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绝密★启用前
2026年化学中考模拟临考满分卷（内蒙古专用）
九年级化学
（考试时间：与物理合考，共90分钟 试卷满分：40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共14分）
一、选择题：（本题共7个小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是（ ）
A．纯棉装饰布 B．塑料制外壳
C．钛合金关节 D．碳纤维支架
2．发明“联合制碱法”，为我国近代化学工业做出巨大贡献的科学家是（ ）
A．徐寿 B．徐光宪
C．闵恩泽 D．侯德榜
3．下列图示操作正确的是（ ）
A．检验气密性 B．称量氢氧化钠固体
C．过滤 D．稀释浓硫酸
4．人类饮用水方式的变迁，是一部不断追求洁净与健康的文明史。下列有关说法错误的是（ ）
A．井水时代，水缸静置，除去所有杂质
B．自来水时代，明矾絮凝，加快沉降速度
C．桶装水时代，用紫外线进行杀菌消毒
D．直饮水时代，膜过滤等技术实现即滤即饮
5．盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列盐的用途中错误的是（ ）
A．添加大量亚硝酸钠用于保鲜食品 B．农业上常用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液
C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
6．下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是（ ）
选项 实践项目 物质性质
A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发
B 使用炉具清洁剂（含）时戴乳胶手套 具有腐蚀性
C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应
D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成
同学们设计的下列实验方案，不能达到目的的是（ ）
A．探究二氧化碳与水反应 B．探究铁生锈需要水
C．探究氢氧化钠固体溶于水放热 D．探究可燃物燃烧需要氧气
第II卷（非选择题 共26分）
二、填空与简答题
8．（4分）阅读科普短文，回答下列问题。
2026年3月，中国科学家完成海水直接制氢技术的工程化突破，无需淡化预处理，直接电解天然海水就能生产绿氢，设备连续运行超5000小时。
任务一：了解海洋资源
(1)海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气等化石能源。其中，天然气的主要成分是CH4，CH4中碳、氢元素的原子个数比是___________。
任务二：走近海水制氢
(2)该设备通过电解水制取氢气。请写出电解水的化学方程式___________。
任务三：探索氢能储存
(3)用单壁碳纳米管可储存氢气(如下图)，该过程中不变的微观粒子是___________。
9．（4分）“天气瓶”根据瓶内固体的变化来预测气温变化。、是制作“天气瓶”常用的固体物质，其溶解度曲线如图1所示。
(1)“天气瓶”中固体在减少，说明此时外界温度______（填“升高”或“降低”）。
(2)时，将、固体各取分别加入100 g水中，只得到一种饱和溶液，则的取值范围为______。
(3)时，用两个烧杯各取溶液分别进行图2实验。
①、中的溶液溶质与溶剂的质量比_____（填“相等”或“不相等”）。
②x的值等于_____。
10．（4分）人们常说的“五金”是指：金、锡、铜、铁、银。请回答下列问题。
(1)金箔锻制技艺是国家级非物质文化遗产，金可以加工成金箔，说明金具有良好的_____性。
(2)《天工开物》记载炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是锡铅合金的熔点比纯锡___（填“高”或“低”）。
(3)小明用下图实验验证了铜、铁、银的金属活动性顺序，甲、丙中均能观察到明显现象。
金属Y为____。试管甲中发生反应的化学方程式为___________。
11．（7分）Ⅰ．气体的制取和性质
据图1回答有关问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)实验室制取二氧化碳时，应选择的发生装置是______(填字母)，制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验室欲用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气用于进行铁丝燃烧的实验，选择的发生装置和收集装置是________(填字母)，铁丝在氧气中燃烧的现象是_______。
(4)实验室常用装置E收集氢气，据此推测氢气具有的性质是______。
Ⅱ．基于特定需求设计和制作简易供氧器
(5)图2是小明自制的简易供氧器，图中的设计与图1中装置_______(填字母)具有相似的优点，其中二氧化锰在反应前后的质量和_____不变；图中乙瓶中水的作用有______(写一条)。
12．（7分）烘焙糕点时，向面粉中加入一种白色粉末，使做出的点心疏松多孔，口感更好。已知Na2CO3和NaHCO3均可以作为发酵粉的成分，化学活动小组查阅资料并对白色粉末成分进行探究。
Ⅰ.成分探究：这种白色粉末的成分是什么？
【信息提示】
①白色粉末只涉及Na2CO3和NaHCO3。
②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液发生反应，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应。
③Na2CO3受热难分解，NaHCO3受热易分解。有关的化学反应方程式为
【提出猜想】
(1)猜想1：该粉末是Na2CO3；
猜想2：该粉末是NaHCO3；
猜想3：该粉末是______。
【实验与现象】
取质量为mg白色粉末，分别进行如下4个实验。实验过程与现象如图：
【问题与讨论】
(2)根据实验①②，甲同学认为猜想1一定正确，乙同学认为根据实验①②的实验现象，不能得出该结论，请解释其原因______。
(3)实验③中发生反应的化学方程式为______。结合实验③现象及信息提示，可知猜想______一定不对。
(4)由实验④可知，该白色粉末中一定有______（填物质名称）。为进一步确定猜想3是否正确，丙同学根据实验④，进行对照实验：取mgNaHCO3固体，并加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色固体b。经洗涤、干燥后称量质量，若白色固体b的质量_______（填“等于”“小于”或“大于”）10 g，可得出猜想3是正确的结论。
【实验与反思】
(5)实验改进：丁同学指出，只要向实验①所得溶液中加入足量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），能得出猜想3是正确的现象是______。
Ⅱ．组成测定：兴趣小组同学对白色粉末中NaHCO3的含量进行进一步探究。
已知：碱石灰可以同时吸水和二氧化碳。
【实验步骤】
①组装好装置，检查气密性。往装置A中加入白色粉末样品。
②如图先通入一会氮气，再关闭弹簧夹，称量装置C的质量，记录数据。
③加热A处试管直到反应不再进行。
④打开弹簧夹，继续通入氮气片刻。
⑤再次称量装置C的质量，记录数据。
【问题探究】
(6)D中碱石灰的作用是______。
(7)若没有进行步骤④，会导致测得的NaHCO3的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
(8)应用：兴趣小组用NaHCO3进行加热实验，需要制取4.4g二氧化碳。请计算需要NaHCO3的质量（写出具体过程，涉及的化学方程式为）
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2026年化学中考模拟临考满分卷（内蒙古专用）
九年级化学
（考试时间：与物理合考，共90分钟 试卷满分：40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共14分）
一、选择题：（本题共7个小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是（ ）
A．纯棉装饰布 B．塑料制外壳
C．钛合金关节 D．碳纤维支架
【答案】B
【详解】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。纯棉属于天然材料，钛合金属于金属材料，碳纤维属于复合材料，塑料属于合成材料。
故选 B。
2．发明“联合制碱法”，为我国近代化学工业做出巨大贡献的科学家是（ ）
A．徐寿 B．徐光宪
C．闵恩泽 D．侯德榜
【答案】D
【详解】A. 徐寿是中国近代化学启蒙者，核心贡献是翻译化学著作、传播基础化学知识，不符合题意。
B. 徐光宪是我国稀土化学研究奠基人，被称为“中国稀土之父”，不符合题意。
C. 闵恩泽是石油化工催化剂专家，主攻石油炼制相关技术研究，不符合题意。
D. 侯德榜发明了“联合制碱法”（又称侯氏制碱法），为我国纯碱、氮肥工业发展作出巨大贡献，符合题意。
3．下列图示操作正确的是（ ）
A．检验气密性 B．称量氢氧化钠固体
C．过滤 D．稀释浓硫酸
【答案】D
【详解】A、该装置带有长颈漏斗，与外界空气连通，手握试管时气体受热会从长颈漏斗逸出，无法检验装置气密性，不符合题意。
B、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在纸片上称量，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不符合题意。
C、过滤操作需满足“一贴二低三靠”，图中漏斗下端未紧靠烧杯内壁，易导致液体溅出，不符合题意。
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，符合题意。
故选D。
4．人类饮用水方式的变迁，是一部不断追求洁净与健康的文明史。下列有关说法错误的是（ ）
A．井水时代，水缸静置，除去所有杂质
B．自来水时代，明矾絮凝，加快沉降速度
C．桶装水时代，用紫外线进行杀菌消毒
D．直饮水时代，膜过滤等技术实现即滤即饮
【答案】A
【详解】A、水缸静置仅能除去水中密度较大的不溶性大颗粒杂质，无法除去可溶性杂质、细小不溶性悬浮物等，不能除去所有杂质，说法错误。
B、明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其聚集沉降，能加快沉降速度，说法正确。
C、紫外线可使微生物蛋白质变性，能用于桶装水的杀菌消毒，说法正确。
D、膜过滤技术可有效滤除水中的杂质、致病菌等，可实现直饮水即滤即饮，说法正确。
5．盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列盐的用途中错误的是（ ）
A．添加大量亚硝酸钠用于保鲜食品 B．农业上常用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液
C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
【答案】A
【详解】A. 亚硝酸钠有毒，大量添加用于食品保鲜会危害人体健康，用途错误；
B. 农业上的波尔多液确实由硫酸铜和石灰乳混合配制而成，用途正确；
C. 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，可用氯化钠配制，用途正确；
D. 碳酸氢钠可与胃酸的主要成分盐酸反应，且性质温和，可治疗胃酸过多，用途正确。
6．下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是（ ）
选项 实践项目 物质性质
A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发
B 使用炉具清洁剂（含）时戴乳胶手套 具有腐蚀性
C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应
D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成
【答案】A
【详解】A、用75%医用酒精消毒，其原理是酒精能使细菌蛋白质变性，而酒精易挥发并非消毒的直接原因，两者无直接关联，故A正确；
B、NaOH具有强腐蚀性，使用炉具清洁剂时戴手套是为了防止皮肤被腐蚀，两者有直接关联，故B错误；
C、铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，利用此反应可在铁板上蚀刻出图案，两者有直接关联，故C错误；
D、柠檬酸与小苏打（碳酸氢钠）反应生成CO2，这是汽水产生气泡的直接原因，两者有直接关联，故D错误。
故选A。
同学们设计的下列实验方案，不能达到目的的是（ ）
A．探究二氧化碳与水反应 B．探究铁生锈需要水
C．探究氢氧化钠固体溶于水放热 D．探究可燃物燃烧需要氧气
【答案】D
【详解】A、 干燥的紫色石蕊纸条遇二氧化碳不变色，湿润的紫色石蕊纸条遇二氧化碳变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，可达到实验目的。
B、 左侧干燥铁丝缺少水不生锈，右侧潮湿铁丝同时接触水和氧气生锈，变量只有水，可探究铁生锈需要水，能达到目的。
C、氢氧化钠固体溶于水放热，瓶内气体受热膨胀，U型管a侧液面下降、b侧液面上升，同时饱和澄清石灰水因温度升高、氢氧化钙溶解度减小而变浑浊，可证明溶解放热，能达到目的。
D、两组实验均通入氧气，变量为温度，只能探究可燃物燃烧需要温度达到着火点，无法探究燃烧需要氧气，不能达到实验目的。
第II卷（非选择题 共26分）
二、填空与简答题
8．（4分）阅读科普短文，回答下列问题。
2026年3月，中国科学家完成海水直接制氢技术的工程化突破，无需淡化预处理，直接电解天然海水就能生产绿氢，设备连续运行超5000小时。
任务一：了解海洋资源
(1)海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气等化石能源。其中，天然气的主要成分是CH4，CH4中碳、氢元素的原子个数比是___________。
任务二：走近海水制氢
(2)该设备通过电解水制取氢气。请写出电解水的化学方程式___________。
任务三：探索氢能储存
(3)用单壁碳纳米管可储存氢气(如下图)，该过程中不变的微观粒子是___________。
【答案】(1)
(2)
(3)氢原子、碳原子
【详解】（1）化学式中元素符号右下角的数字代表1个分子中该原子的个数，1个分子含1个碳原子、4个氢原子，因此碳、氢原子个数比为。
（2）略。
（3）原子是化学变化中的最小粒子，根据图像，该氢化过程中氢分子分解为氢原子，氢原子（H）和构成碳纳米管的碳原子（C）在反应前后都不发生改变。
9．（4分）“天气瓶”根据瓶内固体的变化来预测气温变化。、是制作“天气瓶”常用的固体物质，其溶解度曲线如图1所示。
(1)“天气瓶”中固体在减少，说明此时外界温度______（填“升高”或“降低”）。
(2)时，将、固体各取分别加入100 g水中，只得到一种饱和溶液，则的取值范围为______。
(3)时，用两个烧杯各取溶液分别进行图2实验。
①、中的溶液溶质与溶剂的质量比_____（填“相等”或“不相等”）。
②x的值等于_____。
【答案】(1)升高
(2)
(3) 相等 4
【详解】（1）由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度都随温度升高而增大，因此“天气瓶”中固体在减少，说明此时外界温度升高。
（2）时，、分别为30g、38g，将、固体各取分别加入100 g水中，只得到一种饱和溶液，则该饱和溶液为溶解度较小的硝酸钾的饱和溶液，因此的取值范围为。
（3）①由图可知，、均为时的饱和溶液，则它们的溶液溶质与溶剂的质量比相等。
②为时的饱和溶液，溶液的质量为115g-20g-5g=90g，其中溶质的质量为90g×=40g，溶剂的质量为90g-40g=50g，则溶液中溶质的质量为40g+5g=45g，溶剂的质量为50g+20g=70g；溶液具有均一性，与中溶液的溶质、溶剂质量相等，时70g水中最多溶解的质量为，则析出的质量为45g+15g-56g=4g，即x=4。
10．（4分）人们常说的“五金”是指：金、锡、铜、铁、银。请回答下列问题。
(1)金箔锻制技艺是国家级非物质文化遗产，金可以加工成金箔，说明金具有良好的_____性。
(2)《天工开物》记载炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是锡铅合金的熔点比纯锡___（填“高”或“低”）。
(3)小明用下图实验验证了铜、铁、银的金属活动性顺序，甲、丙中均能观察到明显现象。
金属Y为____。试管甲中发生反应的化学方程式为___________。
【答案】(1)延展
(2)低
(3) 铁或
【详解】（1）金属能被捶打制成薄片，说明金具有良好的延展性。
（2）合金的熔点通常低于其组成纯金属的熔点，因此锡铅合金更易熔化，说明其熔点比纯锡低。
（3）三种金属活动性顺序为，甲、丙均有明显现象，说明：①甲中X能置换中的，活动性；②丙中Y能置换出甲反应后所得溶液（溶质为X的硝酸盐）中的X，活动性，因此X为、Y为，甲中发生铜和硝酸银的置换反应，化学方程式为。
11．（7分）Ⅰ．气体的制取和性质
据图1回答有关问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)实验室制取二氧化碳时，应选择的发生装置是______(填字母)，制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验室欲用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气用于进行铁丝燃烧的实验，选择的发生装置和收集装置是________(填字母)，铁丝在氧气中燃烧的现象是_______。
(4)实验室常用装置E收集氢气，据此推测氢气具有的性质是______。
Ⅱ．基于特定需求设计和制作简易供氧器
(5)图2是小明自制的简易供氧器，图中的设计与图1中装置_______(填字母)具有相似的优点，其中二氧化锰在反应前后的质量和_____不变；图中乙瓶中水的作用有______(写一条)。
【答案】(1)试管
(2) B或C
(3) AE 剧烈燃烧、火星四射，生成一种黑色固体
(4)难溶于水，不与水反应
(5) C 化学性质 观察氧气产生的速率(或润湿氧气)(合理即可)
【详解】（1）试管
（2）实验室制取二氧化碳，反应物是固体大理石和液体稀盐酸，反应不需要加热，选择固液常温型发生装置，故选：B或C；
实验室制取二氧化碳用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式略。
（3）高锰酸钾制取氧气需要加热，反应物为固体，因此选发生装置A；铁丝燃烧实验需要氧气纯度较高，且需要在集气瓶底预留少量水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，因此选排水法E收集，组合为AE；
铁丝在氧气中燃烧的现象略。
（4）E是排水集气法，能用排水法收集氢气，说明氢气难溶于水，且不与水发生反应。
（5）该简易供氧器可通过移动铜丝，控制二氧化锰和过氧化氢的接触与分离，从而控制反应的发生和停止，和图1中C装置的优点相似；
二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变；
乙瓶中水的作用可以是观察氧气产生的速率，也可以润湿氧气（合理即可）。
12．（7分）烘焙糕点时，向面粉中加入一种白色粉末，使做出的点心疏松多孔，口感更好。已知Na2CO3和NaHCO3均可以作为发酵粉的成分，化学活动小组查阅资料并对白色粉末成分进行探究。
Ⅰ.成分探究：这种白色粉末的成分是什么？
【信息提示】
①白色粉末只涉及Na2CO3和NaHCO3。
②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液发生反应，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应。
③Na2CO3受热难分解，NaHCO3受热易分解。有关的化学反应方程式为
【提出猜想】
(1)猜想1：该粉末是Na2CO3；
猜想2：该粉末是NaHCO3；
猜想3：该粉末是______。
【实验与现象】
取质量为mg白色粉末，分别进行如下4个实验。实验过程与现象如图：
【问题与讨论】
(2)根据实验①②，甲同学认为猜想1一定正确，乙同学认为根据实验①②的实验现象，不能得出该结论，请解释其原因______。
(3)实验③中发生反应的化学方程式为______。结合实验③现象及信息提示，可知猜想______一定不对。
(4)由实验④可知，该白色粉末中一定有______（填物质名称）。为进一步确定猜想3是否正确，丙同学根据实验④，进行对照实验：取mgNaHCO3固体，并加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色固体b。经洗涤、干燥后称量质量，若白色固体b的质量_______（填“等于”“小于”或“大于”）10 g，可得出猜想3是正确的结论。
【实验与反思】
(5)实验改进：丁同学指出，只要向实验①所得溶液中加入足量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），能得出猜想3是正确的现象是______。
Ⅱ．组成测定：兴趣小组同学对白色粉末中NaHCO3的含量进行进一步探究。
已知：碱石灰可以同时吸水和二氧化碳。
【实验步骤】
①组装好装置，检查气密性。往装置A中加入白色粉末样品。
②如图先通入一会氮气，再关闭弹簧夹，称量装置C的质量，记录数据。
③加热A处试管直到反应不再进行。
④打开弹簧夹，继续通入氮气片刻。
⑤再次称量装置C的质量，记录数据。
【问题探究】
(6)D中碱石灰的作用是______。
(7)若没有进行步骤④，会导致测得的NaHCO3的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
(8)应用：兴趣小组用NaHCO3进行加热实验，需要制取4.4g二氧化碳。请计算需要NaHCO3的质量（写出具体过程，涉及的化学方程式为）
【答案】(1)NaHCO3和Na2CO3
(2)NaHCO3和Na2CO3加入适量稀盐酸均能产生气体
(3) 2
(4) 碳酸氢钠 大于
(5)产生白色沉淀并且溶液为红色
(6)防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中影响实验结果
(7)偏小
(8)解：设需要NaHCO3的质量为x
答：需要的质量为16.8g。
【详解】（1）根据题目信息，该粉末可能是NaHCO3和Na2CO3的混合物；
（2）由于NaHCO3和Na2CO3加入适量稀盐酸均能产生气体，因此不能得出猜想1一定正确；
（3）实验③碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，发生反应的化学方程式为；由于NaHCO3溶液不与CaCl2溶液发生反应，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应，因此猜想2一定不对；
（4）根据信息提示可知，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，由实验④可知，加热白色粉末，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，该白色粉末中一定有碳酸氢钠；
猜想3正确，则有碳酸钠和碳酸氢钠，mg样品白色粉末中的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色固体a，经洗涤、干燥后，称得其质量为10g，即生成碳酸钙的质量为10g；mgNaHCO3固体中碳酸氢钠的质量大于mg样品白色粉末中的碳酸氢钠的质量，则产生的二氧化碳气体更多，全部通入足量澄清石灰水中，产生碳酸钙的质量，因此白色固体b质量大于10g；
（5）向步骤①所得溶液中加入足量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，若有白色沉淀生成，则证明原粉末中含有碳酸钠，可检验并除去碳酸钠，若反应后溶液仍为红色，说明原粉末中含有碳酸氢钠，故出现产生白色沉淀并溶液仍为红色现象，也可以得出相同的结论；
（6）D中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中影响实验结果；
（7）步骤④是打开弹簧夹，继续通入氮气片刻。该操作的目的是完全吸收生成的二氧化碳，若不进行该操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数偏小；
（8）详见答案。
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