资源简介

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绝密★启用前
2026年化学中考模拟临考满分卷（山西专用）
九年级化学
（本卷共17小题，满分70分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23
第Ⅰ卷（选择题，共20分）
一、单项选择题：本题共10小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．山西深入实施“碳达峰、碳中和”行动，奋力推进全省能源高质量转型发展。下列属于新能源的是（ ）
A．煤 B．石油
C．风能 D．天然气
【答案】C
【分析】新能源即无污染、可持续利用的能源， 太阳能、风能、地热能、氢能等属于新能源；而煤、石油、天然气是常见的化石燃料，不属于新能源。
【详解】A、煤是化石燃料，不属于新能源，故A错误；
B、石油是化石燃料，不属于新能源，故B错误；
C、风能是新能源，故C正确；
D、天然气是化石燃料，不属于新能源，故D错误。
故选C。
2．高端芯片是新质生产力的核心。下面有关高端芯片中所含元素的符号书写正确的是（ ）
A．硅 Si B．银 Au
C．锗 GE D．镓 ga
【答案】A
【详解】A. 正确。
B. 银的元素符号为Ag，Au是金的元素符号，对应错误。
C. 锗的元素符号为Ge，第二个字母需小写，书写错误。
D. 镓的元素符号为Ga，第一个字母需大写，书写错误。
3．2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是（ ）
A．纯棉装饰布 B．塑料制外壳
C．钛合金关节 D．碳纤维支架
【答案】B
【详解】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。纯棉属于天然材料，钛合金属于金属材料，碳纤维属于复合材料，塑料属于合成材料。
故选 B。
4．山西博物院展出的青铜器“鸟尊”表面覆盖绿色锈迹[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。空气中与其形成无关的物质是（ ）
A．O2 B．H2O
C．CO2 D．N2
【答案】D
【详解】铜生锈属于缓慢氧化，一定有氧气参加反应，根据铜锈主要成分化学式：Cu2(OH)2CO3，可知，其中含有铜、氢、碳、氧元素，根据反应前后元素种类不变，可推出参与反应的物质中一定还含有H2O和CO2。铜锈中不含氮元素，所以与氮N2无关。
故选D。
5．利用铜和氧气的反应探究化学反应前后的质量关系（如图所示），下列有关该实验的操作及分析正确的是（ ）
A．用镊子将铜粉小心送入锥形瓶 B．实验过程中瓶内气压始终不变
C．实验结束后瓶内固体质量变大 D．小气球可避免物质逸散更环保
【答案】C
【详解】A、铜粉是粉末状固体，取用粉末状固体应使用药匙或纸槽，镊子用于取用块状固体，故选项操作不正确。
B、实验过程中，加热时瓶内气体受热膨胀，气压先增大；反应消耗氧气，冷却至室温后瓶内气压小于初始气压，故选项说法不正确。
C、铜和氧气加热反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于生成氧化铜的质量，因此反应后瓶内固体质量大于反应前铜的质量，故选项说法正确。
D、小气球的作用是形成密闭体系，平衡装置内外压强，防止胶塞冲出，故选项说法不正确。
6．劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
A．天然气报警器安装在炉具墙壁上方——天然气密度比空气小
B．实验台上酒精燃烧用湿抹布扑盖——降低酒精着火点
C．清理家中鱼缸并通入空气——空气中的氧气不易溶于水
D．冰箱内放置活性炭包——活性炭能吸附异味
【答案】B
【详解】A. 天然气主要成分为甲烷，密度小于空气，泄漏后会向上扩散，因此报警器需安装在炉具上方，对应知识相符。
B. 着火点是物质的固有属性，一般不会改变。湿抹布扑盖灭火的原理是隔绝氧气，同时降温至酒精的着火点以下，并非降低酒精着火点，对应知识不相符。
C. 氧气不易溶于水，鱼缸中溶氧量较低，通入空气可补充水中溶解的氧气供鱼类呼吸，对应知识相符。
D. 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附异味，对应知识相符。
7．碗托，是吕梁、晋中、太原等地区家喻户晓的特色小吃，属于荞麦面食的经典之作。荞麦粉含有淀粉、黄酮、赖氨酸以及铁、锌、碘等元素，有降血糖、降血脂等功效。有关说法正确的是（ ）
A．荞麦粉中不含糖类 B．该小吃可预防贫血
C．碘属于人体中的常量元素 D．该小吃可代替降糖药物
【答案】B
【详解】A、淀粉属于糖类物质，荞麦粉含有淀粉，因此荞麦粉中含糖类，错误；
B、荞麦粉含有铁元素，铁是合成血红蛋白的重要元素，缺铁会引发缺铁性贫血，因此该小吃可预防贫血，正确；
C、碘属于人体中的微量元素，不属于常量元素，错误；
D、该小吃仅有辅助降血糖的功效，不能代替降糖药物，错误。
8．在一次社团活动中，同学们为探究某除锈剂的成分，进行了如下实验。下列有关分析正确的是（ ）
A．实验①滴管使用后放在实验台上 B．实验①可证明除锈剂液体呈酸性
C．实验②中产生的气泡为二氧化碳 D．实验②可证明除锈剂中含有盐酸
【答案】C
【详解】A、滴管使用后将滴管放在实验台上，滴管内的试剂可能会腐蚀桌面和胶帽，错误；
B、酚酞遇碱变红，实验①除锈剂中加入无色酚酞溶液无明显现象，说明该除锈剂不呈碱性，可能呈酸性也可能呈中性，错误；
C、碳酸钠溶液加入除锈剂中产生气泡，根据质量守恒定律可知，该气泡为二氧化碳，正确；
D、碳酸钠与酸反应可生成二氧化碳，实验②可证明除锈剂中含有酸，但不能确认是盐酸还是硫酸等其他酸，错误。
故选C。
9．茶是我国的传统饮品，具有一定的养生保健功效。如图为制茶的部分工艺流程，下列说法错误的是（ ）
A．晒青将茶叶均匀摊开是增大日晒面积 B．揉捻闻到茶香是茶香分子在运动
C．烘干时水分子间隔变大 D．压制成茶饼是化学变化
【答案】D
【详解】A、晒青将茶叶均匀摊开可增大日晒面积，加快水分蒸发，说法正确；
B、闻到茶香是因为茶香分子在不断运动，扩散到空气中被人闻到，说法正确；
C、烘干时水由液态变为气态，水分子间的间隔变大，说法正确；
D、压制成茶饼仅改变茶叶的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，说法错误。
10．小明用一块缺角的硫酸铜晶体进行了如下趣味实验，实验过程中温度和溶剂均不变。结合图中信息，下列有关分析正确的一项是（ ）
A．图1溶液中含有溶质20.7 g B．硫酸铜晶体只是形状改变
C．图2溶液溶质质量分数减小 D．图2硫酸铜的溶解度发生改变
【答案】B
【详解】A、20℃时硫酸铜溶解度为20.7g，指100g溶剂中最多溶解20.7g硫酸铜，100g饱和硫酸铜溶液的溶质质量小于20.7g，错误；
B、温度、溶剂均不变，硫酸铜饱和溶液中存在溶解与结晶的动态平衡，晶体总质量不变，仅形状由缺角变为完整，正确；
C、温度不变，硫酸铜溶解度不变，溶液仍为饱和状态，溶质质量分数不变，错误；
D、除溶质、溶剂种类外，固体溶解度只与温度有关，温度不变，硫酸铜溶解度不变，错误。
二、生活、生产应用题(本大题共4个小题。共10分。)
【关注生活现象】
11．山西作为全国古建筑最多的省份，有着丰富的旅游资源。大量珍贵的古建筑体现了我国悠久历史和深厚的文化底蕴。请分析图文信息，解答完成下面小题的相关问题。
（1）图1是洪洞飞虹塔。飞虹塔是迄今为止最大，最完整的琉璃塔。传统琉璃瓦生铅釉中，主要着色剂是氧化铁、氧化铜、二氧化锰等。二氧化锰中锰元素的化合价为___________。塔内藏有的《赵城金藏》，历经千年，依然墨字清晰，这是因为___________。
（2）图2是大同云冈石窟。云冈石窟是世界三大佛教石窟之一、当地政府为了降低环境污染对石窟的危害，大力推广使用清洁能源，并投入巨资对109国道改线。煤燃烧产生的二氧化硫的化学方程式为___________；改线可避免___________污染对石窟的影响。
（3）图3是芮城永乐宫壁画。壁画经历了上千年岁月的洗礼，含铅颜料逐渐褪色，其原因是，X的化学式为___________，判断的依据是___________。随着季节更替，墙体中可溶性盐在水的作用下反复溶解，在表层结晶析出，形成“酥碱”现象，导致壁画逐层酥软脱落，可溶性盐结晶析出的原因可能是___________。
（4）保护文物是每一位游客责任。游玩时喝完的矿泉水瓶应放到___________垃圾桶内。除此以外，还应该做到___________。
【答案】（1） +4 常温下碳单质化学性质稳定（不活泼）
酸雨（或汽车尾气、粉尘，合理即可）
质量守恒定律（化学反应前后原子种类、数目均不变） 温度降低、水分蒸发（溶剂减少，可溶性盐溶解度减小析出，合理即可）
（4） 可回收 不随意刻画、触碰文物（合理即可）
【解析】（1）．二氧化锰化学式为，化合物中正负化合价代数和为0，氧元素显-2价，计算得为+4价；墨的主要成分是碳，常温下碳很难与其他物质反应，因此字迹可长久保存。
（2）．煤中的硫单质在燃烧时与氧气反应生成二氧化硫，方程式为：；燃煤、汽车燃油排放的二氧化硫、氮氧化物会形成酸雨，腐蚀石窟的碳酸盐类岩石，国道改线可减少相关污染物排放，降低污染损害。
（3）．根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应物共3个、4个、8个、4个，生成物现有3个、4个，剩余8个和4个对应4个X，因此1个X为；季节更替温度下降，可溶性盐溶解度降低，或者墙体水分蒸发溶剂减少，都会导致盐结晶析出。
（4）．矿泉水瓶为塑料材质，属于可回收垃圾；保护文物的合理做法均符合要求，例如不乱扔垃圾、不攀爬文物等。
三、【关注生产实际】（每空1分，共6分）
12．利用赤铁矿石(主要成分为)竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示。请回答下列问题。
(1)该工艺流程中，用到的原料有赤铁矿石和_______。
(2)粉碎机将矿石粉碎的目的是_______。
(3)还原室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为：和_______。
(4)该流程可循环利用的物质是水和_______。
(5)与传统的高炉炼铁比较，竖炉炼铁的优点之一是环保，其原因是_______。(写一条)
【答案】(1)天然气(或)
(2)增大反应物的接触面积(或增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分)
(3)
(4)
(5)用氢气代替部分一氧化碳(或氢气还原氧化铁的产物是水，无污染、减少一氧化碳的排放、减少二氧化碳的排放等)
【详解】（1）由图可知，除赤铁矿石外，还需要天然气作为原料；
（2）略；
（3）在还原反应室中，已知有氢气还原氧化铁的反应，另一个是一氧化碳还原氧化铁，一氧化碳在高温下夺取氧化铁中的氧，生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（4）高温尾气中的一氧化碳和氢气被送回催化反应室循环利用。
（5） 竖炉炼铁中用到了一氧化碳和氢气，氢气是清洁能源，反应产物是水，对环境无污染，故竖炉炼铁的优势是更环保。
四、科普阅读题(本大题共1个小题。共7分。)
13．（7分）阅读分析，解答问题。
汽车废塑料“变身”石墨烯 每辆汽车平均含200~350千克塑料，汽车报废后会产生大量废塑料。传统回收方式需要将不同类型的塑料进行分离，回收成本高昂，综合各种因素，这类材料很难被回收再利用。 石墨烯是一种极具价值的材料，每吨价值6万~20万美元，具有较高的热稳定性、化学稳定性等。石墨烯可被用作部分汽车塑料的添加剂，提高塑料的强度和噪音吸收率。 科学家研究出一项新技术——焦耳热闪蒸技术，该技术可借助电流对汽车废塑料进行加热，使其中的碳转变为高质石墨烯(变化过程如图所示)，大幅提升了汽车废塑料的回收利用率。在这一过程中，仅需使用低成本设施，无需对塑料进行分离或分类，也不需要溶剂、熔炉。与传统的石墨烯生产方式相比，焦耳热闪蒸技术在能源需求、耗水量等方面都更低。 结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)报废汽车产生的废塑料用传统回收方式回收时，存在的困难是___________。 (2)石墨烯具有的优良特性是___________(写一条)。 (3)焦耳热闪蒸技术利用___________加热废塑料，使废塑料___________，然后将其进行闪蒸，得到石墨烯。此过程要隔绝氧气，原因是___________(用化学方程式表示)。 (4)与传统的石墨烯生产方式相比，利用焦耳热闪蒸技术将废塑料转化为石墨烯的优点是___________(写一个)。
【答案】(1)需要分离不同类型的塑料，回收成本高昂
(2)热稳定性高（合理即可）
(3) 电流 碳化
(4)节约能源（合理即可）
【详解】（1需要分离不同类型的塑料，回收成本高昂；
（2）石墨烯具有高导电性和较高的热稳定性、化学稳定性等实用特性。利用石墨烯的特性，可将石墨烯用于制造耐高温产品；
（3）该技术可借助电流对汽车废塑料进行加热，废塑料加热后转化为碳化的废塑料；
此过程要隔绝氧气，原因是碳能和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）焦耳热闪蒸技术在能源需求、全球变暖作用、耗水量方面都更低。故利用焦耳热闪蒸技术将废塑料变成石墨烯的意义是：节约能源，缓解能源危机等。
五、物质组成与变化分析题(本大题共1个小题。共6分。)
14．碳酸钙广泛存在于自然界中，从古代建筑材料石灰石，到现代新材料领域的增强材料，其应用历史印证了物质性质对人类生活质量提升的重要作用。有关碳酸钙的知识梳理如下，联系实际，解决问题：
(1)碳酸钙由________（填化学符号）构成。
(2)工业上用纯碱制烧碱时也会得到碳酸钙，其反应的化学方程式是________。
(3)碳酸钙作为补钙剂在胃部发生反应的化学方程式是________。
(4)刷牙时膏体的主要成分碳酸钙与牙齿表面摩擦，可有效去除表面污渍且不会磨损牙釉质，体现了碳酸钙的物理性质有________。
【答案】(1)、
(2)
(3)
(4)硬度适中（或难溶于水，合理即可）
【详解】（1）碳酸钙属于离子化合物，由钙离子和碳酸根离子构成。
（2）纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，二者通过复分解反应制取，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是。
（3）胃酸的主要成分为HCl，碳酸钙和盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，起到补钙作用，反应的化学方程式是。
（4）碳酸钙作为固体摩擦剂，首先需要难溶于水才能以固体形式存在起到摩擦作用；其次硬度适中，既可以去除污渍，又不会磨损硬度更高的牙釉质，二者都不需要发生化学变化就能体现，属于物理性质。
六、定量分析题(本大题共1个小题。共6分)
15．某同学用50 g质量分数为6.4%的NaOH溶液做电解水实验(NaOH的作用是增强导电性)。通电一段时间后，溶液质量变为32 g，不考虑水的挥发，且无固体析出。
(1)剩余溶液中溶质的质量为___________。
(2)计算理论上电解水产生氧气的质量(写出计算过程)。
【答案】(1)
(2)反应后溶液减少的质量就是电解消耗水的质量，即 ；的相对分子质量为18，的相对分子质量为32。设生成氧气的质量为，
解得
答：理论上电解水产生氧气的质量为。
【详解】（1）电解水实验中，只增强导电性，不参与反应，因此溶质质量不变。 剩余溶液中溶质质量 = 原溶液中质量为。
（2）见答案。
七、实验探究题(本大题共2个小题。共14分。)
【基本实验】
16．（6分）如图是实验室制取氧气并验证氧气性质的实验。
(1)实验方法：连接仪器，并___________，然后按步骤制取氧气、验证氧气的性质。
(2)实验原理：甲实验中发生反应的化学方程式为___________。
(3)实验现象：乙实验中的现象是___________。
【问题与思考】
(4)为保证甲实验的安全，应注意___________(写一条)。
(5)乙实验中集气瓶放置的方向体现了氧气具有___________的性质。
【答案】(1)检查装置的气密性
(2)
(3)剧烈燃烧，发白光，放热
(4)用酒精灯外焰加热
(5)密度比空气大
【详解】（1）在实验室制取气体时，连接好装置，先检查装置的气密性，再加入药品，以免装置漏气浪费药品；
（2）甲是固体加热型制取气体装置，且试管口有棉花，是高锰酸钾制取氧气，化学方程式略；
（3）略；
（4） 为保证实验安全，加热高锰酸钾制取氧气的实验中要用酒精灯外焰加热，防止试管受热不均发生炸裂，其他合理即可；
（5）集气瓶正放在桌面上，说明氧气密度比空气大。
17．（8分）“水质检测及自制净水器”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。
任务一：水样采集与水质监测
【信息检索】硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，与肥皂水混合产生少量泡沫、大量浮渣；软水则相反。长期使用硬水会引发水壶结垢、洗涤剂失效等问题。
【水样采集】同学们采集乡村河流水样，肉眼观察到水样浑浊，于是将水样静置一段时间。
【水样监测】取适量上层清液于试管中，滴加肥皂水，振荡后出现泡沫少、浮渣多的现象，证明该水样是硬水。
(1)用玻璃棒蘸取上层清液滴加在pH试纸上，显色后与___________进行对照，测得酸碱度为8，说明该水样呈___________性。
任务二：自制净水器并检验净水效果
【组装装置】同学们利用废弃塑料瓶及小砾石、活性炭、石英砂等材料制作A、B两种净水器(如图)。将浑浊水样分别倒入净水器中。
【小组交流】
(2)比较两个净水装置，制作更合理的是___________(填字母)。
(3)在净水过程中，活性炭的作用是___________。
(4)经检验，净化后的水仍是硬水，原因是___________。
任务三：设计实验软化硬水
【查阅资料】当硬水中的钙、镁主要以Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2存在时，煮沸后，水中可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀，水的硬度降低；当硬水中的钙、镁主要以氯化钙、氯化镁、硫酸镁等形式存在时，煮沸后，这些盐不会沉淀，这种硬水被称为永久硬水。
【进行实验】
(5)同学们设计了几种软化水的方法，并进行实验。
实验方法 实验现象 实验结论
方案1：取水样，加热至沸腾 ___________ 硬度无变化
方案2：取水样，向其中加入适量碳酸钠溶液 产生白色沉淀 硬度下降
【小组交流】方案2中发生反应的化学方程式为___________。
任务四：水质监测的意义
(6)水质监测是保障水资源安全、维护生态系统健康和促进可持续发展的关键环节，如通过对氨氮、总磷、化学需氧量、溶解氧等指标的监测，为水资源保护、水污染防治提供科学依据。河水、喷泉水及自来水中的溶解氧不同，小组同学利用数字化实验测得的数据如图。从图中可得到的信息有___________。
【答案】(1) 标准比色卡 碱
(2)A
(3)吸附水中的色素和异味
(4)利用该装置不能除去水中的钙、镁离子
(5) 无明显现象
(6)河水溶解氧的含量比自来水、喷泉水的低
【详解】（1）pH试纸使用时，显色后需和标准比色卡对照读数；常温下pH>7的溶液呈碱性，该水样pH=8，因此呈碱性。
（2）净水器滤料应按颗粒从大到小从上到下排布，先过滤大颗粒杂质，再处理小颗粒杂质、进行吸附，A装置顺序符合要求，B装置滤料顺序颠倒，净水效果差。
（3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素、异味及部分可溶性杂质。
（4）硬水的本质是含有较多可溶性钙、镁化合物，过滤、吸附操作不能除去可溶性钙镁离子，因此净化后仍为硬水。
（5）该水样为永久硬水，煮沸时其中的氯化钙、氯化镁等盐不会生成沉淀，因此无明显现象；碳酸钠可和可溶性钙盐反应生成碳酸钙沉淀，降低钙镁离子浓度，从而降低水的硬度，反应的化学方程式为。
（6）根据图像纵坐标的溶解氧数值，可知河水溶解氧的含量比自来水、喷泉水的低。
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2026年化学中考模拟临考满分卷（山西专用）
九年级化学
（本卷共17小题，满分70分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23
第Ⅰ卷（选择题，共20分）
一、单项选择题：本题共10小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．山西深入实施“碳达峰、碳中和”行动，奋力推进全省能源高质量转型发展。下列属于新能源的是（ ）
A．煤 B．石油
C．风能 D．天然气
2．高端芯片是新质生产力的核心。下面有关高端芯片中所含元素的符号书写正确的是（ ）
A．硅 Si B．银 Au
C．锗 GE D．镓 ga
3．2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是（ ）
A．纯棉装饰布 B．塑料制外壳
C．钛合金关节 D．碳纤维支架
4．山西博物院展出的青铜器“鸟尊”表面覆盖绿色锈迹[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。空气中与其形成无关的物质是（ ）
A．O2 B．H2O
C．CO2 D．N2
5．利用铜和氧气的反应探究化学反应前后的质量关系（如图所示），下列有关该实验的操作及分析正确的是（ ）
A．用镊子将铜粉小心送入锥形瓶 B．实验过程中瓶内气压始终不变
C．实验结束后瓶内固体质量变大 D．小气球可避免物质逸散更环保
6．劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
A．天然气报警器安装在炉具墙壁上方——天然气密度比空气小
B．实验台上酒精燃烧用湿抹布扑盖——降低酒精着火点
C．清理家中鱼缸并通入空气——空气中的氧气不易溶于水
D．冰箱内放置活性炭包——活性炭能吸附异味
7．碗托，是吕梁、晋中、太原等地区家喻户晓的特色小吃，属于荞麦面食的经典之作。荞麦粉含有淀粉、黄酮、赖氨酸以及铁、锌、碘等元素，有降血糖、降血脂等功效。有关说法正确的是（ ）
A．荞麦粉中不含糖类 B．该小吃可预防贫血
C．碘属于人体中的常量元素 D．该小吃可代替降糖药物
8．在一次社团活动中，同学们为探究某除锈剂的成分，进行了如下实验。下列有关分析正确的是（ ）
A．实验①滴管使用后放在实验台上 B．实验①可证明除锈剂液体呈酸性
C．实验②中产生的气泡为二氧化碳 D．实验②可证明除锈剂中含有盐酸
9．茶是我国的传统饮品，具有一定的养生保健功效。如图为制茶的部分工艺流程，下列说法错误的是（ ）
A．晒青将茶叶均匀摊开是增大日晒面积 B．揉捻闻到茶香是茶香分子在运动
C．烘干时水分子间隔变大 D．压制成茶饼是化学变化
10．小明用一块缺角的硫酸铜晶体进行了如下趣味实验，实验过程中温度和溶剂均不变。结合图中信息，下列有关分析正确的一项是（ ）
A．图1溶液中含有溶质20.7 g B．硫酸铜晶体只是形状改变
C．图2溶液溶质质量分数减小 D．图2硫酸铜的溶解度发生改变
二、生活、生产应用题(本大题共4个小题。共10分。)
【关注生活现象】
11．山西作为全国古建筑最多的省份，有着丰富的旅游资源。大量珍贵的古建筑体现了我国悠久历史和深厚的文化底蕴。请分析图文信息，解答完成下面小题的相关问题。
（1）图1是洪洞飞虹塔。飞虹塔是迄今为止最大，最完整的琉璃塔。传统琉璃瓦生铅釉中，主要着色剂是氧化铁、氧化铜、二氧化锰等。二氧化锰中锰元素的化合价为___________。塔内藏有的《赵城金藏》，历经千年，依然墨字清晰，这是因为___________。
（2）图2是大同云冈石窟。云冈石窟是世界三大佛教石窟之一、当地政府为了降低环境污染对石窟的危害，大力推广使用清洁能源，并投入巨资对109国道改线。煤燃烧产生的二氧化硫的化学方程式为___________；改线可避免___________污染对石窟的影响。
（3）图3是芮城永乐宫壁画。壁画经历了上千年岁月的洗礼，含铅颜料逐渐褪色，其原因是，X的化学式为___________，判断的依据是___________。随着季节更替，墙体中可溶性盐在水的作用下反复溶解，在表层结晶析出，形成“酥碱”现象，导致壁画逐层酥软脱落，可溶性盐结晶析出的原因可能是___________。
（4）保护文物是每一位游客责任。游玩时喝完的矿泉水瓶应放到___________垃圾桶内。除此以外，还应该做到___________。
三、【关注生产实际】（每空1分，共6分）
12．利用赤铁矿石(主要成分为)竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示。请回答下列问题。
(1)该工艺流程中，用到的原料有赤铁矿石和_______。
(2)粉碎机将矿石粉碎的目的是_______。
(3)还原室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为：和_______。
(4)该流程可循环利用的物质是水和_______。
(5)与传统的高炉炼铁比较，竖炉炼铁的优点之一是环保，其原因是_______。(写一条)
四、科普阅读题(本大题共1个小题。共7分。)
13．（7分）阅读分析，解答问题。
汽车废塑料“变身”石墨烯 每辆汽车平均含200~350千克塑料，汽车报废后会产生大量废塑料。传统回收方式需要将不同类型的塑料进行分离，回收成本高昂，综合各种因素，这类材料很难被回收再利用。 石墨烯是一种极具价值的材料，每吨价值6万~20万美元，具有较高的热稳定性、化学稳定性等。石墨烯可被用作部分汽车塑料的添加剂，提高塑料的强度和噪音吸收率。 科学家研究出一项新技术——焦耳热闪蒸技术，该技术可借助电流对汽车废塑料进行加热，使其中的碳转变为高质石墨烯(变化过程如图所示)，大幅提升了汽车废塑料的回收利用率。在这一过程中，仅需使用低成本设施，无需对塑料进行分离或分类，也不需要溶剂、熔炉。与传统的石墨烯生产方式相比，焦耳热闪蒸技术在能源需求、耗水量等方面都更低。 结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)报废汽车产生的废塑料用传统回收方式回收时，存在的困难是___________。 (2)石墨烯具有的优良特性是___________(写一条)。 (3)焦耳热闪蒸技术利用___________加热废塑料，使废塑料___________，然后将其进行闪蒸，得到石墨烯。此过程要隔绝氧气，原因是___________(用化学方程式表示)。 (4)与传统的石墨烯生产方式相比，利用焦耳热闪蒸技术将废塑料转化为石墨烯的优点是___________(写一个)。
五、物质组成与变化分析题(本大题共1个小题。共6分。)
14．碳酸钙广泛存在于自然界中，从古代建筑材料石灰石，到现代新材料领域的增强材料，其应用历史印证了物质性质对人类生活质量提升的重要作用。有关碳酸钙的知识梳理如下，联系实际，解决问题：
(1)碳酸钙由________（填化学符号）构成。
(2)工业上用纯碱制烧碱时也会得到碳酸钙，其反应的化学方程式是________。
(3)碳酸钙作为补钙剂在胃部发生反应的化学方程式是________。
(4)刷牙时膏体的主要成分碳酸钙与牙齿表面摩擦，可有效去除表面污渍且不会磨损牙釉质，体现了碳酸钙的物理性质有________。
六、定量分析题(本大题共1个小题。共6分)
15．某同学用50 g质量分数为6.4%的NaOH溶液做电解水实验(NaOH的作用是增强导电性)。通电一段时间后，溶液质量变为32 g，不考虑水的挥发，且无固体析出。
(1)剩余溶液中溶质的质量为___________。
(2)计算理论上电解水产生氧气的质量(写出计算过程)。
七、实验探究题(本大题共2个小题。共14分。)
【基本实验】
16．（6分）如图是实验室制取氧气并验证氧气性质的实验。
(1)实验方法：连接仪器，并___________，然后按步骤制取氧气、验证氧气的性质。
(2)实验原理：甲实验中发生反应的化学方程式为___________。
(3)实验现象：乙实验中的现象是___________。
【问题与思考】
(4)为保证甲实验的安全，应注意___________(写一条)。
(5)乙实验中集气瓶放置的方向体现了氧气具有___________的性质。
17．（8分）“水质检测及自制净水器”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。
任务一：水样采集与水质监测
【信息检索】硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，与肥皂水混合产生少量泡沫、大量浮渣；软水则相反。长期使用硬水会引发水壶结垢、洗涤剂失效等问题。
【水样采集】同学们采集乡村河流水样，肉眼观察到水样浑浊，于是将水样静置一段时间。
【水样监测】取适量上层清液于试管中，滴加肥皂水，振荡后出现泡沫少、浮渣多的现象，证明该水样是硬水。
(1)用玻璃棒蘸取上层清液滴加在pH试纸上，显色后与___________进行对照，测得酸碱度为8，说明该水样呈___________性。
任务二：自制净水器并检验净水效果
【组装装置】同学们利用废弃塑料瓶及小砾石、活性炭、石英砂等材料制作A、B两种净水器(如图)。将浑浊水样分别倒入净水器中。
【小组交流】
(2)比较两个净水装置，制作更合理的是___________(填字母)。
(3)在净水过程中，活性炭的作用是___________。
(4)经检验，净化后的水仍是硬水，原因是___________。
任务三：设计实验软化硬水
【查阅资料】当硬水中的钙、镁主要以Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2存在时，煮沸后，水中可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀，水的硬度降低；当硬水中的钙、镁主要以氯化钙、氯化镁、硫酸镁等形式存在时，煮沸后，这些盐不会沉淀，这种硬水被称为永久硬水。
【进行实验】
(5)同学们设计了几种软化水的方法，并进行实验。
实验方法 实验现象 实验结论
方案1：取水样，加热至沸腾 ___________ 硬度无变化
方案2：取水样，向其中加入适量碳酸钠溶液 产生白色沉淀 硬度下降
【小组交流】方案2中发生反应的化学方程式为___________。
任务四：水质监测的意义
(6)水质监测是保障水资源安全、维护生态系统健康和促进可持续发展的关键环节，如通过对氨氮、总磷、化学需氧量、溶解氧等指标的监测，为水资源保护、水污染防治提供科学依据。河水、喷泉水及自来水中的溶解氧不同，小组同学利用数字化实验测得的数据如图。从图中可得到的信息有___________。
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