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2026年化学中考模拟临考满分卷（江苏·扬州）
九年级化学
（本卷共25小题，满分100分，考试用时100分钟）
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Fe-56 Mg-24
单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
1．发明“联合制碱法”，为我国近代化学工业做出巨大贡献的科学家是（ ）
A．徐寿 B．徐光宪
C．闵恩泽 D．侯德榜
2．2026年3月我国《生态环境法典》审议通过，下列做法不符合生态文明理念的是（ ）
A．露天烧烤 B．节约纸张
C．义务植树 D．爱绿护绿
3．包粽子常用糯米，糯米富含的主要营养物质属于（ ）
A．糖类 B．蛋白质
C．油脂 D．维生素
4．物质是由元素组成的。下列物质由两种元素组成的是（ ）
A．纯金 B．干冰
C．石墨 D．液氮
5．垃圾分类已成为生活新时尚。按照垃圾分类“四分法”，废旧纸张属于（ ）
A．其他垃圾 B．有害垃圾
C．厨余垃圾 D．可回收物
6．下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．NH4NO3 B．K2CO3
C．KNO3 D．Ca3(PO4)2
7．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A．食盐 B．味精
C．食醋 D．香油
8．扬州城市足球队的定制球鞋鞋钉采用钛合金(Ti-6Al-4V)制造，具有密度小、强度高、耐腐蚀的特点。已知钛原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．钛原子的核外电子数为22 B．钛属于非金属元素
C．钛合金属于合成材料 D．Ti相对原子质量为47.84 g
阅读下列材料，完成下面小题。
蛋雕艺术是我国非遗之一。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳(主要成分是CaCO3)在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，即做成蛋雕作品。
9．利用熔化的石蜡给蛋壳裹蜡衣，体现出石蜡的性质是（ ）
A．白色固体 B．硬度小
C．密度小于水 D．加热易融化
10．划痕处与稀盐酸接触能产生气体，该气体是（ ）
A．氢气 B．氧气
C．氮气 D．二氧化碳
11．用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，操作不正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．滴加液体
C．读取体积 D．搅拌混匀
12．将处理后的蛋雕放入热水中，除熔去蜡衣外，还能起到的作用是（ ）
A．洗去盐酸，终止其与蛋壳的反应 B．使蛋壳颜色变深
C．与残留酸发生中和反应 D．使雕刻图案产生光泽
13．工艺中选用10%的稀盐酸而非浓盐酸，主要原因可能是（ ）
A．浓盐酸无法与碳酸钙反应
B．稀盐酸的用量少，成本更低
C．浓盐酸会使蛋壳变黑，影响成品美观
D．浓盐酸反应剧烈且挥发性强，不利于操作和安全
14．下列实验方案不合理的是（ ）
A．除去N2中少量O2：将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B．除去NaCl溶液中少量CaCl2：向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，过滤
C．区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味
D．区分NaHCO3和NaCl固体：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象
15．已知：固体的溶解度随温度升高而增大。T℃进行如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．T℃时，NaCl的溶解度小于的溶解度
B．②、③溶液中NaCl的质量分数相等
C．⑤烧杯中溶液质量大于145.9 g
D．⑤试管内的溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
16．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
17．在2026年的科技背景下，硅（Si）在多个前沿领域发挥着关键作用。如图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．此反应为置换反应 B．丁的化学式为HCl
C．化学反应前后原子种类不变 D．该反应中，甲与乙的质量比为85:1
18．将打磨后的镁条放入盛有50mL热水( 的烧杯中，一段时间后镁条表面有气泡冒出。用pH传感器和浊度传感器监测溶液的pH和浊度(浊度是指溶液对光线通过时所产生的阻碍程度。通常浊度越高，溶液越浑浊)随时间的变化如图。下列分析正确的是（ ）
A．实线表示溶液浊度随时间的变化
B．10s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红
C．实验的原理是镁与热水反应生成和氧气
D．150s后浊度下降的原因是生成的沉淀沉降到杯底
19．下列实验能达到相应实验目的的是（ ）
A．称量氢氧化钠固体 B．比较锌与铁活动性
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
20．在一定条件下，氨气与氧气发生反应：。X 为一种氧化物，反应过程中 NH3、H2O 的质量随消耗 O2的质量变化如图。
下列说法错误的是（ ）
A．a的值为2
B．X物质为NO
C．最终生成60g物质X
D．若用 V2O5做催化剂，反应前后质量不变
第II卷（非选择题 共60分）
21．（10分）千年古城扬州兼具古典韵味与现代活力。
(1)四季风物，认识化学物质。
①绿杨春茶叶中含丰富的氟，能保护牙齿。此处的氟指氟___________(填“元素”或“单质”)。
②夏日荷叶清热解暑。荷叶碱(C19H21NO2)属于___________(填“有机物”或“无机物”)。
③秋高气爽，正是品鉴高邮湖大闸蟹的好时节，蟹腿肉中能供能的主要营养物质是___________。
④酿制冬酿酒时，常用酒曲使糯米发酵。该过程是___________(填“缓慢”或“剧烈”)氧化。
(2)非遗传承，分析化学原理。
①孔明灯靠松脂燃烧产生的热量引发灯内空气受热膨胀而升空。点燃后的孔明灯升入高空后熄灭，从燃烧条件的角度分析其可能原因是___________、___________。
②汪氏盐商住宅大量用“金砖”墁地，此砖致密，断之无孔，击之有金石之声，故名“金砖”。“烧窑水”是“金砖”制作的重要工序。烧窑时，需减少入窑空气，使片柴等燃料发生不完全燃烧；产生的CO高温下将氧化铁转化为Fe3O4，使“金砖”呈青黛色，该反应的化学方程式为___________。紧随下一步是窨( yìn )水工艺，闷窑熄火后，在窑顶让水慢慢渗入窑中。水在窑内转化为水蒸气，直至窑室冷却。水蒸气的作用是___________。
(3)科技创新，彰显化学价值。
①扬州制造的碳化硅产品批量供货小米、比亚迪等车企。碳化硅中m(Si):m(C)=7:3，则碳化硅的化学式为___________。
②煤直接液化制备航天煤油成套工艺入选2025年能源行业十大科技创新成果。煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
③2025年，扬州两公司联合宣布，成功研制出全球首款采用特种复合集流体技术的圆柱电芯，攻克锂电池安全、能量、功率三者难以兼顾的行业难题。使用锂离子电池时的主要能量转化方式是化学能转化为___________。
22．（12分）轻质碳酸钙常用作食品、药品添加剂。某小组在实验室研究制备轻质碳酸钙。
I.制备硝酸钙
以蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和难溶性杂质)为原料制备硝酸钙的流程如图1所示：
已知：硝酸易挥发，受热易分解。
(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。CaCO3焙烧发生反应的化学方程式为______。
(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的硝酸得到硝酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入硝酸的原因是______。
(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2，将溶液中的Mg2+转化为______除去(填物质化学式)。
(4)写出“中和”步骤主要反应的方程式______。
Ⅱ.制轻质碳酸钙用如图2所示装置制备轻质碳酸钙。
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量硝酸钙固体，加适量水配制成浓溶液。
步骤2：通入足量的NH3和CO2，过滤、洗涤、烘干得轻质碳酸钙。
反应原理：Ca(NO3)2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4NO3
(5)下列措施能提高硝酸钙转化率的是______(填字母)。
A．先通入NH3，后通入CO2
B．增加NH3和CO2的通入速率
C．不断搅拌反应混合物
(6)实验发现当水浴温度过高时，硝酸钙的转化率下降，可能的原因是______。
(7)副产物NH4NO3可用作______。
23．（10分）氧气是维持地球绝大多数生命活动的必需物质。
Ⅰ．工业制氧。
(1)膜分离法制氧。某研究团队在一定条件下测得制得氧气的体积分数与膜进口温度的关系见图1，由此，可获得的信息有___________。
(2)分子筛制氧。利用沸石分子筛吸附气体和解吸气体交替进行，可连续生产大量高纯度氧气，图2为工作原理图，图3为相关气体吸附量与压强的关系。
①已知：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若获得富氧空气中氧气的体积分数约为40%。请在答题卡图中对应富氧空气的方框内画图___________。(忽略空气中的其他气体)
②采用___________方法，能释放被吸附的气体(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料重新恢复吸附能力。
Ⅱ．潜水艇制氧。潜水艇制氧的方法之一是利用过氧化钠(Na2O2)固体与人呼出的H2O、CO2常温下反应生成氧气。
(3)与电解水法相比，该方法制氧气的优点是___________。
Ⅲ．渔业制氧。渔业上广泛使用CaO2作供氧剂。
已知：CaO2与水接触时，首先生成H2O2和Ca(OH)2，反应最终生成Ca(OH)2和O2；过氧化钠溶液具有漂白性。
某兴趣小组利用图4装置进行实验，实验时向装置中加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞溶液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。630秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中。瓶内氧气浓度随反应时间的变化如图5.
(4)滴入酚酞溶液后，三颈烧瓶中液体出现先变红，后逐渐褪色的现象，溶液褪色的原因可能是___________，用化学方程式表示BC段氧气浓度缓慢增加的原因___________。630秒后，氧气浓度迅速升高的主要原因___________。
24．（11分）在“双碳”目标愿景下，氨气()作为一种“零碳”能源前景广泛。
Ⅰ.制氨
(1)传统合成氨。在高温、高压下利用铁触媒制取氨气()的微观反应示意图如图：将海绵状的Fe附着在多孔上即可制得铁触媒。多孔氧化铝可作为Fe的“骨架”和气体吸附剂。
①铁触媒在化学反应中起催化作用，它本身的质量和_______在化学反应前后都没有发生变化。
②其海绵状的结构优点是_______。
(2)电解合成氨。科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。电源的正极产生氧气，负极产生氨气，氨气经加压得到的液态氨储存在氨气罐中。
①写出如图所示反应的化学方程式：_______。
②实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是_______。
③氨气经加压得到液态氨储存在氨气罐中，请从微观角度解释这一现象_______。
Ⅱ.用氨
(3)清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图：
①写出反应中X的化学式_______。
②我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现“零碳”排放，应选择掺混的物质是_______(填字母)。
a.煤气 　　b.氢气 　　c.甲烷
(4)合成尿素。工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素【】，化学反应如下：。计算理论上合成30吨尿素需要液氨的质量。(写出计算过程)
25．（15分）草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。
【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。
(1)属于______(填物质类别)，是草木灰的主要成分，可用作______肥。
(2)取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数_______。
(3)“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：______。
【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。
(4)用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有______(填序号)。
A．温度过高，硫酸易挥发 B．温度过高，布料的强度和韧性会受损
C．温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D．温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分
【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？
(5)向两份等体积、等浓度的溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是______。
【生活应用】传统美食松花蛋制作工艺也用到了草木灰，其腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等
(6)同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含的难溶物。
①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a．；b．______；c．两者都有。
②定性研究：
实验操作 实验现象 结论
取结晶，向其中滴加过量的稀盐酸 固体溶解，______ 假设成立
③定量测定：
将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若______，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58 g，则晶体中的质量分数为______。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(7)为探究松花状结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的含量，结果如图所示，形成结晶的来自于______。

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2026年化学中考模拟临考满分卷（江苏·扬州）
九年级化学
（本卷共25小题，满分100分，考试用时100分钟）
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Fe-56 Mg-24
单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
1．发明“联合制碱法”，为我国近代化学工业做出巨大贡献的科学家是（ ）
A．徐寿 B．徐光宪
C．闵恩泽 D．侯德榜
【答案】D
【详解】A. 徐寿是中国近代化学启蒙者，核心贡献是翻译化学著作、传播基础化学知识，不符合题意。
B. 徐光宪是我国稀土化学研究奠基人，被称为“中国稀土之父”，不符合题意。
C. 闵恩泽是石油化工催化剂专家，主攻石油炼制相关技术研究，不符合题意。
D. 侯德榜发明了“联合制碱法”（又称侯氏制碱法），为我国纯碱、氮肥工业发展作出巨大贡献，符合题意。
2．2026年3月我国《生态环境法典》审议通过，下列做法不符合生态文明理念的是（ ）
A．露天烧烤 B．节约纸张
C．义务植树 D．爱绿护绿
【答案】A
【详解】A、露天烧烤会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合生态文明理念，故选项正确；
B、节约纸张可减少林木消耗，节约资源，符合生态文明理念，故选项错误；
C、义务植树能改善生态环境，符合生态文明理念，故选项错误；
D、爱绿护绿有利于生态保护，符合生态文明理念，故选项错误。
3．包粽子常用糯米，糯米富含的主要营养物质属于（ ）
A．糖类 B．蛋白质
C．油脂 D．维生素
【答案】A
【详解】人体所需六大营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
4．物质是由元素组成的。下列物质由两种元素组成的是（ ）
A．纯金 B．干冰
C．石墨 D．液氮
【答案】B
【详解】A、纯金是金单质（Au），仅由金元素组成，故选项不符合题意。
B、干冰是固态二氧化碳（），由碳、氧两种元素组成，故选项符合题意。
C、石墨是碳单质（C），仅由碳元素组成，故选项不符合题意。
D、液氮是液态氮气（），仅由氮元素组成，故选项不符合题意。
5．垃圾分类已成为生活新时尚。按照垃圾分类“四分法”，废旧纸张属于（ ）
A．其他垃圾 B．有害垃圾
C．厨余垃圾 D．可回收物
【答案】D
【详解】A.其他垃圾是除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾外难以回收利用的生活废弃物，废旧纸张不属于该类，错误。
B.有害垃圾是会对人体健康或自然环境造成直接/潜在危害的生活废弃物，如废电池、废药品等，废旧纸张无危害，不属于该类，错误。
C.厨余垃圾是易腐烂的生物质生活废弃物，废旧纸张不属于生物质且不易腐烂，故不属于该类，错误。
D.可回收物是适宜回收、可循环利用的生活废弃物，废旧纸张可回收重新加工造纸，属于可回收物，正确。
6．下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．NH4NO3 B．K2CO3
C．KNO3 D．Ca3(PO4)2
【答案】C
【详解】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。故选C。
7．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A．食盐 B．味精
C．食醋 D．香油
【答案】C
【详解】凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，说明加入了食醋而显酸性，故选C。
8．扬州城市足球队的定制球鞋鞋钉采用钛合金(Ti-6Al-4V)制造，具有密度小、强度高、耐腐蚀的特点。已知钛原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．钛原子的核外电子数为22 B．钛属于非金属元素
C．钛合金属于合成材料 D．Ti相对原子质量为47.84 g
【答案】A
【分析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；中间汉字为元素名称；下方数字为相对原子质量。
【详解】A、钛原子序数为22，原子中核外电子数=原子序数，因此钛原子核外电子数为22，该选项正确。
B、钛元素名称带钅字旁，属于金属元素，该选项错误。
C、钛合金属于金属材料，不属于合成材料（合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶），该选项错误。
D、相对原子质量的单位为1，通常省略不写，不是g，该选项错误。
阅读下列材料，完成下面小题。
蛋雕艺术是我国非遗之一。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳(主要成分是CaCO3)在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，即做成蛋雕作品。
9．利用熔化的石蜡给蛋壳裹蜡衣，体现出石蜡的性质是（ ）
A．白色固体 B．硬度小
C．密度小于水 D．加热易融化
10．划痕处与稀盐酸接触能产生气体，该气体是（ ）
A．氢气 B．氧气
C．氮气 D．二氧化碳
11．用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，操作不正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．滴加液体
C．读取体积 D．搅拌混匀
12．将处理后的蛋雕放入热水中，除熔去蜡衣外，还能起到的作用是（ ）
A．洗去盐酸，终止其与蛋壳的反应 B．使蛋壳颜色变深
C．与残留酸发生中和反应 D．使雕刻图案产生光泽
13．工艺中选用10%的稀盐酸而非浓盐酸，主要原因可能是（ ）
A．浓盐酸无法与碳酸钙反应
B．稀盐酸的用量少，成本更低
C．浓盐酸会使蛋壳变黑，影响成品美观
D．浓盐酸反应剧烈且挥发性强，不利于操作和安全
【答案】9．D 10．D 11．A 12．A 13．D
【解析】9．A、白色固体是石蜡的外观性质，和熔化裹蜡衣的操作无关，错误；
B、硬度小的性质未在该操作中体现，错误；
C、密度小于水的性质和裹蜡衣操作无关联，错误；
D、石蜡加热易熔化，熔化后可包裹在蛋壳表面，冷却后形成蜡衣，符合操作原理，正确。
10．蛋壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此生成的气体是二氧化碳。
故选D。
11．A、倾倒液体时瓶塞需倒放，避免污染试剂，图示瓶塞正放，操作错误；
B、滴加液体时胶头滴管垂直悬空于容器上方，操作正确；
C、读取液体体积时视线与凹液面最低处相平，操作正确；
D、混匀溶液时用玻璃棒搅拌，操作正确。
12．A、热水可洗去残留的盐酸，终止盐酸和蛋壳的反应，避免过度腐蚀，正确；
B、热水不会改变蛋壳颜色，错误；
C、中和反应是酸和碱的反应，水呈中性，不能和酸发生中和反应，错误；
D、热水无法让图案产生光泽，错误。
13．A、浓盐酸也能和碳酸钙反应，错误；
B、选择稀盐酸与用量、成本无关，错误；
C、浓盐酸和碳酸钙反应不会使蛋壳变黑，错误；
D、浓盐酸挥发性强，且与碳酸钙反应速率过快，不利于控制雕刻过程，存在安全隐患，正确。
14．下列实验方案不合理的是（ ）
A．除去N2中少量O2：将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B．除去NaCl溶液中少量CaCl2：向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，过滤
C．区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味
D．区分NaHCO3和NaCl固体：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象
【答案】B
【详解】A、氧气具有氧化性，能与灼热的铜发生反应生成氧化铜，而氮气化学性质稳定，不与灼热的铜反应。将含有少量氧气的氮气缓缓通过足量的灼热铜网，氧气会被铜网吸收，从而得到较纯净的氮气，该方案合理。故A合理，不符合题意；
B、加入过量虽能除去生成沉淀，但过滤后溶液中残留过量，引入新杂质，无法得到纯净的溶液，故B不合理，符合题意；
C、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时会产生烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是纤维素，燃烧时会产生烧纸的气味。通过分别点燃样品，闻气味的方法，可区分羊毛线和棉线，故C方案合理，不符合题意；
D、与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，会观察到有气泡产生；与稀盐酸不反应，无明显现象。故选项D合理，不符合题意。
故选B。
15．已知：固体的溶解度随温度升高而增大。T℃进行如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．T℃时，NaCl的溶解度小于的溶解度
B．②、③溶液中NaCl的质量分数相等
C．⑤烧杯中溶液质量大于145.9 g
D．⑤试管内的溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
【答案】D
【详解】A、T℃时，25gNaCl在100g水中完全溶解，说明该温度下，NaCl溶解度≥25g；加入25gKNO3仅溶解145.9g-125g=20.9g，说明该温度下，KNO3溶解度＜25g，因此该温度下，NaCl溶解度大于KNO3，错误；
B、②中NaCl溶质质量分数为：，③中NaCl质量仍为25g，溶液质量为145.9g，质量分数为，二者不相等，错误；
C、溶解吸热，温度降低，溶解度随温度降低而减小，烧杯中会析出更多固体，溶液质量小于145.9g，错误；
D、溶解度随温度升高而增大，低温下恰好完全溶解的溶液，恢复至室温（温度升高），溶解度增大，一定为不饱和溶液，正确。
16．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A、根据金属活动性顺序，铜（Cu）的金属活动性排在氢（H）之后，因此铜不能与稀盐酸发生置换反应生成氯化铜（）和氢气。该反应无法发生，因此转化不能实现；
B、碳酸氢铵在加热条件下会分解，反应方程式为：，因此转化能实现；
C、磷（P）在氧气中点燃的化学方程式为，该反应在点燃条件下可以顺利发生，因此转化能实现；
D、氯酸钾（）在加热条件下（通常以二氧化锰为催化剂）会分解，反应方程式为，即使不写催化剂，加热到一定温度也能分解产生氧气，因此转化能实现。
故选A。
17．在2026年的科技背景下，硅（Si）在多个前沿领域发挥着关键作用。如图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．此反应为置换反应 B．丁的化学式为HCl
C．化学反应前后原子种类不变 D．该反应中，甲与乙的质量比为85:1
【答案】D
【分析】一定条件下，四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式是：。
【详解】A.由可知，该反应为单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，说法正确；
B.每个丁分子由1个H原子和1个Cl原子构成，化学式为HCl，说法正确；
C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目、质量均不变，说法正确；
D.由可知，该反应中，甲与乙的质量比为170：4=85：2，说法错误。
18．将打磨后的镁条放入盛有50mL热水( 的烧杯中，一段时间后镁条表面有气泡冒出。用pH传感器和浊度传感器监测溶液的pH和浊度(浊度是指溶液对光线通过时所产生的阻碍程度。通常浊度越高，溶液越浑浊)随时间的变化如图。下列分析正确的是（ ）
A．实线表示溶液浊度随时间的变化
B．10s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红
C．实验的原理是镁与热水反应生成和氧气
D．150s后浊度下降的原因是生成的沉淀沉降到杯底
【答案】D
【详解】A. 初始热水pH≈6.4，镁与热水反应生成氢氧化镁，溶液变为碱性，因此实线是pH随时间的变化曲线，说法错误。
B.从图中观察，10s时溶液的pH小于7，此时向溶液中滴入酚酞，酚酞试液不变红，说法错误。
C. 镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，产物不是氧气，说法错误。
D. 浊度越低溶液越澄清，150s后浊度下降，是因为生成的氢氧化镁沉淀沉降到杯底，溶液浑浊程度降低，说法正确。
19．下列实验能达到相应实验目的的是（ ）
A．称量氢氧化钠固体 B．比较锌与铁活动性
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠固体具有强腐蚀性和吸水性，不能直接放在纸上称量，应放在玻璃器皿（如烧杯）中进行称量，操作错误，不能达到实验目的。
B、比较锌与铁的活动性时，盐酸的浓度不同（10%和5%），且锌为粒状、铁为粉状，变量不唯一，无法得出正确结论，实验设计错误，不能达到实验目的。
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。图中是将水倒入浓硫酸，会导致酸液飞溅，操作错误，不能达到实验目的。
D、测定溶液pH时，将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，与标准比色卡对比读数，操作正确，能达到实验目的。
故选D。
20．在一定条件下，氨气与氧气发生反应：。X 为一种氧化物，反应过程中 NH3、H2O 的质量随消耗 O2的质量变化如图。
下列说法错误的是（ ）
A．a的值为2
B．X物质为NO
C．最终生成60g物质X
D．若用 V2O5做催化剂，反应前后质量不变
【答案】A
【详解】A、X 为一种氧化物， 根据质量守恒定律，可知X为氮的氧化物，根据化学反应前后氢原子数目守恒：反应前H原子总数为3a，反应后6个H2O分子中H原子总数为2×6=12，因此3a=12，解得a=4。
B、 a=4，反应前N原子总数为4，O原子总数为2×5=10；反应后H2O中O原子数为6，因此4个X分子中共含4个N原子、4个O原子，每个X含1个N原子和1个O原子，X为NO。
C、根据质量守恒定律，结合图示得：生成X的质量=参与反应的NH3质量＋参与反应的O2质量－生成H2O的质量=34g+80g-54g=60g。
D、正确。
第II卷（非选择题 共60分）
21．（10分）千年古城扬州兼具古典韵味与现代活力。
(1)四季风物，认识化学物质。
①绿杨春茶叶中含丰富的氟，能保护牙齿。此处的氟指氟___________(填“元素”或“单质”)。
②夏日荷叶清热解暑。荷叶碱(C19H21NO2)属于___________(填“有机物”或“无机物”)。
③秋高气爽，正是品鉴高邮湖大闸蟹的好时节，蟹腿肉中能供能的主要营养物质是___________。
④酿制冬酿酒时，常用酒曲使糯米发酵。该过程是___________(填“缓慢”或“剧烈”)氧化。
(2)非遗传承，分析化学原理。
①孔明灯靠松脂燃烧产生的热量引发灯内空气受热膨胀而升空。点燃后的孔明灯升入高空后熄灭，从燃烧条件的角度分析其可能原因是___________、___________。
②汪氏盐商住宅大量用“金砖”墁地，此砖致密，断之无孔，击之有金石之声，故名“金砖”。“烧窑水”是“金砖”制作的重要工序。烧窑时，需减少入窑空气，使片柴等燃料发生不完全燃烧；产生的CO高温下将氧化铁转化为Fe3O4，使“金砖”呈青黛色，该反应的化学方程式为___________。紧随下一步是窨( yìn )水工艺，闷窑熄火后，在窑顶让水慢慢渗入窑中。水在窑内转化为水蒸气，直至窑室冷却。水蒸气的作用是___________。
(3)科技创新，彰显化学价值。
①扬州制造的碳化硅产品批量供货小米、比亚迪等车企。碳化硅中m(Si):m(C)=7:3，则碳化硅的化学式为___________。
②煤直接液化制备航天煤油成套工艺入选2025年能源行业十大科技创新成果。煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
③2025年，扬州两公司联合宣布，成功研制出全球首款采用特种复合集流体技术的圆柱电芯，攻克锂电池安全、能量、功率三者难以兼顾的行业难题。使用锂离子电池时的主要能量转化方式是化学能转化为___________。
【答案】(1) 元素 有机物 蛋白质 缓慢
(2) 燃料耗尽 高空中空气稀薄无法支持燃料燃烧或高空中的强风使燃料的温度降低到着火点以下 防止冷却时窑内压强变小，外界空气进入，同时水蒸气隔绝氧气，避免被重新氧化
(3) 不可再生 电能
【详解】（1）①食品成分描述中的“氟”指宏观元素，不是氟单质；
②含碳化合物（除碳的氧化物、碳酸盐等少数物质）属于有机物，荷叶碱符合有机物定义；
③蟹肉等瘦肉类食物中主要供能营养物质为蛋白质；
④糯米发酵是进行速率慢、无明显发光现象的缓慢氧化反应。
（2）①燃烧需要满足可燃物、温度达着火点、与氧气接触三个条件，高空氧气稀薄，且环境温度低，达不到松脂的着火点，因此火焰熄灭；
②根据反应物、生成物和反应条件配平得到化学方程式；水蒸发吸热可降低窑内温度，同时水蒸气能隔绝氧气，避免被重新氧化为氧化铁，保持砖的青黛色，方程式。
（3）①、原子个数比为，故化学式为；
②煤是化石燃料，短时间内无法再生，属于不可再生能源；
③锂电池放电时将储存的化学能转化为电能。
22．（12分）轻质碳酸钙常用作食品、药品添加剂。某小组在实验室研究制备轻质碳酸钙。
I.制备硝酸钙
以蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和难溶性杂质)为原料制备硝酸钙的流程如图1所示：
已知：硝酸易挥发，受热易分解。
(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。CaCO3焙烧发生反应的化学方程式为______。
(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的硝酸得到硝酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入硝酸的原因是______。
(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2，将溶液中的Mg2+转化为______除去(填物质化学式)。
(4)写出“中和”步骤主要反应的方程式______。
Ⅱ.制轻质碳酸钙用如图2所示装置制备轻质碳酸钙。
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量硝酸钙固体，加适量水配制成浓溶液。
步骤2：通入足量的NH3和CO2，过滤、洗涤、烘干得轻质碳酸钙。
反应原理：Ca(NO3)2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4NO3
(5)下列措施能提高硝酸钙转化率的是______(填字母)。
A．先通入NH3，后通入CO2
B．增加NH3和CO2的通入速率
C．不断搅拌反应混合物
(6)实验发现当水浴温度过高时，硝酸钙的转化率下降，可能的原因是______。
(7)副产物NH4NO3可用作______。
【答案】(1)
(2)焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入硝酸，氧化钙与水反应放热，会加速硝酸的挥发
(3)
(4)
(5)AC
(6)温度过高时，氨气的溶解度减小，从溶液中大量逸出，参与反应的氨气减少
(7)氮肥
【详解】（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
（2）不能向焙烧后的固体中直接加入硝酸的原因是焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入硝酸，氧化钙与水反应放热，会加速硝酸的挥发；
（3）在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2，将溶液中的Mg2+转化为氢氧化镁Mg(OH)2除去；
（4）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，则“中和”步骤中，硝酸与过量的氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，化学方程式为；
（5）A、先通入NH3，氨气易溶于水，使溶液呈碱性，更有利于CO2的吸收，可促进反应的进行，能提高硝酸钙转化率，正确；
B、增加NH3和CO2的通入速率，气体可能未充分反应就逸出，反而会降低硝酸钙的转化率，错误；
C、不断搅拌反应混合物，使反应物充分接触，使反应更完全，能提高硝酸钙转化率，正确；
故选AC；
（6）当水浴温度过高时，氨气的溶解度减小，从溶液中大量逸出，参与反应的氨气减少，导致硝酸钙的转化率下降；
（7）副产物NH4NO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，可用作氮肥。
23．（10分）氧气是维持地球绝大多数生命活动的必需物质。
Ⅰ．工业制氧。
(1)膜分离法制氧。某研究团队在一定条件下测得制得氧气的体积分数与膜进口温度的关系见图1，由此，可获得的信息有___________。
(2)分子筛制氧。利用沸石分子筛吸附气体和解吸气体交替进行，可连续生产大量高纯度氧气，图2为工作原理图，图3为相关气体吸附量与压强的关系。
①已知：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若获得富氧空气中氧气的体积分数约为40%。请在答题卡图中对应富氧空气的方框内画图___________。(忽略空气中的其他气体)
②采用___________方法，能释放被吸附的气体(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料重新恢复吸附能力。
Ⅱ．潜水艇制氧。潜水艇制氧的方法之一是利用过氧化钠(Na2O2)固体与人呼出的H2O、CO2常温下反应生成氧气。
(3)与电解水法相比，该方法制氧气的优点是___________。
Ⅲ．渔业制氧。渔业上广泛使用CaO2作供氧剂。
已知：CaO2与水接触时，首先生成H2O2和Ca(OH)2，反应最终生成Ca(OH)2和O2；过氧化钠溶液具有漂白性。
某兴趣小组利用图4装置进行实验，实验时向装置中加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞溶液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。630秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中。瓶内氧气浓度随反应时间的变化如图5.
(4)滴入酚酞溶液后，三颈烧瓶中液体出现先变红，后逐渐褪色的现象，溶液褪色的原因可能是___________，用化学方程式表示BC段氧气浓度缓慢增加的原因___________。630秒后，氧气浓度迅速升高的主要原因___________。
【答案】(1)温度相同时，压强越大，所得氧气的体积分数越大（或压强相同时，温度越高，所得氧气的体积分数越小等合理即可）
(2) （氧分子与氮分子个数之比为2：3即可） 降低压强
(3)不需要消耗电能，常温下能将呼出的CO2、H2O转化为呼吸所需的O2
(4) 反应生成了过氧化氢，其溶液具有漂白性 2H2O2=2H2O + O2↑ 二氧化锰加快过氧化氢分解速率
【详解】（1）从图1曲线可总结出该规律，符合图像变化即可，如温度相同时，压强越大，所得氧气的体积分数越大。
（2）同温同压下气体体积比等于分子个数比，空气中氧气约占20%，氮气约占80%，则空气中氧分子和氮分子的个数比为=20%：80%=1:4，则表示氧分子，表示氮分子，富氧空气中氧气体积分数为40%，则氮气体积分数为60%，因此氧分子数：氮分子数=40%：60%=2：3，按比例画出分子即可，如图所示：。
②由图3可知，压强越低，分子筛对气体的吸附量越小，因此降低压强可释放被吸附的气体，实现解吸。
（3）电解水制氧需要消耗大量电能，该方法常温下即可反应，还能处理人体呼出的废气，更适合潜水艇使用。
（4）过氧化钙先与水反应生成氢氧化钙和过氧化氢，氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红，而过氧化氢溶液具有漂白性，因此红色褪去；BC段是过氧化氢缓慢分解产生氧气和水，因此氧气浓度缓慢增加，该反应的化学方程式为2H2O2=2H2O + O2↑；630秒加入二氧化锰后，二氧化锰催化过氧化氢分解，大幅加快分解速率，因此氧气浓度迅速升高。
24．（11分）在“双碳”目标愿景下，氨气()作为一种“零碳”能源前景广泛。
Ⅰ.制氨
(1)传统合成氨。在高温、高压下利用铁触媒制取氨气()的微观反应示意图如图：将海绵状的Fe附着在多孔上即可制得铁触媒。多孔氧化铝可作为Fe的“骨架”和气体吸附剂。
①铁触媒在化学反应中起催化作用，它本身的质量和_______在化学反应前后都没有发生变化。
②其海绵状的结构优点是_______。
(2)电解合成氨。科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。电源的正极产生氧气，负极产生氨气，氨气经加压得到的液态氨储存在氨气罐中。
①写出如图所示反应的化学方程式：_______。
②实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是_______。
③氨气经加压得到液态氨储存在氨气罐中，请从微观角度解释这一现象_______。
Ⅱ.用氨
(3)清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图：
①写出反应中X的化学式_______。
②我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现“零碳”排放，应选择掺混的物质是_______(填字母)。
a.煤气 　　b.氢气 　　c.甲烷
(4)合成尿素。工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素【】，化学反应如下：。计算理论上合成30吨尿素需要液氨的质量。(写出计算过程)
【答案】(1) 化学性质 增大了反应物之间的接触面积，可以提高催化效率
(2) 水通电分解生成了氧气 氨分子之间存在间隔，加压后，氨分子之间的间隔变小
(3) H2O b
(4)解：设理论上合成30吨尿素需要液氨的质量为x

x=17t
答：理论上合成30吨尿素需要液氨的质量为17t
【详解】（1）①铁触媒在化学反应中起催化作用，属于催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变；
②其海绵状的结构优点是：增大了反应物之间的接触面积，可以提高催化效率；
（2）①由图可知，该反应为氮气和水在通电的条件下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：；
②实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是：水通电分解生成了氧气；
③氨气经加压得到液态氨储存在氨气罐中，是因为氨分子之间存在间隔，加压后，氨分子之间的间隔变小；
（3）①根据流程图可知，反应②的反应物是NH3和NO，生成物是N2和X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含N、H、O，生成物中含N，故生成物中还应含H、O，故X为水，化学式为：H2O；
②为真正实现 “零碳” 排放，掺混的物质燃烧不能产生二氧化碳。煤气和甲烷燃烧都会产生二氧化碳，而氢气燃烧只生成水，不会产生二氧化碳，所以应选择掺混的物质是氢气。
故选b；
（4）见答案。
25．（15分）草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。
【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。
(1)属于______(填物质类别)，是草木灰的主要成分，可用作______肥。
(2)取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数_______。
(3)“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：______。
【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。
(4)用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有______(填序号)。
A．温度过高，硫酸易挥发 B．温度过高，布料的强度和韧性会受损
C．温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D．温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分
【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？
(5)向两份等体积、等浓度的溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是______。
【生活应用】传统美食松花蛋制作工艺也用到了草木灰，其腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等
(6)同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含的难溶物。
①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a．；b．______；c．两者都有。
②定性研究：
实验操作 实验现象 结论
取结晶，向其中滴加过量的稀盐酸 固体溶解，______ 假设成立
③定量测定：
将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若______，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58 g，则晶体中的质量分数为______。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(7)为探究松花状结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的含量，结果如图所示，形成结晶的来自于______。

【答案】(1) 盐 钾
(2)升高
(3)Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
(4)BD
(5)稀盐酸酸性强，pH下降快，少量加入就会使pH过低，难以控制（合理即可）
(6) Mg（OH）2 无气泡生成 不再生成白色沉淀 40% 偏小
(7)蛋壳、蛋黄
【详解】（1）K2CO3是由金属离子和酸根离子构成，属于盐；
K2CO3含有钾元素，可用作钾肥；
（2）生石灰的主要成分为CaO，CaO与水反应放出热量，使溶液温度升高；
（3）“加水搅拌”过程中CaO与H2O反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和草木灰的主要成分K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
（4）A、硫酸不具有挥发性，故A不符合题意；
B、温度过高，布料的强度和韧性会受损，故B符合题意；
C、硫酸和碱在低温下仍会发生反应，故C不符合题意；
D、温度过低，反应速率较慢，故D符合题意；
（5）用稀盐酸调节水洗液的pH，当pH=7.5时，加入稀盐酸的体积为6.1mL，当pH=4.0时，加入稀盐酸的体积为6.4mL，所以稀盐酸酸性强，pH下降快，少量加入就会使pH过低，难以控制；
（6）①经仪器分析发现松花状结晶为富含Mg2+的难溶物，a、MgCO3，镁的难溶物还有氢氧化镁，则b、Mg（OH）2；
②结论是假设b成立，即松花状结晶的主要成分为Mg（OH）2，不含MgCO3，则取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸，Mg（OH）2与稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气泡生成，则实验现象是固体溶解，无气泡生成；
③向混合液中滴加NaOH溶液，Mg2+与OH-结合生成Mg（OH）2白色沉淀，当不再生成白色沉淀时，说明Mg2+已完全沉淀，所加NaOH溶液已足量；
过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，即氢氧化镁的质量为0.58g，0.58g氢氧化镁中Mg2+的质量为0.58g××100%=0.24g，则晶体中Mg2+的质量分数为×100%=40%，若没有将洗涤液合并入滤液，导致称量的Mg（OH）2质量偏小，根据Mg元素守恒，由Mg（OH）2质量计算出的Mg2+质量偏小，则测定结果偏小；
（7）由图可知，蛋壳和蛋黄中的镁离子减少，而蛋白中的镁离子增多，说明形成结晶的Mg2+来自于蛋壳、蛋黄。
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