资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
绝密★启用前
2026年化学中考模拟临考满分卷（山东·统考卷）
九年级化学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
第I卷 （选择题 共35分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Ba-137
一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是（ ）
A．推广清洁能源，落实节能减排 B．大量施用化肥，提高粮食产量
C．垃圾分类回收，减少环境污染 D．积极植树造林，改善空气质量
2．2026央视春晚人形机器人惊艳全场，下列机器人组件的主要成分属于金属材料的是（ ）
A．塑料外壳 B．钛合金关节
C．碳纤维支架 D．纯棉装饰布
3．学习化学知识，提高安全意识。下列说法中正确的是（ ）
A．发现燃气泄漏立即开灯检查 B．放一盆水能防止一氧化碳中毒
C．炒菜油锅着火立即用水浇灭 D．实验剩余药品放入指定容器
4．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钙可用作补钙剂 B．纯碱可治疗胃酸过多
C．熟石灰可改良酸性土壤 D．氯化钠用于农业选种
5．学生在进行“酸碱中和反应”实验中，下列操作正确的是（ ）
A．倾倒氢氧化钠溶液 B．滴加酚酞试液
C．取用稀盐酸 D．放置胶头滴管
6．制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是（ ）
A．X的化学式：
B．钙离子：
C．4个氯原子：
D．中氯元素的化合价：
7．元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成
C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
8．实践是检验真理的唯一标准。下列实践活动涉及的化学知识不正确的是（ ）
选项 实践活动 化学知识
A 制作菠菜馒头 小苏打可除去面团发酵产生的酸
B 制作简易制氧机 制氧原料中一定含有氧元素
C 自制简易净水器 利用活性炭可杀菌消毒
D 垃圾的分类与回收利用 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中
9．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是（ ）
A．元素观：物质是由元素组成的
B．分类观：H2O和Al2O3均是氧化物
C．守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳
D．转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
10．关于下列实验的说法不正确的是（ ）
A．实验①：红磷要足量，集气瓶中水的作用是吸收白烟，降温
B．实验②：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
C．实验③：加网罩是为了使火焰集中并提高温度
D．实验④：N烧杯中溶液红色逐渐消失，可以验证盐酸和氢氧化钠发生了反应
11．下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A探究温度对分子运动快慢的影响 B证明某气体是氢气
C测定二氧化碳的体积 D探究铁钉生锈的条件
12．课外活动时，同学们做了如图1所示三组实验，发现电流表指针的偏转与金属活动性强弱有关且存在一定规律。下列组合可以使图2中电流表指针向左偏转的是（ ）
选项 金属片a 金属片b
A 铜片 铁片
B 铁片 锌片
C 铜片 银片
D 铝片 锌片
13．分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子
B．有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物
C．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D．碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐
14．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到实验目的的是 （ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验纸张中含有碳元素 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水
B 鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体 加水测量温度变化情况
C 除去MnO 中混有的少量NaCl固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 分离铁粉和铜粉 加足量的稀硫酸，过滤
15．用图甲装置加热铜粉验证质量守恒定律，同时测得氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙。下列说法正确的是（ ）
A．甲中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小
B．由图乙知，反应后锥形瓶内氧气的质量减少了
C．生成CuO的质量与反应前Cu和的质量和相等
D．CD段含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应，导致锥形瓶内氧气被大量消耗
二、非选择题：本题包括6小题，共65分。
16．（7分）2026年3月5日，第十四届全国人民代表大会第四次会议政府工作报告中指出，着力稳面积，提单产，抗灾害，再夺粮食丰收。我国利用不足世界9%的耕地面积，成功让占地球人口近的中国人“端牢中国饭碗”，离不开化学科学的支撑！
(1)化肥——农作物重要的“食粮”
Ⅰ．民间俗语“氮长叶，磷长果，钾长茎”。某农作物开花少，结果迟。下列能缓解上述症状的一种化肥是___________(填字母序号)。
A．Ca(H2PO4)2 B．NH4HCO3 C．KNO3 D．CO(NH2)2
Ⅱ．某品牌化肥的部分信息如图所示。
①已知该化肥的总含氮量为21%，则它的纯度为___________。
②根据使用注意事项的相关内容，请推测氯化铵具有的一条化学性质___________。
Ⅲ．尿素[CO(NH2)2]是目前含氮量最高的化肥。工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素，请写出该反应的化学方程式___________。
(2)农药——作物生长的卫士
波尔多液是无机铜素杀菌剂，用胆矾(CuSO4·5H2O)、生石灰(CaO)和水混合制得悬浊液而杀菌。配制该农药时必须在碱性条件下进行，倒药液时，不可搞错次序，否则配制的药液会随即沉淀，失效。
Ⅰ．配制波尔多液，应先在容器中倒入___________(填“石灰水”或“硫酸铜溶液”)。在使用时，___________(填“能”或“不能”)与酸性农药混合使用。
Ⅱ．不能用铁质器皿配制波尔多液的原因是___________(填化学方程式)。该反应的反应类型属于___________反应。
17．（7分）夏日消暑，同学们用白糖和水自制冰棍，已知蔗糖在不同温度下的溶解度如下表：
温度/°C 0 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487
(1)溶解过程中，甲同学用筷子不断搅拌，筷子相当于_____填仪器名称，搅拌的作用是_____，为了减少溶解时间，配制溶液时还可以通过_____方法。
(2)20°C和40°C时饱和蔗糖水甜度_____（填“一样”或“不一样”），在20°C时，他们能得到的蔗糖溶液的最大浓度是_____。（计算结果保留一位小数）
(3)冰棍冻好后取出时，发现甲同学的冰棍比较均匀，而乙同学的冰棍底部似乎有物质聚集。出现以上现象的原因可能是_____。
18．（10分）从电导率变化研究如下中和反应：。已知：①溶液中离子浓度越大，电导率越大、导电能力越强；②室温下几种物质电导率如下表。
物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液
电导率 3 3921 3273 3
按下左图接好仪器，逐滴加入稀硫酸，烧杯内液体电导率变化如下右图。
(1)B点对应溶液滴入酚酞，变为_______色；AC段对应溶液中离子浓度逐渐______（填“变大”或“变小”）。
(2)反应中电导率最小值可能是______；CD段电导率升高的原因是_____；D点电导率没有增加到的原因是_____。
(3)若上述实验是向100g溶质质量分数为的溶液中滴加稀硫酸，求点时生成多少克硫酸钡沉淀？写出计算过程。
19．（12分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。请根据题目要求回答下列问题：
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①上述方法制取二氧化碳的化学方程式：___________。
②所选仪器的连接顺序为A→___________→___________→G，使用G装置进行收集，利用的该气体的性质是___________。
(2)下图是某同学建构的“检验装置气密性”思维模型，结合图示信息，分析下列相关说法不正确的是___________(填字母序号)。

A．关闭分液漏斗活塞，将导管放入水中，属于构建“封闭体系”
B．用手紧握锥形瓶属于“改变压强”
C．将锥形瓶放入冰水中不能检验装置气密性
D．烧杯中导管口有气泡产生，说明装置气密性良好
(3)化学小组的同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰为催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气，并对某塑料试样(除含碳、氢两种元素外，还可能含有氧元素、氯元素)的组成进行分析探究实验。(资料：含氯元素的塑料完全燃烧后产生氯化氢气体)
小组所选仪器按照“A→B1→F→B2→C→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。取该塑料试样2.95 g，在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。
①装置B1的作用是___________，装置B2的作用是___________。
②实验过程中洗气瓶C中产生的现象为___________，说明试样中含有氯元素。
③实验过程中记录实验数据，如下表所示：
装置总质量 B2 C D
反应前质量 100.00 g 100.22 g 101.11 g
反应后质量 101.26 g 100.95 g 106.39 g
根据以上数据计算，该塑料试样中碳元素与氢元素的质量比为___________(填最简整数比)，该塑料试样的组成元素是___________(填元素符号)。
20．（14分）碳捕捉技术成为控制CO2排放和综合利用的重要解决方案。
一、CO2的捕集
(1)石灰石循环法可用于捕捉烟气中的CO2：以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO。
①控制CO2的排放，是为了减缓________效应。
②生成的CaO疏松多孔，其在捕集过程中对CO2具有良好的______性。
(2)Na2CO3溶液循环法捕捉并回收CO2的过程如下图所示：
①Na2CO3能捕捉CO2是因为其水溶液显________性，可更好的吸收CO2气体。
②“捕捉”时有NaHCO3生成，“热解析”有H2O生成。“热解析”时发生反应的化学方程式是________。
③为对比不同浓度的Na2CO3溶液捕捉CO2能力的强弱，进行以下实验：101kpa、25℃时分别将含1%CO2的废气A通入等体积不同浓度的Na2CO3溶液中，并测定废气B中CO2的含量。该实验还需控制的条件是______。实验中相同时间内，随温度升高Na2CO3溶液捕捉CO2的能力下降，其原因是________。
二、CO2的利用
(3)一定条件下，用CH4可实现CO2高效转化为CO，流程如下图所示。
①反应1中参加反应的CO2与CH4的质量比_____。
②从元素守恒的角度分析，物质a是_______。
③反应1中已产生CO和H2。设计反应2和反应3，其目的是_____。
21．（15分）探究维生素C泡腾片中的化学
背景材料：
维生素C泡腾片是生活中常见的保健品，放入水中会迅速产生大量气泡（二氧化碳），溶液口感酸甜。其主要成分包括：维生素C（）、碳酸氢钠（）、柠檬酸（）、乳糖等。其中碳酸氢钠和柠檬酸是产生气泡的关键物质。
探究一：初步观察与原理分析
(1)实验观察；取一片泡腾片放入盛有水的烧杯中，立即观察到剧烈反应，产生大量气泡，溶液最终澄清。
①泡腾片在干燥条件下保存时，碳酸氢钠和柠檬酸固体混合后无明显反应，但遇水后迅速反应，这说明该反应需要_____作为条件。
②从物质分类看，柠檬酸（），维生素C（）均属于_____（选填“有机物”或“无机物”），碳酸氢钠的水溶液呈_____（选填“酸”“碱”或“中”）性。
探究二：碳酸氢钠的稳定性探究
(2)如下图所示，稍微加热即可看到澄清石灰水变浑浊，试管口有水珠凝结，由此可以得出：碳酸氢钠不稳定，受热可分解。
③由实验可知，泡腾片在保存中需注意的事项有_____。（填一条即可）
④经实验，碳酸氢钠受热分解后的残余固体加入稀盐酸中会产生使澄清石灰水变浑浊的气体。有小组同学称取碳酸氢钠，加热一段时间后，取出剩余固体冷却后称量，其质量为，则余下固体的化学式为_____。
探究三：泡腾片中碳酸氢钠含量的测定
(3)实验原理：通过测量泡腾片与水反应生成二氧化碳的质量，计算碳酸氢钠的含量。
⑤实验中，通过装置的质量变化确定生成的多少，装置的作用是_____。
⑥小组同学利用该装置进行了多次实验，但所得的结果均小于标签上标注的理论值，你试着帮他们分析一下可能的原因：_____（写一条即可）。
探究四：温度对反应速率的影响
(4)分别取三片相同泡腾片，同时放入盛有水的三个烧杯中，水温分别为、、，测量从放入到反应完全停止的时间。
实验数据记录表：
水温（） 10 25 40
反应时间（秒） 85 52 30
⑦从微观角度解释温度影响反应速率的原因：_____。
探究五：综合应用
(5)市售泡腾片有多种口味，如橙味、柠檬味等，这些味道主要来自添加的香精。有些泡腾片标注“_____量低”，适合高血压人群。
⑧泡腾片要标注“钠含量低”，适合高血压人群，说明过多的摄入钠可能会导致_____。
⑨如果让你设计一款儿童钙强化泡腾片，除了考虑钙的来源（如碳酸钙、柠檬酸钙），还需要考虑的因素有_____。（写一条即可）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
绝密★启用前
2026年化学中考模拟临考满分卷（山东·统考卷）
九年级化学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
第I卷 （选择题 共35分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Ba-137
一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是（ ）
A．推广清洁能源，落实节能减排 B．大量施用化肥，提高粮食产量
C．垃圾分类回收，减少环境污染 D．积极植树造林，改善空气质量
【答案】B
【详解】A、推广清洁能源，落实节能减排，有利于减少污染物排放，符合绿色发展理念；
B、大量施用化肥，会造成土壤污染、水污染等，不符合绿色发展理念；
C、垃圾分类回收，能减少环境污染，还能实现资源的再利用，符合绿色发展理念；
D、积极植树造林，可吸收二氧化碳、净化空气等，改善空气质量，符合绿色发展理念。
故选B。
2．2026央视春晚人形机器人惊艳全场，下列机器人组件的主要成分属于金属材料的是（ ）
A．塑料外壳 B．钛合金关节
C．碳纤维支架 D．纯棉装饰布
【答案】B
【详解】A. 塑料属于有机合成材料，不属于金属材料，错误。
B. 钛合金属于合金，是金属材料，正确。
C. 碳纤维属于复合材料，不属于金属材料，错误。
D. 纯棉属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，错误。
3．学习化学知识，提高安全意识。下列说法中正确的是（ ）
A．发现燃气泄漏立即开灯检查 B．放一盆水能防止一氧化碳中毒
C．炒菜油锅着火立即用水浇灭 D．实验剩余药品放入指定容器
【答案】D
【详解】A.燃气具有可燃性，泄漏时开灯产生的电火花易引燃燃气，引发爆炸，做法错误；
B.一氧化碳难溶于水，放一盆水无法吸收一氧化碳，不能防止中毒，说法错误；
C.油的密度比水小，浇水后油会浮在水面继续燃烧，还易导致热油飞溅引发危险，做法错误；
D.实验剩余药品不能放回原瓶、不能随意丢弃、更不能带出实验室，需放入指定容器，说法正确。
4．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钙可用作补钙剂 B．纯碱可治疗胃酸过多
C．熟石灰可改良酸性土壤 D．氯化钠用于农业选种
【答案】B
【详解】A、碳酸钙含钙元素，可与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，可用作补钙剂，说法正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碱性较强，会刺激胃部，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多常用碳酸氢钠等物质，说法错误；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，可改良酸性土壤，说法正确；
D、用氯化钠固体和水配制一定浓度的氯化钠溶液可用于农业选种，选种时饱满种子下沉、不饱满种子上浮，说法正确。
5．学生在进行“酸碱中和反应”实验中，下列操作正确的是（ ）
A．倾倒氢氧化钠溶液 B．滴加酚酞试液
C．取用稀盐酸 D．放置胶头滴管
【答案】B
【详解】A. 倾倒液体药品时，标签未朝向手心易腐蚀标签，且瓶口未紧挨试管口易洒出液体，操作错误。
B. 滴加液体时，胶头滴管垂直悬空于试管上方，可防止污染试剂，操作正确。
C. 持胶头滴管时倒置，液体倒流会腐蚀胶帽，操作错误。
D. 胶头滴管平放在实验台上，会污染试剂、腐蚀实验台，操作错误。
6．制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是（ ）
A．X的化学式：
B．钙离子：
C．4个氯原子：
D．中氯元素的化合价：
【答案】A
【详解】A、反应式左边有4个H和4个O，右边X需含H和O。2个H O含4个H和2个O，使O和H均平衡，故X为H O根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有：4个氯原子、2个钙原子、4个氧原子和4个氢原子；反应后有：4个氯原子、2个钙原子、2个氧原子，则2X中含有4个氢原子与2个氧原子，则X的化学式为H2O，选项正确；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，钙离子符号应为Ca ，选项错误；
C、2Cl 表示两个Cl 分子（共4个Cl原子），但“4个氯原子”应写作4Cl，选项错误；
D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氯酸钙，其化学式是Ca(ClO)2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）+2x+（-2）×2=0，x=+1，选项错误。
故选A。
7．元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成
C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
【答案】D
【详解】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确；
B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确；
C、砷子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确；
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误；
故选D。
8．实践是检验真理的唯一标准。下列实践活动涉及的化学知识不正确的是（ ）
选项 实践活动 化学知识
A 制作菠菜馒头 小苏打可除去面团发酵产生的酸
B 制作简易制氧机 制氧原料中一定含有氧元素
C 自制简易净水器 利用活性炭可杀菌消毒
D 垃圾的分类与回收利用 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中
【答案】C
【详解】A、小苏打为碳酸氢钠，可与酸发生反应，能除去面团发酵产生的酸，对应化学知识正确。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，制取氧气的原料中一定含有氧元素，对应化学知识正确。
C、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，但没有杀菌消毒的作用，对应化学知识错误。
D、用过的塑料矿泉水瓶属于可回收垃圾，应放入可回收垃圾桶，对应知识正确。
故选C。
9．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是（ ）
A．元素观：物质是由元素组成的
B．分类观：H2O和Al2O3均是氧化物
C．守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳
D．转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
【答案】C
【详解】A、物质是由元素组成的，较少数量的元素组成了复杂多样的物质，故A正确；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；H2O和Al2O3均是氧化物，故B正确；
C、碳和氧气点燃条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为：，参加反应的碳和氧气质量比是12：32=3：8，1g碳和1g氧气充分反应，碳过量，则生成二氧化碳的质量小于2g，故C错误；
D、化学变化有新物质生成，其本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故D正确。
故选：C。
10．关于下列实验的说法不正确的是（ ）
A．实验①：红磷要足量，集气瓶中水的作用是吸收白烟，降温
B．实验②：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
C．实验③：加网罩是为了使火焰集中并提高温度
D．实验④：N烧杯中溶液红色逐渐消失，可以验证盐酸和氢氧化钠发生了反应
【答案】B
【详解】A、测定空气中氧气含量实验中，红磷足量可完全消耗装置内氧气，保证测量结果准确；集气瓶中的水可吸收反应生成的有毒五氧化二磷（白烟），同时起到快速降温的作用，A说法正确。
B、铁和稀硫酸反应生成氢气，该装置为敞口装置，生成的氢气逸散到空气中，导致反应后测得的总质量减小，所有化学反应都符合质量守恒定律，该说法错误。
C、木炭还原氧化铜需要高温条件，酒精灯加网罩可以使火焰集中，提高加热温度，C说法正确。
D、浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子运动到N烧杯中，与氢氧化钠发生中和反应，氢氧化钠被消耗，滴有酚酞的溶液红色消失，可以验证盐酸和氢氧化钠发生了反应，D说法正确。
故选B。
11．下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A探究温度对分子运动快慢的影响 B证明某气体是氢气
C测定二氧化碳的体积 D探究铁钉生锈的条件
【详解】A、该实验中温度不同，其他因素相同，且相同条件下，红墨水在热水中扩散速率更快，可以探究温度对分子运动快慢的影响，能达到实验目的
B、冷而干燥的烧杯内壁出现水雾，仅能证明气体含氢元素，甲烷等含氢的可燃性气体燃烧也会生成水，无法证明该气体是氢气，不能达到实验目的；
C、植物油可避免二氧化碳溶于水，通入的二氧化碳将瓶内水压入量筒，量筒内水的体积即为二氧化碳体积，能达到实验目的。
D、①中铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈；②中铁钉只与水接触，不生锈；③中铁钉只与氧气（或空气）接触，不生锈，对照①②可得出铁钉生锈需要氧气，对照①③可得出铁钉生锈需要水，可探究铁钉生锈的条件，能达到实验目的。
12．课外活动时，同学们做了如图1所示三组实验，发现电流表指针的偏转与金属活动性强弱有关且存在一定规律。下列组合可以使图2中电流表指针向左偏转的是（ ）
选项 金属片a 金属片b
A 铜片 铁片
B 铁片 锌片
C 铜片 银片
D 铝片 锌片
【答案】D
【分析】由图1实验可知，第一个烧杯中，锌比铜活泼，且在金属活动性顺序中，锌位于氢前面，电流表指针向右偏转；第二个烧杯中，铜比铂活泼，但两种金属均位于氢后面，电流表指针不偏转；第三个烧杯中，镁、铁均位于氢前，且镁比铁活泼，电流表指针向左偏转，则说明若想产生电量，至少有一个金属位于氢前面，且电流表指针偏向金属活动性强的那边。图2中电流表指针向左偏转，说明金属活动性顺序：a>b，且a必须位于氢前。
【详解】A、铁的金属活动性强于铜，锌活动性强于铁，A、B选项中电流表指针应均向右偏转，错误；
B、解析见A，错误；
C、铜和银活动性都弱于氢，均不能与稀硫酸反应，无法形成电流，指针不偏转，错误；
D、铝活动性强于锌，即a活动性更强，且二者均能与稀硫酸反应，指针向左偏转，正确。
13．分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子
B．有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物
C．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D．碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐
【答案】D
【详解】A、离子是带电的原子或原子团，离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如电子，不符合题意；
B、有机物是含有碳元素的化合物，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；
C、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，故燃烧都伴随有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，但是与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，符合题意。
故选D。
14．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到实验目的的是 （ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验纸张中含有碳元素 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水
B 鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体 加水测量温度变化情况
C 除去MnO 中混有的少量NaCl固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 分离铁粉和铜粉 加足量的稀硫酸，过滤
【答案】D
【详解】A、纸张燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可证明纸张中含有碳元素，方案能达到实验目的。
B、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过测量温度变化鉴别两种物质，方案能达到实验目的。
C、MnO2难溶于水，NaCl易溶于水，加足量水溶解后过滤，MnO2留在滤渣中，经洗涤、干燥即可得到纯净的MnO2，方案能达到实验目的。
D、加足量稀硫酸后，铁粉会与稀硫酸反应被消耗，过滤后只能得到铜粉，无法获得铁粉，不能实现两种金属的分离，方案不能达到实验目的。
15．用图甲装置加热铜粉验证质量守恒定律，同时测得氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙。下列说法正确的是（ ）
A．甲中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小
B．由图乙知，反应后锥形瓶内氧气的质量减少了
C．生成CuO的质量与反应前Cu和的质量和相等
D．CD段含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应，导致锥形瓶内氧气被大量消耗
【答案】D
【详解】A、甲中铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，固体由红色变为黑色，该实验中加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球又变小，故气球先变大后变小，不符合题意；
B、由图乙可知，反应后锥形瓶内氧气的体积分数减少了20.99%-6.15%=14.84%，不是氧气的质量减少了14.84 %，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，反应前的铜和氧气不一定完全反应，故生成氧化铜的质量与反应前铜和氧气的质量和不一定相等，不符合题意；
D、CD段含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应生成了氧化铜，导致锥形瓶内氧气被大量消耗，符合题意。
故选D。
二、非选择题：本题包括6小题，共65分。
16．（7分）2026年3月5日，第十四届全国人民代表大会第四次会议政府工作报告中指出，着力稳面积，提单产，抗灾害，再夺粮食丰收。我国利用不足世界9%的耕地面积，成功让占地球人口近的中国人“端牢中国饭碗”，离不开化学科学的支撑！
(1)化肥——农作物重要的“食粮”
Ⅰ．民间俗语“氮长叶，磷长果，钾长茎”。某农作物开花少，结果迟。下列能缓解上述症状的一种化肥是___________(填字母序号)。
A．Ca(H2PO4)2 B．NH4HCO3 C．KNO3 D．CO(NH2)2
Ⅱ．某品牌化肥的部分信息如图所示。
①已知该化肥的总含氮量为21%，则它的纯度为___________。
②根据使用注意事项的相关内容，请推测氯化铵具有的一条化学性质___________。
Ⅲ．尿素[CO(NH2)2]是目前含氮量最高的化肥。工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素，请写出该反应的化学方程式___________。
(2)农药——作物生长的卫士
波尔多液是无机铜素杀菌剂，用胆矾(CuSO4·5H2O)、生石灰(CaO)和水混合制得悬浊液而杀菌。配制该农药时必须在碱性条件下进行，倒药液时，不可搞错次序，否则配制的药液会随即沉淀，失效。
Ⅰ．配制波尔多液，应先在容器中倒入___________(填“石灰水”或“硫酸铜溶液”)。在使用时，___________(填“能”或“不能”)与酸性农药混合使用。
Ⅱ．不能用铁质器皿配制波尔多液的原因是___________(填化学方程式)。该反应的反应类型属于___________反应。
【答案】(1) A 80.2%（合理数据即可） 受热易分解或能和碱性物质反应
(2) 石灰水 不能 置换
【详解】（1）Ⅰ. 作物开花少、结果迟缺磷，需补充磷肥。
磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥；碳酸氢铵、尿素均含氮元素，均属于氮肥；硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥；
Ⅱ. ① 中氮元素质量分数为：，化肥纯度=；
②应存放于阴凉干燥处，说明氯化铵受热易分解，不能和碱性物质混合，说明能和碱性物质反应；
Ⅲ. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物二氧化碳中C、O元素的原子个数比为：1：2，生成物尿素中C、O元素的原子个数比为：1:1，则还应有其他含氧元素的物质，还应生成了水，则反应物是二氧化碳和氨气，生成物是尿素和水，反应条件是一定条件，该反应的化学方程式为：；
（2）Ⅰ. 配制需碱性环境，故先加碱性的石灰水；
酸性农药会和波尔多液中的碱反应使其失效，故不能混合；
Ⅱ. 铁能与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，腐蚀容器且降低药效，故不能用铁质器皿配制波尔多液；
该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
17．（7分）夏日消暑，同学们用白糖和水自制冰棍，已知蔗糖在不同温度下的溶解度如下表：
温度/°C 0 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487
(1)溶解过程中，甲同学用筷子不断搅拌，筷子相当于_____填仪器名称，搅拌的作用是_____，为了减少溶解时间，配制溶液时还可以通过_____方法。
(2)20°C和40°C时饱和蔗糖水甜度_____（填“一样”或“不一样”），在20°C时，他们能得到的蔗糖溶液的最大浓度是_____。（计算结果保留一位小数）
(3)冰棍冻好后取出时，发现甲同学的冰棍比较均匀，而乙同学的冰棍底部似乎有物质聚集。出现以上现象的原因可能是_____。
【答案】(1) 玻璃棒 加快蔗糖溶解速率 用热水溶解/将蔗糖研碎（合理即可）
(2) 不一样 67.1%
(3)乙同学配制溶液时蔗糖未完全溶解/溶解时未搅拌均匀（合理即可）
【详解】（1）实验室搅拌操作的常用仪器是玻璃棒，搅拌可以加速溶质在溶剂中的扩散，从而加快溶解速率；升高温度、增大蔗糖和水的接触面积（研碎蔗糖）都能加快溶解，缩短配制时间。
（2）饱和蔗糖水的甜度和溶质质量分数正相关，20℃、40℃蔗糖溶解度不同，饱和溶液浓度不同，因此甜度不同；20℃时蔗糖饱和溶液浓度最大，代入饱和溶液溶质质量分数公式，计算得。
（3）乙同学配制溶液时蔗糖未完全溶解/溶解时未搅拌均匀（合理即可）。
18．（10分）从电导率变化研究如下中和反应：。已知：①溶液中离子浓度越大，电导率越大、导电能力越强；②室温下几种物质电导率如下表。
物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液
电导率 3 3921 3273 3
按下左图接好仪器，逐滴加入稀硫酸，烧杯内液体电导率变化如下右图。
(1)B点对应溶液滴入酚酞，变为_______色；AC段对应溶液中离子浓度逐渐______（填“变大”或“变小”）。
(2)反应中电导率最小值可能是______；CD段电导率升高的原因是_____；D点电导率没有增加到的原因是_____。
(3)若上述实验是向100g溶质质量分数为的溶液中滴加稀硫酸，求点时生成多少克硫酸钡沉淀？写出计算过程。
【答案】(1) 红 变小
(2) 3 CD段时，稀硫酸已经过量，过量的稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子，使得溶液中离子浓度增大 D点溶液是反应生成的水和过量稀硫酸的混合液，溶液体积因混合而增大，过量的稀硫酸被稀释，导致离子浓度小于原稀硫酸溶液的浓度
(3)由图可知，C点时电导率最低，此时氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应
解：设C点时生成硫酸钡的质量为x
x=4.66g
答：C点时生成硫酸钡的质量为4.66g
【详解】（1）逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，当恰好完全反应时，电导率最低，B点时电导率还在继续下降，则此时氢氧化钡还未完全反应，此时溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色；
AC段氢氧化钡和硫酸反应生成了难溶于水的硫酸钡和水，溶液中离子数目减少，离子浓度逐渐变小；
（2）因为硫酸钡悬浊液的电导率和蒸馏水的电导率相同，都是3μS/cm，而反应过程中电导率最小值接近硫酸钡悬浊液的电导率，所以可能是3μS/cm；
见答案；
见答案；
（3）见答案。
19．（12分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。请根据题目要求回答下列问题：
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①上述方法制取二氧化碳的化学方程式：___________。
②所选仪器的连接顺序为A→___________→___________→G，使用G装置进行收集，利用的该气体的性质是___________。
(2)下图是某同学建构的“检验装置气密性”思维模型，结合图示信息，分析下列相关说法不正确的是___________(填字母序号)。

A．关闭分液漏斗活塞，将导管放入水中，属于构建“封闭体系”
B．用手紧握锥形瓶属于“改变压强”
C．将锥形瓶放入冰水中不能检验装置气密性
D．烧杯中导管口有气泡产生，说明装置气密性良好
(3)化学小组的同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰为催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气，并对某塑料试样(除含碳、氢两种元素外，还可能含有氧元素、氯元素)的组成进行分析探究实验。(资料：含氯元素的塑料完全燃烧后产生氯化氢气体)
小组所选仪器按照“A→B1→F→B2→C→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。取该塑料试样2.95 g，在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。
①装置B1的作用是___________，装置B2的作用是___________。
②实验过程中洗气瓶C中产生的现象为___________，说明试样中含有氯元素。
③实验过程中记录实验数据，如下表所示：
装置总质量 B2 C D
反应前质量 100.00 g 100.22 g 101.11 g
反应后质量 101.26 g 100.95 g 106.39 g
根据以上数据计算，该塑料试样中碳元素与氢元素的质量比为___________(填最简整数比)，该塑料试样的组成元素是___________(填元素符号)。
【答案】(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ E B 密度比空气大，且不与空气中的成分反应
(2)C
(3) 除去水蒸气 吸收塑料样品燃烧后生成的水蒸气 产生白色沉淀 9:1 C、H、Cl、O
【详解】（1）①以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
②以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳，应该先选择固液反应的A装置作为发生装置，再通饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸吸水干燥，然后用向上排空气法收集，故连接的顺序为：A→E→B→G，二氧化碳可以用G装置即向上排空气法收集，因为二氧化碳的密度比空气大且不与空气中的成分反应。
（2） A、将导管放入水中属于“构建封闭体系”，正确。
B、用手紧握试管属于“改变压强”，正确。
C、将锥形瓶放入冰水中，有改变压强，可以检查气密性，错误。
D、烧杯中导管口有气泡产生，说明装置气密性良好，正确。
（3）①浓硫酸具有吸水性，装置B1的作用是除去水蒸气，装置B2的作用是吸收塑料样品燃烧后生成的水蒸气。
②由于试样中含有氯元素，氯离子会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。
③B2装置（浓硫酸）吸收的水的质量=101.26g-100.00g=1.26g，水中氢元素质量=1.26g ，碳元素质量：D装置（碱石灰）吸收的二氧化碳的质量=106.39g - 101.11g = 5.28g ，二氧化碳中碳元素质量=5.28g1.44g， C装置质量增加100.95g-100.22g=0.73g（HCl的质量），HCl中氢元素的质量为，碳、氢元素质量比为（1.44g）:（0.14g+0.02g）= 1.44:0.16=9:1，碳、氢元素总质量=1.44g+0.16g=1.6g， 氯元素质量≈0.73g × () ≈ 0.71g，说明塑料试样含氯元素，碳、氢、氯元素的质量= 1.44g+0.16g+0.71g=2.31g，小于塑料试样质量2.95g，说明塑料中还含有氧元素。 因此该塑料试样的组成元素是C、H、O、Cl。
20．（14分）碳捕捉技术成为控制CO2排放和综合利用的重要解决方案。
一、CO2的捕集
(1)石灰石循环法可用于捕捉烟气中的CO2：以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO。
①控制CO2的排放，是为了减缓________效应。
②生成的CaO疏松多孔，其在捕集过程中对CO2具有良好的______性。
(2)Na2CO3溶液循环法捕捉并回收CO2的过程如下图所示：
①Na2CO3能捕捉CO2是因为其水溶液显________性，可更好的吸收CO2气体。
②“捕捉”时有NaHCO3生成，“热解析”有H2O生成。“热解析”时发生反应的化学方程式是________。
③为对比不同浓度的Na2CO3溶液捕捉CO2能力的强弱，进行以下实验：101kpa、25℃时分别将含1%CO2的废气A通入等体积不同浓度的Na2CO3溶液中，并测定废气B中CO2的含量。该实验还需控制的条件是______。实验中相同时间内，随温度升高Na2CO3溶液捕捉CO2的能力下降，其原因是________。
二、CO2的利用
(3)一定条件下，用CH4可实现CO2高效转化为CO，流程如下图所示。
①反应1中参加反应的CO2与CH4的质量比_____。
②从元素守恒的角度分析，物质a是_______。
③反应1中已产生CO和H2。设计反应2和反应3，其目的是_____。
【答案】(1) 温室 吸附
(2) 碱 通入废气的速率/通入废气的速度 温度升高，CO2的溶解度下降
(3) 11：4 水/H2O 分离提纯反应1中生成的CO
【详解】（1）①大气中二氧化碳含量过高会导致全球气候变暖，加剧温室效应，控制CO2的排放，是为了减缓温室效应；
②生成的CaO疏松多孔，其在捕集过程中对CO2具有良好的吸附性；
（2）①Na2CO3能捕捉CO2是因为其水溶液显碱性，CO2在水中能形成显酸性的碳酸，能与碱性溶液更好地反应，从而被吸收；
②根据流程图和“热解析”有生成，“热解析” 时NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，发生反应的化学方程式是；
③为对比不同浓度的Na2CO3溶液捕捉CO2能力的强弱，该实验还需控制的条件是通入废气的速率(或速度)，以确保与二氧化碳充分反应；实验中相同时间内，随温度升高Na2CO3溶液捕捉CO2的能力下降，其原因是温度升高，CO2的溶解度下降；
（3）①根据流程可知，反应1发生的反应是CO2、CH4在的一定条件下生成CO、H2，反应的化学方程式为CO2+CH4 2CO+2H2，根据化学方程式可知参加反应的CO2与CH4的质量比m(CO2)：m(CH4)=44:16=11：4；
②根据流程图可知，反应2是参加反应的物质是CO、H2、CaO、Fe3O4，生成的物质是CaCO3、Fe和物质a，从元素守恒的角度分析，物质a中一定存在氢元素，所以物质a可以是水（或 H2O）；
③反应1中已产生CO和H2，反应3中生成CO，设计反应2和反应3，其目的是分离提纯反应1中生成的 CO。
21．（15分）探究维生素C泡腾片中的化学
背景材料：
维生素C泡腾片是生活中常见的保健品，放入水中会迅速产生大量气泡（二氧化碳），溶液口感酸甜。其主要成分包括：维生素C（）、碳酸氢钠（）、柠檬酸（）、乳糖等。其中碳酸氢钠和柠檬酸是产生气泡的关键物质。
探究一：初步观察与原理分析
(1)实验观察；取一片泡腾片放入盛有水的烧杯中，立即观察到剧烈反应，产生大量气泡，溶液最终澄清。
①泡腾片在干燥条件下保存时，碳酸氢钠和柠檬酸固体混合后无明显反应，但遇水后迅速反应，这说明该反应需要_____作为条件。
②从物质分类看，柠檬酸（），维生素C（）均属于_____（选填“有机物”或“无机物”），碳酸氢钠的水溶液呈_____（选填“酸”“碱”或“中”）性。
探究二：碳酸氢钠的稳定性探究
(2)如下图所示，稍微加热即可看到澄清石灰水变浑浊，试管口有水珠凝结，由此可以得出：碳酸氢钠不稳定，受热可分解。
③由实验可知，泡腾片在保存中需注意的事项有_____。（填一条即可）
④经实验，碳酸氢钠受热分解后的残余固体加入稀盐酸中会产生使澄清石灰水变浑浊的气体。有小组同学称取碳酸氢钠，加热一段时间后，取出剩余固体冷却后称量，其质量为，则余下固体的化学式为_____。
探究三：泡腾片中碳酸氢钠含量的测定
(3)实验原理：通过测量泡腾片与水反应生成二氧化碳的质量，计算碳酸氢钠的含量。
⑤实验中，通过装置的质量变化确定生成的多少，装置的作用是_____。
⑥小组同学利用该装置进行了多次实验，但所得的结果均小于标签上标注的理论值，你试着帮他们分析一下可能的原因：_____（写一条即可）。
探究四：温度对反应速率的影响
(4)分别取三片相同泡腾片，同时放入盛有水的三个烧杯中，水温分别为、、，测量从放入到反应完全停止的时间。
实验数据记录表：
水温（） 10 25 40
反应时间（秒） 85 52 30
⑦从微观角度解释温度影响反应速率的原因：_____。
探究五：综合应用
(5)市售泡腾片有多种口味，如橙味、柠檬味等，这些味道主要来自添加的香精。有些泡腾片标注“_____量低”，适合高血压人群。
⑧泡腾片要标注“钠含量低”，适合高血压人群，说明过多的摄入钠可能会导致_____。
⑨如果让你设计一款儿童钙强化泡腾片，除了考虑钙的来源（如碳酸钙、柠檬酸钙），还需要考虑的因素有_____。（写一条即可）
【答案】(1) 水 有机物 碱
(2) 注意防潮（或密封保存、避免高温、置于阴凉干燥处、避免与水接触等，任写一条合理即可） 和
(3) 防止空气中的和水蒸气进入D，干扰实验结果（或吸收空气中的和水蒸气，避免误差） 部分残留在装置内未被完全吸收（或装置漏气、反应未完全、D装置未完全吸收、部分气体逸出未被D吸收、称量前未冷却至室温等，任写一条合理即可）
(4)温度升高，分子运动加剧，有效碰撞增多
(5) 钠/Na 血压升高（或引发高血压、水肿、心血管疾病等） 钙的吸收率（或安全性、口味、是否含糖、是否添加维生素D促进钙吸收、儿童易服用形式、无过敏原、甜度适宜、溶解性好、是否含防腐剂、营养搭配等，任写一条合理即可）
【详解】（1）①干燥状态下碳酸氢钠和柠檬酸无反应，遇水后迅速反应，说明水是该反应发生的必要介质，因此反应需要水作为条件；
②柠檬酸（），维生素C（）均含碳元素，属于含碳化合物（不属于CO、、碳酸盐等无机物范畴），因此属于有机物；
碳酸氢钠会使无色酚酞溶液变成红色，因此其水溶液呈碱性。
（2）③实验表明碳酸氢钠受热易分解，且泡腾片遇水会发生反应，因此保存时需注意防潮（或密封保存、避免高温、置于阴凉干燥处、避免与水接触等，任写一条合理即可）；
④碳酸氢钠加热分解反应为：，但实际剩余固体为10.8g，略多于10.6g，说明分解不完全，因此余下固体是碳酸氢钠和碳酸钠，化学式为和；
（3）⑤装置D用于吸收反应生成的，若空气中的和水蒸气进入D，会导致测得的质量偏大，因此装置E的作用是防止空气中的和水蒸气进入D，干扰实验结果（或吸收空气中的和水蒸气，避免误差）；
⑥测得结果小于理论值，可能是部分残留在装置内未被完全吸收（或装置漏气、反应未完全、D装置未完全吸收、部分气体逸出未被D吸收、称量前未冷却至室温等，任写一条合理即可）。
（4）表格数据显示温度越高，反应完全所需时间越短，说明温度升高，反应速率加快，原因是温度升高，分子运动加剧，有效碰撞增多。
（5）钠摄入过多易引发高血压，因此标注“钠含量低”更合适，对应填钠（或Na）；
⑧略；
⑨略。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑