌制时间下降，蛋白中含量上升，说明蛋白中来源于蛋壳、蛋黄和蛋白本身，叙述正确。
23．（6分）金属注射成型是一种精密器件的制造技术。下图是一种制备铁镍合金器件的工序。
(1)原料制备
①制铁粉：用一氧化碳在高温下还原赤铁矿粉，反应的化学方程式为_______。
②制镍粉：粗镍粉中常含有铁、铜等杂质。
已知：（气态）；（气态）；
铜几乎不与CO反应；。
反应I温度需控制在50℃~100℃，原因是_________、_________。
③将铁粉、纯镍粉与石蜡粘结剂混合，制成原料颗粒。
(2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是__________。
(3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是________，得到的铁镍合金的优点是__________。
【答案】(1) 温度过低，反应速率太慢 温度过高，会分解，且铁会与CO发生反应
(2)加热（或搅拌、将石蜡粉碎等）
(3) 防止铁、镍在高温下被氧化 硬度大、耐腐蚀（合理即可）
【详解】（1）①一氧化碳在高温下还原赤铁矿粉（主要成分为），生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
②反应温度需控制在50℃～100℃，其原因是温度过低，反应速率太慢；温度过高，会分解，且铁会与CO发生反应。
（2）加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施有加热（或搅拌、将石蜡粉碎等）。
（3）高温下，铁、镍易与氧气反应被氧化，因此需在氮气环境下进行，其原因是防止铁、镍在高温下被氧化；得到的铁镍合金的优点是：硬度大、耐腐蚀，合金的硬度一般大于其成分金属，且耐腐蚀，适合制作精密器件。
三、实验题
24．（6分）某项目学习小组对电解水实验展开探究。
Ⅰ：探究水的组成
实验1：用铂丝电极进行实验，向长颈漏斗中的水里加入少量，关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源，装置及现象如图1。水在铂电极两端发生变化的微观示意图如图2。
(1)实验开始前，关闭管A、管B的活塞，向漏斗中加水，观察到__________现象，说明气密性良好。
(2)由图1可知，管B中产生的气体是__________，再由图2推知，管B电极附近的溶液能使石蕊溶液变__________色。
(3)写出电解水时发生反应的化学方程式__________。
Ⅱ：比较不同电解液对实验的影响
实验2：用石墨电极进行实验，装置如图3所示。在相同温度下，分别取相同体积、浓度均为10%的NaOH溶液、稀于烧杯中，测得二氧化碳浓度的数据如图4。
(4)电解过程中，产生的原因是__________。
(5)电解NaOH溶液时.烧杯液面上方浓度始终较低的原因是__________。
【答案】(1)长颈漏斗中形成一段稳定的水柱
(2) 氢气 蓝
(3)
(4)石墨与氧气反应生成二氧化碳
(5)氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水
【详解】（1）实验开始前，关闭管A、管B的活塞，向漏斗中加水，观察到长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明该装置气密性良好；
（2）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则管B中产生的气体是氢气；
由图2可知，管B电极附近的溶液中含有氢氧根离子，显碱性，能使石蕊溶液变蓝色；
（3）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（4）电解过程中，产生的原因是石墨与氧气反应生成二氧化碳；
（5）电解NaOH溶液时，烧杯液面上方浓度始终较低的原因是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
25．（8分）某胃药主要成分是一种常见的化合物，淀粉作为辅料可帮助药物成型、改善口感。项目小组对该胃药主要成分进行如下探究。
1.晓原理
(1)治疗胃酸过多，是指降低胃液中___________(填离子符号)的浓度。
【提出猜想】一、MgO或；二、或；三、、或
(2)猜想一中的物质与稀盐酸反应的化学方程式___________。(任写一个)
Ⅱ．推成分
【查阅资料】①淀粉在常温下不溶于冷水，也不溶于稀酸溶液，加热会碳化变黑。
②，受热不分解
③
【实验验证1】
(3)填写空白处
实验 操作 现象 结论
① 取少量胃药放入试管中， 滴加足量___________ 有气泡产生， 试管底部有不溶物 猜想___________错误
② 取实验①上层清液于另一试管中，滴加足量碳酸钠溶液 ___________ 该胃药中不含有
【实验验证2】利用图所示装置进行实验，观察到澄清石灰水变浑浊。
(4)小军认为胃药的主要成分是。小敏提出了不同意见，她认为加热时白色粉末中出现了黑色固体，无法判断是或，理由是___________。
【实验验证3】小组同学用三个相同的软塑料瓶设计如图所示实验。
(5)图中X的数值为___________。
(6)实验得出胃药的主要成分是碳酸氢钠，得出该结论依据的实验现象是___________。
Ⅲ．会应用
(7)根据上述探究及该胃药说明书，下列说法正确的是___________(填字母)。
成分 本品每片含碳酸氢钠0.5 g
用法用量 口服。一次1~2片，每日三次。
不良反应 中和胃酸时产生二氧化碳可能引起嗳气
禁忌 钠摄入量受限制的患者
a．服用该胃药一日最多摄入钠元素3 g
b．治疗胃酸过多不建议长期服用该胃药
c．除去碳酸钠中少量碳酸氢钠可用加热的方法
【答案】(1) H+
或
(3) 稀盐酸 一、二 无明显现象（或无白色沉淀生成）
(4)胃药中含有淀粉，淀粉加热碳化过程中也会生成CO2，同样能使澄清石灰水变浑浊
(5)5
(6)装有胃药浸出液的塑料瓶变瘪程度与装有碳酸氢钠溶液的塑料瓶变瘪程度相近，明显小于装有碳酸钠溶液的塑料瓶的变瘪程度
(7)bc
【详解】（1）胃酸的主要成分为盐酸，胃酸过多是指胃液中H+浓度过高，治疗时需要降低H+浓度。
（2）氧化镁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为；氧化铝和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为。
（3）①滴加稀盐酸，有气泡生成说明胃药成分可与酸反应生成气体，猜想一的氧化物、猜想二的氢氧化物与酸反应均无气泡，淀粉不溶于稀酸，因此试管底部有不溶物，故猜想一、二错误；
②若胃药成分含，与稀盐酸反应会生成，向上层清液滴加碳酸钠会生成碳酸钙白色沉淀，结论为不含，因此无明显现象或无白色沉淀生成。
（4）根据资料可知，淀粉加热会碳化变黑，碳和氧气反应会产生，因此无法确定使澄清石灰水变浑浊的来自碳酸氢钠分解还是淀粉碳化产生。
（5）对照实验需要控制变量，除溶质种类不同外，溶液体积、溶质质量分数均需相同，因此X为5。
（6）根据资料可知，碳酸钠可与二氧化碳、水反应消耗瓶内二氧化碳，瓶内压强减小更明显，塑料瓶更瘪；碳酸氢钠不与二氧化碳反应，瓶内压强变化小，若胃药浸出液组与5%碳酸氢钠溶液组现象一致，即可证明主要成分为碳酸氢钠。
（7）a、 一日最多服用2片×3=6片，每片含0.5g碳酸氢钠，最多摄入钠元素质量为，远小于3g，错误；
b、该胃药服用后会产生嗳气，且摄入大量钠元素，长期服用对身体有不良影响，不建议长期服用，正确；
c、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，加热可除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠，正确。
五、综合应用
26．（8分）CO2的捕集是实现“双碳”目标的重要手段，利用CaO捕集CO2是目前很有前景的技术之一。
(1)制备CaO：以蛋壳(主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质)为原料制备CaO。
方法一：将蛋壳粉碎后，直接800℃煅烧，得到CaO。
方法二：将蛋壳粉碎后，先用醋酸【CH3COOH】将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙【Ca(CH3COO)2】后，再在空气中800℃煅烧得到CaO，发生反应的化学方程式为。
【资料卡片】制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。
①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有___________(填字母)。
a．糖类 b．油脂 c．蛋白质
②已知含有Ca2+的盐称为钙盐。关于方法二中物质及反应，下列说法正确的是___________(填字母)。
a．CaCO3作为补钙剂，可预防骨质疏松
b．CaCO3和Ca(CH3COO)2均属于钙盐
c．醋酸与碳酸钙反应时，还有CO2气体生成
③研究表明：方法二制得的CaO比方法一制得的CaO更加疏松多孔的原因是___________。
(2)捕集CO2：已知CaO由Ca2+和O2-构成。640℃时，CaO捕集CO2的反应原理如下图所示。
①CO2被捕集转化的原理：___________(用化学方程式表示)。
②根据该原理，计算28 g CaO可捕集的CO2的质量是多少？(写出完整的计算过程)。___________
③设计实验证明CaO已捕集CO2的方法是：取适量样品于试管中，向试管中___________(写出完整的操作过程及实验现象)。
④CaO捕集CO2的过程中，初始阶段速率很快，一段时间后明显减慢。导致速率减慢的原因可能是___________。
【答案】(1) c abc 方法二产生的气体比方法一多
CaO + CO2 CaCO3
解：设28 gCaO可捕集CO2的质量为x。 答：28 gCaO可捕集CO2的质量为22g。 取适量样品于试管中，向试管中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，证明CaO已捕集CO2 CaO表面生成的CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍了CO2与内部CaO的接触
【详解】（1）①煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，故选c；
②a、CaCO3含有钙元素，可为补钙剂，可预防骨质疏松，正确；
b、CaCO3和Ca(CH3COO)2均含有钙离子，均属于钙盐，正确；
c、醋酸溶液中含有氢离子，碳酸钙中含有碳酸根离子，氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，所以醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成，正确。
③方法二产生的气体比方法一多，导致方法二生成的CaO更疏松多孔。
（2）①根据图示，CaO与CO2在640℃条件下反应生成CaCO3，化学方程式为：CaO + CO2 CaCO3。
②详见答案。
③取适量样品于试管中，向试管中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，证明CaO已捕集CO2（生成了CaCO3）。
④CaO表面生成的CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍了CO2与内部CaO的接触，导致反应速率明显减慢。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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