资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
绝密★启用前
2026年化学中考模拟临考满分卷（人教版）
九年级化学
（本卷共28小题，满分100分，考试用时90分钟）
第一部分（选择题共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Al-27
第Ⅰ卷 (选择题 共40分)
一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分。共40分）
1．2026年央视春晚上，机器人表演大放异彩，惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于合成材料的是（ ）
A．棉质外衣 B．铝合金
C．碳化硅陶瓷 D．玻璃纤维增强塑料
【答案】D
【详解】A、 棉质外衣主要成分是天然纤维素，属于天然有机高分子材料。
B、铝合金是金属合金，属于金属材料。
C、碳化硅陶瓷属于无机非金属材料。
D、玻璃纤维增强塑料含塑料成分，塑料属于三大合成材料之一，符合要求。
2．空气是一种宝贵的资源，其中含量多且常为超导材料营造低温环境的是（ ）
A．O2 B．N2
C．He D．CO2
【答案】B
【详解】N2约占空气体积的78%，是空气中含量最高的气体，液氮汽化会吸收大量热，可提供低温环境，符合超导材料使用需求。
3．2024-2027年，国家卫生健康委联合多部门开展为期三年的“体重管理年”活动，低糖、低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是（ ）
A．米饭 B．苹果
C．鸡蛋 D．花生油
【答案】C
【详解】A、米饭主要成分为碳水化合物，此选项错误；
B、苹果富含维生素，此选项错误；
C、鸡蛋是常见的富含蛋白质的食品，提供优质蛋白，此选项正确；
D、花生油主要成分为脂肪，此选项错误。
故选：C。
4．下列人物中，长期从事催化剂研究的是（ ）
A．张青莲 B．闵恩泽
C．道尔顿 D．徐寿
【答案】B
【详解】A. 张青莲的主要贡献在于同位素测定和原子量测定，例如精确测定多种元素的原子量，与催化剂无关，故错误；
B. 闵恩泽是中国石油化工催化剂领域的奠基人，长期从事催化剂研究，开发了多种工业催化剂，被誉为“催化剂之父”，故正确；
C. 道尔顿是原子论的提出者，研究集中在原子理论和气体分压定律，与催化剂无关，故错误；
D. 徐寿是中国近代化学先驱，主要从事化学知识翻译和传播，未涉及催化剂研究，故错误。
故选B。
5．2026年世界环境日，中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．工业废水未经处理直接排放 B．参与垃圾分类回收与利用
C．积极践行绿色出行 D．开发和使用清洁能源
【答案】A
【详解】A、工业废水未经处理直接排放会造成水体、土壤污染，破坏生态环境，不符合“全面绿色转型，共建美丽中国”的主题，正确；
B、参与垃圾分类回收与利用可节约资源、减少废弃物污染，符合“全面绿色转型，共建美丽中国”的主题，错误；
C、积极践行绿色出行可减少化石燃料消耗，降低污染物排放，符合“全面绿色转型，共建美丽中国”的主题，错误；
D、开发和使用清洁能源可减少有害气体及温室气体排放，符合“全面绿色转型，共建美丽中国”的主题，错误。
把磷石膏(主要成分是CaSO4)转化为化工原料，是实现其资源化利用的高价值途径。其核心逻辑在于，不再将它当作废弃物，而是通过提取和转化其中蕴含的硫资源、钙资源，生产高附加值的化工产品，进而实现资源的内部循环。目前，相关的主要技术路线已从实验室阶段迈向规模化生产，部分转化流程如图所示。完成下面小题。
6．钙元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（ ）
A．相对原子质量为40.08 g B．该元素为金属元素
C．最外层电子数为20 D．人体缺钙会导致贫血
7．上述“转化池”中发生的化学反应方程式为，该反应的基本类型为（ ）
A．复分解反应 B．化合反应
C．分解反应 D．置换反应
8．下列关于该流程说法错误的是（ ）
A．磷石膏属于混合物
B．可用作补钙剂
C．实验室常用高温煅烧制取
D．该工艺有利于资源的内部循环
【答案】6．B 7．A 8．C
【解析】6．A、相对原子质量是相对比值，单位为“1”，一般省略不写，不是“g”，错误；
B、钙元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，正确；
C、在元素周期表的单元格中，左上角的数字表示原子序数，因此20是钙的原子序数，钙原子最外层电子数为2，错误；
D、人体缺钙会引发骨质疏松或佝偻病，缺铁才会导致贫血，错误。
7．A、该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物，且生成沉淀，符合复分解反应的定义，正确；
B、该反应不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，错误；
C、该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，错误；
D、该反应没有单质参与和生成，不属于置换反应，错误。
8．A、磷石膏主要成分为硫酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，正确；
B、碳酸钙含有钙元素，可作为补钙剂，正确；
C、实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应制取，高温煅烧碳酸钙是工业制取二氧化碳和生石灰的方法，不适合实验室，错误；
D、该工艺将废弃磷石膏转化为高附加值化工产品，实现了资源内部循环，正确。
9．化学与生产、生活密切相关下列说法或做法正确的是（ ）
A．钛合金用于制造人造骨
B．图书档案失火要用水基灭火器扑灭
C．用降温结晶的方法从海水中获取食盐
D．在煤炉上放一盆水可防止中毒
【答案】A
【详解】A、钛合金与人体有良好的生物相容性，可用于制造人造骨，说法正确。
B、图书档案失火需用二氧化碳灭火器扑灭，水基灭火器会损坏图书档案，做法错误。
C、氯化钠溶解度受温度变化影响极小，从海水中获取食盐应采用蒸发结晶的方法，降温结晶无法实现，说法错误。
D、CO难溶于水，煤炉上放一盆水不能吸收CO，无法防止中毒，说法错误。
故选A。
10．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．取用固体
C．检查气密性 D．点燃酒精灯
【答案】C
【详解】A、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中可能将水倒入浓硫酸，易导致沸腾溅出，错误。
B、取用块状固体应用镊子，不能用手拿，正确的操作方法：将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管竖起，错误。
C、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，操作正确。
D、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，错误。
11．化学与我们的身体健康密切相关。下列说法中合理的是（ ）
A．适量补充钙元素，防治骨质疏松 B．添加过量防腐剂，防止食物腐烂
C．喷洒剧毒农药，预防蔬菜虫害 D．食用霉变大米，厉行节约粮食
【答案】A
【详解】A、钙元素是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，适量补充钙元素可防治骨质疏松，说法正确；
B、过量防腐剂会危害人体健康，不允许超量添加，说法错误；
C、剧毒农药会在蔬菜上残留，食用后会损害人体健康，且会污染环境，说法错误；
D、霉变大米中含有毒性强的黄曲霉毒素，对人体健康有害，不能食用，说法错误。
12．已知聚乳酸是一种可降解的高分子合成材料，化学式可表示为[C3H4O2]n，下列关于聚乳酸的说法正确的是（ ）
A．聚乳酸是一种氧化物 B．聚乳酸由三种元素组成
C．聚乳酸中含有氧分子 D．聚乳酸的相对分子质量为72g
【答案】B
【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，聚乳酸含C、H、O三种元素，不属于氧化物，故选项说法不正确。
B、由聚乳酸的化学式可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。
C、聚乳酸由聚乳酸分子构成，分子由原子构成，则聚乳酸分子中含有氧原子，不含氧分子，故选项说法不正确。
D、聚乳酸的相对分子质量为，相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，故选项说法不正确。
13．用思维导图对常温条件下能与物质R发生反应的物质进行归纳整理，如图，则物质R可能是（ ）
A．铁 B．稀硫酸
C．碳酸钙 D．氢氧化钠
【答案】D
【详解】A、铁常温下不能与二氧化碳、酚酞反应，不符合要求；
B、稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变色，也不能与二氧化碳、盐酸反应，不符合要求；
C、碳酸钙难溶于水，不能使酚酞变色，常温下也不能与二氧化碳、硫酸铜溶液反应，不符合要求；
D、氢氧化钠属于碱，常温下可与酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠和水；可与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；其溶液呈碱性，能使酚酞变红；可与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，四种物质均能反应，符合要求。
14．化学观念是认识物质及其变化的基础。下列对碳及碳的化合物的认识不正确的是（ ）
A．元素观：CO和CO2都是由碳元素和氧元素组成
B．微粒观：二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的
C．转化观：在一定条件下二氧化碳和一氧化碳可相互转化
D．守恒观：6g碳与18g氧气充分反应能生成24g二氧化碳
【答案】D
【详解】A、正确。
B、分子由原子构成，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，正确。
C、一氧化碳燃烧可生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应可生成一氧化碳，二者在一定条件下可相互转化，正确。
D、 碳完全燃烧的反应为，反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为，6g碳完全反应仅消耗16g氧气（剩余2g氧气），生成二氧化碳的质量为22g，不是24g，错误。
15．中国古籍中蕴藏着丰富的化学知识，下列描述不正确的是（ ）
A．“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”中只涉及化学变化
B．《周礼·考工记》中记载用草木灰浸泡丝帛进行漂洗，是利用了草木灰的溶液呈碱性
C．“真金不怕火炼”中的金在加热条件下也不能与发生反应
D．“两蛹千斤白雪茧，六百二斗青铜钱”中的“青铜”属于金属材料
【答案】A
【详解】A. 蜡烛燃烧生成新物质属于化学变化，同时蜡烛受热熔化只是状态改变，属于物理变化，并非只涉及化学变化，描述错误。
B. 草木灰主要成分为碳酸钾，其水溶液呈碱性，可去除油污，能用于漂洗丝帛，描述正确。
C. 金的化学性质极不活泼，加热条件下也不与O2发生反应，符合“真金不怕火炼”的表述，描述正确。
D. 青铜是铜的合金，合金属于金属材料，描述正确。
16．下列劳动实践涉及的化学知识错误的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 用明矾净水 明矾可以使硬水转化为软水
B 用墨书写字画 常温下，碳单质的化学性质不活泼
C 用生石灰做自热锅发热 生石灰与水反应放出热量
D 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化
【答案】A
【详解】A、明矾净水是利用其溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，不能除去可溶性钙镁离子，因此不能将硬水转化为软水，错误。
B、墨的主要成分是碳单质，用墨书写字画，是因为常温下碳单质不活泼，正确。
C、生石灰与水反应放热，可用于自热锅，正确。
D、厨余垃圾腐烂是缓慢氧化过程，可用于制花肥，正确。
17．下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 （ ）
A．转化①中原子个数减少 B．转化②中参加反应的乙与的分子个数比为
C．甲和乙在中完全燃烧产物相同 D．转化②属于化合反应
【答案】B
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，转化①属于化学变化，原子个数不会减少，错误；
B、由微观示意图可知，乙为、丙为，转化②为与氧气反应生成和水，化学方程式为，则参加反应的乙与的分子个数比为，正确；
C、由微观示意图可知，甲为、乙为，甲中含氯元素，乙中不含氯元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则甲和乙在中完全燃烧的产物不相同，错误；
D、由B选项分析可知，转化②化学方程式为，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，错误。
18．易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净，并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，置于两个锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内压强变化如图。下列说法中不正确的是（ ）
A．反应过程中，可乐罐和椰汁罐都与硫酸反应生成了氢气
B．开始一段时间可乐罐几乎不产生气体，可能与表面的氧化物有关
C．由曲线可知，椰汁罐主材是铝
D．压强有下降的过程，说明反应均放热
【答案】C
【详解】A、铝和铁都能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气，即、，反应产生氢气会使瓶内压强增大，该说法正确。
B、可乐罐表面通常有氧化物，稀硫酸先与氧化物反应，此过程无气体生成，因此开始一段时间几乎不产生气体，该说法正确。
C、根据、，等质量铝、铁与足量酸反应，产生氢气质量更多的是铝，由图可知椰汁罐最终压强低于可乐罐，说明其产生H2更少，故其主材为铁，而不是铝，该说法错误。
D、压强下降是因为反应结束后，瓶内温度逐渐降低（气体热胀冷缩），说明反应均放热，该说法正确。
故选C。
19．下列实验方案设计能达到目的的是（ ）
A．鉴别CH4和H2 B．测定空气中氧气的含量
C．探究可燃物燃烧条件 D．验证质量守恒定律
【答案】C
【详解】A、燃烧都生成水，干冷烧杯内壁均会出现水雾，无法鉴别二者，不能达到实验目的。
B、 木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法测定空气中氧气含量，不能达到实验目的。
C、铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，证明燃烧需要与氧气接触，可探究可燃物燃烧条件，能达到实验目的。
D、盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，装置敞口，气体逸出导致天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。
20．物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下表实验设计中合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去中KCl 加水溶解、过滤、蒸发结晶
B 鉴别溶液和溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液
C 除去气体中的水蒸气 将混合气体通过足量的固体
D 除去Cu粉中的Fe粉 加入足量的溶液，过滤，洗涤，干燥
【答案】D
【详解】A. MnO2难溶于水，KCl易溶于水，加水溶解、过滤后滤渣为MnO2，需洗涤、干燥得到MnO2，蒸发结晶得到的是杂质KCl，方案不合理。
B. NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法鉴别，方案不合理。
C. NaOH固体除吸收水蒸气外，还会与CO2反应生成碳酸钠和水，消耗了原物质CO2，方案不合理。
D. Fe可与足量CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的Cu，不引入新杂质、消耗被提纯的物质Cu，方案合理。
第II卷（非选择题60分）
二、非选择题
21．（6分）“二十四节气”是我国农耕文明的产物，它不仅是指导农耕生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。请回答下列问题：
(1)“立春”：万物复苏，春暖花开。人们能闻到阵阵花香是因为___________(从微观角度解释)。
(2)“谷雨”：好雨知时节，当春乃发生。诗句中“好雨”的主要成分是水，农作物进行光合作用除了需要水，还需要空气中的___________。
(3)“小满”：小满小满，麦粒渐满。小满时节，麦田里的麦子开始饱满，为促进麦粒饱满，农民会给小麦施加磷酸钙［Ca3(PO4)2］，它属于___________(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
(4)“秋分”：秋分稻黄，遍地粮仓。秋分时节收割水稻，水稻脱壳后得到大米，大米中富含的主要基本营养物质是___________。
(5)“白露”：白露满地红黄白，棉花地里人如海。采摘的棉花和收集的羊毛可用___________的方法鉴别。
(6)“冬至”：冬至到，我国很多地方都会腌制腊肉，腌制时加入的食盐主要成分是氯化钠。氯化钠由___________(填微粒符号)构成。
【答案】(1)分子总是在不断运动着
(2)二氧化碳
(3)磷肥
(4)糖类
(5)灼烧闻气味
(6)
【详解】（1）构成花香的分子在不断运动，扩散到空气中被人感知。
（2）光合作用的原料为二氧化碳和水，因此除水外还需要空气中的二氧化碳。
（3）化肥分类依据是所含氮、磷、钾营养元素的种类，磷酸钙只含磷元素，属于磷肥。
（4）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类。
（5）羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉花主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味区分。
（6）氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子直接构成。
22．（5分）溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是(填序号)_______。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
(2)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①若甲中有少量的乙，提纯甲的方法是_____。（填”蒸发结晶”或”降温结晶”)。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是______(填序号)。向溶液C中再加入20g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为______(结果精确到0.1%)。
③下列有关甲、乙两物质的说法错误的是______(填序号)
A．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大
B．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲大于乙
C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量分数甲等于乙
【答案】(1)C
(2) 降温结晶 B 28.6% C
【详解】（1）A、氢氧化钠俗称烧碱，烧碱溶于水放出热量，溶液温度升高，错误。
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，错误。
C、氯化钠溶于水，温度无明显变化，正确。
D、浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高，错误。
（2）①甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度随温度升高减小，降温时甲会大量结晶析出，乙不会析出，因此提纯甲用降温结晶。
②t1℃时，甲的溶解度为20g，即100g水最多溶解20g甲：A中加了10g甲，为A不饱和溶液；B中共加入20g甲，恰好是A的饱和溶液；升温到t2℃时甲的溶解度为40g，C中含有30g甲，仍为不饱和溶液，因此饱和溶液是B。向C中再加20g甲，t2℃时100g水最多溶解40g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液溶质质量分数= 。
③A、t2℃时甲溶解度大于乙，等质量的饱和溶液中甲溶质更多，溶剂更少，乙溶剂质量更大，正确；
B、由溶解度曲线可知：甲的溶解度随温度降低而减小；乙溶解度随温度降低而增大，将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，甲有晶体析出，乙没有晶体析出，析出晶体质量甲大于乙，正确；
C、由溶解度曲线可知：甲的溶解度随温度降低而减小；乙溶解度随温度降低而增大，将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，此时甲的溶解度为20g，质量分数= ；乙的饱和溶液在降温过程中，溶剂、溶质质量不变，溶质质量分数不变，t1℃时乙的质量分数= t2℃时乙的饱和溶液质量分数=，所得溶液的质量分数甲大于乙，错误。
23．（6分）2026年是农历丙午马年，化学兴趣小组的同学们利用金属板制作以马为主题的金属蚀刻画。请回答下列问题。
步骤一：预处理金属板
(1)选择一块铝板和一块铁板，先将金属板轧制变薄，该过程体现出金属的物理性质是___________性。再用砂纸打磨，打磨的目的是___________。
步骤二：选择蚀刻液进行蚀刻
图 1和图 2是有镂空图案的保护膜，图 1的“马”和图 2的“马到成功”为镂空部分。金属板贴上保护膜后，镂空部分能与蚀刻液接触，其余部分不与蚀刻液接触。
(2)将图1保护膜贴到铝板上，然后将铝板浸入过量的甲蚀刻液中，一段时间后取出。观察到铝板上的“马”略呈凹陷状，没有附着物。则选择的甲蚀刻液可以是___________(填序号)。
A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液
C．稀盐酸 D．稀硫酸
(3)将图2保护膜贴到铁板上，然后将铁板浸入过量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。观察到铁板上的“马到成功”变红，略呈凸起状，则选择A~D中的乙蚀刻液进行反应的化学方程式为___________。
步骤三：蚀刻废液处理
(4)向铁板蚀刻废液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤渣中一定存在的金属是___________(填化学式)。
【答案】(1) 延展 除去金属表面的氧化膜和污物
(2)CD
(3)
(4)Cu、Fe
【详解】（1）金属能被轧制变薄体现延展性；铝、铁在空气中易生成表面氧化膜，打磨可除去氧化膜及杂质，保证后续蚀刻顺利进行。
（2）A硫酸铜、B硝酸银与铝反应会分别生成固体铜、银，附着在铝板表面，不符合“无附着物”的现象；稀盐酸、稀硫酸与铝反应生成可溶性铝盐和氢气，铝被腐蚀形成凹陷，无固体残留，符合要求。
（3）图案变红说明有红色铜单质生成，是铁和硫酸铜发生置换反应，生成的铜附着在铁板表面形成凸起的红色图案。化学方程式为。
（4）铁板蚀刻废液中含有过量和生成的，锌先置换铜、再置换铁；滤液无色说明溶液中蓝色、浅绿色均被完全置换，因此滤渣中一定有铜和铁，锌可能过量不属于一定存在的物质。
24．（6分）科普阅读。
石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，是目前为止最薄的二维纳米碳材料。因其结构特殊，具有很多优异性能，如高导热性、高导电性及高强度等，被誉为“新材料之王”。
石墨烯是世界上导电性最好的材料，石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管。因此有希望应用于全新超级计算机的研发。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康、纺织等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如下图所示。
纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。
(1)石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是___________。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，硅元素位于地壳含量的第___________位。
(2)从材料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是___________。(回答一点即可)
(3)石墨烯和石墨的组成相同，但物理性质存在明显差异的原因是___________。
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．石墨烯是一种新型的化合物
B．石墨烯中碳原子静止不动
C．石墨烯具有导电性
(5)石墨烯充分燃烧生成的气体过量排放会加剧温室效应、污染环境，实验室中可用来吸收该气体的试剂是___________。写出该反应的方程___________。
【答案】(1) 电子领域 2/二
(2)在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢
(3)碳原子的排列方式不同
(4)C
(5) 氢氧化钠溶液
【详解】（1）由图1可知，目前石墨烯应用占比最高的领域是电子领域；地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，故硅元素位于地壳含量的第2位；
（2）由资料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是：在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢；
（3）石墨烯和石墨都由碳元素组成，都属于碳单质，物理性质差异的原因是碳原子的排列方式不同；
（4）A. 石墨烯只含碳一种元素，属于单质，不是化合物，故选项错误；
B. 所有原子都在不断运动，故选项错误；
C. 根据题中信息可知石墨烯具有高导电性，故选项正确，故选：C；
（5）石墨烯是碳单质，充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳过量会加剧温室效应，实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。
25.（9分）用菱镁矿(主要成分为，含少量)为原料制取硫酸镁晶体的流程如图：
已知：
①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将转化成。
②、形成沉淀时溶液的pH见下图：
(1)“浸取”时，发生反应的化学方程式有_______(任写一个)，所属的基本反应类型是_______。
(2)“浸取”时所加稀硫酸溶液不宜超量太多的原因是_______。
(3)氧化后溶液中的溶质有和_______(填化学式)。
(4)“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是_______。
(5)“一系列操作”包含_______、降温结晶、过滤等。
【答案】(1) / 复分解反应
(2)硫酸超量太多会增加氨水的消耗，提高成本
(3)MgSO4和Fe2(SO4)3
(4)3.2pH<9.1
(5)蒸发浓缩
【详解】（1）浸取时，菱镁矿中的碳酸镁、碳酸亚铁均能和稀硫酸互相交换成分，生成硫酸镁、硫酸亚铁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：和，两个反应均为两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物，故属于复分解反应。
（2）过量的硫酸需要用氨水中和，硫酸超量太多会增加氨水的消耗，提高成本。
（3）浸取时生成和，加入后，被氧化为，形成Fe2(SO4)3，因此氧化后溶质除过量外，还含有MgSO4和Fe2(SO4)3两种物质。
（4）调节pH的目的是让完全沉淀（pH≥3.2），同时避免沉淀（pH<9.1），因此控制pH的范围为：3.2≤pH<9.1。
（5）从溶液中获取带结晶水的晶体时，需要先蒸发浓缩提高溶液浓度，再经过降温结晶、过滤等得到产品。
26.（10分）过氧化氢是一种绿色氧化剂，广泛应用于医疗消毒、废水处理、实验室制氧等领域。下面让我们开启对过氧化氢的研学之旅。
研学一：利用如图所示装置进行氧气的制备、检验和收集。
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式___________，检验A装置中产生气体的方法是___________。
(2)用B装置收集氧气并测定收集到氧气的体积，应将B装置中的___________(填“a”或“b”)导管与C装置中的c导管相连。
(3)实验图标能提前提示危险、指明注意事项，是守护化学实验的“无声安全员”。下列实验图标与上述实验无关的是___________。
研学二：过氧化氢的制备
(4)以下是两种获得过氧化氢的方法，主要流程如图所示：
①方法一中为提高原料利用率，可采取的方法是___________；
②方法一中碳酸钡转化为氧化钡发生分解反应，产物除氧化钡外，还生成一种温室气体。该反应的化学方程式为___________；
③方法二中除催化剂R外，可循环利用的物质是___________；
④方法二是国内外大规模生产过氧化氢普遍采用的方法，根据以上流程分析用该方法制取过氧化氢的优势是___________。
【答案】(1) 将带火星的木条靠近导管口，观察到带火星的木条复燃证明是氧气
(2)a
(3)d
(4) 将重晶石粉碎 乙基蒽醌工作液 污染小、成本低、原料利用率高(合理答案均给分)
【详解】（1）A装置中过氧化氢在二氧化锰催化下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为；
氧气具有助燃性，检验A装置中产生气体的方法是将带火星的木条靠近导管口，观察到带火星的木条复燃，证明该气体是氧气。
（2）用B装置收集氧气并测定收集到氧气的体积，为方便氧气将水排出，氧气从短管b进入，水从长管a排出流入量筒，因此B的a需要和C的c相连，流入量筒内水的体积就是收集的氧气的体积。
（3）a、实验室进行过氧化氢溶液制取氧气的实验需要护目镜，以保护眼睛，该实验图标与上述实验有关；
b、实验室用过氧化氢溶液制取氧气的实验结束后，离开实验室前需要用肥皂清洗双手，该实验图标与上述实验有关；
c、上述实验涉及用带火星木条检验氧气，涉及明火，该实验图标与上述实验有关；
d、实验室用过氧化氢溶液制取氧气不会用到电器，该实验图标与上述实验无关。
（4）①提高原料利用率是将重晶石粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
②碳酸钡高温分解生成氧化钡和一种温室气体，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，该气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为；
③从流程可见，反应后重新生成乙基蒽醌工作液，可以再次投入反应，因此可循环利用；
④该方法只有过氧化氢一种产物，且原料可循环，因此优势是污染小、成本低、原料利用率高，符合绿色化工要求。
27．（10分）清朝著名营养学家王士雄在《随息居饮食谱》中写到：“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒，去大肠火，治泻痢，能散能敛”。某化学社团小组进行了如下活动：
任务一 配制皮蛋粉：将生石灰、纯碱、食盐和黄泥按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
任务二 浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加一定量的水，调制成浆液，将新鲜鸭蛋裹上浆液后密封保存。
(1)该过程发生多个化学反应，浆液温度会明显升高，产生该现象的原因是___________(用化学方程式表示)。
另取适量皮蛋粉，加水充分反应后过滤，所得滤液称浸出液。小组同学对该浸出液中溶质成分进行探究。
【做出猜想】
(2)猜想1：NaCl、NaOH
猜想2：NaCl、NaOH和Na2CO3
猜想3：NaCl、___________(请补充完整)。
【进行实验】
(3)取2份浸出液，分别进行实验。
实验组别 实验方案 实验现象 实验结论
1 滴加适量氯化钡溶液 无明显现象 浸出液中一定没有Na2CO3
2 滴加适量Na2CO3溶液 ___________ 浸出液中一定有Ca(OH)2
【评价反思】
(4)小龙同学认为实验1也可以将氯化钡溶液换成用其它试剂，请写出一种___________。
【得出结论】根据以上实验活动，可得出猜想3正确。
任务三 品皮蛋：
(5)同学们尝皮蛋时，发现皮蛋有咸味是因为加入了___________的原因(填化学式)，也有涩味(碱性物质导致)，在食用时蘸取了少量厨房的___________来去除涩味。
【拓展延伸】
(6)制作皮蛋时，碱与蛋白质作用，使其凝固变性。请解释鲜蛋裹上浆液后时要“密封”保存的主要原因：___________。
【答案】(1)
(2)NaOH和Ca(OH)2
(3)产生白色沉淀
(4)稀盐酸(合理即可)
(5) NaCl 食醋(白醋或醋)
(6)防止空气中的二氧化碳与浆液中的碱反应
【详解】（1）该过程发生多个化学反应，浆液温度会明显升高，产生该现象的原因是生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为：；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则浸出液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则浸出液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则浸出液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙，故猜想3：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；
（3）2、滴加适量Na2CO3溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明浸出液中含氢氧化钙；
（4）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可向浸出液中加入足量的稀盐酸，无明显现象，说明不含碳酸钠；
（5）氯化钠有咸味，故同学们尝皮蛋时，发现皮蛋有咸味是因为加入了NaCl的原因；
皮蛋有涩味，是因为含碱性物质导致，可在食用时蘸取酸性物质，酸碱中和，减轻涩味，故可蘸取厨房中的食醋去除涩味；
（6）制作皮蛋时，碱与蛋白质作用，使其凝固变性。而碱能与空气中的二氧化碳反应，故鲜蛋裹上浆液后时要“密封”保存的主要原因：防止空气中的二氧化碳与浆液中的碱反应。
28．（7分）化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：取20 g样品于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸（样品中杂质不与盐酸反应），生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
(1)图中“A”点的溶质是______。（填化学式）。
(2)计算该样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
【答案】(1)CaCl2、HCl
(2)解：样品中碳酸钙的质量为x，
x=10g
则该样品中碳酸钙的质量分数为：，
答：该样品中碳酸钙的质量分数为50%。
【详解】（1）取20g样品于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，完全反应后生成二氧化碳气体的质量为4.4g，A点时，稀盐酸过量，溶液中的溶质为反应生成的氯化钙和过量的盐酸，化学式为CaCl2、HCl；
（2）见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
绝密★启用前
2026年化学中考模拟临考满分卷（人教版）
九年级化学
（本卷共28小题，满分100分，考试用时90分钟）
第一部分（选择题共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Al-27
第Ⅰ卷 (选择题 共40分)
一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分。共40分）
1．2026年央视春晚上，机器人表演大放异彩，惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于合成材料的是（ ）
A．棉质外衣 B．铝合金
C．碳化硅陶瓷 D．玻璃纤维增强塑料
2．空气是一种宝贵的资源，其中含量多且常为超导材料营造低温环境的是（ ）
A．O2 B．N2
C．He D．CO2
3．2024-2027年，国家卫生健康委联合多部门开展为期三年的“体重管理年”活动，低糖、低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是（ ）
A．米饭 B．苹果
C．鸡蛋 D．花生油
4．下列人物中，长期从事催化剂研究的是（ ）
A．张青莲 B．闵恩泽
C．道尔顿 D．徐寿
5．2026年世界环境日，中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．工业废水未经处理直接排放 B．参与垃圾分类回收与利用
C．积极践行绿色出行 D．开发和使用清洁能源
把磷石膏(主要成分是CaSO4)转化为化工原料，是实现其资源化利用的高价值途径。其核心逻辑在于，不再将它当作废弃物，而是通过提取和转化其中蕴含的硫资源、钙资源，生产高附加值的化工产品，进而实现资源的内部循环。目前，相关的主要技术路线已从实验室阶段迈向规模化生产，部分转化流程如图所示。完成下面小题。
6．钙元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（ ）
A．相对原子质量为40.08 g B．该元素为金属元素
C．最外层电子数为20 D．人体缺钙会导致贫血
7．上述“转化池”中发生的化学反应方程式为，该反应的基本类型为（ ）
A．复分解反应 B．化合反应
C．分解反应 D．置换反应
8．下列关于该流程说法错误的是（ ）
A．磷石膏属于混合物
B．可用作补钙剂
C．实验室常用高温煅烧制取
D．该工艺有利于资源的内部循环
9．化学与生产、生活密切相关下列说法或做法正确的是（ ）
A．钛合金用于制造人造骨
B．图书档案失火要用水基灭火器扑灭
C．用降温结晶的方法从海水中获取食盐
D．在煤炉上放一盆水可防止中毒
10．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．取用固体
C．检查气密性 D．点燃酒精灯
11．化学与我们的身体健康密切相关。下列说法中合理的是（ ）
A．适量补充钙元素，防治骨质疏松 B．添加过量防腐剂，防止食物腐烂
C．喷洒剧毒农药，预防蔬菜虫害 D．食用霉变大米，厉行节约粮食
12．已知聚乳酸是一种可降解的高分子合成材料，化学式可表示为[C3H4O2]n，下列关于聚乳酸的说法正确的是（ ）
A．聚乳酸是一种氧化物 B．聚乳酸由三种元素组成
C．聚乳酸中含有氧分子 D．聚乳酸的相对分子质量为72g
13．用思维导图对常温条件下能与物质R发生反应的物质进行归纳整理，如图，则物质R可能是（ ）
A．铁 B．稀硫酸
C．碳酸钙 D．氢氧化钠
14．化学观念是认识物质及其变化的基础。下列对碳及碳的化合物的认识不正确的是（ ）
A．元素观：CO和CO2都是由碳元素和氧元素组成
B．微粒观：二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的
C．转化观：在一定条件下二氧化碳和一氧化碳可相互转化
D．守恒观：6g碳与18g氧气充分反应能生成24g二氧化碳
15．中国古籍中蕴藏着丰富的化学知识，下列描述不正确的是（ ）
A．“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”中只涉及化学变化
B．《周礼·考工记》中记载用草木灰浸泡丝帛进行漂洗，是利用了草木灰的溶液呈碱性
C．“真金不怕火炼”中的金在加热条件下也不能与发生反应
D．“两蛹千斤白雪茧，六百二斗青铜钱”中的“青铜”属于金属材料
16．下列劳动实践涉及的化学知识错误的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 用明矾净水 明矾可以使硬水转化为软水
B 用墨书写字画 常温下，碳单质的化学性质不活泼
C 用生石灰做自热锅发热 生石灰与水反应放出热量
D 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化
17．下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 （ ）
A．转化①中原子个数减少 B．转化②中参加反应的乙与的分子个数比为
C．甲和乙在中完全燃烧产物相同 D．转化②属于化合反应
18．易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净，并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，置于两个锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内压强变化如图。下列说法中不正确的是（ ）
A．反应过程中，可乐罐和椰汁罐都与硫酸反应生成了氢气
B．开始一段时间可乐罐几乎不产生气体，可能与表面的氧化物有关
C．由曲线可知，椰汁罐主材是铝
D．压强有下降的过程，说明反应均放热
19．下列实验方案设计能达到目的的是（ ）
A．鉴别CH4和H2 B．测定空气中氧气的含量
C．探究可燃物燃烧条件 D．验证质量守恒定律
20．物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下表实验设计中合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去中KCl 加水溶解、过滤、蒸发结晶
B 鉴别溶液和溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液
C 除去气体中的水蒸气 将混合气体通过足量的固体
D 除去Cu粉中的Fe粉 加入足量的溶液，过滤，洗涤，干燥
第II卷（非选择题60分）
二、非选择题
21．（6分）“二十四节气”是我国农耕文明的产物，它不仅是指导农耕生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。请回答下列问题：
(1)“立春”：万物复苏，春暖花开。人们能闻到阵阵花香是因为___________(从微观角度解释)。
(2)“谷雨”：好雨知时节，当春乃发生。诗句中“好雨”的主要成分是水，农作物进行光合作用除了需要水，还需要空气中的___________。
(3)“小满”：小满小满，麦粒渐满。小满时节，麦田里的麦子开始饱满，为促进麦粒饱满，农民会给小麦施加磷酸钙［Ca3(PO4)2］，它属于___________(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
(4)“秋分”：秋分稻黄，遍地粮仓。秋分时节收割水稻，水稻脱壳后得到大米，大米中富含的主要基本营养物质是___________。
(5)“白露”：白露满地红黄白，棉花地里人如海。采摘的棉花和收集的羊毛可用___________的方法鉴别。
(6)“冬至”：冬至到，我国很多地方都会腌制腊肉，腌制时加入的食盐主要成分是氯化钠。氯化钠由___________(填微粒符号)构成。
22．（5分）溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是(填序号)_______。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
(2)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①若甲中有少量的乙，提纯甲的方法是_____。（填”蒸发结晶”或”降温结晶”)。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是______(填序号)。向溶液C中再加入20g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为______(结果精确到0.1%)。
③下列有关甲、乙两物质的说法错误的是______(填序号)
A．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大
B．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲大于乙
C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量分数甲等于乙
23．（6分）2026年是农历丙午马年，化学兴趣小组的同学们利用金属板制作以马为主题的金属蚀刻画。请回答下列问题。
步骤一：预处理金属板
(1)选择一块铝板和一块铁板，先将金属板轧制变薄，该过程体现出金属的物理性质是___________性。再用砂纸打磨，打磨的目的是___________。
步骤二：选择蚀刻液进行蚀刻
图 1和图 2是有镂空图案的保护膜，图 1的“马”和图 2的“马到成功”为镂空部分。金属板贴上保护膜后，镂空部分能与蚀刻液接触，其余部分不与蚀刻液接触。
(2)将图1保护膜贴到铝板上，然后将铝板浸入过量的甲蚀刻液中，一段时间后取出。观察到铝板上的“马”略呈凹陷状，没有附着物。则选择的甲蚀刻液可以是___________(填序号)。
A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液
C．稀盐酸 D．稀硫酸
(3)将图2保护膜贴到铁板上，然后将铁板浸入过量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。观察到铁板上的“马到成功”变红，略呈凸起状，则选择A~D中的乙蚀刻液进行反应的化学方程式为___________。
步骤三：蚀刻废液处理
(4)向铁板蚀刻废液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤渣中一定存在的金属是___________(填化学式)。
24．（6分）科普阅读。
石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，是目前为止最薄的二维纳米碳材料。因其结构特殊，具有很多优异性能，如高导热性、高导电性及高强度等，被誉为“新材料之王”。
石墨烯是世界上导电性最好的材料，石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管。因此有希望应用于全新超级计算机的研发。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康、纺织等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如下图所示。
纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。
(1)石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是___________。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，硅元素位于地壳含量的第___________位。
(2)从材料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是___________。(回答一点即可)
(3)石墨烯和石墨的组成相同，但物理性质存在明显差异的原因是___________。
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．石墨烯是一种新型的化合物
B．石墨烯中碳原子静止不动
C．石墨烯具有导电性
(5)石墨烯充分燃烧生成的气体过量排放会加剧温室效应、污染环境，实验室中可用来吸收该气体的试剂是___________。写出该反应的方程___________。
25.（9分）用菱镁矿(主要成分为，含少量)为原料制取硫酸镁晶体的流程如图：
已知：
①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将转化成。
②、形成沉淀时溶液的pH见下图：
(1)“浸取”时，发生反应的化学方程式有_______(任写一个)，所属的基本反应类型是_______。
(2)“浸取”时所加稀硫酸溶液不宜超量太多的原因是_______。
(3)氧化后溶液中的溶质有和_______(填化学式)。
(4)“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是_______。
(5)“一系列操作”包含_______、降温结晶、过滤等。
26.（10分）过氧化氢是一种绿色氧化剂，广泛应用于医疗消毒、废水处理、实验室制氧等领域。下面让我们开启对过氧化氢的研学之旅。
研学一：利用如图所示装置进行氧气的制备、检验和收集。
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式___________，检验A装置中产生气体的方法是___________。
(2)用B装置收集氧气并测定收集到氧气的体积，应将B装置中的___________(填“a”或“b”)导管与C装置中的c导管相连。
(3)实验图标能提前提示危险、指明注意事项，是守护化学实验的“无声安全员”。下列实验图标与上述实验无关的是___________。
研学二：过氧化氢的制备
(4)以下是两种获得过氧化氢的方法，主要流程如图所示：
①方法一中为提高原料利用率，可采取的方法是___________；
②方法一中碳酸钡转化为氧化钡发生分解反应，产物除氧化钡外，还生成一种温室气体。该反应的化学方程式为___________；
③方法二中除催化剂R外，可循环利用的物质是___________；
④方法二是国内外大规模生产过氧化氢普遍采用的方法，根据以上流程分析用该方法制取过氧化氢的优势是___________。
27．（10分）清朝著名营养学家王士雄在《随息居饮食谱》中写到：“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒，去大肠火，治泻痢，能散能敛”。某化学社团小组进行了如下活动：
任务一 配制皮蛋粉：将生石灰、纯碱、食盐和黄泥按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
任务二 浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加一定量的水，调制成浆液，将新鲜鸭蛋裹上浆液后密封保存。
(1)该过程发生多个化学反应，浆液温度会明显升高，产生该现象的原因是___________(用化学方程式表示)。
另取适量皮蛋粉，加水充分反应后过滤，所得滤液称浸出液。小组同学对该浸出液中溶质成分进行探究。
【做出猜想】
(2)猜想1：NaCl、NaOH
猜想2：NaCl、NaOH和Na2CO3
猜想3：NaCl、___________(请补充完整)。
【进行实验】
(3)取2份浸出液，分别进行实验。
实验组别 实验方案 实验现象 实验结论
1 滴加适量氯化钡溶液 无明显现象 浸出液中一定没有Na2CO3
2 滴加适量Na2CO3溶液 ___________ 浸出液中一定有Ca(OH)2
【评价反思】
(4)小龙同学认为实验1也可以将氯化钡溶液换成用其它试剂，请写出一种___________。
【得出结论】根据以上实验活动，可得出猜想3正确。
任务三 品皮蛋：
(5)同学们尝皮蛋时，发现皮蛋有咸味是因为加入了___________的原因(填化学式)，也有涩味(碱性物质导致)，在食用时蘸取了少量厨房的___________来去除涩味。
【拓展延伸】
(6)制作皮蛋时，碱与蛋白质作用，使其凝固变性。请解释鲜蛋裹上浆液后时要“密封”保存的主要原因：___________。
28．（7分）化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：取20 g样品于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸（样品中杂质不与盐酸反应），生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
(1)图中“A”点的溶质是______。（填化学式）。
(2)计算该样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑